2025年華師大新版高二化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大新版高二化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、已知熱化學(xué)方程式：H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)△H=+241.8kJ／molH2(g)+1/2O2(g)＝H2O(1)△H=－285.8kJ／mol當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是()A.吸熱88kJB.吸熱2.44KJC.放熱44kJD.吸熱44KJ2、已知反應(yīng)：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝–221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝–57.3kJ·mol－1下列結(jié)論正確的是（）A.碳的燃燒熱為△H=–110.5kJ·mol－1B.反應(yīng)①的△H<0，△S>0，則△G<0，在任意溫度下反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行C.反應(yīng)①中反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出熱量大于57.3kJ3、只用水不能鑒別的一組物質(zhì)是（）A.苯和四氯化碳B.乙酸乙酯和乙醇C.乙醇和乙酸D.苯和溴苯4、下列化學(xué)用語正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：rm{CH_{2}CH_{2}}B.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：rm{{,!}}C.甲烷的電子式：D.磷酸鈉的電離方程式：rm{Na_{3}PO_{4}=Na_{3}^{3+}+PO_{4}^{3隆陋}}5、有機(jī)物的種類繁多，但其命中是有規(guī)則的。下列有機(jī)物命名正確的是（）6、有人預(yù)言：rm{H_{2}}是rm{21}世紀(jì)最理想的能源，其根據(jù)不正確的是rm{(}rm{)}A.生產(chǎn)rm{H_{2}}的原料來源廣闊B.在等質(zhì)量的可燃?xì)怏w中，rm{H_{2}}燃燒時(shí)放出的熱量多C.rm{H_{2}}易液化，攜帶方便D.燃燒時(shí)無污染7、下列烷烴中可能存在同分異構(gòu)體的是rm{(}rm{)}A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.丁烷8、下列離子方程式錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.硅酸鈉溶液中通入rm{CO_{2}}氣體：rm{SiO_{3}^{2-}+H_{2}O+CO_{2}簍TH_{2}SiO_{3}隆媒+CO_{3}^{2-}}B.硫酸鋁與氨水反應(yīng)：rm{Al^{3+}+3NH_{3}?H_{2}O簍TAl(OH)_{3}隆媒+3NH_{4}^{+}}C.氯氣與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：rm{Cl_{2}+OH^{-}簍TCl^{-}+ClO^{-}+2H_{2}O}D.小蘇打溶液與稀鹽酸反應(yīng)：rm{HCO_{3}^{-}+H^{+}簍TH_{2}O+CO_{2}隆眉}9、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是rm{(}rm{)}A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水rm{Al^{3+}+3OH^{-}=Al(OH)_{3}隆媒}B.碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水rm{Ca(OH)_{2}+CO_{3}^{2-}=CaCO_{3}隆媒+2OH^{-}}C.冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣rm{Cl_{2}+2OH^{-}=ClO^{-}+Cl^{-}+H_{2}O}D.稀硫酸中加入鐵粉rm{2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}隆眉}評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、A、B、C、D、E五種有機(jī)物，它們分子中C、H、O三種元素的質(zhì)量比都是6∶1∶8。在通常狀況下，A是一種有刺激性氣味的氣體，對(duì)氫氣的相對(duì)密度為15，其水溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。B的相對(duì)分子質(zhì)量是A的6倍，C和B是同分異構(gòu)體，兩物質(zhì)都是具有甜味的無色晶體，但B常用作制鏡工業(yè)的還原劑。D和E兩物質(zhì)的蒸氣密度都是2.68g·L－1(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，它們也互為同分異構(gòu)體。但D的水溶液能使石蕊試液變紅，而E是不溶于水的油狀液體，具有水果香味。試寫出A、B、C、D、E的名稱和結(jié)構(gòu)簡式。A________，________。B________，________。C________，________。D________，________。E________，________。11、（7分）元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。（1）Z的氫化物（H2Z）與乙醇互溶，而H2Y在乙醇中溶解度較小，其原因是。（2）Y與Z形成YZ42-的空間構(gòu)型為。（3）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。①在一個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為；②若該化合物的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是cm3（只要求列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）。12、已知下列熱化學(xué)方程式：

①H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=-285kJ?mol-1

②H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ?mol-1

③C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1

④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1

回答下列問題：

（1）H2的燃燒熱為______；C的燃燒熱為______

（2）燃燒1gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為______．13、常溫下，甲為0.1mol/LBOH溶液，且溶液中=1012請寫出甲溶質(zhì)B的電離子方程式______．14、已知rm{NO_{2}}和rm{N_{2}O_{4}}可以相互轉(zhuǎn)化：rm{2NO_{2}(g)}rm{N_{2}O_{4}(g)}rm{triangle}rm{H}rm{<0}現(xiàn)將一定量rm{NO_{2}}和rm{N_{2}O_{4}}的混合氣體通入體積為rm{2}rm{L}的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。rm{(1)}圖中共有兩條曲線rm{X}和rm{Y}其中表示rm{NO_{2}}濃度隨時(shí)間變化的曲線是____；rm{a}rmrm{c}rmlv555vv四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是____。

rm{(2)壟脵}前rm{10min}內(nèi)用rm{NO_{2}}表示的化學(xué)反應(yīng)速率rm{v}rm{(NO_{2})=}____rm{mol隆隴L^{-1}隆隴min^{-1}}rm{壟脷}反應(yīng)rm{2NO_{2}(g)}rm{N_{2}O_{4}(g)}在rm點(diǎn)的平衡常數(shù)rm{K}rm{(b)=}____。rm{壟脹}反應(yīng)rm{2NO_{2}(g)}rm{N_{2}O_{4}(g)}在rmzf9hfbn點(diǎn)的平衡常數(shù)rm{K}rm{(d)}與rm點(diǎn)的平衡常數(shù)rm{K}rm{(b)}的關(guān)系：rm{K}rm{(d)}____rm{K}rm{(b)(}填“rm{>}”、“rm{=}”或“rm{<}”rm{)}rm{(3)壟脵}據(jù)圖分析，在rm{25min}時(shí)采取的措施是____rm{(}填序號(hào)rm{)}A.加入催化劑rm{B.}縮小容器體積rm{C.}加入一定量的rm{NO_{2}}rm{D.}加入一定量的rm{N_{2}O_{4}}rm{壟脷}若在rm{35min}時(shí)，保持溫度不變，快速縮小容器的體積至rm{1L}氣體的顏色變化過程是____15、糖類；脂類、蛋白質(zhì)、維生素和微量元素等是生命的基礎(chǔ)物質(zhì)．

rm{(1)}缺乏某種微量元素會(huì)導(dǎo)致甲狀腺腫大，而且會(huì)造成智力傷害，該微量元素是______rm{.(}填元素名稱rm{)}

rm{(2)}油脂的主要成分是______．

rm{(3)}蛋白質(zhì)代謝的最終產(chǎn)物是______．

rm{(4)}維生素rm{C}具有較強(qiáng)的______rm{.(}選填“氧化性”或“還原性”rm{)}．

rm{(5)}寫出淀粉在催化劑作用下水解的化學(xué)方程式：______．評(píng)卷人得分三、探究題(共4題，共8分)16、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。17、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。18、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。19、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共4題，共36分)20、（6分）有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成。現(xiàn)取2.3gA與2.8L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余）。將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7g，堿石灰增重2.2g。回答下列問題：（1）2.3gA中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少?（2）通過計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式。21、已知水的離子積：rm{25隆忙}時(shí)rm{K_{w}=1隆脕10^{-14}}rm{100隆忙}時(shí)rm{K_{w}=1隆脕10^{-12}}試回答以下問題．rm{(1)25隆忙}時(shí)，某rm{Na_{2}SO_{4}}溶液中rm{c(SO_{4}^{2-})=5隆脕10^{-4}mol?L^{-1}}取該溶液rm{c(SO_{4}^{2-})=5隆脕10^{-4}

mol?L^{-1}}加水稀釋至rm{1mL}則稀釋后溶液中rm{10mL}rm{c(Na^{+})}_________．rm{c(OH^{-})=}在rm{(2)}時(shí)，測得某溶液rm{100隆忙}該溶液顯_________rm{pH=7}填“酸”、“堿”或“中”rm{(}性．rm{)}將rm{(3)}溫度下rm{100隆忙}的rm{pH=11}溶液rm{NaOH}與rm{aL}的rm{pH=1}溶液rm{H_{2}SO_{4}}混合，若所得混合液rm{bL}則rm{pH=2}rm{a}________．rm{b=}某溫度時(shí)，有rm{(4)}的稀硫酸和rm{pH=2}的rm{pH=11}溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)rm{NaOH}________。rm{K_{w}=}該溫度下rm{壟脵}將rm{(T隆忙)}的稀rm{100mL0.1mol隆隴L^{-1}}溶液與rm{H_{2}SO_{4}}的rm{100mL0.4mol隆隴L^{-1}}溶液混合后rm{NaOH}溶液體積變化忽略不計(jì)rm{(}溶液的rm{)}____________。rm{pH=}該溫度下rm{壟脷}rm{(T隆忙)}體積的稀硫酸和rm{1}體積的rm{10}溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的rm{NaOH}與rm{pH(pH_{a})}溶液的rm{NaOH}的關(guān)系是________________。rm{pH(pH_)}用含rm{(}和rm{pH_{a}}的式子表達(dá)rm{pH_}rm{)}22、工業(yè)燒堿中常含有少量NaCl。為測定燒堿中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取1.6g樣品與19.00mL、2.0mol·L—1鹽酸恰好反應(yīng)。（1）求所消耗鹽酸中HCl的物質(zhì)的量（2）求工業(yè)燒堿中NaOH的純度23、在100mL2.00mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mLNaHSO4溶液，測得溶液的pH為1.00，求產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量，以及NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度（設(shè)兩種溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì)）。評(píng)卷人得分五、其他(共3題，共18分)24、可用于提純或分離物質(zhì)的常用方法有：①過濾、②結(jié)晶、③升華、④分餾、⑤鹽析、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號(hào)填入下列各混合物后面的橫線上。（1）除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉；（2）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒；（3）除去氯化鈉單質(zhì)中混有的碘單質(zhì)；25、(8分)下圖是一些常見的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。C是紫紅色金屬單質(zhì)，G是藍(lán)色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F(xiàn)是形成酸雨的無色有害氣體，所有反應(yīng)物、生成物中的水均未標(biāo)出；反應(yīng)②的條件是使用濃B溶液和加熱。(1)A是，E是；(2)電解A溶液時(shí)陰極的反應(yīng)式；(3)電解A溶液的總反應(yīng)化學(xué)方程式是。26、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：（1）寫出A分子中所含官能團(tuán)的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫出反應(yīng)類型A→B___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。B→C___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)27、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．28、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．29、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。30、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】試題分析：由一式和二式可得：-（①＋②）即H2O(1)＝H2O(g)△H=+44kJ／mol所以當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，要吸收2.44KJ的熱量。故選B?？键c(diǎn)：熱化學(xué)方程式蓋斯定律點(diǎn)評(píng):熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量。由于△H與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與△H相對(duì)應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。【解析】【答案】B2、B【分析】【解析】【答案】B3、C【分析】【解答】解：A．苯與水混合分層后苯在上層；四氯化碳與水混合分層后有機(jī)層在下層，可鑒別，故A不選；

B．乙酸乙酯與水分層；乙醇與水互溶，可鑒別，故B不選；

C．均溶于水；現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C選；

D．苯與水混合分層后苯在上層；溴苯與水混合分層后有機(jī)層在下層，可鑒別，故D不選；

故選C．

【分析】結(jié)合物質(zhì)的水溶性和有機(jī)物的密度比較來鑒別，均溶于水或均不溶于水的物質(zhì)不能利用水鑒別，以此來解答．4、C【分析】本題考查化學(xué)用語的正確運(yùn)用。rm{A}rm{A}故A錯(cuò)誤；B、、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C、，故B錯(cuò)誤；甲烷的電子式：D、，故C正確；磷酸鈉的電離方程式：，故D錯(cuò)誤。故選C。【解析】rm{C}5、C【分析】考查有機(jī)物的命名。A應(yīng)是己烷；B應(yīng)是3－甲基－1－丁烯；D應(yīng)是1，2－二氯乙烷，因此答案選C?！窘馕觥俊敬鸢浮緾6、C【分析】rm{H_{2}}是相對(duì)分子質(zhì)量很小的分子，固態(tài)時(shí)是分子晶體，分子間作用力很小，較難液化?！窘馕觥縭m{C}7、D【分析】甲烷、乙烷和丙烷都只有一種，而丁烷有正丁烷和異丁烷兩種同分異構(gòu)體。【解析】rm{D}8、C【分析】解：rm{A.}硅酸鈉溶液中通入rm{CO_{2}}氣體，反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：rm{SiO_{3}^{2-}+H_{2}O+CO_{2}簍TH_{2}SiO_{3}隆媒+CO_{3}^{2-}}故A正確；

B.硫酸鋁與氨水反應(yīng)的離子方程式為：rm{Al^{3+}+3NH_{3}?H_{2}O簍TAl(OH)_{3}隆媒+3NH_{4}^{+}}故B正確；

C.氯氣與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氯化鉀、次氯酸鉀和水，正確的離子方程式為：rm{Cl_{2}+2OH^{-}簍TCl^{-}+ClO^{-}+2H_{2}O}故C錯(cuò)誤；

D.小蘇打溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：rm{HCO_{3}^{-}+H^{+}簍TH_{2}O+CO_{2}隆眉}故D正確；

A.硅酸鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)生成硅酸和碳酸鈉；

B.硫酸鋁與氨水反應(yīng)生成硫酸銨和氫氧化鋁沉淀；

C.離子方程式兩邊負(fù)電荷不相等；違反了電荷守恒；

D.小蘇打?yàn)樘妓釟溻c；碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉；二氧化碳和水．

本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系rm{(}如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等rm{)}檢查是否符合原化學(xué)方程式等．【解析】rm{C}9、C【分析】解：rm{A.}硫酸鋁溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)為rm{Al^{3+}+3NH_{3}?H_{2}O簍TAl(OH)_{3}隆媒+3NH_{4}^{+}}故A錯(cuò)誤；

B.碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水的離子反應(yīng)為rm{Ca^{2+}+CO_{3}^{2-}=CaCO_{3}隆媒}故B錯(cuò)誤；

C.冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣的離子反應(yīng)為rm{Cl_{2}+2OH^{-}=ClO^{-}+Cl^{-}+H_{2}O}故C正確；

D.稀硫酸中加入鐵粉的離子反應(yīng)為rm{Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}隆眉}故D錯(cuò)誤；

故選C．

A.反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨；

B.氫氧化鈣完全電離；

C.反應(yīng)生成氯化鈉；次氯酸鈉和水；遵循電子、電荷守恒；

D.反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣．

本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．【解析】rm{C}二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】五種物質(zhì)分子中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比N(C)∶N(H)∶N(O)＝∶∶＝1∶2∶1。所以，最簡式為CH2O。又因A的式量為30，且是一種有刺激性氣味的氣體，故A為甲醛。B、C的式量均為30×6＝180，分子式為C6H12O6，又因B可作制鏡工業(yè)的還原劑，故B為萄萄糖，C為果糖。D和E的摩爾質(zhì)量為22.4L·mol－1×2.68g·L－1≈60g·mol－1，分子式為C2H4O2，D的水溶液顯酸性，E為不溶于水的油狀液體，故D為乙酸，E為甲酸甲酯?！窘馕觥俊敬鸢浮考兹〩CHO葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO乙酸CH3COOH甲酸甲酯HCOOCH311、略

【分析】試題分析：元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，則內(nèi)層電子數(shù)=2+8+18=28，且最外層電子數(shù)為2，所以該原子有30個(gè)電子，為Zn元素；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子，則Y是S元素；元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，元素最外層電子數(shù)小于或等于8，所以Z是O元素，則（1）在乙醇的水溶液中，水分子和乙醇分子之間易形成氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致其溶解性增大，而H2S不能形成氫鍵。（2）SO42-中價(jià)層電子數(shù)=4+(6+2?4×2)=4，且沒有孤電子對(duì)，所以是正四面體結(jié)構(gòu)。（3）①X離子數(shù)目=8×+6×=4。②該晶胞中X離子數(shù)目=8×+6×=4，Y離子數(shù)目=4，則1個(gè)晶胞的質(zhì)量是g，因此晶胞的體積是g÷ag·cm-3＝cm3?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及氫鍵、空間構(gòu)型、晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)【解析】【答案】（1）水分子與乙醇分子之間能形成氫鍵（2分）（2）正四面體（1分）（3）①4（2分）②（）（2分）12、略

【分析】解：（1）根據(jù)燃燒熱的定義，1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水更穩(wěn)定，所以①H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=-285kJ?mol-1；為氫氣燃燒熱的化學(xué)方程式，所以氫氣的燃燒熱為：-285kJ?mol-1；根據(jù)燃燒熱的定義，1mol碳完全燃燒生成二氧化碳時(shí)放出的熱量為碳的燃燒熱，④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1，為碳燃燒熱的化學(xué)方程式，所以碳的燃燒熱為：-393.5kJ?mol-1；

故答案為：-285kJ?mol-1；-393.5kJ?mol-1；

（2）H2（g）+O2（g）=H2OQ

2g285kJ

1g142.5KJ

所以1g燃燒1gH2生成液態(tài)水；放出的熱量為142.5KJ；

故答案為：142.5KJ．

（1）燃燒熱是指在25攝氏度；101kPa時(shí)，1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物的物質(zhì)的量為1mol，產(chǎn)物必須是穩(wěn)定氧化物據(jù)此解答；

（2）依據(jù)氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式計(jì)算．

本題考查了燃燒熱的定義和反應(yīng)熱的求算，題目難度不大，理解燃燒熱概念時(shí)注意1物質(zhì)的物質(zhì)的量必須是1mol；2必須是完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物．【解析】-285kJ?mol-1；-393.5kJ?mol-1；142.5KJ13、略

【分析】解：甲溶液中=1012，而溶液中離子積常數(shù)c（H+）?c（OH-）=10-14，可解得溶液中的氫氧根離子濃度c（OH-）=0.1mol/L，可知BOH是強(qiáng)堿，在溶液中能完全電離，故電離方程式為BOH=B++OH-，故答案為：BOH=B++OH-．

乙溶液中根據(jù)離子積常數(shù)和（OH-）：c（H+）=1012計(jì)算溶液中的氫氧根離子濃度分析判斷BOH是強(qiáng)堿還是弱堿；依據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)；弱電解質(zhì)寫出電離方程式．

本題考查了溶液中的氫離子、氫氧根的濃度的計(jì)算，根據(jù)堿的濃度和計(jì)算出的氫氧根的濃度來分析堿的強(qiáng)弱，題目難度不大．【解析】BOH=B++OH-14、（1）Xbd（2）0.04mol.L-1.min-11.1=（3）C先變深后變淺【分析】【分析】本題考查了反應(yīng)速率的計(jì)算、平衡狀態(tài)的判斷、平衡常數(shù)的計(jì)算、影響平衡移動(dòng)的因素及圖像等知識(shí)，題目難度中等?！窘獯稹縭m{(1)}由圖可知rm{10-25min}平衡狀態(tài)時(shí)，rm{X}表示的生成物的濃度變化量為rm{(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L}rm{Y}表示的反應(yīng)物的濃度變化量為rm{(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L}rm{X}表示的生成物的濃度變化量是rm{Y}表示的反應(yīng)物的濃度變化量的rm{2}倍，所以rm{X}表示rm{NO_{2}}濃度隨時(shí)間的變化曲線，rm{Y}表示rm{N_{2}O_{4}}濃度隨時(shí)間的變化曲線；

由圖可知，rm{10-25min}及rm{35min}之后rm{X}rm{Y}的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則相應(yīng)時(shí)間段內(nèi)的點(diǎn)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故rmrmdp7h3j3處于化學(xué)平衡狀態(tài)；

故答案為：rm{X}rmrmhdrzdbj

rm{(2)壟脵X}表示rm{NO_{2}}濃度隨時(shí)間的變化曲線，rm{Y}表示rm{N_{2}O_{4}}濃度隨時(shí)間的變化曲線rm{.}由圖可知，前rm{10min}內(nèi)，rm{NO_{2}}的濃度變化量為rm{(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L}所以rm{婁脭(NO_{2})=dfrac{0.4mol/L}{10min}=0.04mol?L^{-1}?min^{-1}}故答案為：rm{婁脭(NO_{2})=dfrac{0.4mol/L}{10min}

=0.04mol?L^{-1}?min^{-1}}

rm{0.04mol?L^{-1}?min^{-1}}由圖可知，rm{壟脷}點(diǎn)時(shí)各物質(zhì)平衡濃度為rmrm{c(NO_{2})=0.6mol/L}所以rm{c(N_{2}O_{4})=0.4mol/L}點(diǎn)的平衡常數(shù)rm{K(b)=dfrac{0.4}{0.{6}^{2}}=1.1}故答案為：rm

rm{K(b)=dfrac{0.4}{0.{6}^{2}}

=1.1}時(shí)瞬間，rm{1.1}的濃度增大，rm{壟脹25min}的濃度不變，只能是增大rm{X}的濃度，rm{Y}點(diǎn)與rm{X}點(diǎn)的溫度相同，平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變，故Krmx3nbhp3故答案為：rm

rm{(d)=K(b)}時(shí)，rm{=}的濃度增大，rm{(3))壟脵25min}的濃度不變，只能是增大rm{X}的濃度，即增大rm{Y}的濃度，故選：rm{X}

rm{NO_{2}}保持溫度不變，快速縮小容器的體積至rm{C}反應(yīng)混合物的濃度增大，顏色變深，同時(shí)壓強(qiáng)增大平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，二氧化氮的濃度又降低，但比原平衡濃度大，故顏色后變淺但比原平衡顏色深，故答案為：先變深后變淺。rm{壟脷}【解析】rm{(1)X}rm{bd}rm{(2)0.04mol}．rm{L}rm{{,!}^{-1}.}rm{{,!}^{-1}.}rm{min^{-1;;;;}1.1}rm{=}先變深后變淺rm{(3)C}15、略

【分析】解：rm{(1)}人體缺乏碘元素將導(dǎo)致甲狀腺腫大；幼兒缺乏會(huì)造成智力損害，碘被稱為“智力元素”，故答案為：碘；

rm{(2)}油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸的甘油酯；屬于酯類，故答案為：甘油三酯；

rm{(3)}蛋白質(zhì)是氨基酸的脫水縮合物；故蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物為氨基酸，故答案為：氨基酸；

rm{(4)}維生素rm{C}是一種水溶性維生素，又名抗壞血酸，化學(xué)名稱為：rm{L-3-}氧代蘇己糖醛酸內(nèi)酯；具有強(qiáng)還原性，極易氧化成去氫壞血酸，故可用作抗氧化劑；

故答案為：還原性；

rm{(5)}淀粉在酶催化作用下水解最終生成葡萄糖，反應(yīng)為：rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}+nH_{2}Oxrightarrow[triangle]{{麓脽祿爐錄脕}}nC_{6}H_{12}O_{6}}故答案為：rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}+nH_{2}Oxrightarrow[triangle]{{麓脽祿爐錄脕}}nC_{6}H_{12}O_{6}}．

rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}+nH_{2}O

xrightarrow[triangle]{{麓脽祿爐錄脕}}nC_{6}H_{12}O_{6}}根據(jù)碘元素對(duì)人體的作用分析；人體缺乏碘元素將導(dǎo)致甲狀腺腫大，幼兒缺乏會(huì)造成智力損害；

rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}+nH_{2}O

xrightarrow[triangle]{{麓脽祿爐錄脕}}nC_{6}H_{12}O_{6}}油脂的主要成分是酯類；

rm{(1)}蛋白質(zhì)是氨基酸的脫水縮合物；

rm{(2)}維生素rm{(3)}是一種水溶性維生素；又名抗壞血酸，具有強(qiáng)還原性，極易氧化成去氫壞血酸；

rm{(4)}淀粉水解為葡萄糖．

本題考查微量元素以及營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)的作用以及淀粉的水解原理，難度不大，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵．rm{C}【解析】碘；甘油三酯；氨基酸；還原性；rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}+nH_{2}Oxrightarrow[triangle]{{麓脽祿爐錄脕}}nC_{6}H_{12}O_{6}}三、探究題(共4題，共8分)16、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）17、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）18、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）19、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）四、計(jì)算題(共4題，共36分)20、略

【分析】⑴【解析】

n（O2）==0.125molm（O2）=0.125mol×32g·mol-1=4gn（H2O）==0.15moln（CO2）==0.05molm（CO）=4g+2.3g–2.7g–2.2g=1.4gn（CO）==0.05moln（H）=2n（H2O）=0.15mol×2=0.3moln（C）=n（CO2）+n（CO）=0.05mol+0.05mol=0.1mol⑵【解析】

2.3gA中所含氧原子：n（O）=（0.05mol×2+0.05mol+0.15mol）—0.125mol×2=0.05moln（C）∶n（H）∶n（O）=0.1mol∶0.3mol∶0.05mol=2∶6∶1則A的最簡式為C2H6O根據(jù)價(jià)鍵規(guī)則A的分子式為C2H6O?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）0.3mol和0.1mol（2）A的分子式為C2H6O21、（1）1000：1

（2）堿

（3）9：11

（4）10-13

①12

②pHa＋pHb＝12【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)的量濃度、酸堿混合溶液rm{pH}的計(jì)算，水的電離、水的離子積等，題目難度不大，明確稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變?yōu)榻獯痍P(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力。的計(jì)算，水的電離、水的離子積等，題目難度不大，明確稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變?yōu)榻獯痍P(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力。

【解答】rm{pH}時(shí)，某rm{(1)25隆忙}時(shí)，某rm{Na}rm{(1)25隆忙}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}溶液中rm{c(SO}rm{c(SO}則溶液中鈉離子濃度是rm{{,!}_{4}^{2-}}rm{)=5隆脕10}rm{)=5隆脕10}如果稀釋rm{{,!}^{-4}}倍，則鈉離子濃度是

rm{mol/L}則溶液中鈉離子濃度是rm{1隆脕10}rm{mol/L}rm{1隆脕10}但硫酸鈉溶液是顯中性的，所以rm{{,!}^{-3}}rm{mol/L}如果稀釋rm{10}倍，則鈉離子濃度是rm{mol/L}rm{10}rm{1隆脕10}rm{1隆脕10}rm{{,!}^{-4}}rm{mol/L}但硫酸鈉溶液是顯中性的，所以rm{mol/L}rm{c}rm{c}rm{(Na}

rm{(Na}rm{{,!}^{+}}

rm{)}rm{c(OH}在rm{)}時(shí)，rm{c(OH}rm{{,!}^{-}}rm{)=10}rm{)=10}rm{{,!}^{-4}}該溶液顯堿性；

：rm{10}

rm{10}rm{{,!}^{-7}}rm{=1000}rm{1}時(shí)rm{=1000}rm{1}故答案為：rm{1000}rm{1}rm{1000}rm{1}的rm{(2)}在rm{100隆忙}時(shí)，rm{K}溶液中rm{(2)}rm{100隆忙}rm{K}rm{{,!}_{w}}rm{=1隆脕10}rm{=1隆脕10}rm{{,!}^{-12}}測得某溶液rm{pH=7}該溶液顯堿性；rm{pH=7}故答案為：堿；rm{(3)}rm{100隆忙}時(shí)rm{K}rm{100隆忙}rm{K}rm{{,!}_{w}}rm{=1隆脕10}rm{=1隆脕10}rm{{,!}^{-12}}的硫酸中rm{pH=11}的rm{NaOH}溶液中rm{C(H}rm{pH=11}rm{NaOH}rm{C(H}rm{{,!}^{+}}若所得混合液rm{)=10}則rm{)=10}解得rm{{,!}^{-11}}rm{mol/L}rm{mol/L}

則氫氧化鈉溶液中rm{C(OH}

rm{C(OH}rm{{,!}^{-}}某溫度時(shí)，有rm{)=Kw/C(H}的稀硫酸和rm{)=Kw/C(H}的rm{{,!}^{+}}溶液等體積混合后溶液呈中性，則rm{{10}^{-2}=dfrac{{K}_{w}}{{10}^{-11}}}解得該溫度下水的離子積常數(shù)rm{)=10}rm{)=10}rm{{,!}^{-12}}

rm{(mol/L)}

rm{(mol/L)}該溫度下rm{{,!}^{2}}將rm{/10}的稀rm{/10}溶液與rm{{,!}^{-11}}的rm{mol/L=10}溶液混合后rm{mol/L=10}溶液體積變化忽略不計(jì)rm{{,!}^{-1}}溶液中rm{cleft(O{H}^{-}right)=dfrac{0.1L隆脕0.4mol/L-0.1mol/L隆脕2隆脕0.1L}{0.1L+0.1L}=0.1mol/L}rm{cleft({H}^{+}right)=dfrac{{K}_{w}}{cleft(O{H}^{-}right)}=dfrac{{10}^{-13}}{0.1}mol/L={10}^{-12}mol/L}所以溶液的rm{mol/L}

故答案為：rm{mol/L}rm{pH=1}的硫酸中rm{C(H}該溫度下rm{pH=1}稀硫酸的rm{C(H}是rm{{,!}^{+}}則rm{)=10}rm{)=10}溶液的rm{{,!}^{-1}}是rm{mol/L}若所得混合液rm{pH=2}則則rm{mol/L}rm{pH=2}體積的稀硫酸和rm{10^{-1}xb-10^{-1}a=(a+b)x10^{-2}}體積的rm{a}溶液混合后溶液呈中性，則rm{b=9}所以稀硫酸的rm{11}與故答案為：rm{9:11}溶液的rm{9:11}的關(guān)系是：rm{(4)}某溫度時(shí)，有rm{pH=2}的稀硫酸和rm{pH=11}的rm{NaOH}溶液等體積混合后溶液呈中性，則rm{{10}^{-2}=dfrac{{K}_{w}}{{10}^{-11}}

}解得該溫度下水的離子積常數(shù)rm{K}故答案為：rm{(4)}rm{pH=2}【解析】rm{(1)}rm{(1)}rm{1000}rm{1}堿rm{(2)}堿rm{(2)}rm{(3)9}rm{11}rm{(3)9}rm{11}rm{(4)10^{-13;}}22、略

【分析】考查通過化學(xué)方程式進(jìn)行的有關(guān)計(jì)算?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）根據(jù)物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式可知n(HCl)＝c×V＝2.0mol/L×0.019L＝0.038mol（2）設(shè)氫氧化鈉的純度是x，則氫氧化鈉的質(zhì)量是1.6xg，則NaOH＋HCl=NaCl＋H2O40g1mol1.6xg0.038mol所以x＝40g×0.038mol/1.6g×1mol＝0.95即純度是95％23、略

【分析】考查pH的有關(guān)計(jì)算，氫氧化鋇和硫酸氫鈉混合后會(huì)發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)溶液的pH是1，可知硫酸氫鈉是過量的，然后根據(jù)方程式列式進(jìn)行計(jì)算即可?！窘馕觥俊敬鸢浮糠磻?yīng)后溶液的pH是1，所以反應(yīng)后溶液中的氫離子濃度是0.1mol/L，物質(zhì)的量為0.1mol.L×0.2L＝0.02mol。反應(yīng)的方程式為:2NaHSO4＋Ba(OH)2=Na2SO4＋2H2O＋BaSO4↓2mol1mol1mol0.4mol0.2mol0.2mol所以硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是0.4mol＋0.02mol＝0.42mol濃度為硫酸鋇的物質(zhì)的量是0.2mol所以質(zhì)量是0.2mol×233g/mol＝46.6g五、其他(共3題，共18分)24、略

【分析】【解析】【答案】⑦①③25、略

【分析】（1）從題中知C是紫紅色金屬單質(zhì)，則C為Cu；G是藍(lán)色沉淀，則G為Cu（OH）2；H是磚紅色沉淀，則H是Cu2O；F是形成酸雨的無色有害氣體，則F為SO2；所以B為濃H2SO4，A為D為O2，E為強(qiáng)堿，是NaOH或是KOH。（2）電解A溶液，陰極上Cu2+放電，反應(yīng)式為：══（3）電解溶液屬于放氧生酸型，總的電解方程式為：══【解析】【答案】(1)(或KOH等)(2)══(3)══26、略

【分析】【解析】【答案】（1）醛基、碳碳雙鍵（各1分）（2）氧化加成（方程式各2分，類型各1分）]（3）（2分）（4）50（1分）（5）6（2分0；（或