2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1.3核素練習(xí)含解析新人教版必修2

PAGE10-第3課時核素記一記1.原子結(jié)構(gòu)記憶口訣：原子構(gòu)成三子(質(zhì)子、中子、電子)奇(奇異)，質(zhì)子正電擎大旗。電子抗衡帶負電，中子無電為中立。2．質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)。3．元素種類由質(zhì)子數(shù)確定，同位素種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同確定。4．具有肯定數(shù)目質(zhì)子和肯定數(shù)目中子的一種原子叫做核素。質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素，同位素間的化學(xué)性質(zhì)基本相同，物理性質(zhì)不同。探一探1.質(zhì)子數(shù)相同的微?？隙▽儆谕环N元素嗎？[提示]微粒的種類包括分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等，而質(zhì)子數(shù)相同的原子才屬于同一種元素，質(zhì)子數(shù)相同的微粒(如Ne和H2O都含有10個質(zhì)子)不肯定屬于同一種元素。2．一種元素可以有多種核素，確定核素的微粒是什么？如何推斷不同核素是否屬于同位素？[提示]核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))確定了元素種類，只有確定了質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)才能確定核素；同位素屬于同種元素，其質(zhì)子數(shù)肯定相同，故不同核素中，質(zhì)子數(shù)相同的核素屬于同位素。3．同位素在周期表中位于同一位置，那么在周期表中位于同一位置的元素肯定為同位素嗎？[提示]不肯定。因為同位素的質(zhì)子數(shù)(原子序數(shù))相同，所以在周期表中位于同一位置；但在周期表中位于同一位置的鑭系和錒系元素，因其質(zhì)子數(shù)不同，不屬于同種元素，不屬于同位素。4．16O與18O互為同位素，O2與O3互為同素異形體，同位素與同素異形體有什么區(qū)分？[提示](1)意義不同，同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子之間的互稱；而同素異形體是指同一元素形成的不同單質(zhì)。(2)所指對象不同，同位素指的是原子，而同素異形體指的是單質(zhì)。5．指出符號eq\o\al(A,Z)eq\o(X,\s\up6(＋c))eq\o\al(d＋,e)中各“字母”的含義，如X表示X元素的元素符號：A__________，Z__________，c___________，d___________，e___________。[提示]質(zhì)量數(shù)是A，質(zhì)子數(shù)是Z，化合價是＋c價，X的離子帶有d個單位正電荷，一個離子中含有X原子的個數(shù)是e。判一判推斷正誤(對的在括號內(nèi)打√，錯的在括號內(nèi)打×)(1)全部原子都由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成。(×)(2)原子的種類大于元素的種類。(√)(3)某種氯原子的中子數(shù)是18，則其質(zhì)量數(shù)是35，核外電子數(shù)是17。(√)(4)不同元素的核素的質(zhì)量數(shù)肯定不同。(×)(5)eq\o\al(14,6)C和eq\o\al(14,7)N互為同位素。(×)(6)eq\o\al(235,92)U與eq\o\al(238,92)U是同一種核素。(×)(7)14C可用于文物的年頭鑒定，14C與12C為同種單質(zhì)。(×)(8)O2與O3互為同素異形體，16O與18O互為同位素。(√)(9)陰離子的核外電子數(shù)小于其核電荷數(shù)。(×)(10)質(zhì)量數(shù)肯定大于其質(zhì)子數(shù)。(×)練一練1.[2024·江蘇學(xué)考真題]南京大屠殺死難者國家公祭鼎用青銅鑄造。關(guān)于銅的一種微粒eq\o\al(64,29)Cu2＋，下列說法正確的是()A．核外電子數(shù)為29B．質(zhì)子數(shù)為27C．核電荷數(shù)為27D．中子數(shù)為35答案：D2．[2024·湖南學(xué)考模擬]美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118，中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是()A．47B．57C．61D．293答案：B3．[2024·鎮(zhèn)江檢測]下列關(guān)于12C和13C說法正確的是()A．兩者互為同位素B．兩者互為同素異形體C．兩者屬于同一種核素D．兩者屬于不同種元素答案：A4．[2024·成都月考]下列互為同位素的是()A．H2D2B．14N14CC．16O17OD．金剛石石墨答案：C學(xué)問點一原子構(gòu)成及微粒間的關(guān)系1.[2024·湖北武漢華中師大一附中期中]中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為钅立。關(guān)于eq\o\al(293,116)Lv的敘述錯誤的是()A．原子序數(shù)為116B．相對原子質(zhì)量為293C．最外層電子數(shù)為6D．中子數(shù)為177解析：第116號元素Lv的原子序數(shù)為116，A項正確；eq\o\al(293,116)Lv的質(zhì)量數(shù)為293，但相對原子質(zhì)量不等于293，B項錯誤；依據(jù)稀有氣體氡的原子序數(shù)為86，位于第六周期，下一周期的稀有氣體元素的原子序數(shù)為118，則可知116號元素位于第七周期第ⅥA族，最外層有6個電子，C項正確；中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝293－116＝177，D項正確。答案：B2．[2024·湖北襄陽一中高二開學(xué)考]原安排實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需放射77顆衛(wèi)星，這一數(shù)字與銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星安排”。已知銥的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為191，則其核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是()A．77B．114C．37D．268解析：依據(jù)題中信息可知，核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝77，中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝191－77＝114，所以中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差＝114－77＝37，C項正確。答案：C3．已知陽離子R2＋核外有a個電子和b個中子。表示R原子符號正確的是()A.eq\o\al(b,a)RB.eq\o\al(a＋b－2,a－2)RC.eq\o\al(a＋b＋2,a＋2)RD.eq\o\al(a＋b,a＋2)R解析：陽離子R2＋核外有a個電子，陽離子的質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＋離子所帶電荷數(shù)＝a＋2，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝a＋2＋b，所以R原子可表示為eq\o\al(a＋b＋2,a＋2)R，C項正確。答案：C學(xué)問點二同位素及其性質(zhì)4.氯的原子序數(shù)為17,37Cl和35Cl是氯的兩種同位素，下列說法正確的是()A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18,37Cl和35Cl的得電子實力相同B．eq\f(1,18)molH35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023C．7g35Cl2氣體的體積為2.24LD．35Cl的相對原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的35倍解析：37Cl和35Cl互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相同，故得電子實力也相同，質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，所以35Cl的質(zhì)子數(shù)為17，故A項錯誤；1個H35Cl分子所含中子數(shù)為18，eq\f(1,18)molH35Cl分子所含中子的物質(zhì)的量為1mol，所以中子數(shù)約為6.02×1023，故B項正確；Cl2不肯定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能運用氣體摩爾體積22.4L/mol計算其體積，故C項錯誤；相對原子質(zhì)量的計算是以12C原子質(zhì)量的eq\f(1,12)為標(biāo)準(zhǔn)，故D項錯誤。答案：B5．[2024·山東菏澤市一中檢測]已知元素R有某種同位素的氯化物RClX，該氯化物中R微粒的核內(nèi)中子數(shù)為Y，核外電子數(shù)為Z，則該同位素的符號為()A．eq\o\al(Y,Z)RB．eq\o\al(Y＋Z,Z)RC．eq\o\al(Y＋Z,X＋Z)RD．eq\o\al(X＋Y＋Z,X＋Z)R解析：該氯化物中R微粒的核外電子數(shù)為Z，又由于該氯化物化學(xué)式為RClX，所以該同位素的質(zhì)子數(shù)為(X＋Z)，又因為該同位素的中子數(shù)為Y，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，所以該同位素的符號為eq\o\al(X＋Y＋Z,X＋Z)R，故D項正確。答案：D6．2024年5月9日中國科學(xué)院正式向社會發(fā)布113號、115號、117號和118號元素的中文名稱。已知117號元素有多種原子，如eq\o\al(293,117)Ts、eq\o\al(294,117)Ts等。下列說法正確的是()A．eq\o\al(293,117)Ts和eq\o\al(294,117)Ts的化學(xué)性質(zhì)不同B．Ts位于周期表的第六周期第ⅦA族C．元素Ts的相對原子質(zhì)量為293.5D．eq\o\al(293,117)Ts和eq\o\al(294,117)Ts的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同解析：eq\o\al(293,117)Ts和eq\o\al(294,117)Ts是Ts元素的兩種同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，A項錯誤；117號元素Ts位于周期表的第七周期第ⅦA族，B項錯誤；117號元素Ts有多種同位素，這些同位素的含量各不相同，所以元素Ts的相對原子質(zhì)量不肯定是293.5，C項錯誤；eq\o\al(293,117)Ts和eq\o\al(294,117)Ts的質(zhì)子數(shù)都是117，而中子數(shù)分別是176和177，D項正確。答案：D學(xué)問點三元素、核素、同位素，同素異形體的辨析7.“玉兔”號月球車用eq\o\al(238,94)Pu作為熱源材料，下列關(guān)于eq\o\al(238,94)Pu的說法正確的是()A．eq\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(238,92)U互為同位素B．eq\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(239,94)Pu互為同素異形體C．eq\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(238,92)U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)D．eq\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(239,94)Pu具有相同的最外層電子數(shù)解析：質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素，eq\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(238,92)U的質(zhì)子數(shù)不同，不互為同位素，故A項錯誤；同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，eq\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(239,94)Pu均為原子，不是同素異形體，故B項錯誤；eq\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(238,92)U的質(zhì)子數(shù)不同，屬于不同的元素，其化學(xué)性質(zhì)不同，故C項錯誤；eq\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(239,94)Pu具有相同的質(zhì)子數(shù)，所以其核外電子數(shù)相同，則具有相同的最外層電子數(shù)，故D項正確。答案：D8．重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是()A．氘(D)原子核外有1個電子B．1H與D互為同位素C．H2O與D2O互為同素異形體D．1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同解析：氘(D)原子的質(zhì)子數(shù)為1，核外有1個電子，A項正確；1H與D的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，互為同位素，B項正確；H2O與D2O均表示水分子，是同種化合物，不互為同素異形體，C項錯誤；1Heq\o\al(18,2)O與Deq\o\al(16,2)O的相對分子質(zhì)量相等，D項正確。答案：C9．據(jù)報道，某些花崗巖會產(chǎn)生氡(eq\o\al(222,86)Rn)，從而對人體產(chǎn)生損害。請回答：(1)該原子的質(zhì)量數(shù)是________，質(zhì)子數(shù)是________，中子數(shù)是________。(2)探討發(fā)覺，鐳能蛻變?yōu)閑q\o\al(222,86)Rn，故將eq\o\al(222,86)Rn稱為鐳射氣；釷能蛻變?yōu)閑q\o\al(220,86)Rn，故將eq\o\al(220,86)Rn稱為釷射氣；錒能蛻變?yōu)閑q\o\al(219,86)Rn，故將eq\o\al(219,86)Rn稱為錒射氣。eq\o\al(222,86)Rn、eq\o\al(220,86)Rn、eq\o\al(219,86)Rn是________。A．屬于同種元素B．互為同位素C．屬于同種核素D．屬于同種原子(3)由(2)可知，________確定元素種類，________確定核素種類。解析：(1)eq\o\al(222,86)Rn的質(zhì)量數(shù)是222，質(zhì)子數(shù)是86，中子數(shù)是222－86＝136。(2)eq\o\al(222,86)Rn、eq\o\al(220,86)Rn、eq\o\al(219,86)Rn的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，但三者的中子數(shù)不同，故互為同位素。(3)質(zhì)子數(shù)確定元素種類，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同確定核素種類。答案：(1)22286136(2)AB(3)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)基礎(chǔ)達標(biāo)1．[2024·浙江嘉興期末]醫(yī)學(xué)上通過探討并實現(xiàn)了利用含放射性元素32P的“紙貼”治療疤痕疙瘩。下列有關(guān)32P和31P的敘述正確的是()A．32P和31P屬于同一種核素B．32P原子中所含的質(zhì)子數(shù)為16C．31P原子中所含的中子數(shù)為16D．32P的摩爾質(zhì)量為32解析：32P和31P的中子數(shù)不同，屬于不同的核素，故A項錯誤；32P原子中所含的質(zhì)子數(shù)為15，故B項錯誤；31P原子中所含的中子數(shù)為31－15＝16，故C項正確；32P的摩爾質(zhì)量為32g/mol，故D項錯誤。答案：C2．[2024·江西奉新一中月考]已知氮原子的質(zhì)量數(shù)為14，在NH3D＋中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為()A．10:7:11B．11:11:8C．11:10:8D．10:11:8解析：氮原子的質(zhì)子數(shù)為7，已知其質(zhì)量數(shù)為14，則其中子數(shù)為7，NH3D＋的質(zhì)子數(shù)為7＋4＝11，電子數(shù)為11－1＝10；H中不含中子，D中含1個中子，故NH3D＋的中子數(shù)為7＋1＝8，則電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為10:11:8，故D項正確。答案：D3．下列各組中互為同位素的是()A.eq\o\al(40,19)K與eq\o\al(40,20)CaB．T2O與H2OC.eq\o\al(40,19)K與eq\o\al(39,19)KD．金剛石與石墨解析：eq\o\al(40,19)K與eq\o\al(40,20)Ca是不同種元素，因此不互為同位素，A項錯誤；T2O與H2O是由不同的H原子構(gòu)成的水分子，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相同，但是二者不是原子，因此不互為同位素，B項錯誤；eq\o\al(40,19)K與eq\o\al(39,19)K屬于同一種元素，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，因此二者互為同位素，C項正確；金剛石與石墨是由同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同的兩種單質(zhì)，二者互為同素異形體，D項錯誤。答案：C4．法國科學(xué)家發(fā)覺一種只有四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說法不正確的是()A．該粒子不顯電性B．該粒子的質(zhì)量數(shù)為4C．在周期表中與氫元素占同一位置D．該粒子的質(zhì)量比氫原子大解析：“四中子”粒子中沒有帶電荷的微粒，所以該粒子不顯電性，A項正確；該粒子中有4個中子，所以“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4，B項正確；“四中子”粒子中沒有質(zhì)子，所以在周期表中不能與氫元素占同一位置，C項錯誤；質(zhì)量數(shù)反映了微粒的相對質(zhì)量大小，由于“四中子”質(zhì)量數(shù)比氫原子大，所以該粒子的質(zhì)量比氫原子大，D項正確。答案：C5．[2024·遼寧大連期末]16O和18O是不同的核素，下列說法正確的是()A．16O2和18O2的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同B．4.48L18O2含有4NA個中子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)C．16O2和18O2互為同位素D．36g18O2含有16mol電子解析：16O2和18O2的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相像，A項錯誤；沒有指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，4.48L18O2的物質(zhì)的量不肯定是0.2mol，故不能計算其中含有的中子數(shù)，B項錯誤；16O2和18O2均是氧氣單質(zhì)，不互為同位素，C項錯誤；36g18O2的物質(zhì)的量是1mol，其中含有16mol電子，D項正確。答案：D6．下列說法不正確的是()①質(zhì)子數(shù)相同的粒子肯定屬于同種元素②同位素的物理性質(zhì)有較大差別而化學(xué)性質(zhì)幾乎相同③元素種類由質(zhì)子數(shù)確定，核素種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同確定，元素主要化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)確定④電子數(shù)相同的粒子不肯定是同一種元素⑤核素都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成A．①②④B．③④⑤C．②③⑤D．①⑤解析：質(zhì)子數(shù)相同的粒子不肯定是同種元素，例如Na＋和NHeq\o\al(+,4)，①錯誤；互為同位素的原子最外層電子數(shù)相同，所以同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，②正確；元素種類由質(zhì)子數(shù)確定，核素種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同確定，元素主要化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)確定，③正確；電子數(shù)相同的粒子不肯定是同一種元素，如Na＋和O2－，④正確；氕原子沒有中子，⑤錯誤。答案：D7．[2024·陜西西安鐵一中月考]某元素的一種同位素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，則在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A.eq\f(a,A)(A－N)molB.eq\f(a,A＋m)(A－N＋m)molC.eq\f(a,A＋m)(A－N)molD.eq\f(a,A)(A－N＋m)mol解析：依據(jù)題意知X原子的質(zhì)子數(shù)為A－N,1個HmX分子中所含質(zhì)子數(shù)為m＋(A－N)，則agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為eq\f(a,A＋m)(A－N＋m)mol，B項正確。答案：B8．下列各組中的兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是()A．H3O＋和OH－B．CO和N2C．HNO2和NOeq\o\al(－,2)D．CHeq\o\al(＋,3)和NHeq\o\al(＋,4)解析：H3O＋和OH－均含有10個電子，A項不符合題意；CO和N2均含有14個電子，B項不符合題意；HNO2和NOeq\o\al(－,2)均含有24個電子，C項不符合題意；CHeq\o\al(＋,3)含有8個電子，NHeq\o\al(＋,4)含有10個電子，D項符合題意。答案：D9．某元素的一種原子原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m、中子數(shù)為n，則下列論斷正確的是()A．不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量B．該元素的相對原子質(zhì)量為m＋nC．若碳原子質(zhì)量為wg，此原子的質(zhì)量為(m＋n)wgD．核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量解析：元素的相對原子質(zhì)量是按其各種自然同位素原子所占的肯定百分比計算出來的平均值，因此，只知道某一種同位素的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)只能算出這種同位素的質(zhì)量數(shù)，而不能確定該元素的相對原子質(zhì)量，A項正確，B項錯誤；若碳原子質(zhì)量為wg，碳的相對原子質(zhì)量近似為12，則此原子的質(zhì)量約為eq\f(m＋nw,12)g，C項錯誤；原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之間沒有必定關(guān)系，而且質(zhì)子的總質(zhì)量和中子的總質(zhì)量之間也無必定關(guān)系，質(zhì)子的總質(zhì)量大于、等于或小于中子的總質(zhì)量的狀況都有可能存在，D項錯誤。答案：A10．硼有兩種自然同位素eq\o\al(10,5)B、eq\o\al(11,5)B，硼元素的近似相對原子質(zhì)量為10.8，則硼元素中eq\o\al(11,5)B的質(zhì)量分數(shù)約為()A．20%B．80%C．18.5%D．21.5%解析：設(shè)硼元素中eq\o\al(10,5)B的質(zhì)量分數(shù)為x，則eq\o\al(11,5)B的質(zhì)量分數(shù)為1－x，依據(jù)元素的近似相對原子質(zhì)量的計算公式得：10x＋11×(1－x)＝10.8，解得x＝0.2，則eq\o\al(11,5)B的質(zhì)量分數(shù)為80%。答案：B11．填寫下列表格(Z—質(zhì)子數(shù)，N—中子數(shù)，A—質(zhì)量數(shù))：原子組成ZNA1939eq\o\al(16,8)O1822解析：依據(jù)A＝Z＋N，只要已知其中的兩個數(shù)值，就可以求第三個數(shù)值。答案：原子組成ZNAeq\o\al(39,19)K208816eq\o\al(40,18)Ar4012.科學(xué)家們發(fā)覺氫元素有三種同位素。(1)分別寫出它們的名稱：________、________、________。寫出用作制造氫彈原料的同位素：________。(2)已知氯有2種常見同位素35Cl、37Cl，氯氣與氫氣形成的氯化氫分子的相對分子質(zhì)量有________種。(3)質(zhì)量相同的Heq\o\al(16,2)O和Deq\o\al(16,2)O所含質(zhì)子數(shù)之比為________，中子數(shù)之比為________。解析：(2)氯化氫有：H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl，但H37Cl與T35Cl的相對分子質(zhì)量相同，所以相對分子質(zhì)量有5種。(3)設(shè)質(zhì)量都為1g，Heq\o\al(16,2)O與Deq\o\al(16,2)O的質(zhì)子數(shù)之比為eq\f(1,18):eq\f(1,20)＝10:9，中子數(shù)之比為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,18)×8)):eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,20)×10))＝8:9。答案：(1)氕氘氚eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H(或D、T)(2)5(3)10:98:9實力達標(biāo)13.用eq\o\al(A,Z)X表示原子：(1)中性原子的中子數(shù)：N＝____________。(2)陽離子的中子數(shù)：AXn＋共有x個電子，則N＝________________。(3)陰離子的中子數(shù)：AXn－共有x個電子，則N＝________________。(4)中性分子或原子團的中子數(shù)：12C16O2分子中，N＝________。(5)A2－原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2－所含電子的物質(zhì)的量為____________。答案：(1)A－Z(2)A－x－n(3)A－x＋n(4)22(5)eq\f(n,m)(m－x＋2)mol14．(1)寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學(xué)符號：________。(2)依據(jù)下列微?；卮饐栴}：eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(