2025年外研版2024必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版2024必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是()A.葡萄糖與果糖B.戊烷與新戊烷C.乙烷與乙烯D.甲烷與丁烷2、配制銀氨溶液并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，過(guò)程如圖。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是。

A.用銀鏡反應(yīng)可以檢驗(yàn)醛基B.滴加稀氨水后沉淀溶解，是因?yàn)樾纬闪薣Ag(NH3)2]+離子C.實(shí)驗(yàn)后，可以用氨水洗掉試管上的銀鏡D.將乙醛換成甲酸甲酯，同樣可以得到光亮的銀鏡3、下列關(guān)于NO的敘述正確的是A.NO是一種紅棕色的氣體B.含等質(zhì)量的氧元素的NO和CO的物質(zhì)的量相等C.常溫常壓下，NO不能與空氣中的O2直接化合D.NO易溶于水，不能用排水法收集4、石墨烯(結(jié)構(gòu)模型如圖所示)可用作電極材料；體現(xiàn)了石墨烯具備良好的。

A.導(dǎo)熱性B.導(dǎo)電性C.透光性D.聲音傳導(dǎo)性5、某原電池的裝置如圖所示,總反應(yīng)為H2(g)+HgO(s)=H2O(1)+Hg(1)；其中陰離子交換膜只允許陰離子和水分子通過(guò)。下列說(shuō)法正確的是（）

A.正極反應(yīng)為：HgO(s)?2e?+H2O=Hg(l)+2OH?B.放電結(jié)束后，溶液的堿性不變C.OH?通過(guò)離子交換膜從負(fù)極向正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡D.每反應(yīng)2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣，交換膜通過(guò)0.2mol離子6、對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)=5v逆(NO)B.若單位時(shí)間內(nèi)生成cmolNO的同時(shí)，消耗cmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D.當(dāng)n(NH3)：n(O2)：n(NO)：n(H2O)=4：5：4：6時(shí)，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)7、下列關(guān)于乙烯和苯的說(shuō)法中，正確的是A.苯分子式為C6H6，不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴B.在催化劑作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生了加成反應(yīng)C.乙烯雙鍵中的一個(gè)鍵可以斷裂，容易發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D.苯燃燒比乙烯燃燒產(chǎn)生的黑煙更濃評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、2018年是合成氨工業(yè)先驅(qū)哈伯(P·Haber)獲得諾貝爾獎(jiǎng)100周年。N2和H2生成NH3的反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH(298K)=-46.2kJ·mol-1。關(guān)于合成氨工藝的下列理解正確的是A.合成氨反應(yīng)在不同溫度下的ΔH和ΔS都小于零B.控制溫度(773K)遠(yuǎn)高于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率C.當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，在原料氣(N2和H2的比例不變)中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率D.基于NH3有較強(qiáng)的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應(yīng)正向進(jìn)行9、下圖為利用電化學(xué)方法處理有機(jī)廢水的原理示意圖。下列說(shuō)法正確的是()

A.工作時(shí)，a極的電勢(shì)低于b極的電勢(shì)B.工作一段時(shí)間之后，a極區(qū)溶液的pH減小C.a、b極不能使用同種電極材料D.b極的電極反應(yīng)式為：CH3COO－+4H2O－8e－=2HCO3－+9H+10、關(guān)于如圖所示①；②兩個(gè)裝置的敘述；正確的是（）

A.裝置名稱：①是原電池，②是電解池B.硫酸濃度變化：①增大，②減小C.電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極：4OH--4e-=2H2O+O2↑、②中負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+D.離子移動(dòng)方向：①中H+向陰極方向移動(dòng)，②中H+向負(fù)極方向移動(dòng)11、一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（）

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+2D6A+4CB.反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，v（A）=3v（D）C.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等D.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L?s）12、向2L的密閉容器中充入7.6molNO和3.8molO2；發(fā)生如下反應(yīng)：

①2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）

②2NO2（g）N2O4（g）

測(cè)得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0～10min維持容器溫度為T(mén)1℃，10min后升高并維持容器的溫度為T(mén)2℃。下列說(shuō)法正確的是。

A.前5min的平均反應(yīng)速率v（N2O4）＝0.18mol·L－1·s－1B.T1℃時(shí)反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K＝0.6C.反應(yīng)①、②均為吸熱反應(yīng)D.若起始時(shí)向該容器中充入3.6molNO2和2.0molN2O4，T1℃達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%13、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性B在相同條件下，向兩份4mL0.5mol/L酸性KMnO4溶液中分別滴加2mL0.1mol/L和2mL0.2mol/LH2C2O4溶液，記錄褪色時(shí)間滴加0.2mol/LH2C2O4溶液的先褪色反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，越先褪色C在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液沒(méi)有產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體該固體試樣中一定不存在NHD向2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加入4mL0.1mol/L的KI溶液，充分反應(yīng)后，加入CCl4萃取分液，再向水層滴入KSCN溶液加入CCl4萃取后，溶液上下分層，有機(jī)層呈紫紅色；分液后，向水層滴入KSCN溶液，溶液變成紅色Fe3+與I-的反應(yīng)是可逆反應(yīng)A.AB.BC.CD.D14、為滿足可穿戴柔性電子設(shè)備（如二維手表帶狀柔性電池）的需求，我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)研制出一種基于有機(jī)物電極材料芘四酮（PTO）和鋅鹽溶液作為電解液組裝成的水系鋅電池。原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.充電時(shí)，b接外接電源的負(fù)極B.利用以上原理做成的柔性電池除優(yōu)異的電化學(xué)性能外，還具備良好的彎曲性C.充電時(shí)，每生成1molPTO，a電極增重260gD.放電時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為15、在密閉容器中，反應(yīng)xA(g)+yB(g)?zC(g)達(dá)平衡時(shí)，A的濃度為0.5mol/L。若保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來(lái)的一半，達(dá)新平衡時(shí)A的濃度為0.8mol/L。下列判斷正確的是A.x+y>zB.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)增大16、若在一定條件下，容積恒定的反應(yīng)室中充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH（g），下列措施一定使增大的是（）A.升高溫度B.充入Ar（g）使體系的總壓增大C.恒溫恒容再充入H2D.恒溫恒容再充入amolCO和2amolH2評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、含氧有機(jī)化合物是重要的化學(xué)工業(yè)原料。完成下列填空：

（1）工業(yè)上，乙醇可以通過(guò)糧食發(fā)酵制取，也可由乙烯在一定條件下和__________反應(yīng)制取。

（2）乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛中的官能團(tuán)為_(kāi)___________。乙醛與環(huán)氧乙烷()互為_(kāi)___________。

（3）寫(xiě)出CH3COOH和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式。____________________________18、化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。請(qǐng)按要求；回答下列問(wèn)題：

（1）春秋末期工藝官書(shū)《考工記》中記載有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸鈉的水溶液來(lái)洗滌絲帛。請(qǐng)寫(xiě)出碳酸鈉水溶液中通入CO2氣體的化學(xué)方程式__________，將54.8gNa2CO3和NaHCO3的混合物分成等量的兩份，一份溶于水后加入足量鹽酸，收集到氣體VL，另一份直接加熱至恒重，生成氣體2.24L（所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），則原固體混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量：n（Na2CO3）＝__，氣體V＝___。

（2）“84”消毒液在生活中使用廣泛，其有效成分是次氯酸鈉?？稍诔叵聦⒙葰馔ㄈ隢aOH溶液制得，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______，若有2mol氯氣參與該反應(yīng)，則此時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)__NA。

（3）小蘇打可用于治療胃酸過(guò)多，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。

（4）長(zhǎng)石是地表巖石最重要的造巖礦物。某種長(zhǎng)石的化學(xué)組成KAlSi3O8則將其改寫(xiě)成氧化物的組合形式為_(kāi)______。19、在25℃；101kPa的條件下；斷裂1molH—H鍵吸收436kJ能量，斷裂1molCl—Cl鍵吸收243kJ能量，形成1molH—Cl鍵放出431kJ能量。

H2＋Cl2===2HCl的化學(xué)反應(yīng)可用下圖表示：

請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(1)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為_(kāi)_______。

(2)生成物成鍵放出的總能量為_(kāi)_______。

(3)反應(yīng)物總能量________(填“>”或“<”)生成物總能量。20、分別按如圖甲；乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中?為電流表。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)以下敘述中，正確的是___________(填字母)。

A．甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生。

C．兩燒杯中溶液pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢。

E．乙的外電路中電流方向Zn→CuF．乙溶液中向銅片方向移動(dòng)。

(2)變化過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式：甲為_(kāi)__________；乙為_(kāi)__________。

(3)某同學(xué)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：設(shè)計(jì)的原電池如圖所示：

①負(fù)極的材料是___________，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)__________；

②外電路中的電子是從___________電極流向___________電極。(寫(xiě)出電極材料的名稱)

③當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時(shí)間后取出電極材料，測(cè)得某一電極增重了5.4g，則該原電池反應(yīng)共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是___________。21、化學(xué)電源的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

（1）將鋅片、銅片按照如圖所示裝置連接，銅片做__極（填“正”或“負(fù)”），外電路電子的流向?yàn)開(kāi)_（填“Cu→Zn”或“Zn→Cu”）。

（2）若將裝置中的稀H2SO4用CuSO4溶液替代，則相應(yīng)原電池的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_。

（3）下列化學(xué)反應(yīng)通過(guò)原電池裝置，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是__（填序號(hào)）。

①NaOH+HCl=NaCl+H2O

②CH4+2O2CO2+2H2O

③Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+22、將鋅片和銅片用導(dǎo)線相連；插入某種電解質(zhì)溶液形成原電池裝置。

(1)若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，發(fā)生氧化反應(yīng)的是_______極(填“鋅”或“銅”)，銅極上的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：_______，該電池的總電極反應(yīng)式是_______。

(2)若電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液，在導(dǎo)線中電子是由_______極流向_______極，銅極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______，鋅極的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______，電解質(zhì)溶液里的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。23、（1）SO2、CO、CO2、NOx是對(duì)環(huán)境影響較大的幾種氣體，對(duì)它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。利用電化學(xué)原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料,裝置如圖所示。

①若A為CO,B為H2，C為CH3OH,則通入CO一極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________。

②A為SO2,B為O2,C為H2SO4,則負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_______________。

③若A為NO2,B為O2,C為HNO3，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________。

（2）下圖所示的原電池裝置中,負(fù)極材料是_____。正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是_______________。負(fù)極的電極反應(yīng)式是_________________。原電池工作一段時(shí)間后,若消耗負(fù)極5.4g,則放出氣體______mol。

（3）利用反應(yīng)Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。

①在下面方格內(nèi)畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖________________。

②指出正極材料可以為_(kāi)____，該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)__________。評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共18分)24、在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中；A是常見(jiàn)的氣態(tài)氫化物，B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色無(wú)味氣體，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大17,G是一種紫紅色金屬單質(zhì)。(部分反應(yīng)中生成物沒(méi)有全部列出，反應(yīng)條件未列出)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A、C的化學(xué)式分別為_(kāi)______、_______。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

（3）反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)______。

（4）向反應(yīng)②后的溶液中通入少量的A,現(xiàn)象為_(kāi)______。25、霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下離子中的一種或多種：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾；經(jīng)預(yù)處理得試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：

(已知;氣體a能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色；所用試劑均過(guò)量)

回答下列問(wèn)題：

（1）固體E的化學(xué)式是_______________。

（2）該試樣中肯定存在的離子有_____________可能存在的離子有_____________．若要進(jìn)一步驗(yàn)證其中的陽(yáng)離子是否存在應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)____________

（3）上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程多次用到過(guò)濾操作，該操作需要的玻璃儀器有_____________

（4）寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中生成氣體a的離子方程式：

①_________________②_____________26、有一無(wú)色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、I－、實(shí)驗(yàn)如下：。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)用玻璃棒蘸取少量該溶液，點(diǎn)在pH試紙中部試紙變?yōu)榧t色(2)取少量該溶液，加入Cu片和濃硫酸，加熱有無(wú)色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色(3)取少量該溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中反應(yīng)后的上層清液，加入AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸(5)取少量該溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，沉淀部分溶解

由此判斷：

(1)溶液中一定存在的離子是____________________________________________；溶液中肯定不存在的離子是______________________________________________。

(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟(2)中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________。

(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟(5)中沉淀部分溶解的離子方程式____________________________。

(4)不能確定的離子是__________________________，為了進(jìn)一步確定其是否存在，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是_____________________________________________________________。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共20分)27、(1)按要求書(shū)寫(xiě)。

系統(tǒng)命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________________

(2)下列各對(duì)物質(zhì)中屬于同系物的是___________________；屬于同分異構(gòu)體的是____________屬于同位素的是__________，屬于同素異形體的是___________

AC與CBO2與O3

CD

E與

(3)下列屬于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD28、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請(qǐng)按要求回答：

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號(hào))___。

(2)③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)___。

(3)元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是(填化學(xué)式)___。

(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___，檢驗(yàn)該化合物中陽(yáng)離子的方法是___。

(5)下列事實(shí)能說(shuō)明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是___(填字母代號(hào))。

a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多。

d.H2O的沸點(diǎn)比H2S高。

(6)含有上述元素的物質(zhì)間存在如圖轉(zhuǎn)化。

M所含的化學(xué)鍵類型是___，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)AlCl3是否為離子化合物的方法___。29、據(jù)科技日?qǐng)?bào)道南開(kāi)大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)借助鎳和苯基硼酸共催化劑，實(shí)現(xiàn)丙烯醇綠色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料，合成維生素E和KI及天然抗癌藥物紫杉醇中都含有關(guān)鍵的丙烯醇結(jié)構(gòu)。丙烯醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH－CH2OH。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)鎳原子的電子排布式為_(kāi)_______。

（2）1molCH2=CH－CH2OH中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)____，丙烯醇分子中碳原子的雜化類型為_(kāi)____。

（3）丙醛(CH3CH2CHO的沸點(diǎn)為49℃，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸點(diǎn)為91℃，二者相對(duì)分子質(zhì)量相等，沸點(diǎn)相差較大的主要原因是_______。

（4）羰基鎳[Ni(CO)4]用于制備高純度鎳粉，它的熔點(diǎn)為－25℃，沸點(diǎn)為43℃。羰基鎳晶體類型是___________。

（5）Ni2+能形成多種配離子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]－和[Ni(CN)4]2－等。[Ni(NH3)6]2+中心離子的配位數(shù)是______，與SCN-互為等電子體的分子為_(kāi)______。

（6）“NiO”晶胞如圖所示。

①氧化鎳晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)：A(0，0，0)、B(1，1，0)，則C原子坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)_____。

②已知：氧化鎳晶胞密度為dg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則Ni2+半徑為_(kāi)_____nm(用代數(shù)式表示)?！綨i的相對(duì)原子質(zhì)量為59】30、（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)__。

②SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。

（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液；當(dāng)收集到1.12L氯氣時(shí)(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，陰極增重3.2g。

①該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)__。

②電路中通過(guò)___個(gè)電子。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A.葡萄糖與果糖分子式都是C6H12O6；結(jié)構(gòu)不同，前者是多羥基醛，后者是多羥基酮，二者是同分異構(gòu)體，A不符合題意；

B.戊烷與新戊烷分子式都是C5H12；結(jié)構(gòu)不同，前者無(wú)支鏈，后者有一個(gè)支鏈，二者是同分異構(gòu)體，B不符合題意；

C.乙烷分子式是C2H6，碳原子之間以單鍵結(jié)合，乙烯分子式是C2H4；兩個(gè)碳原子之間以碳碳雙鍵結(jié)合，二者結(jié)構(gòu)不相似，不能稱為同系物，C不符合題意；

D.甲烷分子式是CH4，丁烷分子式是C4H10，結(jié)構(gòu)相似，分子式符合CnH2n+2，相差3個(gè)CH2原子團(tuán)；因此二者互為同系物，D符合題意；

故合理選項(xiàng)是D。2、C【分析】【詳解】

A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物含?CHO；故可以使用銀鏡反應(yīng)檢驗(yàn)，故A正確；

B．滴加稀氨水后沉淀溶解，陰離子與氨氣發(fā)生配位，生成是[Ag(NH3)2]＋離子；故B正確；

C．實(shí)驗(yàn)后；由于銀單質(zhì)附著在試管壁形成銀鏡，使用硝酸洗掉，故C錯(cuò)誤；

D．甲酸甲酯也有醛基；可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D正確；

故答案選C。3、B【分析】【詳解】

A．NO是一種無(wú)色無(wú)味；氣體、難溶于水的有毒氣體；A錯(cuò)誤；

B．NO和CO含有相同質(zhì)量的O元素；則二者O元素的物質(zhì)的量相同，則NO和CO的物質(zhì)的量相同，B正確；

C．常溫常壓下，NO可以和空氣中的O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2；C錯(cuò)誤；

D．NO是一種不溶于水的有毒氣體；可以用排水法收集，D錯(cuò)誤；

故選B。4、B【分析】【詳解】

石墨烯能做電極，說(shuō)明石墨烯具備良好的導(dǎo)電性，故選B。5、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)電池反應(yīng)式知，負(fù)極上氫氣失電子和OH-反應(yīng)生成H2O，正極上HgO得電子和水反應(yīng)Hg和OH-，正極反應(yīng)式為HgO(s)+2e-+H2O═Hg(l)+2OH-；故A錯(cuò)誤；

B．該電池反應(yīng)中有水生成導(dǎo)致溶液體積增大；KOH不參加反應(yīng)，則KOH的物質(zhì)的量不變，則c(KOH)減小，溶液的堿性減弱，故B錯(cuò)誤；

C．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以O(shè)H-通過(guò)離子交換膜從正極移向負(fù)極；保持溶液中電荷平衡，故C錯(cuò)誤；

D．2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子0.2mol，則交換膜通過(guò)0.2molOH-離子；故D正確；

故答案為D。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，即v正(O2)=v逆(O2)，同一方向不同物質(zhì)的速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以4v逆(O2)=5v逆(NO)，則4v正(O2)=5v逆(NO)；A正確；

B．生成NO和消耗NH3均為正反應(yīng)，所以只要反應(yīng)進(jìn)行，單位時(shí)間內(nèi)生成cmolNO的同時(shí)就會(huì)消耗cmolNH3；不能判斷反應(yīng)是否平衡，B錯(cuò)誤；

C．增加容器體積；各物質(zhì)的濃度都減小，所以正逆反應(yīng)速率都減小，C錯(cuò)誤；

D．平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量比值不再改變；但具體比值為多少與初始投料和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，所以當(dāng)比值為某個(gè)值時(shí)，不能判斷反應(yīng)是否平衡，D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為A。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A.從苯的分子式C6H6看，其氫原子數(shù)未達(dá)飽和，應(yīng)屬不飽和烴，而苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；是由于苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵與雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.在FeBr3作催化劑下；苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.乙烯雙鍵中的一個(gè)鍵斷裂發(fā)生的是加成反應(yīng)；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.苯含碳量比乙烯大；燃燒不充分，產(chǎn)生黑煙更濃，D項(xiàng)正確。

故答案選D。二、多選題(共9題，共18分)8、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH(298K)=-46.2kJ·mol-1可知該反應(yīng)ΔH小于零；該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，所以ΔS小于零，A正確；

B．該反應(yīng)ΔH(298K)=-46.2kJ·mol-1小于零；控制溫度(773K)遠(yuǎn)高于室溫有利于平衡逆向移動(dòng)，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，但是可以加快反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；

C．當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，在原料氣(N2和H2的比例不變)中添加少量惰性氣體；，容器體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向逆向移動(dòng)，降低平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；

D．NH3可以形成分子間氫鍵；有較強(qiáng)的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應(yīng)正向進(jìn)行，D正確；

答案為：AD。9、BD【分析】【分析】

根據(jù)圖示分析可知，b電極上CH3COO-轉(zhuǎn)化為HCO3-，碳元素的化合價(jià)升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)，說(shuō)明b為原電池負(fù)極；則a為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．b電極上CH3COO-轉(zhuǎn)化為HCO3-，碳元素的化合價(jià)升高，說(shuō)明b為原電池負(fù)極，則a為原電池的正極，所以a極的電勢(shì)高于b極的電勢(shì)；A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．b電極CH3COO-失去電子生成HCO3-，電極反應(yīng)式為：CH3COO－+4H2O－8e－=2HCO3－+9H+，生成的H+可以通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入a電極區(qū)；其物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量相同，在正極上，遷移的氫離子中只能有一半的被電極反應(yīng)所消耗，從而導(dǎo)致a極區(qū)溶液pH減小，B選項(xiàng)正確；

C．據(jù)圖可知；該裝置是燃料電池，能使用同種電極材料，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．根據(jù)上述分析可知，b電極CH3COO-失去電子生成HCO3-，電極反應(yīng)式為：CH3COO－+4H2O－8e－=2HCO3－+9H+；D選項(xiàng)正確；

答案選BD。10、BC【分析】【分析】

由裝置圖分析可知；①為電解池，電解硫酸溶液相當(dāng)于電解水；②為原電池，鋅為負(fù)極，銅為正極，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．①有外加電源；為電解池裝置，②為原電池裝置，為銅鋅原電池，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．①有外加電源；電解硫酸溶液，相當(dāng)于電解水，陽(yáng)極上生成氧氣，陰極生成氫氣，硫酸濃度增大，②為原電池裝置，正極不斷消耗氫離子，硫酸濃度降低，B選項(xiàng)正確；

C．①有外加電源，電解硫酸溶液，相當(dāng)于電解水，陽(yáng)極上生成氧氣，4OH--4e-=2H2O+O2↑；②為原電池裝置，Zn為負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+；C選項(xiàng)正確；

D．電解池工作時(shí)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則①中H+向陰極方向移動(dòng)，②中H+向正極方向移動(dòng)；D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BC。11、BD【分析】【詳解】

A.由圖可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A物質(zhì)增加了1.0mol、D物質(zhì)增加了0.4mol、B物質(zhì)減少了0.6mol、C物質(zhì)了0.8mol，所以A、D為生成物，B、C為反應(yīng)物，A、B、C、D物質(zhì)的量之比為5:3:4:2，反應(yīng)方程式為：3B+4C=5A+2D，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)到1s時(shí)v(A)===0.3mol/(L?s)，v(D)=所以v(A)=3v(D)，故B正確；

C.根據(jù)圖象可知，到6s時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變了，達(dá)到平衡狀態(tài)，所以各物質(zhì)的濃度不再變化，但是由于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不相同，則各物質(zhì)的反應(yīng)速率不相等，故C錯(cuò)誤D.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，△n(B)=1mol-0.4mol=0.6mol,，v(B)===0.5mol/(L?s)；故D正確；

故答案：BD。12、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖像可知前5min內(nèi)生成N2O4的濃度是0.9mol/L，則反應(yīng)的平均速率v（N2O4）＝＝0.18mol·L－1·min－1；A錯(cuò)誤；

B．T1℃時(shí)反應(yīng)②平衡時(shí)N2O4的濃度是0.9mol/L，NO2的濃度是1.5mol/L，則反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K＝B錯(cuò)誤；

C．10min后升高并維持容器的溫度為T(mén)2℃，此時(shí)N2O4的濃度降低，NO2的濃度升高，這說(shuō)明反應(yīng)②是放熱反應(yīng)。N2O4濃度減少0.2mol/L，但NO2濃度只增加0.1mol/L；這說(shuō)明反應(yīng)①升高溫度后平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即正方應(yīng)也是放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．若起始時(shí)向該容器中充入3.6molNO2和2.0molN2O4，則Qc=0.31＜K，所以反應(yīng)正向進(jìn)行，T1℃達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K＝

2NO2（g）?N2O4（g）

初始：1.81.0

變化：2xx

平衡：1.8-2x1.0+x

則=0.4，解得x=0.1，即N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%；故D正確；

故選：D。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．鈉在二氧化碳中燃燒，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，說(shuō)明有C生成，碳由+4價(jià)降為0價(jià)，CO2作氧化劑，CO2具有氧化性；故A正確；

B．兩份溶液中酸性KMnO4均過(guò)量，不能觀察到褪色時(shí)間，應(yīng)控制酸性KMnO4均不足；且濃度不同；故B錯(cuò)誤；

C．檢驗(yàn)NH的操作應(yīng)為：加濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，選項(xiàng)中沒(méi)有加熱，不能確定有無(wú)NH故C錯(cuò)誤；

D．向2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加入4mL0.1mol/L的KI溶液，KI過(guò)量，F(xiàn)eCl3不足，充分反應(yīng)后，加入CCl4萃取分液，溶液上下分層，有機(jī)層呈紫紅色，說(shuō)明有碘生成；分液后，向水層滴入KSCN溶液，溶液變成紅色，說(shuō)明鐵離子沒(méi)有完全反應(yīng)，說(shuō)明Fe3+與I-的反應(yīng)是可逆反應(yīng)；故D正確；

故選AD。14、AC【分析】【分析】

放電時(shí)，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，金屬Zn失電子生成Zn2+，即a電極為負(fù)極，b電極為正極，充電時(shí)外接電源的正極連接原電池的正極b，此時(shí)b電極為陽(yáng)極；外接電源的負(fù)極連接原電池的負(fù)極a，此時(shí)a電極作陰極。

【詳解】

A．由分析可知，充電時(shí)，b接外接電源的正極；A錯(cuò)誤；

B．由題意可知；該電池為可穿戴柔性電子設(shè)備（如二維手表帶狀柔性電池），具有良好的彎曲性，B正確；

C．充電時(shí)，b電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PTO—Zn2+-8e-=2PTO+4Zn2+；a電極為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn；根據(jù)電子守恒，PTO—2Zn，所以每生成1molPTO，a電極增重的質(zhì)量為65g/mol×2mol=130g，C錯(cuò)誤；

D．放電時(shí)，電極b為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，其反應(yīng)式為2PTO+8e-+4Zn2+=PTO—Zn2+；D正確；

答案選AC。15、AD【分析】【分析】

A的濃度為0.5mol/L。若保持溫度不變；將容器的容積縮小到原來(lái)的一半時(shí)，A的濃度為1mol/L，達(dá)新平衡時(shí)A的濃度為0.8mol/L，A的物質(zhì)的量減少，平衡正向進(jìn)行，即x+y＞z。

【詳解】

A．分析可知；x+y＞z，A正確；

B．分析可知；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；

C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；B的轉(zhuǎn)化率升高，C錯(cuò)誤；

D．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；C的物質(zhì)的量增大，則C的體積分?jǐn)?shù)增大，D正確；

答案為AD。16、CD【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)焓變未知，升高溫度后平衡如何移動(dòng)無(wú)法確定，所以無(wú)法確定如何變化；故A錯(cuò)誤；

B．充入氬氣雖然體系壓強(qiáng)增大，但對(duì)于反應(yīng)物和生成物的分壓不變，濃度不變，平衡不發(fā)生移動(dòng)，不變；故B錯(cuò)誤；

C．恒溫恒容通入氫氣平衡正向移動(dòng)，CO濃度減小，CH3OH濃度變大，所以變大；故C正確；

D．假設(shè)再充入amolCO和2amolH2時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的二倍，則再次平衡時(shí)達(dá)到的是等效平衡，此時(shí)不變；但實(shí)際上容器體積不變，即要在等效平衡的基礎(chǔ)上將容器體積壓縮，此過(guò)程中平衡正向移動(dòng)，則再次達(dá)到平衡時(shí)CO濃度減小，CH3OH濃度變大，所以變大；故D正確；

故答案為CD。

【點(diǎn)睛】

利用等效平衡原理分析問(wèn)題時(shí)，先假設(shè)一個(gè)能達(dá)到等效平衡的虛擬狀態(tài)，再分析實(shí)際情況與虛擬狀態(tài)相比改變的條件是什么，平衡會(huì)如何移動(dòng)。三、填空題(共7題，共14分)17、略

【分析】【分析】

（1）工業(yè)上；乙醇可以通過(guò)糧食發(fā)酵制取，也可由乙烯在一定條件下和水反應(yīng)制?。?/p>

（2）乙醛中的官能團(tuán)為醛基-CHO,乙醛與環(huán)氧乙烷()分子式相同；互為同分異構(gòu)體；

（3）CH3COOH和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：

【詳解】

（1）工業(yè)上；乙醇可以通過(guò)糧食發(fā)酵制取，也可由乙烯在一定條件下和水反應(yīng)制取，故答案為：水；

（2）乙醛中的官能團(tuán)為醛基-CHO,乙醛與環(huán)氧乙烷()分子式相同；互為同分異構(gòu)體，故答案為：醛基；同分異構(gòu)體；

（3）CH3COOH和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：故答案為：【解析】①.水②.醛基③.同分異構(gòu)體④.18、略

【分析】【分析】

(1)碳酸鈉與二氧化碳在溶液中反應(yīng)生成碳酸氫鈉；加熱發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；計(jì)算分解生成二氧化碳物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算每一份中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，原混合物中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為每一份中碳酸氫鈉的2倍，可得原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算原混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)碳原子守恒計(jì)算每一份與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的體積；

(2)氯氣和NaOH反應(yīng)生成NaCl和NaClO；根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量；

(3)小蘇打的主要成分為碳酸氫鈉；可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；

(4)根據(jù)化學(xué)式改寫(xiě)成相應(yīng)的氧化物的形式，按照活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?SiO2?H2O的順序來(lái)書(shū)寫(xiě)；并要遵守原子守恒。

【詳解】

(1)碳酸鈉與二氧化碳在溶液中反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為：Na2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3；

加熱生成二氧化碳的物質(zhì)的量為：2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，由2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，可知每一份中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為：0.1mol×2＝0.2mol，故原混合物中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.2mol×2＝0.4mol，則原混合物中m(Na2CO3)＝54.8g?0.4mol×84g/mol＝21.2g，則原混合物中n(Na2CO3)＝21.2g÷106g/mol＝0.2mol；

每一份中碳酸氫鈉為0.2mol；碳酸鈉為0.1mol÷2＝0.1mol，根據(jù)碳原子守恒，可知與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳為：(0.2mol＋0.1mol)×22.4L/mol＝6.72L；

(2)氯氣和NaOH反應(yīng)生成NaCl和NaClO，離子方程式為Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O，反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)分別變化為＋1價(jià)、?1價(jià)，若有2mol氯氣參與該反應(yīng)，則生成2molNaCl，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol，數(shù)目為2NA；

(3)小蘇打的主要成分為碳酸氫鈉，可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2O；

(4)鉀的氧化物為K2O，鋁的氧化物為Al2O3，硅的氧化物為SiO2，則根據(jù)活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、SiO2、H2O的順序可知，KAlSi3O8可改寫(xiě)為K2O·Al2O3·6SiO2.【解析】Na2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO30.2mol6.72LCl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O2HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2OK2O·Al2O3·6SiO219、略

【分析】【詳解】

（1）①反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為1molH2和1molCl2的鍵能和；則反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為436kJ+243kJ=679kJ；

故答案為：679kJ；

②生成物成鍵釋放的總能量為2molHCl的總鍵能；則生成物成鍵放出的總能量為431kJ×2=862kJ；

故答案為：862kJ；

③反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和減生成物的鍵能總和=436kJ?mol-1+243kJ?mol-1-2×431kJ?mol-1=-183kJ?mol-1，△H＜0，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量，故答案為：＞；【解析】679KJ862KJ>20、略

【分析】【分析】

甲中沒(méi)有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，所以銅片表面沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，氫離子參加反應(yīng)生成氫氣，濃度減小，溶液的pH增大。乙中構(gòu)成原電池，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，所以產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中慢；乙中Zn為負(fù)極，Cu為正極，所以電流方向Cu→Zn，溶液中的H＋向銅片方向移動(dòng)，向鋅片方向移動(dòng)。

【詳解】

(1)A．甲中沒(méi)有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池；乙中構(gòu)成原電池，鋅活潑性大于銅，乙中銅片是正極，故A錯(cuò)誤；

B．甲不能構(gòu)成原電池；銅不能與稀硫酸反應(yīng)，所以甲中銅片表面沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；

C．兩燒杯中都有氫氣生成，氫離子濃度減小，溶液pH均增大，故C正確；

D．乙中構(gòu)成原電池；加快了化學(xué)反應(yīng)速率，所以產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中慢，故D正確；

E．乙構(gòu)成原電池；鋅是負(fù)極；銅是正極，乙的外電路中電流方向Cu→Zn，故E錯(cuò)誤；

F．乙構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極、銅是正極，乙溶液中向鋅片方向移動(dòng)；故F錯(cuò)誤；

選CD；

(2)變化過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式：甲沒(méi)有構(gòu)成原電池；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；乙構(gòu)成原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

(3)①銅的活潑性大于銀，負(fù)極的材料是銅，負(fù)極銅失電子生成銅離子，電極反應(yīng)為

②銅是負(fù)極；銀是正極；外電路中的電子是從銅電極流向銀電極；

③正極反應(yīng)為正極增重了5.4g，則正極生成0.05mol銀，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05NA?！窘馕觥緾D化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能銅銅銀0.05NA(或)21、略

【分析】【詳解】

（1）鋅片；銅片插入稀硫酸中；由于鋅比銅活潑，所以鋅做負(fù)極，銅做正極，外電路中電子由負(fù)極流向正極，即由鋅流向銅，故答案為：正；Zn→Cu；

（2）將裝置中的稀用溶液替代，則鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，故答案為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（Zn+Cu2+=Zn2++Cu）；

（3）能構(gòu)成原電池的反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，①是非氧化還原反應(yīng)，②CH4+2O2CO2+2H2O和③Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+是氧化還原反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，故答案為：②③?！窘馕觥空齔n→CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu（Zn+Cu2+=Zn2++Cu）②③22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①鋅片與銅片不用導(dǎo)線連接，該裝置不能構(gòu)成原電池，鋅片和酸反應(yīng)生成鋅離子和氫氣，銅片和酸不反應(yīng)，所以看到的現(xiàn)象是:鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無(wú)現(xiàn)象，反應(yīng)的離子方程式為：2H++Zn=H2↑+Zn2+。

(2)該裝置構(gòu)成了原電池，鋅作負(fù)極銅作正極，鋅片失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，銅離子得電子生成銅，所以電子從鋅片沿導(dǎo)線流向銅片，所以電極反應(yīng)式為：負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+；正極Cu2++2e-=Cu；鋅極逐漸溶解，電解質(zhì)溶液藍(lán)色溶液顏色逐漸變淺?！窘馕觥夸\產(chǎn)生無(wú)色氣泡2H++Zn=H2↑+Zn2+鋅(負(fù))銅(正)Cu2++2e-=Cu鋅極逐漸溶解藍(lán)色溶液顏色逐漸變淺23、略

【分析】【分析】

（1）①燃料電池中，通入氧化劑的電極是正極、通入還原劑的電極是負(fù)極，該反應(yīng)中C元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?2價(jià)、H元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以CO是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)；

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，負(fù)極上二氧化硫失電子和水反應(yīng)生成硫酸根離子和氫離子；

③若A為NO2，B為O2，C為HNO3；則負(fù)極上二氧化氮失電子生成硝酸根離子；

（2）根據(jù)只有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)才可以設(shè)計(jì)成原電池進(jìn)行分析；

（3）根據(jù)反應(yīng)“Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4”可知，反應(yīng)中Cu被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，失電子而被氧化，正極應(yīng)為活潑性比Cu弱的金屬或非金屬材料，F(xiàn)e3+在正極得到電子而被還原，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3；以此畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖并書(shū)寫(xiě)有關(guān)的電極反應(yīng)式；

【詳解】

（1）①燃料電池中，通入氧化劑的電極是正極、通入還原劑的電極是負(fù)極，該反應(yīng)中C元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?2價(jià)、H元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以CO是氧化劑，則通入CO的電極為正極，電極方程式為CO+4e-+4H+=CH3OH，

答案：CO+4e-+4H+=CH3OH；

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，負(fù)極上二氧化硫失電子和水反應(yīng)生成硫酸根離子和氫離子，電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；

答案：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；

③若A為NO2，B為O2，C為HNO3，則負(fù)極上二氧化氮失電子生成硝酸根離子和氫離子，電極反應(yīng)式NO2-e-+H2O=NO3-+2H+；

答案：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+

（2）只有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)才可以設(shè)計(jì)成原電池，此裝置自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，因此負(fù)極反應(yīng)為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，正極反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H2↑；根據(jù)總方程式可知2Al～3H2，消耗負(fù)極5.4g,則放出氣體

答案：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O0.3

（3）①根據(jù)反應(yīng)“Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4”可知，反應(yīng)中Cu被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，失電子而被氧化，正極應(yīng)為活潑性比Cu弱的金屬或非金屬材料，F(xiàn)e3+在正極得到電子而被還原，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3；以此畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖；

答案：

（2）正極應(yīng)為活潑性比Cu弱的金屬或非金屬材料；根據(jù)Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4可知：電極反應(yīng)式負(fù)極：Cu-2e-=Cu2+，正極2Fe3++2e-=2Fe2+；

答案：C（Ag等）Fe3++e-=Fe2+

【點(diǎn)睛】

本題易錯(cuò)點(diǎn)為（2），判定自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的方法：第一步：看電極是否和電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)；第二步：兩個(gè)電極均不反應(yīng)，則是活潑金屬與空氣中的氧氣發(fā)生的氧化還原反應(yīng)（沒(méi)有明顯電流）。【解析】CO+4e-+4H+==CH3OHSO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+NO2-e-+H2O=NO3-+2H+Al有氣體生成Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O0.3C（Ag等）Fe3++e-=Fe2+四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共18分)24、略

【分析】【詳解】

已知B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色無(wú)味氣體，即為氧氣，G是一種紫紅色金屬單質(zhì)，則為銅，E能與不活潑金屬銅反應(yīng)，且相對(duì)分子質(zhì)量比D大17，所以E為HNO3，D為NO2，則C為NO，F(xiàn)為H2O，由此推出A為NH3。

(1)A、C的化學(xué)式分別為NH3和NO；

(2)反應(yīng)①為NO2與H2O的反應(yīng)，化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；

(3)反應(yīng)②為銅與稀硝酸的反應(yīng)，其離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

(4)反應(yīng)②后的溶液為Cu(NO3)2溶液，通入少量的NH3，將發(fā)生如下反應(yīng)Cu2＋＋2NH3·H2OCu(OH)2↓＋2NH4＋，所以現(xiàn)象為有藍(lán)色沉淀生成?！窘馕觥竣?NH3②.NO③.3NO2+H2O=2HNO3+NO④.3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O⑤.有藍(lán)色沉淀生成25、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：試樣溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2并加熱，生成的氣體a，氣體a能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，該氣體a是NH3，則試樣中含有NH4+；生成固體D，固體D不溶于酸，說(shuō)明含有SO42－，固體D為硫酸鋇；向溶液A中通入二氧化碳得到溶液B、固體E，固體E溶于酸，則固體E為Al(OH)3；則原溶液中含有Al3+，且不含有Mg2+，溶液B中加入Al，生成NH3，說(shuō)明溶液B中含有含N元素的微粒，只能是NO3-。

（1）固體E的是Al(OH)3，故答案為Al(OH)3；

（2）根據(jù)上述分析，該試樣中肯定存在的離子有NH4+、Al3+、SO42－、NO3－，沒(méi)有Mg2+，可能存在的離子Na+、Cl－，要進(jìn)一步驗(yàn)證是否含有鈉離子可以通過(guò)焰色反應(yīng)檢驗(yàn)，故答案為NH4+、Al3+、SO42－、NO3－；Na+、Cl－；焰色反應(yīng)；

（3）過(guò)濾操作需要的玻璃儀器有燒杯；玻璃棒、漏斗；故答案為燒杯、玻璃棒、漏斗；

（4）上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中生成氣體a的離子方程式：①NH4++OH-NH3↑+H2O，②3NO3-+8Al+5OH-+2H2O3NH3↑+8AlO2-

考點(diǎn)：考查了物質(zhì)的檢驗(yàn)的相關(guān)知識(shí)?！窘馕觥緼l(OH)3NH4+、Al3+、SO42－、NO3－NH4+、Al3+、SO42－、NO3－NH4+、Al3+、SO42－、NO3－）燒杯、玻璃棒、漏斗NH4++OH-NH3↑+H2O3NO3-+8Al+5OH-+2H2O3NH3↑+8AlO2-26、略

【分析】【分析】

本題要求為無(wú)色透明溶液，則Fe2+不能大量存在；步驟（1）pH試紙變紅，說(shuō)明溶液顯酸性，不能大量存在；步驟（2）說(shuō)明有在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，因此還原性的離子I－就不能大量存在；步驟（3）說(shuō)明有Ba2+就不能大量存在；步驟（4）不能說(shuō)明有Cl-，因?yàn)椴襟E（3）中引入了Cl-；步驟（5）說(shuō)明有Mg2+和Al3+。

【詳解】

(1)由分析可知，溶液中一定存在的離子是Mg2＋、Al3＋、溶液中肯定不存在的離子是Fe2＋、Ba2＋、I－、故本題答案為：Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、I－、

(2)步驟(2)為銅和硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅，一氧化氮和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式3Cu＋2＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故本題答案為：3Cu＋2＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；

(3)步驟(5)中沉淀部分溶解是氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式Al(OH)3＋OH－===＋2H2O，故本題答案為：Al(OH)3＋OH－===＋2H2O；

(4)由分析可知，不能確定的離子是K＋，可通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)鑒別，故本題答案為：K＋；焰色反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】

判斷離子共存，常用到(1)肯定原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(2)互斥原則：在肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(注意題目中的隱含條件，如酸性、堿性、指示劑的顏色變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)。【解析】①.Mg2＋、Al3＋、②.Fe2＋、Ba2＋、I－、③.3Cu＋2＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O④.Al(OH)3＋OH－===＋2H2O⑤.K＋⑥.焰色反應(yīng)五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共20分)27、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)烷烴系統(tǒng)命名法對(duì)該烷烴進(jìn)行命名；根據(jù)烯烴的命名原則寫(xiě)出2-甲基-1；3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

(2)質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，同位素必須原子；同一元素形成的不同單質(zhì)稱同素異形體，同素異形體必須是單質(zhì)；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體；

(3)苯的同系物中含1個(gè)苯環(huán)；側(cè)鏈為飽和烴基。

【詳解】

(1)的最長(zhǎng)碳鍵是8個(gè)碳原子，根據(jù)系統(tǒng)命名此烷烴的名稱為3，4—二甲基辛烷；2-甲基-1，3-丁二烯，主鏈含有4個(gè)C，在2號(hào)C含有一個(gè)甲基，在1，3號(hào)C含有兩個(gè)碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(2)

A．C與C是碳元素的不同核素；互為同位素；

B．O2與O3均是氧元素形成的不同種單質(zhì)；互稱為同素異形體；

C．分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；D．分子式相同；結(jié)構(gòu)相同，屬于同一物質(zhì)；

E．與結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差2個(gè)CH2原子團(tuán)；互稱為同系物；

故：屬于同系物的是E；屬于同分異構(gòu)體的是C，屬于同位素的是A，屬于同素異形體的是B。

(3)苯的同系物中含1個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈為飽和烴基，只有D符合，故答案為D?！窘馕觥?，4—二甲基辛烷ECABD28、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)元素周期表中原子半徑最大的元素應(yīng)該處于左下角；故七種元素中，原子半徑最大的是在左下角的元素符號(hào)為Na，故答案為：Na；

(2)③為O元素，與⑦為S元素，二者的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是非金屬性強(qiáng)的O元素形成的氫化物H2O，故答案為：H2O；

(3)元素⑥Si的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案為：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三種元素即H、N、O組成的離子化合物是NH4NO3，檢驗(yàn)該化合物中陽(yáng)離子即銨離子的方法是取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在，故答案為：NH4NO3；取少量該化合物于試管中；加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在；

(5)a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁，說(shuō)明氧氣的氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)即非金屬性O(shè)＞S，a正確；

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解，說(shuō)明氫化物的穩(wěn)定性水強(qiáng)于硫化氫即非金屬性O(shè)＞S，b正確；

c.在氧化還