2025年北師大新版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年北師大新版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷799考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、葡萄糖是一種單糖的主要原因是（）

A.不能再水解成更簡(jiǎn)單的糖。

B.糖類中含碳原子數(shù)最少。

C.分子中只有一個(gè)醛基。

D.糖類中結(jié)構(gòu)最簡(jiǎn)單。

2、等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s),該反應(yīng)的ΔH<0,下列敘述正確的是()A.平衡常數(shù)K值越大,X的轉(zhuǎn)化率越大B.達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)速率v正(X)=2v逆(Z)C.達(dá)到平衡后,降低溫度,正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)D.達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)3、已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說(shuō)法中正確的是A.在Na2NaHA兩溶液中，離子種類不相同B.在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA—)+c(OH—)+2c(A2—)D.在Na2A溶液中一定有：c(Na+)＞c(A2—)＞c(H+)＞c(OH—)4、檢驗(yàn)酒精中是否含有水，可選用的試劑是（）A.金屬鈉B.濃H2SO4C.無(wú)水CuSO4D.膽礬5、下列關(guān)于rm{0.1mol?L^{-1}Ba(NO_{3})_{2}}溶液的說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.該溶液可由rm{1L}水中溶解rm{0.1mol}rm{Ba(NO_{3})_{2}}制得B.rm{1L}該溶液中含有rm{Ba^{2+}}和rm{NO_{3}^{-}}離子總數(shù)為rm{1.806隆脕10^{22}}C.rm{0.5L}該溶液中rm{Ba^{2+}}的物質(zhì)的量濃度為rm{0.2}rm{mol?L^{-1}}D.rm{0.5L}該溶液中rm{NO_{3}^{-}}的物質(zhì)的量濃度為rm{0.2}rm{mol?L^{-1}}6、由乙醇制取乙二酸乙二酯rm{(}rm{)}時(shí)最合理的合成路線需經(jīng)下列反應(yīng)：

rm{壟脵}取代反應(yīng)

rm{壟脷}加成反應(yīng)

rm{壟脹}氧化反應(yīng)。

rm{壟脺}還原反應(yīng)

rm{壟脻}消去反應(yīng)

rm{壟脼}酯化反應(yīng)。

下列有關(guān)合成乙二酸乙二酯的過(guò)程中反應(yīng)類型的順序正確的是rm{(}rm{)}A.rm{壟脵壟脷壟脹壟脻壟脼}B.rm{壟脻壟脷壟脵壟脹壟脼}C.rm{壟脼壟脹壟脵壟脷壟脻}D.rm{壟脵壟脷壟脻壟脹壟脼}7、與普通玻璃成分相同的是（）A.有色玻璃B.鋼化玻璃C.光學(xué)玻璃D.石英玻璃8、某同學(xué)按照課本實(shí)驗(yàn)要求，用50mL0.50mol?L﹣1的鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算中和熱．下列說(shuō)法中；正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有熱量損失B.圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒C.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯D.若燒杯上不蓋硬紙板，測(cè)得的△H將偏小9、A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對(duì)電子和未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，若A元素的原子序數(shù)為a，則B元素的原子序數(shù)為（）A.a-4B.a+1C.a+3D.a+4評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、（1）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈____性(填“酸”“中”“堿”)，溶液中c(Na+)c(CH3COO-)(填><=)；（2）將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，m與n的大小關(guān)系是m____n(填><=)。11、(14分)含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O。（1）與OH－互為等電子體的一種分子為（填化學(xué)式）。（2）葡萄糖等很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)。如①CH2=CH2②CH≡CH③④HCHO等，其中Ⅰ：①中含有的官能團(tuán)名稱是、③的分子式為。Ⅱ：②中碳原子的軌道雜化類型是；④的立體構(gòu)型為。（3）Cu屬于區(qū)元素，基態(tài)Cu+核外價(jià)電子排布式為銅的另一種價(jià)態(tài)的離子Cu2+的水合離子中,提供孤電子對(duì)的原子是。（4）將氨氣通入到Cu(OH)2懸濁液的離子方程式為。（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅晶體中每個(gè)銅原子周圍等距離且最近的銅原子數(shù)目為。12、（16分）苯佐卡因是一種局部麻醉劑，可用于粘膜潰瘍、創(chuàng)面及痔瘡的鎮(zhèn)痛，一般制成軟膏或栓劑合用。其合成路線如下圖所示，其中有機(jī)物B具有酸性。已知：①苯環(huán)上的取代反應(yīng)有如下定位規(guī)律：當(dāng)苯環(huán)上的碳原子連有甲基時(shí)，可在其鄰位或?qū)ξ簧弦牍倌軋F(tuán)；當(dāng)苯環(huán)上的碳原子連有羧基時(shí)，可在其間位上引入官能團(tuán)；（1）反應(yīng)類型：反應(yīng)1____；反應(yīng)2____；（2）化合物A、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A____；C____________；（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式C→D：B＋D→E：（4）苯莽卡因有多種同分異構(gòu)體，其中氨基直接連在苯環(huán)上，分子結(jié)構(gòu)中含有－COOR官能團(tuán)，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構(gòu)體共有六種，除苯佐卡因外，其中三種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：則剩余兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：____、____。13、（1）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為______（用離子方程式表示）．

（2）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為______．

（3）已知：S2O32-有較強(qiáng)的還原性，實(shí)驗(yàn)室可用I-測(cè)定K2S2O8樣品的純度，反應(yīng)方程式為S2O82-+2I-═2SO42-+I2①、I2+2S2O2-3═2I-+S4O62-②，S2O82-；

S4O62-、I2氧化性強(qiáng)弱順序：______．

（4）已知溶液中，還原性為HSO3-＞I-，氧化性為IO3-＞I2＞SO42-．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．

a點(diǎn)處的還原產(chǎn)物是______（填離子符號(hào)）；b點(diǎn)→c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是______．14、（1）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1

②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式______．

（2）肼（H2NNH2）是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示．已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量（kJ）是______．15、（4分）已知某有機(jī)物的式量是58，根據(jù)下列條件回答有關(guān)問(wèn)題：（1）若該有機(jī)物只由碳、氫兩種元素組成，寫出所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、。（2）若該有機(jī)物為含氧衍生物，則分子中有2個(gè)—CH3，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）若該含氧衍生物的分子中無(wú)—CH3，又無(wú)—OH，但能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。16、rm{(}一rm{)}rm{(1)}良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質(zhì)量。良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質(zhì)量。rm{(1)}下列物質(zhì)不屬于空氣質(zhì)量周報(bào)中污染物的是________rm{壟脵}填字母rm{(}rm{)}rm{a.SO_{2}}rm{b.NO_{2}}rm{c.PM2.5}垃圾應(yīng)分類收集。導(dǎo)致“白色污染”的生活垃圾應(yīng)放置于貼有________rm{壟脷}填字母rm{(}標(biāo)志的垃圾筒內(nèi)。

rm{)}rm{a}rmrm{c}rm{a}rmrm{c}燃燒煤產(chǎn)生的所形成的酸雨中，rm{壟脹}最終轉(zhuǎn)化成的酸是________rm{SO_{2}}填化學(xué)式rm{SO_{2}}

rm{(}如圖是某品牌調(diào)料標(biāo)簽的一部分。

rm{)}蒸魚豉油配料表：非轉(zhuǎn)基因大豆、小麥粉、食鹽、谷氨酸鈉、辣椒紅、苯甲酸鈉rm{(2)}氨基酸態(tài)氮產(chǎn)品名稱：rm{XX}蒸魚豉油rm{XX}rm{}配料中的大量氨基酸態(tài)氮來(lái)源于黃豆中的蛋白質(zhì)發(fā)生________反應(yīng)得到。rm{geqslant0.5g/100g}小麥粉中的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是________。配料表中屬于防腐劑的是________。rm{壟脵}配料表中的辣椒紅是著色劑。亞硝酸鈉也可作著色劑，但亞硝酸鈉有毒，要嚴(yán)格控制其用量。亞硝酸鈉外觀和咸味與食鹽很相似，因此要防止因誤食亞硝酸鈉而發(fā)生事故。亞硝酸鈉和氯化鈉的部分性質(zhì)如下表：rm{壟脷}。rm{壟脹}性質(zhì)亞硝酸鈉氯化鈉rm{1.}酸性條件下的穩(wěn)定性微熱分解為rm{NO}和rm{NO_{2}}微熱時(shí)不分解rm{2.}熔點(diǎn)rm{271隆忙}rm{801隆忙}rm{3.}室溫時(shí)的溶解度約rm{80g}約rm{35g}請(qǐng)根據(jù)表中信息設(shè)計(jì)一種鑒別rm{NaNO_{2}}和rm{NaCl}的方法，寫出簡(jiǎn)單的操作過(guò)程、現(xiàn)象和結(jié)論：________________________________________________________________________。rm{(3)}材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。rm{壟脵}鋼鐵是應(yīng)用廣泛的金屬材料。鋼鐵在潮濕空氣中易生銹，鐵銹的主要成分是________rm{(}填化學(xué)式rm{)}請(qǐng)列舉一種防止鋼鐵腐蝕的方法：________。rm{壟脷}水泥、玻璃、陶瓷是生活中常見(jiàn)的硅酸鹽材料。制備普通玻璃的原料有rm{CaCO_{3}}________和________rm{(}填化學(xué)式rm{)}青瓷是中國(guó)最早發(fā)明的瓷器，青瓷表面的綠色是釉層中的________價(jià)鐵元素顯色而成的。rm{壟脹}氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強(qiáng)，工業(yè)上可用四氯化硅和氮?dú)庠跉錃鈿夥罩屑訌?qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)制得。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。rm{(}二rm{)}rm{(1)}rm{(1)}欲使蛋白質(zhì)從水溶液中析出而又不改變它的主要性質(zhì)，應(yīng)加入________rm{壟脵}欲使蛋白質(zhì)從水溶液中析出而又不改變它的主要性質(zhì)，應(yīng)加入________rm{(}填字母rm{)}填字母rm{壟脵}rm{(}福爾馬林rm{)}飽和硫酸鈉溶液rm{a.}硫酸銅溶液rm{b.}鑒別苯和甲苯的方法或試劑是________rm{c.}填字母rm{壟脷}rm{(}濃溴水rm{)}酸化的rm{a.}溶液rm{b.}在空氣中點(diǎn)燃rm{KMnO_{4}}下列化合物中，常溫常壓呈液態(tài)的是________rm{c.}填字母rm{壟脹}rm{(}甲醇rm{)}乙炔rm{a.}丙烯rm{b.}制備聚酯玻璃鋼需要下列四種物質(zhì)：rm{c.}rm{(2)}rm{CH_{2}CCH_{3}COOCH_{3}}rm{HOCH_{2}CH_{2}OH}rm{CHCH_{2}}甲rm{攏脣}rm{(}乙rm{)}rm{(}丙rm{)}rm{(}丁rm{)}rm{(}甲中不含氧原子的官能團(tuán)是________rm{)}寫名稱rm{壟脵}rm{(}淀粉通過(guò)下列轉(zhuǎn)化可以得到乙rm{)}其中rm{壟脷}均為有機(jī)物rm{(}

rm{A隆蘆D}rm{)}淀粉rm{xrightarrow[脧隆脕貌脣謾]{triangle}}rm{A}rm{A}rm{underrightarrow{脪祿露簍脤玫錄鎂}}rm{B}rm{B}rm{xrightarrow[脜簍脕貌脣謾]{170隆忙}}rm{C}rm{C}的化學(xué)式是________，rm{underrightarrow{脢脭錄脕X}}的反應(yīng)類型是________。rm{D}丙發(fā)生加聚反應(yīng)的生成物為________rm{D}寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式rm{xrightarrow[NaOH脠脺脪潞]{triangle}}乙化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為rm{A}丁與rm{C隆煤D}溶液作用顯紫色，且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種。則丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。rm{壟脹}的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下rm{(}已知rm{)}分子中無(wú)甲基rm{壟脺}

rm{110}有機(jī)物rm{FeCl_{3}}的相對(duì)分子質(zhì)量為rm{(3)A隆蘆F}rm{(}和足量rm{A}反應(yīng)，生成rm{)}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{壟脵}rm{A}的分子式為______________；rm{90}縮聚生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________；rm{9gA}由rm{Na}生成rm{2.24LH_{2}(}的反應(yīng)類型是________；rm{)}寫出由rm{A}生成rm{壟脷A}的化學(xué)方程式為________；rm{壟脹}寫出與rm{E}具有相同官能團(tuán)的rm{F}的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。rm{壟脺}17、科學(xué)家一直致力于“人工固氨”的新方法研究rm{.}目前合成氨技術(shù)原理為：rm{N_{2}(}rm{g}rm{)+3H_{2}(}rm{g}rm{)?2NH_{3}(}rm{g}rm{)}rm{triangleH=-92.4}rm{k}rm{J/}rm{mol}rm{673K}rm{30MP}rm{a}下，上述合成氨反應(yīng)中rm{n}rm{(NH_{3})}和rm{n}rm{(H_{2})}隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖rm{1}所示．

rm{(1)}下列敘述正確的是____________A.點(diǎn)rm{a}的正反應(yīng)速率比點(diǎn)rm的大rm{B.}點(diǎn)rm{c}處反應(yīng)達(dá)到平衡rm{C.}點(diǎn)rmaykuquk和點(diǎn)rm{e}處的rm{n}rm{(N_{2})}相同D.rm{773K}rm{30MP}rm{a}下，反應(yīng)至rm{t}rm{{,!}_{2}}時(shí)刻達(dá)到平衡，則rm{n}rm{(NH_{3})}比圖中rm{e}點(diǎn)的值大rm{(2)}下列敘述中能用于判斷一定溫度和體積的容器中，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡的是____A.單位時(shí)間內(nèi)斷裂rm{3}rm{mol}rm{H-H}鍵，同時(shí)斷裂rm{3}rm{mol}rm{N-H}鍵rm{B.}混合氣的密度不再隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化rm{D.N_{2}}rm{H_{2}}rm{NH_{3}}三者濃度比為rm{1}rm{3}rm{2}E.rm{NH_{3}}的體積分?jǐn)?shù)不再變化rm{F.3}rm{v}rm{(H_{2})_{潞脛}=2}rm{v}rm{(NH_{3})_{脡煤}}rm{(3)}在容積為rm{2.0L}恒容密閉容器中充入rm{0.80}rm{mol}rm{N_{2}(}rm{g}rm{)}和rm{1.60}rm{mol}rm{H_{2}(}rm{g}rm{)}rm{673K}rm{30MP}rm{a}下達(dá)到平衡時(shí)，rm{NH_{3}}的體積分?jǐn)?shù)為rm{20%.}該條件下，rm{N_{2}(}rm{g}rm{)+3H_{2}(}rm{g}rm{)?2NH_{3}(}rm{g}rm{)}的平衡常數(shù)值為____________．rm{(4)}若該條件下rm{(3)}中達(dá)到平衡后，再向其中充入rm{0.60}rm{mol}rm{N_{2}(}rm{g}rm{)}和rm{1.00}rm{mol}rm{H_{2}(}rm{g}rm{)}和rm{0.40}rm{mol}rm{NH}rm{{,!}_{3,}}平衡移動(dòng)的方向?yàn)開___。你判斷的依據(jù)是____rm{(5)K}值越大，表明反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)____________．A.rm{H_{2}}的轉(zhuǎn)化率一定越高rm{B.NH_{3}}的產(chǎn)量一定越大rm{C.}正反應(yīng)進(jìn)行得越完全rm{D.}化學(xué)反應(yīng)速率越大。

rm{(6)1998}年希臘亞里斯多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的rm{SCY}陶瓷rm{(}能傳遞rm{H^{+})}實(shí)現(xiàn)了高溫、常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨rm{.}其實(shí)驗(yàn)裝置如圖rm{2.}陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：rm{H_{2}-2}rm{e}rm{隆煤2H^{+}}則陰極的電極反應(yīng)為：____________．18、rm{(1)}某離子反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：rm{MnO_{4}^{-}+I^{-}+H^{+}隆煤Mn^{2+}+I_{2}+IO_{3}^{-}+H_{2}O.}該反應(yīng)中被還原的元素是______；氧化產(chǎn)物是______．

rm{(2)}如果胃酸過(guò)多，可服用______rm{(}填寫下列所提供物質(zhì)的序號(hào)rm{)}緩解癥狀；但如果患有胃潰瘍，則不能服用______，以防止胃穿孔．

rm{壟脵NaOH}rm{壟脷NaHCO_{3}壟脹}硫酸rm{壟脺}氨水rm{壟脻Al(OH)_{3}}

rm{(3)1L}rm{0.1mol/L}的rm{K_{2}SO_{4}}溶液中rm{K^{+}}的物質(zhì)的量濃度為______．評(píng)卷人得分三、解答題(共6題，共12分)19、現(xiàn)有下列幾種有機(jī)物：①乙炔；②乙醇、③乙醛、④乙酸、⑤乙酸乙酯、⑥苯酚、⑦溴乙烷、⑧聚乙烯、⑨氨基乙酸（甘氨酸）．其中；

（1）能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的是______（填序號(hào)；下同）；

（2）能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是______；

（3）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是______；

（4）不能與碳酸鈉但能與金屬鈉反應(yīng)的是______；

（5）既能與酸；又能與堿反應(yīng)生成鹽的是______；

（6）屬于高分子化合物的是______；

（7）常用來(lái)焊接或切割金屬的是______．

20、（1）下面所列的是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中幾種常見(jiàn)的儀器：容量瓶；酸式滴定管、堿式滴定管、溫度計(jì)、量筒、托盤天平、普通漏斗、玻璃棒、燒杯．若要進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)；還缺少的玻璃儀器是______．

（2）用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定未知物質(zhì)的量濃度的HCl；在其它操作正確規(guī)范的前提下，下列操作一定會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是______

A．錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗B．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤(rùn)洗。

C．滴定過(guò)程中錐形瓶中不慎有液體濺出D．滴定前仰視讀數(shù)；滴定后平視讀數(shù)．

21、某短周期元素的原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍，其單質(zhì)甲可發(fā)生如下反應(yīng)：甲+乙丙+丁+水．

（1）若丙為NO2．甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為______CO2↑+4NO2↑+2H2O22、維生素C主要存在于蔬菜；水果中；它能增加人體對(duì)疾病的抵抗能力．其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，請(qǐng)回答：

（1）維生素C的分子式是______；其分子中不含氧的官能團(tuán)的名稱是______．

（2）維生素C可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有______（填序號(hào)）．

①加成反應(yīng)；②氧化反應(yīng)；③取代反應(yīng)。

（3）向維生素C的水溶液中滴加紫色石蕊試液；試液變紅，說(shuō)明維生素C的水溶液顯______性．

23、化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科；熟練使用中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常見(jiàn)儀器，熟悉常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)用品是正確進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)．試回答以下問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol?L-1NaOH溶液450mL和0.5mol?L-1硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______（填序號(hào)）；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是______（填儀器名稱）．

（2）下列操作中；容量瓶所不具備的功能有______（填序號(hào)）．

A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液。

B．貯存溶液。

C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體。

D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液。

E．量取一定體積的液體。

F．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)。

（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為______g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.1mol?L-1（填“大于”；“等于”或“小于”）．

（4）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為______mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

24、下列有機(jī)實(shí)驗(yàn)操作或敘述正確的是______．（可多選）

A．將乙烯和乙炔氣體分別通入溴的四氯化碳溶液中兩者都能褪色．

B．鑒別乙烷和乙炔可將二者分別通入酸性高錳酸鉀溶液中．

C．苯能使溴水褪色是因?yàn)槎叻磻?yīng)生成了溴苯．

D．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；而甲苯則能，因甲苯被氧化為苯甲酸．

E．工業(yè)上制備氯乙烯可用乙炔在一定條件下與氯化氫發(fā)生取代反應(yīng)．

評(píng)卷人得分四、探究題(共4題，共12分)25、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)椤＃?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。26、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。27、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。28、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)29、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．30、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．31、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說(shuō)法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。32、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評(píng)卷人得分六、綜合題(共2題，共8分)33、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．34、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】

A．單糖一般是含有3-6個(gè)碳原子的多羥基醛或多羥基酮；葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故A正確；

B．按碳原子數(shù)目；單糖可分為丙糖；丁糖、戊糖、己糖等，葡萄糖所含的碳原子數(shù)不最少，故B錯(cuò)誤；

C．單糖又可分為醛糖和酮糖；不一定為醛基，故C錯(cuò)誤；

D．單糖可分為丙糖；丁糖、戊糖、己糖等；葡萄糖的結(jié)構(gòu)不是最簡(jiǎn)單的，故D錯(cuò)誤．

故選A．

【解析】【答案】單糖就是不能再水解的糖類；是構(gòu)成各種二糖和多糖的分子的基本單位，葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)．

2、A【分析】試題分析：A.由于平衡產(chǎn)生是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各種生成物的濃度冪之積與各種反應(yīng)物濃度冪之積的比，所以反映了反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度的大小。平衡常數(shù)K值越大,反應(yīng)轉(zhuǎn)化程度就越大，X的轉(zhuǎn)化率越大，正確；B.達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)速率2v正(X)=v逆(Z)，錯(cuò)誤；C.達(dá)到平衡后,降低溫度,正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)小于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)，所以平衡正向移動(dòng)，錯(cuò)誤；D.達(dá)到平衡后,升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；而增大壓強(qiáng)，由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，所以平衡不發(fā)生移動(dòng)，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡移動(dòng)、平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡常數(shù)、物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率的知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮緼3、C【分析】【解析】【答案】C4、C【分析】【解答】解：A．金屬鈉既能與水反應(yīng)也能與酒精反應(yīng)生成氣體；不能檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸不能用來(lái)檢驗(yàn)酒精中是否含有水，無(wú)論酒精中是否含有水，都不能檢驗(yàn)出，故B錯(cuò)誤；

C．無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)；能檢驗(yàn)酒精中是否含有水，故C正確；

D．膽礬與水和酒精均不反應(yīng)；不能鑒別，故D錯(cuò)誤．

故選C．

【分析】無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)，是檢驗(yàn)水的常用方法，濃硫酸不能用來(lái)檢驗(yàn)酒精中是否含有水，金屬鈉既能與水反應(yīng)也能與酒精反應(yīng)．5、D【分析】解：rm{A.}由rm{1L}水中溶解rm{0.1mol}rm{Ba(NO_{3})_{2}}所得溶液體積不是rm{1L}則溶液濃度不是rm{0.1mol/L}故A錯(cuò)誤；

B.rm{1L}該溶液中含有rm{0.1molBa(NO_{3})_{2}}含有rm{0.1molBa^{2+}}和rm{0.2molNO_{3}^{-}}含有離子總數(shù)為rm{6.02隆脕10^{23}隆脕0.3=1.806隆脕10^{23}}故B錯(cuò)誤；

C.溶液具有均一性，則rm{.5L}該溶液中rm{Ba^{2+}}的物質(zhì)的量濃度仍然為rm{0.1mol?L^{-1}}故C錯(cuò)誤；

D.rm{0.5L0.1mol?L^{-1}Ba(NO_{3})_{2}}溶液中，rm{NO_{3}^{-}}的物質(zhì)的量濃度為：rm{0.1mol隆脕2=0.2}rm{mol?L^{-1}}故D正確；

故選D．

A.rm{0.1mol}rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶于rm{1L}水，所得溶液的體積不是rm{1L}溶液濃度不是rm{0.1mol?L^{-1}}

B.根據(jù)rm{n=cV=dfrac{N}{N_{A}}}計(jì)算；

C.鋇離子的濃度與溶液體積大小無(wú)關(guān)；

D.溶液具有均一性；硝酸根離子濃度與溶液體積大小無(wú)關(guān)．

本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度的概念及溶液性質(zhì)即可解答，注意掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．【解析】rm{D}6、B【分析】解：乙二酸乙二酯由乙二酸和乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯和溴反應(yīng)生成rm{1}rm{2-}二溴乙烷，rm{1}rm{2-}二溴乙烷和rm{NaOH}的水溶液加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成乙二醇，乙二醇被催化氧化生成乙二醛，乙二醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙二酸，所以涉及的反應(yīng)有：消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)或水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，合成乙二酸乙二酯的過(guò)程中反應(yīng)類型的順序?yàn)閞m{壟脻壟脷壟脵壟脹壟脼}

故選B．

乙二酸乙二酯由乙二酸和乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯和溴反應(yīng)生成rm{1}rm{2-}二溴乙烷，rm{1}rm{2-}二溴乙烷和rm{NaOH}的水溶液加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成乙二醇；乙二醇被催化氧化生成乙二醛，乙二醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙二酸，據(jù)此分析解答．

本題以物質(zhì)制備為載體考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)官能團(tuán)確定反應(yīng)類型及反應(yīng)條件，注意：水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)．【解析】rm{B}7、B【分析】在高溫下將普通玻璃加熱熔化，然后迅速冷卻即得到鋼化玻璃，B正確，答案選B?！窘馕觥俊敬鸢浮緽8、B【分析】【解答】解：A．該裝置的保溫效果并不如量熱計(jì)那樣好；大小燒杯之間要填滿紙片，裝置存在熱量的散失，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；故B正確；

C．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失，故C錯(cuò)誤；

D．大燒杯上不蓋硬紙板；熱量容易散失，中和熱的數(shù)值偏小，但中和熱△H會(huì)偏大，故D錯(cuò)誤；

故選：B．

【分析】A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的保溫情況確定保溫效果；

B．根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來(lái)判斷該裝置的缺少儀器；

C．根據(jù)燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫；

D．根據(jù)大燒杯上不蓋硬紙板，熱量容易散失．9、C【分析】解：A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中成對(duì)電子和未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，外圍電子層排布為ns2np1或ns2np4；前者各占據(jù)1個(gè)s軌道和1個(gè)p軌道，后者各占據(jù)2個(gè)s軌道和2個(gè)軌道；

若A外圍電子排布為ns2np1，則B為ns2np4；A元素的原子序數(shù)為a，則B的原子序數(shù)可能為a+3；a+11，a-3；

若A外圍電子排布為ns2np4，則B為ns2np1；A元素的原子序數(shù)為a，則B的原子序數(shù)可能為a-3；a-11，a+5；

故選：C。

A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中成對(duì)電子和未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，外圍電子層排布為ns2np1或ns2np4；前者各占據(jù)1個(gè)s軌道和1個(gè)p軌道，后者各占據(jù)2個(gè)s軌道和2個(gè)軌道，以此解答該題．

本題考查原子結(jié)構(gòu)及核外電子排布，難度不大，注意原子核外電子的排布特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵．【解析】C二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【解析】【答案】（1）酸性，＜；（2）＞11、略

【分析】試題分析：（1）與OH－互為等電子體的一種分子一定是雙原子分子，價(jià)電子數(shù)是8，所以該分子是HF；（2）乙烯分子中含有的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵；苯的分子式為C6H6；乙炔分子中，C原子形成2個(gè)σ鍵，所以是sp雜化；HCHO分子中C是sp2雜化，無(wú)孤對(duì)電子，所以空間構(gòu)型是平面三角形；（3）Cu屬于ds區(qū)元素，基態(tài)Cu+是Cu原子失去1個(gè)電子形成的，所以價(jià)電子排布是3d10；Cu2+的4s軌道為空軌道，所以與水形成的配合物中，H2O中的O原子提供孤對(duì)電子；（4）氫氧化銅沉淀可溶于氨水形成四氨合銅的配合物，離子方程式為Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O；銅晶體中每個(gè)銅原子周圍等距離且最近的銅原子數(shù)目為12個(gè)，同層4個(gè)，上下層各4個(gè)，共12個(gè)。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，晶胞的計(jì)算，方程式的書寫【解析】【答案】(14分)（1）HF(鹵化氫都可以)(2分)（2）碳碳雙鍵、C6H6SP雜化；平面三角形（各1分）（3）ds，3d10，O各1分）（4）Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-(2分)（5）Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O12(方程式2分，其余1分)12、略

【分析】【解析】【答案】13、略

【分析】解：（1）硫酸鐵中，F(xiàn)e3+水解生成Fe（OH）3膠體可以凈水，水解離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；

故答案為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；

（2）FeCl3與氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成棕色物質(zhì)碘和亞鐵離子，方程式為2Fe3++2I-═2Fe2++I2；

故答案為：2Fe3++2I-═2Fe2++I2；

（3）反應(yīng)方程式為S2O82-+2I-═2SO42-+I2①、I2+2S2O2-3═2I-+S4O62-②，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可知氧化性：S2O＞I2＞S4O

故答案為：S2O＞I2＞S4O

（4）由圖可知，a點(diǎn)沒(méi)有生成碘，故發(fā)生反應(yīng)2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，反應(yīng)中S元素化合價(jià)升高，還原劑是HSO3-，I元素的化合價(jià)降低，I元素被還原，所以此處的還原產(chǎn)物是I-，由圖可知，b點(diǎn)到c點(diǎn)由于生成I2，故發(fā)生反應(yīng)：IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2；

故答案為：I-；IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2．

（1）硫酸鐵中，F(xiàn)e3+水解生成Fe（OH）3膠體可以凈水；

（2）FeCl3與氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)；生成棕色物質(zhì)碘和亞鐵離子；

（3）反應(yīng)方程式為S2O82-+2I-═2SO42-+I2①、I2+2S2O2-3═2I-+S4O62-②；根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性分析；

（4）結(jié)合圖中a點(diǎn)碘的量判斷發(fā)生的反應(yīng)，所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，化合價(jià)降低的元素被還原，據(jù)此解答；由圖可知，b點(diǎn)到c點(diǎn)有碘生成，應(yīng)發(fā)生IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2．

本題是一道有關(guān)氧化還原反應(yīng)的綜合題，考查角度廣，難度中等，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力．【解析】Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+；2Fe3++2I-═2Fe2++I2；S2O＞I2＞S4OI-；IO3-+6H++5I-=3H2O+3I214、略

【分析】解：（1）表示甲醇的燃燒熱的化學(xué)方程式，應(yīng)是1mol甲醇反應(yīng)，且生成二氧化碳和液態(tài)水，利用蓋斯定律，將①×-②×2可得甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ?mol-1；

故答案為：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ?mol-1；

（2）依據(jù)圖象分析，反應(yīng)為N2H4+O2=N2+2H2O；反應(yīng)的焓變△H=-534KJ/mol，反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，設(shè)斷裂1molN-H鍵吸收的能量為x，斷裂化學(xué)鍵吸收的能量=2752-534=2218，形成新鍵釋放的能量=4x+154+500=2752-534，解得：x=391；

故答案為：391．

（1）利用蓋斯定律，將①×-②×2可得甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式；

（2）反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量；結(jié)合圖象計(jì)算解答．

本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，題目難度中等，注意把握焓變計(jì)算方法是解題關(guān)鍵．【解析】CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ?mol-1；39115、略

【分析】由分子量來(lái)確定碳、氧、氫原子個(gè)數(shù)（1）C4H10（2）C3H6O（3）CH3CH2CHO分子量是58，但含有甲基，排除，只能是乙二醛【解析】【答案】(1)CH3CH2CH2CH3，CH3CH（CH3）2(2)(3)16、略

【分析】【解答】本題考查化學(xué)與生活、化學(xué)與環(huán)境等密切相關(guān)的知識(shí)，難度不大?！痉治觥縭m{(1)壟脵}屬于空氣質(zhì)量周報(bào)中污染物的是rm{SO_{2}}rm{PM_{10}}和rm{NO_{2}}rm{PM2.5}不屬于，故答案為：rm{c}rm{壟脷}導(dǎo)致“白色污染”的生活垃圾是塑料，屬于可回收垃圾，故答案為：rm{a}rm{壟脹}燃燒煤產(chǎn)生的rm{SO_{2}(}所形成的酸雨中，rm{SO_{2}}最終轉(zhuǎn)化成硫酸，故答案為：rm{H_{2}SO_{4}}rm{(2)壟脵}黃豆中的主要成分為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，故答案為：水解；rm{壟脷}小麥粉中的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是糖類或淀粉，故答案為：糖類或淀粉；rm{壟脹}配料表中屬于防腐劑的是苯甲酸鈉，故答案為：苯甲酸鈉；rm{壟脺}由圖可知，硝酸鈉和亞硝酸鈉的鑒別方法為：溶于水配成溶液，加入稀硫酸微熱，有棕色氣體生成者，原物質(zhì)為rm{NaNO_{2}}否則為rm{NaCl(}或用酒精燈加熱，熔化者為rm{NaNO_{2}}不熔者為rm{NaCl}或取rm{2}支試管，各加入rm{5mL}水，分別溶解這兩種物質(zhì)，至不再溶解時(shí)，溶解量大的是rm{NaNO_{2}}溶解量小的是rm{NaCl)}故答案為：溶于水配成溶液，加入稀硫酸微熱，有棕色氣體生成者，原物質(zhì)為rm{NaNO_{2}}否則為rm{NaCl(}或用酒精燈加熱，熔化者為rm{NaNO_{2}}不熔者為rm{NaCl}或取rm{2}支試管，各加入rm{5mL}水，分別溶解這兩種物質(zhì)，至不再溶解時(shí)，溶解量大的是rm{NaNO_{2}}溶解量小的是rm{NaCl)}rm{(3)壟脵}鐵銹的主要成分是rm{Fe_{2}O_{3}}常用于防止鋼鐵腐蝕的方法是涂油刷漆rm{(}或其他合理答案rm{)}故答案為：rm{Fe_{2}O_{3}}涂油刷漆；rm{壟脷}制備普通玻璃的原料有rm{CaCO}rm{CaCO}rm{{,!}_{3}}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{SiO_{2}}價(jià)鐵元素顯色而成的，青瓷表面的綠色是釉層中的rm{+2}價(jià)鐵元素顯色而成的，rm{+2}故答案為：rm{Na_{2}CO_{3}}rm{SiO_{2}}rm{+2}；rm{壟脹}四氯化硅和氮?dú)庠跉錃鈿夥罩屑訌?qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)rm{3SiCl_{4}+2N_{2}+6H_{2}}故答案為：rm{3SiC{l}_{4}+2{N}_{2}+6{H}_{2}overset{賂脽脦脗}(cāng){=}S{i}_{3}{N}_{4}+12HCl}【分析】本題考查有機(jī)物合成推斷、常見(jiàn)有機(jī)官能團(tuán)的性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型判斷、同分異構(gòu)體書寫等多個(gè)知識(shí)點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，難度一般?！窘獯稹緽.有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)rm{overset{賂脽脦脗}(cāng){=}}rm{Si_{3}N_{4}+12HCl}福爾馬林使之變性rm{3SiC{l}_{4}+2{N}_{2}+6{H}_{2}

overset{賂脽脦脗}(cāng){=}S{i}_{3}{N}_{4}+12HCl}飽和硫酸鈉溶液使之鹽析rm{隆露}硫酸銅溶液使之變性，故答案為：rm{隆路}rm{(1)壟脵}欲使蛋白質(zhì)從水溶液中析出而又不改變它的主要性質(zhì)，叫鹽析，rm{a.}福爾馬林使之變性rm{b.}飽和硫酸鈉溶液使之鹽析rm{c.}硫酸銅溶液苯和甲苯都會(huì)萃取濃溴水中的溴單質(zhì)，使之褪色，現(xiàn)象同，不能鑒別，故rm{a.}錯(cuò)誤；rm{b.}苯不能使酸化的rm{c.}rmrm{壟脷}正確；rm{a.}苯和甲苯都會(huì)萃取濃溴水中的溴單質(zhì)，使之褪色，現(xiàn)象同，不能鑒別，故rm{a}錯(cuò)誤；在空氣中點(diǎn)燃現(xiàn)象相同，故rm{a.}錯(cuò)誤；故答案為：rm{a}rm{b.}苯不能使酸化的rm{KMnO}rm{b.}乙炔和丙烯為氣態(tài)，故答案為：rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}溶液褪色而甲苯可以，故rm正確；碳碳雙鍵，故答案為：碳碳雙鍵；rm淀粉水解得到葡萄糖，化學(xué)式為：rm{c.}在空氣中點(diǎn)燃現(xiàn)象相同，故rm{c}錯(cuò)誤；rm{c.}為加成反應(yīng)，故答案為：rm{c}加成反應(yīng)；rmrm{壟脹}發(fā)生加聚反應(yīng)的生成物為故答案為：

甲醇在常溫下為液態(tài)rm{.}乙炔和丙烯rm{.}rm{a}rm{(2)壟脵}可知結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：故答案為：甲中不含氧原子的官能團(tuán)是rm{壟脷}的相對(duì)分子質(zhì)量為rm{C_{6}H_{12}O_{6}}rm{C-D}和足量rm{C_{6}H_{12}O_{6}}反應(yīng)，生成rm{壟脹}丙為rm{C_{6}H_{5}-CH=CH_{2}}發(fā)生加聚反應(yīng)的生成物為rm{C_{6}H_{5}-CH=CH_{2}}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{壟脺}且丁與rm{FeCl}可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)說(shuō)明含有一個(gè)rm{FeCl}和一個(gè)rm{{,!}_{3}}則分子式為：溶液作用顯紫色，說(shuō)明含有苯環(huán)和酚羥基，且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種，說(shuō)明苯環(huán)上只有一種氫原子，結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量為rm{110}可知結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{110}故答案為：rm{(3)壟脵}有機(jī)物rm{A}的相對(duì)分子質(zhì)量為rm{90}rm{9gA}和足量rm{Na}反應(yīng)，生成rm{2.24LH}通過(guò)分析rm{A}為rm{90}rm{9gA}發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：故答案為：rm{Na}中含有碳碳雙鍵通過(guò)加聚反應(yīng)生成rm{2.24LH}故答案為：加聚反應(yīng)；rm{{,!}_{2}}到rm{(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}且rm{A}可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)說(shuō)明含有一個(gè)rm{-COOH}和一個(gè)rm{-OH}則分子式為：醇的消去反應(yīng)，方程式為：rm{(}故答案為：rm{)}3rm{A}rm{-COOH}rm{-OH}rm{C_{3}H_{6}O_{3}}具有相同官能團(tuán)的，的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{C_{3}H_{6}O_{3}}故答案為：rm{壟脷}rm{A}【解析】rm{(1)壟脵c}rm{壟脷a}rm{壟脹H_{2}SO_{4}}rm{(2)壟脵}水解rm{壟脷}糖類或淀粉rm{壟脹}苯甲酸鈉rm{壟脺}溶于水配成溶液，加入稀硫酸微熱，有棕色氣體生成者，原物質(zhì)為rm{NaNO_{2}}否則為rm{NaCl(}或用酒精燈加熱，熔化者為rm{NaNO_{2}}不熔者為rm{NaCl}或取rm{2}支試管，各加入rm{5mL}水，分別溶解這兩種物質(zhì)，至不再溶解時(shí)，溶解量大的是rm{NaNO_{2}}溶解量小的是rm{NaCl}rm{)}rm{(3)壟脵Fe_{2}O_{3;;;}}涂油刷漆rm{(}或其他合理答案rm{)}rm{壟脷Na_{2}CO_{3;;}SiO}rm{2}rm{2}rm{+2}rm{壟脹3SiCl_{4}+2N_{2}+6H_{2}}rm{=}B.rm{=}有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)rm{=}rm{=}rm{Si_{3}N_{4}+12HCl}rm{隆露}rm{隆路}碳碳雙鍵rm{(1)壟脵b}加成反應(yīng)rm{壟脷b}rm{壟脹a}rm{(2)壟脵}rm{壟脷C_{6}H_{12}O_{6}}rm{壟脹}加聚反應(yīng)rm{壟脺}3rm{(3)壟脵C(jī)_{3}H_{6}O_{3}}rm{壟脷}rm{壟脹}rm{壟脺HOCH_{2}CH_{2}COOCH_{2}CH}17、（1）AC(2)CE(3)1.07L2·mol-2(4)正向Q經(jīng)列式計(jì)算為4/152+6e-+6H+=2NH3【分析】【分析】本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算與意義、電解原理等，難度不大，注意理解平衡常數(shù)的意義?！窘獯稹縭m{(1)A.a}點(diǎn)反應(yīng)物的濃度大于rm點(diǎn)，濃度越大反應(yīng)速率越快，故rm{a}點(diǎn)反應(yīng)速率更大；故A正確；

B.點(diǎn)rm{c}之后氫氣的物質(zhì)的量繼續(xù)減?。晃催_(dá)到平衡，反應(yīng)向正反進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C.rms2icmmirm{e}對(duì)應(yīng)氫氣、氨氣的物質(zhì)的量不變，處于平衡狀態(tài)，點(diǎn)rmyeqeeu8和點(diǎn)rm{e}處的rm{n}rm{(N_{2})}相同；故C正確；

D.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；溫度升高平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，氨氣的物質(zhì)的量減小，故D錯(cuò)誤；

故選AC；

rm{(2)A}．單位時(shí)間內(nèi)斷裂rm{3}rm{3}rm{mol}鍵，正向消耗rm{mol}氫氣，同時(shí)斷裂rm{H-H}鍵，正向消耗rm{3mol}氫氣，同時(shí)斷裂rm{3}rm{H-H}rm{3mol}鍵，逆向消耗rm{3}氨氣，正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B.無(wú)論反應(yīng)是否平衡，密度始終不變，故B錯(cuò)誤；C.隨反應(yīng)進(jìn)行，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)逐漸減小，直到平衡壓強(qiáng)保持不變，故C正確；D.達(dá)平衡時(shí)rm{mol}rm{mol}rm{N-H}鍵，逆向消耗rm{1mol}氨氣，正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；rm{N-H}rm{1mol}rm{N}rm{N}rm{{,!}_{2}}、rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}、rm{NH}rm{NH}令平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為rm{{,!}_{3}}則：三者濃度不變，與化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

開始E.rm{NH}rm{NH}rm{{,!}_{3}}的體積分?jǐn)?shù)不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故E正確；

變化F.氫氣消耗速率和安琪生成速率是同一方向，不能判定反應(yīng)是否平衡，故F錯(cuò)誤；故選CE；rm{(3)}rm{ymol}

平衡rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)}rm{(mol)}rm{0.8}rm{1.6}

故。rm{0}rm{dfrac{;2x}{0.8-x+1.6-3x}=20攏樓}解得rm{x=0.2}

故rm{N_{2}}rm{H_{2}}rm{NH_{3}}的平衡濃度分別為rm{0.3mol/L}rm{0.5mol/L}rm{0.2mol/L}

故該溫度下平衡常數(shù)rm{k=dfrac{0.{2}^{2}}{0.3隆脕0.{5}^{3}}=1.07}

故答案為：rm{k=

dfrac{0.{2}^{2}}{0.3隆脕0.{5}^{3}}=1.07}

rm{1.07L^{2}隆隴mol^{-2;}}rm{(4)}中達(dá)到平衡后，再向其中充入若該條件下rm{(3)}中達(dá)到平衡后，再向其中充入rm{0.60}rm{(3)}rm{0.60}rm{mol}rm{mol}rm{N}rm{N}和rm{{,!}_{2}}rm{(}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}和rm{1.00}rm{)}和rm{1.00}rm{mol}rm{mol}rm{H}此時(shí)容器中有rm{H}和rm{{,!}_{2}}和rm{(}rm{(}rm{g}rm{g}的平衡濃度分別為rm{)}和rm{0.40}rm{)}rm{0.40}rm{Q=dfrac{0.{4}^{2}}{0.6隆脕{1}^{3}}=dfrac{4}{15}<K}向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：正向rm{mol}經(jīng)列式計(jì)算為rm{mol}故朝正反應(yīng)方向；rm{NH}氫氣的轉(zhuǎn)化率與氮?dú)?、氫氣的投入量等有關(guān)，rm{NH}值大；氫氣轉(zhuǎn)化率不一定高，故A錯(cuò)誤；

B.氨氣的產(chǎn)率與與氮?dú)?、氫氣的投入量等有關(guān)，rm{{,!}_{3,}}值大；氨氣的產(chǎn)量不一定大，故B錯(cuò)誤；

C.rm{1.2molN_{2}(g)}值越大；表示反應(yīng)進(jìn)行程度大，即正反應(yīng)進(jìn)行得越完全，故C正確；

D.rm{2molH_{2}(g)}值越大；表示反應(yīng)進(jìn)行程度大，但該溫度下不一定反應(yīng)發(fā)生，反應(yīng)速率不一定大，故D錯(cuò)誤；

故選C；

rm{0.8molNH_{3}}電解池的陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，在合成氨中，氮?dú)獾秒娮?，所以陰極反應(yīng)為：rm{N_{2}}

故答案為：rm{H_{2}}

rm{NH_{3}}【解析】rm{(1)AC}rm{(2)CE}rm{(3)1.07L^{2}隆隴mol^{-2;}}rm{(4)}正向rm{Q}經(jīng)列式計(jì)算為rm{4/15<K}故朝正反應(yīng)方向rm{(5)C(6)N^{2}+6e^{-}+6H^{+}=2NH_{3}}rm{(5)C

(6)N^{2}+6e^{-}+6H^{+}=2NH_{3}}18、略

【分析】解：rm{(1)MnO_{4}^{-}+I^{-}+H^{+}隆煤Mn^{2+}+I_{2}+IO_{3}^{-}+H_{2}O}反應(yīng)中，rm{Mn}化合價(jià)從rm{+7}價(jià)降為rm{+2}價(jià)，rm{I}元素化合價(jià)由rm{-1}價(jià)部分升高到rm{0}價(jià)、rm{+5}價(jià)，被還原的元素是rm{Mn}rm{I_{2}}rm{IO_{3}^{-}}為氧化產(chǎn)物；

故答案為：rm{Mn}rm{I_{2}}rm{IO_{3}^{-}}

rm{(2)}氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成三氯化鋁和水：rm{Al(OH)_{3}+HCl=AlCl_{3}+H_{2}O}小蘇打rm{(NaHCO_{3})}和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉水和二氧化碳：rm{NaHCO_{3}+HCl=NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}二者都可消耗鹽酸，但生成二氧化碳會(huì)引起胃穿孔，故答案為：rm{壟脷壟脻}rm{壟脷}

rm{(3)K^{+}}的物質(zhì)的量濃度為rm{K_{2}SO_{4}2}倍，rm{K^{+}}的物質(zhì)的量濃度為rm{0.2mol/L}故答案為：rm{0.2mol/L}．

rm{(1)MnO_{4}^{-}+I^{-}+H^{+}隆煤Mn^{2+}+I_{2}+IO_{3}^{-}+H_{2}O}反應(yīng)中，rm{Mn}化合價(jià)從rm{+7}價(jià)降為rm{+2}價(jià)，rm{I}元素化合價(jià)由rm{-1}價(jià)部分升高到rm{0}價(jià)、rm{+5}價(jià)；

rm{(2)}氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成三氯化鋁和水；小蘇打rm{(NaHCO_{3})}和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉；水和二氧化碳；

rm{(3)K^{+}}的物質(zhì)的量濃度為rm{K_{2}SO_{4}}的rm{2}倍．

本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、元素化合物以及弄得計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度不大．【解析】rm{Mn}rm{I_{2}}rm{IO_{3}^{-}}rm{壟脷壟脻}rm{壟脷}rm{0.2mol/L}三、解答題(共6題，共12分)19、略

【分析】

（1）乙酸、氨基乙酸中含有-COOH，-COOH能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡；

故答案為：④⑨；

（2）苯酚中含有酚羥基，酚羥基能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

故答案為：⑥；

（3）乙醛中含有-CHO；-CHO能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

故答案為：③；

（4）乙醇中含有醇羥基；醇羥基不能與碳酸鈉但能與金屬鈉反應(yīng)；

故答案為：②；

（5）氨基乙酸中含有氨基和羧基；既能與酸；又能與堿反應(yīng)生成鹽；

故答案為：⑨；

（6）聚乙烯為高分子化合物；

故答案為：⑧；

（7）乙炔常用來(lái)焊接或切割金屬；

故答案為：①；

【解析】【答案】（1）-COOH能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡；

（2）酚羥基能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

（3）-CHO能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

（4）醇羥基不能與碳酸鈉但能與金屬鈉反應(yīng)；

（5）既能與酸；又能與堿反應(yīng)生成鹽說(shuō)明有機(jī)物中含有氨基和羧基；

（6）相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物；

（7）根據(jù)乙炔常用來(lái)焊接或切割金屬；

20、略

【分析】

（1）中和滴定實(shí)驗(yàn)的玻璃儀器有：酸式滴定管；堿式滴定管、錐形瓶；故答案為：錐形瓶；

（2）A．錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）不變，根據(jù)C（待測(cè)）=可知c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故A錯(cuò)誤；

B．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)堿液濃度偏低，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)C（待測(cè)）=可知c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故B正確；

C．滴定過(guò)程中錐形瓶中不慎有液體濺出，待測(cè)液的物質(zhì)的量減少，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)C（待測(cè)）=可知c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故C錯(cuò)誤；

D．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)C（待測(cè)）=可知c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故D錯(cuò)誤；

故選：B．

【解析】【答案】（1）根據(jù)中和滴定實(shí)驗(yàn)的儀器來(lái)回答；

（2）根據(jù)C（待測(cè)）═分析對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響；

21、略

【分析】

短周期元素的原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍；則為C元素；

（1）丙為NO2，則發(fā)生C與濃硝酸的反應(yīng)，該反應(yīng)為C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案為：C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；

（2）若丙為SO2；發(fā)生C與濃硫酸的反應(yīng)，則乙為濃硫酸；

①把乙滴入硫酸銅晶體；濃硫酸具有吸水性，觀察到藍(lán)色變?yōu)榘咨蚀鸢笧椋核{(lán)色變?yōu)榘咨?/p>

②SO2能使酸性KMnO4溶液紫紅色褪去，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該離子反應(yīng)為2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+；故答案為：2；5；2；2；5；4．

【解析】【答案】短周期元素的原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍；則為C元素；

（1）發(fā)生C與濃硝酸的反應(yīng)；

（2）發(fā)生C與濃硫酸的反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，SO2能使酸性KMnO4溶液紫紅色褪去；發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答．

22、略

【分析】

（1）維生素C的分子式為C6H8O6；該分子中含有不含氧的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵；

故答案為：C6H8O6；碳碳雙鍵；

（2）維生素C中含有碳碳雙鍵；醇羥基和酯基；所以具有烯烴、醇和酯的性質(zhì)，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能燃燒發(fā)生氧化反應(yīng)，醇羥基和酯基能發(fā)生取代反應(yīng)，故答案為：①②③；

（3）能使紫色石蕊試液變紅的物質(zhì)呈酸性；向維生素C的水溶液中滴加紫色石蕊試液，試液變紅，說(shuō)明維生素C的水溶液顯酸性．

故答案為：酸．

【解析】【答案】（1）根據(jù)含有的元素及其原子個(gè)數(shù)確定分子式；根據(jù)維生素C的結(jié)構(gòu)判斷其官能團(tuán)．

（2）維生素C中含有碳碳雙鍵；醇羥基和酯基；所以具有烯烴、醇和酯的性質(zhì)．

（3）紫色石蕊試液遇酸變紅色．

23、略

【分析】

（1）配制步驟有計(jì)算；稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，所以不需要的儀器是AC，還需要的儀器是燒杯和玻璃棒．

故答案為：AC；玻璃棒；燒杯；

（2）容量瓶不能用于貯存；加熱溶液；溶解固體溶質(zhì)等，只有1個(gè)刻度線不能測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，故答案為：BCEF；

（3）m=nM=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2g；在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，所以配制溶液的濃度偏大，故答案為：2.0；大于；

（4）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：c==mol/L=18.4mol/L；設(shè)需要濃硫酸的體積為V；0.5mol/L×0.5L=18.4mol/L×V，V=0.0136L=13.6mL，故答案為：13.6．

【解析】【答案】（1）根據(jù)操作步驟選取實(shí)驗(yàn)儀器；

（2）根據(jù)m=nM=CVM計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量；根據(jù)c=分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷；

（3）根據(jù)容量瓶的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與使用原則解答；

（4）先計(jì)算濃硫酸物質(zhì)的量濃度；根據(jù)濃溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算濃硫酸的體積．

24、略

【分析】

A；乙烯和乙炔中均含有不飽和鍵；能和溴單質(zhì)加成，均能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A正確；

B；乙炔具有還原性；能被高錳酸鉀氧化，而使之褪色，而乙烷則不能，可以將乙烷和乙炔分別通入酸性高錳酸鉀溶液中進(jìn)行鑒別，故B正確；

C；苯能使溴水褪色是萃取原理；屬于物理變化過(guò)程，溴和苯的反應(yīng)要催化劑才能發(fā)生，故C錯(cuò)誤；

D；甲苯中；苯環(huán)對(duì)甲基產(chǎn)生影響，酸性高錳酸鉀溶液能將甲基被氧化為羧基，故D正確；

E；乙炔和氯化氫之間可以發(fā)生加成反應(yīng)；工業(yè)上制備氯乙烯可用乙炔在一定條件下與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)，故E錯(cuò)誤．

故選ABD．

【解析】【答案】A；乙烯和乙炔中均含有不飽和鍵；能使溴的四氯化碳溶液褪色；

B；乙炔具有還原性；能被高錳酸鉀氧化，使之褪色，而乙烷則不能；

C；苯能使溴水褪色是萃取原理；屬于物理變化過(guò)程；

D；甲苯中；苯環(huán)對(duì)甲基產(chǎn)生影響，能使甲基被氧化為羧基；

E；乙炔和氯化氫之間可以發(fā)生加成反應(yīng)．

四、探究題(共4題，共12分)25、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過(guò)檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過(guò)澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無(wú)水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過(guò)空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無(wú)水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時(shí)通入處理過(guò)