2025年北師大版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、化合物X在一定條件下可制一種常用藥物Y。下列有關化合物X；Y的說法不正確的是。

A.化合物X、Y均易被氧化B.由X轉化為Y發(fā)生加成反應C.1molY最多可與2molNaOH發(fā)生反應D.X與足量H2發(fā)生反應后，生成的分子中含有6個手性碳原子2、2001年報道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄．如圖示意的是該化合物的晶體結構單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一個鎂原子，6個硼原子位于棱柱內(nèi)，則該化合物的化學式可表示為（）A.MgBB.MgB2C.Mg2BD.Mg3B23、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20.Y為常見的半導體材料，離子化合物ZW2可與水反應生成能使溴的四氯化碳溶液褪色的氣體，W、X、Y最外層電子數(shù)之和為14.下列說法正確的是A.簡單離子半徑：ZB.氫化物的沸點：WC.最高價氧化物對應的水化物的酸性：W>YD.Z與X形成的二元化合物只含離子鍵4、下列圖示正確的是A.3p電子的電子云輪廓圖：B.SO3的VSEPR模型：C.基態(tài)氧原子的軌道表示式：D.H-Cl的形成過程：5、陰離子和二脲基分子能通過一種弱相互作用形成超分子陰離子配合物；如下圖所示(圖中省略陰離子配合物中部分原子)。下列關于該陰離子配合物的說法正確的是。

A.其中基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的元素只有一種B.二脲基分子中的H和離子的O形成氫鍵C.所含元素原子的雜化軌道類型只有一種D.其中基態(tài)原子的第一電離能最大的元素為O6、二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結構如圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解；并產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體。下列說法錯誤的。

A.S2Cl2分子中含有極性鍵和非極性鍵IB.S2Br2與S2Cl2結構相似，熔沸點：S2Br2>S2Cl2C.S2Cl2的電子式為：D.S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl7、氫鍵可以影響物質的性質。下列實驗事實與氫鍵無關的是()A.水和甲醇相互溶解B.鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛C.羊毛織品水洗后會變形D.食鹽易溶于水8、設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.溶于水，溶液中的粒子數(shù)之和等于B.晶體()中含有個晶胞結構單元C.50g質量分數(shù)為46%的乙醇()水溶液中含有的氧原子總數(shù)為D.當反應放熱時，產(chǎn)生的分子數(shù)小于9、P元素的外圍電子排布為3s23p3，P與Cl形成的化合物有PCl3、PCl5，對此判斷正確的是A.磷原子最外層有三個未成對電子，故只能結合三個氯原子形成PCl3B.PCl3分子中的P—Cl鍵含有π鍵C.PCl5分子中的P—Cl鍵都是π鍵D.磷原子最外層有三個未成對電子，但是能形成PCl5，說明傳統(tǒng)的價鍵理論存在缺陷評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、鹵素鈣鈦礦已經(jīng)被廣泛應用于太陽能電池、發(fā)光二極體等領域，其中合成二維/三維(2D/3D)的鈣鈦礦異質結是提升器件穩(wěn)定性和轉換效率的一個策略，近期化學工作者在氣相合成的單晶三維鈣鈦礦CsPbBr3上合成外延生長的水平和垂直的二維鈣鈦礦(PEA)2PbBr4(PEA+代表)異質結?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Br原子的價電子排布式為___。

(2)PEA+中N的價層電子對數(shù)為___，雜化軌道類型為___，PEA+中涉及元素的電負性由大到小的順序為___，1molPEA+中存在___molσ鍵。

(3)已知鉛鹵化合物中存在正四面體構型的[PbCl4]2-、[PbBr4]2-、[PbI4]2-，三者中半徑最小的配體為___。已知[Pb2I6]2-中每個Pb均采用四配位模式，則[Pb2I6]2-的結構式為___。

(4)Br2和堿金屬單質形成的MBr熔點如表：。MBrNaBrKBrRbBrCsBr熔點/℃747734693636

等量NaBr、KBr、RbBr、CsBr同時開始加熱優(yōu)先導電的是____(填化學式)，熔點呈現(xiàn)表中趨勢的原因是____。

(5)已知三維立方鈣鈦礦CsPbBr3中三種離子在晶胞(a)中占據(jù)正方體頂點、面心、體心位置，圖(b)顯示的是三種離子在xz面；yz面、xy面上的位置：

若晶胞邊長為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度為___g·cm-3(寫出表達式)。

②上述晶胞沿體對角線方向的投影圖為___(填標號)。

A.B.C.D.11、Ti；Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在進行中；其單質及化合物在諸多領域都有廣泛的應用。回答下列問題：

(1)鈉在火焰上灼燒的黃光是一種______(填字母)。

A.吸收光譜B.發(fā)射光譜。

(2)下列Mg原子的核外電子排布式中，能量最高的是______(填序號)。

a.1s22s22p43s13p3p3pb.1s22s22p33s23p3p3p

c.1s22s22p63s13pd.1s22s22p63s2

(3)Ti原子位于元素周期表中的______區(qū)，其價電子排布式為_____。與Ti同周期的過渡元素中，未成對電子數(shù)最多的基態(tài)原子的外圍電子的軌道表示式______。

(4)Fe3+與Fe2+的離子半徑大小關系為Fe3+______Fe2+(填“大于”或“小于”)。

(5)下列各組多電子原子的能級能量比較不正確的是______。

①2p=3p②4s＞2s③4p＞4f④4d＞3d。A．①④B．①③C．③④D．②③12、(1)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，分子的空間結構為___________；在中，N原子的雜化軌道類型為___________。

(2)在5－氨基四唑()中所含元素的電負性由大到小的順序為___________，其中N原子的雜化類型為___________；在1mol5－氨基四唑中含有的鍵數(shù)目為___________。

(3)的空間結構為___________；已知分子空間結構為平面三角形，則其中鎵原子的雜化方式是___________。13、四種酸中中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是______(填化學式，下同)；酸根離子的空間結構為三角錐形的酸是______。14、如圖所示C60；金剛石、石墨、二氧化碳和氯化銫的結構模型如圖所示(石墨僅表示出其中的一層結構)：

(1)C60、金剛石和石墨三者的關系是互為_______。

A．同分異構體B．同素異形體C．同系物D．同位素。

(2)固態(tài)時，C60屬于_______(填“原子”或“分子”)晶體，C60分子中含有雙鍵的數(shù)目是_______。

(3)晶體硅的結構跟金剛石相似，1mol晶體硅中含有硅—硅單鍵的數(shù)目約是_______NA。

(4)石墨層狀結構中，平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是_______。

(5)觀察CO2分子晶體結構的一部分，試說明每個CO2分子周圍有_______個與之緊鄰且等距的CO2分子；該結構單元平均占有_______個CO2分子。

(6)觀察圖形推測，CsCl晶體中兩距離最近的Cs+間距離為a，則每個Cs+周圍距離相等且次近的Cs+數(shù)目為_______，每個Cs+周圍緊鄰且等距的Cl-數(shù)目為_______。15、CO2；CO作為碳源；可以制備多種有機化合物，在能源結構方面具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：

(1)CO2的電子式為_________。

(2)一定條件下，CO與H2可化合生成甲醇(CH3OH)，該反應的化學方程式為_____。

(3)利用CO2可合成聚碳酸酯(易降解)；反應原理如下：

從環(huán)境角度來看，用聚碳酸酯塑料代替聚乙烯和聚苯乙烯傳統(tǒng)塑料的最大優(yōu)點是______。

(4)研究表明，相對原子質最小的金屬氧化時，都可以獲得高的燃燒熱，從而可解決二氧化碳的排放問題。其中鎂粉作燃料時還可消除過量的二氧化碳，其原因是_____(用化學方程式解釋)。

(5)最近我國科學家采用In2O3/分子篩催化劑，實現(xiàn)了CO2加氫一步轉化有機物X，化學式為C6H14，該物質一氯代物有2種，X的結構簡式為______。16、在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是___________(用元素符號表示)。同周期且金屬性最強的元素位于周期表的第___________周期___________族，寫出一種該元素與氯元素形成的化合物的用途___________。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤18、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤19、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤21、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤22、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤23、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共4題，共12分)24、青蒿素是烴的含氧衍生物；為無色針狀晶體，在乙醇；乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素60℃以上易分解，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點為35℃。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎的。

(1)青篙素在超臨界CO2中有很強的溶解性，萃取青蒿素________(填”能”或“不能”)用超臨界CO2作萃取劑；中醫(yī)古籍《肘后備急方》中“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁,盡服之”______(填“是”或“不是”)為了提取纖維素?，F(xiàn)有四氯化碳(沸點76.5℃)和乙醚兩種溶劑，應選用__________作為萃取劑；青蒿素組成元素中電負性較大的兩種元素第一電離能由大到小排序為__________(填元素符號)。

(2)某學生對青蒿素的性質進行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與_________(填字母)具有相似的性質。說明青蒿素的結構中含有_______(填官能團名稱)。

A.乙醇B.乙酸乙酯C.乙酸D.酰胺E.葡萄糖。

(3)青蒿素的質譜數(shù)據(jù)中有一個峰值與另一種抗瘧藥鷹爪素相同,而鷹爪素的該質譜峰對應過氧基團,于是推測青蒿素中含有_____(填粒子的電子式)。青蒿素所屬晶體類型為_________。1974年中科院上海有機所和生物物理研究所在研究青蒿素功能基團的過程中，屠呦呦團隊發(fā)明了雙氫青蒿素。從青蒿素到生成雙氫青蒿素發(fā)生了_____反應。

(4)科學家對H2O2分子結構的認識經(jīng)歷了較為漫長的過程,最初科學家提出了兩種觀點:甲:乙:H—O—O—H,甲式中O→O表示配位鍵,在化學反應中O→O鍵遇到還原劑時易斷裂?；瘜W家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的分子結構,設計并完成了下列實驗:

a.將C2H5OH與濃H2SO4反應生成(C2H5)2SO4和水;

b.將制得的(C2H5)2SO4與H2O2反應,只生成A和H2SO4;

c.將生成的A與H2反應(已知該反應中H2作還原劑)。

①如果H2O2的結構如甲所示,實驗c中化學反應方程式為(A寫結構簡式)________。

②為了進一步確定H2O2的結構,還需要在實驗c后添加一步實驗d,請設計d的實驗方案:_______________________。25、四氯化碳主要用作優(yōu)良的溶劑；干洗劑、滅火劑、制冷劑、香料的浸出劑以及農(nóng)藥等；也可用于有機合成，工業(yè)上可用二硫化碳與氯氣反應制取四氯化碳。某化學小組用圖實驗裝置模擬工業(yè)制備四氯化碳。

已知：

①可與溴水反應生成硫酸和氫溴酸；

②與在鐵作催化劑的條件下；在85℃～95℃反應可生成四氯化碳；

③硫單質的沸點445℃，的沸點46.5℃，的沸點76.8℃、密度

(1)分子的空間結構為___________；其中C的雜化軌道類型為__________；寫出兩個與具有相同空間結構和鍵合形式的分子或離子__________、___________。

(2)上述儀器的連接順序為a→____→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______。_______。

A裝置中導管k的作用為________________________。

(3)A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為____________________(寫成其還原產(chǎn)物為)。

(4)反應結束后關閉此時F裝置的作用為_______________________。

(5)B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________。

(6)反應結束先過濾除去固體催化劑，再經(jīng)過_______(填操作名稱)可得到26、根據(jù)要求完成下列各小題實驗目的。(a、b為彈簧夾；(加熱及固定裝置已略去)

(1)驗證碳；硅非金屬性的相對強弱。(已知酸性：亞硫酸＞碳酸)

①連接儀器、___________、加藥品后，打開a關閉b；然后滴入濃硫酸，加熱。

②銅與濃硫酸反應的化學方程式是___________。裝置A中試劑是___________。

③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是___________。

(2)驗證SO2的氧化性；還原性和酸性氧化物的通性。

①在(1)①操作后打開b；關閉a。

②一段時間后，H2S溶液中的現(xiàn)象是___________，化學方程式是___________。

③BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學式填入下表相應位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學式______________________27、青蒿素是烴的含氧衍生物；為無色針狀晶體，在乙醇；乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素60℃以上易分解，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點為35℃。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎的。

(1)青篙素在超臨界CO2中有很強的溶解性，萃取青蒿素________(填”能”或“不能”)用超臨界CO2作萃取劑；中醫(yī)古籍《肘后備急方》中“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁,盡服之”______(填“是”或“不是”)為了提取纖維素?，F(xiàn)有四氯化碳(沸點76.5℃)和乙醚兩種溶劑，應選用__________作為萃取劑；青蒿素組成元素中電負性較大的兩種元素第一電離能由大到小排序為__________(填元素符號)。

(2)某學生對青蒿素的性質進行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與_________(填字母)具有相似的性質。說明青蒿素的結構中含有_______(填官能團名稱)。

A.乙醇B.乙酸乙酯C.乙酸D.酰胺E.葡萄糖。

(3)青蒿素的質譜數(shù)據(jù)中有一個峰值與另一種抗瘧藥鷹爪素相同,而鷹爪素的該質譜峰對應過氧基團,于是推測青蒿素中含有_____(填粒子的電子式)。青蒿素所屬晶體類型為_________。1974年中科院上海有機所和生物物理研究所在研究青蒿素功能基團的過程中，屠呦呦團隊發(fā)明了雙氫青蒿素。從青蒿素到生成雙氫青蒿素發(fā)生了_____反應。

(4)科學家對H2O2分子結構的認識經(jīng)歷了較為漫長的過程,最初科學家提出了兩種觀點:甲:乙:H—O—O—H,甲式中O→O表示配位鍵,在化學反應中O→O鍵遇到還原劑時易斷裂?；瘜W家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的分子結構,設計并完成了下列實驗:

a.將C2H5OH與濃H2SO4反應生成(C2H5)2SO4和水;

b.將制得的(C2H5)2SO4與H2O2反應,只生成A和H2SO4;

c.將生成的A與H2反應(已知該反應中H2作還原劑)。

①如果H2O2的結構如甲所示,實驗c中化學反應方程式為(A寫結構簡式)________。

②為了進一步確定H2O2的結構,還需要在實驗c后添加一步實驗d,請設計d的實驗方案:_______________________。評卷人得分五、結構與性質(共1題，共5分)28、金屬Ni可以與Mg；C形成一種化合物M；M是一種新型超導體，它的臨界溫度為8K?；卮鹣铝袉栴}：

(1)在基態(tài)Mg原子中，核外存在___________對自旋相反的電子。

(2)碳在礦物中，通常以碳酸鹽形式存在。根據(jù)價層電子對互斥理論，可推知CO的空間構型為___________，其中碳原子的雜化軌道類型為___________。NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，其原因是HCO在水溶液中易形成多聚離子，請解釋HCO形成多聚離子的原因是___________。

(3)Ni的基態(tài)原子的價層電子排布式為___________。區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni的最可靠的科學方法為___________。向綠色的NiSO4溶液中滴加過量的氨水，溶液會變成深藍色，其原因是溶液中生成了一種六配體的配離子，該配離子的化學式為___________。

(4)已知M的晶胞(α=β=γ=90°)結構如下圖所示，則M的化學式為___________。其晶胞參數(shù)為：a=b=c=dpm，該晶體的密度為___________g·cm-3.(列出計算式)

評卷人得分六、計算題(共2題，共8分)29、Cu3N的晶胞結構如圖，N3﹣的配位數(shù)為________，Cu+半徑為acm，N3﹣半徑為bcm，Cu3N的密度為________g?cm﹣3．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；Cu；N相對分子質量為64、14）

30、(1)Ni與Al形成的一種合金可用于鑄造飛機發(fā)動機葉片；其晶胞結構如圖所示，該合金的化學式為________．

(2)的熔點為1238℃，密度為其晶胞結構如圖所示．該晶體的類型為_________，Ga與As以__________鍵結合．設Ga和As的摩爾質量分別為和原子半徑分別為和阿伏加德羅常數(shù)的值為則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_____________(列出含M2、r1、r2、和的計算式)．

(3)自然界中有豐富的鈦礦資源；如圖表示的是鋇鈦礦晶體的晶胞結構，經(jīng)X射線衍射分析，該晶胞為正方體，晶胞參數(shù)為apm．

寫出鋇鈦礦晶體的化學式：_____，其密度是_____(設阿伏加德羅常數(shù)的值為)．

(4)①磷化硼是一種受到高度關注的耐磨涂料；它可用作金屬的表面保護層．如圖是磷化硼晶體的晶胞，B原子的雜化軌道類型是______．立方相氮化硼晶體的熔點要比磷化硼晶體的高，其原因是_____．

②已知磷化硼的晶胞參數(shù)請列式計算該晶體的密度______(用含的代數(shù)式表示即可，不需要計算出結果)．晶胞中硼原子和磷原子最近的核間距d為_______pm．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．化合物X含有醛基；酚羥基、碳碳雙鍵；均易發(fā)生氧化反應；化合物Y含有醇羥基、酚羥基、碳碳雙鍵，均易發(fā)生氧化反應，A正確；

B．X轉化為Y，X的醛基變?yōu)閅中的-CH2OH，發(fā)生醛基與H2的加成反應；B正確；

C．Y中只有酚羥基可以與NaOH反應；故1molY最多可與1molNaOH發(fā)生反應，C錯誤；

D．X與足量H2發(fā)生反應，苯環(huán)、醛基、碳碳雙鍵均可以與H2發(fā)生加成反應，生成手性碳連有四個不同的基團，該化合物的手性碳用“*”表示為共有6個，D正確；

答案選C。2、B【分析】【分析】

利用均攤法先計算出鎂原子與硼原子個數(shù)。再求出原子個數(shù)比即可解答。

【詳解】

處于六棱柱頂點上的鎂原子同時為6個結構單元所共有，每個鎂原子有屬于該結構單元；處于面上的鎂原子同時為2個結構單元所共有，每個鎂原子有屬于該結構單元；處于棱柱內(nèi)的6個硼原子，則完全屬于該結構單元。故每個結構單元中有鎂原子：l2×+2×=3，有硼原子6個。故化學式可表示為MgB2。故B正確；ACD錯誤；

答案選B。3、C【分析】【分析】

根據(jù)已知：主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20，Y為常見的半導體材料，則Y為Si；離子化合物ZW2可與水反應生成能使溴的四氯化碳溶液褪色的氣體，則ZW2為CaC2；所以W為C，Z為Ca；W；X、Y最外層電子數(shù)之和為14，則X為O元素，以此分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析可知：Z為Ca，X為O，簡單離子半徑：Ca2+>O2-；故A錯誤；

B.根據(jù)上述分析可知：W為C，X為O，C的氫化物有多種CH4、，O的氫化物為H2O；無法確定它們的沸點大小，故B錯誤；

C.根據(jù)上述分析可知：W為C，Y為Si，最高價氧化物對應的水化物H2CO3、H2SiO3，其酸性：H2CO3>H2SiO3；故C正確；

D.根據(jù)上述分析可知：Z為Ca，X為O，Z與X形成的二元化合物可以為CaO或CaO2，CaO2既含有含離子鍵又含有共價鍵；故D錯誤；

故答案：C。4、C【分析】【詳解】

A．為s電子云輪廓圖，3p電子的電子云輪廓圖為呈啞鈴形，A不正確；

B．SO3的價層電子對數(shù)為3，發(fā)生sp2雜化；VSEPR模型為平面正三角形，B不正確；

C．基態(tài)氧原子的電子排布式為1s22s22p4，2p軌道的4個電子排布在三個2p軌道上，由于三個軌道的能量相同，2個成對電子可以排布在任意的1個2p軌道上，則軌道表示式：C正確；

D．H-Cl為共價化合物，形成過程為D不正確；

故選C。5、B【分析】【詳解】

A．該陰離子配合物中含有H；C、N、O、P共5種元素；其對應基態(tài)原子中未成對電子數(shù)依次是1、2、3、2、3，故A項錯誤；

B．N、O元素的電負性較大，鍵中共用電子對偏向N原子，使得H原子帶正電性()，因此二脲基分子中的H和離子的O形成氫鍵；故B項正確；

C．該陰離子配合物中，苯環(huán)上的C以及形成雙鍵的C、N原子為sp2雜化，形成單鍵的N原子為sp3雜化，P原子的價層電子對數(shù)為因此P原子為sp3雜化；故C項錯誤；

D．同周期元素對應基態(tài)原子從左至右的第一電離能有逐漸增大的趨勢，但N原子的2p軌道半充滿，相對較穩(wěn)定，更難失去電子，因此第一電離能：N>O>C；故D項錯誤；

綜上所述，正確的是B項。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．S2Cl2分子中S-S為非極性鍵，S-Cl鍵為極性鍵，S2Cl2是展開書頁型結構；Cl-S位于兩個書頁面內(nèi)，該物質結構不對稱，應為極性分子，A正確；

B．組成與結構相似，相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高，則熔沸點：S2Br2>S2Cl2；B正確；

C．由結構可知，S2Cl2分子中S原子之間形成1對共用電子對，Cl原子與S原子之間形成1對共用電子對，S2Cl2的電子式為每個原子周圍都滿足8電子穩(wěn)定結構，C錯誤；

D．S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應過程中硫元素一部分升高到+4價（生成SO2），一部分降低到0價（生成S），反應的方程式可能為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl；D正確；

故答案為C。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．甲醇分子中含有電負性大原子半徑小的O原子；溶于水時與水中的H原子形成氫鍵，增加分子之間的吸引作用，導致物質相互溶解，這與氫鍵的形成有關，A不符合題意；

B．鄰羥基苯甲醛會形成分子內(nèi)氫鍵；而對羥基苯甲醛形成的是分子間氫鍵，增加了分子之間的作用力，導致鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛，這與氫鍵的形成有關，B不符合題意；

C．羊毛織品主要成分是蛋白質；其中含有電負性較大的N原子，水洗時與水分子的H原子之間形成氫鍵，導致水洗后會縮小變形，與氫鍵的形成有關，C不符合題意；

D．NaCl是離子化合物，電離產(chǎn)生離子Na+、Cl-，而H2O分子是極性分子；根據(jù)相似相溶原理可知離子化合物NaCl易溶于由極性分子構成的溶劑水中，而在非極性分子構成的溶劑中難溶，這與氫鍵的形成無關，D符合題意；

故合理選項是D。8、C【分析】【詳解】

A．溶于水中存在平衡和根據(jù)氯原子守恒，則則HClO的粒子數(shù)之和小于故A錯誤；

B．晶體含有根據(jù)圖示可知，晶體為面心立方結構，所以每個晶胞中有4個分子，則分子可以形成0.25mol晶胞結構單元；故B錯誤；

C．乙醇和水分子中均含有氧原子，50g質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氧原子總數(shù)為故C正確；

D．根據(jù)熱化學方程式可知，生成時反應放熱則生成的分子數(shù)為故D錯誤；

選C。9、D【分析】【詳解】

A．磷原子最外層有5個電子，能結合5個氯原子形成PCl5；選項A錯誤；

B．PCl3的電子式為P-Cl鍵都是σ鍵，選項B錯誤；

C．PCl5分子中有5個P-Clσ鍵；選項C錯誤；

D．PCl5分子中有5個P-Clσ鍵，這違背了傳統(tǒng)價鍵理論飽和性原則，說明傳統(tǒng)價鍵理論不能解釋PCl5的結構；即傳統(tǒng)價鍵理論存在缺陷，選項D正確；

答案選D。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【分析】

(1)

Br在元素周期表中處于第四周期第ⅦA族，價電子排布式為

(2)

中N形成4個鍵，不存在孤電子對，因此價層電子對數(shù)為4；雜化軌道類型為中涉及的元素為N、C、H，同一周期從左向右電負性逐漸增大，結合兩種元素形成的化合物的價態(tài)分析，得知電負性從大到小的順序為N>C>H；1mol中存在8mol鍵，9mol鍵，1mol鍵，3mol鍵，共21mol鍵。

(3)

正四面體構型的配離子中中心原子為Pb，配體分別為同一主族元素，從上到下離子半徑依次增大，半徑最小的為根據(jù)中每個Pb均采用四配位模式，則每個Pb會形成四個配位鍵，結合化學式判斷結構式為

(4)

NaBr、KBr、RbBr、CsBr均為離子化合物，加熱達到熔點形成熔融態(tài)可以電離出自由移動的離子導電，因此等量NaBr、KBr、RbBr、CsBr同時開始加熱，優(yōu)先導電的是熔點低的物質；NaBr、KBr、RbBr、CsBr熔點呈現(xiàn)遞減趨勢的原因是均為離子晶體；離子所帶電荷相同，陽離子半徑依次增大，晶格能依次減小，熔點依次降低。

(5)

三維立方鈣鈦礦中三種離子在晶胞(a)中占據(jù)正方體頂點、面心、體心位置，并且三種離子在面、面、面上的位置相同，推出其晶胞結構為①位于面心，晶胞中的數(shù)目為位于頂點，晶胞中的數(shù)目為位于體心，晶胞中的數(shù)目為1，平均每個晶胞中占有的的數(shù)目均為1，若晶胞邊長為阿伏加德羅常數(shù)的值為則晶胞的體積為晶體的密度為②沿體對角線方向的投影圖為選A?！窘馕觥?1)4s24p5

(2)4sp3N>C>H21

(3)Cl-

(4)CsBrNaBr、KBr、RbBr、CsBr均為離子晶體；離子所帶電荷相同，陽離子半徑依次增大，晶格能依次減小，熔點依次降低。

(5)或A11、略

【分析】【詳解】

（1）激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道；以光的形式釋放出能量，屬于發(fā)射光譜，故答案為：B；

（2）a．1s22s22p43s13px13py13pz1即2個2p上的電子躍遷到3p上；1個3s的電子躍遷到3p上；

b．1s22s22p33s23px13py13pz1是2p上的3個電子躍遷到3p上；

c．1s22s22p63s13px1為3s上的1個電子躍遷到3p上；

d．1s22s22p63s2為基態(tài)原子；

故能量最高的為b；

（3）已知Ti是22號元素，故其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2，電子最后進入3d能級，故Ti原子位于元素周期表中的d區(qū)，其價電子排布式為3d24s2，與Ti同周期的過渡元素中，未成對電子數(shù)最多的即Cr，其的基態(tài)原子的外圍電子排布圖為：

（4）當原子核外電子排布的電子層數(shù)相同時，核外電子數(shù)越多則有效核電荷數(shù)越少，對應的微粒半徑越大，故Fe3+的核外電子數(shù)比Fe2+少，故離子半徑大小關系為Fe3+小于Fe2+；故答案為：小于；

（5）根據(jù)能級構造原理可知：不同能層的相同能級的能量大小為：（n-1）s＜ns＜(n+1)s，（n-1）p＜np＜(n+1)p，（n-1）d＜nd＜(n+1)d，故2p＜3p，故①不正確；4s>2s，故②正確；4d>3d；故④正確；相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf，所以4p＜4f，故③不正確；

故①③不正確，答案為B?！窘馕觥?1)B

(2)b

(3)d3d24s2

(4)小于。

(5)B12、略

【分析】【詳解】

(1)中N原子形成3個鍵，孤電子對數(shù)為價層電子對數(shù)為4，雜化軌道數(shù)=價層電子對數(shù)，則中N的雜化軌道類型是分子的空間結構為三角錐形。

(2)該物質中含有C、N、H三種元素，其電負性由大到小的順序是形成雙鍵的N原子的雜化方式是形成三個共價單鍵且含有一個孤電子對的N原子的雜化方式是雜化；共價單鍵是鍵，共價雙鍵中有一個鍵和一個鍵，所以該分子中含有9個鍵，故在氨基四唑中含有的鍵的數(shù)目為

(3)中，中心原子的價層電子對數(shù)為有1個孤電子對，故的空間結構為三角錐形；已知分子的空間結構為平面三角形，則其中心原子鎵原子的雜化方式是雜化?！窘馕觥竣?三角錐形②.③.④.⑤.⑥.三角錐形⑦.13、略

【分析】【詳解】

中中心原子的價層電子對數(shù)和空間結構如表所示：。離子價層電子對數(shù)(鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù))空間結構V形平面三角形三角錐形正四面體

故填和【解析】①.②.14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)所給三種物質均為只由碳元素組成的單質；故它們互為同素異形體。

(2)C60中只含碳元素，且不具有向空間無限伸展的網(wǎng)狀結構，所以為分子晶體；C60分子中共有60×4=240個成鍵電子，可以形成120個共價鍵，在C60分子中一個碳原子與三個碳原子相連，若全是單鍵，則有60×=90個鍵；但實際是120個，所以有30個雙鍵。

(3)由金剛石的結構模型可知，每個碳原子都與相鄰的4個碳原子形成一個單鍵，每條碳碳鍵被2個碳原子所共有，故每個碳原子相當于形成×4=2個單鍵；則1mol硅中可形成2mol硅硅單鍵。

(4)石墨層狀結構中每個碳原子為三個正六邊形共有，即對每個六邊形貢獻個碳原子，所以每個正六邊形占有×6=2個碳原子。

(5)題給出CO2分子晶體的一部分。如果把CO2分子看做是一個球，則CO2分子構成了面心立方最密堆積，面心立方最密堆積的配位數(shù)為12，所以每個CO2分子周圍有12個與之緊鄰且等距的CO2分子；在此結構中，8個CO2分子處于頂角，為8個同樣結構共用，6個CO2分子處于面心，為2個同樣結構共用。所以，該結構單元平均占有的CO2分子個數(shù)為8×+6×=4。

(6)以圖中大立方體中心的Cs+為基準，與其最近的Cs+分別位于其上、下、前、后、左、右的六個方位；與其次近的Cs+分別位于通過中心Cs+的三個切面的大正方形的頂點，個數(shù)為4×3=12；每個Cs+周圍緊鄰且等距的Cl-數(shù)目為8。【解析】①.B②.分子③.30④.2⑤.2⑥.12⑦.4⑧.12⑨.815、略

【分析】【詳解】

(1)．二氧化碳的電子式為故答案為：

(2)．CO與H2可化合生成甲醇(CH3OH)，該反應的化學方程式為：CO+2H2→CH3OH，故答案為：CO+2H2→CH3OH；

(3)．用聚碳酸酯塑料代替聚乙烯和聚苯乙烯傳統(tǒng)塑料的最大優(yōu)點是聚碳酸酯塑料易降解；可消除白色污染，故答案為：聚碳酸酯塑料易降解，可消除白色污染；

(4)．鎂粉作燃料燃燒時可以消除大氣中過量的二氧化碳，原因是鎂粉可以與二氧化碳發(fā)生反應，反應的化學方程式為：2Mg+CO22MgO+C，故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(5)．C6H14為飽和的烷烴，一氯代物有2種說明等效氫為2種，結構為：故答案為：【解析】CO+2H2→CH3OH聚碳酸酯塑料易降解，可消除白色污染2Mg+CO22MgO+C16、略

【分析】【分析】

【詳解】

短周期主族元素中與氯元素相鄰的有F和S，根據(jù)同周期和同主族元素原子的半徑變化規(guī)律同一周期，從左到右，原子序數(shù)增大，半徑在逐漸減小，所以原子半徑S＞Cl，同一主族，從上往下，半徑在逐漸增大，所以原子半徑Cl＞F，綜上可知，三者的原子半徑從大到小的順序是S＞Cl＞F；與氯同周期，金屬性最強的元素位于該周期的最左側，為Na元素，鈉為第三周期，第IA族，鈉元素與氯元素形成的化合物為NaCl，日常生活中作食品調(diào)味劑，其飽和水溶液可用于氯堿工業(yè)，醫(yī)療上的生理鹽水等?！窘馕觥縎＞Cl＞F三IA食品調(diào)味劑、可用于氯堿工業(yè)、醫(yī)療上的生理鹽水(任寫一種)三、判斷題(共8題，共16分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。18、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；19、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。21、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產(chǎn)生的物質，該物質的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。22、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、實驗題(共4題，共12分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)青篙素在超臨界CO2中有很強的溶解性，而雜質溶解性較差，所以能用超臨界CO2作萃取劑；用萃取劑提取青篙素以便分離纖維素等雜質；目的不是為了提取纖維素，而是提取青篙素；由于青蒿素60℃以上易分解，且乙醚沸點為35℃，則應選：乙醚；組成青蒿素的三種元素為H；C、O，非金屬性越強，電負性就越強，同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，但IIA族、VA族為全充滿或半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，短周期主族元素中只有N、O、F三種元素的第一電離能比H元素的大，故第一電離能：O＞C；

(2)加入NaOH后反應物被消耗了；說明含有能水解的官能團，如乙酸乙酯；酰胺，故選：BD；

(3)青蒿素的質譜有一個峰值；與鷹爪素的該質譜峰對應過氧基團：過氧基；青蒿素由非金屬構成，所屬晶體類型為：分子晶體；從青蒿素到生成雙氫青蒿素發(fā)生了加成反應；

(4)①發(fā)生信息甲，可知實驗c中化學反應方程式為：+H2→C2H5OC2H5+H2O；實驗c中產(chǎn)物有水，可用無水硫酸銅檢驗水的存在，則d的實驗方案設計如下：用無水硫酸銅檢驗c的反應產(chǎn)物中有沒有水?！窘馕觥磕懿皇且颐袿＞CBD酯基過氧基分子晶體加成反應(或還原反應)+H2→C2H5OC2H5+H2O用無水硫酸銅檢驗c的反應產(chǎn)物中有沒有水25、略

【分析】【分析】

由實驗裝置圖可知，裝置A中重鉻酸鉀固體與濃鹽酸反應制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置F中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，其中長頸漏斗能起到平衡氣壓的作用，裝置D中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，裝置C中氯氣在催化劑作用下與二硫化碳在85℃～95℃條件下反應制備四氯化碳，裝置B中盛有的溴水用于吸收揮發(fā)出的二硫化碳，裝置E中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應的氯氣，防止污染空氣，則裝置的連接順序為AFDCBAFBE，儀器的接口的連接順序為a→i、j→f、g→d、e→b；c→h。

【詳解】

（1）的價層電子對數(shù)為2+=2，且不含孤電子對，空間結構為直線形，其中C的雜化軌道類型為sp，CO2、SCN-和COS與是等電子體，與具有相同空間結構和鍵合形式。

（2）由分析可知，上述儀器的連接順序為a→i、j→f、g→d、e→b；c→h；A裝置中導管k的作用為平衡氣壓；便于濃鹽酸順利流下。

（3）裝置A中重鉻酸鉀固體與濃鹽酸反應制備氯氣，Cr元素化合價由+6價下降到+3價，Cl元素由-1價上升到0價，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：Cr2O+6Cl—+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O。

（4）由實驗裝置圖可知，裝置F中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，其中反應結束后關閉長頸漏斗還能起到平衡氣壓做安全瓶的作用，同時還可以儲存未反應的氯氣。

（5）由分析可知，B裝置中發(fā)生的反應為二硫化碳與溴水反應生成硫酸和氫溴酸，S元素由-2價上升到+6價，Br元素由0價下降到-1價，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平方程式為：CS2+8Br2+10H2O=2H2SO4+16HBr+CO2。

（6）由分析可知，裝置C中氯氣在催化劑作用下與二硫化碳在85℃～95℃條件下反應生成四氯化碳和硫，反應制得的四氯化碳中混有未反應的二硫化碳和反應生成的溶于四氯化碳的硫，所以反應結束先過濾除去固體催化劑，再經(jīng)過蒸餾得到四氯化碳?！窘馕觥?1)直線形spCO2SCN-；COS

(2)i、j→f、g→d、e→b；c→h平衡氣壓；便于濃鹽酸順利流下。

(3)Cr2O+6Cl—+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O

(4)平衡氣壓做安全瓶；同時儲存氯氣。

(5)CS2+8Br2+10H2O=2H2SO4+16HBr+CO2

(6)蒸餾26、略

【分析】【分析】

實驗開始時接儀器并檢查裝置氣密性；銅與濃硫酸混合加熱發(fā)生反應，銅被氧化成+2價的Cu2+，硫酸被還原成+4價的SO2，SO2具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色；據(jù)此檢驗SO2；當A中品紅溶液沒有褪色，說明SO2已經(jīng)完全除盡，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀，說明碳的非金屬性比硅強；SO2中硫元素的化合價是+4價，被H2S中-2價的S還原為S單質；Cl2具有氧化性，能將SO2氧化成+6價的H2SO4，H2SO4電離產(chǎn)生的和Ba2+反應生成BaSO4沉淀，當溶液中存在氨水時，SO2與氨水反應產(chǎn)生(NH4)2SO3，(NH4)2SO3與BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀。SO2與Cl2在溶液中反應產(chǎn)生HCl和H2SO4，在該反應中SO2表現(xiàn)還原性。

【詳解】

(1)①實驗開始時；先連接儀器并檢查裝置氣密性；

②銅和熱的濃硫酸反應，反應中Cu元素的化合價由0升高到+2價Cu2+，濃硫酸被還原為SO2，同時產(chǎn)生水，反應的方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

試劑A是品紅溶液，作用是檢驗SO2的存在；

③SO2具有漂白性，當A中品紅溶液沒有褪色，說明SO2已經(jīng)完全除盡，避免了SO2