2024-2025學(xué)年高中化學(xué)課時作業(yè)13金屬晶體與離子晶體含解析新人教版選擇性必修2

PAGE6-金屬晶體與離子晶體1.金屬鍵的實(shí)質(zhì)是()A.自由電子與金屬陽離子之間的相互作用 B.金屬原子與金屬原子之間的相互作用C.金屬陽離子與陰離子之間的吸引力 D.自由電子與金屬原子之間的相互作用2.下列敘述正確的是()A.金屬鍵具有方向性與飽和性B.描述金屬鍵本質(zhì)的最簡潔理論是“電子氣理論”C.金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶鲎饔孟庐a(chǎn)生了自由電子D.常溫下，金屬單質(zhì)都以金屬晶體的形式存在3.下列說法正確的是()A.金屬晶體具有良好的延展性與金屬鍵無關(guān)B.價電子數(shù)越多的金屬原子，對應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)C.Na、Mg、Al的熔點(diǎn)漸漸降低D.含有金屬元素的離子不肯定是陽離子4.下列敘述不正確的是(

)A.離子晶體中只含有離子鍵B.含有離子鍵的晶體肯定是離子晶體C.離子晶體中可能含有共價鍵D.有的離子晶體的陰離子或陽離子中存在電中性分子5.下列有關(guān)石墨晶體的說法正確的是()①石墨層內(nèi)作用力為共價鍵，層間靠范德華力維系②石墨是混合型晶體③石墨中的C為雜化④石墨的熔、沸點(diǎn)都比金剛石的低⑤石墨中碳原子個數(shù)和C—C鍵個數(shù)之比為1︰2⑥石墨和金剛石的硬度相同⑦石墨的導(dǎo)電性只能沿石墨平面的方向A.全部 B.①②③⑦ C.僅②③⑦ D.①②⑤⑦6.金屬晶體中的金屬鍵越強(qiáng)，其硬度越大，熔、沸點(diǎn)越高；且探討表明，一般來說，金屬原子半徑越小，價電子數(shù)越多，則金屬鍵越強(qiáng)。由此推斷下列說法錯誤的是()A.鋁的硬度大于鎂 B.鈣的熔點(diǎn)低于鋇 C.鎂的硬度大于鉀 D.鈣的熔、沸點(diǎn)高于鉀7.下列關(guān)于氯化銫晶體的敘述不正確的是()A.1mol氯化銫中有個CsCl分子B.氯化銫晶體中，每個四周與它最近且等距離的有6個C.氯化銫晶體的硬度較大是由于和存在著較強(qiáng)的離子鍵D.每個晶胞中平均含有1個和1個8.石墨的片層結(jié)構(gòu)如圖所示。在片層結(jié)構(gòu)中，碳原子數(shù)、C—C鍵數(shù)、六元環(huán)數(shù)之比為()A.1︰1︰1 B.2︰2︰3 C.1︰2︰3 D.2︰3︰19.下列敘述正確的是()A.任何晶體中，若含有陽離子，就肯定含有陰離子B.金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在金屬陽離子間的相互作用C.價電子數(shù)越多的金屬，其原子的金屬性越強(qiáng)D.大多數(shù)金屬都具有良好的延展性10.依據(jù)下列晶體的相關(guān)性質(zhì)，推斷可能屬于金屬晶體的是()選項(xiàng)晶體的相關(guān)性質(zhì)A由分子間作用力結(jié)合而成，熔點(diǎn)低B固態(tài)或熔融態(tài)時易導(dǎo)電，熔點(diǎn)在1000℃左右C由共價鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點(diǎn)高D固體不導(dǎo)電，但溶于水或熔融后能導(dǎo)電A.A B.B C.C D.D11.自然界中的又稱螢石，是一種難溶于水的固體，屬于典型的離子晶體。下列能說明肯定是離子晶體的是()A.難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電性極弱B.的熔、沸點(diǎn)較高，硬度較大C.固體不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電D.在有機(jī)溶劑（如苯）中的溶解度微小12.現(xiàn)有原子序數(shù)依次遞增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五種元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子在基態(tài)時其最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q原子在基態(tài)時其2p能級上有2個未成對電子，W元素的原子中3d能級上有4個未成對電子。回答下列問題：（1）化合物的沸點(diǎn)比化合物的高，其主要緣由是______________。（2）元素W能形成多種協(xié)作物，如：等。①基態(tài)的M層電子排布式為______________。②在常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可推斷晶體屬于_________（填晶體類型）晶體，該晶體中W的化合價為________。（3）Q和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，與一個陰離子距離最近且相等的全部陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為_________________。已知該晶體的密度為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則晶胞邊長為______________cm。（用含的代數(shù)式表示）

答案以及解析1.答案：A解析：金屬晶體由金屬陽離子與自由電子構(gòu)成，金屬陽離子與自由電子之間的劇烈的相互作用稱為金屬鍵。2.答案：B解析：金屬鍵沒有方向性和飽和性，A項(xiàng)錯誤；金屬中含有自由電子，與外加電場無關(guān)，C項(xiàng)錯誤；常溫下汞為液態(tài)，D項(xiàng)錯誤。3.答案：D解析：金屬晶體具有良好的延展性是由于各原子層發(fā)生相對滑動，但金屬鍵未被破壞，與金屬鍵有關(guān)，A項(xiàng)錯誤；價電子數(shù)多的金屬原子，對應(yīng)元素的金屬性不肯定強(qiáng)，如Fe的價電子數(shù)比Na多，但Fe的金屬性卻沒有Na強(qiáng)，B項(xiàng)錯誤；Na、Mg、Al的價電子數(shù)依次增多，原子半徑漸漸減小，金屬鍵依次增加，熔點(diǎn)漸漸上升，C項(xiàng)錯誤；含有金屬元素的離子不肯定是陽離子，如是陰離子，D項(xiàng)正確。4.答案：A解析：NaOH為離子晶體，含有離子鍵和共價鍵，A項(xiàng)不正確，C項(xiàng)正確；如為離子晶體，陽離子中存在電中性分子，D項(xiàng)正確。5.答案：B解析：石墨的熔點(diǎn)比金剛石的高，④不正確；石墨中碳原子個數(shù)和C—C鍵個數(shù)之比為2︰3，⑤不正確；石墨質(zhì)軟，金剛石的硬度大，⑥不正確。綜上所述，B項(xiàng)符合題意。6.答案：B解析：A項(xiàng)，鎂和鋁的電子層數(shù)相同，價電子數(shù)：Al>Mg，原子半徑：Al<Mg，故鋁的硬度大于鎂，正確；B項(xiàng)，鋇、鈣的價電子數(shù)相同，但原子半徑：Ba>Ca，金屬鍵強(qiáng)度：Ca>Ba，鈣的熔點(diǎn)高于鋇，不正確；D項(xiàng)，鈣和鉀位于同一周期，價電子數(shù)：Ca>K，原子半徑：K>Ca，金屬鍵強(qiáng)度：Ca>K，故熔、沸點(diǎn)：Ca>K，正確；C項(xiàng)，結(jié)合以上分析，知硬度：Mg>K，正確。7.答案：A解析：在氯化銫晶體中不存在CsCl分子，只存在和，化學(xué)式CsCl表示氯化銫晶體中和的個數(shù)比為1︰1。8.答案：D解析：在石墨的片層結(jié)構(gòu)中，以一個六元環(huán)為探討對象，由于一個碳原子被三個六元環(huán)共用，即屬于每個六元環(huán)的碳原子數(shù)為；一個C—C鍵被兩個六元環(huán)共用，即屬于每個六元環(huán)的C—C鍵的數(shù)目為，故碳原子數(shù)、C—C鍵數(shù)、六元環(huán)數(shù)之比為2︰3︰1。9.答案：D解析：金屬晶體中雖存在陽離子，但沒有陰離子，A項(xiàng)錯誤；金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在金屬陽離子與自由電子間的相互作用，B項(xiàng)錯誤；價電子數(shù)多的金屬元素的金屬性不肯定強(qiáng)，如Mg的價電子數(shù)比Na的多，但Mg的金屬性沒有Na的強(qiáng)，C項(xiàng)錯誤。10.答案：B解析：A項(xiàng)，由分子間作用力結(jié)合而成的晶體屬于分子晶體，錯誤。B項(xiàng)，金屬晶體中有自由移動的電子，能導(dǎo)電，絕大多數(shù)金屬在常溫下為固體，熔點(diǎn)較高，所以固態(tài)或熔融態(tài)時易導(dǎo)電，熔點(diǎn)在1000℃左右的晶體可能屬于金屬晶體，正確。C項(xiàng)，相鄰原子之間通過共價鍵結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體屬于共價晶體，錯誤。D項(xiàng)，固體不導(dǎo)電，說明晶體中無自由移動的帶電微粒，則不行能為金屬晶體，錯誤。11.答案：C解析：離子晶體在熔融狀態(tài)下可以電離出自由移動的陰、陽離子，所以晶體在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，是推斷該晶體是否為離子晶體的依據(jù)。12.答案：（1）分子間存在氫鍵（2）；分子；0（3）立方體；解析：原子序數(shù)依次遞增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五種元素，其中X是原子半徑最小的元素，則X是H元素；Y原子在基態(tài)時其最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Y是C元素；Q原子在基態(tài)時其2p能級上有2個未成對電子，原子序數(shù)大于碳，則Q為O元素；Z的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則Z為N元素；W元素的原子中3d能級上有4個未成對電子，價電子排布為，則W為Fe元素。（1）化合物是，在氨分子之間除了存在范德華力外還存在氫鍵，使其沸點(diǎn)比分子間只有范德華力的化合物高。（2）①Fe原子的核外電子排布為，失去4s能級上2個電子、3d能級上1個電子形成，基態(tài)的M層