高一化學(xué)魯科版課時(shí)訓(xùn)練：第二章第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度課時(shí)2

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精課時(shí)訓(xùn)練1．下列反應(yīng)體系中，不屬于可逆反應(yīng)的是（）。A．Cl2溶解于水B．氨氣溶解于水C．工業(yè)合成氨D．水電解生成H2和O2與H2在O2中燃燒生成H2O2．在一定條件下，向某容器中充入N2和H2合成NH3，以下敘述中錯(cuò)誤的是（)。A．開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后正反應(yīng)速率減小為零C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后保持恒定D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定3．已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g）＋2CO（g）N2(g)＋2CO2（g）,下列說法不正確的是(）.A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡4．2SO2（g)＋O2（g）2SO3(g）是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列說法不正確的是(）。A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫B．達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零C．一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則從反應(yīng)開始到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大,某一時(shí)刻,正、逆反應(yīng)速率相等D．在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題5．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是（）.A．改變外界條件不能改變化學(xué)反應(yīng)的限度B．當(dāng)某反應(yīng)在一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)C．當(dāng)某反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到反應(yīng)限度D．當(dāng)某反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等6．下列敘述不能肯定判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是（）.A．反應(yīng)體系的溫度改變B．反應(yīng)混合物中各組分的百分含量改變C．正、逆反應(yīng)速率改變D．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變7．在5mL0。1mol·L－1KI溶液中滴加0。1mol·L－1FeCl3溶液5～6滴后，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中可證明FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是()。A．再滴加AgNO3溶液,觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生B．加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色C．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生D．加入CCl4振蕩后，取上層清液,滴加KSCN溶液，觀察是否出現(xiàn)紅色8．下列敘述能說明反應(yīng)2A（g)＋B(g）2C（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的有()。①A、B、C的百分含量相等②單位時(shí)間,消耗amolB，同時(shí)生成2a③單位時(shí)間,消耗amolA，同時(shí)生成0.5a④外界條件不變時(shí)，物質(zhì)總質(zhì)量不隨時(shí)間改變⑤外界條件不變時(shí),氣體總分子數(shù)不再變化⑥A、B、C分子數(shù)之比為2∶1∶2A．除④外B．除②⑥外C．②④⑤D．③⑤9．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2（g)2NO2(g）體系中，n(NO）隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間（s）012345n(NO）（mol)0。0200。0100。0080。0070。0070。007(1）A點(diǎn)處v（正）______v(逆），A點(diǎn)正反應(yīng)速率________B點(diǎn)正反應(yīng)速率(用“大于”“等于”或“小于”填空）.(2)如圖中表示NO2變化的曲線是________。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________.a．v(NO2）＝2v(O2）b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．v逆(NO）＝2v正(O2）d．容器內(nèi)密度保持不變（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大________。a．及時(shí)分離出NO2氣體b．適當(dāng)升高溫度c．增大O2的濃度d．選擇高效催化劑10．將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2）放入體積為1L的密閉容器中，550℃時(shí),在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3(正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液,氣體體積減少了21。28L;再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))請(qǐng)回答下列問題：（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______。（填字母)a．SO2和SO3濃度相等b．SO2百分含量保持不變c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等e．容器中混合氣體的密度保持不變（2）若反應(yīng)達(dá)到平衡需要的時(shí)間為10min，則這段時(shí)間內(nèi)用SO2表示的反應(yīng)速率為____。(3）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克?答案與解析1。解析：可逆反應(yīng)是指在相同條件下，同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)。D選項(xiàng)中，水電解生成H2和O2與H2在O2中燃燒生成H2O，兩反應(yīng)的反應(yīng)條件不同，因此不屬于可逆反應(yīng),故選D.答案：D2.解析：開始反應(yīng)時(shí)，由于反應(yīng)物濃度最大，導(dǎo)致正反應(yīng)速率最大，由于生成物濃度為零，導(dǎo)致逆反應(yīng)速率為零，故A對(duì)；可逆反應(yīng)在達(dá)到平衡的過程中，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，但不能為零，故B錯(cuò)，C、D均對(duì).答案:B3。解析：升溫,無論是正反應(yīng)，還是逆反應(yīng)，速率均增大，A項(xiàng)錯(cuò)；催化劑可以增大化學(xué)反應(yīng)速率,B項(xiàng)正確；達(dá)平衡后，各組分的正逆反應(yīng)速率相等，且保持恒定，C項(xiàng)正確；由于CO和CO2前的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，故當(dāng)兩者同時(shí)消耗的量相等時(shí)，反應(yīng)即達(dá)平衡，D項(xiàng)正確。答案：A4。解析：A項(xiàng),可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，正確;B項(xiàng)，達(dá)平衡后,正、逆反應(yīng)速率相等，且不為零；C項(xiàng),從反應(yīng)開始到平衡的過程中，反應(yīng)物的濃度不斷減小，所以v(正）不斷減小，生成物的濃度不斷增大，v（逆）不斷增大,平衡時(shí)，v(正）＝v（逆)≠0。答案:B5.解析：A項(xiàng)，外界條件改變時(shí),可能會(huì)改變反應(yīng)的限度。C項(xiàng),如反應(yīng)H2(g）＋I(xiàn)2(g）2HI（g),在恒容條件下，壓強(qiáng)一直不變，因此壓強(qiáng)不變不能作為達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志.D項(xiàng)，反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化，并不一定相等。答案：B6。解析：A項(xiàng),任何反應(yīng)的發(fā)生都伴隨能量的變化,所以，溫度改變時(shí)，化學(xué)平衡一定會(huì)發(fā)生移動(dòng)；根據(jù)化學(xué)平衡的特征,各組分的百分含量不變反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變可判斷B項(xiàng)、D項(xiàng)平衡發(fā)生移動(dòng)；C項(xiàng)，若v(正）與v（逆)改變的程度相同，兩者仍相等，則平衡不移動(dòng)。答案：C7。解析：FeCl3溶液與KI溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2，由題知，F(xiàn)e3＋不足，I－過量，若反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中應(yīng)無Fe3＋，若反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液中含F(xiàn)e3＋，所以應(yīng)滴加KSCN溶液，檢驗(yàn)Fe3＋是否存在。答案:D8.解析：①和⑥各組分的百分含量是否相等及分子數(shù)之比與平衡無關(guān)。②中B的消耗表示v（正），C的生成也表示v（正)，兩者相等不能表明反應(yīng)達(dá)平衡;④中總質(zhì)量不變不能表明反應(yīng)達(dá)平衡，因?yàn)楦鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，不管反應(yīng)是否達(dá)平衡，物質(zhì)的總質(zhì)量一直保持不變;而③中表示v（正)＝v（逆），可表明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；⑤對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化的反應(yīng),總分子數(shù)不變可表明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。答案：D9。解析:(1)A點(diǎn),反應(yīng)未達(dá)平衡，由表中數(shù)據(jù)知n(NO）隨反應(yīng)進(jìn)行不斷減小，說明反應(yīng)從正向開始，所以A點(diǎn)v(正)＞v(逆)；A點(diǎn)處反應(yīng)物的濃度大于B點(diǎn)，所以A點(diǎn)正反應(yīng)速率大于B點(diǎn).(2）圖中縱坐標(biāo)為濃度，平衡時(shí)消耗n(NO)＝0。020mol－0。007mol＝0。013mol,生成n（NO2)＝0。013mol。平衡時(shí)c(NO2)＝0.0065mol·L－1,所以NO2的變化曲線為b。0~2s內(nèi),NO的消耗濃度為,故。（3)中a表示是同一方向的速率，在任何時(shí)候都成立,而d中容器的體積及氣體的總質(zhì)量都不變，氣體的密度也始終不變。(4)分離出NO2氣體后，濃度減小，反應(yīng)速率減慢,而升高溫度，加催化劑及增大反應(yīng)物濃度都會(huì)使反應(yīng)速率增大.答案：(1）大于大于(2)b1.5×10－3mol·L－1·s－1（3）bc(4）bcd10.解析：(1)由定義判斷b正確；由于恒溫恒容下的非等體積反應(yīng)，壓強(qiáng)不變說明氣體的總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡，c正確;由中m和V都是定值，故ρ也始終不變,無法判斷是否達(dá)到平衡,e錯(cuò)誤；SO2和SO3的濃度大小關(guān)系不能作為平衡判定標(biāo)志，a錯(cuò)；d中SO3的生成速率和SO2的消耗速率任意時(shí)間點(diǎn)都相等，d錯(cuò)。(2)①由信息知消耗氧氣的物質(zhì)的量：；②反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)SO2和SO3的總物質(zhì)的量為：，因?yàn)镾O2和SO3的消耗和生成關(guān)系為