2025年人教版選修4化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版選修4化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、已知在1.00×105Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A.H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝242kJ·mol-1B.H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－242kJ·mol-1C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－484kJ·mol-1D.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝484kJ·mol-12、恒溫恒容下，向2L密閉容器中加入和發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：。反應(yīng)時(shí)間0024

下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)在內(nèi)的平均速率為mol/（L·min）B.反應(yīng)在內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒(méi)有變化C.若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)閯t正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入和達(dá)到平衡時(shí)3、已知：2NO2（g）+CH4（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH，向容積為2L的恒容密閉容器中，充入NO2和CH4的混合氣體0.3mol充分反應(yīng)。不同投料比時(shí)，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如右圖所示。[投料比=]；下列說(shuō)法不正確的是。

A.ΔH<0B.X>2C.400K時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為5×10-2D.投料比為2時(shí)，Q點(diǎn)v逆(CH4)小于P點(diǎn)的v逆(CH4)4、常溫下向20mL0.1mol/L氨水中通入HCl氣體；溶液中由水電離出的氫離子濃度隨通入HCl氣體的體積變化如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是。

A.b點(diǎn)通入的HCl氣體，在標(biāo)況下為44.8mLB.b、c之間溶液中c(NH4+)>c(Cl-)C.取10mL的c點(diǎn)溶液稀釋時(shí)：c(NH4+)/c(NH3·H2O)減小D.d點(diǎn)溶液呈中性5、25℃時(shí)，濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示；下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.當(dāng)lg=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大B.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性C.ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)D.兩溶液分別與鹽酸反應(yīng)完全，則消耗HCl的物質(zhì)的量相同6、常溫下，向10mL0.01mol/L的草酸溶液中逐滴加入0.01mol/L的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-、三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.NaHC2O4溶液中HC2O4-的水解程度大于電離程度B.當(dāng)V(KOH)=5mL時(shí)，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)C.當(dāng)V(KOH)=20mL時(shí)，溶液中存在：c(OH-)-c(H+)=c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)D.當(dāng)V(KOH)=15mL時(shí)，溶液中存在：c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(H+)7、室溫時(shí)，在20mL0.1mol?L-1一元弱酸HA溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，溶液中與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.室溫時(shí)，電離常數(shù)Ka(HA)=1.0×10-5.3B.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)NaOH溶液的體積是10mLC.A點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)D.從A點(diǎn)到C點(diǎn)的過(guò)程中，水的電離程度先增大后減小8、Hg是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中二價(jià)汞的主要存在形態(tài)與C1-、OH-的濃度關(guān)系如圖所示[圖中的物質(zhì)或粒子只有Hg(OH)2為難溶物；pCl=-lgc(Cl-)]。下列說(shuō)法不正確的是。

A.可用如下方法除去污水中的Hg2+：FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)B.當(dāng)溶液pCl保持在1，pH在6～8時(shí)，汞元素主要以HgCl42-形式存在C.HgCl2是一種強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式是：HgCl2=HgCl++Cl-D.當(dāng)溶液pH保持在5，pCl由2改變至6時(shí)．可使HgCl2轉(zhuǎn)化為Hg(OH)29、銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示；下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：2H++2e→H2↑B.此過(guò)程中電子從Fe移向Cu，鐵鉚釘發(fā)生還原反應(yīng)C.此過(guò)程中銅會(huì)被腐蝕，發(fā)生氧化反應(yīng)D.此過(guò)程中鐵做負(fù)極，被氧化評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、相同溫度下，體積均為0.25L旳兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝-92.6kJ/mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)旳量/mol達(dá)平衡時(shí)體。

系能量旳變化N2H2NH3NH3①130放出熱量：23.15kJ②0.92.70.2放出熱量：Q

下列敘述錯(cuò)誤旳是（）A.容器①、②中反應(yīng)旳平衡常數(shù)相等B.平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3旳體積分?jǐn)?shù)均為25%C.容器②中達(dá)平衡時(shí)放出旳熱量Q=23.15kJD.若容器①體積為0.5L，則平衡時(shí)放出的熱量＜23.15kJ11、現(xiàn)有容積均為2L的甲、乙恒容密閉容器，向甲中充入1.5molCO2和3molH2，乙中充入2molCO2、3molH2，一定條件下僅發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g),實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.該反應(yīng)的ΔH＞0B.曲線Ⅱ表示甲容器中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系C.500K時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為200D.700K時(shí)，若在上述密閉容器中充入0.9molCO2、1.2molH2、0.1molCH3OH、0.1molH2O，則達(dá)到平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)大于12、I、II、III三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中均投入1molCO2和3molH2，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)。反應(yīng)10min，測(cè)得各容器內(nèi)CO2的物質(zhì)的量分別如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是。

A.該正反應(yīng)△H＜0B.T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為C.10min內(nèi)，容器II中的平均速率v(CH3OH)＝0.07mol·L－1·min－1D.10min后，向容器III中再加入1molCO2(g)和1molH2O(g)，此時(shí)v(逆)＜v(正)13、草酸H2C2O4為二元弱酸，Kal(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5)。室溫下向0.lmol·L-l的Na2C2O4溶液中緩慢通入HCl氣體直至過(guò)量（忽略溶液體積變化和HCl的揮發(fā)）。該過(guò)程中得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是A.0.lmol·L-lNa2C2O4溶液：c（Na+）＞c（C2O）＞c（HC2O）＞c（OH-）＞c(H+)B.pH=7的溶液：c(Na+)=2c(C2O)+c(HC2O)C.c(C2O)=c(HC2O)的溶液：c(Cl-)＞c(C2O)+2c(H2C2O4)D.c(Na)=2c(Cl-)的溶液：c(Na+)+c(H+)＞c(Cl-)+c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)+c(OH-)14、下列說(shuō)法正確的是()A.純水在20℃和80℃時(shí)的pH，前者大B.Cl2、Ba(OH)2、CO2、HF分別為非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)C.強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡D.在溶液中，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)15、草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向100mL0.2mol/L旳草酸溶液中加入1.68gKOH固體，若溶液體積不變，則對(duì)所得溶液中各粒子濃度之間旳關(guān)系描述錯(cuò)誤的是（）A.c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(OH-)＝c(K＋)＋c(H＋)B.c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＝0.2mol/LC.c(C2O42-)＜c(HC2O4-)＜c(H2C2O4)D.c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＜c(K＋)16、常溫下，用0.1mol?L-1的氨水滴定10.00mL0.1mol?L-1的酸HA溶液，所加氨水的體積（V）與溶液中l(wèi)g的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是。

A.溶液中水的電離程度X＜Y＜ZB.X點(diǎn)：c（A-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）C.Y點(diǎn)：V（氨水）＜10.00mLD.Z點(diǎn)：2c（H+）+c（NH4+）=2c（OH-）+c（NH3?H2O）17、已知（NH4）2SO3顯堿性，NH4HSO3顯酸性，用氨水吸收SO2，當(dāng)吸收液顯中性時(shí)，溶液中離子（微粒）濃度關(guān)系正確的是____。A.c（NH4+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）B.c（NH4+）>c（SO32-）>c（H+）=c（OH-）C.c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）D.c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)18、發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）為燃料和二氧化氮做氧化劑；兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水；已知：

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)△H＝－543kJ/mol

N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)△H＝+67.7kJ/mol

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)△H＝－242kJ/mol

1/2H2(g)＋1/2F2(g)＝HF(g)△H＝－269kJ/mol

（1）肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________；

（2）有人認(rèn)為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，則反應(yīng)釋放能量更大，肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_19、一定溫度下10L密閉容器中發(fā)生某可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)表達(dá)為：K=

根據(jù)題意完成下列填空：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___；若溫度升高，K增大，該反應(yīng)是___反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是___（選填編號(hào)）。

a．v正(H2O)=v逆(H2)b．容器中氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變。

c．消耗nmolH2同時(shí)消耗nmolCOd．容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變。

（3）該反應(yīng)的v正隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。t2時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是___、___。（填寫2項(xiàng)）

（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得t2時(shí)刻容器內(nèi)有1molH2O，5min后H2O的物質(zhì)的量是0.8mol，這5min內(nèi)H2O的平均反應(yīng)速率為___。20、（1）一定溫度下，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26。向濃度均為0.20mol/L的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3P04，先生成___________沉淀(填化學(xué)式)；當(dāng)測(cè)得溶液其中一種金屬陽(yáng)離子沉淀完全(濃度小于10-5mol/L)時(shí)；溶液中的另一種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度c=____________mol/L。

（2）毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：

①毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨；目的是_____________________。

②加入NH3·H2O調(diào)節(jié)PH=8可除去_____________(填離子符號(hào))，濾渣II中含____________(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，原因是_________________。

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時(shí)的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時(shí)的pH

13.9

11.1

3.7

已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

（3）已知25℃時(shí)，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液；下列敘述正確的是。

A．溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c(SO42-)比原來(lái)的大。

B．溶液中無(wú)沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小。

C．溶液中析出CaSO4固體沉淀.溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小。

D．溶液中無(wú)沉淀析出，但最終溶液中c(SO42-)比原來(lái)的大21、回答下列問(wèn)題：

(1)溶液顯酸性，試用離子方程式解釋其原因________。

(2)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25C時(shí)，氯化銀的現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①氯化鎂溶液中，②硝酸銀溶液中，③氯化鋁溶液中，④鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚢韬?，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是___________(填寫序號(hào))。

(3)下表所示的是常溫下，某些弱酸的電離常數(shù)，請(qǐng)根據(jù)要求作答。弱酸電離常數(shù)弱酸電離常數(shù)

①相同物質(zhì)的量濃度的和的混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開________。

②請(qǐng)判斷溶液顯_________性(填“酸”；“堿”或“中”)。

③下列離子方程式書寫正確的是_______。

A.HC2O4-+SO32-═HSO3-+C2O42-

B.2CH3COOH+SO32-═2CH3COO-+H2O+SO2↑

C.SO2+H2O+2CH3COO-═2CH3COOH+SO32-

D.2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-22、下圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘；放置數(shù)天后觀察：

（1）鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母g屬于____________腐蝕。

（2）若試管內(nèi)液面上升，則原溶液呈______________性，發(fā)生____________腐蝕，正極反應(yīng)式為________________________。

（3）若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈___________性，發(fā)生____________腐蝕，正極反應(yīng)式為_______________________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)23、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共3分)24、某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A點(diǎn)表示Ag2SO4是_____(填“過(guò)飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計(jì)算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)開____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共14分)25、I.為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察______的快慢，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將0.1mol/LFeCl3改為____mol/LFe2(SO4)3更為合理，其理由是____。

（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_____。

（3）查閱資料得知：將作為催化劑的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會(huì)發(fā)生兩個(gè)氧化還原反應(yīng)，且兩個(gè)反應(yīng)中H2O2均參加了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析，這兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的離子方程式分別是：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+和__________。

II.欲用下圖所示實(shí)驗(yàn)來(lái)證明MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑。

（1）該實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的，若想證明MnO2是催化劑還需要確認(rèn)__________。

加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。

（2）寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

（3）A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開_____>______>______>______，解釋反應(yīng)速率變化的原因__________。26、某化學(xué)反應(yīng)在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度（mol/L）為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：。實(shí)驗(yàn)序號(hào)010203040506011800℃1.00.800.670.570.500.500.5022800℃0.600.500.500.500.500.5033800℃0.920.750.600.600.600.6044820℃1.00.400.250.200.200.200.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)；完成下列填空：

（1）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為____________mol/（L·min）．

（2）在實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度＝________________mol/L，反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是____________．

（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為則________（填“＞”、“＝”或“＜”）且________（填“＞”；“＝”或“＜”）1.0mol/L.

（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．理由是________________．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

根據(jù)題中熱化學(xué)方程式可知；本題考查熱化學(xué)方程式書寫，運(yùn)用熱化學(xué)方程式的書寫方法，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，對(duì)應(yīng)量的焓變分析。

【詳解】

已知在1×105Pa、298K條件下,2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式是：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=?484kJ?mol?1，或者H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－242kJ·mol-1；

答案選B。2、B【分析】【詳解】

A.內(nèi)CO的物質(zhì)的量變化量為則(CO)0.3mol/（L·min），速率比等于系數(shù)比，所以(SO2)=0.3mol/（L·min）,故A錯(cuò)誤；

B.由表中數(shù)據(jù)結(jié)合方程式可知，2min時(shí)CO、的物質(zhì)的量分別為4min時(shí)的物質(zhì)的量依舊是所以平衡沒(méi)有移動(dòng)，反應(yīng)在內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒(méi)有變化；故B正確；

C.由表中數(shù)據(jù)可知，

開始200

變化

平衡

故該溫度下平衡常數(shù)K若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)閯t平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入和等效為原平衡體積增大一倍，降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故到達(dá)平衡時(shí)你n(CO2)故D錯(cuò)誤。

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)速率的計(jì)算，注意掌握化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表達(dá)式，培養(yǎng)學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。3、C【分析】A、根據(jù)圖像，隨著溫度升高，NO2的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即△H<0，故A說(shuō)法正確；B、增加投料比，即可以認(rèn)為增大n(NO2)，相同溫度下，在等于2的基礎(chǔ)上增大n(NO2)，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率降低，即X>2，故B說(shuō)法正確；C、400K時(shí)，投料比為2，即n(NO2)=0.2mol，n(CH4)=0.1mol；

2NO2（g）+CH4（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）

起始：0.20.1000

變化：0.2×50%0.1×50%0.1×50%0.1×50%0.1×50%

平衡：0.10.050.050.050.05，K==6.25×10－4，故C錯(cuò)誤；D、Q點(diǎn)移向P點(diǎn)，NO2的轉(zhuǎn)化率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率逐漸增大，即Q點(diǎn)v逆(CH4)小于P點(diǎn)的v逆(CH4)，故D說(shuō)法正確。4、C【分析】【分析】

氨水中通入HCl，發(fā)生NH3·H2O＋HCl=NH4Cl＋H2O；對(duì)水的電離抑制能力先減弱后增大，然后逐步分析；

【詳解】

A、當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，n(HCl)=n(NH3·H2O)=20×10－3L×0.1mol·L－1=2×10－3mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積為44.8mL，隨著HCl的加入，溶液由堿性向酸性變化，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)水電離出的H＋濃度為10－7mol·L－1，此時(shí)溶液顯中性，溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl；即所加HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于44.8mL，故A錯(cuò)誤；

B、b點(diǎn)時(shí)，溶液顯電中性，即c(NH4＋)=c(Cl－)，c點(diǎn)溶質(zhì)為NH4Cl，c(Cl－)>c(NH4＋)，因此b、c之間溶液中c(NH4＋)－)；故B錯(cuò)誤；

C、c點(diǎn)溶質(zhì)為NH4Cl，NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4＋發(fā)生水解，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，加水稀釋，促進(jìn)水解，n(NH3·H2O)增大，n(NH4+)減小，同一溶液中濃度之比等于物質(zhì)的量之比，即c(NH4＋)/c(NH3·H2O)減??；故C正確；

D、d點(diǎn)溶質(zhì)為NH4Cl和HCl，溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤，答案選C。5、A【分析】【分析】

濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，未加水稀釋前，MOH溶液的pH=13，說(shuō)明MOH溶液中c(OH-)=c(MOH)=0.1mol/L，則MOH是強(qiáng)電解質(zhì)；ROH溶液的pH=11，說(shuō)明ROH溶液中c(OH-)【詳解】

濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，未加水稀釋前，MOH溶液的pH=13，說(shuō)明MOH溶液中c(OH-)=c(MOH)=0.1mol/L，則MOH是強(qiáng)電解質(zhì)；ROH溶液的pH=11，說(shuō)明ROH溶液中c(OH-)A.當(dāng)lg=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，ROH是弱電解質(zhì)，升高溫度能促進(jìn)ROH的電離，c(R+)增大，MOH是強(qiáng)電解質(zhì)，升高溫度不影響其電離，則減??；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)分析可知；MOH為強(qiáng)堿，ROH為弱堿，則MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性，B項(xiàng)正確；

C.ROH為弱堿，弱電解質(zhì)在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度增大，b點(diǎn)溶液體積大于a點(diǎn)，所以b點(diǎn)濃度小于a點(diǎn)，則ROH電離程度：b>a；C項(xiàng)正確；

D.因?yàn)镸OH和ROH溶液的濃度均為0.10mol/L、體積均為V0；則二者的物質(zhì)的量相等，則消耗HCl的物質(zhì)的量相同，D項(xiàng)正確；

答案選A。6、C【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖示信息得到離子在溶液中大量存在時(shí)的說(shuō)明電離大于水解；故A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)時(shí)，溶質(zhì)為草酸氫鉀和草酸，根據(jù)電荷守恒應(yīng)有，故B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)時(shí)，溶質(zhì)為草酸鉀，根據(jù)質(zhì)子守恒應(yīng)有：故C正確；

D.當(dāng)時(shí)，溶液應(yīng)為草酸鉀和草酸氫鉀等物質(zhì)的量的混合物，結(jié)合圖示可知溶液顯酸性，所以應(yīng)存在：故D錯(cuò)誤；

答案：C。7、A【分析】【詳解】

A．室溫時(shí)，在B點(diǎn)，pH=5.3，c(H+)=10-5.3，=0，則=1

電離常數(shù)Ka(HA)===1.0×10-5.3；A正確；

B．B點(diǎn)的平衡溶液中，c(A-)=c(HA)，依據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，由于pH=5.3，所以c(H+)>c(OH-)，c(Na+)<c(A-)，故V(NaOH)<10mL；B不正確；

C．c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)顯然不符合電荷守恒原則；C不正確；

D．從A點(diǎn)到C點(diǎn)的過(guò)程中，c(A-)不斷增大；水的電離程度不斷增大，D不正確；

故選A。8、C【分析】試題分析：A；HgS比FeS更難溶；所以A正確；B、根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知，B正確；C、根據(jù)圖片中離子種。

類可以判斷，HgCl2是一種弱電解質(zhì)，其電離方程式是：2HgCl2?HgCl++HgCl3ˉ；故C錯(cuò)誤；D；根。

據(jù)圖片中微粒存在方式判斷，當(dāng)溶液pH保持在5，pCl由2改變至6時(shí)，可使HgCl2轉(zhuǎn)化為Hg(OH)2；

故正確；此題選C。

考點(diǎn)：考查圖像數(shù)據(jù)分析能力9、D【分析】【分析】

水中溶解了氧氣，銅、鐵和水構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e－=Fe2＋，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e－=4OH－，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；原電池放電時(shí)，電子從負(fù)極流向正極。

【詳解】

A．正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e－=4OH－；故A錯(cuò)誤；

B．此過(guò)程中電子從Fe移向Cu，負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe-2e－=Fe2＋；鐵鉚釘發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．該原電池中銅作正極；原電池放電時(shí)，負(fù)極失電子容易被腐蝕，正極被保護(hù)，所以銅不被腐蝕，故C錯(cuò)誤；

D．此過(guò)程中鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe-2e－=Fe2＋；鐵鉚釘發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題以原電池原理為載體考查了金屬的腐蝕，明確鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件是解本題的關(guān)鍵，注意鋼鐵的吸氧腐蝕中還含有氫氧化亞鐵生成氫氧化鐵的反應(yīng)。二、多選題(共8題，共16分)10、BC【分析】【分析】

平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；利用反應(yīng)熱計(jì)算生成氨氣的物質(zhì)的量；進(jìn)而根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算生成氨氣的體積分?jǐn)?shù)；從平衡移動(dòng)的角度比較反應(yīng)放出的熱量與23.15kJ的關(guān)系。

【詳解】

A．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生相同的反應(yīng)，則平衡常數(shù)應(yīng)相同，故A正確；

B．①容器中放出23.15kJ熱量，則生成氨氣的物質(zhì)的量為：＝0.5mol；利用三段式法計(jì)算：

平衡時(shí)，①容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)等于氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＝

從等效平衡的角度分析，0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3相當(dāng)于1molN2、3molH2；在相同條件下處于相同平衡狀態(tài)，所以平衡時(shí)兩個(gè)容器內(nèi)氨氣的體積分?jǐn)?shù)相等，故B錯(cuò)誤；

C．②中含有0.2molNH3相當(dāng)在①的基礎(chǔ)上加入氨氣；抑制平衡正向移動(dòng)，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15kJ，故C錯(cuò)誤；

D．若容器①體積為0.5L；相當(dāng)于在原來(lái)的基礎(chǔ)上減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)放出的熱量小于23.15kJ，故D正確；

故答案選BC。11、CD【分析】【詳解】

A．隨著溫度升高，CO2平衡轉(zhuǎn)化率降低，表明溫度升高不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，所以反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH＜0；故A錯(cuò)誤；

B．相同溫度下，平衡常數(shù)不變，曲線Ⅰ中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率高，甲和乙相比，相同條件下乙中二氧化碳的濃度大，曲線Ⅰ表示甲容器中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系；故B錯(cuò)誤；

C．如圖所示，曲線Ⅰ代表甲容器的反應(yīng)，500K時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，根據(jù)反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)，則平衡時(shí)n(CO2)=1.5mol×(1-60%)=0.6mol，n(H2)=3mol-3×1.5mol×60%=0.3mol，n(CH3OH)=n(H2O)=0.9mol，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K==200；故C正確；

D．如圖所示，曲線Ⅱ代表乙容器的反應(yīng)，700K時(shí)，乙容器中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為20%，根據(jù)反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)，則平衡時(shí)n(CO2)=2mol×(1-20%)=1.6mol，n(H2)=3mol-3×2mol×20%=1.8mol，n(CH3OH)=n(H2O)=0.4mol，此時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)==若在上述密閉容器中充入0.9molCO2、1.2molH2、0.1molCH3OH、0.1molH2O，此時(shí)密閉容器中n(CO2)=2.5mol，n(H2)=3mol，n(CH3OH)=n(H2O)=0.5mol，與原平衡初始相比，氫氣的物質(zhì)的量不變，其他組分增加，相當(dāng)于增大了密閉容器的壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)大于故D正確；

答案選CD。12、BD【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖中信息可知，Ⅰ中反應(yīng)末達(dá)平衡，Ⅱ、Ⅲ反應(yīng)達(dá)平衡，則升高溫度，CO2的物質(zhì)的量增大，平衡逆向移動(dòng)，證明該正反應(yīng)ΔH＜0；選項(xiàng)A正確；

B.T1時(shí)；反應(yīng)末達(dá)平衡狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.10min內(nèi)，容器Ⅱ中的平均速率：v(CH3OH)=v(CO2)==0.07mol·L－1·min－1；故C正確；

D.10min時(shí)n(CO2)=0.7mol，則n(H2)=2.1mol、n(CH3OH)=n(H2O)=0.3mol，平衡常數(shù)K=向容器Ⅲ中再加入1molCO2(g)和1molH2O(g)，此時(shí)Q=＞K，反應(yīng)逆向移動(dòng)，v(逆)＞v(正)；故D錯(cuò)誤；

故選BD。13、CD【分析】【詳解】

A.0.lmol·L-lNa2C2O4溶液中草酸根離子水解溶液顯堿性，且分步水解，以第一步水解為主，則離子濃度大小為：c（Na+）＞c（C2O）＞c（OH-）＞c（HC2O）＞c(H+)；A錯(cuò)誤；

B.pH=7的溶液中根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-)，又因?yàn)閏(H+)＝c(OH-)，所以c(Na+)＝c(Cl-)+2c(C2O)+c(HC2O)；B錯(cuò)誤；

C.c(C2O)=c(HC2O)時(shí)根據(jù)Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5可知c(H+)＝5.4×10-5，即溶液顯酸性。根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-)、物料守恒c(Na+)＝2c(HC2O)+2c(C2O)+2c(H2C2O4)可知c(HC2O)+2c(H2C2O4)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)，因此溶液中c(Cl-)＞c(HC2O)+2c(H2C2O4)，即c(Cl-)＞c(C2O)+2c(H2C2O4)；C正確；

D.c(Na+)=2c(Cl-)的溶液中溶質(zhì)是等濃度的NaHC2O4和NaCl，草酸氫根離子的電離程度大于水解程度，則溶液中c(C2O)＞c(H2C2O4)，根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-)，所以溶液中c(Na+)+c(H+)＞c(Cl-)+c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)+c(OH-)，D正確；答案選CD。14、AC【分析】【詳解】

A．水的電離是吸熱過(guò)程；升高溫度，水的電離平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度增大，pH值減小，故20℃的純水的pH大于80℃的純水的pH，前者大，故A正確；

B．Cl2是單質(zhì)；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C．由于強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離；強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中不存在電離平衡，故C正確；

D．電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電能力無(wú)關(guān)；導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度的大小有關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選AC。15、AC【分析】【分析】

向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68gKOH固體，n(H2C2O4)＝0.02mol，n(KOH)＝＝0.03mol，則二者反應(yīng)生成0.01molK2C2O4、0.01molKHC2O4；結(jié)合物料守恒及電荷守恒解答。

【詳解】

A．由電荷守恒可知，存在2c(C2O42?)＋c(HC2O4?)＋c(OH?)＝c(K＋)＋c(H＋)；故A錯(cuò)誤；

B．由草酸根中C原子守恒，可知物料守恒式為c(C2O42?)＋c(HC2O4?)＋c(H2C2O4)＝0.2mol/L；故B正確；

C．反應(yīng)后溶液中存在0.01molK2C2O4、0.01molKHC2O4，H2C2O4由HC2O4-和C2O42-水解得到，水解是微弱的，所以c(H2C2O4)＜c(HC2O4?)，c(H2C2O4)＜c(C2O42?)；故C錯(cuò)誤；

D．溶液中存在物料守恒3[c(C2O42?)＋c(HC2O4?)＋c(H2C2O4)]＝2c(K＋)，則c(C2O42?)＋c(HC2O4?)＋c(H2C2O4)＜c(K＋)；故D正確；

故答案選AC。

【點(diǎn)睛】

兩種溶液混合求離子濃度大小關(guān)系，優(yōu)先考慮是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)及生成的物質(zhì)的量關(guān)系，然后考慮電離或水解的影響進(jìn)行判斷。16、AC【分析】【分析】

根據(jù)起點(diǎn)，=1012，則溶液中c(H＋)=0.1mol·L－1；說(shuō)明HA為強(qiáng)酸，然后根據(jù)計(jì)量點(diǎn)，推出該點(diǎn)的物質(zhì)，利用電荷守恒；物料守恒等進(jìn)行分析；

【詳解】

根據(jù)起點(diǎn)，=1012，則溶液中c(H＋)=0.1mol·L－1；說(shuō)明HA為強(qiáng)酸；

A.根據(jù)圖像，縱坐標(biāo)從0～12，溶液中c(H＋)增大，0以下，溶液中c(OH－)增大；即三點(diǎn)中，Y點(diǎn)水的電離程度最大，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B.X點(diǎn)加入5mL氨水，反應(yīng)溶質(zhì)為NH4A和HA，且物質(zhì)的量相等，HA為強(qiáng)酸完全電離HA=H＋＋A－，NH4＋水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，水中H2OH＋＋OH－，從而推出溶液顯酸性，離子濃度大小順序是c(A－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)；故B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C.Y點(diǎn)=1，溶液顯中性，恰好完全時(shí)，消耗10mL氨水，此時(shí)溶質(zhì)為NH4A，溶液顯酸性，因此為使溶液顯中性，需要多加一部分氨水，即Y點(diǎn)V(NH3·H2O)>10.00mL；故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D.Z點(diǎn)加入氨水20.00mL，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為NH4A和NH3·H2O，且物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒，c(H＋)＋c(NH4＋)=c(OH－)＋c(A－)，根據(jù)物料守恒，c(NH4＋)＋c(NH3·H2O=2c(A－)，兩式聯(lián)立解得：2c（H＋）+c（NH4＋）=2c（OH－）+c(NH3·H2O)；故D說(shuō)法正確；

答案：AC。17、AB【分析】【分析】

利用電荷守恒；物料守恒和溶液的酸堿性分析判斷。

【詳解】

A．NH4HSO3溶液顯酸性，用氨水吸收SO2，當(dāng)吸收液顯中性時(shí)，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，則c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)；故A正確；

B．存在c(NH4+)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)；故B正確；

C．溶液中存在電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)；故C錯(cuò)誤；

D．NH4HSO3溶液顯酸性，現(xiàn)在溶液顯中性，說(shuō)明是NH4HSO3和氨水的混合溶液，根據(jù)物料守恒，c(NH4+)+c(NH3·H2O)＞c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)；故D錯(cuò)誤；

故答案為：AB。三、填空題(共5題，共10分)18、略

【分析】【分析】

根據(jù)蓋斯定律解答。

【詳解】

已知：①N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)△H＝－543kJ/mol

②N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)△H＝+67.7kJ/mol

③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)△H＝－242kJ/mol

④1/2H2(g)＋1/2F2(g)＝HF(g)△H＝－269kJ/mol

(1)根據(jù)蓋斯定律：①×2-②得氣態(tài)肼和二氧化氮的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1153.7KJ/mol；

故答案為2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1153.7KJ/mol；

(2)根據(jù)蓋斯定律，①+④×4-③×2得氣態(tài)肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)△H=-1135KJ/mol；

故答案為N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)△H=-1135KJ/mol。【解析】2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1153.7KJ/molN2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)△H=-1135KJ/mol19、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式及元素守恒知，反應(yīng)物還有C，所以該反應(yīng)方程式為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；

（2）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變；

（3）改變條件時(shí)反應(yīng)速率增大，改變的條件可能是溫度、壓強(qiáng)、反應(yīng)物濃度；

（4）反應(yīng)速率=

【詳解】

：（1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式及元素守恒知，反應(yīng)物還有C，所以該反應(yīng)方程式為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，K增大說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；吸熱；

（2）a．當(dāng)v正（H2O）=v逆（H2）=v逆（H2O）時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，所以反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；

b．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不相同，氣體質(zhì)量變化，容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化即達(dá)到平衡，故正確；

c．無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)都存在消耗nmolH2同時(shí)消耗nmolCO，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

d．無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量都不隨時(shí)間改變，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

故選ab；

（3）改變條件時(shí)反應(yīng)速率增大，改變的條件可能是升高溫度、增大壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度，故答案為：升高溫度；增大水蒸氣的濃度；

（4）反應(yīng)速率故答案為0.004mol/（L﹒min）?！窘馕觥竣?C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）②.吸熱③.ab④.升高溫度⑤.增大水蒸汽的濃度⑥.0.004mol/（L﹒min）20、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）難溶物溶度積常數(shù)小的先沉淀，根據(jù)溶度積常數(shù)相對(duì)大小知，Mg3(PO4)2先生成沉淀，當(dāng)溶液中C(Mg2+)=10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為鎂離子完全沉淀，則溶液中的磷酸根濃度為C2(PO43-)===6.0×10-14，所以c(Ca2+)==10-4．故答案為Mg3(PO4)2；10-4；

（2）①化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)物的接觸面積有關(guān)；毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，可以增大反應(yīng)物的接觸面積，增大反應(yīng)速率，故答案為增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快；

②根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)可知：Fe3+完全沉淀時(shí)的pH為3.2，加入氨水，調(diào)pH為8，F(xiàn)e3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，F(xiàn)e3+完全沉淀，濾渣1為Fe(OH)3，加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)PH=12.5，Ca2+完全沉淀時(shí)的pH為13.9，Mg2+完全沉淀時(shí)的pH為11.1，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2，溶液中主要含Ca2+、Ba2+，Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，易形成CaC2O4沉淀，加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，防止CaC2O4沉淀完全后，過(guò)量的H2C2O4會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少，故答案為Fe3+；Mg(OH)2、Ca(OH)2；H2C2O4過(guò)量會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀；產(chǎn)品的產(chǎn)量減少；

（3）由圖示可知，在該條件下，CaSO4飽和溶液中，c(Ca2+)=c(SO42-)=3.0×10-3mol/L，Ksp(CaSO4)=9.0×10-6．當(dāng)向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL0.01mol/L的Na2SO4溶液后；

混合液中c(Ca2+)==6.0×10-4mol/L；

c(SO42-)==8.6×10-3mol/L；

溶液中c(Ca2+)?c(SO42-)=5.16×10-6＜Ksp(CaSO4)=9.0×10-6；所以混合液中無(wú)沉淀析出，最終溶液中硫酸根離子濃度增大；故選D。

【考點(diǎn)定位】考查難溶物的溶解平衡；物質(zhì)的分離和提純。

【名師點(diǎn)晴】本題考查了實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2?2H2O的設(shè)計(jì)方法，側(cè)重考查影響反應(yīng)速率的因素、實(shí)驗(yàn)基本操作、沉淀溶解平衡的應(yīng)用等知識(shí)，實(shí)驗(yàn)步驟結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析是解答的關(guān)鍵。制備BaCl2?2H2O的流程：毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，加鹽酸溶解，碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，加入氨水，調(diào)pH為8，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)的pH為3.2，只有Fe3+完全沉淀，濾渣1為Fe(OH)3，溶液中主要含Ca2+、Mg2+、Ba2+，加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)PH=12.5，Ca2+完全沉淀時(shí)的pH為13.9，Mg2+完全沉淀時(shí)的pH為11.1，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2；溶液中主要含Ca2+、Ba2+，加入H2C2O4，得到CaC2O4↓，除去Ca2+，蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶得到BaCl2?2H2O?！窘馕觥浚?）Mg3(PO4)2，c=10-4mol/L

（2）①可以增大反應(yīng)物的接觸面積，增大反應(yīng)速率；②Fe3+；Mg(OH)2，Ca(OH)2；會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品產(chǎn)量會(huì)減少；（3）D。21、略

【分析】【分析】

(1)NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽；銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性；

(2)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)，Ag+(aq)、Cl-(aq)都抑制AgCl溶解，溶液中c(Ag+)、c(Cl-)越大其抑制AgCl溶解程度越大；

(3)①等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，CO32-的水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HCO3-水解程度，二者都水解導(dǎo)致溶液呈堿性；②根據(jù)NaHC2O4的K2與Kh的相等大小分析解答；③電離平衡常數(shù)表得到酸性強(qiáng)弱H2C2O4＞H2SO3＞HC2O4-＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3-＞HCO3-；酸性強(qiáng)的可以制備酸性弱的，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解，導(dǎo)致溶液呈酸性，水解方程式為H2O+NH4+?NH3?H2O+H+，故答案為：H2O+NH4+?NH3?H2O+H+；

(2)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)，Ag+(aq)、Cl-(aq)都抑制AgCl溶解，溶液中c(Ag+)、c(Cl-)越大其抑制AgCl溶解程度越大，①10mL0.1mol/L氯化鎂溶液中c(Cl-)=0.2mol/L，②25mL0.1mol/L硝酸銀溶液中c(Ag+)=0.1mol/L，③50mL0.1mol/L氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.3mol/L，④100mL0.1mol/L鹽酸溶液中c(Cl-)=0.1mol/L，則抑制AgCl溶解的程度②=④＜①＜③，硝酸銀溶液中含有Ag+，其濃度最大，則這幾種溶液中c(Ag+)大小順序是②＞④＞①＞③；故答案為：②＞④＞①＞③；

(3)①等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，CO32-的水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HCO3-水解程度，二者都水解，導(dǎo)致溶液呈堿性，離子濃度大小順序是c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案為：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)；

②NaHC2O4溶液中K2=5.4×10-5，HC2O4-水解平衡常數(shù)Kh==1.85×10-13＜5.4×10-5，說(shuō)明HC2O4-電離程度大于水解程度；溶液呈酸性，故答案為：酸；

③根據(jù)常溫下弱酸的電離常數(shù)，酸性強(qiáng)弱H2C2O4＞H2SO3＞HC2O4-＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3-＞HCO3-。A．HC2O4-+SO32-═HSO3-+C2O42-，符合酸性強(qiáng)弱，故A正確；B.2CH3COOH+SO32-═2CH3COO-+H2O+SO2↑，醋酸酸性比亞硫酸氫根離子酸性弱，不能進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C．SO2+H2O+2CH3COO-═2CH3COOH+SO32-，亞硫酸酸性大于醋酸，反應(yīng)不可以生成SO32-，只能生成HSO3-，故C錯(cuò)誤；D.2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-，亞硫酸酸性大于碳酸，反應(yīng)可以進(jìn)行，故D正確；故答案為：AD?！窘馕觥縃2O+NH4+?NH3?H2O+H+②＞④＞①＞③c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)酸AD22、略

【分析】【詳解】

（1）鐵釘表面形成無(wú)數(shù)個(gè)微小的鐵碳原電池；屬于電化學(xué)腐蝕；

（2）若試管內(nèi)液面上升，說(shuō)明發(fā)生了吸氧腐蝕，溶液呈弱堿性或中性，相關(guān)方程式：正極：O2+2H2O+4e—=4OH—；負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+；

（3）若試管內(nèi)液面下降，說(shuō)明發(fā)生了析氫腐蝕，溶液呈明顯酸性；相關(guān)方程式：正極：2H++2e—=H2↑；負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+?！窘馕觥侩娀瘜W(xué)弱酸性或中吸氧O2+2H2O+4e—=4OH—較強(qiáng)的酸析氫2H++2e—=H2↑四、判斷題(共1題，共8分)23、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)五、有機(jī)推斷題(共1題，共3分)24、略

【分析】【分析】

某溫度時(shí)，在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲線上每一點(diǎn)；都是該溫度下的平衡點(diǎn)，所以利用濃度冪與沉淀溶解平衡常數(shù)進(jìn)行比較，可確定曲線外的某一點(diǎn)是否達(dá)到沉淀溶解平衡；利用沉淀溶解平衡常數(shù)，可由一種離子濃度計(jì)算另一種離子的濃度。

【詳解】

(1)A點(diǎn)時(shí)，c(Ag+)=1×10-