27元素符號(hào)表示的量（化學(xué)計(jì)算）

2.7元素符號(hào)表示的量（化學(xué)計(jì)算）1.知道相對(duì)原子質(zhì)量的來(lái)源和計(jì)算方法。2.掌握相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法。3.掌握元素質(zhì)量比、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法。知識(shí)點(diǎn)一：相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量一、相對(duì)原子質(zhì)量1.定義：以碳12原子（含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子，也可以表示為）質(zhì)量的1/12（1.661×1027kg）作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量，用符號(hào)Ar表示。相對(duì)原子質(zhì)量的單位符號(hào)為“1”，無(wú)須表明。2.原子的質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的區(qū)別于聯(lián)系原子的質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)源與性質(zhì)測(cè)定出來(lái)、絕對(duì)的比較得出、相對(duì)的數(shù)值與單位非常小，單位為“kg”大于或等于1，單位為“1”聯(lián)系某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=3.A、B兩原子的相對(duì)原子質(zhì)量之比等于A、B兩原子的質(zhì)量之比。特別提醒：特別提醒：質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量=中子的相對(duì)質(zhì)量=1；原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝相對(duì)原子質(zhì)量的近似值。知道相對(duì)原子質(zhì)量、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)中的任意兩個(gè)量，就可以知道第三個(gè)量。相對(duì)原子質(zhì)量與原子的實(shí)際質(zhì)量相比，數(shù)值比較簡(jiǎn)單，便于書寫、運(yùn)算、記憶。二、相對(duì)分子質(zhì)量1.化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和叫做相對(duì)分子質(zhì)量（它的國(guó)際單位制單位為“1”）。相對(duì)分子質(zhì)量也是以碳12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)的一種相對(duì)質(zhì)量（用符號(hào)Mr表示）。（1）以化合物AmBn為例：相對(duì)分子質(zhì)量=A的相對(duì)原子質(zhì)量×m+B的相對(duì)原子質(zhì)量×n★計(jì)算結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，化學(xué)式中的“?”表示相加，而不表示相乘；強(qiáng)調(diào)：正確處理好分子式前后的系數(shù)、角碼、括號(hào)與“加”、“乘”的關(guān)系。如：計(jì)算硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量的步驟：寫出正確的分子式：H2SO4查找各原子的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1S－32O－16計(jì)算：硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量==1×2+32+16×4==98三、化學(xué)式的意義：（1）表示一種物質(zhì)（2）表示組成這種物質(zhì)的元素（3）表示各種元素原子的個(gè)數(shù)比（4）表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子（對(duì)由分子構(gòu)成的物質(zhì)）（5）表示物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量特別提醒：特別提醒：相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子的質(zhì)量也越大。質(zhì)量相同、由不同分子構(gòu)成的純凈物，相對(duì)分子質(zhì)量越小的物質(zhì)所含的分子個(gè)數(shù)越多。知識(shí)點(diǎn)二：有關(guān)化學(xué)式計(jì)算的四種題型1.計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，要注意將各元素的相對(duì)原子質(zhì)量乘以其原子個(gè)數(shù)，再進(jìn)行求和。結(jié)晶水化合物中的結(jié)晶水的相對(duì)分子質(zhì)量必須計(jì)算在內(nèi)，如的相對(duì)分子質(zhì)量為160+5×18=250。2.計(jì)算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比（以AmBn為例）3.計(jì)算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4.確定物質(zhì)化學(xué)式在AmBn中，。、分別為AmBn中A、B的質(zhì)量。題型1相對(duì)原子質(zhì)量的概念及其計(jì)算方法1．（2024春?溫州期中）如圖，天平右盤中的“”為一個(gè)C﹣12原子質(zhì)量的，據(jù)圖推斷，A原子的相對(duì)原子質(zhì)量是（）A．1 B．144 C．12 D．9【答案】C【解答】解：天平右盤中的“”為一個(gè)C﹣12原子質(zhì)量的，則一個(gè)A原子的質(zhì)量等于12個(gè)C﹣12質(zhì)量的的和，即一個(gè)A原子的質(zhì)量等于1個(gè)C﹣12原子質(zhì)量。原子的相對(duì)原子質(zhì)量和實(shí)際質(zhì)量呈正比，1個(gè)碳﹣12原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12，則A原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為12。故選：C。2．（2024春?洞頭區(qū)期中）由于原子的實(shí)際質(zhì)量很小，如果人們用它們的實(shí)際質(zhì)量來(lái)計(jì)算的話那就非常的麻煩，因此國(guó)際上規(guī)定采用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量來(lái)表示原子、分子的質(zhì)量關(guān)系。已知氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16，銀原子的相對(duì)原子質(zhì)量為108，若銀原子的實(shí)際質(zhì)量為m，則氧原子的實(shí)際質(zhì)量可表示為（）A． B．3m C． D．【答案】C【解答】解：根據(jù)公式：某原子的相對(duì)原子質(zhì)量＝，已知“銀原子的實(shí)際質(zhì)量為m”和“銀原子的相對(duì)原子質(zhì)量為108”，將可設(shè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量為x。則108＝，解得x＝，則設(shè)相對(duì)原子質(zhì)量為16的一個(gè)氧原子的實(shí)際質(zhì)量為y，則16＝，解得y＝。故選：C。3．（2024春?鹿城區(qū)校級(jí)期中）科學(xué)研究中，常常用模型來(lái)表達(dá)一個(gè)研究對(duì)象的某些特征信息。小聯(lián)所在的項(xiàng)目化小組利用不同圓片模擬二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的微觀模型示意圖如圖。其中“”表示硫原子，“〇”表示氧原子。為了更簡(jiǎn)便地表示原子間的質(zhì)量關(guān)系，該小組以一個(gè)硫原子質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)，用其他原子的質(zhì)量與該“標(biāo)準(zhǔn)”的比值作為“相對(duì)原子質(zhì)量”。則氧原子的“相對(duì)原子質(zhì)量”為（）A．16 B．12 C．1 D．2【答案】C【解答】解：以一個(gè)硫原子質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)，用其他原子的質(zhì)量與該“標(biāo)準(zhǔn)”的比值作為“相對(duì)原子質(zhì)量”，氧原子的“相對(duì)原子質(zhì)量”為×100%≈1。故選：C。4．（2024春?西湖區(qū)校級(jí)期中）甲原子與乙原子的質(zhì)量比為a：b，而乙原子與碳原子的質(zhì)量比為c：d，則甲原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A． B． C． D．【答案】A【解答】解：因?yàn)榧祝阂遥絘：b，甲＝（a?乙）：b又因乙：碳原子＝c：d，乙＝（碳原子?c）：d甲＝（a?c?碳原子）：（b?d）所以甲原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（12ac）：（bd），即故選：A。5．（2024春?浙江期中）在學(xué)習(xí)完《微粒的符號(hào)與模型》后，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行項(xiàng)目學(xué)習(xí)：制作分子模型，如圖是該小組的部分項(xiàng)目學(xué)習(xí)記錄單，據(jù)此回答問(wèn)題：驅(qū)動(dòng)性問(wèn)題如何制作甲烷分子模型？成果展示模型說(shuō)明書：①甲烷化學(xué)式：CH4②一個(gè)甲烷分子的質(zhì)量：2.67×10﹣26千克一個(gè)氫原子的質(zhì)量約：1.67×10﹣27千克一個(gè)碳原子的質(zhì)量約：2.00×10﹣26千克一個(gè)氧原子的質(zhì)量約：2.66×10﹣26千克為了加深對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量的理解，該小組以一個(gè)碳原子質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)，用其他原子的質(zhì)量與該“標(biāo)準(zhǔn)”相比得出的倍數(shù)當(dāng)做“相對(duì)原子質(zhì)量”，則氧原子的“相對(duì)原子質(zhì)量”為（）A．2 B．4 C．12 D．16【答案】B【解答】解：該小組以一個(gè)碳原子質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)，用其他原子的質(zhì)量與該“標(biāo)準(zhǔn)”相比得出的倍數(shù)當(dāng)做“相對(duì)原子質(zhì)量”，則氧原子的“相對(duì)原子質(zhì)量”為≈4。故選：B。6．（2024春?婺城區(qū)校級(jí)期中）已知碳﹣12原子的實(shí)際質(zhì)量為a克，X原子的實(shí)際質(zhì)量為2a克。（1）則X原子的相對(duì)原子質(zhì)量為。（2）某氧原子和X原子的實(shí)際質(zhì)量之比為3：4，則該氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為?！敬鸢浮浚?）24；（2）18。【解答】解：（1）已知碳﹣12原子的實(shí)際質(zhì)量為a克，X原子的實(shí)際質(zhì)量為2a克，某原子的相對(duì)原子質(zhì)量＝，則X原子的相對(duì)原子質(zhì)量為＝24。（2）某氧原子和X原子的實(shí)際質(zhì)量之比為3：4，原子的相對(duì)原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量成正比，X原子的相對(duì)原子質(zhì)量為24，則該氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為24×＝18。故答案為：（1）24；（2）18。題型2相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算7．（2024春?余杭區(qū)期中）某蛋白質(zhì)的一個(gè)分子中含有2個(gè)硫原子，經(jīng)測(cè)定其中含硫0.64%，則這種蛋白質(zhì)分子的相對(duì)分子質(zhì)量是（）A．100 B．1000 C．10000 D．10【答案】C【解答】解：這種蛋白質(zhì)分子的相對(duì)分子質(zhì)量＝（32×2）÷0.64%＝10000故選：C。8．（2024春?吳興區(qū)期中）若一個(gè)SO2分子質(zhì)量為nkg，一個(gè)SO3分子的質(zhì)量為mkg，若以一個(gè)硫原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，則SO2的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A． B． C． D．【答案】C【解答】解：1個(gè)氧原子的質(zhì)量為：（m﹣n）kg；則1個(gè)硫原子的質(zhì)量為：n﹣2（m﹣n）kg＝（3n﹣2m）kg；若以硫原子質(zhì)量的作為原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量＝＝32；氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為：；根據(jù)相對(duì)分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，所以SO2的相對(duì)分子質(zhì)量為：32+2×＝。故選：C。9．（2023春?諸暨市期中）用以作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳﹣12可以寫成12C。1個(gè)12C的原子的質(zhì)量為a千克，1個(gè)CO2分子的質(zhì)量為b千克，若以CO2分子中的1個(gè)氧原子質(zhì)量的作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則CO2的相對(duì)分子質(zhì)量是（）A． B． C． D．【答案】A【解答】解：由題意可知：12CO2分子中的1個(gè)氧原子質(zhì)量為：kg；根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的求法可知12CO2的相對(duì)分子質(zhì)量為：。故選：A。10．（2023春?西湖區(qū)校級(jí)期中）我國(guó)近年研制成功一種氣體，這種氣體的每個(gè)分子是由質(zhì)子數(shù)為8、相對(duì)原子質(zhì)量為18的兩個(gè)原子構(gòu)成。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．這種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為36 B．這種原子的核外不一定有8個(gè)電子 C．這種氣體中氧元素的化合價(jià)為零 D．這種原子與氫原子能構(gòu)成相對(duì)分子質(zhì)量為20的水分子【答案】B【解答】解：A、這種氣體的分子是由相對(duì)原子質(zhì)量為18的兩個(gè)原子構(gòu)成，相對(duì)分子質(zhì)量為18×2＝36，故正確。B、構(gòu)成這種氣體分子的原子質(zhì)子數(shù)為8，根據(jù)在原子中質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，該原子的電子數(shù)一定為8，故錯(cuò)誤。C、根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0，這種氣體屬于單質(zhì)，其中元素的化合價(jià)為0，故正確。D、這種原子的質(zhì)子數(shù)為8，是氧原子，但相對(duì)原子質(zhì)量為18，與氫原子能構(gòu)成相對(duì)分子質(zhì)量為18+1×2＝20，故正確。故選：B。11．（2023秋?海曙區(qū)校級(jí)期末）人體缺乏維生素C（簡(jiǎn)寫“Vc”）就會(huì)患?jí)难?。如圖為某種“維生素C”說(shuō)明書的一部分（其中碳原子的個(gè)數(shù)被隱去，用x表示）。根據(jù)提供的信息試回答下列問(wèn)題：（1）“Vc”化學(xué)式中x為。（2）若正常成年人每天最低需要補(bǔ)充“Vc”60mg。當(dāng)“Vc”完全由圖中“維生素C”來(lái)補(bǔ)充時(shí)，則每次至少服用片。維生素C（片劑）化學(xué)式：CxH8O6相對(duì)分子質(zhì)量：176規(guī)格：每片100mg，含Vc10%用法與用量：一日3次，成人每次片，飯后服用。若發(fā)黃請(qǐng)勿食用【答案】（1）6；（2）2?！窘獯稹拷猓海?）12×x+1×8+16×6＝176，x＝6；故答案為：6；（2）由某種“維生素C”說(shuō)明書的一部分可知，每片質(zhì)量為100mg，含“Vc”不少于10%，即每片至少含“Vc”的質(zhì)量為100mg×10%＝10mg，當(dāng)這些“Vc”完全來(lái)自圖中的“維生素C”時(shí)，則每天服用“維生素C”的片數(shù)為：60mg÷10mg＝6片；每日3次，故每次至少服用6片÷3＝2片；故答案為：2。12．（2024春?西湖區(qū)校級(jí)期中）已知一個(gè)N2O3分子的質(zhì)量為ag，一個(gè)N2O5分子的質(zhì)量為bg，則一個(gè)NO2分子的質(zhì)量為g；若以一個(gè)氧原子質(zhì)量的作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則N2O3的相對(duì)分子質(zhì)量是。（均用含a、b的代數(shù)式表示）【答案】；。【解答】解：由分子式可知，一個(gè)N2O3分子與一個(gè)N2O5分子的質(zhì)量之和相當(dāng)于4個(gè)NO2分子的質(zhì)量，所以1個(gè)NO2分子的質(zhì)量為×（ag+bg）＝g；一個(gè)N2O3分子的質(zhì)量為ag，一個(gè)N2O5分子的質(zhì)量為bg，可知2個(gè)O原子的質(zhì)量為（b﹣a）g，所以1個(gè)O原子的質(zhì)量為，若以一個(gè)氧原子質(zhì)量的作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則N2O3的相對(duì)分子質(zhì)量是＝。故答案為：；。13．（2024春?余杭區(qū)期中）從原子論到分子學(xué)說(shuō)，原子——分子論的創(chuàng)立，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)，閱讀下列材料回答問(wèn)題：材料一：1803年，道爾頓提出原子論，認(rèn)為所有物質(zhì)都是由原子構(gòu)成的。單質(zhì)由原子直接構(gòu)成，同種原子相互排斥不能結(jié)合；化合物由“復(fù)雜原子”構(gòu)成，“復(fù)雜原子”由不同原子按一定整數(shù)比例簡(jiǎn)單構(gòu)成。材料二：1811年，阿伏加德羅引入新的概念——分子，提出了分子學(xué)說(shuō)。對(duì)于化合物而言，分子相當(dāng)于道爾頓所謂的“復(fù)雜原子”；對(duì)于單質(zhì)而言，同種原子可以結(jié)合成單質(zhì)原子。（1）完成下列表格中的空格部分：物質(zhì)甲烷氯氣五氧化二磷氦氣構(gòu)成物質(zhì)的微粒（寫微粒符號(hào)）CH4Cl2P2O5（2）表中微粒中符合道爾頓“復(fù)雜原子”的是（寫化學(xué)式）。（3）五氧化二磷的相對(duì)分子質(zhì)量為。（4）你同意材料一中加點(diǎn)文字部分的觀點(diǎn)嗎？答：（填“同意”或“不同意”）請(qǐng)選用（1）表中的物質(zhì)說(shuō)明理由：。（5）從原子論的創(chuàng)立到分子學(xué)說(shuō)的提出，談?wù)勀銓?duì)科學(xué)理論的發(fā)展有何感想?！敬鸢浮浚?）He；（2）CH4、P2O5；（3）142；（4）不同意；表格中的氯氣（Cl2）就是由同種原子構(gòu)成的分子；（5）科學(xué)理論的發(fā)展需要大膽創(chuàng)新（或科學(xué)理論是不斷傳承和發(fā)展的）?！窘獯稹拷猓海?）氦氣屬于稀有氣體，是由氦原子直接構(gòu)成的，化學(xué)式直接用元素符號(hào)表示，其化學(xué)式為He；故答案為：He；（2）根據(jù)“1803年，道爾頓提出原子論，認(rèn)為所有物質(zhì)都是由原子構(gòu)成的，單質(zhì)由原子直接構(gòu)成，同種原子相互排斥不能結(jié)合；化合物由“復(fù)雜原子”構(gòu)成，“復(fù)雜原子”由不同原子按一定整數(shù)比例簡(jiǎn)單構(gòu)成”，表格中CH4、P2O5分別由不同種元素組成，屬于化合物，故其屬于復(fù)雜原子；故答案為：CH4、P2O5；（3）五氧化二磷的相對(duì)分子質(zhì)量為31×2+16×5＝142；故答案為：142；（4）材料一中提到單質(zhì)由原子直接構(gòu)成，同種原子相互排斥不能結(jié)合，而氯氣由氯分子構(gòu)成，每個(gè)氯分子由兩個(gè)相同的氯原子構(gòu)成，故不同意其觀點(diǎn)；故答案為：不同意；表格中的氯氣（Cl2）就是由同種原子構(gòu)成的分子；（5）阿伏加德羅的分子學(xué)說(shuō)在道爾頓的原子論上推陳出新，表明科學(xué)理論是不斷傳承和發(fā)展的，科學(xué)理論的發(fā)展需要大膽創(chuàng)新；故答案為：科學(xué)理論的發(fā)展需要大膽創(chuàng)新（或科學(xué)理論是不斷傳承和發(fā)展的）。題型3元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量比的計(jì)算14．（2024春?西湖區(qū)校級(jí)期中）染發(fā)時(shí)常用到的著色劑﹣﹣對(duì)苯二胺，化學(xué)式為C6H8N2，是一種有毒化學(xué)藥品，有致癌性，下列說(shuō)法正確的是（）A．對(duì)苯二胺中含有N2分子 B．對(duì)苯二胺中碳、氫、氮元素的質(zhì)量比為6：8：2 C．對(duì)苯二胺由6個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子和2個(gè)氮原子組成 D．對(duì)苯二胺中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為【答案】D【解答】解：A、根據(jù)對(duì)苯二胺的化學(xué)式C6H8N2，可知對(duì)苯二胺是由對(duì)苯二胺分子構(gòu)成的化合物，該分子由碳?xì)涞N原子構(gòu)成，不可能含有氮?dú)獾姆肿?；故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比＝各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，可知該物質(zhì)中碳、氫、氮三種元素的質(zhì)量比是：（12×6）：8：（14×2）＝18：2：7，不是該分子中原子的個(gè)數(shù)比6：8：2；故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)標(biāo)在元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中所含原子的個(gè)數(shù)；可得對(duì)苯二胺分子中碳、氫、氮的原子個(gè)數(shù)比為6：8：2，從宏觀上看該物質(zhì)是由碳、氫、氮三種元素組成，故C錯(cuò)誤；D、對(duì)苯二胺中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量與角碼數(shù)乘積和其相對(duì)分子質(zhì)量之比，故此選項(xiàng)正確。故選：D。15．（2024春?吳興區(qū)期末）螺螄粉是一種風(fēng)味獨(dú)特的小吃，其臭味的來(lái)源之一是半胱氨酸（化學(xué)式為C3H7NO2S）。下列關(guān)于半胱氨酸的說(shuō)法正確的是（）A．是由H、C、N、O、S五種元素組成的混合物 B．C、H、O元素質(zhì)量比是3：7：2 C．由3個(gè)碳原子、7個(gè)氫原子、1個(gè)氮原子、2個(gè)氧原子和1個(gè)硫原子構(gòu)成 D．碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大【答案】D【解答】解：A、半胱氨酸中只含有一種物質(zhì)，是由H、C、N、O、S五種元素組成的純凈物，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、C、H、O元素質(zhì)量比是（12×3）：（1×7）：（16×2）≠3：7：2，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、半胱氨酸是由半胱氨酸分子構(gòu)成的，1個(gè)半胱氨酸分子由3個(gè)碳原子、7個(gè)氫原子、1個(gè)氮原子、2個(gè)氧原子和1個(gè)硫原子構(gòu)成，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、半胱氨酸中H、C、N、O、S五種元素的質(zhì)量比為（12×3）：（1×7）：14：（16×2）：32＝36：7：14：32：32，則碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D。16．（2023?椒江區(qū)校級(jí)二模）羧甲基纖維素鈉（又稱CMC），是新型生物冰袋中的主要材料，化學(xué)式為C8H11O7Na。（1）該物質(zhì)的由種元素組成；（2）該物質(zhì)中碳、氫元素的質(zhì)量比為?！窘獯稹拷猓海?）羧甲基纖維素鈉（又稱CMC），是新型生物冰袋中的主要材料，化學(xué)式為C8H11O7Na，該物質(zhì)的由四種元素組成；（2）該物質(zhì)中碳、氫元素的質(zhì)量比為（8×12）：11＝96：11。故答案為：（1）四；（2）96：11。17．（2023?上城區(qū)模擬）要使H2O和H2O2（過(guò)氧化氫）中，含有相同質(zhì)量的氧元素，則H2O與H2O2的質(zhì)量比是；ngH2O和mgH2O2（過(guò)氧化氫）中，含有相同質(zhì)量的氫元素，則n：m為；相同質(zhì)量的H2O和H2O2（過(guò)氧化氫）中，氧元素的質(zhì)量比為：。【解答】解：設(shè)氧元素的質(zhì)量為16g，則水的質(zhì)量為16g÷1618×100%=18g，過(guò)氧化氫的質(zhì)量為16g÷3234×100%=17g，則H2O與H2O2的質(zhì)量比是18g：17g＝18：17，ng水中氫元素的質(zhì)量為ng×218×100%，mg過(guò)氧化氫中氫元素的質(zhì)量為mg×故答案為：18：17；9：17；17：18。18．（2024春?西湖區(qū)校級(jí)期中）實(shí)驗(yàn)測(cè)得某（NH4）2SO4化肥的樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.7%，則其中可能混入了（）A．NH4HCO3 B．CO（NH2）2 C．NH4NO3 D．NH4Cl【答案】A【解答】解：（NH4）2SO4中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈21.21%＞18.7%，說(shuō)明混入的化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比18.7%小。A、NH4HCO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈17.7%＜18.7%．故A適合；B、CO（NH2）23中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈46.67%＞18.7%．故B不合適；C、NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝35%＞18.7%．故C不合適；D、NH4Cl中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈26.2%＞18.7%．故D不合適。故選：A。19．（2024春?西湖區(qū)校級(jí)期中）一位科學(xué)家分析測(cè)定了取自三個(gè)不同地方的銅和硫化合物的樣品，獲得了如下表所示的數(shù)據(jù)．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，能得出的結(jié)論是（）樣品樣品質(zhì)量/克銅元素的質(zhì)量/克硫元素的質(zhì)量/克15.023.351.67210.056.713.34399.666.433.2A．三種樣品可能屬于同種物質(zhì) B．樣品1中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50% C．樣品2的化學(xué)式是Cu2S D．樣品3中銅元素與硫元素的質(zhì)量比為1：2【答案】A【解答】解：A、樣品1中銅元素和硫元素的質(zhì)量比是：3.35g：1.67g≈2：1，樣品2中銅元素和硫元素的質(zhì)量比是：6.71g：3.34g≈2：1，樣品3中銅元素和硫元素的質(zhì)量比是：66.4g：33.2g＝2：1，由于所測(cè)得的，銅元素和硫元素的質(zhì)量比相同，所以三種樣品可能屬于同種物質(zhì)，故正確；B、樣品1中銅元素的質(zhì)量為3.35g，所以其中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈66.7%，故錯(cuò)誤；C、Cu2S中銅元素和硫元素的質(zhì)量比是：（64×2）：32＝4：1，與A中分析的樣品2中兩種元素的質(zhì)量比是2：1不相吻合，故錯(cuò)誤；D、樣品3中銅元素與硫元素質(zhì)量比為2：1，故錯(cuò)誤；故選：A。20．（2024春?西湖區(qū)校級(jí)期中）由NaHSO4和MgSO4組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A．2a% B．0.75a% C．1﹣2a% D．1﹣a%【答案】A【解答】解：分析NaHSO4和MgSO4組成可以看出兩種物質(zhì)中都含有硫酸根，則混合物中硫與氧的質(zhì)量比是固定的，即混合物中硫與氧的質(zhì)量比為32：（16×4）＝1：2，因硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，所以氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是2a%；故選：A。21．（2024春?西湖區(qū)校級(jí)期中）有CO、CO2和N2組成的混合物，已知混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%，則N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是（）A．8% B．12% C．30% D．44%【答案】C【解答】解：設(shè)該混合氣體的質(zhì)量為100g．則混合氣體中含碳元素24g，假設(shè)全部來(lái)自于二氧化碳，則二氧化碳的質(zhì)量為：24g÷＝88g，則氮?dú)鉃椋?00g﹣88g＝12g；假設(shè)全部來(lái)自于一氧化碳，則一氧化碳的質(zhì)量為：24g÷＝56g，求出此時(shí)氮?dú)獾馁|(zhì)量為100g﹣56g＝44克，氮?dú)獾馁|(zhì)量應(yīng)在這兩個(gè)值之間。故氮?dú)獾馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)也是在12%到44%之間即可。故選：C。22．（2024春?杭州期中）X、Y兩元素相對(duì)原子質(zhì)量之比3：4，在X，Y形成的化合物中X和Y的質(zhì)量比為3：8，則該化合物的化學(xué)式為（）A．XY B．XY2 C．X2Y D．X2Y3【答案】B【解答】解：X、Y兩元素相對(duì)原子質(zhì)量之比3：4，在X，Y形成的化合物中X和Y的質(zhì)量比為3：8，則該化合物的分子中X和Y原子的個(gè)數(shù)比為：＝1：2，則該化合物的化學(xué)式為XY2。故選：B。23．（2024春?西湖區(qū)校級(jí)期中）室溫下某氣體可能是由SO2、CO、N2中的一種或幾種組成，測(cè)得該氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則該氣體可能為下列組成中的（）①SO2②SO2、CO③SO2、N2④CO、N2⑤SO2、CO、N2A．①②③ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①④⑤【答案】D【解答】解：SO2中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝50%；CO中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%≈57.1%；N2中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0。題中50%為混合氣體中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值；所以該氣體可能為：可能是SO2；也可以一種大于50%一種小于50%，即CO與N2；也可以是三種氣體的混合物；不可能出現(xiàn)SO2與N2、SO2與CO的組合。故選：D。24．（2024春?西湖區(qū)校級(jí)期中）（1）某三價(jià)金屬氧化物中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為．（2）A、B兩元素相對(duì)原子質(zhì)量之比為2：1，僅由這兩種元素組成的化合物里，A、B兩元素質(zhì)量比為2：3，則該化合物的化學(xué)式為；若其中B為﹣n價(jià)，則此化合物中A元素的化合價(jià)為．【答案】見(jiàn)試題解答內(nèi)容【解答】解：（1）設(shè)該金屬元素為R，因?yàn)樵摻饘僭卦谄溲趸镏酗@示+3價(jià)，則其氧化物的化學(xué)式為：R2O3；設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為x，則×100%＝30%，解得x＝56；故答案為：56；（2）AB元素組成的化合物中兩種元素的原子個(gè)數(shù)比＝＝1：3，則物質(zhì)的化學(xué)式可表示為AB3，設(shè)化合物AB3中A元素的化合價(jià)為x，已知B元素為﹣n價(jià)，根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，有x+（﹣n）×3＝0，解得x＝+3n．故答案為：AB3，+3n．25．（2024春?浙江期中）某物質(zhì)是一種常用的食品添加劑，其化學(xué)式為NaNOx；已知該化合物中氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7：16，請(qǐng)計(jì)算：（1）NaNOx由種元素組成。（2）x＝；其中氮元素的化合價(jià)為。（3）該物質(zhì)中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）?！敬鸢浮浚?）3；（2）2；+3；（3）33.3%?！窘獯稹拷猓海?）某物質(zhì)是一種常用的食品添加劑，其化學(xué)式為NaNOx，是由鈉、氮、氧3種元素組成的。（2）該化合物中氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7：16，則14：16x＝7：16，x＝2。NaNO2中氮元素顯+1價(jià)，氧元素顯﹣2價(jià)，設(shè)氮元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（﹣2）×2＝0，則x＝+3價(jià)。（3）該物質(zhì)中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈33.3%。答：該物質(zhì)中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%。故答案為：（1）3；（2）2；+3；（3）33.3%?！净A(chǔ)強(qiáng)化】1．（2024春?拱墅區(qū)月考）已知一個(gè)碳12原子的質(zhì)量是1.993×10﹣26kg，氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則一個(gè)氧原子實(shí)際質(zhì)量的算法正確的是（）A．（1.993×10﹣26kg）÷12×16 B．（1.993×10﹣26kg）÷16×12 C．（1.993×10﹣26kg）×12 D．（1.993×10﹣26kg）×16【答案】A【解答】解：已知一個(gè)碳12原子的質(zhì)量是1.993×10﹣26kg，氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16，設(shè)一個(gè)氧原子實(shí)際質(zhì)量為x，則＝16，則x＝（1.993×10﹣26kg）÷12×16。故選：A。2.下列關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的說(shuō)法正確的是（）A．相對(duì)原子質(zhì)量是原子的質(zhì)量跟一種碳原子質(zhì)量的比值

B．相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值

C．相對(duì)原子質(zhì)量是原子質(zhì)量的簡(jiǎn)稱

D．相對(duì)原子質(zhì)量在一般化學(xué)計(jì)算中不可采用它的近似值【答案】B【解答】A、相對(duì)原子質(zhì)量是原子的質(zhì)量跟一種碳原子質(zhì)量的1/12的比值，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤B、根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的概念，相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的概念，相對(duì)原子質(zhì)量是原子質(zhì)量的簡(jiǎn)稱，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.D、相對(duì)原子質(zhì)量在一般化學(xué)計(jì)算中可采用它的近似值，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選B3．（2023春?杭州期中）如圖是測(cè)定相對(duì)原子質(zhì)量的示意圖，推斷A原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為（）A．6 B．12 C．14 D．16【答案】C【解答】解：通過(guò)圖示可得，1個(gè)碳原子的與1個(gè)氫原子的質(zhì)量相等，氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為1，則個(gè)碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量為1；1個(gè)A原子質(zhì)量與14個(gè)碳原子的相等，則A原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為14；故選：C。4.下列相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算正確的是（）A．NO2：相對(duì)分子質(zhì)量＝14×16×2＝448B．2NH3：相對(duì)分子質(zhì)量＝2×14＋1×3＝31C．O2：相對(duì)分子質(zhì)量＝16×2＝32克D．2Ca(OH)2：相對(duì)分子質(zhì)量＝2[40＋（16＋1）×2]＝148【答案】D【解答】A．NO2：相對(duì)分子質(zhì)量＝14×1+16×2＝46B．2NH3：相對(duì)分子質(zhì)量＝2[14×1＋1×3]＝34C．O2：相對(duì)分子質(zhì)量＝16×2＝32D．2Ca(OH)2：相對(duì)分子質(zhì)量＝2[40＋（16＋1）×2]＝148故選D5．（2023春?西湖區(qū)校級(jí)期中）我國(guó)近年研制成功一種氣體，這種氣體的每個(gè)分子是由質(zhì)子數(shù)為8、相對(duì)原子質(zhì)量為18的兩個(gè)原子構(gòu)成。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．這種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為36 B．這種原子的核外不一定有8個(gè)電子 C．這種氣體中氧元素的化合價(jià)為零 D．這種原子與氫原子能構(gòu)成相對(duì)分子質(zhì)量為20的水分子【答案】B【解答】解：A、這種氣體的分子是由相對(duì)原子質(zhì)量為18的兩個(gè)原子構(gòu)成，相對(duì)分子質(zhì)量為18×2＝36，故正確。B、構(gòu)成這種氣體分子的原子質(zhì)子數(shù)為8，根據(jù)在原子中質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，該原子的電子數(shù)一定為8，故錯(cuò)誤。C、根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0，這種氣體屬于單質(zhì)，其中元素的化合價(jià)為0，故正確。D、這種原子的質(zhì)子數(shù)為8，是氧原子，但相對(duì)原子質(zhì)量為18，與氫原子能構(gòu)成相對(duì)分子質(zhì)量為18+1×2＝20，故正確。故選：B。6.目前世界上已證明”達(dá)菲”(化學(xué)式為C16H31N2PO8)是治療禽流感的唯一良方，其生產(chǎn)原材料是作為中國(guó)傳統(tǒng)香料和中藥的八角中所含的一種重要成分莽草酸(化學(xué)式為C7H10O5)，據(jù)統(tǒng)計(jì)，全球90%的八角產(chǎn)于中國(guó)。下列敘述中不正確的是（）A．莽草酸的相對(duì)分子質(zhì)量是174B．一個(gè)“達(dá)菲”分子中含有5種元素的58個(gè)原子C．莽草酸分子中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為7:10:5D．一個(gè)達(dá)菲分子中碳、氮、磷原子個(gè)數(shù)比為16：2：1【答案】C【解答】A、莽草酸的相對(duì)分子質(zhì)量是12×7+1×10+16×5=174，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、1個(gè)“達(dá)菲”分子是由16個(gè)碳原子、31個(gè)氫原子、2個(gè)氛原子、1個(gè)磷原子、8個(gè)氧原子構(gòu)成的，則一個(gè)“達(dá)菲”分子由58個(gè)原子構(gòu)成，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、莽草酸分子中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為(12×7）：(1×10)：（16×5)不等于7:10:5，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、一個(gè)達(dá)菲分子中含有16個(gè)碳原子、2個(gè)氮原子、1個(gè)磷原子，則一個(gè)達(dá)菲分子中碳、氮、磷原子個(gè)數(shù)比為16:2：1，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選C7．（2023春?杭州月考）某氫氧化物的化學(xué)式為Rx（OH）y，它的相對(duì)分子質(zhì)量是M，則R元素的相對(duì)原子質(zhì)量是（）A． B． C．M+17y D．M﹣17y【答案】B【解答】解：某氫氧化物的化學(xué)式為Rx（OH）y，它的相對(duì)分子質(zhì)量是M，設(shè)R元素的相對(duì)原子質(zhì)量是a，則ax+（16+1）×y＝M，a＝。故選：B。8．（2023秋?涪城區(qū)校級(jí)期末）長(zhǎng)期不用的銅炊具在潮濕的空氣中能生成有毒的銅綠[化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3]，一旦進(jìn)入人體內(nèi)會(huì)造成傷害。下列有關(guān)銅綠的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．銅綠是由四種元素組成的化合物 B．銅綠中銅與氧元素的原子個(gè)數(shù)比為2：5 C．銅綠中所含的每一個(gè)OH﹣含有9個(gè)電子 D．銅在空氣中形成銅綠可能與空氣中的水、二氧化碳和氧氣有關(guān)【答案】C【解答】解：銅綠[化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3，A.銅綠是由銅、氧、氫、碳四種元素組成的化合物，故正確；B.銅綠中銅與氧元素的原子個(gè)數(shù)比為2：5，故正確；C.原子團(tuán)得電子變?yōu)殛庪x子，氧原子核外有8個(gè)電子，氫原子核外電子數(shù)為1，因此銅綠中所含的每一個(gè)OH﹣含有10個(gè)電子，故錯(cuò)誤；D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，銅在空氣中形成銅綠可能與空氣中的水、二氧化碳和氧氣有關(guān)，故正確；故選：C。9.化合物R2S的相對(duì)分子質(zhì)量為78，其中S的相對(duì)原子質(zhì)量為32，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為(C)A．32B．16C．23D．46【答案】C【解答】R2S的相對(duì)分子質(zhì)量=R的相對(duì)原子質(zhì)量×2+32×1=78,可計(jì)算得出R的相對(duì)原子質(zhì)量為2310．（2022秋?游仙區(qū)期末）明礬是一種白色晶體，是常用的凈水劑，其化學(xué)式為KAl（SO4）2?12H2O，在凈水過(guò)程中生成了一種結(jié)構(gòu)疏松的混凝劑，其化學(xué)式為[Al2（OH）n（SO4）m?yH2O]x，下列說(shuō)法不正確的是（）A．明礬晶體中硫、氧元素的質(zhì)量比為1：5 B．明礬凈水是吸附過(guò)程，未發(fā)生化學(xué)變化 C．若n＝2，則m＝2 D．每一個(gè)Al3+、OH﹣和H2O都含有10個(gè)電子【答案】B【解答】解：A、明礬晶體中硫、氧元素的質(zhì)量比為（32×2）：（16×20）＝1：5，故A正確；B、明礬凈水的過(guò)程中有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學(xué)變化，故B不正確；C、若n＝2，則m＝2，則為[Al2（OH）n（SO4）m?yH2O]x中，化合價(jià)的代數(shù)和為：（+3）×2+（﹣1）×2+（﹣2）×2＝0，故C正確；D、每個(gè)鋁原子中含有13個(gè)電子，每個(gè)Al3+是由鋁原子失去3個(gè)電子后形成的，則每個(gè)Al3+中含有的電子數(shù)為13﹣3＝10；每個(gè)OH﹣中的電子數(shù)為8+1+1＝10；每個(gè)H2O中的電子數(shù)為1×2+8＝10，故D正確。故選：B。11．（2023春?西湖區(qū)校級(jí)期中）已知一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為ag，某原子的質(zhì)量為bg，該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A． B． C． D．【答案】C【解答】解：根據(jù)公式：某原子的相對(duì)原子質(zhì)量＝某原子的相對(duì)原子質(zhì)量＝，可以知道該原子的相對(duì)原子質(zhì)量＝＝分析四個(gè)選項(xiàng)可以知道：選項(xiàng)C是正確的。故選：C。12．（2022?上城區(qū)模擬）人體缺乏維生素C（簡(jiǎn)寫VC）就會(huì)患?jí)难　D為某品牌維生素C片說(shuō)明書的一部分。根據(jù)信息進(jìn)行的下列計(jì)算，錯(cuò)誤的是（）A．每片含VC質(zhì)量為10mg B．若成人每天對(duì)VC的最低需要量為60mg，每天可服用該品牌維生素C片3次 C．VC中含碳、氫和氧三種元素的質(zhì)量比為9：1：12 D．VC中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%【答案】D【解答】解：A、某品牌維生素C片說(shuō)明書的一部分，每片維生素C片含VC100mg，其中含VC10%，故每片含VC的質(zhì)量為100mg×10%＝10mg，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、根據(jù)說(shuō)明書信息，每片含VC質(zhì)量為10mg，每次服用2片，若成人每天對(duì)VC的最低需要量為60mg，則每天可服用該品牌維生素C片60mg÷（10mg×2）＝3次，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、VC中含碳、氫和氧三種元素的質(zhì)量比為（12×6）：（1×8）：（16×6）＝9：1：12，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、VC中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝40.9%，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：D。13．（2023春?路橋區(qū)期末）科學(xué)家對(duì)元素的相對(duì)原子質(zhì)量的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了漫長(zhǎng)的時(shí)間。材料一：19世紀(jì)初。有化學(xué)家認(rèn)為：氫是母體，其他元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量理論上都是氫的整數(shù)倍，少數(shù)元素和Cl是35.5倍，則是由于實(shí)驗(yàn)誤差造成的。材料二：1886年，英國(guó)科學(xué)家克魯克斯大膽假設(shè)：同一元素的原子，可以有不同的相對(duì)原子質(zhì)量?；瘜W(xué)家測(cè)定出的元素相對(duì)原子質(zhì)量是其不同原子相對(duì)原子質(zhì)量的平均值。材料三：1961年8月，國(guó)際上采用12C的作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)。確定各個(gè)同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量。某元素的相對(duì)原子質(zhì)量是其各種同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量乘以各自在該元素中所占的百分比之和。（1）在克魯克斯的假設(shè)中，同種元素的原子，相對(duì)原子質(zhì)量卻不同，是因?yàn)樵咏Y(jié)構(gòu)中的某種微粒數(shù)不同，該微粒的名稱是。（2）結(jié)合已學(xué)知識(shí)和上述材料分析，下列說(shuō)法正確的是。（可多選）A.自然界中大部分元素都有同位素原子由此推測(cè)大部分元素的相對(duì)原子質(zhì)量不是整數(shù)B.Cl的相對(duì)原子質(zhì)量是35.5，其自然界僅有的兩種同位素原子中，35Cl和37Cl的原子個(gè)數(shù)比約為1：1C.自然界中氫以氕、氘、氚三種同位素的形式存在。氕占百分比達(dá)99.9844%，則氫元素的相對(duì)原子質(zhì)量約等于氕原子的相對(duì)原子質(zhì)量D.在化學(xué)變化中某金屬原子失去電子與其他原子化合，計(jì)算該化合物相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)不能使用該金屬元素原來(lái)的相對(duì)原子質(zhì)量【答案】（1）中子；（2）AC?！窘獯稹拷猓海?）原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故同種元素的原子，相對(duì)原子質(zhì)量卻不同，是因?yàn)樵咏Y(jié)構(gòu)中的某種微粒數(shù)不同，該微粒的名稱是中子；（2）A、化學(xué)家測(cè)定出的元素相對(duì)原子質(zhì)量是其不同原子相對(duì)原子質(zhì)量的平均值，則大部分元素都有同位素原子，由此可推測(cè)出大部分元素的相對(duì)原子質(zhì)量不是整數(shù)，故正確；B、某元素的相對(duì)原子質(zhì)量是其各種同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量乘以各自在該元素中所占的百分比之和，則氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量是35.5，它的兩種同位素原子35Cl所占的百分比大于37Cl，故錯(cuò)誤；C、自然界中氫以氕、氘、氚三種同位素的形式存在。氕占百分比達(dá)99.9844%，某元素的相對(duì)原子質(zhì)量是其各種同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量乘以各自在該元素中所占的百分比之和，則氫元素的相對(duì)原子質(zhì)量約等于氕原子的相對(duì)原子質(zhì)量，故正確；D、電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，在化學(xué)變化中某金屬原子失去電子與其他原子化合，計(jì)算該化合物相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)繼續(xù)使用該金屬元素原來(lái)的相對(duì)原子質(zhì)量，故錯(cuò)誤。故答案為：（1）中子；（2）AC。14．（2023秋?海曙區(qū)期末）糖類是人類食物的重要成分，在人體組織里，葡萄糖（C6H12O6）在酶的催化作用下經(jīng)緩慢氧化轉(zhuǎn)變成CO2和H2O，同時(shí)放出能量（已知每克葡萄糖放出約16kJ的能量）。請(qǐng)回答：（1）葡萄糖的相對(duì)分子質(zhì)量為；（2）葡萄糖分子中碳、氫、氧原子數(shù)目比為（寫最簡(jiǎn)整數(shù)比）。【答案】見(jiàn)試題解答內(nèi)容【解答】解：（1）葡萄糖的相對(duì)分子質(zhì)量是12×6+1×12+16×6＝180；（2）由葡萄糖的化學(xué)式C6H12O6可知，一個(gè)葡萄糖分子是由6個(gè)碳原子、12個(gè)氫原子和6個(gè)氧原子構(gòu)成的，葡萄糖分子中碳、氫、氧原子數(shù)目比為6：12：6＝1：2：1；答案為：（1）180；（2）1：2：1。15．（2023秋?寧波期末）已知一個(gè)N2O分子的質(zhì)量為mkg，一個(gè)NO2分子的質(zhì)量為nkg，若以氧原子的質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，則NO2的式量為（用m，n表示）?！敬鸢浮??！窘獯稹拷猓阂阎粋€(gè)N2O分子的質(zhì)量為mkg，一個(gè)NO2分子的質(zhì)量為nkg，設(shè)1個(gè)氮原子的質(zhì)量為x，1個(gè)氧原子的質(zhì)量為y，則：解得：x＝，y＝。若以氧原子的質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，則NO2的式量為＝。故答案為：?！舅仞B(yǎng)提升】1．（2024春?余杭區(qū)期中）原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的一個(gè)碳原子的質(zhì)量為akg，另一種元素的相對(duì)原子質(zhì)量b，則該元素的一個(gè)原子的質(zhì)量為（）A．kg B．kg C．kg D．kg【答案】B【解答】解：原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的一個(gè)碳原子的質(zhì)量為akg，另一種元素的相對(duì)原子質(zhì)量b，設(shè)該元素的一個(gè)原子的質(zhì)量為x，則＝b，x＝kg。故選：B。2．（2023春?洞頭區(qū)期中）已知某氧原子的實(shí)際質(zhì)量為mg，其相對(duì)原子質(zhì)量為16。有一種銪（Eu）原子的相對(duì)原子質(zhì)量為152，銪（Eu）原子的質(zhì)量為（）A．g B． C．g D．【答案】A【解答】解：原子的相對(duì)原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量成正比，已知某氧原子的實(shí)際質(zhì)量為mg，其相對(duì)原子質(zhì)量為16。有一種銪（Eu）原子的相對(duì)原子質(zhì)量為152，設(shè)銪（Eu）原子的質(zhì)量為x，則mg：x＝16：152，x＝g。故選：A。3．（2023春?杭州期中）某化合物由A、B兩種元素組成，其原子個(gè)數(shù)比為1：3．其中，A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，B元素的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則A元素的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A．32 B．80 C．40 D．16【答案】A【解答】解：某化合物由A、B兩種元素組成，其原子個(gè)數(shù)比為1：3，則該化合物的化學(xué)式為：AB3；由題意，A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，B元素的相對(duì)原子質(zhì)量為16，設(shè)A元素的相對(duì)原子質(zhì)量為x，則，x＝32。故選：A。4．（2023春?東陽(yáng)市校級(jí)期中）由質(zhì)量相同的四種氣體：①氫氣②氧氣③二氧化碳④氨氣，它們所含的分子個(gè)數(shù)由少到多的順序是（）A．①④③② B．②③④① C．①④②③ D．③②④①【答案】D【解答】解：同質(zhì)量的氣體中，分子個(gè)數(shù)最多即分子質(zhì)量最小的物質(zhì)，由于分子的質(zhì)量與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比。氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量為1×2＝2；氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量為16×2＝32；二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量為12+16×2＝44；氨氣的相對(duì)分子質(zhì)量為14+1×3＝17；則質(zhì)量相同的四種氣體中，它們所含的分子個(gè)數(shù)由少到多的順序是③②④①。故選：D。5．（2023秋?海曙區(qū)校級(jí)期末）某化合物的化學(xué)為HnRO2n+1，其相對(duì)分子質(zhì)量為M，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為，化合價(jià)為．【答案】見(jiàn)試題解答內(nèi)容【解答】解：設(shè)化合物中R的相對(duì)原子質(zhì)量為x，其化合價(jià)為y，由物質(zhì)的化學(xué)式為HnRO2n+1，相對(duì)分子質(zhì)量為M，則1×n+x+16×（2n+1）＝M，解得x＝M﹣16﹣33n，由化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，則（+1）×n+y+（﹣2）×（2n+1）＝0，解得y＝+（3n+2），故答案為：M﹣16﹣33n；+（3n+2）．6．（2024春?拱墅區(qū)期末）人們對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了不斷修正和完善的過(guò)程。材料一：19世紀(jì)初，有科學(xué)家認(rèn)為：氫是母體，其他元素的相對(duì)原子質(zhì)量理論上都是氫的相對(duì)原子質(zhì)量的整數(shù)倍。材料二：1886年，英國(guó)科學(xué)家克魯克斯大膽假設(shè)：同一元素的原子，可以有不同的相對(duì)原子質(zhì)量。某元素的相對(duì)原子質(zhì)量是其不同原子的相對(duì)原子質(zhì)量的平均值。材料三：1961年，國(guó)際上采用碳﹣12原子質(zhì)量的，作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，確定各種同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量。某元素的相對(duì)原子質(zhì)量是其各種同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量乘以各自在該元素中所占的百分比之和。（1）下列元素的相對(duì)原子質(zhì)量不支持材料一的是。A.O﹣16B.Cl﹣35.5C.Ag﹣108（2）在克魯克斯的假設(shè)中，同一元素的原子，可以有不同的相對(duì)原子質(zhì)量。這是因?yàn)樵咏Y(jié)構(gòu)中的某種微粒數(shù)不同，該微粒的名稱是。（3）氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量是35.5，自然界氯元素僅有35Cl和37Cl兩種同位素原子。根據(jù)材料三可以推出，氯元素中，35Cl和37Cl這兩種同位素原子的個(gè)數(shù)之比為?！敬鸢浮浚?）B；（2）中子；（3）3：1。【解答】解：（1）根據(jù)材料一氫是母體，其他元素的相對(duì)原子質(zhì)量理論上都是氫的相對(duì)原子質(zhì)量的整數(shù)倍，而Cl﹣35.5不是氫的相對(duì)原子質(zhì)量的整數(shù)倍，故選B；（2）同一元素的原子，可以有不同的相對(duì)原子質(zhì)量，這是因?yàn)樵咏Y(jié)構(gòu)中的某種微粒數(shù)不同，該微粒的名稱是中子；（3）設(shè)35Cl和37Cl這兩種同位素原子的個(gè)數(shù)比為x：y，則35x+37y＝35.5（x+y），x：y＝3：1；故答案為：（1）B；（2）中子；（3）3：1。7．（2024春?金東區(qū)期末）閱讀以下材料并回答問(wèn)題?！静牧弦弧咳毡竞藦U水的排放引起了民眾囤鹽恐慌，被污染的海水中含有的I﹣131是碘的一種放射性元素。【材料二】核廢水中含有三種水，分別是水（H2O）、重水（2H2O）和超重水（3H2O）。【材料三】一個(gè)氘（2H）原子中有1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子；一個(gè)氚原子（3H）中有1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子?！静牧纤摹糠派湫栽氐脑雍朔懦錾渚€的過(guò)程叫做衰變，超重水（33H2O）中的氚（3H）元素會(huì)發(fā)生β﹣衰變，在這個(gè)過(guò)程中，氚原子核內(nèi)一個(gè)中子會(huì)變成一個(gè)質(zhì)子。（1）加碘食鹽中的碘元素是I﹣127，則I﹣127和I﹣131互為碘的。（2）水（H2O）、重水（2H2O）和超重水（3H2O）中共有種元素。（3）超重水（3H2O）的相對(duì)分子質(zhì)量是。（4）當(dāng)核廢水中的氚（3H）元素發(fā)生β﹣衰變時(shí)，會(huì)變成（填元素符號(hào)）?！敬鸢浮浚?）同位素；（2）2；（3）22；（4）He?！窘獯稹拷猓海?）質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的元素互為同位素，故I﹣127和I﹣131互為碘的同位素；故答案為：同位素；（2）質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，水（H2O）、重水（2H