2025年統(tǒng)編版必修2化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版必修2化學下冊月考試卷189考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、維生素A的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示；關(guān)于它的敘述中正確的是。

A.維生素A屬于烴B.維生素A不能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C.維生素A不能使酸性KmnO4溶液褪色D.維生素A能發(fā)生取代、加成、酯化反應(yīng)2、下列關(guān)于下圖所示裝置的敘述；錯誤的是。

A.Cu是負極，其質(zhì)量逐漸減小B.H+向鐵電極移動C.Fe電極上發(fā)生還原反應(yīng)D.Cu片上有紅棕色氣體產(chǎn)生3、下列說法不正確的是（）A.新型無機非金屬材料主要包括高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、生物陶瓷、壓電陶瓷等B.新型無機非金屬材料具有特殊的結(jié)構(gòu)和性能C.高溫結(jié)構(gòu)材料具有耐高溫、耐酸堿腐蝕、硬度大、耐磨損等優(yōu)點D.傳統(tǒng)無機非金屬材料和新型無機非金屬材料的主要成分都是硅酸鹽4、利用電解質(zhì)溶液的濃度對電極電勢的影響，可設(shè)計濃差電池。某熱再生濃差電池工作原理如圖所示，通入NH3時電池開始工作，左側(cè)電極質(zhì)量減少，右側(cè)電極質(zhì)量增加，中間A為陰離子交換膜，放電后可利用廢熱進行充電再生。已知：Cu2+＋4NH3下列說法不正確的是。

A.放電時，左側(cè)電極發(fā)生氧化反應(yīng)：Cu＋4NH3-2e?＝B.放電時，電池的總反應(yīng)為Cu2＋＋4NH3ΔH＞0C.放電時，經(jīng)離子交換膜由右側(cè)向左側(cè)遷移D.上述原電池的形成說明，相同條件下，的氧化性比Cu2＋的氧化性弱5、下列說法錯誤的是A.化學電池是新能源和可再生能源的重要組成部分B.硅在自然界中主要以單質(zhì)形式存在C.堿性鋅錳電池以鋅作負板，KOH為電解質(zhì)D.理想的新能源有太陽能、地熱能、海洋能和氫能6、下列表達不正確的是A.任何化學反應(yīng)都伴隨著能量的變化B.化學反應(yīng)中化學鍵的斷裂和形成是反應(yīng)過程中有能量變化的本質(zhì)原因C.氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H=571.6kJ·mol-1D.在化學反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)7、一定溫度下，在2L的密閉容器中加入2molX和3molY，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋3Y(g)4Z(g)＋W(g)△H<0，反應(yīng)10min后達到平衡，此時W的濃度為0.25mol·L－1。下列說法正確的是A.前5min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v(Z)＝0.1mol·L－1·min－1B.其他條件不變時，將反應(yīng)容器的體積縮小一半，W的平衡濃度為0.5mol·L－1C.保持溫度不變，10min后向容器中再加入1molX和1.5molY，重新達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率大于50%D.若反應(yīng)在絕熱容器中進行，其他條件不變，反應(yīng)達到平衡時Y的濃度小于0.75mol·L－1評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、一定溫度下，1molX和nmolY在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min后達到平衡狀態(tài)，此時生成2amolZ，下列說法正確的是A.當混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B.0~5min時間段內(nèi)，用M表示的平均反應(yīng)速率是0.1amol·L-1·min-1C.0~5min時間段內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率是0.1amol·L-1·min-1D.當混合氣體的壓強不再發(fā)生變化時；說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)9、下列有關(guān)烷烴的敘述中，正確的是A.在烷烴分子中，所有的化學鍵都是單鍵B.烷烴中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去C.分子通式為CnH2n+2的烴不一定是烷烴D.所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)10、在密閉容器中充入5molCO和4molNO，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH1=－746.5kJ/mol；圖1為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度；壓強的關(guān)系。同時為探究催化劑對CO、NO轉(zhuǎn)化率的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應(yīng)，相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率），結(jié)果如圖2所示。下列說法中正確的是。

A.溫度：T12B.若在D點對反應(yīng)容器降溫的同時縮小體積使體系壓強增大，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中G點C.E點時NO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%D.a點是對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率11、由U形管、質(zhì)量為mg的鐵棒、質(zhì)量為mg的碳棒和1L0.2mol·L-1CuCl2溶液組成的裝置如圖所示；下列說法正確的是。

A.打開K，鐵棒上有紫紅色物質(zhì)析出B.閉合K，碳棒上有紫紅色固體析出C.閉合K，當電路中有0.3NA個電子通過時，理論上碳棒與鐵棒的質(zhì)量差為9.6gD.閉合K，鐵棒表面發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu12、燃料電池是目前電池研究的熱點之一。某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖所示，a、b均為惰性電極；下列敘述錯誤的是（）

A.a極是負極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.b極發(fā)生的電極反應(yīng)是O2+4OH――4e-=2H2OC.電池總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2OD.溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負極移動評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)13、在密閉容器中，800℃時反應(yīng)體系中，隨時間的變化如表：。時間/s0123450.02000.0100.0080.0070.0070.007

(1)上述反應(yīng)_________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)。

(2)如圖所示，表示變化曲線的是_________(填字母)。用表示從內(nèi)反應(yīng)的平均速率_________

(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_________(填選項)。

A．B．容器內(nèi)氣體總質(zhì)量保持不變。

C．容器內(nèi)密度保持不變D．14、一定條件下；恒容密閉容器中發(fā)生某可逆反應(yīng)，A；B、C三種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示。請回答下列問題：

（1）此反應(yīng)的化學方程式為___。

（2）反應(yīng)從開始至4min末，用A表示的平均反應(yīng)速率為____。

（3）t2的值___8（填“大于”、“等于”或“小于”），其原因是___。

（4）某同學經(jīng)分析得出如下結(jié)論，其中正確的是___（填選項序號）。

①該反應(yīng)在t1時刻達到了反應(yīng)限度。

②保持條件不變；延續(xù)足夠長的時間，容器中將可能不存在A物質(zhì)。

③該反應(yīng)達到了反應(yīng)限度后物質(zhì)B的質(zhì)量將保持不變。

④改變反應(yīng)條件將可能改變反應(yīng)的限度15、在化學反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示；回答下列問題。

（1）Q________0（填“＞”“＜”或“＝”）。

（2）熵變________0（填“＞”“＜”或“＝”）。

（3）該反應(yīng)________自發(fā)進行（填“能”或“不能”）。

（4）升高溫度平衡常數(shù)K________（填“增大”“減小”或“不變”），平衡向________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動。16、（1）在下圖的8個裝置中，屬于原電池的是____________。

（2）鉛蓄電池的正極材料是_________。

（3）航天飛機常采用燃料電池作為電能來源，燃料電池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物質(zhì)與O2一起構(gòu)成的電池裝置；它可直接將化學能轉(zhuǎn)化為電能。如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負極是___（填“a”或“b”），該極的電極反應(yīng)是_________。

②消耗標準狀況下5.6LO2時，有____mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

③開始放電時，正極附近溶液的pH__________（填“增大”“減小”或“不變”）17、A~D是四種烴分子的球棍模型(如圖)。

(1)與A互為同系物的是_______________(填序號)。

(2)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)是______________(填序號)。

(3)C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是______________。

(4)D和液溴反應(yīng)的化學方程式是_______________。18、某種新型高分子的結(jié)構(gòu)簡式為試回答下列問題。

(1)題述高分子的單體為_________________。

(2)已知高分子化合物是由兩種小分子經(jīng)酯化后發(fā)生加聚反應(yīng)而形成的，試推斷這兩種小分子的結(jié)構(gòu)簡式：___________________、__________________。

(3)在上述兩種小分子中，相對分子質(zhì)量較小的分子在催化劑條件下可與氫氣發(fā)生______________(填反應(yīng)類型)，反應(yīng)的化學方程式為___________________。19、圖為一個原電池示意圖，該原電池的負極是_______片，負極上的電極反應(yīng)為：_______?？偡磻?yīng)離子方程式為：_______。

評卷人得分四、判斷題(共1題，共5分)20、高分子分離膜可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共18分)21、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：Ⅰ．芳香烴A的相對分子質(zhì)量為92

Ⅱ．R—CH2OHRCHO

III．R1-CHO+

IV．

V．

請回答下列問題：

（1）D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。

（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_______；A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

（3）寫出反應(yīng)⑦的化學方程式：______________________________。

（4）X分子中最多有_______個碳原子共平面。

（5）在H的同分異構(gòu)體中，同時能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

（6）已知：仿照上述流程，設(shè)計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。22、I、下圖為汽車尾氣處理系統(tǒng)中“三元催化”的工作原理，NO和CO在催化劑作用下生成無污染性物質(zhì)的方程式2NO＋2CON2＋2CO2。

某課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響規(guī)律，設(shè)計了以下對比實驗。實驗編號實驗?zāi)康腡/℃NO初始濃度/mol·L-1CO初始濃度/mol·L-1同種催化劑的比表面積/m2·g-1c(CO)不變時所用的時間/min①參照2806.50×10-34.00×10-380t②2806.50×10-34.00×10-31200.5t③3606.50×10-34.00×10-3800.2t

(1)實驗編號②的實驗?zāi)康臑開______。

(2)課題中探究外界條件對汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響的另一因素是________。

II；某溫度下在4L密閉容器中；X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。

(1)該反應(yīng)的化學方程式是______。

(2)該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是______(填字母)。

A.Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變。

B.X、Y的反應(yīng)速率比為3：1

C.容器內(nèi)氣體壓強保持不變。

D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變

E.生成1molY的同時消耗2molZ

(3)2～5min內(nèi)用X表示的化學反應(yīng)速率為_____。23、對金屬制品進行抗腐蝕處理；可延長其使用壽命。

(1)以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是洗去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時候常有氣泡冒出，原因是(用離子方程式表示)___________。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的___________。

a．NH3b．CO2c．NaOHd．HNO3

②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為___________。

(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是___________。

(3)利用圖裝置；可以模擬鐵的電化學防護。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于___________處(填“M”或“N”)；若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學防護法稱為___________。

(4)已知：H2O2是弱酸，在堿性條件下以HO2-存在。目前研究比較熱門的Al-H2O2燃料電池；其原理如下圖所示：

電池總反應(yīng)如下：2Al+3HO2-=2AlO2-+OH-+H2O。寫出負極反應(yīng)式為___________；寫出正極反應(yīng)式為___________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A.只由碳氫兩種元素組成的化合物是烴；維生素Ａ中含有氧元素，不屬于烴類，A錯誤；

B.維生素A中含有羥基；能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，B錯誤；

C.維生素A中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色；C錯誤；

D.羥基可以發(fā)生取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)；碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；

故選D。2、D【分析】【分析】

鐵和濃硝酸常溫下鈍化，故原電池發(fā)生的氧化還原方程式為銅作負極，鐵作正極，據(jù)此解題。

【詳解】

A．根據(jù)總反應(yīng)銅的化合價升高，失電子，做負極，銅單質(zhì)變離子，質(zhì)量減小，故A正確；

B．原電池中；陽離子移向正極，故B正確；

C．鐵作正極；發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；

D．硝酸根在正極鐵上得到電子生成紅棕色的二氧化氮氣體；故D錯誤；

故選D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A.新型無機非金屬材料是一些具有特殊組成；特殊結(jié)構(gòu)、特殊功能的材料；主要包括高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、生物陶瓷、壓電陶瓷等，故A正確；

B.新型無機非金屬材料不但克服了傳統(tǒng)的無機非金屬材料的缺點；而且同時還具有了如能承受高溫；強度較高，具有電學性能等若干優(yōu)點，故B正確；

C.高溫結(jié)構(gòu)材料屬于新型的無機非金屬材料；具有耐高溫；耐酸堿腐蝕、硬度大、耐磨損、密度小等優(yōu)點，故C正確；

D.新型無機非金屬材料如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷(Si3N4陶瓷；SiC陶瓷)的主要成分不是硅酸鹽；只有傳統(tǒng)無機非金屬材料才是硅酸鹽，故D錯誤；

答案選D。

【點睛】

傳統(tǒng)無機非金屬材料的主要成分是硅酸鹽，新型無機非金屬材料是一些具有特殊組成、特殊結(jié)構(gòu)、特殊功能的材料。4、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)題中給出的電池開始工作時，左側(cè)電極質(zhì)量減少，右側(cè)電極質(zhì)量增加，可知，左側(cè)電極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：Cu＋4NH3-2e?＝A項正確；

B．通入NH3時電池開始工作，左側(cè)電極質(zhì)量減少，左側(cè)電極反應(yīng)方程式為：Cu＋4NH3-2e?＝右側(cè)電極質(zhì)量增加，則右側(cè)電極作正極，其電極方程式為：Cu2++2e-=Cu，則電池的總反應(yīng)為：Cu2＋＋4NH3結(jié)合題給信息可知，ΔH＜0；B項錯誤；

C．放電時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，結(jié)合題給信息，A為陰離子交換膜，則放電時，經(jīng)離子交換膜由右側(cè)向左側(cè)遷移；C項正確；

D．由原電池的總反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)可知，氧化性：Cu2+＞D項正確；

答案選B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．化學電池可以將化學能轉(zhuǎn)化為電能；是新能源和可再生能源的重要組成部分，故A正確；

B．硅為親氧元素；在自然界中都是以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在，無單質(zhì)硅，故B錯誤；

C．鋅錳電池中電解質(zhì)主要是NH4Cl；堿性鋅錳電池中的電解質(zhì)是用強堿代替了氯化銨，一般堿性鋅錳電池中的電解質(zhì)主要是KOH，故C正確；

D．新能源是指在新技術(shù)基礎(chǔ)上開發(fā)利用的非常規(guī)能源；包括風能；太陽能、海洋能、地熱能、生物質(zhì)能、氫能等，故D正確；

故選B。6、C【分析】【詳解】

A.化學反應(yīng)是實質(zhì)是舊化學鍵斷；新化學鍵生成；舊鍵斷吸熱、新鍵生成放熱，所以任何化學反應(yīng)都伴隨著能量的變化，故A正確；

B.化學反應(yīng)是實質(zhì)是舊化學鍵斷；新化學鍵生成；舊鍵斷吸熱、新鍵生成放熱，化學反應(yīng)中化學鍵的斷裂和形成是反應(yīng)過程中有能量變化的本質(zhì)原因，故B正確；

C.氫氣燃燒放熱，焓變?yōu)樨撝?，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H=-571.6kJ·mol-1；故C錯誤；

D.放熱反應(yīng)；吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)；在化學反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，故D正確；

選C。7、B【分析】【詳解】

2X(g)＋3Y(g)4Z(g)＋W(g)

起始物質(zhì)的量濃度(mol/L)11.500

變化物質(zhì)的量濃度(mol/L)0.50.7510.25

平衡物質(zhì)的量濃度(mol/L)0.50.7510.25

X的轉(zhuǎn)化率為=50%；

A．反應(yīng)前10min時，反應(yīng)的平均速率v(Z)＝=0.1mol·L－1·min－1；但無法計算前5min時反應(yīng)的平均速率v(Z)，故A錯誤；

B．其他條件不變時，將反應(yīng)容器的體積縮小一半，W的濃度瞬間變?yōu)?.5mol·L－1，因平衡不移動，則W的平衡濃度仍為0.5mol·L－1；故B正確；

C．保持溫度不變；10min后向容器中再加入1molX和1.5molY，相當于起始時是2molX和3molY，由于反應(yīng)容器由原體積的2倍縮小為原體積的過程中，平衡不移動，則重新達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率不變，仍為50%，故C錯誤；

D．反應(yīng)正方向為放熱反應(yīng)，若反應(yīng)在絕熱容器中進行，達到平衡時容器內(nèi)溫度會升高，則平衡會逆向移動，平衡時Y的濃度大于0.75mol·L－1；故D錯誤；

故答案為B。二、多選題(共5題，共10分)8、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．該可逆反應(yīng)有固體生成；隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的質(zhì)量不斷減少，當混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A項正確；

B．M是固體；無法用濃度計算化學反應(yīng)速率，B項錯誤；

C．根據(jù)變化的量等于化學計量數(shù)之比，5min后達到平衡，此時生成2amolZ，則反應(yīng)掉Xamol，用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率為C項正確；

D．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不發(fā)生變化的反應(yīng)；壓強始終都不發(fā)生變化，則壓強不能判斷反應(yīng)平衡與否，D項錯誤；

答案選AC。9、AD【分析】【詳解】

A．碳原子間以單鍵結(jié)合、其余用H原子來補充的有機物為烷烴，故烷烴中所有的化學鍵均為單鍵，故A正確；B．烷烴是飽和烴，性質(zhì)較穩(wěn)定，均不能使高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；C．碳原子間以單鍵結(jié)合、其余用H原子來補充，分子通式為CnH2n+2的烴一定是烷烴，故C錯誤；D．烷烴的通性是飽和碳原子上的氫原子在一定條件下和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，所以烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；故選AD。10、BC【分析】【詳解】

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學平衡逆向移動，NO的體積分數(shù)增大，由于NO的體積分數(shù)在溫度為T1高于溫度為T2時的體積分數(shù)，所以溫度T1>T2；A錯誤；

B.若在D點對反應(yīng)容器降溫的同時縮小體積使體系壓強增大；化學平衡正向移動，NO的體積分數(shù)會減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中G點，B正確；

C.在反應(yīng)開始時在密閉容器中充入5molCO和4molNO，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，達到平衡假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量是x，則同時產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量為2x，NO的物質(zhì)的量為(4-2x)mol，CO的物質(zhì)的量為(5-2x)mol，根據(jù)圖象可知此時NO的體積分數(shù)為25%，則=25%，解得x=1mol，所以反應(yīng)的NO物質(zhì)的量為2x=2mol，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=50%；C正確；

D.由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；降低溫度平衡正向移動，平衡脫氮率增大，根據(jù)曲線II可知：a點不是對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，a點對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率應(yīng)該更高，D錯誤；

故答案選BC。11、AB【分析】【分析】

【詳解】

A.打開K，F(xiàn)e直接與CuCl2溶液反應(yīng)生成Cu；所以鐵棒上有紫紅色物質(zhì)析出，故A正確；

B.閉合K，形成原電池，F(xiàn)e作負極、碳棒作正極，溶液中的Cu2+在正極上得電子生成Cu，所以碳棒表面發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu；碳棒上有紫紅色固體析出，故B正確；

C.閉合K，形成原電池，F(xiàn)e作負極、碳棒作正極，負極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，正極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，當電路中有0.3NA個（0.3mol）電子通過時；負極減少0.15molFe（質(zhì)量為8.4g），正極增加0.15molCu（質(zhì)量為9.6g)，所以理論上碳捧與鐵棒的質(zhì)量差為18g，故C錯誤；

D.閉合K，形成原電池，F(xiàn)e作負極、碳棒作正極，溶液中的Cu2+在正極上得電子生成Cu，所以碳棒表面發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu；故D錯誤；

答案選AB。12、BD【分析】【分析】

由圖可知是氫氣；氧氣在堿性條件下組成的燃料電池；通入氫氣的電極作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

A.由分析可知；a極通入的是氫氣，作負極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B.b極通入的是氧氣，作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，其發(fā)生的電極反應(yīng)是O2+4e-+2H2O=4OH-；故B錯誤；

C.氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，則電池總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O；故C正確；

D.溶液中陰離子移向負極，陽離子移向正極，則OH-向負極移動，K+、H+向正極移動；故D錯誤；

綜上所述，答案為BD。三、填空題(共7題，共14分)13、略

【分析】【詳解】

(1)從表中數(shù)據(jù)可看出，反應(yīng)進行3s后，n(NO)=0.007mol；且始終保持不變，從而可確定上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)；

(2)從圖中可看出，?n(NO)=0.0013mol，結(jié)合化學反應(yīng)，可確定?n(NO2)=0.0013mol，體積為2L，可知從而確定表示NO2變化的是曲線b；

從表中數(shù)據(jù)可以得出，0～2s內(nèi)，?n(NO)=0.012mol，根據(jù)化學方程式，?n(NO)=?n(NO2)，則用NO2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v==0.003mol/(L·s)；

(3)A．不管反應(yīng)進行到什么程度，總有v(NO2)=2v(O2)；所以不一定達平衡狀態(tài)，A不符合題意；

B．反應(yīng)物和生成物均為氣體；因此容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一直不變，所以氣體質(zhì)量不變，不一定達到平衡，B不符合題意；

C．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不變；容器的體積不變，所以容器內(nèi)密度保持不變，所以當密度不變時，反應(yīng)不一定達平衡狀態(tài)，C不符合題意；

D．v逆(NO)=2v正(O2)表示反應(yīng)方向相反；且數(shù)值之比等于化學計量數(shù)之比，則此時反應(yīng)達平衡狀態(tài)，D符合題意；

答案選D?！窘馕觥竣?是②.b③.0.003④.D14、略

【分析】【分析】

由圖像可知，A為反應(yīng)物，B、C為生成物，根據(jù)改變量之比等于計量數(shù)之比得出各物質(zhì)的計量數(shù)，從而寫出化學方程式；反應(yīng)在t2時刻達到最大限度；即達到化學平衡，此時各組分均含有，且濃度保持不變，若改變外界條件，則可能改變反應(yīng)的限度。

【詳解】

(1)由圖像可知，A為反應(yīng)物，B、C為生成物，改變量之比等于計量數(shù)之比得出各物質(zhì)的計量數(shù)，平衡時，?c（A）=4mol/L，?c（B）=4mol/L，?c（C）=2mol/L，所以化學方程式為：2A2B+C，故答案為：2A2B+C；

(2)由圖可知，反應(yīng)從開始至4min末，A的濃度改變量為2mol/L，用A表示的平均反應(yīng)速率為v===0.5mol/(L﹒min)；故答案為：0.5mol/(L﹒min)；

(3)由圖像可知從4min到t2，A的濃度又減小了2mol/L，但是由于反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率將減小，故所用時間將大于4min，故t2的值將大于8；故答案為：大于；隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率將減小；

(4)①由圖像可知，該反應(yīng)在t2時刻達到了反應(yīng)限度；故①錯誤；

②該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；達到反應(yīng)限度后，保持條件不變，各組分都含有，且各組分的量將保持不變，故②錯誤；

③該反應(yīng)達到了反應(yīng)限度后；各組分的質(zhì)量都將不變，故物質(zhì)B的質(zhì)量將保持不變，故③正確；

④反應(yīng)限度需要外界條件的維持；改變反應(yīng)條件將可能改變反應(yīng)的限度，故④正確。

故答案為：③④。

【點睛】

濃度隨時間變化圖像問題，寫出正確的化學方程式是解答關(guān)鍵，同時明確該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，將達到反應(yīng)限度，抓住可逆反應(yīng)的特點和反應(yīng)的限度特點作答。【解析】2A2B+C0.5mol/(L﹒min)大于隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率將減?、邰?5、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)圖象可知；該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

（2）該反應(yīng)中；反應(yīng)物氣體分子數(shù)小于生成物氣體分子數(shù)。

（3）該反應(yīng)能自發(fā)進行。

（4）對于放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小。

【詳解】

（1）根據(jù)圖象可知，該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，Q<0；答案為：<；

（2）該反應(yīng)中，反應(yīng)物氣體分子數(shù)小于生成物氣體分子數(shù),熵變>0；答案為：>；

（3）該反應(yīng)為熵增的放熱反應(yīng)；一定能自發(fā)進行；答案為：能；

（4）對于放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小。所以，升高溫度平衡常數(shù)K減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動。答案為：減?。荒娣磻?yīng)?！窘馕觥竣?＜②.＞③.能④.減?、?逆反應(yīng)16、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)原電池中有兩個電極可以排除掉①②；而且兩電極活潑性不同，排除③，④⑥⑦都含有兩種活潑性不同的金屬或非金屬，即含兩個電極；又原電池必須存在電解質(zhì)溶液，可排除⑤，電極與電解質(zhì)溶液要形成閉合回路，⑧不符合要求，④⑥⑦都滿足形成原電池的條件，故答案為：④⑥⑦；

(2)鉛蓄電池工作時的化學方程式為：PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O，PbO2化合價降低，得到電子，作正極材料，故答案為：PbO2；

(3)①甲烷燃料電池中，甲烷在負極失電子，a為負極，氧氣在正極得電子，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O===4OH-，用總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式得負極反應(yīng)式：CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O，故答案為：a；CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O；

②5.6L氧氣的物質(zhì)的量為：根據(jù)電極反應(yīng)：O2+4e-+2H2O===4OH-，消耗5.6L(標準狀況下)O2時；轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：0.25mol×4=1mol，故答案為：1；

③開始放電時，正極上是氧氣發(fā)生得電子得還原反應(yīng)，即O2+4e-+2H2O===4OH-，產(chǎn)生氫氧根，在該極附近溶液氫氧根離子濃度增大，故答案為：增大?！窘馕觥竣堍蔻逷bO2aCH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O1增大17、略

【分析】【分析】

由題干A~D是四種烴分子的球棍模型可知，A是甲烷CH4，B為乙烯C2H4，C是丁烷CH3CH2CH2CH3，D是苯C6H6；據(jù)此進行解題。

【詳解】

(1)同系物是指結(jié)構(gòu)相似組成上相差一個或若干個-CH2-原子團的一系列物質(zhì)，凡是符合CnH2n+2通式且n值不同的一定互為同系物；故與A互為同系物的是C，故答案為：C；

(2)B中含有碳碳雙鍵能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；故能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)是B，故答案為：B；

(3)C即丁烷的同分異構(gòu)體只有一種即異丁烷，其結(jié)構(gòu)簡式是故答案為：

(4)D即苯和液溴在FeBr3催化下發(fā)生取代反應(yīng)，故該反應(yīng)的化學方程式是+Br2+HBr，故答案為：+Br2+HBr?！窘馕觥竣?C②.B③.④.+Br2+HBr18、略

【分析】【分析】

(1)先根據(jù)高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式推出其單體；

(2)高分子化合物含有酯基；可發(fā)生水解，水解時碳氧單鍵斷裂，氧原子上連氫原子，碳原子上連羥基；

(3)該酯由CH2=CH-OH(醇)和(酸)經(jīng)酯化反應(yīng)合成；在上述兩種小分子中，相對分子質(zhì)量較小的分子含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)。

【詳解】

(1)先根據(jù)高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式推出其單體為

(2)該高分子化合物含有酯基，可發(fā)生水解，水解時碳氧單鍵斷裂，氧原子上連氫原子，碳原子上連羥基，這兩種小分子的結(jié)構(gòu)簡式分別為：CH2=CH-OH、

(3)在上述兩種小分子中，相對分子質(zhì)量較小的分子為CH2=CH-OH，結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，在催化劑條件下可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為：CH2=CH-OH+H2CH3CH2OH。【解析】CH2=CH-OH加成反應(yīng)CH2=CH-OH+H2CH3CH2OH19、略

【分析】【詳解】

根據(jù)原電池示意圖可知，由于鋅比鐵活潑，則該電池的總反應(yīng)式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，在這反應(yīng)中，鋅片失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Zn片是負極，負極上的電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，總反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑?！窘馕觥縕nZn-2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑四、判斷題(共1題，共5分)20、A【分析】【詳解】

高分子分離膜是一種新型高分子材料，可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。故正確。五、原理綜合題(共3題，共18分)21、略

【分析】【分析】

芳香烴A的相對分子質(zhì)量為92，92÷12=78，則A的分子式為C7H8，A的結(jié)構(gòu)簡式為A與氯氣發(fā)生一元取代生成B，B發(fā)生水解反應(yīng)生成C，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，可推知B為C為D為結(jié)合信息可知，G為H為X為

【詳解】

(1)根據(jù)上述推斷可知D為則D的名稱是苯甲醛；G結(jié)構(gòu)簡式為則G中含氧官能團的名稱是羥基；

(2)反應(yīng)②是與NaOH的水溶液在加熱時發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生所以該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；A是甲苯，A的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)與CH3NH2發(fā)生信息Ⅴ的反應(yīng)產(chǎn)生水和因此反應(yīng)⑦的化學方程式為：+CH3NH2+H2O；

(4)X分子結(jié)構(gòu)為由于苯分子是平面分子，羥基連接的飽和C原子取代苯分子中H原子的位置，在苯分子的平面內(nèi)；乙烯分子是平面分子，碳氮雙鍵的N原子取代乙烯中不飽和的C原子的位置，具有乙烯的平面結(jié)構(gòu)，則碳氮雙鍵連接的兩個甲基碳原子在乙烯分子的平面上，苯分子的平面與乙烯分子的平面可以共平面，所以X分子中最多有10個碳原子共平面；

(5)在H的同分異構(gòu)體中，同時能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物，說明分子中含有苯環(huán)、酯基、醛基，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6，說明分子中有四種H原子，H原子的個數(shù)比為1∶1∶2∶6，則符合條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為

(6)苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱，發(fā)生硝化反應(yīng)產(chǎn)生硝基苯硝基苯與Fe在HCl存在時發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生苯胺苯胺與CH3CHO在水溶液中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生所以以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的合成路線為【解析】苯甲醛羥基取代反應(yīng)+CH3NH2+H2O1022、略

【分析】【分析】

I；根據(jù)控制變量的實驗探究思想進行分析解答；

II、(1)根據(jù)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于其化學計量數(shù)之比判斷該反應(yīng)的化學方程式；

(2)根據(jù)化學平衡狀態(tài)的判斷標準進行分析；

(3)根據(jù)化學反應(yīng)速率的計算公式進行計算。

【詳解】

I；(1)實驗①和實驗②的反應(yīng)條件中；除了同種催化劑的比表面積大小不同以外，其它條件完全相同，說明實驗編號②的實驗?zāi)康氖翘骄客N催化劑的比表面積對反應(yīng)速率的影響；

(2)實驗①和實驗③的反應(yīng)條件中；除了溫度不同以外，其它條件完全相同，可見是探究溫度對速率的影響；

II、(1)根據(jù)圖知，隨著反應(yīng)的進行，X、Y的物質(zhì)的量逐漸減少，Z的物質(zhì)的量逐漸增加，則X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，反應(yīng)達到平衡時，△n(X)=(1.0-0.4)mol=0.6mol、△n(Y)=(1.0-0.8)mol=0.2mol、△n(Z)=(0.5-0.1)mol=0.4mol，同一可逆反應(yīng)中同一段時間內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于其化學計量數(shù)之比，X、Y、Z的計量數(shù)之比=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，則該反應(yīng)的化學方程式為3X(g)+Y(g)?2Z(g)；

(2)A.Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變，說明各物質(zhì)的量不