2023年高考湖北卷化學(xué)真題及答案

2023年湖北省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試

化學(xué)

本試卷共8頁，19題。全卷滿分100分。考試用時75分鐘。

注意事項：

1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并認(rèn)真核

準(zhǔn)準(zhǔn)考證號條形碼上的以上信息，將條形碼粘貼在答題卡，上的指定位置。

2,請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答

題區(qū)域均無效。

3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作

答；字體工整，筆跡清楚。

4.考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlLi7016Si28Cu641127La139

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.2023年5月10日，天舟六號貨運(yùn)飛船成功發(fā)射，標(biāo)志著我國航天事業(yè)進(jìn)入到高質(zhì)量發(fā)展新階段。下列

不能作為火箭推進(jìn)劑的是

A.液氮-液氫B,液氧-液氫C.液態(tài)NO2-flftD.液氧-煤油

【答窠】A

【解析】

【詳解】A.雖然氮?dú)庠谝欢ǖ臈l件下可以與氫氣反應(yīng)，而且是放熱反應(yīng)，但是，由于N三N鍵能很大，該

反應(yīng)的速率很慢，氫氣不能在氮?dú)庵腥紵诙虝r間內(nèi)不能產(chǎn)生大量的熱量和大量的氣體，因此，液氮?液

氫不能作為火箭推進(jìn)劑，A符合題意；

B.氫氣可以在氧氣中燃燒，反應(yīng)速率很快且放出大量的熱、生成大量氣體，因此，液氧-液氫能作為火箭推

進(jìn)劑，B不符合題意；

C.脫和NC>2在一定的條件下可以發(fā)生劇烈反應(yīng)，該反應(yīng)放出大量的熱，且生成大量氣體，因此，液態(tài)NC>2

-朋能作為火箭推進(jìn)劑，C不符合題意；

D.煤油可以在氧氣中燃燒，反應(yīng)速率很快且放出大量的熱、生成大量氣體，因此，液氧-煤油能作為火箭推

進(jìn)劑，D不符合題意；

綜上所述，本題選A。

2.下列化學(xué)事實不符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點的是

A.石灰乳中存在沉淀溶解平衡

B.氯氣與強(qiáng)堿反應(yīng)時既是氧化劑又是還原劑

C.銅鋅原電池工作時，正極和負(fù)極同時發(fā)生反應(yīng)

D.Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強(qiáng)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.電解質(zhì)的沉淀和溶解是對立的，當(dāng)電解質(zhì)的沉淀速率和溶解速率相等時，電解質(zhì)建立了沉淀溶

解平衡，因此，沉淀和溶解又互相統(tǒng)一在這個平衡體系中；石灰乳中存在著未溶解的氫氧化鈣和溶解的氫氧

化鈣，因此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，這個化學(xué)事實符合‘'事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一''的哲學(xué)觀

點，A不符合題意；

B.氧化劑和還原劑是對立的，但是，氯氣與強(qiáng)堿反應(yīng)時，有部分氯氣發(fā)生氧化反應(yīng)，同時也有部分氯氣發(fā)

生還原反應(yīng)，因此，氯氣既是氧化劑又是還原劑，氯氣的這兩種作用統(tǒng)一在同一反應(yīng)中，這個化學(xué)事實符合

“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點，B不符合題意；

C.銅鋅原電池工作時，正極和負(fù)極同時發(fā)生反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)

和還原反應(yīng)是對立的，但是這兩個反應(yīng)又同時發(fā)生，統(tǒng)一在原電池反應(yīng)中，因此，這個化學(xué)事實符合“事物

的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點，C不符合題意；

D.Li、Na、K均為第IA的金屬元素，其核外電子層數(shù)依次增多，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減小，

其失電子能力依次增強(qiáng)，因此，其金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強(qiáng)，這個化學(xué)事實不符合“事物的雙方

既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點，D符合題意；

綜上所述，本題選D。

3.工業(yè)制備高純硅的主要過程如下：

石英砂i頌翳廠粗硅--SiHa,高純硅

下列說法錯誤的是

高溫小

A.制備粗硅的反應(yīng)方程式為SiC)2+2C-Si+2coT

B.ImolSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為4x6.02xlO23

C.原料氣HC1和H2應(yīng)充分去除水和氧氣

D.生成SiHCh的反應(yīng)為端減過程

【答案】B

【解析】

【詳解】A.SiOz和c在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成Si和CO,因此，制備粗硅的反應(yīng)方程式為

.高溫.小

SQ+2CSi+2coT,A說法正確；

氏在晶體硅中，每個Si與其周圍的4個Si形成共價鍵并形成立體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此，平均每個Si形成

2個共價鍵，1molSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為2x6.02x10”，B說法錯誤；

C.HCI易與水形成鹽酸，在一定的條件下氧氣可以將HC1氧化；H2在高溫下遇到氧氣能發(fā)生反應(yīng)生成

水，且其易燃易爆，其與SiHC］在高溫下反應(yīng)生成硅和HCL因此，原料氣HC1和H2應(yīng)充分去除水和氧

氣，C說法正確；

300℃

D.Si+3HC1-------SiHCl3+H2,該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，因此，生成S1HCI3的反應(yīng)為嫡減過

程，D說法正確：

綜上所述，本題選B。

4.湖北新春李時珍的《本草綱目》記載的中藥丹參，其水溶性有效成分之一的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法正

確的是

HOOH

A.該物質(zhì)屬于芳香煌B,可發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C.分子中有5個手性碳原子D.Imol該物質(zhì)最多消耗9molNaOH

【答案】B

【解析】

【詳解】A.該有機(jī)物中含有氧元素，不屬于蜂，A錯誤；

B.該有機(jī)物中含有羥基和段基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，另外，該有機(jī)物可以燃燒,

即可以發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C.將連有四個不同基團(tuán)的碳原子形象地稱為手性碳原子，在該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中,

標(biāo)有“*”為手性碳，則一共有4個手性碳，C錯誤;

D.該物質(zhì)中含有7個酚羥基，2個竣基，2個酯基，則1mol該物質(zhì)最多消耗11molNaOH,D錯誤;

故選B。

5.化學(xué)用語可以表達(dá)化學(xué)過程，下列化學(xué)用語的表達(dá)錯誤的是

A.用電子式表示K2s的形成：—>K+[^S^]2-K+

B.用離子方程式表示AI(OH)3溶于燒堿溶液：A1(OH)3+OH=[AI(OH)4]

C.用電子云輪廓圖表示H-H的s-so鍵形成的示意圖:

1s)相互靠攏is原子軌道形成氫分子的

相互重登共價鍵(H-H)

D.用化學(xué)方程式表示尿素與甲醛制備線型腺醛樹脂：

OOO

IIII催化劑II

/IH2N-C-NH2+2WH-C-H----->H~fOCH2NHCNHCH2±OH+〃H2O

【答案】D

【解析】

【詳解】A.鉀原子失去電子，硫原子得到電子形成硫化鉀，硫化鉀為離子化合物，用電子式表示K2s的

形成：午K—>K+cS力2-K+，A正確；

B.氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可以和強(qiáng)減反應(yīng)生成四羥基合鋁酸根離子，離子方程式為：

A1(OH)3+OH=[A1(OH)4],B正確;

c.H的S能級為球形，兩個氫原子形成氫氣的時候，是兩個S能級的原子軌道相互靠近，形成新的軌道,

③“③(?2)

則用電子云輪廓圖表示H-H的s-so鍵形成的示意圖:

...相互靠攏,1原子軌道形成氫分子的'

相互重疊共價鍵(H-H)

C正確；

D.用化學(xué)方程式表示尿素與甲醛制備線型麻醛樹脂為

y

nH2N-C-NH2>nIICHOHHN-C-NH-CH；)piI^(n?1)H2O。錯誤；

故選D。

6.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相鄰，W的核外電子數(shù)與X的價

層電子數(shù)相等，Z2是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，4種元素可形成離子化合物(XY)+(WZJ，下列說法正確的是

A.分子的極性：WZ3Vxz3B.第一電離能：X<Y<Z

C.氧化性：X2Y3<W2Y3D.鍵能：X2<Y2<Z2

【答案】A

【解析】

【分析】Z2是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，則Z是F,X、Y、Z相鄰，且X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周

期元素，則X為N,Y為O,W的核外電子數(shù)與X的價層電子數(shù)相等，則W為B,即：W為B,X為N,

Y為0,Z是E以此解題。

【詳解】A.由分析可知，W為B,X為N,Z是F,WZ3為BF3,XZ3為NF3,其中前者的價層電子對數(shù)

為3,空間構(gòu)型為平面三角形，為非極性分子，后者的價層電子對數(shù)為4,有一對孤電子對，空間構(gòu)型為

三角錐形，為極性分子，則分子的極性：WZ3Vxz3,A正確；

B.由分析可知，X為N,Y為0,Z是F,同一周期越靠右，第一電離能越大，但是N的價層電子排布式

為2s22P3,為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于相鄰周期的元素，則第一電離能：Y<X<Z,B錯誤；

C.由分析可知，W為B,X為N,Y為0,則X2Y3為N2O3,W2Y3為B2O3,兩種化合物中N和B的化

合價都是+3價，但是N的非金屬性更強(qiáng)一些，故N2O3的氧化性更強(qiáng)一些，C錯誤；

D.由分析可知，X為N,Y為0,Z是F,其中N對應(yīng)的單質(zhì)為氮?dú)?，其中包含三鍵，鍵能較大，D錯

誤；

故選A。

7.中科院院士研究發(fā)現(xiàn)，纖維素可在低溫下溶于NaOH溶液，恢復(fù)至室溫后不穩(wěn)定，加入尿素可得到室溫

下穩(wěn)定的溶液，為纖維素綠色再生利用提供了新的解決方案。下列說法錯誤的是

纖維木單鏈

A.纖維素是自然界分布廣泛的一種多糖

B.纖維素難溶于水的主要原因是其鏈間有多個氫鍵

C.NaOH提供OH一破壞纖維素鏈之間的氫鍵

D.低溫降低了纖維素在NaOH溶液中的溶解性

【答案】B

【解析】

【詳解】A.纖維素屬于多糖，大量存在于我們吃的蔬菜水果中，在自然界廣泛分布，A正確：

B.纖維素難溶于水，一是因為纖維素不能跟水形成氫鍵，二是因為碳骨架比較大，B錯誤；

C.纖維素在低溫下可溶于氫氧化鈉溶液，是因為堿性體系主要破壞的是纖維素分子內(nèi)和分子間的氫鍵促進(jìn)

其溶解，C正確；

D.溫度越低，物質(zhì)的溶解度越低，所以低溫下，降低了纖維素在氫氧化鈉溶液中的溶解性，D正確；

故選B。

8.實驗室用以下裝置（夾持和水浴加熱裝置略）制備乙酸異戊酯（沸點142℃）,實驗中利用環(huán)己烷-水的共沸

體系（沸點69℃）帶出水分。已知體系中沸點最低的有機(jī)物是環(huán)己烷（沸點81℃）,其反應(yīng)原理：

A.以共沸體系帶水促使反應(yīng)正向進(jìn)行B.反應(yīng)時水浴溫度需嚴(yán)格控制在69℃

C.接收瓶中會出現(xiàn)分層現(xiàn)象D.根據(jù)帶出水的體積可估算反應(yīng)進(jìn)度

【答案】B

【解析】

【詳解】A.由反應(yīng)方程式可知，生成物中含有水，若將水分離出去，可促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，該反應(yīng)選擇以

共沸體系帶水可以促使反應(yīng)正向進(jìn)行，A正確；

B.反應(yīng)產(chǎn)品的沸點為142℃,環(huán)己烷的沸點是81℃,環(huán)己烷-水的共沸體系的沸點為69℃,可以溫度可以

控制在69c?81℃之間，不需要嚴(yán)格控制在69C,B錯誤；

C.接收瓶中接收的是環(huán)己烷-水的共沸體系，環(huán)己烷不溶于水，會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，c正確；

D.根據(jù)投料量，可估計生成水的體積，所以可根據(jù)帶出水的體積估算反應(yīng)進(jìn)度，D正確；

故選B。

9.價層電子對互斥理論可以預(yù)測某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

A.CH,和H2。的VSEPR模型均為四面體

B.SO；'和CO：的空間構(gòu)型均為平面三角形

C.C，和S與均為非極性分子

D.Xe寫與XeO2的鍵角相等

【答案】A

【解析】

【詳解】A.甲烷分子的中心原子的價層電子對為4,水分子的中心原子價層電子對也為4,所以他們的VSEPR

模型都是四面體，A正確；

B.SO：的孤電子對為1,CO：的孤電子對為0,所以SO：的空間構(gòu)型為三角錐形，CO：的空間構(gòu)型為

平面三角形，B錯誤，

C.CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，為非極性分子，SF4中心原子有孤電子對，為極性分子，C錯誤；

D.XeF2和XeCh分子中，孤電子對不相等，孤電子對越多，排斥力越大，所以鍵角不等，D錯誤；

故選A。

10.我國科學(xué)家設(shè)計如圖所示的電解池，實現(xiàn)了海水直接制備氫氣技術(shù)的綠色化。該裝置工作時陽極無

CU生成且KOH溶液的濃度不變，電解生成氫氣的速率為下列說法錯誤的是

離子交換膜

透汽不透液態(tài)水

的PTFE展

30%KOH溶液

海水

A.b電極反應(yīng)式為2H2。+2e-=H2T+2OH

B.離子交換膜為陰離子交換膜

C.電解時海水中動能高的水分子可穿過PTFE膜

D.海水為電解池補(bǔ)水的速率為2xmol?h”

【答窠】D

【解析】

【分析】由圖可知，該裝置為電解水制取氫氣的裝置，a電極與電源正極相連，為電解池的陽極，b電極與

電源負(fù)極相連，為電解池的陰極，陰極反應(yīng)為2H2O+2e=H2t+20H,陽極反應(yīng)為4OH-4e=O2t+2H2O,電

通電

池總反應(yīng)為2H20=2H2t+O2t,據(jù)此解答。

【詳解】A.b電極反應(yīng)式為b電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H2O+2e=H2f+20H,故A正

確；

B.該裝置工作時陽極無Cb生成且KOH濃度不變，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH-4e-=O2f+2H20,為保持

OH-離子濃度不變，則陰極產(chǎn)生的OH-離子要通過離子交換膜進(jìn)入陽極室，即離子交換膜應(yīng)為陰離子交換摸,

故B正確；

C.電解時電解槽中不斷有水被消耗，海水中的動能高的水可穿過PTFE膜，為電解池補(bǔ)水，故C正確；

D.由電解總反應(yīng)可知，每生成ImolHz要消耗ImolHzO,生成H2的速率為jvmoLhT，則補(bǔ)水的速率也應(yīng)

是加01力7，故D錯誤；

答案選D。

11.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯誤的是

選項性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素

A沸點：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)分子間作用力

B熔點：A1F3(1O4O℃)遠(yuǎn)高于A1C13(178℃升華)晶體類型

C酸性：CFCOOH(p(=0.23)遠(yuǎn)強(qiáng)于CH3coOH(p(=4.76)羥基極性

D溶解度(20℃)：Na2co3(29g)大于NaHCO3(8g)陰離子電荷

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.正戊烷和新戊烷形成的晶體都是分子晶體，由于新戊烷支鏈多，對稱性好，分子間作用力小,

所以沸點較低，故A正確；

B.A1F3為離子化合物，形成的晶體為離子晶體，熔點較高，A1C13為共價化合物，形成的晶體為分子晶體，

熔點較低，則A1R熔點遠(yuǎn)高于AICI3,故B正確;

C.由于電負(fù)性F>H,C-F鍵極性大于C-H鍵，使得竣基上的羥基極性增強(qiáng)，氫原子更容易電離，酸性增強(qiáng),

故C正確;

D.碳酸氫鈉在水中的溶解度比碳酸鈉小的原因是碳酸氫鈉晶體中HCOm間存在氫鍵，與晶格能大小無關(guān),

即與陰離子電荷無關(guān)，故D錯誤;

答案選D。

12.卜列事實不涉及烯醉式與酮式互變異構(gòu)原理是

00H

-CH2-C-R^^-CH=C-R（R為炫基或氫）

酮式烯醇式

A.HCmCH能與水反應(yīng)生成CH3cHO

戈a、中存在具有分子內(nèi)氫鍵的異構(gòu)體戈

D.

【答案】B

【分析】根據(jù)圖示的互變原理，具有芋炭基的酮式結(jié)構(gòu)可以發(fā)生互變異構(gòu)轉(zhuǎn)化為烯醇式，這種烯醉式具有的特

點為與羥基相連接的碳原子必須有雙鍵連接，這樣的烯醇式就可以發(fā)生互變異構(gòu)，據(jù)此原理分析下列選項。

【詳解】A.水可以寫成H-OH的形式，與CH三CH發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2;CHOH,烯醇式的CHz二CHOH

不穩(wěn)定轉(zhuǎn)化為酮式的乙醛，A不符合題意;

B.3-羥基丙烯中，與羥基相連接的碳原干不與雙鍵連接，不會發(fā)生烯醉式與酮式互變異構(gòu)，B符合題意;

C.CH3OCOOH，

可以發(fā)生互變異構(gòu)轉(zhuǎn)化為,c不符合題意;

OHO

OOOHO

■八

可以發(fā)生互變異構(gòu)轉(zhuǎn)化為,即可形成分子內(nèi)氫鍵，D不符

合題意；

故答案選B。

13.利用如圖所示的裝置（夾持及加熱裝置略）制備高純白磷的流程如下:

△凝華

紅磷（S）―＞無色液體與P￡g）白磷（S）

下列操作錯誤的是

高純氮?dú)?--襄\7-zzOiDb

真空系統(tǒng)＜—加干、’、

三通5：：：：7

紅磷

A.紅璘使用前洗滌以除去表面雜質(zhì)

B,將紅磷轉(zhuǎn)入裝置，抽真空后加熱外管以去除水和氧氣

C.從a口通入冷凝水，升溫使紅磷轉(zhuǎn)化

D.冷凝管外壁出現(xiàn)白磷，冷卻后在氮?dú)夥諊率占?/p>

【答案】B

【解析】

【詳解】A.紅磷表面有被氧化生成的五氧化二磷，五氧化二磷可以溶于水，因此紅磷在使用前應(yīng)洗滌，A

正確；

B.紅磷與氧氣反應(yīng)的溫度為240℃左右，但是轉(zhuǎn)化的白磷可以在40℃左右燃燒，因此，在紅磷裝入裝置后

應(yīng)先在氮?dú)夥盏谋Ｗo(hù)下加熱外管除去水蒸氣和氧氣后再抽真空進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)，B錯誤；

C.從a口通入冷凝水后對反應(yīng)裝置加熱升溫，在冷凝管下端就可以得到轉(zhuǎn)化成的白磷，C正確；

D.白磷易被空氣中的氧氣氧化，因此在L攵集白磷時應(yīng)將反應(yīng)裝置冷卻，再在氮?dú)夥盏臈l件下收集白磷，D

正確；

故答案選B。

14.H?L為某鄰苯二酚類配體，其p(1=7.46,p/Ca2=12.4o常溫下構(gòu)建FedlD—F^L溶液體系，其

3,

中Co(Fe3+)=2.0xl07moi.『，c0(H2L)=5.0xl0-molLJo體系中含F(xiàn)e物種的組分分布系數(shù)3與

k0.30,lg3ko.48。下列說法正確

Fe(UI)-HzL體系部分物種分布圖

A.當(dāng)pH=l時，體系中c(H2L)>《[FeL]+)>c(OH)>c(HL-)

B.pH在9.570.5之間，含L的物種主要為L?-

+

C.I?+[FeL]1[FeL2]"的平衡常數(shù)的IgK約為14

D.當(dāng)pH=10時，參與配位的。(13一)。1.0'10一3moi.匕|

【答案】C

【解析】

【分析】從圖給的分布分?jǐn)?shù)圖可以看出，在兩曲線的交點橫坐標(biāo)值加和取平均值即為某型體含量最大時的

pH,利用此規(guī)律解決本題。

【詳解】A.從圖中可以看出Fe(IH)主要與I?一進(jìn)行絡(luò)合，但在pH=l時，富含L的型體主要為H2L,此時電

離出的HL-較少，根據(jù)H2L的一級電離常數(shù)可以簡單計算pH=l時溶液中c(HL?10946,但pH=i時C(OH)=10-

”，因此這四種離子的濃度大小為c(H2L)"([FeL]+)>c(HL?c(OH-),A錯誤；

B.根據(jù)圖示的分布分?jǐn)?shù)圖可以推導(dǎo)出，H?L在pH=9.9時HC的含量最大，而HzL和L?-的含量最少，因此

當(dāng)pH在9.5T0.5之間時，含L的物種主要為HL,B錯誤；

c([FeLD1

C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K二2當(dāng)[FeL2「與[FeL「分布分?jǐn)?shù)相等時,可以將K簡化為

c([FeL]+)c(L2-)c(L-)

此時體系的pH=4,在pH=4時可以計算溶液中C(L2)=5.0X10"86,則該絡(luò)合反應(yīng)的平衡常數(shù)作10M6,即

lgKR4,C正確;

D.根據(jù)圖像，pH=10時溶液中主要的型體為[FeL3/和[FeL2(OH)p,其分布分?jǐn)?shù)均為0.5,因此可以得到

c([FeL3]3-)=c([FeL2(OH)]2-)=1x1O^molL-',此時形成[FeL3/消耗了SxlO^mobL-1WL2',形成[FeL2(0H)F-消

耗了2xl(Hmol?L/的I?-,共消耗了5x1匹moHJ的L%即參與配位的c(L2A5乂10咒D錯誤：

故答窠選C。

15.錮La和H可以形成一系列晶體材料LaH“，在儲氫和超導(dǎo)等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。LaH”，屬于立方晶

系，晶胞結(jié)構(gòu)和參數(shù)如圖所示。高壓下，LaH2中的每個H結(jié)合4個H形成類似CH4的結(jié)構(gòu)，即得到晶體

LaH,。下列說法錯誤的是

A.LaH?晶體中La的配位數(shù)為8

B.晶體中H和H的最短距離：LaH2>LaHx

C.在LaH1晶胞中，H形成一個頂點數(shù)為40的閉合多面體籠

40

D.LaH,單位體積中含氫質(zhì)量的計算式為("wo-戶6.02><?聲叩

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由LaH?的晶胞結(jié)構(gòu)可知，La位于頂點和面心，晶胞內(nèi)8個小立方體的中心各有1個H原

子，若以頂點La研窕，與之最近的H原子有8個，則La的配位數(shù)為8,故A正確；

B.由LaH、晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個H結(jié)合4個H形成類似CHd的結(jié)構(gòu)，H和H之間的最短距離變小，則晶

體中H和H的最短距離：LaH2>LaHv,故B正確;

C.由題干信息可知，在LaH、晶胞中，每個H結(jié)合4個H形成類似CH,的結(jié)構(gòu)，這樣的結(jié)構(gòu)有8個，頂

點數(shù)為4X8=32,且不是閉合的結(jié)構(gòu)，故C錯誤;

D.1個LaH1晶胞中含有5x8=40個H原子，含H質(zhì)量為無一g,晶胞的體積為(484.0xI0/0cm)3=(4.84x

/YA

__________40

833則LaH、.單位體積中含氫質(zhì)量的計算式為

10)cm,(4.84x16.02xlO23故D正確;

答案選C。

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.SiCl,是生產(chǎn)多晶硅的副產(chǎn)物。利用SiC)對廢棄的鋰電池正極材料LiCoO2進(jìn)行氯化處理以回收Li、

C。等金屬，工藝路線如下：

SiCLNaOH溶液NaWO1溶液

回答下列問題：

(1)C。位于元素周期表第周期，第族。

(2)燒渣是LiCl、CoCl2和Si。？的混合物，“500℃焙燒”后剩余的SiCl4應(yīng)先除去，否則水浸時會產(chǎn)生大

量煙霧，用化學(xué)方程式表示其原因

(3)鑒別洗凈的“濾餅3”和固體Na2cO]常用方法的名稱是

(4)已知K,p[Co(OH)2]=5.9xl(ri5,若，，沉鉆過濾，，的pH控制為10.0,則溶液中Co?+濃度為

mol.C1?！?50℃煨燒”時的化學(xué)方程式為o

(5)導(dǎo)致SiCl,比CCL易水解的因素有(填標(biāo)號)。

a.SiCl鍵極性更大b.Si的原子半徑更大

c.SiCl鍵鍵能更大d.Si有更多的價層軌道

【答案】⑴①.4②.VD1

(2)SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HC1

850℃

(3)焰色反應(yīng)(4)①.5.9x10"(2).6CO(OH)2+O2^=2CO3O4+6H2O

(5)abd

【解析】

【分析】由流程和題中信息可知，LiCoO2粗品與SiCl,在500c焙燒時生成氧氣和燒渣，燒渣是LiCk

CoCU和Si。？的混合物；燒渣經(jīng)水浸、過漉后得濾液1和濾餅1,漉餅1的主要成分是Si。？和HAiOa；

漉液1用氫氧化鈉溶液沉鉆，過謔后得漉餅2(主要成分為CO(OH)2)和濾液2(主要溶質(zhì)為LiCD；漉餅

2置于空氣中在850℃燃燒得到Co5O4；濾液2經(jīng)碳酸鈉溶液沉鋰，得到濾液3和濾餅3,濾餅3為Li2CO3。

小問1詳解】

C。是27號元素，其原子有4個電子層，其價電子排布為3d74s2,元素周期表第8、9、10三個縱行合稱

第卬族，因此，其位于元素周期表第4周期、第WI族。

【小問2詳解】

“500℃焙燒”后剩余的SiCl,應(yīng)先除去，否則水浸時會產(chǎn)生大量煙霧，由此可知，四氯化硅與可水反應(yīng)且能

生成氯化氫和硅酸，故其原因是：SiCL遇水劇烈水解，生成硅酸和氯化氫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCU

【小問3詳解】

洗凈的“濾餅3”的主要成分為Li2cO3，常用焰色反應(yīng)鑒別Li2co3和Na2CO3,Li2cO3的焰色反應(yīng)為紫

紅色，而Na2cO3的焰色反應(yīng)為黃色。故鑒別“濾餅3”和固體Na2cO3常用方法的名稱是焰色反應(yīng)。

【小問4詳解】

已知K/Co(OH)2]=5.9xl()T5,若“沉牯過濾”pH控制為10.0,則溶液中c(OH)1.0xl0T

molC(?+濃度為]=5§x10j]=59乂1-7mR.匚??！?50C搬燒”時，

C2(OH-)(l.OxlO-4)2

CO(OH)2與。2反應(yīng)生成Co3O4和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

850℃

6CO(OH)2+O2-----2CO3O4+6H2Oe

【小問5詳解】

a.SiCl鍵極性更大，則Si-Cl鍵更易斷裂，因此，SiCL比CC1,易水解，a有關(guān)；

b.Si的原子半徑更大，因此，Si。4中的共用電子對更加偏向于C1,從而導(dǎo)致Si-Cl鍵極性更大，且Si

原子更易受到水電離的OH的進(jìn)攻，因此，siCL比CCL易水解，b有關(guān);

C.通常鍵能越大化學(xué)鍵越穩(wěn)定且不易斷裂，因此，Si-Cl鍵鍵能更大不能說明Si-Cl更易斷裂，故不能說明

SiCL比C04易水解，C無關(guān);

d.Si有更多的價層軌道，因此更易與水可離的OH-形成化學(xué)鍵，從而導(dǎo)致SiC1比CCL易水解，d有

關(guān)；

綜上所述，導(dǎo)致SiCL比CCL易水解的因素有abdo

17.碳骨架的構(gòu)建是有機(jī)合成的重要任務(wù)之一。某同學(xué)從基礎(chǔ)化工原料乙烯出發(fā)，針對二酮H設(shè)計了如下

合成路線：

1)CH3COCH3,

Mg無水乙處OH

HC=CHCH3CH2BrCH3CH2MgBr

22+

無水乙醛2)H2O,H

ABCD

CH3

AI2O3△

A1OHCCHKMnOHsC^CHa

CH323334

△△NaOH溶液

0-5℃

HFE

回答下列問題:

（1）由A—B的反應(yīng)中,乙烯的碳碳鍵斷裂（填或"?！保?/p>

（2）D的同分異構(gòu)體中,與其具有相同官能團(tuán)的有種（不考慮對映異閡）,其中核磁共振氫譜有三

組峰，峰面積之比為9:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)E與足量酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成的有機(jī)物的名稱為.

(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為

0NaOH溶液

CH3O

已知：2乂在堿性溶液中易發(fā)生分子內(nèi)縮

(5)+H20,H

△P

合從而構(gòu)建雙環(huán)結(jié)構(gòu)，主要產(chǎn)物為1（）和另一種a,2不飽和酮J,J的結(jié)構(gòu)簡式為

0

o若經(jīng)此路線由H合成I,存在的問題有（填標(biāo)號）。

a.原子利用率低b,產(chǎn)物難以分離c.反應(yīng)條件苛刻d.嚴(yán)重污染環(huán)境

CH3

【答案】(1)n(2)①.7②CH3-C—CH2—OH

CH3

(3)①乙酸②.丙酮

0

(4)(5)①.|)②.ab

CH3

【解析】

【分析】為與發(fā)生加成反應(yīng)生成與在無水乙醛中發(fā)生生成

ACH2=CH2,HBrB(CH3CH2Br),BMgC

H3C\‘OH

CH3

H3cCH3H3cCH3

生成、=〈)，和堿性高鎰酸鉀反應(yīng)生成(〉----參考反應(yīng),

E(EF^-CH3D?E

CH3HOOH

CH3

80

F在氧化鋁催化下發(fā)生消去反應(yīng)生成G(),G上J反應(yīng)加成反應(yīng)生成二酮H,據(jù)此

CH3

分析解答。

【小問1詳解】

為與發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烯的兀鍵斷裂，故答案為：兀;

ACH2=CH2,HBrB(CH3CH2Br),

【小問2詳解】

H3cOH

D為\——(-CH3,分子式為CEHIZO,含有羥基的同分異構(gòu)體分別為

CH3

CH2-CH2-CH2-CH2-CH3CH3-CH-CH2-CH2-CH3CH3-CH2-CH-CH2-CH3

OHOHOH

OHOHOHOH

CH2-CH2-CH2-CH3CH3-C—CH2-CH3CH3-CH2-CH-CH3CH3-CH2-CH2-CH2共8種除去D

CH3CH3CH3CH3

產(chǎn)

CH3-C-CH2-OH

CH3

自身，還有7種同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜有三組峰，峰面積之比為9:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為

CH3CH3

故答案為：；；

CH3-C-CH2-OH,7CH3-C-CH2-OH

CH3CH3

【小問3詳解】

0

E為,酸性高鐳酸鉀可以將雙鍵氧化斷開，生成II和

CH3-C-OH

,名稱分別為乙酸和丙酮，故答案為：乙酸：丙酮;

CH3-C-CH3

【小問4詳解】

4

由分析可知，G為,故答案為:

入

H3CH3C

【小問5詳解】

NaOH溶液

CH3O

根據(jù)已知2人------+H2O的反應(yīng)特征可知，H在堿性溶液中易發(fā)

H3cCH△

3H3cpCH3

CH3

生分子內(nèi)縮合從而構(gòu)建雙環(huán)結(jié)構(gòu)，主要產(chǎn)物為1(和J

HC

3o

o

）。若經(jīng)此路線由H合成I,會同時產(chǎn)生兩種同分異構(gòu)體，導(dǎo)致原子利用率

低，產(chǎn)物難以分離等問題，故答案為:；ab1,

18.學(xué)習(xí)小組探究了銅的氧化過程及銅的氧化物的組成?；卮鹣铝袉栴}:

（1）銅與濃硝酸反應(yīng)的裝置如下圖，儀器A的名稱為，裝置B的作用為

2OH溶液

（2）銅與過量H?。？反應(yīng)的探究如下：

-Na：SO.溶液》無明顯現(xiàn)第

過量30%HQ：-g￡.||__一^?銅片溶解，溶液變粒少量無色氣體產(chǎn)生

銅片一+怖也SO.

實驗②中Cu溶解的離子方程式為；產(chǎn)生的氣體為。比較實驗①和②，從氧化還原角度說

明H+的作用是。

（3）用足量NaOH處理實驗②新制的溶液得到沉淀X,元素分析表明X為銅的氧化物，提純干燥后的X

在惰性氛圍下加熱，mgX完全分解為ng黑色氧化物Y,-=foX的化學(xué)式為。

m6

（4）取含X粗品0.0500g（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）與過量的酸性KI完全反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液至弱酸性。以淀粉為指

示劑，用0.100。111011-蟲@2$203標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點時消耗Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL。（已知：

2

2Cu'+4r=2CuU+I2,l2+2S2O『=2「+SQ：-）標(biāo)志滴定終點的現(xiàn)象是,粗品中X的相

對含量為。

【答案】（1）①.具支試管②.防倒吸

(2)①.Cu+H2O2+2H+=C1P++2H2O②.O2③.既不是氧化劑，又不是還原劑

(3)CuO2(4)①.溶液藍(lán)色消失，且半分鐘不恢復(fù)原來的顏色②.72%

【解析】

【小問1詳解】

由圖可知，儀器A的名稱為具支試管；銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮，其中二氧化氮易溶于水，

需要防倒吸，則裝置B的作用為防倒吸；

【小問2詳解】

根據(jù)實驗現(xiàn)象，銅片溶解，溶液變藍(lán)，可知在酸性條件下銅和過氧化氫發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅，離子方程

2

式為：CU+H2O2+2H*=CU*+2H2O；硫酸銅可以催化過氧化氫分解生成氧氣，則產(chǎn)生的氣體為02；在銅和

過氧化氫的反應(yīng)過程中，氫元素的化合價沒有發(fā)生變化，故從氧化還原角度說明H+的作用是：既不是氧化

劑，又不是還原劑；

【小問3詳解】

在該反應(yīng)中銅的腦量m(Cu)=nx?二擔(dān)，因為上■二貝|]m(O)=nx3+(m-n)二把■,則X的化學(xué)式中

805m6805

4n

銅原子和氧原子的物質(zhì)的量之比為：()=后%=不,則X為CuC)2；

n(O)2n2

5x16

【小問4詳解】

滴定結(jié)束的時候，單質(zhì)碘消耗完，則標(biāo)志滴定終點的現(xiàn)象是：溶液藍(lán)色消失，且半分鐘不恢復(fù)原來的顏

色；在CuO2中銅為+2價，氧為-1價，根據(jù)2C『+4I=2CulJ+12，I2+2S2O^=2F+S4O^,可

-

以得到關(guān)系式：CuO2-2I2-4S20J,貝I」n(Cu02)=；x0.1mol/Lx0.015L=0.000375mol,粗品中X的相對

0.000375x96

含量為x100%=72%。

0.05

19.納米碗C40Hl0是一種奇特的碗狀共物體系。高溫條件下，C40Hl0可以由C40H20分子經(jīng)過連續(xù)5步氫

抽提和閉環(huán)脫氫反應(yīng)生成。C40H20(g)—^C40H18(g)+H2(g)的反應(yīng)機(jī)理和能量變化如下:

過渡態(tài)3

o150.8

E

過渡態(tài)2

110.3

過渡態(tài)1

C40H18+H-+H2

70.9

、20.7：

9.5

0.0C40H19+H2

C40HM+H2

C40H20+H,

反應(yīng)歷,

回答下列問題:

（1）已知C4oH、中的碳?xì)滏I和碳碳鍵的鍵能分別為431.0kJ-mo『和298.0kJ-mo『，H-H鍵能為

436.0kJ,mol?估算C40H20（g）HC40H[8（g）+H?（g）的AT/=kJ-mol-1?>

（2）圖示歷程包含個基元反應(yīng)，其中速率最慢的是第