2025年人教版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列離子方程式書寫正確的是（）A.向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-B.三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NHC.硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)S2-+2H+=H2S↑D.過量鐵粉與稀HNO3反應(yīng)Fe+4H＋+NO=Fe3＋+NO↑+2H2O2、瑞巴派特片(RebamipideTablets)是一種胃藥；其結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于它的說法，錯(cuò)誤的是。

A.該物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.C原子的雜化方式有C.該物質(zhì)能與發(fā)生加成反應(yīng)D.該物質(zhì)能水解，水解產(chǎn)物中含有氨基酸3、除去括號(hào)中的雜質(zhì)適宜用NaOH溶液的是A.溴苯(溴)B.碳酸氫鈉(碳酸鈉)C.乙酸乙酯(乙酸)D.氧化鋁(氧化鐵)4、氟銻酸(HSbF6)可由氫氟酸和五氟化銻反應(yīng)得到，酸性是純硫酸的2×1019倍；只能用特氟龍(即聚四氟乙烯)為材料的容器盛裝。下列有關(guān)說法不正確的是。

A.基態(tài)Sb原子的簡(jiǎn)化電子排布式為［Kr]5s25p3B.SbF6的VSEPR模型為正八面體C.HSbF6分子中含有配位鍵D.特氟龍?zhí)柗Q“塑料之王”，可通過CF2=CF2加聚反應(yīng)制備5、某有機(jī)物由C；H、O三種元素組成；其球棍模型如圖所示。下列對(duì)該化合物的說法正確的是。

A.該物質(zhì)是乙醚B.只含有一種官能團(tuán)C.鏈狀同分異構(gòu)體中，屬于羧酸的有3種D.既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)6、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是：A.向Ca(ClO)2溶液中通入過量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+B.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC.硝酸銅溶液顯酸性：Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H+D.向氫氧化鐵中滴加氫碘酸溶液：3H++Fe(OH)3=2Fe3++3H2O評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、金屬元素錫（Sn）和碳元素位于同一主族；主要化合價(jià)為+2和+4。某同學(xué)通過下列方法測(cè)定金屬錫樣品的純度：（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)）

（1）將試樣溶于鹽酸中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________。

（2）加入過量的FeCl3溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________。

（3）用已知濃度的K2Cr2O7酸性溶液滴定生成的Fe2＋．反應(yīng)的離子方程式為：______________

（4）現(xiàn)有金屬錫樣品1.142g，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100mol/L的K2Cr2O7溶液16.00ml.則試樣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________________。

（5）步驟（4）中如果取用16.00ml的K2Cr2O7溶液則應(yīng)用____________（填儀器名稱）。該同學(xué)在配制0.100mol/L的K2Cr2O7溶液的試驗(yàn)中，若其他步驟都正確，但定容時(shí)俯視刻度線則所得溶液的濃度____________（填偏高，偏低，或無影響）。8、消毒劑在生產(chǎn)、生活中有重要的作用，常見的含氯消毒劑有NaClO2、NaClO、ClO2和Cl2。

回答下列問題：

（1）基態(tài)Cl原子核外有______種不同能量的電子，Cl元素處于元素周期表的______區(qū)，其基態(tài)原子中，核外電子占據(jù)的電子云輪廓圖為球形的能級(jí)有_______個(gè)。

（2）NaClO2所含的化學(xué)鍵類型有___________。

（3）消毒劑投入水中，一段時(shí)間后與氨結(jié)合得到一種結(jié)合性氯胺(NH2C1)。NH2C1在中性或酸性條件下也是一種強(qiáng)殺菌消毒劑，常用于城市自來水消毒。其理由是___________（用化學(xué)方程式表示）。

（4）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。上述四種含氯消毒劑中消毒能力最強(qiáng)的是_____。

（5）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg·L-1之間。用碘量法檢測(cè)ClO2處理后的自來水中ClO2濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟I．取一定體積的水樣；加入足量碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液。

步驟Ⅱ．用Na2S2O3溶液滴定步驟I中所得的溶液。

已知：a．操作時(shí)，不同pH環(huán)境中粒子種類如下表所示。pH27粒子種類Cl-ClO2

b.2S2O32-+I2=S4O62-+2I。

①步驟Ⅱ中反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液呈____（填“藍(lán)色”或“無色”）。

②若水樣的體積為1.0L，在步驟Ⅱ中消耗10mL1.0×10-3mol·L-lNa2S2O3溶液，則該水樣中c(ClO2)=____mg·L-1。9、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCO3?10H2O晶體②銅③硫酸溶液④CO2⑤NaHSO4固體⑥Ba(OH)2固體⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3固體。

（1）上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有__________________(填編號(hào))。

（2）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH－=H2O，寫出該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。

（3）制?、叩幕瘜W(xué)方程式___________________________；將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好完全沉淀時(shí)的離子方程式______________。

（4）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42－的物質(zhì)的量濃度為______。

（5）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O當(dāng)有0.6mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。10、(1)25℃時(shí)，某工業(yè)廢水中為調(diào)節(jié)pH使其形成沉淀，則開始沉淀時(shí)的pH約為_______，完全沉淀時(shí)的pH約為________(已知離子濃度小于可視為完全沉淀；)。

(2)已知25℃時(shí)，25℃時(shí)，向濃度均為的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________(填化學(xué)式)沉淀，生成該沉淀的離子方程式為_________。

(3)25℃時(shí)，向的溶液中逐滴加入濃溶液，剛好出現(xiàn)沉淀時(shí)，溶液的pH約為________；當(dāng)完全沉淀時(shí)，溶液的pH約為_________(忽略溶液體積變化)。11、系統(tǒng)命名法命名下列有機(jī)物。

(1)CH3CH(CH3)CH2CH2CH3_______

(2)_______

(3)_______12、I．寫出下列有機(jī)物所屬的類別及所含官能團(tuán)的名稱。

(1)______；______。

(2)_____；______。

(3)______；______。

II．莽草酸是一種可從中藥八角茴香中提取的有機(jī)物；具有抗炎；鎮(zhèn)痛作用，可用作抗病毒和抗癌藥物的中間體。莽草酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：

(4)在橫線上寫出對(duì)應(yīng)官能團(tuán)的名稱_____、_____、______。

(5)莽草酸的分子式為_______。

(6)若按官能團(tuán)分類，則莽草酸屬于_____類、______類。13、請(qǐng)按下列要求填空：

(1)系統(tǒng)命名為：____。

(2)羥基的電子式：____。

(3)寫出溴乙烷在NaOH水溶液中的反應(yīng)方程式：____，反應(yīng)類型____。

(4)寫出溴乙烷在NaOH乙醇溶液中的反應(yīng)方程式____，反應(yīng)類型____。

(5)現(xiàn)有下列3種重要的有機(jī)物：

a.CH3CH2CHOb.c.

①a與新制氫氧化銅反應(yīng)的方程式：____。

②c與濃硝酸反應(yīng)生成TNT的方程式是：_____。

③向b滴濃溴水產(chǎn)生白色沉淀的方程式是：____。

(6)用銀鏡反應(yīng)檢驗(yàn)乙醛的方程式：____。14、苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料；經(jīng)下列反應(yīng)可制得香料M和高分子化合物N．（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）

（1）B的官能團(tuán)的名稱是_______________。

（2）已知C的分子式為C5H12O；C能與金屬Na反應(yīng)，C的核磁共振氫譜有3組峰，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________。

（3）由D生成N的反應(yīng)類型是_________；B與C反應(yīng)生成M的反應(yīng)類型是_________。

（4）寫出M與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。

（5）物質(zhì)F的結(jié)構(gòu)是：則符合下列條件的F的同分異構(gòu)體有______種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與NaHCO3溶液反應(yīng)③分子中有苯環(huán)，無結(jié)構(gòu)。其中苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；且核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為1:2:2:1的為___________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（6）已知：寫出以苯酚、乙醇和ClCH2COOH為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）。___________評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、盛放汽油的試劑瓶不能用橡膠塞。(___)A.正確B.錯(cuò)誤16、同分異構(gòu)體的化學(xué)性質(zhì)可能相似。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤17、分子通式為CnH2n的烴一定屬于烯烴。(___)A.正確B.錯(cuò)誤18、1molHCHO與足量銀氨溶液在水浴加熱條件下充分反應(yīng)，最多生成2molAg____A.正確B.錯(cuò)誤19、乙酸和乙酸乙酯可用飽和Na2CO3溶液加以區(qū)別。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、聚合度就是鏈節(jié)的個(gè)數(shù)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)21、根據(jù)下列框圖回答問題（答題時(shí)；方程式中的M；E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：

（1）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式：______________

（2）某同學(xué)取Y的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：__________________________________

（3）寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式______________22、某廢水含有下列離子中的5種(忽略水的電離及離子的水解)：K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CONOSO若各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，為探究廢水的組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①用鉑絲蘸取少量溶液；在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察無紫色火焰；

②另取少量溶液加入足量稀鹽酸；有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變；

③另取少量溶液加入BaCl2溶液；有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)；回答下列問題：

（1）由②判斷，溶液中一定含有的陽離子為___，將生成的紅棕色氣體通入水中，氣體變?yōu)闊o色，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）步驟③中生成白色的沉淀的離子方程式為：____。

（3）可以確定存在的離子：____。

（4）可以確定不存在的離子：____。23、Ⅰ.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：已知X是短周期中最活潑的金屬；且與R同周期。（請(qǐng)用化學(xué)用語答題）

。元素代號(hào)XYZMR原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合價(jià)+1+6-2+5-3-2+3（1）R的元素符號(hào)為_______；M在元素周期表中的位置為___________________。

（2）X與Y按原子個(gè)數(shù)比1:1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為________；所含化學(xué)鍵類型________。

（3）X+，Y2￣，M2￣離子半徑大小順序?yàn)開_______________________________。

（4）將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式_________________________________。

（5）用Cu單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液作電解液進(jìn)行電解，寫出陽極的反應(yīng)式_________________________。

Ⅱ.如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。

①若B為白色膠狀不溶物，則A與C反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

②若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會(huì)產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，則A與C反應(yīng)的離子方程式為______________________________。24、某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料；研究部門以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物；合成路線、反應(yīng)條件略去)。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子。

已知：①芳香烴X為甲苯；

②(苯胺；易被氧化)。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______，C中所含官能團(tuán)的名稱為_________，反應(yīng)⑤的類型是_______。

(2)反應(yīng)②③兩步能否互換_________，(填“能”或“不能”)理由是_____________。

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_______________________________________________。

(4)有多種同分異構(gòu)體，其中含有1個(gè)醛基和2個(gè)羥基的芳香族化合物有_______種。

(5)請(qǐng)用合成反應(yīng)流程圖表示出由和其他無機(jī)物合成最合理的方案。(合成流程圖示例如：CH2=CH2CH3=CH2BrCH3CH2OH)_______________。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共4題，共8分)25、回答下列問題：

(1)汽車尾氣中的CO、NO、NO2等有毒氣體會(huì)危害人體健康；可在汽車尾部加催化轉(zhuǎn)化器，將有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體。

已知：①2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)ΔH1＝-112.3kJ·mol-1

②NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)ΔH2＝-234kJ·mol-1

③N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH3＝179.5kJ·mol-1

請(qǐng)寫出CO和NO2生成N2、CO2的熱化學(xué)方程式_________________________。

(2)亞硝酸氯(C1NO)是有機(jī)合成中的重要試劑。可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO(g)＋C12(g)2C1NO(g)，已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(NO的結(jié)構(gòu)為N≡O(shè)，亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O)：?；瘜W(xué)鍵N≡O(shè)Cl-ClCl-NN=O鍵能/kJ·mol-1630243a607

則2NO(g)＋C12(g)2C1NO(g)反應(yīng)的ΔH和a的關(guān)系為ΔH＝________kJ·mol-1。26、某有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為62。為進(jìn)一步測(cè)定A的化學(xué)式；取3.1gA完全燃燒，得到二氧化碳和水蒸氣。將產(chǎn)物先后通過足量的濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重2.7g和4.4g（假設(shè)每步反應(yīng)完全）。

（1）該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式是__________________；分子式是________________。

（2）紅外光譜顯示有“C—C”鍵和“O—H”鍵的振動(dòng)吸收，若核磁共振氫譜只有2個(gè)吸收峰且峰面積之比為1∶2，推斷該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。

（3）該有機(jī)物與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。27、（1）0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol。試回答：

①若烴A不能使溴水褪色；但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

②若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成反應(yīng)后生成2；2﹣二甲基丁烷，則烴A的名稱是_______，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

③比烴A少兩個(gè)碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有__種同分異構(gòu)體。

（2）下列分子中；其核磁共振氫譜中只有一種峰（信號(hào)）的物質(zhì)是_____。

A.CH3﹣CH3B.CH3COOHC.CH3COOCH3D.CH3COCH3

（3）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2；A的核磁共振氫譜如圖1所示，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

（4）某化合物的結(jié)構(gòu)式（鍵線式）及球棍模型如圖2：該有機(jī)分子的核磁共振氫譜圖如圖3（單位是ppm）。下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是_______。

A.該有機(jī)物不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有8種。

B.該有機(jī)物屬于芳香族化合物；且屬于酚。

C.鍵線式中的Et代表的基團(tuán)為﹣CH3

D.該有機(jī)物在一定條件下能夠發(fā)生消去反應(yīng)28、已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，現(xiàn)在向0.001mol·L－1K2CrO4和0.01mol·L－1KCl混合液中滴加0.01mol·L－1AgNO3溶液；通過計(jì)算回答：

(1)Cl－、CrO42-誰先沉淀________？

(2)剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時(shí)，溶液中Cl－濃度是________？(設(shè)混合溶液在反應(yīng)中體積不變)評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共2題，共20分)29、以芳香化合物A和有機(jī)物D為原料；制備異戊酸薄荷醇酯（M）和高聚物（N）的一種合成路線如下：

已知：I．A→B的原子利用率為100%。

Ⅱ．（R1、R2表示氫原子或烴基）

請(qǐng)回答下列問題：

（1）C的分子式為___________。

（2）由E生成F的反應(yīng)類型為___________。由H生成N的反應(yīng)類型為___________。

（3）用系統(tǒng)命名法命名D的名稱為___________。

（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

（5）C+G→M的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

（6）同時(shí)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有___________種（不考慮立體異構(gòu)）。

①苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（7）參照上述合成路線和信息，以乙烯為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備的合成路線________。30、某課題組合成了一種治療青少年假性近視藥物——硫酸阿托品；合成路線如下(Ph——表示苯基)：

已知：①R1COR2

②

請(qǐng)回答：

(1)C→D的化學(xué)方程式是___________。

(2)下列說法正確的是___________。

A．A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)。

B．化合物C分子結(jié)構(gòu)中有一個(gè)手性碳原子；含有羧基和羰基兩種官能團(tuán)。

C．阿托品的分子式是

D．生成硫酸阿托品成鹽反應(yīng)中消耗阿托品與硫酸的物質(zhì)的量之比是1∶1

(3)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________，化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(4)寫出4種同時(shí)符合下列條件的托品醇的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不包括立體異構(gòu))___________。

①含1個(gè)六元環(huán)；②含1個(gè)碳氧雙鍵；③顯示含4種不同環(huán)境的氫原子。

(5)設(shè)計(jì)由化合物B合成化合物C的路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A.此反應(yīng)Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-，電荷不守恒，根據(jù)化學(xué)式FeBr2，氯氣過量，F(xiàn)e2+、Br-應(yīng)該完全反應(yīng)，則符合題意的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+3Cl-；A錯(cuò)誤；

B.三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)，氨水為弱堿，生成的Fe(OH)3難溶于水，離子方程式Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NHB正確；

C.硫化亞鐵難溶于水，與鹽酸反應(yīng)時(shí)離子方程式為：FeS+2H+=Fe2++H2S↑；C錯(cuò)誤；

D.過量鐵粉與稀HNO3反應(yīng)生成二價(jià)鐵，離子方程式為：3Fe+8H＋+2NO=3Fe2＋+2NO↑+4H2O；D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．該物質(zhì)中，圖中圓圈內(nèi)的碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；從而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A正確；

B．苯環(huán)上的碳原子、酯基碳原子、酰胺鍵上的碳原子都發(fā)生sp2雜化，圖中圓圈內(nèi)的2個(gè)C原子都發(fā)生sp3雜化；B正確；

C．苯環(huán)、碳碳雙鍵能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，而酯基、酰胺鍵不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，所以該物質(zhì)能與7mol發(fā)生加成反應(yīng)；C錯(cuò)誤；

D．該物質(zhì)分子中含有2個(gè)酰胺鍵，能發(fā)生水解反應(yīng)，生成氨基和羧基，圖中圓圈內(nèi)的酰胺鍵水解可得氨基酸；D正確；

故選C。3、A【分析】【詳解】

A．溴與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性鹽；與溴苯互不相溶，靜置后分層，接著進(jìn)行分液，可以實(shí)現(xiàn)目的，A正確；

B．碳酸氫鈉可以和氫氧化鈉反應(yīng)；無法得到被提純的物質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C．乙酸乙酯在氫氧化鈉存在的條件下可以水解；無法得到被提純的物質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D．氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液；而氧化鐵與NaOH溶液不反應(yīng)，被提純物質(zhì)參加反應(yīng)，無法得到被提純的物質(zhì)，D錯(cuò)誤；

故選A。4、A【分析】【詳解】

A．Sb為第五周期第ⅤA族元素，則基態(tài)Sb原子的簡(jiǎn)化電子排布式為［Kr]4d105s25p3；A錯(cuò)誤；

B．SbF6中心原子Sb形成6個(gè)共價(jià)鍵；其VSEPR模型為正八面體，B正確；

C．HSbF6分子中配位鍵是連有H的F原子提供孤電子對(duì)，Sb提供空軌道形成配位鍵；C正確；

D．CF2=CF2分子中存在碳碳雙鍵；可以通過加聚反應(yīng)制備特氟龍，D正確；

故選A。5、C【分析】【分析】

由分子球棍模型圖可知，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH=CH2；分子中含有酯基和碳碳雙鍵兩種官能團(tuán)。

【詳解】

A．該有機(jī)物含有酯基；屬于酯，不屬于醚，故A錯(cuò)誤；

B．該有機(jī)物含有酯基和碳碳雙鍵兩種官能團(tuán)；故B錯(cuò)誤；

C．該有機(jī)物分子式為C4H6O2，鏈狀同分異構(gòu)體中，屬于羧酸的有CH3CH=CHCOOH、CH2=CHCH2COOH、CH2=C(CH3)COOH共3種；故C正確；

D．分子中含碳碳雙鍵；能發(fā)生加聚反應(yīng)，不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Ca(ClO)2具有氧化性，SO2具有還原性；二者在溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)不符合事實(shí)，A錯(cuò)誤；

B．二者恰好中和時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4、Na2SO4、H2O；離子方程式符合反應(yīng)事實(shí)，遵循物質(zhì)拆分原則，B正確；

C．Cu2+水解反應(yīng)程度微弱，屬于可逆反應(yīng)，離子方程式應(yīng)該為：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+；C錯(cuò)誤；

D．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Fe2+、I2、H2O，離子方程式應(yīng)該為：6H++2I-+2Fe(OH)3=2Fe2++I2+6H2O；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【詳解】

（1）將試樣溶于鹽酸中，錫與鹽酸反應(yīng)生成氯化錫和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；（2）加入過量的FeCl3溶液，氯化鐵與氯化錫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成四氯化錫和氯化亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2；（3）用已知濃度的K2Cr2O7酸性溶液滴定生成的Fe2＋，CrO72-被還原為Cr3+，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：6Fe2++CrO72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；（4）設(shè)試樣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x；根據(jù)上面反應(yīng)可得關(guān)系式：

3Sn~~~~~~~~~~~~K2Cr2O7

3×1191

1.142x0.100mol/L×0.016L

x=×100%=50%；

（5）步驟（4）中如果取用16.00ml的K2Cr2O7溶液則應(yīng)用酸式滴定管或移液管；但定容時(shí)俯視容量瓶刻度線則加入水的體積偏少，所得溶液的濃度偏高。【解析】①.Sn+2HCl=SnCl2+H2↑②.SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2③.6Fe2++CrO72+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O④.50.0％⑤.酸式滴定管（或移液管）⑥.偏高8、略

【分析】【詳解】

（1）基態(tài)Cl原子核外電子排布為1S22S22P63S23P5,所以基態(tài)Cl原子核外有5種不同能量的電子；根據(jù)電子排布規(guī)律Cl元素處于元素周期表的P區(qū),其基態(tài)原子中；核外電子占據(jù)的電子云輪廓圖為球形的能級(jí)有3個(gè)。答案：5.p3。

(2)NaClO2是離子型化合物；含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵；極性共價(jià)鍵；

(3)NH2C1在中性或酸性條件下也是一種強(qiáng)殺菌消毒劑，是由于NH2C1在水溶液中水解生成HClO，HClO有強(qiáng)氧化性，可用于自來水消毒，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH2Cl+H2O=NH3+HClO(或NH2C1+2H2O=NH3·H2O+HClO)；

(4)1gNaClO2的物質(zhì)的量=mol，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，NaClO2～Cl-～4e-，Cl2～2Cl-～2e-，可知對(duì)應(yīng)氯氣的物質(zhì)的量為×4×mol=mol；1gNaClO的物質(zhì)的量為=mol，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，NaClO～Cl-～2e-，Cl2～2Cl-～2e-，可知對(duì)應(yīng)氯氣的物質(zhì)的量為×2×mol=mol；1gClO2的物質(zhì)的量為=mol，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，ClO2～Cl-～5e-，Cl2～2Cl-～2e-，可知對(duì)應(yīng)氯氣的物質(zhì)的量為×5×mol=mol；1g氯氣的物質(zhì)的量為=mol；由此可知四種含氯消毒劑中消毒能力最強(qiáng)的是ClO2；

(5)①步驟Ⅱ中未滴定前溶液顯藍(lán)色；反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液呈無色；

②10mL1.0×10-3mol·L-lNa2S2O3溶液中Na2S2O3物質(zhì)的量為0.01L×1.0×10-3mol·L-l=1.0×10-5mol，用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，由圖知，此條件下粒子種類為ClO2，ClO2將加入的碘化鉀氧化為I2，自身被還原成ClO2-，離子方程式為：2ClO2+2I-=2ClO2-+I2；

根據(jù)：2ClO2～～2I-～～I(xiàn)2～～2S2O32-，可知n(ClO2)=1.0×10-5mol，該水樣中c(ClO2)==0.675mg/L?！窘馕觥竣?5②.p③.3④.離子鍵，極性共價(jià)鍵⑤.NH2Cl+H2O=HClO+NH3⑥.ClO2⑦.無色⑧.0.6759、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)電解質(zhì)的定義判斷；

（2）發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-=H2O；應(yīng)為可溶性強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)；

（3）向沸水中滴加氯化鐵，得到紅褐色的氫氧化鐵膠體；將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀為止時(shí)，n（NaHSO4）：n（Ba(OH)2）=1：1；

（4）計(jì)算Al2（SO4）3的物質(zhì)的量，根據(jù)c=計(jì)算；

（5）在參加反應(yīng)的8mol硝酸中；被還原的硝酸的物質(zhì)的量為2mol，生成NO的物質(zhì)的量是2mol，轉(zhuǎn)移電子是6mol。

【詳解】

（1）電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物；題中為電解質(zhì)①⑤⑥⑩；故答案為：①⑤⑥⑩；

（2）離子反應(yīng)方程式寫成H＋＋OH－=H2O，說明酸和堿能拆寫成離子形式，同時(shí)沒有其他離子反應(yīng)，因此化學(xué)反應(yīng)方程式為2HNO3＋Ba(OH)2=Ba(NO3)2＋2H2O；

（3）向沸水中滴加氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)加熱得到紅褐色的液體為氫氧化鐵膠體，方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；NaHSO4在水溶液完全電離成Na＋、H＋、SO42－，Ba(OH)2是強(qiáng)堿，完全電離，硫酸根離子和鋇離子（1:1）完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，因此離子反應(yīng)方程式為Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O；

（4）硫酸鋁屬于鹽，完全電離，Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42－，硫酸鋁的物質(zhì)的量為=0.05mol，因此c(SO42－)=mol·L－1=0.6mol·L－1；

（5）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移6mole-，生成NO為2mol；當(dāng)有0.6mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成NO為0.2mol；標(biāo)況下NO的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L?！窘馕觥竣佗茛蔻?HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2OFeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HClH++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O0.6mol/L4.4810、略

【分析】【詳解】

(1)

a．假設(shè)開始沉淀時(shí)為則解得則

b．假設(shè)完全沉淀時(shí)為則則

(2)混合溶液中逐滴加入氨水發(fā)生反應(yīng)：因?yàn)闅溲趸V和氫氧化銅的結(jié)構(gòu)類型相同，溶度積越小，加入相同濃度的氨水，越容易生成沉淀，故先生成沉淀；

(3)則則即當(dāng)pH約為9.4時(shí)，開始出現(xiàn)沉淀。一般認(rèn)為溶液中的某離子濃度小于時(shí)，該離子沉淀完全，故完全沉淀時(shí)有則此時(shí)，=【解析】1.52.89.410.911、略

【分析】【詳解】

(1)該物質(zhì)最長(zhǎng)碳鏈有5個(gè)碳原子；從靠近支鏈的一端數(shù)起，2號(hào)碳上有一個(gè)甲基，所以名稱為2-甲基戊烷；

(2)該物質(zhì)最長(zhǎng)碳鏈有6個(gè)碳原子；從左端數(shù)3號(hào)碳上有兩個(gè)甲基，4號(hào)碳有一個(gè)甲基，若從右端數(shù)3號(hào)碳有一個(gè)甲基，4號(hào)碳有2個(gè)甲基，選取支鏈編號(hào)之和最小的一端即左端開始編號(hào)，所以名稱為3,3,4-三甲基己烷；

(3)該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，所以選取碳碳雙鍵所在碳鏈為主鏈，主鏈上有4個(gè)碳原子，從靠近雙鍵的一端編號(hào)，1號(hào)碳上有碳碳雙鍵，3號(hào)碳上有一個(gè)甲基，所以名稱為3-甲基-1-丁烯?！窘馕觥竣?2-甲基戊烷②.3,3,4-三甲基己烷③.3-甲基-1-丁烯12、略

【分析】【詳解】

I．根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；

(1)中含有碳碳雙鍵；屬于烯烴；

(2)中含有碳碳三鍵；屬于炔烴；

(3)中含有醛基；屬于醛。

II．(4)其結(jié)構(gòu)中所含的官能團(tuán)為羧基()，羥基()和碳碳雙鍵()；

(5)根據(jù)莽草酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為

(6)根據(jù)所含官能團(tuán)判斷，莽草酸屬于羧酸類、醇類?！窘馕觥肯N碳碳雙鍵炔烴碳碳三鍵醛醛基羧基碳碳雙鍵羥基C7H10O5羧酸醇13、略

【分析】(1)

由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；最長(zhǎng)碳鏈有7個(gè)碳，從離取代基近的一端開始編號(hào)，3號(hào)碳上有2個(gè)甲基，5號(hào)碳上有2個(gè)甲基，因此名稱為：3，3，5，5-四甲基庚烷；

(2)

羥基為-OH，其電子式為：

(3)

溴乙烷在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)(或取代反應(yīng))生成乙醇和溴化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；

(4)

溴乙烷在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯、溴化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；

(5)

①醛類物質(zhì)a能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2CHO+2Cu(OH)2CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O。

②TNT為三硝基甲苯，c甲苯能與濃硝酸在濃硫酸作催化劑并加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成TNT，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+3HNO3+3H2O。

③b苯酚能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成白色沉淀2，4，6-三溴苯酚和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+3Br2→↓+3HBr；

(6)

乙醛能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O?！窘馕觥?1)3；3，5，5-四甲基庚烷。

(2)

(3)CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr水解反應(yīng)(或取代反應(yīng))

(4)CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O消去反應(yīng)。

(5)CH3CH2CHO+2Cu(OH)2CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O+3HNO3+3H2O+3Br2→↓+3HBr

(6)CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O14、略

【分析】【分析】

苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成苯酚鈉，則A為由合成流程可知B為C的分子式為C5H12O，C能與金屬Na反應(yīng)，說明屬于飽和一元醇，C分子中有3中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，故C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是B與C發(fā)生酯化反應(yīng)生成M，M為苯酚與丙酮反應(yīng)生成D，D的分子式為C15H16O2，再結(jié)合N的結(jié)構(gòu)可知D為

【詳解】

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其含有的官能團(tuán)為羧基；醛基，故答案為：羧基、羥基（酚羥基）；

（2）C的分子式為C5H12O，C能與金屬Na反應(yīng)，說明屬于飽和一元醇，C分子中有3中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，故C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是故答案為：

（3）D生成N的反應(yīng)為與發(fā)生縮聚反應(yīng)生成B與C反應(yīng)生成M的反應(yīng)為在濃硫酸作用下，與共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成故答案為：縮聚反應(yīng)；取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）；

（4）含有羥基和酯基，與NaOH溶液反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：故答案為：

（5）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F的分子式為C8H6O4，由F的同分異構(gòu)體符合條件可知分子中有苯環(huán)，含有—COOH，HCOO—或—CHO和—OH，若苯環(huán)上連有—COOH和HCOO—，有鄰、間、對(duì)3種位置異構(gòu)；若苯環(huán)上連有—COOH、—CHO和—OH共有10種結(jié)構(gòu)，則符合F的同分異構(gòu)體條件共有13種；若苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為1:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：13；

（6）由題給信息可知應(yīng)先生成ClCH2COOH和苯酚鈉，然后在酸性條件下反應(yīng)生成進(jìn)而與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可生成目標(biāo)物，合成路線為：故答案為：

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)，是一道基礎(chǔ)有機(jī)合成題，著力考查閱讀有機(jī)合成方案設(shè)計(jì)、利用題設(shè)信息、解決實(shí)際問題的能力，也考查了對(duì)信息接受和處理的敏銳程度、思維的整體性和對(duì)有機(jī)合成的綜合分析能力，試題涉及酚、羧酸等性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，注意根據(jù)苯酚、D的分子式、N的結(jié)構(gòu)式推斷D的結(jié)構(gòu)是解答關(guān)鍵。【解析】羧基、羥基（酚羥基）縮聚反應(yīng)取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）13三、判斷題(共6題，共12分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

汽油為有機(jī)溶劑，橡膠塞主要成分為有機(jī)物，根據(jù)相似相溶原理可知橡膠塞可能溶于汽油，故盛放汽油的試劑瓶不能用橡膠塞，正確。16、A【分析】【詳解】

分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體的化學(xué)性質(zhì)可能相似說法正確；故答案為正確。17、B【分析】【詳解】

通式為CnH2n的有機(jī)物屬于烯烴或環(huán)烷烴，不一定是烯烴，故錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

1molHCHO與足量銀氨溶液在水浴加熱條件下充分反應(yīng)，最多生成4molAg，錯(cuò)誤；19、A【分析】【分析】

【詳解】

乙酸有酸性，酸性強(qiáng)于碳酸，可以和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；乙酸乙酯不和碳酸鈉溶液反應(yīng)，且不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸乙酯和碳酸鈉溶液混合會(huì)分層，所以可以用飽和碳酸鈉溶液區(qū)分乙酸和乙酸乙酯，正確。20、B【分析】【詳解】

有多種單體聚合形成的高分子化合物的聚合度等于n×單體數(shù)，故上述說法錯(cuò)誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：紅色金屬M(fèi)生成藍(lán)色溶液，M為銅；Y與KSCN反應(yīng)溶液顯紅色，可知E為鐵、Y為Fe2(SO4)3、X為FeSO4；Z為Fe(OH)3；銅溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式，Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；（2）Fe2(SO4)3將KI氧化為I2，離子方程式2Fe3++2I-=2Fe2++I2；（3）Cl2將Fe(OH)3氧化為K2FeO4的化學(xué)方程式10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+8H2O。

考點(diǎn)：本題考查氧化還原反應(yīng)、離子方程式?！窘馕觥竣?Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O②.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O2Fe3++2I-=2Fe2++I2③.10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+8H2O22、略

【分析】【分析】

①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察無紫色火焰，說明一定不含K+；

②另取少量溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，說明放出的氣體是NO，加入足量稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)原溶液一定含有Fe2+、NO此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，說明一定不含CO一定含有Cl-；

③另取少量溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是硫酸鋇，原溶液一定含有SO

（1）

取少量溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，說明放出的氣體是NO，加入足量稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)原溶液一定含有Fe2+、NO溶液中一定含有的陽離子為Fe2+，將生成的紅棕色氣體NO2通入水中，生成硝酸和NO，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；

（2）

取少量溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是硫酸鋇，原溶液一定含有SO步驟③中生成白色的沉淀的離子方程式為：Ba2++SO=BaSO4↓；

（3）

根據(jù)以上分析，原溶液一定含有Fe2+、Cl-、NOSO一定不含K+、CO原溶液含有5種離子，根據(jù)電荷守恒，若各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，則一定還含有Cu2+；

（4）

根據(jù)以上分析，原溶液一定含有Fe2+、Cl-、NOSO一定不含K+、CO原溶液含有5種離子，根據(jù)電荷守恒，若各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，一定還含有Cu2+，則一定不含Al3+；故一定不含有的離子是K+、Al3+、CO【解析】（1）Fe2+3NO2+H2O=2HNO3+NO

（2）Ba2++SO=BaSO4↓

（3）Cu2+、Fe2+、Cl-、NOSO

（4）K+、Al3+、CO23、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.主族元素中；元素最高正價(jià)與其族序數(shù)相等，最低負(fù)價(jià)=族序數(shù)-8，根據(jù)元素化合價(jià)知，X屬于第IA族；Y屬于第VIA族、Z屬于第VA族、M屬于第VIA族、R屬于第IIIA族，這幾種元素都是短周期元素，M沒有正化合價(jià)，所以M為O元素，則Y為S元素，X是短周期中最活潑的金屬元素，則X是Na元素，X與R同周期，且R屬于第IIIA族，則R為Al元素，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，Z原子半徑大于M，且相差較小，所以Z為N元素；

(1)R的元素符號(hào)為Al；氧元素的核電荷數(shù)為8；在元素周期表中的位置為第二周期第VIA族；

(2)Na與S按原子個(gè)數(shù)比1:1構(gòu)成類似Na2O2的物質(zhì)Na2S2，其電子式為所含化學(xué)鍵類型離子鍵和非極性共價(jià)鍵；

(3)S2￣比O2￣多一個(gè)電子層，而O2￣、Na+離子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑大小順序?yàn)镾2￣>O2￣>Na+；

(4)將SO2通入FeCl3溶液中生成H2SO4和FeCl2，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒得此反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42￣+4H+；

(5)用Cu單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，進(jìn)行電解NaOH溶液，陽極銅發(fā)生氧化反應(yīng)，生成Cu(OH)2,電極反應(yīng)式為Cu+2OH￣-2e￣=Cu(OH)2↓；

Ⅱ.①B是白色絮狀沉淀，則B為Al(OH)3，X可能為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，如X為強(qiáng)酸，則A含有AlO2-，C含有Al3+，如X為強(qiáng)堿，則A含有Al3+，C含有AlO2-，A和C混合，溶液中AlO2-和Al3+發(fā)生互促水解，離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；

②若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會(huì)產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，即說明B溶液中含有Fe2+，則X為強(qiáng)氧化性酸，A為過量Fe與少量強(qiáng)氧化性酸HNO3反應(yīng)生成Fe2+，F(xiàn)e2+再被強(qiáng)氧化性酸HNO3氧化為Fe3+，故A和C溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+?！窘馕觥緼l第二周期第VIA族離子鍵、共價(jià)鍵S2￣>O2￣>Na+SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42￣+4H+Cu+2OH￣-2e￣=Cu(OH)2Al3++3AlO2￣+6H2O=4Al(OH)3↓Fe+2Fe3+=3Fe2+24、略

【分析】【分析】

X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為X與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A轉(zhuǎn)化生成B，B催化氧化生成C，C能與銀氨溶液反應(yīng)生成D，故B含有醇羥基、C含有醛基，故A為B為C為D酸化生成E，故D為E為在濃硫酸、加熱條件下與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成F，結(jié)合反應(yīng)③的產(chǎn)物可知F為F轉(zhuǎn)化生成G，由于苯胺容易被氧化，由反應(yīng)信息Ⅰ、反應(yīng)信息Ⅱ可知，G為H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO，與的分子式相比減少1分子H2O，為通過形成肽鍵發(fā)生縮聚反應(yīng)是錯(cuò)的高聚物，H為轉(zhuǎn)化為由此分析。

【詳解】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是C為C中所含官能團(tuán)的名稱為醛基，反應(yīng)⑤為C在銀銨溶液作用下轉(zhuǎn)化為D反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；

(2)F為F轉(zhuǎn)化生成G，由反應(yīng)信息②可知，苯胺容易被氧化，反應(yīng)②③兩步不能互換，因?yàn)檫€原得到的氨基會(huì)被氧化；

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是+HNO3+H2O；

(4)有多種同分異構(gòu)體；其中含有1個(gè)醛基和2個(gè)羥基的芳香族化合物，如果兩個(gè)酚羥基位于相鄰位置，有2種結(jié)構(gòu)，如果兩個(gè)酚羥基位于相間位置，有3種結(jié)構(gòu)，如果兩個(gè)酚羥基位于相對(duì)位置，有1種結(jié)構(gòu)，所以符合條件的有6種；

(5)在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成再在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成最后在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成合成流程圖示為：【解析】醛基氧化反應(yīng)不能因?yàn)檫€原得到的氨基會(huì)被氧化+HNO3+H2O6五、計(jì)算題(共4題，共8分)25、略

【分析】【分析】

(1)CO和NO2生成N2、CO2；要寫其熱化學(xué)方程式，可通過蓋斯定律和。

已知①；②和③這3個(gè)熱化學(xué)方程式計(jì)算即可；

(2)2NO(g)＋C12(g)2C1NO(g)反應(yīng)的焓變△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，據(jù)此計(jì)算ΔH即可；

【詳解】

(1)CO和NO2生成N2、CO2，則4CO(g)＋2NO2(g)=4CO2(g)＋N2(g)，已知：①2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)ΔH1＝-112.3kJ·mol-1

②NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)ΔH2＝-234kJ·mol-1

③N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH3＝179.5kJ·mol-1

按蓋斯定律，②×4+①-③計(jì)算為可得：4CO(g)＋2NO2(g)=4CO2(g)＋N2(g)，則該反應(yīng)的焓變?chǔ)=(-234kJ?mol-1)×4+(-112.3kJ?mol-1)-(+179.5kJ?mol-1)=-1227.8kJ?mol-1，則3個(gè)熱化學(xué)方程式為：4CO(g)＋2NO2(g)=4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝-1227.8kJ·mol-1；

答案為：4CO(g)＋2NO2(g)=4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝-1227.8kJ·mol-1；

(2)2NO(g)＋C12(g)2C1NO(g)反應(yīng)的焓變△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，據(jù)此計(jì)算ΔH=2×(630kJ/mol)+(243kJ/mol)-2[akJ/mol+(607kJ/mol)]=(289-2a)kJ/mol；

答案為：289-2a?！窘馕觥?CO(g)＋2NO2(g)=4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝-1227.8kJ·mol-1289-2a26、略

【分析】【詳解】

分析：將產(chǎn)物先后通過足量的濃硫酸和堿石灰；兩者分別增重2.7g和4.4g，增加的質(zhì)量分別是水和二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)有機(jī)物A的相對(duì)原子質(zhì)量結(jié)合質(zhì)量守恒定律判斷實(shí)驗(yàn)室；分子式，根據(jù)有機(jī)物的性質(zhì)書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

詳解：（1）3.1gA的物質(zhì)的量是0.05mol，生成的水是2.7g，物質(zhì)的量是2.7g÷18g/mol＝0.15mol，其中氫原子的物質(zhì)的量是0.3mol；生成的CO2是4.4g，物質(zhì)的量是4.4g÷44g/mol＝0.1mol，其中碳原子的物質(zhì)的量是0.1mol，所以根據(jù)原子守恒可知，A分子中含有的碳、氫原子個(gè)數(shù)分別是2個(gè)和6個(gè)，則氧原子的個(gè)數(shù)是個(gè)，所以A的化學(xué)式是C2H6O2，最簡(jiǎn)式是CH3O；

（2）根據(jù)紅外光譜顯示有“C—C”鍵和“O—H”鍵的振動(dòng)吸收，核磁共振氫譜只有2個(gè)吸收峰且峰面積之比為1∶2可知，該有機(jī)物是乙二醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HOCH2CH2OH。

（3）醇能和金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是HOCH2CH2OH＋2Na→NaOCH2CH2ONa＋H2↑。

點(diǎn)睛：本題主要是考查有機(jī)物最簡(jiǎn)式、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的有關(guān)判斷和計(jì)算，題目難度不大。該題的解題關(guān)鍵是利用好守恒法，即質(zhì)量守恒定律、原子守恒等?！窘馕觥緾H3OC2H6O2CH2OHCH2OHCH2OHCH2OH+2NaCH2ONaCH2ONa+H227、略

【分析】【分析】

(1)烴燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)0.2mol烴燃燒生成二氧化碳和水各1.2mol判斷分子中的碳原子和氫原子，據(jù)此確定分子式為C6H12；①若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，說明烴中不含碳碳雙鍵，應(yīng)為環(huán)烷烴；②若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成反應(yīng)后生成2；2-二甲基丁烷，A中含有碳碳雙鍵；③比烴A少兩個(gè)碳原子且能使溴水褪色的A的同系物為丁烯，根據(jù)同分異構(gòu)體的書寫方法分析解答；

(2)核磁共振氫譜中只有一種峰；說明結(jié)構(gòu)對(duì)稱，只含有1種氫原子，據(jù)此分析解答(2)和(3)；

(4)根據(jù)該有機(jī)物的球棍模型和核磁共振氫譜分析判斷。

【詳解】

(1)某烴A0.2mol在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol，則分子中含有N(C)=6，N(H)=12，分子式為C6H12；

①C6H12只有1個(gè)不飽和度，若烴A不能使溴水褪色，則其為環(huán)烷烴，其中，能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種的是環(huán)己烷，即故答案為：

②若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成反應(yīng)后生成2，2-二甲基丁烷，A中含有碳碳雙鍵，應(yīng)為(CH3)3C-CH=CH2，名稱為3，3-二甲基-1-丁烯，故答案為：3，3-二甲基-1-丁烯；(CH3)3C-CH=CH2；

③比烴A少兩個(gè)碳原子且能使溴水褪色的A的同系物為丁烯，對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體有CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH3C(CH3)=CH2；共三種同分異構(gòu)體，故答案為：3；

(2)A．CH3-CH3結(jié)構(gòu)對(duì)稱，含有一種氫