2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第5章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第2節(jié)第2課時氨和銨鹽課時分層作業(yè)含解析新人教版必修第二冊

PAGE7-氨和銨鹽(建議用時：40分鐘)[合格過關(guān)練]1．關(guān)于氨的下列敘述中，正確的是()A．氨因為有刺激性氣味，因此不用作制冷劑B．氨具有還原性，可以被氧化為NOC．氨極易溶于水，因此氨水比較穩(wěn)定(不簡單分解)D．氨溶于水顯弱堿性，因此可使石蕊溶液變?yōu)榧t色B[液氨汽化須要汲取大量的熱，所以液氨常用作制冷劑，A項錯誤；氨氣中氮元素處于最低價－3價，氨氣能夠被氧化生成一氧化氮，B項正確；一水合氨不穩(wěn)定；受熱易分解，C項錯誤；氨溶于水顯弱堿性，因此可使石蕊溶液變?yōu)樗{色，D項錯誤。]2．下列離子方程式書寫正確的是()A．試驗室用氯化銨和熟石灰制氨氣：NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－eq\o(=,\s\up9(△))NH3↑＋H2OB．NaOH濃溶液與NH4Cl溶液混合加熱：NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－eq\o(=,\s\up9(△))NH3·H2OC．氨水中加鹽酸：NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋H2OD．氨水中加入氯化鐵溶液：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓C[NH4Cl和Ca(OH)2固體加熱，不是溶液中進行的反應(yīng)，不存在離子濃度的改變，不屬于離子反應(yīng)，A項不正確；NaOH溶液和NH4Cl溶液混合加熱放出NH3，不能寫成NH3·H2O，B項不正確；氨水與酸反應(yīng)，實質(zhì)是NH3·H2O電離出的OH－參加反應(yīng)，NH3·H2O為弱堿應(yīng)寫成分子式，故C項正確；D項不正確。]3．在1L1mol·L－1的氨水中，推斷下列有關(guān)說法正確的是()A．含有1molNH3分子B．含NH3和NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的物質(zhì)的量之和為1molC．含1molNH3·H2OD．含NH3、NH3·H2O、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的物質(zhì)的量之和為1molD[NH3溶于水形成氨水，NH3溶于水時有反應(yīng)：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－，所以氨水中存在H2O、NH3、NH3·H2O、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、OH－等粒子，依據(jù)氮原子守恒可知，D項正確。]4．氨是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣，下列說法錯誤的是()A．若管道漏氣，遇氨就會產(chǎn)生白煙B．該反應(yīng)利用了Cl2的強氧化性C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D．生成1molN2時有6mol電子轉(zhuǎn)移C[此反應(yīng)中存在元素化合價的改變，為氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)不行能為復(fù)分解反應(yīng)，C錯誤；Cl2在此反應(yīng)中作氧化劑，體現(xiàn)強氧化性，B正確；反應(yīng)生成的HCl遇到揮發(fā)出來的NH3生成白煙(NH4Cl)，A正確；2NH3eq\o(→,\s\up9(失6e－))N2，所以生成1molN2時有6mol電子轉(zhuǎn)移，D正確。]5．關(guān)于氨的下列敘述中，錯誤的是()A．氨易液化且汽化時要汲取大量的熱，因此可用作制冷劑B.氨溶于水后溶液顯弱堿性，因此可使酚酞溶液變?yōu)榧t色C．氨遇到濃鹽酸、硫酸都會發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生白煙現(xiàn)象D．收集時采納向下排空氣法C[C項，濃鹽酸易揮發(fā)，NH3＋HCl(g)=NH4Cl(s)，有白煙生成，但硫酸難揮發(fā)，2NH3＋H2SO4(aq)=(NH4)2SO4(aq)，不會產(chǎn)生白煙。]6．下列說法中正確的是()A．全部銨鹽受熱均可以分解，但產(chǎn)物不肯定有NH3B．加熱可除去NH4Cl中的少量NaHCO3C．在盛有硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液，在試管口用潮濕的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍D．銨鹽易溶于水，其水溶液只能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)A[銨鹽受熱都分解，但不肯定產(chǎn)生氨氣，如NH4NO3在400℃以上分解生成N2、NO2、H2O等，A正確；NH4Cl受熱分解生成氨氣與HCl，NaHCO3受熱分解得到Na2CO3固體，B錯誤；Fe2＋比NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))更易結(jié)合OH－，因而加入少量NaOH溶液不會產(chǎn)生NH3，C錯誤；NH4HCO3、(NH4)2S等溶液均能與酸反應(yīng)，D錯誤。]7．下列說法正確的是()A．全部銨鹽易溶于水，全部銨鹽中的N均呈－3價B．檢驗銨鹽中含有NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的操作是取少量某鹽放入試管中，加入稀氫氧化鈉溶液，將潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口C．NH4Cl溶液中加入NaOH溶液共熱時，反應(yīng)的離子方程式為NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－eq\o(=,\s\up9(△))NH3↑＋H2OD．NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分別C[銨鹽易溶于水，不是全部銨鹽中的N均呈－3價，硝酸銨中硝酸根離子中N顯＋5價，A錯誤；檢驗NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))時，取少量某鹽放入試管中；應(yīng)加入濃氫氧化鈉溶液共熱，將潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口，B錯誤；NH4Cl溶液中加入NaOH溶液共熱時，會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和水，離子方程式為NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－eq\o(=,\s\up9(△))NH3↑＋H2O，C正確；氯化銨受熱分解為氨氣和氯化氫，發(fā)生化學(xué)改變，但是氯化鈉受熱不分解，NH4Cl和NaCl的固體混合物可用加熱法分別，不是升華法，D錯誤。]8．在如圖裝置中，燒瓶中充溢干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充溢整個燒瓶。則a和b分別是()選項a(干燥氣體)b(液體)ANO2水BCO2CaCl2溶液CCl2飽和NaCl溶液DNH3水D[氣體a在液體b中的溶解度很大，燒瓶中氣體溶于少量液體b中導(dǎo)致燒瓶中氣體壓強急劇下降，打開彈簧夾f，燒杯中的液體b被大氣壓壓入燒瓶，形成噴泉。氨氣極易溶于水，所以D項符合題意。二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮，氣體體積變?yōu)樵瓉淼娜种唬珹項不符合題意；常溫下，二氧化碳在CaCl2溶液中的溶解度很小，B項不符合題意；氯氣在飽和NaCl溶液中的溶解度很小，C項不符合題意。]9．某學(xué)習(xí)愛好小組探究氨氣的制取試驗：(1)甲同學(xué)模擬用下列試驗方法制備氨氣，其中合理的是________(選填字母序號，下同)。A．將氯化銨固體加熱分解B．將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中C．將氫氧化鈉固體加入濃氨水中D．將氯化銨稀溶液滴入氫氧化鈉固體中(2)依據(jù)上述正確的原理，該同學(xué)欲用下列常見的試驗室制氣裝置制取氨氣，相宜的裝置是________。(3)氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)，下列性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是________。①密度②顏色③溶解性④熱穩(wěn)定性⑤與氧氣反應(yīng)(4)下圖是甲同學(xué)設(shè)計收集氨氣的幾種裝置，其中可行的是________，集氣的原理是____________________________________________________________________________________________________________________________。[解析](1)加熱氯化銨產(chǎn)生氯化氫和氨氣，遇冷又轉(zhuǎn)化為氯化銨固體，不能制取氨氣；用濃氨水與氫氧化鈉固體混合制氨氣時，將氨水滴入氫氧化鈉固體中更便利操作，而且節(jié)約氨水的用量；氨氣極易溶于水，若用稀溶液制取，產(chǎn)量較少。(2)依據(jù)所給試劑看，不須要加熱條件。(3)收集氣體可采納排空氣法(密度、氣體不能被氧氣氧化等)，也可采納排水法(不易溶于水)，與其他性質(zhì)無關(guān)。(4)氨氣極易溶于水，采納向下排空氣法收集。[答案](1)B(2)C(3)②④(4)d利用氨氣密度小于空氣，采納短管進氨氣，長管出空氣，即可收集氨氣10．如圖所示：圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無色氣體，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)物質(zhì)X可以是________，C是________，F(xiàn)是________。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是______________________________________，反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_________________________________________。[解析]X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，則C為NH3，氣體A能與過氧化鈉反應(yīng)，故A為CO2，則X應(yīng)為(NH4)2CO3或NH4HCO3，B為H2O，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，D為O2，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3。[答案](1)(NH4)2CO3(或NH4HCO3)NH3NO2(2)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O24NH3＋5O2eq\o(=,\s\up9(催化劑),\s\do9(△))4NO＋6H2O[素養(yǎng)培優(yōu)練]11．(素養(yǎng)題)A是一種酸式鹽，它與NaOH溶液共熱，放出無色氣體B，用圓底燒瓶收集干燥的氣體B，按如圖所示裝置進行噴泉試驗，擠壓膠頭滴管，可得到藍色噴泉。若向A中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的無色氣體C能使品紅溶液褪色。請回答下列問題：(1)A的化學(xué)式為________。(2)可用于除去B中水分的干燥劑是________，收集氣體B的方法是________。(3)寫出反應(yīng)A→C的離子方程式____________________________________________________________________________________________________。(4)A與過量NaOH溶液共熱反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________________________________。[解析]依據(jù)無色氣體B能使石蕊試液變藍色，推知B為NH3；依據(jù)無色氣體C能使品紅溶液褪色，推知C為SO2；因為A為酸式鹽，所以進一步推知A為NH4HSO3，NH4HSO3與過量NaOH溶液共熱時能發(fā)生反應(yīng)NH4HSO3＋2NaOHeq\o(=,\s\up9(△))Na2SO3＋NH3↑＋2H2O。[答案](1)NH4HSO3(2)堿石灰向下排空氣法(3)HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=H2O＋SO2↑(4)NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋2OH－eq\o(=,\s\up9(△))2H2O＋NH3↑＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))12．某試驗小組設(shè)計了下列裝置進行氨的催化氧化試驗：(1)盛放氨水的試驗儀器的名稱為________；在加熱條件下，硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________________________________________________。(2)試驗時發(fā)覺：假如缺少乙處的干燥管，將反應(yīng)后的氣體干脆通入燒瓶，則燒瓶中先產(chǎn)生白霧，隨即產(chǎn)生白煙，其緣由是_____________________________________________________________________________________________。(3)燒杯中盛有氫氧化鈉溶液的作用是______________________________________________________________________________________________。[解析](1)盛放氨水的試驗儀器為錐形瓶，氨氣催化氧化反應(yīng)為4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up9(催化劑),\s\do9(△))4NO＋6H2O；(2)一氧化氮、氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，方程式為4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，硝酸汲取氨氣生成硝酸銨，方程式為NH3＋HNO3=NH4NO3，所以假如缺少乙處的干燥管，將反應(yīng)后的氣體干脆通入燒瓶，燒瓶中先產(chǎn)生白霧，隨即產(chǎn)生白煙；(3)尾氣中含有氮的氧化物、氨氣等氣體，干脆排放能夠引起空氣污染，通入氫氧化鈉溶液，可以汲取尾氣，防止空氣污染。[答案](1)錐形瓶4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up9(催化劑),\s\do9(△))4NO＋6H2O(2)一氧化氮、氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸汲取氨氣生成硝酸銨(3)汲取NH3、氮氧化合物等尾氣，防止空氣污染13．某課外活動小組用如圖所示的試驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。備選裝置ⅠⅡⅢ請回答下列問題：(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________。(2)裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用________(選填字母序號)。A．堿石灰 B．濃硫酸C．生石灰 D．五氧化二磷E．燒堿(3)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請從如圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：B________、D________、E________。(4)氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和氮氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________；裝置C內(nèi)出現(xiàn)深厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝聚，請設(shè)計一個試驗方案鑒定該固體就是氯化銨：________________________________________________________________。(5)若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有N2和少量Cl2，應(yīng)如何處理？________________________________________________________________。[解析](1)濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up9(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)利用物質(zhì)溶解時放出的熱量促進氨水的揮發(fā)來制取氨氣，且該物質(zhì)和氨氣不反應(yīng)，氨氣是堿性氣體，所以溶解的物質(zhì)必需是堿性物質(zhì)，A.堿石