2025年浙教新版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說法是A.同時(shí)改變兩個(gè)變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律B.對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同C.依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液D.從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律2、在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.20a④8000.100.10b

下列說法正確的是()A.實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測得n(M)＝0.050mol，則0至5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)B.實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.0C.實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%D.實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b<0.053、將一定量氨基甲酸銨（NH2COONH4）加入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)（-lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示；下列說法錯(cuò)誤的是。

A.NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)B.該反應(yīng)的△H>0C.30℃時(shí)，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的v(正)＜v(逆)D.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K(C)=10-3.6384、1mL濃度均為0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋(溶液體積為V)；溶液pH隨lgV的變化情況如圖所示，則下列說法正確的是。

A.XOH是弱堿B.pH=10的溶液中c(X+)：XOH大于X2CO3C.已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Ka2，則Ka2約為1.0×10－10.2D.當(dāng)lgV=2時(shí)，升高X2CO3溶液溫度，溶液堿性增強(qiáng)且c(HCO3－)/c(CO32－)減小5、298K時(shí)；向20ml0.1mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）。

A.HA是弱酸B.b點(diǎn)溶液中：C.b、c之間一定存在的點(diǎn)D.a、b、c三點(diǎn)中，c點(diǎn)水的電離程度最大評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.4kJ。下列判斷正確的是A.反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和B.CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(g)+131.4kJC.水煤氣反應(yīng)中生成1molH2(g)吸收131.4KJ熱量D.水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4KJ熱量7、在體積為2L的恒容密閉容器中，用CO2和H2在催化劑的作用下合成甲醇，CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，將1molCO2和3molH2在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)8小時(shí)。體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的△H>0B.圖中P點(diǎn)所示條件下，延長反應(yīng)時(shí)間能提高CH3OH的產(chǎn)率C.圖中Q點(diǎn)所示條件下，增加CO2的濃度可提高H2轉(zhuǎn)化率D.下，X點(diǎn)所對(duì)應(yīng)甲醇的產(chǎn)率為50%，則平衡常數(shù)K=0.158、常溫下，某濃度的H2A溶液中滴加NaOH溶液，若定義pc=-lgc，則測得pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.pH=3時(shí)溶液中c(A2-)＞c(H2A)＞c(HA-)B.常溫下，H2A的Ka1=10-0.80，Ka2=10-5.30C.NaHA溶液中c(H+)＞c(OH-)D.從a點(diǎn)到c點(diǎn)，先增大后減小9、常溫下，向VmL0.1mol·L-1HA溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[-lgc水(H+)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.常溫下，Ka(HA)約為10-5B.P點(diǎn)溶液對(duì)應(yīng)的pH=7C.M點(diǎn)溶液中存在：c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.N點(diǎn)溶液中存在：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)10、在常溫下，0.1000mol/LNa2CO3溶液25mL用0.1000mol/L鹽酸滴定；其滴定曲線如圖。

對(duì)滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是A.a點(diǎn)：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)B.b點(diǎn)：5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)C.c點(diǎn)：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.d點(diǎn)：c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)11、已知：p＝室溫下，向0.10mol·L-1的HX溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液；溶液pH隨p的變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是。

A.a點(diǎn)溶液中：c(HX)+c(X—)＝0.10mo1·L-1B.b點(diǎn)坐標(biāo)為(0，4.75)C.c點(diǎn)溶液中：c(Na+)＜10c(HX)D.溶液中水的電離程度：c＜b＜a12、已知：鄰苯二甲酸(H2A)的Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6。室溫下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1鄰苯二甲酸氫鉀(KHA)溶液。下列說法正確的是()A.0.1mol·L－1KHA溶液中：c(K＋)>c(HA－)＋2c(A2－)B.加入NaOH溶液至pH＝8時(shí)：c(K＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)C.加入20mLNaOH溶液時(shí)：c(OH－)＋c(A2－)＝c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2A)D.在滴定過程中，水的電離程度一直減小13、一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知:pM="-lg"c(M)，pc(CO32-)="-lg"cc(CO32-)。下列說法正確的是。

A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B.a點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO32-)C.b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)32-)D.c點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)32-)評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、環(huán)戊二烯（）是重要的有機(jī)化工原料；廣泛用于農(nóng)藥；橡膠、塑料等生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：(g)=(g)+H2(g)ΔH1=100.3kJ·mol?1①

H2(g)+I2(g)=2HI(g)ΔH2=?11.0kJ·mol?1②

對(duì)于反應(yīng)：(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)③ΔH3=___________kJ·mol?1。15、在一個(gè)2L的密閉容器中，加入3molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(s)；5min達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為0.6mol/L。

（1）達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為________，此溫度下的平衡常數(shù)K＝_______________。（保留一位小數(shù)）

（2）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡將向________(填“正反應(yīng)方向移動(dòng)”“逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。

（3）維持容器的體積和溫度不變，向密閉容器中加入氦氣，達(dá)到新平衡時(shí)，B、C的濃度之比將________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

（4）當(dāng)增加A的濃度，B的轉(zhuǎn)化率________；若將C分離出來，化學(xué)平衡常數(shù)________。(填“增大”、“減小”或“不變”)16、碳的化合物的轉(zhuǎn)換在生產(chǎn)、生活中具有重要的應(yīng)用，如航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用Sabatier反應(yīng)處理，實(shí)現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用。

Sabatier反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)；

水電解反應(yīng)：2H2O(1)2H2(g)+O2(g)。

(1)將原料氣按n(CO2):n(H2)=1：4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應(yīng)，測得H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示（虛線表示平衡曲線）。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度降低而________（填“增大”或“減小”）。

②在密閉恒溫（高于100℃）恒容裝置中進(jìn)行該反應(yīng)；下列能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。

A．混合氣體密度不再改變B．混合氣體壓強(qiáng)不再改變。

C．混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變D.n(CO2):n(H2)=1:2

③200℃達(dá)到平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p；該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計(jì)算表達(dá)式為_______。（不必化簡，用平衡分，壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

(2)Sabatier反應(yīng)在空間站運(yùn)行時(shí)，下列措施能提高CO2轉(zhuǎn)化率的是____（填標(biāo)號(hào)）。

A．適當(dāng)減壓B．合理控制反應(yīng)器中氣體的流速。

C.反應(yīng)器前段加熱，后段冷卻D.提高原料氣中CO2所占比例。

(3)一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應(yīng)。

①已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分別為-394kJ/mol；-242kJ/mol；Bosch反應(yīng)的△H=_____kJ/mol。（生成焓指一定條件下由對(duì)應(yīng)單質(zhì)生成lmol化合物時(shí)的反應(yīng)熱）

②一定條件下Bosch反應(yīng)必須在高溫下才能啟動(dòng)；原因是______________。若使用催化劑，則在較低溫度下就能啟動(dòng)。

③Bosch反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是_______________。17、(1)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈______(填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同)，溶液中c(Na＋)______c(CH3COO-)(填“>”或“=”或“<”)。

(2)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈______，溶液中c(Na＋)______c(CH3COO-)(填“>”或“=”或“<”)

(3)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈______，醋酸體積______氫氧化鈉溶液體積。(填“>”或“=”或“<”)18、工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的分別生成其水溶液均呈酸性．相同條件下，同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中較小的是______，用文字和化學(xué)用語解釋原因______19、以廢治廢；變廢為寶可以實(shí)現(xiàn)資源的綜合利用。用廢鐵塊、廢鹽酸可以生產(chǎn)凈水劑聚合氯化鐵和高鐵酸鈉；轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

(1)A溶液中一定含有的溶質(zhì)是_______。

(2)若使③中水解程度變大，可采取的措施是_______(填字母序號(hào))。

a．加熱b．加入NaHCO3c．加入NH4Cl

(3)寫出③中水解生成Fe2(OH)mCl6－m反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

(4)將廢鐵塊進(jìn)行預(yù)處理制成電極，通過電解制備高鐵酸鈉，該裝置原理示意圖如圖所示。鐵塊做_______(填“陽極”或“陰極”)，對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______。

(5)高鐵酸鈉在水中緩慢產(chǎn)生紅褐色沉淀和一種氣體，該反應(yīng)的離子方程式：_______。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)20、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共9分)21、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請(qǐng)回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A選項(xiàng)，同時(shí)改變兩個(gè)變量來研究反應(yīng)速率的變化，不容易判斷影響反應(yīng)速率的主導(dǎo)因素，更難得出有關(guān)規(guī)律，應(yīng)只改變一個(gè)變量來進(jìn)行化學(xué)研究，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律可知，對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同，故B正確；C選項(xiàng)，分散系的劃分是以分散質(zhì)顆粒大小來區(qū)分的，膠體粒子直徑介于1nm～100nm之間，溶液溶質(zhì)粒子直徑小于1nm，濁液粒子直徑大于100nm，溶液和濁液都不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，元素非金屬性強(qiáng)越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，與氫化物的酸性無關(guān)，故D錯(cuò)誤．故選B．2、C【分析】【詳解】

A．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（N）=v（M）===1.0×10-3mol/（L?min），故A錯(cuò)誤；

B．實(shí)驗(yàn)②中平衡時(shí)M為0.08mol，則：

X（g）+Y（g）M（g）+N（g）

起始（mol）：0.10.400

轉(zhuǎn)化（mol）：0.080.080.080.08

平衡（mol）：0.020.320.080.08

由于反應(yīng)中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，可以用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，故實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==1，故B錯(cuò)誤；

答：實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1；

C．溫度不變平衡常數(shù)不變，平衡時(shí)M為amol，則：

X（g）+Y（g）M（g）+N（g）

起始（mol）：0.20.200

轉(zhuǎn)化（mol）：aaaa

平衡（mol）：0.2-a0.2-aaa

則K==1，解得a=0.1，實(shí)驗(yàn)③中X的轉(zhuǎn)化率=×100%=50%；故C正確；

D．溫度不變平衡常數(shù)不變，平衡時(shí)M為bmol，則：

X（g）+Y（g）M（g）+N（g）

起始（mol）：0.10.100

轉(zhuǎn)化（mol）：bbbb

平衡（mol）：0.1-b0.1-bbb

則K==1；解得a=0.05，故D錯(cuò)誤；答案為C。

點(diǎn)睛：化學(xué)平衡圖表題，首先要搞變量間的關(guān)系，搞清楚變化趨勢，確定平衡狀態(tài)，再結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率和影響平衡的因素進(jìn)行分析，速率的計(jì)算一定要緊扣公式，搞清濃度的變化與所需要的時(shí)間；分析平衡的移動(dòng)時(shí)要將反應(yīng)原理與改變的條件相結(jié)合，可先確定移動(dòng)的方向，再反應(yīng)推測影響因素；至于平衡的計(jì)算可利用三段式進(jìn)行計(jì)算，可能繁點(diǎn)但相對(duì)要容易得多，也不易出錯(cuò)。3、A【分析】【分析】

由圖象可知；升高溫度，-lgK減小，即升高溫度K值增大，正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，反應(yīng)為非等體積反應(yīng)，據(jù)此分析問題。

【詳解】

A.體系中兩種氣體的物質(zhì)的量之比始終不變，所以NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)；反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.升高溫度K值增大，正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，△H>0；B項(xiàng)正確；

C.30℃時(shí)的平衡常數(shù)為10-3.150；而B點(diǎn)的濃度商大于平衡常數(shù)，因此平衡逆向移動(dòng)，v(正)＜v(逆)，C項(xiàng)正確；

D.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的-lgK=3.638，那么平衡常數(shù)K=10-3.638；D項(xiàng)正確；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)可用濃度商和平衡常數(shù)之間的大小關(guān)系進(jìn)行判斷。對(duì)于可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，在一定溫度下的任意時(shí)刻，反應(yīng)物與生成物濃度有如下關(guān)系：Q＝稱為濃度商。Q＜K反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v正＞v逆Q＝K反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，v正＝v逆Q＞K反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，v正＜v逆4、C【分析】【分析】

A．根據(jù)圖示，0.1mol/L的XOH的pH=13，說明XOH溶液中c（OH-）=c（XOH）；

B．XOH是強(qiáng)堿溶液、X2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，要使兩種溶液的pH相等，則c（XOH）＜c（X2CO3），再結(jié)合物料守恒判斷；

C.0.10mol/LX2CO3溶液的pH=11.6，則該溶液中c（OH-）=c（HCO3-）=mol/L，c（CO32-）=0.1mol/L，Kh1=則Ka2==

D．當(dāng)lgV=2時(shí)，則溶液的體積變?yōu)樵瓉淼?00倍，升高溫度，促進(jìn)水解，第一步水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，所以溶液中c（CO32-）減小，c（HCO3-）增大。

【詳解】

A．根據(jù)圖示，0.1mol/L的XOH的pH=13，說明XOH溶液中c（OH-）=c（XOH），XOH完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．XOH是強(qiáng)堿溶液、X2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，要使兩種溶液的pH相等，則c（XOH）＜c（X2CO3），再結(jié)合物料守恒得c（X+）：XOH小于X2CO3；故B錯(cuò)誤；

C．0.10mol/LX2CO3溶液的pH=11.6，則該溶液中c（OH-）=c（HCO3-）=mol/L，c（CO32-）=0.1mol/L，Kh1=則Ka2==故C正確；

D．當(dāng)lgV=2時(shí)，則溶液的體積變?yōu)樵瓉淼?00倍，升高溫度，促進(jìn)水解，第一步水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，所以溶液中c（CO32-）減小，c（HCO3-）增大，c(HCO3－)/c(CO32－)增大；故D錯(cuò)誤。選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子濃度大小比較，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計(jì)算能力，為高頻考點(diǎn)，明確電離平衡常數(shù)與水解平衡常數(shù)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意：二元弱酸中存在Kh1．Ka2=Kw。5、B【分析】【詳解】

A．0.1mol/LHA溶液pH>1；故HA是弱酸，A正確；

B．b溶液顯酸性，由電荷守恒可知B錯(cuò)誤；

C．溶液中存在電荷守恒：當(dāng)溶液pH=7呈中性時(shí)則所以b、c之間一定存在的點(diǎn)；C正確；

D．a(chǎn)、b點(diǎn)溶液顯酸性，HA電離出的對(duì)水的電離起抑制作用，c點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)生成鹽NaA，對(duì)水的電離起促進(jìn)的作用，所以a、b；c三點(diǎn)中；c點(diǎn)水的電離程度最大，D正確；

故答案選B。

【點(diǎn)睛】

溶液中一直存在電荷守恒，酸、堿對(duì)水的電離起抑制作用，能水解的鹽對(duì)水的電離起促進(jìn)作用。二、多選題(共8題，共16分)6、BC【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；故反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故A錯(cuò)誤；

B．同一可逆反應(yīng)，正、逆方向反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反，由題干反應(yīng)可知，可得CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(g)+131.4kJ；故B正確；

C．由題干反應(yīng)可知生成1mol氫氣吸收的熱量為131.4kJ；故C正確；

D．由題干反應(yīng)可知生成1molCO吸收的熱量為131.4kJ；而1體積CO物質(zhì)的量不是1mol，故D錯(cuò)誤；

答案選BC。

【點(diǎn)睛】

熱化學(xué)方程式中，同一可逆反應(yīng)，正、逆方向反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。7、BC【分析】【詳解】

A．甲醇的產(chǎn)率在最高點(diǎn)即達(dá)到平衡狀態(tài)；隨溫度升高產(chǎn)率逐漸減小，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．P點(diǎn)所示條件下反應(yīng)未達(dá)到平衡，延長反應(yīng)時(shí)間能提高CH3OH的產(chǎn)率；故B正確；

C．Q點(diǎn)所示條件下反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，增加CO2的濃度可提高H2轉(zhuǎn)化率；故C正確；

D．列出反應(yīng)的三段式：

體積是2L，將平衡濃度代入平衡常數(shù)公式，故D錯(cuò)誤。

故選BC。8、AD【分析】【分析】

pc=-lgc，則濃度越大，pc越小，溶液中存在H2A分子，說明H2A為二元弱酸，其電離方程式為：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-，pH增加促進(jìn)電離平衡正向移動(dòng)，所以由圖可知：Ⅰ曲線是HA-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，Ⅱ曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，Ⅲ曲線是A2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，以此解答該題。

【詳解】

A．由圖象可知，pH=3時(shí)溶液中pc(A2-)＞pc(H2A)＞pc(HA-)，pc=-lgc，則濃度越大，pc越小，故離子的濃度大小關(guān)系為：c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)，故A錯(cuò)誤；B．H2A為二元弱酸，其電離方程式為：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-，Ka1=Ka2=圖象上的a點(diǎn)可知，當(dāng)pH=0.80時(shí)，pc(H2A)=pc(HA-)=0.70，c(H+)=10-0.80，c(H2A)=c(HA-)=10-0.70，Ka1=10-0.80，由c點(diǎn)可知，當(dāng)pH=5.30時(shí)，pc(A2-)=pc(HA-)=0.70，c(H+)=10-5.30，c(A2-)=c(HA-)=10-0.70，Ka2=10-5.30，故B正確；C．根據(jù)電離平衡可知，HA-?H++A2-，Ka2==10-5.30，根據(jù)水解平衡可知，HA-+H2O=H2A+OH-，Kh=Ka2＞Kh，溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，故C正確；D．從a點(diǎn)到c點(diǎn)，Ka1=c(HA-)先增大，后減小，由于溫度不變，Ka1不變，則先減小后增大，故D錯(cuò)誤；答案選AD。

【點(diǎn)睛】

判斷出每條曲線代表哪種離子的濃度變化是解本題的關(guān)鍵。9、BC【分析】【分析】

由示意圖可知，0.1mol·L-1HA溶液中水電離出的氫離子濃度為10—11mol/L，溶液中氫離子濃度為10—3mol/L；HA為弱酸，N點(diǎn)水電離出的氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)最小，水電離出的氫離子濃度最大，說明HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成NaA，則M點(diǎn)為HA和NaA的混合液，P點(diǎn)為NaA和NaOH混合液。

【詳解】

A.由示意圖可知，0.1mol·L-1HA溶液中水電離出的氫離子濃度為10—11mol/L，溶液中氫離子濃度為10—3mol/L，則Ka(HA)=≈=10-5；故A正確；

B.P點(diǎn)為NaA和NaOH混合液；溶液呈堿性，溶液的pH＞7，故B錯(cuò)誤；

C.M點(diǎn)為HA和NaA的混合液，溶液呈中性，溶液中c(OH-)=c(H+)，由電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)可知，溶液中c(Na+)=c(A-)；故C錯(cuò)誤；

D.N點(diǎn)水電離出的氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)最小，水電離出的氫離子濃度最大，說明HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成NaA，A-在溶液中水解使溶液呈堿性，溶液中存在：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)；故D正確；

故選BC。

【點(diǎn)睛】

由示意圖可知，0.1mol·L-1HA溶液中水電離出的氫離子濃度為10—11mol/L，溶液中氫離子濃度為10—3mol/L，HA為弱酸，N點(diǎn)水電離出的氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)最小，水電離出的氫離子濃度最大，說明HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成NaA是解答關(guān)鍵。10、BD【分析】【詳解】

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)n(HCl)=0.1mol/L×0.0125L=0.00125mol，反應(yīng)生成0.00125molNaHCO3，剩余0.00125molNa2CO3，由于CO32-水解程度大于HCO3-電離程度，則c(HCO3-)＞c(CO32-)，A錯(cuò)誤；

B．b點(diǎn)時(shí)n(HCl)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，由物料守恒可知5c(Cl-)=4c(HCO3-)+4c(CO32-)+4c(H2CO3)，則5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)，B正確；

C．c點(diǎn)時(shí)n(HCl)=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好反應(yīng)生成NaHCO3，根據(jù)質(zhì)子守恒得c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)，C錯(cuò)誤；

D．d點(diǎn)時(shí)加入鹽酸0.005mol，與碳酸鈉完全反應(yīng)，溶液存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)，由于c(Na+)=c(Cl-)，則c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)；D正確。

答案為BD。

【點(diǎn)睛】

注意分析反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，判斷反應(yīng)的程度以及溶液的主要成分，結(jié)合鹽類水解的原理解答。11、BC【分析】【分析】

HX的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為Ka=則lgKa=lg+lgc(H+)=-pH-lg即pH=-lgKa-lg=p-lgKa，將點(diǎn)(1,5.75)帶入可得lgKa=-4.75，即Ka=10-4.75。

【詳解】

A．設(shè)0.10mol·L-1的HX溶液中c(H+)=x，則有解得x約為10-2.9mol/L，所以0.10mol·L-1的HX溶液pH約為2.9，當(dāng)pH=3.75時(shí)說明已經(jīng)滴入了部分NaOH溶液，溶液的體積發(fā)生變化，所以c(HX)+c(X-)＝0.10mol·L-1不再成立；故A錯(cuò)誤；

B．將lg=0，帶入pH=-lgKa-lg可得此時(shí)pH=-(-4.75)=4.75，所以b點(diǎn)坐標(biāo)為(0,4.75)；故B正確；

C．c點(diǎn)溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(X-)+c(OH-)，此時(shí)p[]=1，則c(X-)=10c(HX)，帶入電荷守可得：c(H+)+c(Na+)=10c(HX)+c(OH-)，由于溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，則c(Na+)＜10c(HX)；故C正確；

D．隨著NaOH滴入，溶液pH增大，溶液中NaX逐漸增多，當(dāng)溶質(zhì)全部為NaX時(shí)水的電離程度達(dá)到最大，此時(shí)容易呈堿性，也就是說在完全反應(yīng)之前隨著NaOH滴入，水的電離程度逐漸增大，即水的電離程度：c>b>a；故D錯(cuò)誤；

故答案為BC。12、BC【分析】【詳解】

A．由題可知常溫下因此所以KHA的溶液中HA-的電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性即：根據(jù)KHA溶液中的電荷守恒式：可得A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．由題可知常溫下pH=8時(shí)，因此可得，B項(xiàng)正確；

C．KHA溶液的初始濃度為0.1mol/L，體積為20mL；因此加入20mL，濃度為0.1mol/L的NaOH溶液后，有物料守恒關(guān)系式為：溶液中的電荷守恒關(guān)系式為：聯(lián)立兩個(gè)式子可得C項(xiàng)正確；

D．通過分析可知，KHA的溶液中水的電離總體上受抑制，滴定過程中，KHA逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)锳2-，A2-會(huì)促進(jìn)水的電離；因此；滴定過程中水的電離程度逐漸增加，至滴定終點(diǎn)時(shí)水的電離程度達(dá)到最大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BC。

【點(diǎn)睛】

若溶液中的兩種粒子存在電離或水解的關(guān)系，那么在比較濃度大小時(shí)，可借助溶液的pH以及相關(guān)的電離平衡常數(shù)，通過將兩種粒子作商來進(jìn)行比較。13、BD【分析】【詳解】

試題分析：A、pM相等時(shí)，圖線中p（CO32-）數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小，因此，MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次減小，故A錯(cuò)誤；B、a點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，pM=p（CO32-），所以c（Mn2+）=c（CO32-），故B正確；C、b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，pM＜p（CO32-），所以c（Ca2+）＞c（CO32-），故C錯(cuò)誤；D、pM數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小，則c點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，pM＞p（CO32-），所以c（Mg2+）＜c（CO32-）；故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查了溶解平衡的相關(guān)知識(shí)。三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【分析】

已知：(g)(g)+H2(g)ΔH1=100.3kJ·mol?1①；H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH2=?11.0kJ·mol?1②，根據(jù)蓋斯定律①+②，可得反應(yīng)③(g)+I2(g)(g)+2HI(g)；由此計(jì)算此反應(yīng)的ΔH；

【詳解】

已知：(g)(g)+H2(g)ΔH1=100.3kJ·mol?1①；H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH2=?11.0kJ·mol?1②，根據(jù)蓋斯定律①+②，可得反應(yīng)③(g)+I2(g)(g)+2HI(g)，則ΔH=(100.3kJ·mol?1)+(?11.0kJ·mol?1)=89.3kJ/mol。

【點(diǎn)睛】

考查蓋斯定律的應(yīng)用，首先要根據(jù)所求的反應(yīng)分析，分析以下幾點(diǎn)：①所求反應(yīng)中的反應(yīng)物在哪個(gè)反應(yīng)了？是反應(yīng)物還是生成物？②所給反應(yīng)中哪些物質(zhì)是所求反應(yīng)中沒有的？③如何才能去掉無用的？然后，通過相互加減，去掉無關(guān)物質(zhì)；將所對(duì)應(yīng)的△H代入上述化學(xué)方程式的加減中就可以了?！窘馕觥?9.315、略

【分析】【詳解】

在2L的密閉容器中，加入3molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(s)，5min達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為0.6mol/L，可列出三段式：

（1）根據(jù)三段式可知，達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為此溫度下的平衡常數(shù)

（2）維持容器的溫度不變；縮小容器的體積，壓強(qiáng)增大；根據(jù)勒夏特列原理可知，增大壓強(qiáng)，平衡向系數(shù)減小的方向移動(dòng)，則平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

（3）維持容器的體積和溫度不變，向密閉容器中加入氦氣，平衡不移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)，各物質(zhì)濃度不變，則B、C的濃度之比將不變；

（4）當(dāng)增加A的濃度，平衡正向移動(dòng)，則B的轉(zhuǎn)化率增大；若將C分離出來，體系的溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故化學(xué)平衡常數(shù)不變?！窘馕觥竣?60%②.8.3③.正反應(yīng)方向④.不變⑤.增大⑥.不變16、略

【分析】①根據(jù)圖中平衡時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)曲線隨溫度的降低而增大；可知該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，K隨溫度的升高而減小，K隨溫度降低而增大。答案：增大。

②根據(jù)在密閉恒溫（高于100℃）恒容裝置中進(jìn)行的反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)；可知A．混合氣體密度不會(huì)改變，所以不能作為平衡的依據(jù)，故A錯(cuò)；B．由反應(yīng)可知此反應(yīng)兩邊計(jì)量數(shù)不等，所以混合氣體壓強(qiáng)不再改變標(biāo)志達(dá)到平衡，故B正確。C．混合氣體平均摩爾質(zhì)量M=m/n,M不變說明n不在改變，說明達(dá)到平衡了。故C正確；D.n(CO2):n(H2)=1:2不符合化學(xué)平衡的定義；不能作為判斷平衡的依據(jù)，故D錯(cuò)。本題答案：BC。

③在密閉容器里全部由氣體參與的反應(yīng)中，平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)之比=氣體物質(zhì)的量之比=氣體物質(zhì)的量濃度之比。根據(jù)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，可知平衡時(shí)所占的壓強(qiáng)為根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知所占?jí)簭?qiáng)為因此和所占的壓強(qiáng)為根據(jù)初始投料比以及和的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩者的物質(zhì)的量之比也為故平衡時(shí)所占的壓強(qiáng)為所占的壓強(qiáng)為故可寫出的表達(dá)式為

（2）A項(xiàng)，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理可知減壓后反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，會(huì)降低的轉(zhuǎn)化效率，故A項(xiàng)錯(cuò)；B根據(jù)CO2(g)+4H2(g)C(s)+2H2O(g)，合理控制反應(yīng)器中氣體的流速，可以增大反應(yīng)物接觸面積，可以使反應(yīng)物充分反應(yīng)，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故B正確；C項(xiàng)，反應(yīng)器前段加熱可以加快反應(yīng)速率，后段冷卻可以加大反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，因此該措施能提高的轉(zhuǎn)化效率，故選C項(xiàng)；D項(xiàng)，提高原料氣中的比例會(huì)增大的轉(zhuǎn)化率，但會(huì)減小的轉(zhuǎn)化效率；故D項(xiàng)錯(cuò)。綜上所述，本題正確答案為BC。

（3）①根據(jù)題目給出條件可知a.b.由即可得Bosch反應(yīng)，其反應(yīng)熱為

②在化學(xué)反應(yīng)中；只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞而發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。升高溫度可以提高反應(yīng)物的活化能，從而發(fā)生反應(yīng)，而Bosch反應(yīng)的反應(yīng)活化能高，所以必須在高溫下才能啟動(dòng)。

③在Bosch反應(yīng)中，氫原子全部轉(zhuǎn)化到水分子中，水電解后氫原子又重新全部形成因此該方案的優(yōu)點(diǎn)為氫原子利用率為【解析】增大BCBC-90反應(yīng)的活化能高氫原子利用率為100%17、略

【分析】【詳解】

（1）等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合恰好反應(yīng)，生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，醋酸根離子因水解略有減少，所以溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)；

（2）醋酸是弱酸，pH＝3的醋酸中c（H+）和pH＝11的氫氧化鈉溶液中c（OH-）相等，但醋酸的濃度大于氫氧化鈉的濃度，等體積混合后溶液呈酸性，電離大于水解，溶液中c(Na＋)<c(CH3COO－)；

（3）根據(jù)電荷守恒，物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈中性，醋酸體積大于氫氧化鈉溶液體積?！窘馕觥竣?堿性②.＞③.酸性④.＜⑤.中性⑥.＞18、略

【分析】【分析】

根據(jù)銨根離子水解后，溶液顯酸性，抑制亞硫酸氫根的電離；據(jù)此分析解答。

【詳解】

因?yàn)樯蓙喠蛩岣x子和氫離子，銨根水解，溶液呈酸性，抑制亞硫酸氫根的電離，所以中濃度減小，故答案為：水解使增大，電離平衡逆向移動(dòng)，濃度減小?！窘馕觥竣?②.水解使增大，電離平衡逆向移動(dòng)，濃度減小19、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）廢鐵快與鹽酸反應(yīng)：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，即A溶液中一定含有的