2025年人教新起點必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新起點必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)預(yù)測其可能的反應(yīng)類型和反應(yīng)試劑；下列說法不正確的是。

。選項。

分析結(jié)構(gòu)。

反應(yīng)類型。

反應(yīng)試劑。

A

含碳碳雙鍵。

能發(fā)生加成反應(yīng)。

Br2

B

含O－H極性鍵。

能發(fā)生取代反應(yīng)。

CH3COOH，濃H2SO4

C

含

能發(fā)生消去反應(yīng)。

NaOH的水溶液。

D

含C－O極性鍵。

能發(fā)生取代反應(yīng)。

濃HBr

A.AB.BC.CD.D2、下列裝置不能完成對應(yīng)實驗的是A.制蒸餾水B.油、水分離C.沙、水分離D.干燥NH33、下列說法中不正確的是A.“硅膠”常用作干燥劑B.氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)C.常溫下可用鋁制容器盛裝濃硝酸D.NO和CO2均為無色的有毒氣體4、在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入3molNH3(g)和5molO2(g)，發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，5min時測得H2O(g)的濃度變?yōu)?.5mol?L-1，下列說法正確的是A.2v(NH3)=3v(H2O)B.NH3(g)的轉(zhuǎn)化率約為66.7%C.該反應(yīng)在這5min內(nèi)的速率可表示為v(O2)=0.5mol?L-1?min-1D.此時容器中的壓強(qiáng)和起始時壓強(qiáng)的比值為16∶175、可逆反應(yīng)：在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是A.B.C.D.6、化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的硅酸鹽材料B.新冠病毒可使用雙氧水或酒精消毒，其消毒原理相同C.火星大氣中發(fā)現(xiàn)的氣態(tài)化合物C16O18O不能使帶火星木條復(fù)燃D.嫦娥五號登月采集樣本中含有3He，3He與3H互為同位素7、如圖所示的裝置中，金屬a能與稀反應(yīng)產(chǎn)生b為碳棒，關(guān)于此裝置的敘述不正確的是（）

A.碳棒上有氣體放出，溶液的pH增大B.a是正極，b是負(fù)極C.導(dǎo)線中有電子流動，電子從a極流向b極D.a極上發(fā)生了氧化反應(yīng)8、催化分解過程中通入會發(fā)生如下反應(yīng)，下列說法不正確的是A.壓縮容器體積，平衡轉(zhuǎn)化率將增大B.通入將促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行C.已知圖片，則該反應(yīng)在高溫下易自發(fā)D.圖片評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、有關(guān)鋼鐵電化學(xué)腐蝕及保護(hù)的下列敘述中正確的是A.鋼鐵的電化學(xué)腐蝕過程可用原電池或電解池的原理來解釋B.可將河道中的鋼鐵閘門與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)其不受腐蝕C.在鋼鐵表面鍍鋅屬于犧牲陽極陰極保護(hù)法D.鋼鐵的電化學(xué)腐蝕中，主要是吸氧腐蝕10、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為關(guān)于該有機(jī)物的說法中正確的是A.只含有一種官能團(tuán)B.分子中所有碳原子一定在同一平面上C.能與NaHCO3溶液反應(yīng)D.能發(fā)生消去反應(yīng)11、向200mL某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐漸加入鐵粉；產(chǎn)生氣體量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列說法正確的是。

A.OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為B.OA段和BC段生成氣體的物質(zhì)的量之比為2∶1C.溶液中H2SO4與HNO3的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1D.C點時溶液的溶質(zhì)為FeSO4和Fe(NO3)212、某種堿性氫氧燃料電池的的正極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-。下列有關(guān)該電池的敘述正確的是A.工作時，電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動B.工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度減小C.負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為H2-2e-=2H+D.若電池在工作過程中有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則正極消耗2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)13、節(jié)能減排是保護(hù)環(huán)境的有力手段；利用如圖所示的裝置處理工業(yè)尾氣中的硫化氫具有明顯優(yōu)勢。下列有關(guān)說法錯誤的是。

A.該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.在Fe3+存在的條件下可獲得硫單質(zhì)C.該裝置工作時，H+從乙電極移動到甲電極D.甲電極上的電極反應(yīng)式為H2S+2H2O-6e-=SO2+6H+14、下列實驗裝置圖合理的是。

A.裝置①所示裝置可實現(xiàn)反應(yīng)：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑B.裝置②能構(gòu)成鋅銅原電池C.裝置③可用于粗銅的電解精煉D.裝置④可用于在實驗室測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱15、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）

A.反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2OC.電池工作時，CO向電極A移動D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、某興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用；設(shè)計并進(jìn)行了以下系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：

。編號。

電極材料。

電解質(zhì)溶液。

電流計指針偏轉(zhuǎn)方向。

1

Mg；Al

稀鹽酸。

偏向Al

2

Al；Cu

稀鹽酸。

偏向Cu

3

Al；C(石墨)

稀鹽酸。

偏向石墨。

4

Mg；Al

NaOH溶液。

偏向Mg

5

Al；Cu

濃硝酸。

偏向Al

注：①實驗均為常溫下完成；②電流計指針偏轉(zhuǎn)方向為正極方向。試根據(jù)表中實驗現(xiàn)象完成下列問題：

(1)實驗1；2中Al所作的電極(指正極或負(fù)極)______(填“相同”或“不同”)。

(2)對實驗3完成下列填空：

①Al為______極；電極反應(yīng)式為______。

②石墨為______極；電極反應(yīng)式為______。

③電池總反應(yīng)式為______

(3)實驗4中Al作______極；理由是______。

(4)解釋實驗5中電流計偏向Al的原因______。

(5)根據(jù)實驗結(jié)果總結(jié)出影響鋁在電池中作正極或負(fù)極的因素有______。17、已知某有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為58；根據(jù)下列條件回答：

若該有機(jī)物的組成只有C、H，則此有機(jī)物的分子式為____；若它的核磁共振氫譜只有2個峰，則它的結(jié)構(gòu)簡式為____．18、加0.1molMnO2粉末于50mL過氧化氫溶液(H2O2，ρ="1.1"g·mL-1)中；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。

(1)實驗時放出氣體的總體積是___。

(2)放出一半氣體所需時間為___。

(3)A、B、C、D各點反應(yīng)速率由快到慢的順序為___。

(4)解釋反應(yīng)速率變化的原因_____________________________。19、化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用；請回答下列問題：

(1)圖中，正極電極反應(yīng)式：________；電子流向：________極沿導(dǎo)線流入________極(Zn或Cu)。

(2)電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)鉛的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解質(zhì)溶液。放電時總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Pb-2e-+SO=PbSO4。

①寫出放電時正極的電極反應(yīng)式：________；

②鉛蓄電池放電時，負(fù)極質(zhì)量將________(填“增大”“減小”或“不變”)。20、金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中占有極其重要的地位；請結(jié)合金屬及其化合物的相關(guān)知識回答下列問題。

（1）含碳量在0.03%～2%之間某合金，是目前使用量最大的合金，這種合金是___。

A.鋁合金B(yǎng).青銅C.鎂合金D.鋼。

（2）FeCl3溶液用于腐蝕銅箔印刷線路板，反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子，向其中加入過量的Na2O2后，過濾，將濾渣投入足量的鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是__(填字母)，大量增加的離子有___（填化學(xué)式）。

A.Mg2+B.Fe2+C.Al3+D.Cu2+

（4）4Fe(NO3)2的高純度結(jié)晶體是一種紫色潮解性固體，適合于制磁性氧化鐵納米粉末，工業(yè)上用廢鐵屑(含F(xiàn)e和Fe2O3及其它不反應(yīng)的物質(zhì))制取Fe(NO3)2晶體的方法如圖：

①第1步反應(yīng)若溫度過高，將導(dǎo)致硝酸分解，濃硝酸受熱分解的化學(xué)方程式為___。

②磁性氧化鐵的化學(xué)式為___，試寫出Fe2O3與硝酸反應(yīng)的離子方程式___。

③操作1的名稱為___，操作2的步驟為：___、___，過濾洗滌。21、如圖所示。請回答：

(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，A極材料為銅，B電極材料為Zn，A為_____極，此電池所發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為_________，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后溶液C中c(H+)將______(填“變大”“變小”或“基本不變”)。溶液中的移向________極(填“A”或“B”)

(2)若C為CuSO4溶液，A極材料為石墨，B電極材料為Fe。則B為_____極，B極上電極反應(yīng)屬于____(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)，B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______；A極產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______；若AB兩電極質(zhì)量都為50.0g且反應(yīng)過程中有0.2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，理論上AB兩電極質(zhì)量差為______g。22、氮和硫的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究它們的反應(yīng)機(jī)理；對于消除環(huán)境污染有重要意義。

（1）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的基元反應(yīng)如下（E為活化能）：

2NO(g)N2O2(g)E1=82kJ·mol-1v=k1c2(NO)

N2O2(g)2NO(g)E-1=205kJ·mol-1v=k-1c(N2O2)

N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)E2=82kJ·mol-1v=k2c(N2O2)·c(O2)

2NO2(g)N2O2(g)+O2(g)E-2=72kJ·mol-1v=k-2c2(NO2)

①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)?H=__kJ·mol-1，平衡常數(shù)K與上述反應(yīng)速率常數(shù)k1、k-1、k2、k-2的關(guān)系式為K=__；

②某溫度下反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率常數(shù)k=8.8×10-2L2·mol-2·s-1，當(dāng)反應(yīng)物濃度都是0.05mol·L-1時，反應(yīng)的速率是__mol·L-1·s-1；若此時縮小容器的體積，使氣體壓強(qiáng)增大為原來的2倍，則反應(yīng)速率增大為之前的__倍。

（2）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程中能量變化如圖1所示。在V2O5存在時，該反應(yīng)的機(jī)理為：V2O5+SO2→2VO2+SO3（快）4VO2+O2→2V2O5（慢）

下列說法正確的是__（填序號）。

a.反應(yīng)速率主要取決于V2O5的質(zhì)量。

b.VO2是該反應(yīng)的催化劑。

c.逆反應(yīng)的活化能大于198kJ·mol-1

d.增大SO2的濃度可顯著提高反應(yīng)速率。

（3）某研究小組研究T1℃、T2℃時，氮硫的氧化物的轉(zhuǎn)化：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)?H<0中1gP(NO2)和lgP(SO3）關(guān)系如圖2所示，實驗初始時體系中的P(NO2)和P(SO2）相等、P(NO)和P(SO3)相等。

①T1__T2（填“>”“<”或者“=”)，溫度為T1時化學(xué)平衡常數(shù)Kp=__。

②由平衡狀態(tài)a到b，改變的條件是__。23、判斷正誤(用“正確”或“錯誤”表示)

①離子鍵與共價鍵的本質(zhì)都是靜電作用____；

②任何物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵___；

③離子鍵就是陰、陽離子之間的靜電吸引力____；

④活潑金屬與活潑非金屬化合時能形成離子鍵____；

⑤非金屬單質(zhì)中不含離子鍵，一定只含有共價鍵_____；

⑥穩(wěn)定性：HCl>HI，酸性：HF>HCl____；

⑦共價鍵可能存在于非金屬單質(zhì)中，也可能存在于離子化合物或共價化合物中___；

⑧NaCl和HCl溶于水破壞相同的作用力_______；評卷人得分四、判斷題(共3題，共6分)24、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤25、油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤26、原電池工作時，溶液中的陽離子向負(fù)極移動，鹽橋中的陽離子向正極移動。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)27、下表是元素周期表的一部分；針對表中的①～⑩中10種元素用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：

Ⅰ．填寫下列空白：

（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是___________（填元素符號），其離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________。

（2）寫出②的氫化物的電子式：____________，該氫化物的水溶液顯______（填“酸性”、“堿性”或“中性”），該溶液與少量AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

（3）最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是_______，寫出該物質(zhì)與⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為：________________________。

（4）寫出由③⑤⑩三種元素組成、且暴露空氣中易變質(zhì)的化合物化學(xué)式：______；該化合物含有化學(xué)鍵類型有：_______________________；

寫出該物質(zhì)暴露空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式：__________________________。

Ⅱ．由上述部分元素組成的物質(zhì)間；在一定條件下，可以發(fā)生下圖中的變化，其中A是一種淡黃色固體，可作供氧劑。X是一種氫化物,常溫下為液體。則：

（1）寫出A的晶體中存在的作用力有：____________________________；

（2）氣體Y是一種大氣污染物，無色、有刺激性氣味的，直接排放會形成酸雨。寫出氣體C與氣體Y反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________；

（3）在100mL18mol/L的F濃溶液中加入過量銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積為11.2L（標(biāo)況下），則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。28、已知A是氣體單質(zhì)；E的水溶液顯強(qiáng)酸性。A；B、C、D、E是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。

(1)寫出化學(xué)式：B___________；E___________。

(2)寫出化學(xué)學(xué)方程式B→C：___________；D→E：___________。

(3)C物質(zhì)常是汽車尾氣中的污染物之一，在汽車的排氣管上裝一個催化裝置，可使C物質(zhì)與CO反應(yīng)，生成兩種不是污染物的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式程式是___________，每消耗28g的CO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol。29、下列框圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中；甲為生活中常見的金屬單質(zhì)，乙；丙、丁為氣體單質(zhì)，其中丙是密度最小的氣體，D為家庭中常用物質(zhì)(部分反應(yīng)物和生成物及溶劑水已略去)。

請回答：

(1)E的化學(xué)式為___________；甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________；

(2)反應(yīng)①的離子方程式為___________；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________；

(3)實驗室制取并收集B的操作中，用___________法收集B，驗證B已收集滿的方法是___________(限答一種)。

(4)工業(yè)上輸送丁的管道出現(xiàn)氣體泄漏，可用物質(zhì)B檢驗，會有白煙現(xiàn)象產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。30、A；B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)；且A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。請回答：

(1)若B是無色氣體；C是紅棕色氣體。

①A、B、C所含相同元素在元素周期表中的位置是______。

②下列說法正確的是______(填字母)。

a．常溫下；A為無色氣體。

b．A；B、C中所含相同元素的化合價依次升高。

c．C與水反應(yīng)只做還原劑。

③若A是化合物，寫出由A氧化生產(chǎn)B的化學(xué)方程式__________________。

(2)若B是一種有刺激性氣味的有毒氣體；C與水反應(yīng)生成硫酸。

①A、B、C所含相同元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______。

②下列說法不正確的是______(填字母)。

a．A一定是黃色晶體。

b．可以用上述轉(zhuǎn)化關(guān)系制備硫酸。

c．B與水反應(yīng)做還原劑。

③C的水溶液與氫氧化鈉的反應(yīng)為______________(填吸熱或放熱)反應(yīng)。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共2分)31、判斷正誤。

（1）高級脂肪酸甘油酯是高分子化合物_____

（2）天然的不飽和高級脂肪酸甘油酯都是簡單甘油酯_____

（3）植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色_____

（4）高級脂肪酸和乙酸互為同系物_____

（5）氫化油又稱人造脂肪，通常又叫硬化油_____

（6）油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)_____

（7）油脂在堿性條件下的水解一定得到高級脂肪酸鈉和甘油_____

（8）魚油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂_____

（9）氫化油的制備方法是在加熱植物油時，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂___

（10）植物油經(jīng)過氫化處理后會產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病_____參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，能夠與Br2發(fā)生加成反應(yīng)；A正確；

B．該有機(jī)物分子中含有含O-H極性鍵，在濃硫酸作用下能夠與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))；B正確；

C．該有機(jī)物含有結(jié)構(gòu)；能夠在濃硫酸存在條件下加熱發(fā)生消去反應(yīng)，試劑應(yīng)該為濃硫酸，C錯誤；

D．該有機(jī)物含有含C-O極性鍵結(jié)構(gòu)，能夠與濃HBr發(fā)生取代反應(yīng)；D正確；

答案選C。2、D【分析】【詳解】

A．水蒸氣遇到冷的燒杯冷凝變?yōu)檎麴s水；該裝置可以制備蒸餾水，A不符合題意；

B．油不溶于水；可用分液漏斗分離，B不符合題意；

C．沙子是不溶于水的固體；可用過濾的方法分離，C不符合題意；

D．氨氣是堿性氣體；能與硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，應(yīng)該用堿石灰，D符合題意；

答案選D。3、D【分析】【詳解】

A．硅膠多孔；吸附能力很強(qiáng)，所以硅膠用作干燥劑；吸附劑，也可用作催化劑的載體，故A正確；

B．氨氣是堿性氣體；能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故B正確；

C．常溫下；鋁與冷的濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，可以用鋁制容器盛裝濃硝酸，故C正確；

D．二氧化碳是沒有毒的無色氣體；故D錯誤；

故選D。4、B【分析】【分析】

5min時測得H2O(g)的濃度變?yōu)?.5mol?L-1；則水的物質(zhì)的量為3mol，有。

【詳解】

A．根據(jù)方程式分析，有3v(NH3)=2v(H2O)；A錯誤；

B．氨氣的轉(zhuǎn)化率為B正確；

C．該反應(yīng)在這5min內(nèi)的速率可表示為v(O2)=mol?L-1?min-1；C錯誤；

D．反應(yīng)后總物質(zhì)的量為1+2.5+2+3=8.5，物質(zhì)的量比等于壓強(qiáng)比，即此時容器中的壓強(qiáng)和起始壓強(qiáng)的比為D錯誤；

故選B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)速率比等于系數(shù)比，=

B．

C．根據(jù)速率比等于系數(shù)比，=

D．根據(jù)速率比等于系數(shù)比，=

反應(yīng)速率最快的是選B。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．碳化硅是一種新型的無機(jī)非金屬材料；不屬于硅酸鹽材料，故A錯誤；

B．雙氧水消毒利用其強(qiáng)氧化性；酒精消毒利用的是酒精能使蛋白質(zhì)變性，故B錯誤；

C．火星大氣中發(fā)現(xiàn)的氣態(tài)化合物是氧元素的同位素形成的CO2，CO2不能使帶火星木條復(fù)燃；故C正確；

D．嫦娥五號登月采集樣本中含有3He，3He與3H是兩種不同的元素；故D錯誤；

故答案為C。7、B【分析】【分析】

該原電池中，金屬a能與稀反應(yīng)產(chǎn)生所以金屬a做負(fù)極，碳棒b做正極；負(fù)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極碳棒上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以溶液中氫離子濃度減小，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)分析；正極碳棒上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，所以溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故A正確；

B．根據(jù)分析，a是負(fù)極，b是正極；故B錯誤；

C．該裝置能構(gòu)成原電池，所以有電流產(chǎn)生，電子從負(fù)極a沿導(dǎo)線流向正極b；故C正確；

D．金屬a做負(fù)極；負(fù)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；

答案選B。8、A【分析】【詳解】

A．為反應(yīng)前后氣體體積增大的反應(yīng)；壓縮容器體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，則平衡轉(zhuǎn)化率減小，A錯誤；

B．通入CO2；平衡正向移動，即促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行，B正確；

C．為氣體體積增大的反應(yīng)，則又所以該反應(yīng)在高溫下易自發(fā)進(jìn)行，C正確；

D．為分解反應(yīng)，反應(yīng)吸熱，則D正確；

答案選A。二、多選題(共7題，共14分)9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．鋼鐵的電化學(xué)腐蝕過程即形成原電池；所以不能電解池的原理來解釋，故A錯誤；

B．鋼鐵閘門與外加直流電源的負(fù)極相連作陰極被保護(hù)；所以可將河道中的鋼鐵閘門與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)其不受腐蝕，故B正確；

C．在鋼鐵表面鍍鋅是形成保護(hù)膜防止鐵被腐蝕；屬于覆蓋保護(hù)層的防護(hù)法，不是犧牲陽極陰極保護(hù)法，故C錯誤；

D．中性或堿性條件下；金屬的電化學(xué)腐蝕主要為吸氧腐蝕，故D正確；

故選：BD。10、BC【分析】【詳解】

A．含有的官能團(tuán)由羧基和氯原子；A選項錯誤；

B．根據(jù)苯環(huán)所有原子均在同一平面的結(jié)構(gòu)特點分析可知，分子中所有的碳原子均在同一平面上；B選項正確；

C．分子含有羧基，可以和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2；C選項正確；

D．分子中與Cl原子相連的鄰位C上沒有H；故不能發(fā)生消去反應(yīng)，D選項錯誤；

答案選BC。11、BC【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖示OA段發(fā)生反應(yīng)AB段發(fā)生反應(yīng)BC段發(fā)生反應(yīng)A項錯誤；

B．OA段生成氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，BC段生成氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，OA段和BC段生成氣體的物質(zhì)的量之比為2∶1，B項正確；

C．溶液中則溶液中則溶液中，H2SO4與HNO3的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1；C項正確；

D．C點時溶液的溶質(zhì)為FeSO4；D項錯誤；

故答案為：BC。12、BD【分析】【詳解】

A．原電池工作時；電子從負(fù)極流出，電子沿著導(dǎo)線流向正極，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極，A錯誤；

B．燃燒電池總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O；反應(yīng)生成大量的水，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度減小，B正確；

C．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性環(huán)境下發(fā)生的反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2O；C錯誤；

D．若電池在工作過程中有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則正極消耗0.1mol氧氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗2.24LO2；D正確。

答案為BD。13、BC【分析】【分析】

由裝置可知，此裝置為原電池，乙極為正極，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O，甲極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：H2S+2H2O-6e-=SO2+6H+，左側(cè)發(fā)生的反應(yīng)：6H++6Fe2++SO2=6Fe3++H2S+2H2O；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．該裝置右側(cè)為原電池；可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；

B．根據(jù)上述分析，在Fe3+存在的條件下會得到H2S；不會得到S單質(zhì)，B錯誤；

C．該裝置工作時，甲電極為負(fù)極，乙電極為正極，陽離子向正極移動，故H+從甲電極移動到乙電極；C錯誤；

D．由上述分析，甲電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2S+2H2O-6e-=SO2+6H+；D正確；

故選BC。14、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．裝置①所示裝置銅作陽極，失電子，溶液中的H＋得電子作陰極，電極反應(yīng)為：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑；正確；

B．裝置②屬于有鹽橋的原電池；鋅插入到硫酸鋅溶液中，銅插入到硫酸銅溶液中才能構(gòu)成鋅銅原電池，錯誤；

C．裝置③用于粗銅的電解精煉時；粗銅與電源的正極相連，精銅與電源的負(fù)極相連，錯誤；

D．裝置④可用于在實驗室測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱；正確；

答案選AD。15、CD【分析】【分析】

甲烷和水經(jīng)催化重整生成CO和H2，反應(yīng)中C元素化合價由-4價升高到+2價，H元素化合價由+1價降低到0價，原電池工作時，CO和H2為負(fù)極反應(yīng)，被氧化生成二氧化碳和水，正極為氧氣得電子生成CO以此解答該題。

【詳解】

A.碳元素化合價由-4價到+2價，升高6價，則每消耗1molCH4共轉(zhuǎn)移6mol電子；故A錯誤；

B.通入氧氣的一極為正極，則B為正極，A為負(fù)極，負(fù)極上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，故電極A的反應(yīng)為電解質(zhì)中沒有OH-；故B錯誤；

C.原電池中陰離子向負(fù)極移動，A為負(fù)極，所以向電極A移動；故C正確；

D.電極B上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+2CO2+4e-=2CO故D正確。

故答案選：CD。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【分析】

根據(jù)金屬活潑性與電解質(zhì)溶液反應(yīng)；若兩種金屬都反應(yīng)，則活潑性強(qiáng)的為負(fù)極，若兩種金屬中只有一種金屬與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，則反應(yīng)的金屬為負(fù)極。

【詳解】

(1)實驗1中Mg；Al都與稀鹽酸反應(yīng)；Mg活潑性強(qiáng)，因此Mg作負(fù)極，Al作正極，實驗2中Al和鹽酸反應(yīng)，Al作負(fù)極，Cu作正極，因此實驗1、2中Al所作的電極不同；故答案為：不同。

(2)①實驗3中Al和稀鹽酸反應(yīng)，C和稀鹽酸不反應(yīng)，因此Al為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al－3e－＝Al3+；故答案為：負(fù)；Al－3e－＝Al3+。

②石墨為正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－＝H2↑；故答案為：正；2H＋＋2e－＝H2↑。

③電池總反應(yīng)式為2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑；故答案為：2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑。

(3)根據(jù)上面總結(jié)出電流計指針偏向的極為正極；因此實驗4中Mg為正極，Al作負(fù)極，Mg和NaOH溶液不反應(yīng)，Al和NaOH溶液反應(yīng)，因此Al為負(fù)極；故答案為：負(fù)；Mg和NaOH溶液不反應(yīng)，Al和NaOH溶液反應(yīng)，因此Al為負(fù)極。

(4)實驗5中電流計偏向Al；則Al為正極，Cu為負(fù)極，Cu與濃硝酸反應(yīng)，而Al與濃硝酸發(fā)生鈍化；故答案為：Al與濃硝酸發(fā)生鈍化。

(5)根據(jù)實驗結(jié)果總結(jié)出影響鋁在電池中作正極或負(fù)極的因素；根據(jù)實驗1；2、3得出主要因素是金屬活潑性，實驗4、5得出的因素是電解質(zhì)溶液；故答案為：金屬活潑性和電解質(zhì)溶液。

【點睛】

判斷原電池正負(fù)極時要根據(jù)金屬活潑性強(qiáng)弱和電解質(zhì)溶液綜合判斷，不能只根據(jù)金屬活潑性來判斷原電池的正負(fù)極?！窘馕觥坎煌?fù)Al－3e－＝Al3+正2H＋＋2e－＝H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑負(fù)Mg和NaOH溶液不反應(yīng)，Al和NaOH溶液反應(yīng)，因此Al為負(fù)極Al與濃硝酸發(fā)生鈍化金屬活潑性和電解質(zhì)溶液17、略

【分析】【詳解】

因某有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為58，且僅含有碳和氫兩種元素，根據(jù)商余法=42，所以分子為C4H10，該有機(jī)物屬于烷烴，可能的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3?！窘馕觥緾4H10；CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH318、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖像知：2H2O2+MnO2=2H2O+O2↑，當(dāng)t=4min時，H2O2分解完全，生成V(O2)=60mL。

(2)放出一半氣體時，即V(O2)=30mL時；t=1min。

(3)因為隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(H2O2)逐漸減小，反應(yīng)逐漸變慢。因而反應(yīng)由快到慢的順序為D>C>B>A。

(4)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(H2O2)逐漸減小，反應(yīng)逐漸變慢?！窘馕觥竣?60mL②.1min③.D>C>B>A④.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(H2O2)逐漸減小，反應(yīng)逐漸變慢19、略

【分析】（1）

該裝置構(gòu)成原電池，鋅的活潑性大于銅，銅是正極、鋅是負(fù)極，氫離子在正極得電子生成氫氣，正極電極反應(yīng)式為原電池中；電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流入正極，電子流向：Zn極沿導(dǎo)線流入Cu極。

（2）

放電時正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O；

②根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO=PbSO4，放電時負(fù)極質(zhì)量將增大?！窘馕觥?1)ZnCu

(2)PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O增大20、略

【分析】【分析】

(1)目前使用量最大的合金是鐵合金；據(jù)此分析解答；

(2)鐵離子具有氧化性；可氧化銅，生成亞鐵離子和銅離子；

(3)加入過量的Na2O2后，過氧化鈉氧化亞鐵離子，Al3+轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根，Mg2+、Fe3+、Cu2+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，灼燒固體得到氧化鎂、氧化銅、氧化鐵，投入過量的稀鹽酸中，所得溶液中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+；據(jù)此分析解答；

(4)①濃硝酸不穩(wěn)定；在加熱條件下能分解生成二氧化氮；氧氣和水；②磁性氧化鐵為四氧化三鐵；氧化鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵和水；③根據(jù)流程圖操作1是分離固體和溶液的方法；操作2是從溶液中制取九水合硝酸鐵，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)目前使用量最大的合金是鐵合金；生鐵和鋼都是鐵的合金；生鐵中碳的含量在2.0%--4.3%之間，鋼中的含碳量在0.03%--2.0%之間，所以D符合，故答案為：D；

(2)鐵離子具有氧化性，可氧化銅，反應(yīng)的離子方程式為2Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，故答案為：2Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+；

(3)過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，加入過量的Na2O2后，Al3+轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根，Mg2+、Fe3+、Cu2+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，灼燒固體得到氧化鎂、氧化銅、氧化鐵，投入過量的稀鹽酸中，所得溶液中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+，與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是Al3+、Fe2+，大量增加的是Fe3+、Na+，故答案為：BC；Fe3+、Na+；

(4)①濃硝酸具有強(qiáng)揮發(fā)性，且不穩(wěn)定，在加熱條件下能分解生成二氧化氮、氧氣和水，反應(yīng)方程式為：4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+H2O，故答案為：4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+H2O；

②磁性氧化鐵的化學(xué)式為Fe3O4，氧化鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵和水，離子方程式為：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故答案為：Fe3O4；Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；

③用廢鐵屑(含F(xiàn)e和Fe2O3及其它不反應(yīng)的物質(zhì))與濃硝酸反應(yīng)，通過操作1除去與濃硝酸不反應(yīng)的物質(zhì)，因此操作1為過濾；從溶液中制取九水合硝酸鐵，需蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，故答案為：過濾；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶?！窘馕觥緿2Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+BCFe3+、Na+4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+H2OFe3O4Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O過濾蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶21、略

【分析】【詳解】

(1)若C為稀H2SO4溶液，A極材料為銅，B電極材料為Zn，由于鋅比銅活潑，則該原電池鋅作負(fù)極，銅做正極，A極材料為銅，即A為正極，該原電池反應(yīng)是鋅與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng)：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；依據(jù)該反應(yīng)可知溶液中氫離子放電，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度變?。辉姵刂嘘庪x子移向負(fù)極，則溶液中的移向B極。

(2)若C為CuSO4溶液，A極材料為石墨，B電極材料為Fe，則由電極和電解質(zhì)溶于可知該原電池的反應(yīng)為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，則B電極Fe為原電池的負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Fe-2e-==Fe2+；A極銅離子得電子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，其電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，故A極現(xiàn)象為有紅色物質(zhì)析出；根據(jù)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中元素化合價的變化情況，可知反應(yīng)過程中有0.2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則消耗的鐵的質(zhì)量為m(Fe)==5.6g，生成的銅的質(zhì)量為m(Cu)==6.4g，則兩極的質(zhì)量差為m(Fe)+m(Cu)=5.6g+6.4g=12.0g?！窘馕觥空齔n+H2SO4==ZnSO4+H2↑變小B負(fù)氧化反應(yīng)Fe-2e-==Fe2+有紅色物質(zhì)析出12.022、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)基元反應(yīng)含義，第1、3反應(yīng)為正方向的2個基元反應(yīng)，第2、4為逆方向的2個基元反應(yīng)，△H=E2+E1-E-1-E-2，平衡常數(shù)據(jù)此計算；

②當(dāng)反應(yīng)物濃度都是0.05mol·L-1時，反應(yīng)的速率為：kc2(NO)·c(O2)=8.8×10?2L2·mol?2·s?1×(0.05mol)3=1.1×10?5mol·L-1·s-1；縮小體積；壓強(qiáng)增大；

(2)A.反應(yīng)速率取決于慢反應(yīng)速率；

B.VO2是該反應(yīng)的中間態(tài)；

C.生成物總能量低；逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol；

D.根據(jù)有效碰撞理論，增大SO2的濃度可顯著提高反應(yīng)速率；

(3)①該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，Kp越??；溫度為T1時化學(xué)平衡常數(shù)據(jù)此計算；

②根據(jù)坐標(biāo)可知，由平衡狀態(tài)a到b，改變的條件是將容器體積縮小為原來的

【詳解】

(1)①根據(jù)基元反應(yīng)含義，第1、3反應(yīng)為正方向的2個基元反應(yīng)，第2、4為逆方向的2個基元反應(yīng)，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=E2+E1-E-1-E-2=-113kJ·mol-1，平衡常數(shù)反應(yīng)到達(dá)平衡時，v正=v逆，所以k1c2（NO）=k－1c（N2O2），k2c（N2O2）·c（O2）=k－2c2（NO2），則有故答案為：-113；

②某溫度下反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率常數(shù)：k=8.8×10-2L2·mol-2·s-1，當(dāng)反應(yīng)物濃度都是0.05mol·L-1時；反應(yīng)的速率為：

kc2(NO)·c(O2)=8.8×10?2L2·mol?2·s?1×(0.05mol)3=1.1×10?5mol·L-1·s-1；若此時縮小容器的體積，使氣體壓強(qiáng)增大為原來的2倍，濃度增大為原來的2倍，則反應(yīng)速率增大為之前的23=8倍，故答案為：1.1×10-5；8；

(2)A.V2O5的質(zhì)量不影響反應(yīng)速率；反應(yīng)速率取決于慢反應(yīng)速率，A錯誤；

B.VO2是該反應(yīng)的中間態(tài)，并非催化劑，催化劑為V2O5；B錯誤；

C.生成物總能量低；逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol，C正確；

D.根據(jù)有效碰撞理論，增大SO2的濃度可顯著提高反應(yīng)速率；D正確；故答案為：CD；

(3)①該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，Kp越小，則T1＜T2；溫度為T1時化學(xué)平衡常數(shù)故答案為：＜；1×10-2；

②根據(jù)坐標(biāo)可知，由平衡狀態(tài)a到b，改變的條件是保持溫度為T1，將容器體積縮小為原來的故答案為：保持溫度為T1，將容器體積縮小為原來的

【點睛】

根據(jù)基元反應(yīng)原理，總反應(yīng)可分為幾步簡單反應(yīng)，可逆反應(yīng)存在正反兩方向的簡單反應(yīng)，尋找規(guī)律，速率常數(shù)k等于反應(yīng)物的濃度的反應(yīng)系數(shù)指數(shù)冪乘積?！窘馕觥?1131.1×10-58CD<1×10-2保持溫度為T1，將容器體積縮小為原來的23、略

【分析】【分析】

【詳解】

①離子鍵與共價鍵均為化學(xué)鍵；本質(zhì)都是靜電作用，故正確；

②單原子分子中沒有化學(xué)鍵；如稀有氣體中沒有化學(xué)鍵，故錯誤；

③陰；陽離子之間存在靜電吸引力和靜電斥力；故錯誤；

④活潑金屬與活潑非金屬化合時存在電子轉(zhuǎn)移；形成陰離子和陽離子，陰離子與陽離子之間能形成離子鍵，故正確；

⑤非金屬單質(zhì)中不一定存在共價鍵；如稀有氣體中沒有化學(xué)鍵，故錯誤；

⑥穩(wěn)定性：HCl>HI，酸性：HF

⑦共價鍵可能存在于非金屬單質(zhì)中；也可能存在于離子化合物或共價化合物中，如NaOH中含有共價鍵，HCl中含有共價鍵，故正確；

⑧NaCl和HCl溶于水分別斷裂離子鍵、共價鍵，作用力不同，故錯誤?！窘馕觥空_錯誤錯誤正確錯誤錯誤正確錯誤四、判斷題(共3題，共6分)24、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。25、B【分析】【詳解】

油脂的氫化屬于加成反應(yīng)，油脂的皂化屬于水解反應(yīng)，故錯誤。26、B【分析】【詳解】

原電池工作時，溶液中的陽離子和鹽橋中的陽離子都向正極移動；錯誤。五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)27、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：Ⅰ．（1）①H②N③O④F⑤Na⑥Mg⑦Al⑧Si⑨P⑩S（1）元素周期表中，從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，從上到下，非金屬性逐漸減弱，故非金屬性最強(qiáng)的元素是F，（2）②是N元素，氣態(tài)氫化物為NH3，溶于水生成NH3·H2O，電離生成OH-，使溶液顯堿性，與AlCl3反應(yīng)生成Al（OH）3故離子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；（3）同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，故⑤Na金屬性最強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故NaOH堿性最強(qiáng)，⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是Al（OH）3，故離子方程式為：Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O；（4）由③⑤⑩三種元素組成、且暴露空氣中易變質(zhì)的化合物Na2SO3，該化合物是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵；Na2SO3中的S顯+4，易被氧氣氧化，方程式為：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；Ⅱ.根據(jù)提示可知淡黃色固體是Na2O2，X是水，B為氫氧化鈉，C為O2-；（1）A為離子晶體，離子鍵和共價鍵（2）根據(jù)提示，C是O2，Y是SO2，E是SO3，F(xiàn)是硫酸，氣體C與氣體Y反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+O22SO3（3）Cu——SO2——H2SO4（被還原）——2e-，由于二氧化硫的物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移電子為1mol即NA個；

考點：考查離子方程式的書寫、元素周期表和元素周期率等相關(guān)知識。【解析】F堿性Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+NaOHAl(OH)3+OH—=AlO2—+2H2ONa2SO離子鍵、共價鍵2Na2SO3+O2=2Na2SO4共價鍵、離子鍵SO2+O22SO3NA或6.02×102328、略

【分析】【分析】

A是一種常見的氣體單質(zhì)，C、D是氧化物，且C與氧氣反應(yīng)生成D，所以該元素是變價元素，而D與水反應(yīng)得到E的水溶液顯強(qiáng)酸性，則A是N2，B為NH3，C是NO，D是NO2，E是HNO3。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析，B為NH3，E為HNO3；

(2)B→C為氨氣的催化氧化，生成一氧化氮和水，化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；D→E為二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，化學(xué)方程式為：3NO2+H2O═2HNO3+NO；

(3)NO與CO反應(yīng)，生成兩種不是污染物的氣體，應(yīng)生成氮氣與二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NO+2CO2CO2+N2；消耗28g的CO，其物質(zhì)的量為1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×(4﹣2)=2mol?！窘馕觥縉H3HNO34NH3+5O24NO+6H2O3NO2+H2O═2HNO3+NO2NO+2CO2CO2+N2229、略

【分析】【分析】

甲為生活中常見的金屬單質(zhì)，乙、丙、丁為氣體單質(zhì)，丙是密度最小的氣體，則丙為氫氣，乙、丙在高溫高壓下催化生成B，可知B為NH3，丙、丁點燃生成C，則C為HCl，則丁為Cl2，乙為N2，B、C生成E，則E為NH4Cl；D為家庭中常用物質(zhì)，應(yīng)為NaCl，說明A應(yīng)為NaOH，則甲為Al，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性