高一化學(xué)魯科版課后訓(xùn)練：第二章第節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度第課時(shí)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精課后訓(xùn)練1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法,不正確的是（)A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B．單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化大，該反應(yīng)就快C．化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少表示D．化學(xué)反應(yīng)速率的單位有mol·L－1·s－1、mol·L－1·min－12．在N2＋3H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時(shí)間后,NH3的濃度增加了0.6mol·L－1。在此時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol·L－1·s－1所經(jīng)過的時(shí)間是（）A．0.44sB．1sC．1。33sD．2s3．鹽酸與塊狀CaCO3反應(yīng)時(shí)，不能使反應(yīng)最初的速率明顯加快的是()A．將鹽酸的用量增加一倍B．鹽酸的濃度增加一倍,用量減半C．溫度升高30℃D．將塊狀CaCO3粉碎后再與鹽酸反應(yīng)4．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）①加熱②不用稀硫酸，改用98％的濃硫酸③增大稀硫酸的用量④不用鐵片，改用鐵粉A．①②B．①③C．②③D．③④5．當(dāng)溫度不變時(shí)，恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)2A=B，若反應(yīng)物的濃度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20秒，那么由0。06mol·L－1降到0.036mol·L－1,所需反應(yīng)的時(shí)間為()A．等于10sB．等于12sC．大于12sD．小于12s6．下列條件下的反應(yīng)，放出氫氣最快的是（）金屬(顆粒大小相同)和物質(zhì)的量/mol酸的濃度和體積/mLAFe0.13mol·L－1HCl1020BAl0。13mol·L－1HCl1020CCu0。14mol·L－1H2SO41020DMg0.16mol·L－1稀硝酸10207．把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是（)A．鹽酸的濃度B．鋁條的表面積C．溶液的溫度D．加少量Na2SO48．100mL0。6mol·L－1H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下,為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的(）A．碳酸鈉(s）B．水C．10mL1。2mol·L－1HClD．硫酸鈉（s）9．將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g）xC（g）＋2D(g）5min末測(cè)得c（D)＝0.5mol·L－1，c（A）∶c（B)＝3∶5，C的反應(yīng)速率是0.1mol·L－1·min－1.(1)A在5min末的濃度是________。(2)v(B)＝________。(3）x＝________。10．我校化學(xué)興趣小組的同學(xué)用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示.實(shí)驗(yàn)編號(hào)鋅的狀態(tài)反應(yīng)溫度/℃收集100mL氫氣所需時(shí)間/s①薄片15180②薄片2570③粉末2515(1）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究______對(duì)鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響;（2）實(shí)驗(yàn)①和②表明______，化學(xué)反應(yīng)速率越大；（3)能表明固體的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是______和______；（4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的速率的影響：________________________________________________________________________。11．(1）把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣速率變化如圖所示。在反應(yīng)過程中導(dǎo)致速率變化的因素有______(填序號(hào)）.①H＋的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl－的濃度（2）影響速率的有關(guān)因素有：物質(zhì)本身的性質(zhì)、濃度、溫度、催化劑等方面，依據(jù)影響速率的有關(guān)因素分析下列問題:①M(fèi)g和Fe均可以與O2反應(yīng)，Mg在空氣中可以點(diǎn)燃，F(xiàn)e在空氣中不能點(diǎn)燃，是由于______________的影響。②Fe在空氣中加熱不能燃燒,但在純氧中可以，是由于______的影響。12．某課外興趣小組對(duì)H2O2的分解速率做了科學(xué)探究,采集的數(shù)據(jù)見下表：(1)表一：用10mLH2O2制取150mLO2所需的時(shí)間請(qǐng)問：①該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí),考慮了濃度、______、______等因素對(duì)過氧化氫分解速率的影響。②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中選一個(gè)，說明該因素對(duì)分解速率有何影響？________________________________________________________________________.(2）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的CuO分別加入到5mL5%的雙氧水中,并用帶火星的木條測(cè)試。測(cè)定結(jié)果見表二：催化劑（CuO)操作情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間粉末狀混合不振蕩劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5min塊狀反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min③寫出H2O2分解的化學(xué)方程式______________________________________________________________________________________________________________________。④實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明催化劑作用的大小與______有關(guān).

參考答案1。答案：C解析：C項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量來(lái)表示。2。答案:D解析：由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比知，v(NH3)＝0.45mol·L－1·s－1×2÷3＝0.30mol·L－1·s－1，則NH3的濃度增加0。6mol·L－1所用的時(shí)間為0.6mol·L－1÷0。30mol·L－1·s－1＝2s。3.答案：A解析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的是反應(yīng)物的濃度，不是反應(yīng)物的量，故增加鹽酸的用量不能使反應(yīng)速率明顯加快；升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；將塊狀CaCO3粉碎后再與鹽酸反應(yīng)，可以增大固體與鹽酸的接觸面積，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。4.答案:C解析：本題旨在考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度，還有固體的表面積等。溫度升高，濃度增大,固體表面積增大，都會(huì)使反應(yīng)速率增大。選項(xiàng)②把稀硫酸改用98%的濃硫酸時(shí)，濃硫酸能使鐵鈍化而不能產(chǎn)生氫氣；選項(xiàng)③雖然增大了稀硫酸的用量，但沒有增大硫酸的濃度，故反應(yīng)速率不變。5.答案:C解析：濃度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1過程中的平均反應(yīng)速率v（A)＝＝0。002mol·L－1·s－1。若后階段平均速率不變，所需時(shí)間為＝12s，由于隨反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度不斷減小，反應(yīng)速率不斷減小,故所需時(shí)間大于12s。6.答案：B解析：銅與硫酸不反應(yīng);鎂與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，不產(chǎn)生氫氣;鋁比鐵活潑，相同條件下與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋁反應(yīng)快.7。答案：D解析：本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。主要因素是物質(zhì)自身性質(zhì)；外界因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、接觸面積等。8。答案：B解析：此題是通過加入物質(zhì)改變物質(zhì)濃度而減小反應(yīng)速率，但又不影響總量，因此只需將溶液稀釋即可。其中A與H＋反應(yīng)使H＋的物質(zhì)的量減少,影響H2總量；D中Na2SO4溶于水不與H2SO4反應(yīng),又不影響溶液體積,所以c(H＋）沒有變化,故不選A、D；而B使溶液體積增大，濃度減小而又不影響溶液中H＋的總物質(zhì)的量。C中H＋濃度與原H2SO4中相同，加入后H＋濃度不變、反應(yīng)速率不變，但H2總量增加。9.（1）答案：0。75mol·L－1(2）答案：0。05mol·L－1·min－1(3）答案：2解析：設(shè)A、B的起始濃度為a,5min末生成D物質(zhì)的量濃度為0。5mol·L－1，消耗A的物質(zhì)的量濃度為×0.5mol·L－1＝0.75mol·L－1，消耗B的物質(zhì)的量濃度為×0.5mol·L－1＝0。25mol·L－1，所以5min末c(A）∶c(B)＝（a－0.75mol·L－1）∶(a－0.25mol·L－1)＝3∶5，解得a＝1。5mol·L－1。A的濃度為a－0.75mol·L－1＝（1.5－0。75）mol·L－1＝0.75mol·L－1；v（B）＝＝＝0。05mol·L－1·min－1；v（B)∶v(C）＝1∶x，x＝＝＝2.10.（1)答案：固體表面積、溫度(2）答案:溫度越高（3)答案：②③（4）答案：相同條件下，取相同質(zhì)量的薄鋅片與不同濃度的鹽酸反應(yīng)，測(cè)量收集100mL氫氣所需的時(shí)間（其他合理答案均可)解析：從表中內(nèi)容看出是探究溫度與固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響.由①②兩組數(shù)據(jù)看出，溫度高時(shí),反應(yīng)速率大，由②③兩組數(shù)據(jù)看出，固體表面積越大,反應(yīng)速率越大.要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)的速率的影響，應(yīng)在相同條件下測(cè)定不同濃度的鹽酸與鋅片反應(yīng)的速率等，合理即可。11。（1)答案：①③（2）答案：①物質(zhì)本身的性質(zhì)②氧氣濃度解析：(1）從圖中看出反應(yīng)速率先增大后又減小,增大是因?yàn)榉磻?yīng)放熱，使溶液溫度升高；隨后減小是因?yàn)殡S反應(yīng)進(jìn)行,H＋的濃度不斷減小。（2)在相同條件下，Mg在空氣中可以點(diǎn)燃，F(xiàn)e在空氣中不能點(diǎn)燃,顯然是因?yàn)?/p>