2025年北師大版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年北師大版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷533考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、最近；科學(xué)家研發(fā)了一種“全氫電池”，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.左邊吸附層中發(fā)生了還原反應(yīng)B.電池的總反應(yīng)為C.正極的電極反應(yīng)為D.電解質(zhì)溶液中向左移動(dòng)，向右移動(dòng)2、一定溫度和壓強(qiáng)下，實(shí)驗(yàn)研究的化學(xué)反應(yīng)能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.該反應(yīng)的B.使用催化劑，可改變反應(yīng)的反應(yīng)熱C.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D.斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和3、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途的說(shuō)法不正確的是A.氯化鐵是易水解的鹽，可用于生產(chǎn)凈水劑B.CuO和ZnO均能與酸反應(yīng)，因此用作半導(dǎo)體材料C.金屬鋁易被空氣氧化形成一層致密保護(hù)膜，可用于制作鋁制品及鋁合金制品D.鋅具有較強(qiáng)的還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料4、已知wg液態(tài)苯(C6H6)完全燃燒生成2mol氣體和1mol液態(tài)水，并放出mkJ的熱量，下列能正確表示苯燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是A.B.C.D.5、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了能使LED燈發(fā)光的裝置；如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.鋅片是負(fù)極，電子由鋅片經(jīng)電解質(zhì)溶液流向銅片B.氫離子在銅片表面被還原C.鋅電極質(zhì)量減少時(shí)，銅電極表面析出氫氣的體積是D.裝置中存在“電能→化學(xué)能→光能”的轉(zhuǎn)化6、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.氫氣在氯氣中燃燒反應(yīng)的B.用溶液清洗油污涉及水解反應(yīng)C.黑火藥爆炸后的殘留物之一K2S的水溶液呈堿性D.鋼鐵在強(qiáng)酸性環(huán)境中的腐蝕是析氫腐蝕7、實(shí)驗(yàn)探究是化學(xué)發(fā)展的必要路徑，下列為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃脤?shí)驗(yàn)操作或原理解釋存在錯(cuò)誤的是。實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作原理解釋A探究CO2有氧化性鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入盛滿CO2的集氣瓶中CO2被還原成碳單質(zhì)B探究硫的酒精溶液屬于膠體用激光筆照射硫的酒精溶液硫的酒精溶液中分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm之間C除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+在加熱攪拌的條件下向溶液中加入足量的MgCO3固體，過(guò)濾后，再向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3D探究溫度對(duì)CH3COONa水解程度的影響用pH計(jì)測(cè)0.5mol/LCH3COONa溶液的pH隨溫度變化隨溫度升高，溶液中CH3COONa水解程度增大

A.AB.BC.CD.D8、不同溫度下，的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.℃時(shí)，B.X、Z、W三點(diǎn)是相同溫度下的飽和溶液C.若則D.Y體系加水后形成的飽和溶液中，與均不變9、如圖所示，隔板Ⅰ固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)A(g)＋2B(g)xC(g)ΔH＝－192kJ·mol－1；向M；N中都通入1molA和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變，M保持體積不變，N保持壓強(qiáng)不變。下列說(shuō)法正確的是()

A.若x＝3，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為φ(M)>φ(N)B.若x>3，達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為α(M)>α(N)C.若x<3，C的平衡濃度關(guān)系為c(M)>c(N)D.若x<3，達(dá)到平衡時(shí)N中放出熱量比M中多評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)CH4和CO2兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化；其原理如圖所示：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.b連電源負(fù)極B.B極發(fā)生氧化反應(yīng)C.電極A發(fā)生的反應(yīng)為：CO2+2e-+2H+=CO+H2OD.當(dāng)消耗1molCO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA11、常溫下，將溶液滴加到等濃度的某一元酸(HA)溶液中，測(cè)得混合溶液的pH與微粒濃度變化關(guān)系如圖所示[已知：]。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.m點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液體積小于B.的數(shù)量級(jí)為C.l點(diǎn)所示溶液中：D.n、m、l三點(diǎn)，n點(diǎn)水的電離程度最大12、25時(shí)，用0.1mol/LNaOH溶液滴定某二元弱酸H2A溶液，pH、物種分布分?jǐn)?shù)[如：]隨H2A被滴定分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖。

下列說(shuō)法正確的是A.H2A的B.的溶液中：C.隨著H2A被滴定分?jǐn)?shù)的逐漸增大，水的電離程度也逐漸增大D.的溶液中：13、科學(xué)家設(shè)計(jì)出質(zhì)子膜H2S燃料電池，實(shí)現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.電極a為電池的正極B.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋4H＋＋4e－=2H2OC.電路中每通過(guò)2mol電子，在正極消耗22.4LH2SD.每17gH2S參與反應(yīng)，有1molH＋經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)14、如圖是采用新能源儲(chǔ)能器件將轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)的固定和儲(chǔ)能靈活應(yīng)用的裝置。儲(chǔ)能器件使用電池，組成為釘電極/飽和的電解液/鋰片。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.電池的電解液由和溶于水得到B.的固定中，每轉(zhuǎn)移生成氣體C.過(guò)程Ⅱ中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.過(guò)程I的反應(yīng)為15、固體碘化銨置于密閉容器中，加熱至一定溫度后恒溫；容器中發(fā)生反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)②2HI(g)H2(g)+I2(g)，測(cè)得平衡時(shí)c(H2)=0.5mol/L，反應(yīng)①的平衡常數(shù)為20，則下列結(jié)論正確的是A.平衡時(shí)HI分解率為20%B.當(dāng)固體碘化銨物質(zhì)的量增大一倍，則在相同條件下，容器內(nèi)壓強(qiáng)變大C.固體碘化銨一定完全分解D.平衡時(shí)C(HI)=4mol/L16、在容積為2L的恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：。編號(hào)溫度/℃起始量/mol平衡量/mol①5000.100.800.240.32②5000.201.60x③7000.100.300.180.24

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的B.反應(yīng)達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)C.500℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)D.根據(jù)題目信息不能確定x的值17、用質(zhì)子導(dǎo)體固體氧化物燃料電池(P—SOFC)脫氫可得丙烯；可實(shí)現(xiàn)“烯烴—電力”聯(lián)產(chǎn)。

下列說(shuō)法正確的是A.催化劑促進(jìn)電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B.O2-由負(fù)極遷移至正極C.負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為C3H8-2e-=C3H6+2H+D.電池總反應(yīng)為2C3H8+O2=2C3H6+2H2O18、電有機(jī)合成反應(yīng)溫和高效；體系簡(jiǎn)單，環(huán)境友好。電解合成1，2-二氯乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是。

A.該裝置工作時(shí)，溶液的濃度不斷減小B.液相反應(yīng)中，被還原為1，2一二氯乙烷C.該裝置總反應(yīng)為D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子就有通過(guò)離子交換膜進(jìn)入氯化鈉溶液評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)19、磷的含氧酸有磷酸(H3PO4)、亞磷酸(H3PO3)次磷酸(H3PO2)等多種；它們?cè)诠I(yè)上都是重要的化工原料。

(1)亞磷酸(H3PO3)是一種二元弱酸，寫(xiě)出H3PO3與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。某溫度下，0.1molH3PO3溶液的pH為3.3，該溫度下，H3PO3的一級(jí)電離常數(shù)_______。(已知：lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7，H3PO3的第二步電離忽略不計(jì))

(2)實(shí)驗(yàn)小組用NaOH溶液處理含H3PO3的廢水，當(dāng)溶液中c(Na+)=c(H2PO)+2c(HPO)時(shí)，溶液呈_______性(填“酸”“堿”或“中”)。

(3)已知：常溫下，磷酸(H3PO4)的Ka1=7.11×10-3、Ka2=6.23×10-8、Ka3=4.5×10-13，則常溫下，Na2HPO4溶液中和的濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______；

(4)某濃度的磷酸溶液中滴加NaOH溶液，其pH與溶液中H3PO4、和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為δ(平衡時(shí)某物種的濃度與整個(gè)物種濃度之和的比值)的關(guān)系如圖所示。以酚酞為指示劑，當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是_______。

(5)已知：常溫下，Ksp(FePO4)=1.3×10-22、Ksp(AlPO4)=5.2×10-19.常溫下，向含F(xiàn)e3+、A13+的混合溶液中滴加Na3PO4溶液，當(dāng)FePO4、AlPO4同時(shí)生成時(shí)，溶液中c(Fe3+)：c(Al3+)=_______。20、某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題(甲；乙、丙三池中溶質(zhì)足量)；當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)甲池為_(kāi)_______(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，A電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________。

(2)丙池中F電極為_(kāi)_______(填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽(yáng)極”)，該池的總反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________________________________________________。

(3)當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕10.8g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為_(kāi)_______mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(4)一段時(shí)間后，斷開(kāi)電鍵K，下列物質(zhì)能使丙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是________(填選項(xiàng)字母)。

A．CuB．CuOC．Cu(OH)2D．Cu2(OH)2CO321、某小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法；可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣；氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

(1)該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)為_(kāi)_______________________，此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)________(填“大于”；“小于”或“等于”)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。

(2)制得的氫氧化鉀溶液從出口________(填寫(xiě)“A”、“B”、“C”、“D”)導(dǎo)出，制得的氧氣從出口________(填寫(xiě)“A”；“B”、“C”、“D”)導(dǎo)出。

(3)通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因_______________________________。

(4)若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)為_(kāi)__________22、實(shí)際生產(chǎn)中合成氨的適宜條件。

(1)壓強(qiáng)：加壓有利于提高反應(yīng)速率和原料的轉(zhuǎn)化率，但要考慮設(shè)備和技術(shù)條件等，實(shí)際選擇的壓強(qiáng)為_(kāi)______。

(2)溫度：高溫有利于提高反應(yīng)速率，低溫有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率，還要考慮催化劑的活性，實(shí)際選擇的溫度為_(kāi)______。

(3)催化劑：以_____為主體的多成分催化劑。

(4)濃度：①及時(shí)補(bǔ)充_______；增大反應(yīng)物濃度。

②及時(shí)分離出_______，減小生成物濃度。23、碳是形成化合物種類最多的元素；其單質(zhì)及其化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N；轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：

ΔH＝88.6kJ/mol

則M、N相比，較穩(wěn)定的是________。

（2）已知CH3OH(l)的燃燒熱為726.5kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－akJ·mol－1，則a________726.5(填“＞”“＜”或“＝”)。

（3）使Cl2和H2O(g)通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________________________________。24、2.3g乙醇和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃；恰好完全燃燒，放出熱量為68.35kJ。

（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__。

（2）已知：。化學(xué)鍵Si-ClH-HH-ClSi-Si鍵能/kJ·mol-1360436431176

且硅晶體中每個(gè)硅原子和其他4個(gè)硅原子形成4個(gè)共價(jià)鍵。

工業(yè)上所用的高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為_(kāi)__kJ·mol-1。

（3）已知水的比熱容為4.2×10-3kJ·g-1·℃-1。8g硫黃在O2中完全燃燒生成氣態(tài)SO2，放出的熱量能使500gH2O的溫度由18℃升至58℃，則硫黃燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__。25、回答下列問(wèn)題：

(1)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1molCuCl(s)，放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________。

(2)已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1

某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.76kJ熱量，同時(shí)生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量分別為_(kāi)__________。26、鐵及其化合物在原電池領(lǐng)域應(yīng)用廣泛；試回答下列問(wèn)題：

（1）下邊裝置溶液中的Ag+向___________(填“鐵電極”或“石墨電極”)移動(dòng)，寫(xiě)出該電極的電極反應(yīng)式：_______________________________。

（2）請(qǐng)依據(jù)反應(yīng):2Fe3++Fe==3Fe2+設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。要求:寫(xiě)出電極反應(yīng)式，畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明電解質(zhì)溶液、正負(fù)極及正負(fù)極所用的材料______________________。

正極反應(yīng)式：_______________________________。負(fù)極反應(yīng)式：_______________________________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共20分)27、增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤28、1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱。_____29、常溫下，pH=11的CH3COONa溶液與pH=3的CH3COOH溶液，水的電離程度相同。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤30、稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)31、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱為_(kāi)__________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：32、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_(kāi)____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫(xiě)出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_(kāi)________。33、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫(xiě)出）：

（1）寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為_(kāi)_____________。

（3）寫(xiě)出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫(xiě)出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。34、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫(xiě)出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

由電子的流動(dòng)方向可以得知左邊為負(fù)極；發(fā)生氧化反應(yīng)；右邊為正極，發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

A．左邊為負(fù)極；發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．氫氣在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)中有強(qiáng)堿，故負(fù)極的電極反應(yīng)為H2－2e－＋2OH－=2H2O，H+在正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e－=H2電池總反應(yīng)為：B項(xiàng)正確；

C．H+在正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e－=H2C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．電解質(zhì)溶液中Na＋向右邊的正極移動(dòng)，向左邊的負(fù)極移動(dòng)；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。2、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，該反應(yīng)的A錯(cuò)誤；

B．使用催化劑只能改變反應(yīng)的速率；不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，B錯(cuò)誤；

C．正反應(yīng)的活化能為209逆反應(yīng)的活化能為348正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，C錯(cuò)誤；

D．如圖所示反應(yīng)物到過(guò)渡態(tài)需要吸收能量為209過(guò)渡態(tài)到產(chǎn)物放出能量為348故斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量，D正確；

故選D。3、B【分析】【詳解】

A．鐵離子在溶液中水解生成的氫氧化鐵膠體可吸附水中的懸浮雜質(zhì)；達(dá)到凈水的目的，故A正確；

B．氧化銅和氧化鋅是金屬氧化物；不能用作半導(dǎo)體材料，故B錯(cuò)誤；

C．金屬鋁的性質(zhì)活潑；易被空氣氧化形成一層致密保護(hù)膜，阻礙鋁與空氣中氧氣繼續(xù)反應(yīng)，可保護(hù)鋁制品及鋁合金制品，常用于制作鋁制品及鋁合金制品，故C正確；

D．鋅具有較強(qiáng)的還原性；易失電子，且是電的良導(dǎo)體，具有導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料，故D正確；

故選B。4、D【分析】【分析】

燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量；C的穩(wěn)定產(chǎn)物為二氧化碳?xì)怏w，H的穩(wěn)定產(chǎn)物為液態(tài)水，據(jù)此判斷。

【詳解】

根據(jù)燃燒熱的定義；可燃物須為1mol，故A；B錯(cuò)誤，燃燒產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物，而H的穩(wěn)定氧化物為液態(tài)水，故C錯(cuò)，D符合。

故選：D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鋅比銅活潑；鋅作負(fù)極，銅作正極，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B．根據(jù)原電池的工作原理；陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，在正極上的得電子，被還原，故B說(shuō)法正確；

C．負(fù)極：Zn－2e－=Zn2＋，正極：2H＋＋2e－=H2↑，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，Zn～H2↑；題目沒(méi)有說(shuō)明條件是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D．此裝置是原電池裝置；是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，因此能量的轉(zhuǎn)化是化學(xué)能→電能→光能，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。

答案選B。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．氫氣和氯氣燃燒屬于放熱反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B．碳酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽；水解呈強(qiáng)堿性，可用于清洗油污，故B正確；

C．硫酸鉀屬于強(qiáng)堿弱酸鹽；水解呈堿性，故C正確；

D．鋼鐵在強(qiáng)酸性環(huán)境中腐蝕有氫氣生成；屬于析氫腐蝕，故D正確；

故選A。7、D【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)中；二氧化碳被還原為C單質(zhì)，二氧化碳作氧化劑，說(shuō)明二氧化碳具有氧化性，A不符合題意；

B．用激光筆照射硫的酒精溶液；若產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，說(shuō)明硫的酒精溶液屬于膠體，則硫的酒精溶液中分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm之間，B不符合題意；

C．在加熱攪拌的條件下加入碳酸鎂除去三價(jià)鐵離子，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++3MgCO3+3H2O=2Fe(OH)3+3Mg2++3CO2↑，說(shuō)明氫氧化鐵的溶解度小于碳酸鎂，沒(méi)有生成氫氧化鎂，說(shuō)明Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3；C不符合題意；

D．隨溫度升高，溶液中CH3COONa水解程度增大，說(shuō)明溫度升高，CH3COONa的水解平衡正向移動(dòng)，同時(shí)水的電離程度也增大，Kw增大，pH變化不能能探究溫度對(duì)CH3COONa水解程度的影響；D符合題意；

故選D。8、C【分析】【詳解】

A．由圖像Y點(diǎn)可知，℃時(shí)，故A正確；

B．X；Z、W三點(diǎn)在同一條曲線上是同一溫度下的飽和溶液相同；故B正確；

C．若則說(shuō)明沉淀溶解平衡是放熱的，溫度越高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)c(Fe3+)和c(AsO)會(huì)減小，所以T1＞T2；故C錯(cuò)誤；

D．Y體系加水后形成的飽和溶液中，但是體系溫度沒(méi)有發(fā)生改變，平衡沒(méi)發(fā)生改變，所以與均不變；故D正確；

故選C。9、D【分析】【詳解】

A．若x=3；由于反應(yīng)前后氣體體積不變，N容器建立的平衡與恒溫恒容下建立的平衡等效，所以達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：φ(M)=φ(N)，故A錯(cuò)誤；

B．若x>3，由于反應(yīng)后氣體體積增大，N容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡擴(kuò)大容器體積，壓強(qiáng)減小，平衡正向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，所以達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α(M)<α(N)；故B錯(cuò)誤；

C．若x<3，由于反應(yīng)后氣體體積減小，N容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，C的平衡濃度增大，所以C的平衡濃度關(guān)系為：c(M)

D．若x<3；由于反應(yīng)后氣體體積減小，N容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，N中放出的熱量更多，D正確；

答案選D。二、多選題(共9題，共18分)10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．在電極A上CO2得到電子被還原產(chǎn)生CO，則A電極為陰極，則b連接電源的負(fù)極；A正確；

B．在B電極上CH4變?yōu)镃H3-CH3、CH2=CH2、H2O；C元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，所以B電極發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．根據(jù)圖示可知：在電極A上CO2得到電子被還原為CO，故A電極的反應(yīng)為：CO2+2e-=CO+O2-；C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)選項(xiàng)C分析可知：當(dāng)反應(yīng)消耗1molCO2時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是CD。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．NaOH與HA濃度相等，當(dāng)NaOH溶液體積等于10mL時(shí)，得到的溶液中溶質(zhì)為等濃度的HA和NaA的混合溶液，HA的電離程度大于A-的水解程度，所以c(A-)＞c(HA)，而m點(diǎn)p=0，說(shuō)明c(A-)=c(HA)；則m點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液的體積小于10mL，A項(xiàng)正確；

B．m點(diǎn)時(shí)c(A-)=c(HA)，Ka(HA)==10-4.76，所以Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5；B項(xiàng)正確；

C．l點(diǎn)溶液呈酸性，溶液中溶質(zhì)HA和NaA的混合溶液，由物料守恒可知：溶液中存在c(Na＋)＜c(A-)＋c(HA)；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．l、m、n點(diǎn)各溶液均呈酸性，溶液的酸性越強(qiáng)，HA的濃度越大，對(duì)水電離的抑制作用就越強(qiáng)。由于酸性：l＜m＜n，則各點(diǎn)水的電離程度大小關(guān)系：1>m>n；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選CD。12、BD【分析】【分析】

由圖可知，實(shí)線為0.1mol/LNaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲線，虛線為0.1mol/LNaOH溶液滴定二元弱酸H2A的物種分布分?jǐn)?shù)曲線。當(dāng)=1時(shí)，反應(yīng)生成NaHA，NaHA溶液顯酸性，隨著增大，即隨著NaOH溶液的滴加，(H2A)減小，并且H2A為二元弱酸，所以(HA-)先增大后減少，最終生成A2-，所以曲線②代表(H2A)、曲線②代表(HA-)、曲線3代表(A2-)。當(dāng)=0.5時(shí)，溶液為等濃度的NaHA和H2A的混合溶液，當(dāng)=1時(shí)；為NaHA溶液，結(jié)合滴定曲線（實(shí)線曲線)對(duì)應(yīng)的酸堿性分析解答。

【詳解】

A.由圖可知，當(dāng)(HA-)=(A2-)時(shí)，溶液pH=7，則H2A的Ka2=c(H+)=1×10-7；故A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)=0.5時(shí)，溶液為等濃度的NaHA和H2A的混合溶液，物料關(guān)系為c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=2c(Na+），電荷守恒關(guān)系為c(H+)+c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，則有B正確；

C．隨著增大，即隨著NaOH溶液的滴加，(H2A)減小，并且H2A為二元弱酸，所以(HA-)先增大后減少，最終當(dāng)=2時(shí)，溶液為Na2A溶液，此時(shí)水電離達(dá)到最大值，后當(dāng)>2時(shí)；NaOH過(guò)量，對(duì)水的電離平衡又起抑制作用，使水的電離程度又逐漸減小，故水的電離程度先是逐漸增大后又會(huì)減小，C錯(cuò)誤；

D．=1時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaHA，溶液呈酸性，即HA-的電離程度大于水解程度，所以c(A2-)>c(H2A)，溶液中微粒主要鹽電離產(chǎn)生，結(jié)合鹽的化學(xué)組成可知：c(Na+)>c(HA-)，故NaHA溶液中微粒濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)；D正確；

故合理選項(xiàng)是BD。13、BD【分析】【分析】

根據(jù)2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O反應(yīng)，得出負(fù)極H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)；以此解答該題。

【詳解】

A．a(chǎn)極上硫化氫失電子生成S2和氫離子；發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B．電極b是正極，發(fā)生還原反應(yīng)：O2+4H++4e-=2H2O；故B正確；

C．H2S是氣體；未表明溫度；壓強(qiáng)，無(wú)法確定其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D．17gH2S參與反應(yīng)，只失去1mol電子，對(duì)應(yīng)移動(dòng)的離子也是1mol，故每17gH2S參與反應(yīng)，有1molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)；故D正確；

故答案為BD。14、AB【分析】【分析】

A．負(fù)極Li為活潑金屬；不能插入水溶液；

B．電極反應(yīng)4Li++3CO2+4e-=2Li2CO3+C，2Li2CO3=4Li++2CO2↑+O2↑+4e-；結(jié)合電極反應(yīng)計(jì)算；

C．由題圖可知；過(guò)程Ⅱ?yàn)榉烹娺^(guò)程；

D．過(guò)程I為充電過(guò)程；過(guò)程I和過(guò)程Ⅱ?yàn)榭赡孢^(guò)程。

【詳解】

A.金屬鋰能夠與水反應(yīng)，電解液不能由和溶于水得到；A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)固定反應(yīng)可知，每轉(zhuǎn)移生成和現(xiàn)轉(zhuǎn)移生成氣體；B錯(cuò)誤；

C.由題圖可知；過(guò)程Ⅱ?yàn)榉烹娺^(guò)程，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；

D.由題圖可知，過(guò)程I和過(guò)程Ⅱ?yàn)榭赡孢^(guò)程，過(guò)程I為充電過(guò)程，可表示為D正確。

故答案選：AB。15、AD【分析】【分析】

設(shè)平衡時(shí)NH3的濃度為x，HI的濃度為y，由反應(yīng)①②的關(guān)系知，反應(yīng)②中分解的HI的濃度為0.5×2＝1.0mol/L，故反應(yīng)①中分解產(chǎn)生的HI為(y＋1.0)mol/L，此值也等于反應(yīng)①中分解產(chǎn)生的NH3的濃度；即y＋1.0＝x；反應(yīng)①的平衡常數(shù)為20，故(x-1)×x＝20，故x＝5mol/L，則y=4mol/L。據(jù)此可求出平衡時(shí)C(HI)，平衡時(shí)HI分解率；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能消耗完，固體的量增減，對(duì)容器內(nèi)壓強(qiáng)無(wú)影響；據(jù)以上分析解答。

【詳解】

A．平衡時(shí)HI分解率為2×0.5÷(y＋1.0)＝1÷5＝20%；A正確；

B．增加碘化銨的質(zhì)量；平衡不動(dòng)，不影響容器內(nèi)的壓強(qiáng)，B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)①為可逆反應(yīng)；故固體碘化銨一定不能完全分解，C錯(cuò)誤；

D．據(jù)分析；平衡時(shí)c(HI)=5-1=4mol/L，D正確；

故答案選AD。16、AC【分析】【詳解】

A．比較反應(yīng)在不同溫度下平衡常數(shù)的大小可確定的正負(fù)，用“三段式”法計(jì)算K：

500℃時(shí)：

故

700℃時(shí)：

故

故溫度升高，平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即故A正確。

B．生成物S為固體；該反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)變化對(duì)平衡無(wú)影響，故B錯(cuò)誤；

C．由上述計(jì)算可知，500℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)故C正確；

D．根據(jù)500℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)可計(jì)算出x的值；故D錯(cuò)誤；

故答案為AC。17、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．該裝置為燃料電池；則催化劑能促進(jìn)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，A錯(cuò)誤；

B．O2作正極，得電子后形成O2-，O2-帶負(fù)電荷，會(huì)在正極上與H+結(jié)合形成H2O；B錯(cuò)誤；

C．通入燃料C3H8的電極為負(fù)極，在負(fù)極上C3H8失去電子變?yōu)镃3H6，故負(fù)極的電極反應(yīng)式為：C3H8-2e-=C3H6+2H+；C正確；

D．在電池的正極上O2得到電子變?yōu)镺2-，然后再與H+結(jié)合形成H2O，故正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O。負(fù)極電極反應(yīng)式為：C3H8-2e-=C3H6+2H+。由于同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，所以將正極、負(fù)極電極反應(yīng)式疊加，可得總反應(yīng)方程式為：2C3H8+O2=2C3H6+2H2O；D正確；

故合理選項(xiàng)是CD。18、BD【分析】【詳解】

A．鈉離子進(jìn)入陰極區(qū)；氯離子進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)，氯化鈉濃度逐漸減小，故A正確；

B．CuCl2能將氧化為1；2一二氯乙烷，故B錯(cuò)誤；

C．以NaCl和CH2=CH2為原料合成1，2-二氯乙烷中，CuCl→CuCl2→CuCl，CuCl循環(huán)使用，其實(shí)質(zhì)是NaCl、H2O與CH2=CH2反應(yīng)，所以總反應(yīng)為故C正確；

D．陰極H2O或H+放電生成NaOH，所以離子交換膜Y為陽(yáng)離子交換膜；陽(yáng)極CuCl放電轉(zhuǎn)化為CuCl2；所以離子交換膜X為陰離子交換膜，鈉離子應(yīng)通過(guò)離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，故D錯(cuò)誤；

故選BD。三、填空題(共8題，共16分)19、略

【分析】【詳解】

(1)亞磷酸(H3PO3)是一種二元弱酸，1molH3PO3需要2molNaOH恰好完全反應(yīng)，故H3PO3與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O；某溫度下，0.01mol?L-1H3PO3溶液的pH為3.3，則c(H+)=10-3.3mol/L，由于H3PO3的第二步電離忽略不計(jì)，c(H2PO)≈c(H+)=10-3.3mol/L，H3PO3的一級(jí)電離常數(shù)Ka1==1.0×10-4.6；

(2)用NaOH溶液處理含H3PO3廢水所的溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO)+2c(HPO)，結(jié)合c(Na+)=c(H2PO)+2c(HPO)，因而c(H+)=c(OH-)；溶液呈中性；

(3)Na2HPO4溶液中，水解方程式：+H2O?+OH-，Kh()=≈1.6×10-7，電離方程式：=+H+，Ka3=4.5×10-13＜Kh()=1.6×10-7，說(shuō)明水解程度大于其電離程度，因而c()＞c()，又水解或電離是微弱的，的濃度最大，所以c()＞c()＞c()；

(4)酚酞的變色范圍是8.2～10.0，結(jié)合圖象知此時(shí)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為δ減少，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為δ增加，因而以酚酞為指示劑，當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是+OH-=+H2O；

(5)=2.5×10-4，故溶液中c(Fe3+)：c(Al3+)=2.5×10-4。

【點(diǎn)睛】

電荷守恒——即溶液永遠(yuǎn)是電中性的，所以陽(yáng)離子帶的正電荷總量=陰離子帶的負(fù)電荷總量。例：NH4Cl溶液c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，寫(xiě)這個(gè)等式要注意2點(diǎn)：1、要判斷準(zhǔn)確溶液中存在的所有離子，不能漏掉。2、注意離子自身帶的電荷數(shù)目。【解析】H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O1.0×10-4.6中c()＞c()＞c()+OH-=+H2O2.5×10-420、略

【分析】【詳解】

由圖可以知道，甲為原電池，乙和丙為電解池；與原電池負(fù)極相連的是電解池陰極，與原電池正極相連的是電解池陽(yáng)極。(1)甲電池為原電池，通入甲醇的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，A是負(fù)極，電極反應(yīng)式為：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O；(2)甲電池為原電池，通入甲醇的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，所以丙池中F電極為陰極，該池的總反應(yīng)方程式為2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑；(3)由圖可以知道該裝置是一個(gè)串聯(lián)電路，串聯(lián)電路中各電極電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，乙池中C極質(zhì)量減輕5.4g時(shí)，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5.4g/108g/mol=0.05mol，所以B電極理論上消耗O2的體積為為0.05÷4×22.4×1000ml=280ml；(4)一段時(shí)間后，斷開(kāi)電鍵K。能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是Cu，電解時(shí)發(fā)生的總反應(yīng)是Cu2++2AgCu+2Ag+，所以加入銅可以發(fā)生Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，所以能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是銅。

【點(diǎn)睛】

電化學(xué)計(jì)算中，可以根據(jù)串聯(lián)電路中各電極電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等進(jìn)行計(jì)算，4e-O22H22Cl24Ag2Cu4H+4OH-?！窘馕觥吭姵谻H3OH+8OH－－6e－=CO32－+6H2O陰極2CuSO4+2H2O=（電解）2H2SO4+2Cu+O2↑280A21、略

【分析】【分析】

(1)電解時(shí)；溶液中的氫氧根離子的放電能力大于硫酸根離子的放電能力，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；根據(jù)陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向，通過(guò)相同電量時(shí)，陰陽(yáng)離子交換的個(gè)數(shù)判斷。

(2)根據(jù)氫氧化鈉和氧氣生成的電極判斷導(dǎo)出口。

(3)根據(jù)放電的離子判斷PH增大的原因。

(4)燃料原電池中；正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，寫(xiě)出相應(yīng)的電極反應(yīng)式，注意結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書(shū)寫(xiě)。

【詳解】

（1）電解時(shí)，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為2H2O－4e－===O2↑＋4H＋；陽(yáng)極氫氧根離子放電；因此硫酸根離子向陽(yáng)極移動(dòng)，陰極氫離子放電，因此鈉離子向陰極移動(dòng)，所以通過(guò)相同電量時(shí)，通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)小于通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。

故答案為：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋；小于；

（2）氫氧化鉀在陰極生成；所以在D口導(dǎo)出；氧氣在陽(yáng)極生成，且氧氣是氣體，所以從B口導(dǎo)出。

故答案為：D；B；

（3）通電開(kāi)始后；陰極上氫離子放電生成氫氣，氫離子來(lái)自于水，所以促進(jìn)水的電離，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子的濃度大于氫離子的濃度，所以溶液的pH值增大。

故答案為：H＋放電，促進(jìn)水的電離，OH－濃度增大；

（4）燃料原電池中，燃料在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，該燃料原電池中，氧氣是氧化劑，所以氧氣在正極上得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－。

故答案為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－?！窘馕觥竣?2H2O－4e－===O2↑＋4H＋②.小于③.D④.B⑤.H＋放電，促進(jìn)水的電離，OH－濃度增大⑥.O2＋2H2O＋4e－===4OH－22、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】10~30MPa400~500鐵和23、略

【分析】【分析】

根據(jù)M；N能量高低；判斷其穩(wěn)定性；根據(jù)燃燒熱的概念，判斷a與燃燒熱的關(guān)系；根據(jù)題中信息，寫(xiě)出其熱化學(xué)方程式；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N，△H=+88.6kJ?mol-1；該過(guò)程是吸熱反應(yīng)，N暗處轉(zhuǎn)化為M，是放熱反應(yīng)，M比N能量低，由能量越低越穩(wěn)定，說(shuō)明M穩(wěn)定；答案為M。

（2）燃燒熱是1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，甲醇燃燒生成CO2(g)和H2(g)屬于不完全燃燒，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-akJ?mol-1；放出的熱量小于燃燒熱，故a＜726.5；答案為＜。

（3）有1molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，2mol氯氣反應(yīng)放熱290kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ?mol-1；答案為2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ?mol-1?！窘馕觥縈＜2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)=4HCl(g)＋CO2(g)ΔH＝－290kJ·mol－124、略

【分析】【分析】

（1）題中乙醇的物質(zhì)的量為0.05mol；需要將乙醇的物質(zhì)的量化為1mol，并計(jì)算出相應(yīng)的熱量，再寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式；

（2）反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能；

（3）題中硫磺的物質(zhì)的量為0.25mol；需要將硫磺的物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化為1mol，并計(jì)算出相應(yīng)的熱量，再寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式；

【詳解】

（1）n(CH3CH2OH)==0.05mol，則1mol乙醇完全燃燒放熱1367kJ，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1367kJ·mol-1；

（2）1molSi晶體中含有2molSi-Si鍵，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能-生成物的鍵能=(4×360+2×436-4×431-2×176)kJ·mol-1=236kJ·mol-1；

（3）Q=cm△t=4.2×10-3kJ·g-1·℃－1×500g×40℃=84kJ，n(S)==0.25mol，所以1mol硫磺完全燃燒，放出熱量336kJ，則硫黃燃燒熱的熱化學(xué)方程式為S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-336kJ·mol-1?！窘馕觥緾H3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1367kJ·mol-1+236S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-336kJ·mol-125、略

【分析】【分析】

(1)

CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。根據(jù)元素守恒可知該黑色固體是CuO。已知在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1molCuCl(s)，放熱44.4kJ，由于物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)放出熱量與反應(yīng)的物質(zhì)多少呈正比，可知該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：4CuCl(s)＋O2(g)=2CuCl2(s)＋2CuO(s)ΔH=-177.6kJ·mol-1。

(2)

由題意知：反應(yīng)生成3.6gH2O(l)，故根據(jù)H元素守恒可知H2的物質(zhì)的量n(H2)==0.2mol。根據(jù)已知條件可知0.2molH2完全燃燒放出的熱量為Q=×0.2=57.16kJ，故混合氣體中CO完全燃燒放出的熱量Q=113.76kJ-57.16kJ=56.6kJ，所以CO的物質(zhì)的量n(CO)==0.2mol?！窘馕觥浚?）4CuCl(s)＋O2(g)=2CuCl2(s)＋2CuO(s)ΔH=-177.6kJ·mol-1

（2）0.2mol、0.2mol26、略

【分析】【詳解】

（1）右邊裝置為原電池裝置，鐵為負(fù)極，碳為正極，溶液中的Ag+向石墨電極移動(dòng)，在電極上得電子產(chǎn)生銀單質(zhì)，該電極的電極反應(yīng)式為：Ag++e-=Ag；（2）氧化還原反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+中Fe－2e－=Fe2+為氧化反應(yīng)，故應(yīng)選Fe作負(fù)極，另選一種活潑性不如Fe的導(dǎo)電物質(zhì)作正極如Cu、Ag、C(石墨)等，用含有Fe3+的溶液作電解質(zhì)溶液。實(shí)驗(yàn)裝置圖為：正極反應(yīng)式為：2Fe3++2e-=2Fe2+；負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+?！窘馕觥渴姌OAg++e-=Ag2Fe3++2e-=2Fe2+Fe-2e-=Fe2+四、判斷題(共4題，共20分)27、B【分析】【詳解】

增大反應(yīng)物濃度，能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，能加快化學(xué)反應(yīng)速率。在溫度一定時(shí)，活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的，所以