2025年北師大版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷527考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，改變某一條件，下列圖像與條件變化一致的是。A．升高溫度B．增大N2濃度C．改變壓強D．加入催化劑

A.AB.BC.CD.D2、下列實驗操作簡便、科學(xué)、易成功且現(xiàn)象正確的是A.將乙酸和乙醇的混合液注入濃硫酸中制備乙酸乙酯B.將銅絲在酒精燈外焰上加熱變黑后再移至內(nèi)焰，銅絲恢復(fù)原來的紅色C.在試管中注入2mL苯酚溶液，再滴入幾滴FeCl3溶液后，溶液即有紫色沉淀生成D.向苯酚溶液中滴加幾滴稀溴水出現(xiàn)白色沉淀3、已知H—Cl鍵的鍵能為431kJ?mol-1，H—H鍵的鍵能是436kJ?mol-1下列敘述正確的是A.每生成1molH—Cl鍵放出431kJ能量B.每生成1molH—Cl鍵吸收431kJ能量C.每拆開1molH—Cl鍵放出431kJ能量D.每拆開1molH—H鍵放出436kJ能量4、下列變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化，且都有明顯顏色變化的是A.打開盛裝NO的集氣瓶；冷卻NO2氣體B.加熱氯化銨晶體；用冰水冷卻SO3氣體C.木炭吸附NO2氣體；將氯氣通入品紅溶液中D.向品紅溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液5、氮是生命活動不可缺少的重要元素。下列敘述錯誤的是A.氮氣既可作氧化劑又可作還原劑B.氮氣和氧氣在放電條件下直接生成C.氮氣是工業(yè)合成氨的原料之一D.氮的固定是將大氣中的氮氣轉(zhuǎn)化成氮的化合物6、下列關(guān)于下圖所示裝置的敘述；錯誤的是。

A.Cu是負極，其質(zhì)量逐漸減小B.H+向鐵電極移動C.Fe電極上發(fā)生還原反應(yīng)D.Cu片上有紅棕色氣體產(chǎn)生7、在一定溫度下、容積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+2D（s）達到平衡的標志的是（）

①C的生成速率與C的消耗速率相等②單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再改變④混合氣體的密度不再改變⑤混合氣體的總壓強不再改變⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變⑦A、B、C、D濃度之比為1：3：2：2A.③④⑤⑥⑦B.①③④⑤⑥C.①②④⑦D.③④⑤⑥8、等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量銅粉，下圖表示產(chǎn)生H2的體積(V)與時間(t)的關(guān)系正確的是A.B.C.D.評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、(1)下列試劑可用于鑒別乙烷和乙烯的是___________(填字母)。

a．水b．四氯化碳c．酸性KMnO4溶液。

(2)從下列六種有機物中選擇合適的物質(zhì)；將其標號填在橫線上。

A．CH2=CH2B．C．CH3CH2OHD．CH3COOCH2CH3E．CH3COOHF．葡萄糖。

①能通過加成反應(yīng)使溴水褪色的是___________。

②能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀的是___________。

③能與Na2CO3溶液反應(yīng)有氣體生成的是___________。

(3)用反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+設(shè)計原電池，正極電極反應(yīng)為___________。

(4)乙烯是石油化工的重要基礎(chǔ)原料，一定條件下，乙烯可通過加聚反應(yīng)獲得高分子材料聚乙烯，其化學(xué)方程式為___________。10、氫氧燃料電池。電解質(zhì)H2SO4溶液KOH溶液總反應(yīng)2H2+O2=2H2O負極反應(yīng)式________正極反應(yīng)式________11、將影響反應(yīng)速率條件的編號填在空格處。實例影響條件1．食物放在冰箱里能延長保質(zhì)期________2．實驗室將塊狀藥品研細，再進行反應(yīng)________3．用H2O2分解制O2時，加入MnO2________4．實驗室制取H2時，用較濃的硫酸與Zn粒反應(yīng)________

A．溫度B．催化劑C．固體的表面積D．溶液的濃度12、按要求填空。

(1)甲烷在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式_________

(2)甲烷的電子式_______

(3)正丁烷的分子式______

(4)用電子式表示NaCl的形成過程___________

(5)畫出鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖_______13、在壓強為0.1MPa條件下，容積為VL的密閉容器中amolCO與2amolH2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強的關(guān)系如下圖所示，則：

（1）①p1________p2（填“＞”；“＜”或“=”）。

②在其他條件不變的情況下，向容器中再增加amolCO與2amolH2，達到新平衡時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率________（填“增大”；“減小”或“不變”）。

③在p1下，100℃時，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)為______（用含a、V的代數(shù)式表示）。

（2）上圖表示CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的過程中能量（單位為kJ?mol﹣1）的變化，該反應(yīng)的△H_________0，△S_______0。

（3）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化的曲線如圖所示：

①從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=_________________________。

②下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是________（填編號）。

A．升高溫度。

B．將CH3OH（g）及時液化移出。

C．選擇高效催化劑。

D．再充入1molCH3OH（g）和1molH2O（g）評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應(yīng)，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯誤15、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會中毒。(_______)A.正確B.錯誤16、天然橡膠聚異戊二烯()為純凈物。(___)A.正確B.錯誤17、甲烷與Cl2和乙烯與Br2的反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型。(______)A.正確B.錯誤18、吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共6分)19、磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。一種回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片（主要成分LiFePO4；炭黑和鋁箔）中金屬的流程如下：

（1）步驟①中“堿溶”反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（2）步驟②中反應(yīng)的離子方程式為_____。若用H2O2代替HNO3，其優(yōu)點是_____。

（3）步驟③沉淀的主要成分是_____。

（4）步驟④中生成含Li沉淀_____（填“能”或“不能”）用硫酸鈉代替碳酸鈉，原因是_____。20、某工廠以硝酸為原料生產(chǎn)亞硝酸鈉的工藝流程如圖，等物質(zhì)的量的和恰好能被溶液在吸收塔中完全吸收生成

(1)吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(2)分解塔中需要嚴格控制硝酸的濃度，目的是_______。

(3)向母液中加入硝酸，發(fā)生反應(yīng)經(jīng)結(jié)晶可制得副產(chǎn)品對該過程中產(chǎn)生的的處理方法是_______。

(4)可用堿液吸收氮氧化物()，其化學(xué)方程式為根據(jù)上述原理，下列氣體通入過量溶液后一定有剩余的是_______。

A.和B.和

C.和D.和21、高純二氧化硅可用來制造光纖。某蛇紋石的成分見下表：

通過下圖流程可由蛇紋石制備較純凈的二氧化硅。

(1)蛇紋石中涉及的可溶性金屬氧化物有___________________(寫化學(xué)式)。

(2)步驟①中涉及SiO2反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(3)濾渣A的成分有__________________(填化學(xué)式)。

(4)步驟②中洗滌沉淀的方法是_____________________________________________。

(5)步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________；實驗室進行步驟③需要用到的儀器有坩堝、泥三角、酒精燈、玻璃棒、________和____________。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共40分)22、某研究小組從甲苯出發(fā)；按下列路線合成治療急慢性支氣管炎藥物鹽酸溴己新。

請回答：

(1)下列說法不正確的是________________。

A.反應(yīng)①～⑤均為取代反應(yīng)。

B.化合物A與NaOH醇溶液共熱能發(fā)生消去反應(yīng)。

C.化合物E具有弱堿性。

D.鹽酸溴己新的分子式為C14H21ClBr2N2

(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是______________________。

(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是_______________________。

(4)寫出同時符合下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________。

①紅外光譜檢測表明分子中含有六元環(huán)；

②1H-NMR顯示分子中有五種不同環(huán)境的氫原子。

(5)設(shè)計以苯、一溴甲烷為原料合成化合物C的流程圖(無機試劑任選)________。23、石油是一種重要的化工原料。A~G是中學(xué)化學(xué)中常見有機物；它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)，其中A為氣態(tài)烴，標準狀況下密度為1.25g/L，F(xiàn)為最簡單的芳香烴。

請回答下列問題：

(1)A的名稱為____________，D的官能團名稱為____________。

(2)反應(yīng)①所用試劑X的電子式為________，反應(yīng)類型為____________。

(3)寫出能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________。

(4)已知:綠色化學(xué)的核心內(nèi)容之一是“原子經(jīng)濟性”，即原子的理論利用率為100%。則反應(yīng)②~④符合綠色化學(xué)要求的是____________(填字母標號)。

a．全部b．反應(yīng)②和反應(yīng)③

c．反應(yīng)③和反應(yīng)④d．只有反應(yīng)③

(5)寫出反應(yīng)④和⑤的化學(xué)方程式：

④_________________________；

⑤_________________________。24、已知溴乙烷在溶液中加熱可以生成乙醇，其反應(yīng)方程式為以乙烯為原料合成化合物C的流程如下所示：

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式__________；

（2）反應(yīng)①④的反應(yīng)類型分別為_______、_________；

（3）寫出反應(yīng)①和④的化學(xué)方程式：

①__________；

②_________。25、聚酰亞胺是重要的特種工程材料；已廣泛應(yīng)用在航空；航天、納米、液晶、激光等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線如下（部分反應(yīng)條件略去）。

已知:

i、

ii、

iii、CH3COOH+CH3COOH(R代表烴基)

（1）A所含官能團的名稱是________。

（2）①反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

（3）②反應(yīng)的反應(yīng)類型是________。

（4）I的分子式為C9H12O2N2，I的結(jié)構(gòu)簡式是________。

（5）K是D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，③的化學(xué)方程式是________。

（6）1molM與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成4molCO2，M的結(jié)構(gòu)簡式是________。

（7）P的結(jié)構(gòu)簡式是________。評卷人得分六、計算題(共3題，共30分)26、T°C時，將6molA(g)和2molB(g)充入2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?mC(g)+2D(s)。測得2s內(nèi)C(g)的平均反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·s-1；且2s末D(g)的物質(zhì)的量為1.2mol。

請回答下列問題：

(1)m=_____

(2)2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為______。

(3)2s末時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為_____

(4)從2s末開始到C的濃度變?yōu)?.2mol·L-1時所用的時間____2s(填"大于”“小于”或”等于”)27、(1)已知完全分解吸收熱量，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收的能量，則分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為______

(2)用生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A可實現(xiàn)氯元素的循環(huán)使用。

反應(yīng)A：

已知：i．反應(yīng)A中被氧化，放出的熱量。

ii．

斷開鍵與斷開鍵所需能量相差為______kJ。28、（1）在某一容積為2L的密閉容器中；某一反應(yīng)中A；B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t(min)的變化曲線如圖所示：

回答下列問題：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

②前2min用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__。在2min時；圖像發(fā)生改變的原因可能是__（填字母）。

a.增大壓強b.降低溫度c.加入催化劑d.增加A的物質(zhì)的量。

（2）在100℃時，將0.01mol的N2O4氣體充入0.1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)；隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表格：

。時間/s

濃度/mol·L-1

0

20

40

60

80

100

c(N2O4)/mol·L-1

0.100

0.070

0.050

a

b

c

c(NO2)/mol·L-1

0.000

0.060

d

0.120

0.120

0.120

試填空：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式__，達到平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為__。

②在0～20s內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為__。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A．焓變?yōu)樨?；升高溫度平衡逆向移動，則氮氣的轉(zhuǎn)化率減小，與圖不一致，故A錯誤；

B．增大N2濃度；正反應(yīng)速率瞬間增大，逆反應(yīng)速率逐漸增大，與圖一致，故B正確；

C．正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)；增大壓強平衡正向移動，則壓強大的對應(yīng)氨氣的物質(zhì)的量分數(shù)大，與圖不一致，故C錯誤；

D．催化劑不影響平衡移動；則氣體的總壓強不變，與圖不一致，故D錯誤；

故選B。2、B【分析】【詳解】

A；制取乙酸乙酯時；應(yīng)該將濃硫酸注入乙醇中，邊滴邊攪拌，冷卻后再加入乙酸，故A錯誤;

B；將銅絲在酒精燈外焰上加熱變?yōu)楹谏趸~；再移至內(nèi)焰，氧化銅與乙醇蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成乙醛、水和銅，所以恢復(fù)原來的紅色，故B正確；

C、在試管中注入2mL苯酚溶液，再滴入幾滴FeCl3溶液后；溶液變?yōu)樽仙?，沒有沉淀生成，故C錯誤；

D、向苯酚溶液中滴加濃溴水產(chǎn)生2,4,6-三溴苯酚白色沉淀，故D錯誤。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．成鍵釋放能量，H—Cl鍵的鍵能為431kJ?mol-1；即每生成1molH—Cl鍵放出431kJ能量，A正確；

B．成鍵釋放能量；每生成1molH—Cl鍵放出431kJ能量，B錯誤；

C．斷鍵吸收能量；每拆開1molH—Cl鍵吸收431kJ能量，C錯誤；

D．斷鍵吸收能量；每拆開1molH—H鍵吸收436kJ能量，D錯誤；

綜上所述答案為A。4、C【分析】【詳解】

A．打開盛裝NO的集氣瓶，NO被氧化為NO2；發(fā)生的是化學(xué)反應(yīng)，不是物理變化，故A錯誤；

B．加熱氯化銨晶體，為化學(xué)變化，沒有顏色變化；用冰水混合物冷卻SO3氣體；是物理變化，沒有顏色變化，故B錯誤；

C．木炭吸附NO2氣體；顏色變淺，屬于物理變化；將氯氣通入品紅溶液中，次氯酸具有漂白性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使品紅褪色，屬于化學(xué)變化，故C正確；

D．向品紅溶液中加入Na2O2和向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液均為化學(xué)反應(yīng)；故D錯誤；

故選C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．氮氣中氮元素的化合價既可升高也可降低；所以既可作氧化劑也可作還原劑，A正確；

B．氮氣和氧氣在放電條件下反應(yīng)只能生成NO，不能生成NO2，因為在此條件下NO2完全分解；B錯誤；

C．工業(yè)合成氨時；以氮氣；氫氣為原料，提供高溫、高壓、催化劑等條件，所以氮氣是工業(yè)合成氨的原料之一，C正確；

D．氮的固定是將大氣中游離態(tài)的氮(即氮氣)在適當?shù)臈l件下轉(zhuǎn)化為氮的化合物(如NH3；NO等)；D正確；

故選B。6、D【分析】【分析】

鐵和濃硝酸常溫下鈍化，故原電池發(fā)生的氧化還原方程式為銅作負極，鐵作正極，據(jù)此解題。

【詳解】

A．根據(jù)總反應(yīng)銅的化合價升高，失電子，做負極，銅單質(zhì)變離子，質(zhì)量減小，故A正確；

B．原電池中；陽離子移向正極，故B正確；

C．鐵作正極；發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；

D．硝酸根在正極鐵上得到電子生成紅棕色的二氧化氮氣體；故D錯誤；

故選D。7、B【分析】【詳解】

①C的生成速率與C的分解速率相等，即v正=v逆；能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故選；

②無論該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)；單位時間內(nèi)amolA生成，同時生成3amolB，不能作為達到平衡的標準，故不選；

③反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時；各物質(zhì)的含量保持不變，濃度也不變，所以A；B、C的濃度不再變化，說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故選；

④該反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量發(fā)生改變；當容器體積一定時，混合氣體的密度不再發(fā)生改變，說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故選；

⑤該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)；當體積不變時，密閉容器中混合氣體的總壓強不再變化，說明混合氣體的物質(zhì)的量不變，所以能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故選；

⑥該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量改變的化學(xué)反應(yīng)；當混合氣體的物質(zhì)的量不再變化時，能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故選；

⑦達平衡時；A；B、C三種物質(zhì)的分子數(shù)之比可能是1：3：2，也可能不是1：3：2，要根據(jù)反應(yīng)開始時加入的A、B、C三種物質(zhì)是否按1：3：2比例而定，所以不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故不選；

綜上；①③④⑤⑥滿足題意，答案選B。

【點睛】

本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)是正逆反應(yīng)速率相等，此點是高考的熱點，也是學(xué)習的難點。注意反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，必須是同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，此類試題中容易發(fā)生錯誤的情況往往有：平衡時濃度不變，不是表示濃度之間有特定的大小關(guān)系；正逆反應(yīng)速率相等，不表示是數(shù)值大小相等；對于密度、相對分子質(zhì)量等是否不變，要具體情況具體分析等。8、A【分析】【分析】

【詳解】

鋅和硫酸反應(yīng)，加入銅，形成鋅、銅、稀硫酸原電池，加速金屬鋅和硫酸反應(yīng)的速率，所以反應(yīng)速率是：a＞b，速率越大，鋅完全反應(yīng)時所用的時間越短，所以a所用的時間小于b的時間；產(chǎn)生氫氣的量取決于金屬鋅的質(zhì)量；參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量相同，所以生成氫氣的體積是相同。

故選A。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)乙烯含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加成；氧化反應(yīng)，可用高錳酸鉀溶液鑒別，故答案為：c；

(2)①CH2=CH2中含有碳碳雙鍵；能通過加成反應(yīng)使溴水褪色，故答案為：A；

②葡萄糖中含有醛基，能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀；故答案為：F；

③CH3COOH酸性強于碳酸，能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體；故答案為：E；

(3)用反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+設(shè)計原電池，正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Fe3++e-=Fe2+，故答案為：Fe3++e-=Fe2+；

(4)乙烯是石油化工的重要基礎(chǔ)原料，一定條件下，乙烯可通過加聚反應(yīng)獲得高分子材料聚乙烯，其化學(xué)方程式為nCH2=CH2故答案為：nCH2=CH2【解析】cAFEFe3++e-=Fe2+nCH2=CH210、略

【分析】【詳解】

氫氧燃料電池中，氫氣作負極，氧氣作正極，當H2SO4溶液作電解質(zhì)時，負極氫氣失電子生成氫離子，負極反應(yīng)式為：2H2-4e-=4H+，正極氧氣得電子生成氧離子，氧離子在水溶液中不能穩(wěn)定存在，結(jié)合氫離子生成水，正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O；當KOH溶液作電解質(zhì)時，負極氫氣失電子生成氫離子，氫離子結(jié)合氫氧根離子生成水，負極反應(yīng)式為：2H2+4OH--4e-=4H2O，正極氧氣得電子生成氧離子，氧離子在水溶液中不能穩(wěn)定存在，結(jié)合水分子生成氫氧根離子，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-?！窘馕觥?H2-4e-=4H+2H2+4OH--4e-=4H2OO2+4H++4e-=2H2OO2+2H2O+4e-=4OH-11、略

【分析】【詳解】

1．冰箱內(nèi)溫度較低；降低溫度，反應(yīng)速率減小，可延長保質(zhì)期，故答案為A；

2．固體表面積的大小影響化學(xué)反應(yīng)速率；表面積越大，反應(yīng)速率越快，實驗室將塊狀藥品研細，可加快反應(yīng)速率，故答案為C；

3．催化劑能加快反應(yīng)速率，用H2O2分解制O2時，加入MnO2；起到催化劑的作用，能較快生成氣體，故答案為B；

4．對于溶液中的化學(xué)反應(yīng)，增大反應(yīng)物濃度能加快反應(yīng)速率，用較濃的硫酸與Zn粒反應(yīng)，增大生成氫氣的速率，但濃度不能過大，如是濃硫酸則不能生成氫氣，故答案為D?！窘馕觥竣?A②.C③.B④.D12、略

【分析】【詳解】

(1)甲烷在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O；

(2)甲烷分子中碳原子與每個氫原子共用一對電子，電子式為

(3)烷烴的分子通式為CnH2n+2，正丁烷應(yīng)有4個碳原子，分子式為C4H10；

(4)氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的離子化合物，其形成過程可以表示為：

(5)Na元素為11號元素，核電荷數(shù)為11，所以鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為【解析】CH4+2O2CO2+2H2OC4H1013、略

【分析】【分析】

(1)①采用“定一議二”法；固定同一溫度，探究壓強對CO轉(zhuǎn)化率的影響即可分析得到結(jié)果；②溫度容積不變，同等比例的增大反應(yīng)物，相當于加壓；據(jù)此作答；③用字母表示出物質(zhì)的量濃度，代入平衡常數(shù)表達式即可計算出結(jié)果；

(2)生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量則?H＜0；氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)則熵變?S＜0，據(jù)此分析；

(3)①據(jù)圖得到濃度變化量代入速率公式即可；

②根據(jù)勒夏特列原理；平衡總是向著減弱這種改變的方向移動，據(jù)此分析；

【詳解】

(1)①相同溫度下，同一容器中，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則CO的轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)圖像可知，P1＜P2；故答案為：＜；

②溫度容積不變，向該容器內(nèi)再增加amolCO與2amolH2，等效為開始加入2amolCO與4amolH2；同等比例的增大反應(yīng)物，相當于加壓，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，則CO的轉(zhuǎn)化率增大；

故答案為：增大；

③該溫度下，平衡時n(CO)=amol×(1-0.5)=0.5amol，n(CH3OH)=n(CO)(參加反應(yīng))=amol×0.5=0.5amol，n(H2)=2amol-2×amol×0.5=amol，化學(xué)平衡常數(shù)

故答案為：

(2)由圖可知；生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，因此，該反應(yīng)的?H＜0；該反應(yīng)為氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，因此其熵變?S＜0；

故答案為：＜；＜；

(3)①

故答案為：

②A.反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升溫平衡逆向進行；故A錯誤；

B.將CH3OH(g)及時液化抽出；減少生成物的量，平衡正向進行，故B正確；

C.選擇高效催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率；不改變化學(xué)平衡，故C錯誤；

D.再充入1molCH3OH(g)和1molH2O(g)；增大了生成物濃度，平衡逆向移動；

故答案為：B；

【點睛】

本題綜合考查了化學(xué)平衡圖像、平衡移動、平衡常數(shù)的計算、反應(yīng)速率的計算等問題。其中（1）中的第③小問，難度較大，主要是含字母的計算學(xué)生比較懼怕，應(yīng)對策略為用字母表示出物質(zhì)的濃度，代入表達式即可?！窘馕觥浚荚龃螅迹糂三、判斷題(共5題，共10分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應(yīng)，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應(yīng)生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯誤。15、A【分析】【分析】

【詳解】

重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性凝結(jié)，所以誤食重金屬鹽會中毒，故正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

天然橡膠分子所包含的鏈節(jié)數(shù)不同，即n值不同，所以天然橡膠聚異戊二烯為混合物，該說法錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與Cl2反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，乙烯與Br2的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故錯誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

反應(yīng)過程吸收能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。反應(yīng)物中的化學(xué)鍵斷裂時吸收能量，生成物中化學(xué)鍵形成時放出能量。則吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。故答案為：對。四、工業(yè)流程題(共3題，共6分)19、略

【分析】【分析】

步驟①中“堿溶”反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+6H2O＝3H2↑+2Na[Al（OH）4]，過濾分離出鋁元素，步驟②濾渣中加入氧化性酸硝酸，將亞鐵離子氧化為鐵離子，強酸制弱酸有磷酸生成，產(chǎn)物為Li+、Fe3+、H3PO4、NO，加入堿液，鐵離子生成Fe（OH）3沉淀；過濾分離出鐵元素，濾液中加入碳酸鈉，生成碳酸鋰沉淀。

【詳解】

（1）步驟①中“堿溶”反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+6H2O＝3H2↑+2Na[Al（OH）4]；

答案：2Al+2NaOH+6H2O＝3H2↑+2Na[Al（OH）4]。

（2）步驟②中反應(yīng)的離子方程式為3LiFePO4+NO3﹣+13H+＝3Li++3Fe3++3H3PO4+NO↑+2H2O，若用H2O2代替HNO3；由于雙氧水的還原產(chǎn)物是水，因此其優(yōu)點是不產(chǎn)生氮氧化物大氣污染物；

答案：3LiFePO4+NO3﹣+13H+＝3Li++3Fe3++3H3PO4+NO↑+2H2O；不產(chǎn)生氮氧化物大氣污染物。

（3）由以上分析可知步驟③沉淀的主要成分是Fe（OH）3；

答案：Fe（OH）3。

（4）硫酸鋰易溶于水；不能用硫酸鈉代替碳酸鈉；

答案：不能；硫酸鋰易溶于水，不能形成含鋰沉淀?！窘馕觥竣?2Al+2NaOH+6H2O＝3H2↑+2Na[Al（OH）4]②.3LiFePO4+NO3﹣+13H+＝3Li++3Fe3++3H3PO4+NO↑+2H2O③.不產(chǎn)生氮氧化物大氣污染物④.Fe（OH）3⑤.不能⑥.硫酸鋰易溶于水，不能形成含鋰沉淀。20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由等物質(zhì)的量的一氧化氮和二氧化氮恰好能被碳酸鈉溶液完全吸收，可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)分解塔中需要嚴格控制硝酸的濃度，使二氧化硫與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮和二氧化氮的物質(zhì)的量之比為便于在吸收塔中恰好轉(zhuǎn)化為亞硝酸鹽，所以目的是控制產(chǎn)物中和的比例。

(3)回收，補充適量將反應(yīng)產(chǎn)生的一氧化氮部分氧化為二氧化氮，然后將混合氣體通入吸收塔中循環(huán)利用。

(4)A項，發(fā)生反應(yīng)再與反應(yīng)，氣體無剩余，A項錯誤；B項，發(fā)生反應(yīng)氣體無剩余，B項錯誤；C項，發(fā)生反應(yīng)剩余氣體為C項正確；D項，發(fā)生反應(yīng)氣體無剩余，D項錯誤。故選C?！窘馕觥靠刂飘a(chǎn)物中和的比例回收，補充適量后，通入吸收塔中循環(huán)利用C21、略

【分析】【分析】

用足量的氫氧化鈉浸泡，二氧化硅可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，過濾得濾液A為硅酸鈉溶液，MgO和Fe2O3不能與氫氧化鈉反應(yīng)，濾渣A為MgO和Fe2O3；氧化鈉；氧化鉀與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氧化鉀；硅酸鈉溶液中加入鹽酸生成硅酸沉淀，過濾、洗滌得濾渣B為硅酸，煅燒硅酸可得二氧化硅；

(1)氧化鈉；氧化鉀、氧化鐵、氧化鎂、二氧化硅中；氧化鈉、氧化鉀為可溶性金屬氧化物；

(2)二氧化硅為酸性氧化物；與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水；

(3)與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)的氧化物為濾渣；

(4)加入鹽酸后的沉淀為硅酸；選擇洗滌過濾后的硅酸的方法；

(5)硅酸不穩(wěn)定受熱易分解生成二氧化硅和水；依據(jù)灼燒固體操作選擇合適的儀器。

【詳解】

(1)蛇紋石中含有的可溶性金屬氧化物有Na2O、K2O；它們能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氧化鉀；

(2)二氧化硅屬于酸性氧化物，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；

(3)氧化鈉與氧化鉀屬于可溶性氧化物，氧化鋁屬于兩性氧化物，二氧化硅屬于酸性氧化物，上述四種物質(zhì)都能溶解在氫氧化鈉溶液中，氧化鎂和氧化鐵屬于堿性氧化物且難溶于水，因此，濾渣A的成分有MgO和Fe2O3；

(4)步驟②生成沉淀的成分是硅酸；洗滌過濾出的沉淀的方法是：向過濾器中注入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流出后，重復(fù)上述操作兩到三次；

(5)步驟③用灼燒的方法使硅酸分解生成二氧化硅，化學(xué)方程式為：H2SiO3SiO2+H2O，實驗室灼燒固體時需要用到的儀器有坩堝、泥三角、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗和三腳架。【解析】Na2O、K2OSiO2+2OH-=SiO32-+H2OMgO和Fe2O3向漏斗中注入蒸餾水至浸沒沉淀，讓水自然流下，重復(fù)操作2~3次H2SiO3SiO2+H2O坩堝鉗三腳架五、有機推斷題(共4題，共40分)22、略

【分析】【分析】

由流程圖中各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式和分子式可推知，甲苯與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)生成A，則A的結(jié)構(gòu)簡式為A在一定條件下與與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為與C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可得，C的結(jié)構(gòu)簡式為F和HCl反應(yīng)生成鹽酸溴己新，根據(jù)鹽酸溴己新和F的分子式可推出F的結(jié)構(gòu)簡式為根據(jù)E和F的分子式變化，可知E與Br2單質(zhì)在FeCl3做催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成F，則E的結(jié)構(gòu)簡式為由D和E的結(jié)構(gòu)簡式變化可知，D在Ni作催化劑作用下與H2發(fā)生還原反應(yīng)生成E；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)A．根據(jù)分析反應(yīng)④為加成反應(yīng)；其他均為取代反應(yīng)，故A錯誤；

B．A的結(jié)構(gòu)簡式為A中與Br原子相連碳原子的相鄰碳原子上沒有氫原子；且該碳原子在苯環(huán)上，與NaOH醇溶液不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯誤；

C．E的結(jié)構(gòu)簡式為E中含有氨基，具有堿性，故C正確；

D．根據(jù)鹽酸溴己新的結(jié)構(gòu)簡式，每個未標注原子的節(jié)點為碳原子，每個碳原子形成4條共價鍵，不足鍵由氫原子補齊，則分子式為C14H21ClBr2N2；故D正確；

答案選AB；

(2)根據(jù)分析，化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是

(3)根據(jù)分析，反應(yīng)⑤為E與Br2單質(zhì)在FeCl3作催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成F，化學(xué)方程式是+2Br2+2HBr；

(4)C的結(jié)構(gòu)簡式為其同分異構(gòu)體中紅外光譜檢測表明分子中含有六元環(huán)；1H-NMR顯示分子中有五種不同環(huán)境的氫原子，則C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式共5種；

(5)以苯、一溴甲烷為原料合成化合物C，C的結(jié)構(gòu)簡式為首先在濃硫酸作催化劑與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成在Ni作催化劑作用下與H2發(fā)生還原反應(yīng)生成在Ni作催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成(或在Ni作催化劑作用下與足量的H2發(fā)生還原反應(yīng)和加成反應(yīng)直接生成)，與一溴甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成則合成路線為(或)。

【點睛】

本題的難度不大，解題關(guān)鍵在于根據(jù)流程中各物質(zhì)的分子式和結(jié)構(gòu)簡式，利用逆合成法分析推斷物質(zhì)間結(jié)構(gòu)變化和分子式的變化，據(jù)此判斷反應(yīng)類型和書寫結(jié)構(gòu)簡式?！窘馕觥緼B+2Br2+2HBr(或)23、略

【分析】【分析】

A為氣態(tài)烴，標準狀況下密度為1.25g/L，則A的摩爾質(zhì)量為22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol，則A為乙烯，F(xiàn)為最簡單的芳香烴，則F為苯，苯在FeBr3作作催化劑的條件下與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，G為溴苯，乙烯與H2O在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則X為H2O，B為乙醇(CH3CH2OH)，乙醇在Cu作催化劑與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，則C為乙醛(CH3CHO)，乙醛繼續(xù)被氧氣氧化生成乙酸，D為乙酸(CH3COOH)，乙酸與乙醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，E為乙酸乙酯(CH3COOC2H5)；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)分析；A的名稱為乙烯，D為乙酸，含有的官能團名稱為羧基；

(2)根據(jù)分析，反應(yīng)①乙烯與H2O在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則X為H2O，電子式為反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；

(3)E為乙酸乙酯(CH3COOC2H5)，其同分異構(gòu)體能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，說明結(jié)構(gòu)中含有羧基，則符合要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH；

(4)反應(yīng)②為乙醇在Cu作催化劑與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛和水；原子的理論利用率不為100%；反應(yīng)③為乙醛被氧氣氧化只生成乙酸，原子的理論利用率為100%；反應(yīng)④為乙酸與乙醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，原子的理論利用率不為100%；則反應(yīng)②~④符合綠色化學(xué)要求的是反應(yīng)③，答案選d；

(5)反應(yīng)④為乙酸與乙醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，化學(xué)方程式：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；

反應(yīng)⑤為苯在FeBr3作催化劑的條件下與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，化學(xué)方程式：+Br2+HBr?！窘馕觥恳蚁然映煞磻?yīng)CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOHdCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O+Br2+HBr24、略

【分析】【分析】

乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成則A為結(jié)合已知條件可知，和NaOH水溶液可生乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，則B為CH3CHO，CH3CHO和氧氣反應(yīng)生成乙酸，乙酸和(HOCH2CH2OH)發(fā)生酯化反應(yīng)生成C，則C為CH3COOCH2CH2OOCCH3；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)由分析可知，A為故答案為：

(2)乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng)生成C；故答案為：加成反應(yīng)；取代（酯化）反應(yīng)；

(3)結(jié)合(2)可知，反應(yīng)①化學(xué)方程式為：反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：故答案為：【解析】加成反應(yīng)取代（酯化）反應(yīng)25、略

【分析】【分析】

根據(jù)合成路線可知，A為乙烯，與水加成生成乙醇，B為乙醇；D為甲苯，氧化后生成苯甲酸，E為苯甲酸；乙醇與苯甲酸反應(yīng)生成苯甲酸乙酯和水，F(xiàn)為苯甲酸乙酯；根據(jù)聚酰亞胺的結(jié)構(gòu)簡式可知，N原子在苯環(huán)的間位，則F與硝酸反應(yīng)，生成再與Fe/Cl2反應(yīng)生成則I為K是D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，則2個甲基在間位，K為M分子中含有10個C原子，聚酰亞胺的結(jié)構(gòu)簡式中苯環(huán)上碳原子的位置，則L為被氧化生成M，M為

【詳解】

（1）分析可知；A為乙烯，含有的官能團為碳碳雙鍵；

（2）反應(yīng)①為乙醇與苯甲酸在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，方程式為+C2H5OH+H2O；

（3）反應(yīng)②中，F(xiàn)與硝酸反應(yīng)，生成反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

（4）I的分子式為C9H12O2N2，根據(jù)已知ii，可確定I的分子式為C9H16N2，氨基的位置在-COOC2H5的間位，結(jié)構(gòu)簡式為

（5）K是D的同系物，D為甲苯，則K中含有1個苯環(huán)，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，則其為對稱結(jié)構(gòu)，若為乙基苯，有5組峰值；若2甲基在對位，有2組峰值；間位有4組；鄰位有3組，則為間二甲苯，聚酰亞胺中苯環(huán)上碳原子的位置，則L為反應(yīng)的方程式為+2CH3Cl+2HCl；

（6）1molM可與4molNaHCO3反應(yīng)生成4molCO2，則M中含有4mol羧基，則M的結(jié)構(gòu)簡式為

（7）I為N為氨基與羧基發(fā)生縮聚