2025年中圖版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、已知反應(yīng)式：mX(g)+nY(？)pQ(g)+2mZ(g)，達(dá)到平衡時(shí)c(X)=0.3mol?L-1。其他條件不變，將容器體積縮小到原來的重新平衡后c(X)=0.5mol?L-1。下列說法正確的是A.平衡逆方向移動(dòng)B.Y可能是固體C.系數(shù)n>mD.Z的體積分?jǐn)?shù)減小2、將2molA氣體和1molB氣體在固定體積的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)：2A（g）+B（g）?2C（g）；此反應(yīng)為放熱反應(yīng)．下列能增大正；逆反應(yīng)速率的方法是：

（1）再充入1molA氣體；（2）充入2mol的惰性氣體；（3）加入正催化劑；（4）升高溫度；（5）移走部分C氣體．其中正確的是（）A.（1）（3）（5）B.（1）（3）（4）C.（1）（2）（4）（5）D.（1）（2）（3）（4）（5）3、對于反應(yīng)：X(g)＋Y(g)?2Z(g)ΔH＜0的反應(yīng)；某一時(shí)刻改變外界條件，其速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示。則下列說法符合該圖像的是()

A.t1時(shí)刻，增大了X的濃度B.t1時(shí)刻，升高了體系溫度C.t1時(shí)刻，降低了體系溫度D.t1時(shí)刻，使用了催化劑4、已知甲烷和丙烷分子中碳原子成鍵相似，下列有關(guān)丙烷的描述正確的是A.碳原子間以雙鍵相結(jié)合，為鏈狀結(jié)構(gòu)B.每個(gè)碳原子都形成四個(gè)價(jià)鍵，碳鏈為鋸齒狀C.丙烷分子中所有原子共平面D.丙烷分子中三個(gè)碳原子為環(huán)狀結(jié)構(gòu)5、25℃、甲醇液體完全燃燒生成氣態(tài)和液態(tài)水，放出熱量，則表示甲醇標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是A.B.C.D.6、CalebinA可用于治療阿爾茨海默??；在其合成過程中有如圖物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程：

下列關(guān)于化合物X、Y和Z的說法正確的是()A.苯甲醛與X互為同系物B.X、Y和Z的分子中，均只含有1個(gè)手性碳原子C.可用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)Z中是否混有XD.1molZ最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、已知氮元素是地球大氣中含量最多的元素；請完成下列有關(guān)問題：

(1)寫出N2的電子式：__。

(2)將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮，則下列屬于固氮過程的是__(填字母)。

A.NH3經(jīng)過催化氧化生成NO

B.NH3和HNO3反應(yīng)生成NH4NO3

C.N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3

D.雷雨閃電時(shí)空氣中的N2和O2化合生成NO

(3)如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用試劑，其中錯(cuò)誤的是__(填字母)。

選取了正確的制備裝置后，若想收集一試管氨氣，可用___排空氣法。

(4)NH4HCO3是常用的銨態(tài)氮肥，在施用時(shí)若受熱會釋放出氨氣而降低肥效。檢驗(yàn)其中的方法是將固體溶于水配制濃溶液，加入濃__溶液、加熱，再用__試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若試紙變藍(lán)則表明含有8、研究或認(rèn)識物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一般可從以下幾個(gè)方面入手(以SiO2為例)。

(1)從物質(zhì)分類角度分析可能具有的通性；如酸性；堿性等。

SiO2屬于_______(填“酸性”“堿性”或“兩性”)氧化物。盛裝NaOH等堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因?yàn)開_______(用離子方程式表示)。

(2)從核心元素化合價(jià)角度分析可能具有氧化性；還原性。

據(jù)SiO2中Si元素的價(jià)態(tài)可推知SiO2______(填字母序號)。

A．只有還原性B．只有氧化性C．既有還原性又有氧化性。

工業(yè)上用石英砂和焦炭混合高溫制取粗硅，其反應(yīng)為：用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________。

(3)從其它角度認(rèn)識物質(zhì)可能具有的特性，SiO2能與氫氟酸(HF)反應(yīng)，工業(yè)上常利用該反應(yīng)刻蝕玻璃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。9、能源；資源問題是當(dāng)前人類社會面臨的一項(xiàng)重大課題。

(1)直接利用物質(zhì)燃燒提供熱能在當(dāng)今社會仍然占很大比重，但存在利用率低的問題。CH4、CO、CH3OH都是重要的能源物質(zhì)，等質(zhì)量的上述氣體充分燃燒，消耗O2最多的是_______(填化學(xué)式)。

(2)燃料電池將能量轉(zhuǎn)化效率比直接燃燒效率高，如圖為某種燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。

①使用時(shí)，空氣從_________口通入(填“A”或“B”)；

②假設(shè)使用的“燃料”是甲烷，a極的電極反應(yīng)為：_________________。

(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖的原電池，則正極的電極反應(yīng)式為：______________，當(dāng)導(dǎo)線中有3.01×1023個(gè)電子流過，溶液質(zhì)量變化為________g。

10、某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究構(gòu)成原電池的條件；裝置如圖所示。

實(shí)驗(yàn)一：探究電極的構(gòu)成（甲圖）

①A；B兩極均選用石墨；發(fā)現(xiàn)靈敏電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)；

②A；B兩極均選用銅片；發(fā)現(xiàn)靈敏電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)；

③A極用鋅片；B極用銅片，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)；

④A極用鋅片；B極用石墨，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)。

結(jié)論一：_____________________。

實(shí)驗(yàn)二：探究溶液的構(gòu)成（甲圖；A極用鋅片，B極用銅片）

①液體采用無水乙醇；發(fā)現(xiàn)靈敏電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)。

②改用硫酸溶液；發(fā)現(xiàn)靈敏電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，B極上有氣體產(chǎn)生。

結(jié)論二：_______________________。

實(shí)驗(yàn)三：對比實(shí)驗(yàn)；探究乙圖裝置能否構(gòu)成原電池將鋅；銅兩電極分別放入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無明顯現(xiàn)象，靈敏電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

結(jié)論三：________________________。11、隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點(diǎn)。完成下列填空：

（1）目前國際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）

已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增加。若溫度從300℃升至400℃，重新達(dá)到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化___。（選填“增大”、“減小”或“不變”）。v正v逆平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率α

（2）相同溫度時(shí)，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：。[CO2]/mol·L-1[H2]/mol·L-1[CH4]/mol·L-1[H2O]/mol·L-1平衡Ⅰabcd平衡Ⅱmnxy

a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為___。12、（1）與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為___________，該電池總反應(yīng)的離子方程式為______________。

（2）尿素[CO(NH2)2]在高溫條件下與NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成三種無毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。可將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成堿性燃料電池除去煙氣中的氮氧化物，該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是______________，正極的電極反應(yīng)式是__________________。13、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

(1)a為銅片，b為鐵片；燒杯中是稀硫酸溶液。

①當(dāng)開關(guān)K斷開時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象為___________。

A．a(chǎn)不斷溶解。

B．b不斷溶解。

C．a(chǎn)上產(chǎn)生氣泡。

D．b上產(chǎn)生氣泡。

E．溶液逐漸變藍(lán)。

②閉合開關(guān)K，反應(yīng)一段時(shí)間后斷開開關(guān)K，經(jīng)過一段時(shí)間后，下列敘述不正確的是___________。

A．溶液中H+濃度減小B．正極附近濃度逐漸增大。

C．溶液中含有FeSO4D．溶液中濃度基本不變。

(2)FeCl3常用于腐蝕印刷電路銅板，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請寫出該原電池正極電極反應(yīng)為___________。

(3)下圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖；電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電極材料為疏松多孔的石墨棒。請回答下列問題：

①a極通入的物質(zhì)為___________，電解質(zhì)溶液中的移向___________極(選填“負(fù)”或“正”)。

②寫出此氫氧燃料電池工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：___________。

③當(dāng)消耗氫氣11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化效率為80%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___________mol。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生。_____16、油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、手機(jī)、電腦中使用的鋰電池屬于一次電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、該裝置可用于分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、低碳環(huán)保中的“碳”是指二氧化碳。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共12分)21、(1)按要求書寫。

系統(tǒng)命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式__________________________________

(2)下列各對物質(zhì)中屬于同系物的是___________________；屬于同分異構(gòu)體的是____________屬于同位素的是__________，屬于同素異形體的是___________

AC與CBO2與O3

CD

E與

(3)下列屬于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD22、判斷正誤。

（1）高級脂肪酸甘油酯是高分子化合物_____

（2）天然的不飽和高級脂肪酸甘油酯都是簡單甘油酯_____

（3）植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色_____

（4）高級脂肪酸和乙酸互為同系物_____

（5）氫化油又稱人造脂肪，通常又叫硬化油_____

（6）油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)_____

（7）油脂在堿性條件下的水解一定得到高級脂肪酸鈉和甘油_____

（8）魚油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂_____

（9）氫化油的制備方法是在加熱植物油時(shí)，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂___

（10）植物油經(jīng)過氫化處理后會產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病_____評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共9分)23、某課外小組在實(shí)驗(yàn)室制備氨氣；并進(jìn)行有關(guān)氨氣的性質(zhì)探究．

該小組同學(xué)加熱生石灰與氯化銨的混合物制取干燥的氨氣．

應(yīng)該選用的儀器及裝置有填字母______．

生石灰與氯化銨反應(yīng)生成氨氣的化學(xué)方程式為______．

該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置探究氨氣的還原性．

在上述過程會同時(shí)發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，寫出其中屬于置換反應(yīng)的化學(xué)方程式______若實(shí)驗(yàn)時(shí)通入氨氣的速率過快，在燒瓶中會出現(xiàn)白煙，該物質(zhì)的化學(xué)式為______．

該小組同學(xué)以氨氣和二氧化碳為原料制備碳酸氫銨．

甲同學(xué)先將二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨氣；乙同學(xué)先將氨氣通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳．合適的方案是______填“甲”或“乙”原因是______．

檢驗(yàn)產(chǎn)物中有的方法為______．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

平衡時(shí)c(X)=0.3mol?L-1，將容器體積縮小到原來的的瞬間，X的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，即為0.6mol?L-1，重新平衡后c(X)=0.5mol?L-1；說明平衡在增大壓強(qiáng)時(shí)向正向移動(dòng)了。

【詳解】

A．從以上分析可知；平衡正方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B．增大壓強(qiáng)；平衡向正向移動(dòng)，說明反應(yīng)物的系數(shù)之和大于生成物的系數(shù)之和，若Y是固體，反應(yīng)物的系數(shù)之和小于生成物的系數(shù)之和，所以Y是氣體，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)B的分析；系數(shù)m+n＞p+2m，即n＞p+m，所以n＞m，故C正確；

D．平衡正向移動(dòng)；所以Z的體積分?jǐn)?shù)增大，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

將容器體積縮小到原來的要考慮體積縮小到原來的的瞬間X的濃度的變化，不能單純地比較原平衡時(shí)c(X)=0.3mol?L-1和新平衡時(shí)c(X)=0.5mol?L-1，得出壓縮體積，X濃度增大的結(jié)論。2、B【分析】【詳解】

(1)再充入1molA氣體；A氣體的濃度增大，正逆反應(yīng)速率均增大，故正確；

(2)充入2mol的惰性氣體；反應(yīng)物的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤；

(3)加入正催化劑；正逆反應(yīng)速率同等程度增大，故正確；

(4)升高溫度；正逆反應(yīng)速率均增大，故正確；

(5)移走部分C氣體；生成物的濃度減小，正逆反應(yīng)速率均減小，故錯(cuò)誤；

能增大正、逆反應(yīng)速率的有(1)(3)(4)，故選B。3、D【分析】【分析】

由圖像可知；外界條件同等程度地增大了該反應(yīng)的正；逆反應(yīng)速率，正逆反應(yīng)速率相等，平衡不移動(dòng)。

【詳解】

A項(xiàng)、t1時(shí)刻；增大X的濃度，正反應(yīng)速率瞬間增大，逆反應(yīng)速率瞬間不變，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)；升高體系溫度不會同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)速率會大于正反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)；降低體系溫度不會同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率；逆反應(yīng)速率會小于正反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)；使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率；正、逆反應(yīng)速率都增大，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

加入催化劑，同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，正、逆反應(yīng)速率都增大，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)。4、B【分析】【分析】

丙烷屬于烷烴；烷烴屬于飽和烴，碳和碳以單鍵結(jié)合為鏈狀，剩余的價(jià)鍵與氫結(jié)合。

【詳解】

A．丙烷分子中碳碳以單鍵結(jié)合為鏈狀；A錯(cuò)誤；

B．丙烷中每個(gè)碳原子都形成四個(gè)單鍵；碳鏈為鋸齒狀或鏈狀，B正確；

C．丙烷中的C均為飽和C；所有原子一定不共面，C錯(cuò)誤；

D．丙烷分子中碳和碳以單鍵結(jié)合為鏈狀；D錯(cuò)誤；

故選B。5、C【分析】【分析】

在一定條件下1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量是燃燒熱；據(jù)此解答。

【詳解】

25℃、甲醇液體完全燃燒生成氣態(tài)和液態(tài)水，放出熱量，則1mol甲醇即32g甲醇液體完全燃燒生成氣態(tài)和液態(tài)水，放出32×＝725.676kJ熱量，因此表示甲醇標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

答案選C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡式為苯甲醛含有苯環(huán)；醛基，X中含有苯環(huán)、醚鍵、醛基等，苯甲醛與X的結(jié)構(gòu)不相似，不能互為同系物，A錯(cuò)誤；

B．X只含有１個(gè)手性碳原子，在分子中標(biāo)①的碳原子為手性碳原子；Y中有一個(gè)手性碳原子，在分子中標(biāo)①的碳原子為手性碳原子；Z中有三個(gè)手性碳原子，在分子中標(biāo)①②③的碳原子為手性碳原子；B錯(cuò)誤；

C．Z中不含醛基；X中含有醛基，加熱的條件下含有醛基的物質(zhì)可以使新制的氫氧化銅懸濁液生成磚紅色沉淀，故可用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)Z中是否混有X，C正確；

D．1molZ中含有1mol苯環(huán)；1mol羰基，1mol苯環(huán)可以和3mol氫氣加成，1mol羰基可以和1mol氫氣加成，故1molZ最多可以和4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選C。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）氮?dú)馐堑娱g形成三對共用電子對，最外層5個(gè)電子，電子式為：

（2）氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程。

A．用氨氧化制NO；是含氮化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，不符合氮的固定定義，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

B．用NH3和HNO3反應(yīng)生成NH4NO3；是含氮化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，不符合氮的固定定義，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3；是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程，屬于氮的固定，選項(xiàng)C正確；

D．雷雨閃電時(shí)空氣中的N2和O2化合生成NO；是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程，屬于氮的固定，選項(xiàng)D正確；

答案選CD；

（3）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣是利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制取，化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2；

A．NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當(dāng)溫度降低時(shí)，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl；氣體進(jìn)入干燥管的機(jī)會不多，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2；同時(shí)放出大量熱量，使?jié)獍彼械陌睔庖莩?，選項(xiàng)B正確；

C．固體加熱制氣體時(shí)；試管口應(yīng)略向下傾斜，使產(chǎn)生的水能夠流出，以免損壞試管，所以利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣需試管口應(yīng)略向下傾斜，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．濃氨水易揮發(fā)，用濃氨水加熱制取NH3的方法是正確的；氨氣是堿性氣體，可用堿石灰干燥，選項(xiàng)D正確；

答案選AC；

選取了正確的制備裝置后；若想收集一試管氨氣，氨氣的密度小于空氣，可用向下排空氣法收集；

(4)NH4HCO3是常用的銨態(tài)氮肥，在施用時(shí)若受熱會釋放出氨氣而降低肥效。檢驗(yàn)其中的方法是將固體溶于水配制濃溶液，加入濃NaOH溶液、加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)嚰垯z驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若試紙變藍(lán)則表明含有【解析】CDAC向下NaOH濕潤的紅色石蕊試紙8、略

【分析】(1)

SiO2能夠與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水；因此屬于酸性氧化物；

玻璃的成分中含有SiO2，玻璃中的SiO2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生具有粘性的Na2SiO3，將試劑瓶與玻璃塞粘在一起，故不能使用玻璃塞，而應(yīng)該使用橡膠塞，反應(yīng)的離子方程式為：

(2)

SiO2中Si元素化合價(jià)為+4價(jià)；是Si元素的最高化合價(jià)，只有氧化性，沒有還原性，故合理選項(xiàng)是B；

在該反應(yīng)中Si元素化合價(jià)由反應(yīng)前SiO2中的+4價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Si單質(zhì)的0價(jià)，化合價(jià)降低4價(jià)，得到電子4e-；C元素化合價(jià)由反應(yīng)前C單質(zhì)的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后CO中的+2價(jià)，化合價(jià)升高2×2=4價(jià)，失去電子2×2e-，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為：

(3)

SiO2能夠與氫氟酸(HF)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SiF4、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O?！窘馕觥?1)酸性

(2)B

(3)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O9、略

【分析】【詳解】

(1)CH4、CO、CH3OH燃燒的方程式分別是：CH4+2O2CO2+2H2O、2CO+O22CO2、2CH3OH+3O22CO2+4H2O，根據(jù)方程式，每克燃料所對應(yīng)O2的質(zhì)量分別是4g；0.57g、1.5g；故相同質(zhì)量下甲烷消耗氧氣最多；

(2)①根據(jù)圖中電子流向可判斷a為負(fù)極，b為正極，燃料電池中正極需通入O2；故空氣從B口通入；

②CH4在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，堿性環(huán)境中生成CO32-，故電極反應(yīng)為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；

(3)由圖可知，F(xiàn)e為負(fù)極，石墨為正極，電解質(zhì)為CuSO4，正極是Cu2+發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，當(dāng)導(dǎo)線中有3.01×1023個(gè)電子流過，即轉(zhuǎn)移0.5mol電子，溶液中Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu析出64g/mol×0.25mol=16g，F(xiàn)e轉(zhuǎn)化為Fe2+進(jìn)入溶液質(zhì)量為56g/mol0.25mol=14g，故溶液質(zhì)量減少16g-14g=2g?！窘馕觥緾H4BCH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2OCu2++2e-=Cu210、略

【分析】【分析】

【詳解】

實(shí)驗(yàn)一：由①②可知；當(dāng)兩電極相同時(shí)，不能形成原電池；由③④可知，當(dāng)兩電極是兩種活潑性不同的金屬或一極是金屬一極是可導(dǎo)電的非金屬時(shí)，可以形成原電池，故可得出結(jié)論一：電極必須是兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極；

實(shí)驗(yàn)二：②中乙醇是非電解質(zhì)；溶液中，無自由移動(dòng)的離子；②中硫酸是電解質(zhì)，硫酸溶液中有自由移動(dòng)的離子，能形成原電池，故可得出結(jié)論二：溶液必須是電解質(zhì)溶液；

實(shí)驗(yàn)三：沒有形成閉合回路，無電流產(chǎn)生，故可得出結(jié)論三：必須形成閉合回路?！窘馕觥拷Y(jié)論一：電極必須是兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極結(jié)論二：溶液必須是電解質(zhì)溶液結(jié)論三：必須形成閉合回路11、略

【分析】【詳解】

（1）氫氣的體積分?jǐn)?shù)隨著溫度的升高而增加；說明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小，故答案為：

。v正v逆平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率α增大增大減小減小

（2）溫度相同，平衡常數(shù)不變，則a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系為：故答案為：【解析】。v正v逆平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率α增大增大減小減小=12、略

【分析】【詳解】

（1）K2FeO4-Zn組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，F(xiàn)e在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Fe(OH)3，電極反應(yīng)式為Fe+3e-+4H2O=Fe(OH)3↓+5OH-，鋅為電池的負(fù)極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成(OH)2，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，正極和負(fù)極反應(yīng)式相加可得總反應(yīng)方程式3Zn+2Fe+8H2O=2Fe(OH)3+4OH-+3Zn(OH)2，故答案為：Fe+3e-+4H2O=Fe(OH)3↓+5OH-；3Zn+2Fe+8H2O=2Fe(OH)3+4OH-+3Zn(OH)2；

（2）由題意可知尿素在高溫條件下與一氧化氮反應(yīng)生成的三種無毒氣體是N2、CO2、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO(NH2)2+6NO5N2+2CO2+4H2O，該反應(yīng)設(shè)計(jì)成堿性燃料電池時(shí)，在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO(NH2)2-6e-+8OH-=C+N2↑+6H2O，NO在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氮?dú)?，電極反應(yīng)式為2NO+4e-+2H2O=N2+4OH-，故答案為：2CO(NH2)2+6NO5N2+2CO2+4H2O；CO(NH2)2-6e-+8OH-=C+N2↑+6H2O；2NO+4e-+2H2O=N2+4OH-?！窘馕觥縁e+3e-+4H2O=Fe(OH)3↓+5OH-3Zn+2Fe+8H2O=2Fe(OH)3+4OH-+3Zn(OH)22CO(NH2)2+6NO5N2+2CO2+4H2OCO(NH2)2-6e-+8OH-=C+N2↑+6H2O2NO+4e-+2H2O=N2+4OH-13、略

【分析】【分析】

原電池中還原劑作負(fù)極；氧化劑作正極，電池內(nèi)部陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極。

【詳解】

(1)①當(dāng)開關(guān)K斷開時(shí)，b為鐵片，發(fā)生Fe+2H+=Fe2++H2↑,產(chǎn)生的現(xiàn)象為b不斷溶解，b上產(chǎn)生氣泡；故答案為：BD；

②閉合開關(guān)K，a為銅片，作用原電池的正極，b為鐵片，作負(fù)極，發(fā)生Fe+2H+=Fe2++H2↑,反應(yīng)一段時(shí)間后斷開開關(guān)K，經(jīng)過一段時(shí)間后，A．H+還原成氫氣，溶液中H+濃度減小，故A正確；B．陰離子移向負(fù)極，負(fù)極附近濃度逐漸增大，故B錯(cuò)誤；C．生成硫酸亞鐵，溶液中含有FeSO4，故C正確；D．忽略溶液的體積變化，溶液中濃度基本不變；故D正確；故答案為：B；

(2)FeCl3常用于腐蝕印刷電路銅板，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，鐵離子得電子生成亞鐵離子，原電池正極電極反應(yīng)為故答案為：

(3)①圖中電子從a極出發(fā)，a極上還原劑失電子，a極通入的物質(zhì)為H2，電解質(zhì)溶液中的移向負(fù)極(選填“負(fù)”或“正”)。故答案為：H2；負(fù)；

②此氫氧燃料電池工作時(shí)，氫氣失電子后與氫氧根離子結(jié)合生成水，負(fù)極的電極反應(yīng)式：故答案為：

③當(dāng)消耗氫氣11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，n(H2)=0.5mol，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化效率為80%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.5mol×2×80%=0.8mol。故答案為：0.8?！窘馕觥緽DBH2負(fù)0.8三、判斷題(共7題，共14分)14、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸，在堿性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸鈉，水解產(chǎn)物不同。15、×【分析】【詳解】

吸熱反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌在常溫下就可以發(fā)生反應(yīng)；錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)16、B【分析】【詳解】

油脂的氫化屬于加成反應(yīng)，油脂的皂化屬于水解反應(yīng)，故錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)失去電子，正極材料不參與反應(yīng)，但負(fù)極材料的活潑性不一定比正極材料強(qiáng)，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負(fù)極；錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

手機(jī)、電腦中使用的鋰電池屬于可充電電池，即二次電池，題干說法錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

該裝置是蒸餾裝置，可以根據(jù)沸點(diǎn)不同分離石油，得到汽油、煤油和柴油等，汽油、煤油和柴油是混合物。說法錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

低碳環(huán)保指減少日常作息時(shí)所耗用能量的綠色環(huán)保的生活方式，其目的主要是減少溫室氣體的排放量，特別是二氧化碳，從而減少對大氣的污染，減緩生態(tài)惡化，正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共12分)21、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)烷烴系統(tǒng)命名法對該烷烴進(jìn)行命名；根據(jù)烯烴的命名原則寫出2-甲基-1；3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式；

(2)質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，同位素必須原子；同一元素形成的不同單質(zhì)稱同素異形體，同素異形體必須是單質(zhì)；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體；

(3)苯的同系物中含1個(gè)苯環(huán)；側(cè)鏈為飽和烴基。

【詳解】

(1)的最長碳鍵是8個(gè)碳原子，根據(jù)系統(tǒng)命名此烷烴的名稱為3，4—二甲基辛烷；2-甲基-1，3-丁二烯，主鏈含有4個(gè)C，在2號C含有一個(gè)甲基，在1，3號C含有兩個(gè)碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為

(2)

A．C與C是碳元素的不同核素；互為同位素；

B．O2與O3均是氧元素形成的不同種單質(zhì)；互稱為同素異形體；

C．分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；D．分子式相同；結(jié)構(gòu)相同，屬于同一物質(zhì)；

E．與結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差2個(gè)CH2原子團(tuán)；互稱為同系物；

故：屬于同系物的是E；屬于同分異構(gòu)體的是C，屬于同位素的是A，屬于同素異形體的是B。

(3)苯的同系物中含1個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈為飽和烴基，只有D符合，故答案為D。【解析】3，4—二甲基辛烷ECABD22、略

【分析】【分析】

（1）

高級脂肪酸甘油酯不是高分子化合物；錯(cuò)誤；

（2）

天然的不飽和高級脂肪酸甘油酯都是混合甘油酯；錯(cuò)誤；

（3）

植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；正確；

（4）

高級脂肪酸不一定為飽和脂肪酸；故高級脂肪酸和乙酸不一定互為同系物，錯(cuò)誤；

（5）

氫化油又稱人造脂肪；通常又叫硬化油，正確；

（6）

油脂的皂化屬于水解(取代)反應(yīng)；錯(cuò)誤；

（