2025年人教A新版選修3化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A新版選修3化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、以下表示碳原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是A.B.1s22s22p2C.D.2、下列原子軌道表示式中，表示氧原子的基態(tài)電子軌道排布式正確的是A.B.C.D.3、下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達正確的是()A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B.基態(tài)Fe原子的價電子軌道表示式為C.因硫元素電負性比磷元素大，故硫元素第一電離能比磷元素第一電離能大D.根據(jù)原子核外電子排布的特點，Cu在元素周期表中位于s區(qū)4、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中離子半徑最??；甲、乙分別是元素Y、Z的單質(zhì)；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態(tài)；戊為酸性氣體，常溫下0.01戊溶液的pH大于2。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.原子半徑：Z>Y>X>WB.W、X、Y、Z不可能同存于一種離子化合物中C.W和Ⅹ形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵D.比較X、Z非金屬性強弱時，可比較其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性5、下列事實與氫鍵有關(guān)的是A.水分解成氫氣和氧氣吸收熱量B.水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小C.水加熱到很高的溫度都難以分解D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱6、在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是A.熔點：CO2>KCl>SiO2B.共價鍵強弱：H2S>H2O>CH4C.沸點：原子晶體<離子晶體<分子晶體D.熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、研究表明，氮氧化物在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)(如圖所示)。下列有關(guān)各元素原子的說法正確的是（）

A.接近沸點的水蒸氣中存在“締合分子”，“締合分子”內(nèi)存在氫鍵B.基態(tài)O2-的價電子排布式為1s22s22p6C.中N的雜化方式為sp3，與SO3互為等電子體D.的空間構(gòu)型為正四面體，4個N-H共價鍵的鍵長相等8、碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖：下列有關(guān)說法不正確的是A.分子式為C3H4O3B.分子中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為3:1C.分子中既有極性鍵也有非極性鍵D.分子中碳原子的雜化方式全部為sp2雜化9、以為原料，采用電解法制備電源TMAH[化學(xué)式]是一種高效；綠色工藝技術(shù)。原理如圖；M、N是離子交換膜。下列說法錯誤的是。

A.a是電源正極B.M為陰離子交換膜C.中N原子均為雜化D.通過1mol電子時，電解池中可產(chǎn)生16.8L(STP)氣體10、工業(yè)上用合成氣(CO和H2)制取乙醇的反應(yīng)為2CO+4H2CH3CH2OH+H2O；以CO、O2、NH3為原料，可合成尿素[CO(NH2)2]。下列敘述錯誤的是A.H2O分子VSEPR模型為V形B.CH3CH2OH分子中亞甲基(-CH2-)上的C原子的雜化形式為sp3C.在上述涉及的4種物質(zhì)中，沸點從低到高的順序為H2<H2O3CH2OHD.CO(NH2)2分子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為7：111、下列說法正確的是A.LiAlH4中的陰離子的中心原子的雜化形式為sp3B.電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原則C.CN－與N2的結(jié)構(gòu)相似，CH3CN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為2∶1D.SO2、BF3、NCl3都含有極性鍵，都是極性分子12、肼(N2H4)為二元弱堿，在水中的電離方式與NH3相似。25℃時，水合肼(N2H4·H2O)的電離常數(shù)K1、K2依次為9.55×10-7、1.26×10-15。下列推測或敘述一定錯誤的是A.N2H4易溶于水和乙醇B.N2H4分子中所有原子處于同一平面C.N2H6Cl2溶液中：2c(N2H)+c(N2H)>c(Cl-)+c(OH-)D.25°C時，反應(yīng)H++N2H4?N2H的平衡常數(shù)K=9.55×10713、下列關(guān)于物質(zhì)熔、沸點的比較不正確的是()A.Si、Si金剛石的熔點依次降低B.SiCl4、MgBr2、氮化硼的熔點依次升高C.F2、Cl2、Br2、I2的沸點依次升高D.AsH3、PH3、NH3的沸點依次升高14、疊氮化鈉用于汽車的安全氣囊中，當(dāng)發(fā)生車禍時迅速分解放出氮氣，使安全氣囊充氣，其與酸反應(yīng)可生成氫疊氮酸(HN3)，常用于引爆劑，氫疊氮酸還可由肼(N2H4)制得。下列敘述錯誤的是A.CO2、N2O與N3-互為等電子體B.氫疊氮酸(HN3)和水能形成分子間氫鍵C.NaN3的晶格能小于KN3的晶格能D.HN3和N2H4都是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、用“>”“<”表示下列各組能級的能量高低。

（1）2s__4s；（2）2p__4p；（3）4s__3d16、氫原子是最輕的原子；人們曾預(yù)言它可能是所有元素之母。碳是地球上組成生命的最基本的元素之一。按要求回答：

（1）宇宙中含量最多的元素是氫和______。基態(tài)碳原子的核外電子占有______個原子軌道。

（2）光化學(xué)煙霧中除了含有NOx外，還含有HCOOH、（PAN）等二次污染物。

①PAN中C的雜化方式有______。1molPAN中含有的σ鍵數(shù)目為______。組成PAN的元素的電負性大小順序為______。

②相同壓強下，HCOOH的沸點比CH3OCH3______（填“高”或“低”）；

（3）水溶液中有H3O+、等微粒的形式。請畫出的結(jié)構(gòu)式：______。17、元素銅(Cu)；砷(As)、鎵(Ga)等形成的化合物在現(xiàn)代工業(yè)中有廣泛的用途；回答下列問題：

(1)基態(tài)銅原子的價電子排布式為_____________,價電子中未成對電子占據(jù)原子軌道的形狀是__________________________。

(2)化合物AsCl3分子的立體構(gòu)型為________________，其中As的雜化軌道類型為_____________。

(3)第一電離能Ga__________As。(填“>”或“<”)

(4)若將絡(luò)合離子[Cu(CN)4]2-中的2個CN-換為兩個Cl-，只有一種結(jié)構(gòu)，則[Cu(CN-)4]2-中4個氮原子所處空間構(gòu)型為_______________，一個CN-中有__________個π鍵。

(5)砷化鎵是一種重要的半導(dǎo)體材料；晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

熔點為1238℃，密度為?g·cm-3，該晶體類型為______________，Ga與As以__________鍵鍵合，Ga和As的相對原子質(zhì)量分別為Ma和Mb，原子半徑分別為racm和rbcm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，GaAs晶胞中原子體積占晶胞體積的百分率為____________________。(列出計算公式)18、硫和鈣的相關(guān)化合物在化工；醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

（1）鈣元素的焰色反應(yīng)呈磚紅色，其中紅色對應(yīng)的輻射波長為________nm(填字母)。

a.435b.500c.580d.605e.700

（2）元素S和Ca中，第一電離能較大的是________(填元素符號)，其基態(tài)原子價電子排布式為________，其基態(tài)原子中電子的空間運動狀態(tài)有________種。

（3）硫的最高價氧化物對應(yīng)的水化物H2SO4能與肼反應(yīng)生成N2H6SO4，N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4晶體內(nèi)不存在________(填字母)。

a.離子鍵b.共價鍵。

c.配位鍵d.范德華力。

（4）基態(tài)Ca原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是________，該能層為次外層時最多可以容納的電子數(shù)為________。鈣元素和錳元素屬于同一周期，且核外最外層電子排布相同，但金屬鈣的熔點、沸點等都比金屬錳的低，原因是________________________________________________________。19、C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。

(1)寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式_______。

從電負性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為_______。

(2)SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為_______，微粒間存在的作用力是_______。

(3)氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為_______(填元素符號)。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點比CaO的高，其原因是_______。

(4)C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成鍵和鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述鍵_______。評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共27分)20、Fe；Ni、Pt在周期表中同族；該族元素的化合物在科學(xué)研究和實際生產(chǎn)中有許多重要用途。

(1)①Fe在元素周期表中的位置為________。

②已知FeO晶體晶胞結(jié)構(gòu)如NaCl型，F(xiàn)e2+的價層電子排布式為________，陰離子的配位數(shù)為_______。

③K3[Fe(CN)5NO]的組成元素中，屬于第二周期元素的電負性由小到大的順序是_______。

④把氯氣通入黃血鹽(K4[Fe(CN)6])溶液中，得到赤血鹽(K3[Fe(CN)6])，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(2)鉑可與不同的配體形成多種配合物。分子式為[Pt(NH3)2Cl4]的配合物的配體是______；該配合物有兩種不同的結(jié)構(gòu)，其中呈橙黃色的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)比較不穩(wěn)定，在水中的溶解度大；呈亮黃色的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定，在水中的溶解度小，下圖圖1所示的物質(zhì)中呈亮黃色的是______(填“A”或“B”)，理由是________。

(3)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖圖2所示。儲氫原理為：鑭鎳合金吸咐H2，H2解離為H儲存在其中形成化合物。若儲氫后，氫原子占據(jù)晶胞中上下底面的棱心和上下底面的面心，則形成的儲氫化合物的化學(xué)式為_______。21、金屬鐵及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。

（1）Fe3+的電子排布式為___________________。已知，F(xiàn)e3＋的化學(xué)性質(zhì)比Fe2＋穩(wěn)定，請從原子結(jié)構(gòu)的角度進行解釋_____________________________________________________。

（2）Fe能與CO形成配合物Fe(CO)5，1molFe(CO)5中含有________molσ鍵。

（3）與CO互為等電子體的分子和離子分別為_______和_______(各舉一種即可；填化學(xué)式)

（4）已知某鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶胞中含有鐵原子的數(shù)目為___________。

②若晶胞的邊長為acm，則晶體鐵的密度為_______________________g·cm-3(用代數(shù)式表示，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。22、鈷及其化合物在生產(chǎn)中有重要作用；回答下列問題。

(1)鈷元素基態(tài)原子的電子排布式為_________________，未成對電子數(shù)為________________。

(2)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是鈷重要化合物。

①H2O的沸點___(填“高于”或“低于”)H2S,原因是_______；H2O中O的雜化形式為_____。H2O是_____分子(填“極性”或“非極性”)。

②[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3Co3+配位數(shù)為___。陽離子的立體構(gòu)型是___________。[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3若其中有兩個NH3分子被Cl取代，所形成的[Co(NH3)2(H2O)2]3+的幾何異構(gòu)體種數(shù)有(不考慮光學(xué)異構(gòu))___________種。

(3)金屬鈷是由______鍵形成的晶體；CoO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Co2+和Fe2+的離子半徑分別為74.5pm和78pm,則熔點CoO______FeO。

(4)一氧化鈷的晶胞如圖，則在每個Co2+的周圍與它最接近的且距離相等的Co2+共有_____個，若晶體中Co2+與O2-的最小距離為acm，則CoO的晶體密度為_______(用含NA和a的代數(shù)式表示。結(jié)果g/cm3,已知:M(Co)=59g/mol；M(O)=16g/mol，設(shè)阿佛加德羅常數(shù)為NA)。

評卷人得分五、計算題(共4題，共8分)23、(1)石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)為平面正六邊形結(jié)構(gòu)(如圖a)，試回答下列問題：圖中平均每個正六邊形占有C原子數(shù)為____個、占有的碳碳鍵數(shù)為____個，碳原子數(shù)目與碳碳化學(xué)鍵數(shù)目之比為_______。

(2)2001年報道的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如圖b所示的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有1個鎂原子，6個硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為_______。24、鐵有δ；γ、α三種同素異形體；三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。

(1)δ、γ、α三種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_________。

(2)若δ-Fe晶胞邊長為acm，α-Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶胞空間利用率之比為________(用a、b表示)

(3)若Fe原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則γ-Fe單質(zhì)的密度為_______g/cm3(用含r的表達式表示；列出算式即可)

(4)三氯化鐵在常溫下為固體，熔點為282℃，沸點為315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為______。25、NaCl是重要的化工原料?；卮鹣铝袉栴}。

（1）元素Na的焰色反應(yīng)呈_______色。價電子被激發(fā)到相鄰高能級后形成的激發(fā)態(tài)Na原子，其價電子軌道表示式為_______。

（2）KBr具有NaCl型的晶體結(jié)構(gòu)，但其熔點比NaCl低，原因是________________。

（3）NaCl晶體在50~300GPa的高壓下和Cl2反應(yīng)；可以形成一種晶體，其立方晶胞如圖所示（大球為Cl，小球為Na）。

①若A的原子坐標為（0，0，0），B的原子坐標為（0，），則C的原子坐標為_______。

②晶體中，Cl構(gòu)成的多面體包含______個三角形的面，與Cl緊鄰的Na個數(shù)為_______。

③已知晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_________g·cm－3（列出計算式）。26、NaCl晶體中Na+與Cl-都是等距離交錯排列，若食鹽的密度是2.2g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023mol-1，食鹽的摩爾質(zhì)量為58.5g·mol-1。則食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離是多少？_______參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．電子式只能表示最外層電子數(shù)；不能描述電子的運動狀態(tài)，故A錯誤；

B．電子排布式具體到能級數(shù)的電子數(shù)；不能描述電子的運動狀態(tài)，故B錯誤；

C.原子結(jié)構(gòu)示意圖只表示核外的電子分層排布情況；不能描述電子的運動狀態(tài)，故C錯誤；

D.原子軌道排布式包含了電子層數(shù)；能級數(shù)以及軌道內(nèi)電子的自旋方向；不僅能表示電子在核外的排布情況，還能表示電子在原子軌道上的自旋情況，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡，故D正確；

故選D。2、B【分析】【詳解】

由于簡并軌道（能級相同的軌道）中電子優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道，且自旋方向相同，原子的能量最低，O原子能量最低排布是

故選：B。3、B【分析】【詳解】

A．同電子層中的p軌道電子能量一定比s軌道電子能量高；但外層s軌道電子比內(nèi)層p軌道電子能量高，A項錯誤；

B．Fe元素原子價電子排布式為3d64s2，結(jié)合泡利原理、洪特規(guī)則可知，基態(tài)鐵原子的價電子軌道表示式為B項正確；

C．磷原子的3p軌道處于半充滿狀態(tài)；更穩(wěn)定，因此磷元素的第一電離能大于硫元素，C項錯誤；

D．Cu的價電子排布式為位于元素周期表的ds區(qū)，D項錯誤；

答案選B。4、C【分析】【詳解】

Y元素在同周期中離子半徑最小，金屬離子外的電子層數(shù)比相應(yīng)的原子少一層，而且同周期金屬元素離子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，而非金屬元素的離子的電子層沒有減少，所以Y應(yīng)為Al元素。丁為二元化合物，而且為液態(tài)，為水。丙與水反應(yīng)得到兩種物質(zhì)，而且一種為酸。0.01mol·L－1戊溶液的pH大于2，為弱酸。短周期中二元化合物為弱酸的HF和H2S。結(jié)合乙是Z的單質(zhì)，Z的原子序數(shù)比Al大，Z為S元素。涉及的反應(yīng)為2Al＋3SAl2S3，Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2S↑。W；X、Y、Z分別為H、O、Al、S。

A．H原子半徑最小。同周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，Al原子的半徑大于S；同主族元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越大，S的原子半徑大于O，排序為Y（Al）>Z（S）>X（O）>W（H）；A項錯誤；

B．H、O、Al、S可以存在于KAl(SO4)2·12H2O中；存在離子鍵，為離子化合物，B項錯誤；

C．W(H)和X(O)的化合物可能為H2O和H2O2。H2O的結(jié)構(gòu)簡式為H—O—H，含有極性鍵。H2O2的結(jié)構(gòu)簡式為H—O－O—H；含有極性鍵和非極性鍵，C項正確；

D．比較X(O)和Z(S)的非金屬性；不能比較最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，因為O沒有它的含氧酸。D項錯誤；

本題答案選C。5、B【分析】【詳解】

A.水分解成氫氣和氧氣屬于化學(xué)變化；舊鍵斷裂,新鍵形成，與氫鍵無關(guān)，故A錯誤；

B.氫鍵具有方向性；氫鍵的存在使四面體中心的每個水分子與四面體頂角方向的4個相鄰水分子相互吸引，這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙，所以水結(jié)成冰時，體積增大，當(dāng)冰剛剛?cè)诨癁橐簯B(tài)水時，熱運動使冰的結(jié)構(gòu)部分解體，水分子間的間隙減小，密度反而增大，故B正確；

C.H2O較穩(wěn)定是由于H-O鍵鍵能較大；與氫鍵無關(guān)，故C錯誤。

D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性與F、Cl、Br；I的非金屬性有關(guān)；非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，同一主族的元素，非金屬性隨著原子序數(shù)的增加而減小，所以其氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，與氫鍵無關(guān)，故D錯誤；

答案：B

【點睛】

明確氫鍵主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵。6、D【分析】【詳解】

A．晶體熔點大小順序是：原子晶體>離子晶體>分子晶體，CO2是分子晶體，KCl是離子晶體，SiO2是原子晶體，故熔點：SiO2>KCl>CO2；A錯誤；

B．共價鍵的強弱根據(jù)鍵長判斷，鍵長越長，共價鍵越弱，原子半徑：S>C>O，故共價鍵鍵長：H—S鍵>C—H鍵>H—O鍵，共價鍵強弱：H2O>CH4>H2S；B錯誤；

C．晶體熔點大小順序是：原子晶體>離子晶體>分子晶體；故C錯誤；

D．熱穩(wěn)定性根據(jù)元素的非金屬性判斷，非金屬性越強，則熱穩(wěn)定性越強，非金屬性：F>O>N，故熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3；D正確；

答案選D。二、多選題(共8題，共16分)7、AD【分析】【詳解】

A．接近沸點的水蒸氣中存在“締合分子”；水分子內(nèi)存在O-H共價鍵，“締合分子”內(nèi)水分子間存在氫鍵，A正確；

B．基態(tài)O2-的價電子排布式為2s22p6；B不正確；

C．中N的價層電子對數(shù)為3，雜化方式為sp2，與SO3互為等電子體；C不正確；

D．中N原子的價層電子對數(shù)為4；其空間構(gòu)型為正四面體，4個N-H共價鍵的鍵長；鍵能都相等，D正確；

故選AD。8、BD【分析】【詳解】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為C3H4O3；故A正確；

B．雙鍵中含有一個σ鍵；一個π鍵；單鍵都是σ鍵，所以該分子中含有10個σ鍵、1個π鍵，所以分子中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為10：1，故B錯誤；

C．同種非金屬元素之間形成非極性鍵；不同非金屬元素之間形成極性鍵，所以C-C之間存在非極性鍵；C-H和C-O原子之間存在極性鍵，故C正確；

D．該分子C-O中C原子價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，C原子為sp3雜化；C=O中C原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，C原子雜化方式為sp2；故D錯誤；

故選BD。

【點睛】

該分子C-O中C原子價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對、C=O中C原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷C原子雜化方式是解答關(guān)鍵。9、CD【分析】【詳解】

A.(CH3)4N+移向右室，HCO3-移向左室；陰離子移向陽極，即a是電源正極，A正確；

B.HCO3-經(jīng)過M移向左室；M為陰離子交換膜，B正確；

C.中，(CH3)4N+的C、N原子均為雜化，但是，HCO3-中的C原子為雜化；C錯誤；

D.通過1mol電子時，陰極室H+放電，2H++2e-=H2↑產(chǎn)生H2為0.5mol，陽極室OH-放電，4OH--4e-=2H2O+O2↑，產(chǎn)生O2為0.25mol，同時，溶液中剩下的H+與HCO3-反應(yīng)還要產(chǎn)生二氧化碳；因此，產(chǎn)生的氣體大于0.75mol，體積大于16.8L(STP)氣體，D錯誤。

答案選CD。10、AC【分析】【詳解】

A.水分子中價層電子對數(shù)為2+=4；所以VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)，A錯誤；

B.CH3CH2OH分子中亞甲基(-CH2-)上的C原子形成了4個σ鍵，沒有孤電子對，雜化軌道數(shù)目為4，所以C原子的雜化形式為sp3雜化；B正確；

C.四種物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的分子晶體，分子之間通過分子間作用力結(jié)合，在室溫下H2和CO是氣體，H2O和CH3CH2OH是液體，氣體的沸點小于液體物質(zhì)的沸點，分子間作用力H222O和CH3CH2OH分子之間都存在分子間作用力，而且分子間還存在氫鍵，由于氫鍵：H2O>CH3CH2OH，所以物質(zhì)的沸點CH3CH2OH2O，故四種物質(zhì)的沸點從低到高的順序為H23CH2OH2O；C錯誤；

D.CO(NH2)2分子中含有的σ鍵數(shù)目為7個；含有π鍵的數(shù)目是1個，所以分子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為7：1，D正確；

故答案選AC。11、AB【分析】【詳解】

A．LiAlH4中的陰離子為Al中心Al原子有4條共價鍵，則雜化形式為sp3；A說法正確；

B．電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d14s2，其能量小于[Ar]3d3，排布穩(wěn)定，所以電子排布式1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原則；B說法正確；

C．氮氣分子間形成三對共價鍵，CN－與N2的結(jié)構(gòu)相似，CH3CN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為5∶2；C說法錯誤；

D．SO2、NCl3都含有極性鍵，正負電荷重心不重合，都是極性分子，BF3含有極性鍵；正負電荷重心重合，屬于非極性分子，D說法錯誤；

答案為AB。12、BC【分析】【詳解】

A.N2H4是極性分子；且能與水分子和乙醇分子形成氫鍵，因此其易溶于水和乙醇，故A正確；

B.N2H4分子中N原子采用sp3雜化；為四面體結(jié)構(gòu)，因此所有原子不可能共平面，故B錯誤；

C.N2H6Cl2溶液中存在電荷守恒：2c(N2H)+c(N2H)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，則2c(N2H)+c(N2H)-)+c(OH-)；故C錯誤；

D.反應(yīng)H++N2H4?N2H的平衡常數(shù)K==故D正確；

故選：BC。13、AD【分析】【詳解】

A．Si；SiC、金剛石都是原子晶體；共價鍵越強熔點越大，共價鍵鍵長C-C＜Si-C＜Si-Si，所以熔點高低的順序為：金剛石＞SiC＞Si，故A錯誤；

B．一般來說，熔點為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，則熔點為BN＞MgBr2＞SiCl4；故B正確；

C．結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，所以F2、Cl2、Br2、I2的沸點依次升高；故C正確；

D．AsH3、PH3、符合組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，所以AsH3>PH3，氨氣分子間存在氫鍵，沸點大于AsH3、PH3，因而沸點順序為NH3>AsH3>PH3；故D錯誤；

答案選AD。14、CD【分析】【詳解】

A．N3-含3個原子、16個價電子，因此與CO2、N2O互為等電子體；故A正確；

B．HN3的分子結(jié)構(gòu)為HN3和水能夠形成分子間氫鍵；故B正確；

C．由于鉀離子半徑大于鈉離子半徑，所以NaN3的晶格能大于KN3的晶格能；故C錯誤；

D．HN3和N2H4都是極性分子；故D錯誤；

答案選CD。三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】【分析】

根據(jù)構(gòu)造原理：各能級能量高低順序為①相同n而不同能級的能量高低順序為：ns＜np＜nd＜nf；②n不同時的能量高低：2s＜3s＜4s2p＜3p＜4p；③不同層不同能級ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np，絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序：1s；2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f

【詳解】

（1）n不同時的能量高低：2s<4s；

（2）n不同時的能量高低：2p<4p；

（3）不同層不同能級ns＜（n-1）d:4s<3d。

故答案為：<；<；<?！窘馕觥竣?<②.<③.<16、略

【分析】【分析】

判斷有機物中C原子的雜化方式可以根據(jù)有機物中C的成鍵方式進行判斷；計算鍵數(shù)目時，要注意一個雙鍵中含有一個鍵；比較由分子構(gòu)成的物質(zhì)的沸點大小時，可以從摩爾質(zhì)量，氫鍵以及結(jié)構(gòu)中支鏈個數(shù)這幾個角度入手分析；書寫的結(jié)構(gòu)時；要清楚其是由水合氫離子與水分子通過氫鍵形成的。

【詳解】

(1)宇宙中氫元素占88.6%、氦占11.1%，宇宙中含量最多的元素是氫和氦；C的電子排布為1s22s22p2；s能級只有1個軌道，p能級有3個軌道，基態(tài)原子電子排布滿足洪特規(guī)則，因此基態(tài)碳原子的2p能級有兩個軌道被占據(jù)，基態(tài)碳原子核外電子總計占有4個軌道；

(2)①PAN分子中，C原子形成了單鍵和雙鍵，形成4條單鍵的碳原子，其鍵角約為109°28′，形成一個雙鍵的碳原子，其鍵角約為120°，因此碳原子的雜化類型有sp3、sp2；一個雙鍵含有一個σ鍵，由PAN結(jié)構(gòu)可知，一個PAN分子中含有10個σ鍵，所以1molPAN中含有的σ鍵數(shù)目為10NA；PAN分子中含有C；H、N、O元素；元素的非金屬性越強，其電負性越大，則電負性：O＞N＞C＞H；

②由于HCOOH存在分子間氫鍵，CH3OCH3只存在分子間作用力，所以HCOOH的沸點比CH3OCH3高；

(3)是由水分子和水合氫離子通過氫鍵形成的微粒，則的結(jié)構(gòu)式為：

【點睛】

對于碳原子，形成4條單鍵時一般可認為是sp3的雜化方式，形成1個雙鍵時一般可認為是sp2的雜化方式，形成1個三鍵時一般可認為是sp的雜化方式；對于O原子，形成單鍵時一般可認為是sp3的雜化方式；對于N原子，形成單鍵時一般可認為是sp3的雜化方式，形成雙鍵時一般可認為是sp2的雜化方式?！窘馕觥亢?sp2、sp310NA（或6.02×1024）O>N>C>H高17、略

【分析】【分析】

本題考查的是原子核外電子排布；元素電離能、電負性的含義及應(yīng)用,、晶胞的計算、原子軌道雜化方式及雜化類型判斷。

（1）銅是29號元素；原子核外電子數(shù)為29，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫銅的基態(tài)原子價電子電子排布式。

（2）AsCl3中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+(5?3×1)/2=4，所以原子雜化方式是sp3；由于有一對孤對電子對，分子空間構(gòu)型為三角錐形；

（3）同一周期；原子序數(shù)越小半徑越大，同周期第一電離能從左到右，逐漸增大；

（4）若[Cu(CN-)4]2-中4個氮原子為平面構(gòu)型，用兩個Cl-換2個CN-有兩種結(jié)構(gòu)，分別為兩個Cl-換相鄰或相對，若[Cu(CN-)4]2-中4個氮原子為正四面體構(gòu)型，用兩個Cl-換2個CN-有一種結(jié)構(gòu)；由于共價鍵單鍵中含有一個σ鍵；雙鍵中含有一個σ鍵和一個π鍵，三鍵中有一個σ鍵和兩個π鍵；

（5）GaAs的熔點為1238℃，熔點較高，以共價鍵結(jié)合形成屬于原子晶體，密度為ρg?cm?3，根據(jù)均攤法計算，As：8×1/8+6×1/2=4，Ga：4×1=4，故其晶胞中原子所占的體積V1=(4/3πr3b×4+4/3πr3a×4)×10?30，晶胞的體積V2=m/ρ=[4×(Ma+Mb)/NA]/ρ，故GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為V1/V2×100%將V1、V2帶入計算得百分率據(jù)此解答。

【詳解】

（1）Cu是29號元素，原子核外電子數(shù)為29，銅的基態(tài)原子價電子電子排布式為3d104s1，價電子中未成對電子占據(jù)原子軌道的形狀是球形。本小題答案為：3d104s1；球形。

（2）AsCl3中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+(5?3×1)/2=4，所以原子雜化方式是sp3，由于有一對孤對電子對，分子空間構(gòu)型為三角錐形。本小題答案為：三角錐形；sp3。

（3）根據(jù)元素周期律，Ga與As位于同一周期，Ga原子序數(shù)小于As，故半徑Ga大于As，同周期第一電離能從左到右，逐漸增大，故第一電離能Ga小于As。本小題答案為：<。

（4）若[Cu(CN-)4]2-中4個氮原子為平面構(gòu)型，用兩個Cl-換2個CN-有兩種結(jié)構(gòu)，分別為兩個Cl-換相鄰或相對，若[Cu(CN-)4]2-中4個氮原子為正四面體構(gòu)型，用兩個Cl-換2個CN-有一種結(jié)構(gòu)；由于共價鍵單鍵中含有一個σ鍵，雙鍵中含有一個σ鍵和一個π鍵，三鍵中有一個σ鍵和兩個π鍵，則CN-中含有三鍵；三鍵中含有兩個π鍵。本小題答案為：正四面體；2。

（5）GaAs的熔點為1238℃，熔點較高，以共價鍵結(jié)合形成屬于原子晶體，密度為ρg?cm?3，根據(jù)均攤法計算，As：8×1/8+6×1/2=4，Ga：4×1=4，故其晶胞中原子所占的體積V1=(4/3πr3b×4+4/3πr3a×4)×10?30，晶胞的體積V2=m/ρ=[4×(Ma+Mb)/NA]/ρ，故GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為V1/V2×100%將V1、V2帶入計算得百分率本小題答案為：原子晶體；共價鍵；【解析】3d104s1球形三角錐形sp3<正四面體2原子晶體共價鍵18、略

【分析】【詳解】

(1)；鈣元素的焰色反應(yīng)呈磚紅色；其中紅色對應(yīng)的輻射波長為700nm，故選E；

(2)、S原子吸引電子的能力大于Ca原子，第一電離能較大的是S，S是16號元素，基態(tài)原子價電子排布式為3s23p4；原子核外有多少個電子就有多少種運動狀態(tài)；

故答案為S；3s23p4；16；

(3)、N2H6SO4和(NH4)2SO4都是離子晶體，N2H62+和SO42-之間存在離子鍵，N2H62+中N和H之間形成6個共價鍵(其中2個為配位鍵)，N和N之間形成共價鍵，SO42-中S和O之間形成共價鍵，N2H6SO4晶體中不存在范德華力；故選d；

(4)；基態(tài)Ca原子含有4個電子層；核外電子占據(jù)最高能層的符號是N，該能層為次外層時容納的電子數(shù)不超過18個。Ca原子半徑較大且價電子數(shù)較少，導(dǎo)致鈣中金屬鍵較弱，使得金屬鈣的熔點、沸點等都比金屬錳的低；

故答案為N；18；Ca原子半徑較大且價電子數(shù)較少，金屬鍵較弱?！窘馕觥竣?E②.S③.3s23p4④.16⑤.d⑥.N⑦.18⑧.Ca原子半徑較大且價電子數(shù)較少，金屬鍵較弱19、略

【分析】【分析】

(1)Si原子核外共14個電子；按照能量最低原則書寫電子排布式；元素周期表中主族元素越靠右；越靠上電負性越大，F(xiàn)的電負性最大(為4.0)；

(2)晶體硅中一個硅原子周圍與4個硅原子相連，呈正四面體結(jié)構(gòu)，所以雜化方式是sp3；非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵為共價鍵；

(3)根據(jù)電子總數(shù)判斷M的原子序數(shù)；進而確定元素符號；從影響離子晶體熔沸點高低的因素分析二者熔沸點的高低；

(4)C的原子半徑較?。籆；O原子能充分接近，p-p軌道肩并肩重疊程度較大，形成較穩(wěn)定的π鍵；Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵。

【詳解】

(1)Si是14號元素，Si原子核外共14個電子，按照能量最低原則電子先填入能量最低的1s軌道，填滿后再依次填入能量較高的軌道；其電子排布式為：1s22s22p63s23p2；從電負性的角度分析，O和C位于同一周期，非金屬性O(shè)強于C；C和Si為與同一主族，C的非金屬性強于Si，故由強到弱為O>C>Si；

因此，本題正確答案是：1s22s22p63s23p2；O>C>Si；

(2)SiC中Si和C原子均形成四個單鍵，故其為sp3雜化；非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵全部是共價鍵；

因此，本題正確答案是：sp3；共價鍵；

(3)MO和SiC的電子總數(shù)相等，故含有的電子數(shù)為20，則M含有12個電子，即Mg；晶格能與所組成離子所帶電荷成正比，與離子半徑成反比，MgO與CaO的離子電荷數(shù)相同，Mg2+半徑比Ca2+?。籑gO晶格能大，熔點高；

因此，本題正確答案是：Mg；Mg2+半徑比Ca2+??；MgO晶格能大；

(4)π鍵是由p-p軌道肩并肩重疊形成的；且π鍵的強弱與重疊程度成正比。Si原子的原子半徑較大，Si；O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成穩(wěn)定的π鍵。

因此，本題正確答案是：Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p2②.O>C>Si③.sp3④.共價鍵⑤.Mg⑥.Mg2+半徑比Ca2+小，MgO晶格能大⑦.Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵四、原理綜合題(共3題，共27分)20、略

【分析】【分析】

(1)①Fe是26號元素；根據(jù)核外電子排布規(guī)律，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表的位置判斷其位置；

②Fe2+是Fe原子失去2個電子形成的；根據(jù)原子的構(gòu)造原理可得其價層電子排布式；

③K3[Fe(CN)5NO]的組成元素中；屬于第二周期元素有C；N、O，根據(jù)元素的非金屬性越強，其電負性就越大分析比較元素的電負性的大小；

④氯氣有氧化性，會把黃血鹽(K4[Fe(CN)6])氧化為得到赤血鹽(K3[Fe(CN)6])；

(2)分子式為Pt(NH3)2Cl4的配合物的配體是NH3、Cl-；

結(jié)構(gòu)對稱正負電荷中心重合的A為非極性分子；正負電荷中心不重合的B為極性分子；水是極性分子，極性分子的溶質(zhì)易溶于極性分子的溶劑；

(3)用均攤法計算每個晶胞中含有的各種元素的原子個數(shù)；得到其化學(xué)式。

【詳解】

(1)①Fe是26號元素；核外電子排布是2；8、14、2，因此其在元素周期表的位置是第四周期第VIII族；

②Fe2+是Fe原子失去2個電子形成的，根據(jù)原子的構(gòu)造原理可得Fe2+的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d6，所以其價層電子排布式為3d6；FeO晶體晶胞結(jié)構(gòu)如NaCl型，在O2-周圍距離相等且最近的有6個Fe2+，在Fe2+周圍距離相等且最近的有6個O2-，所以O(shè)2-的配位數(shù)是6；

③在K3[Fe(CN)5NO]的組成元素中，屬于第二周期元素有C、N、O，由于元素的非金屬性越強，其電負性就越大，元素的非金屬性O(shè)>N>C，所以元素的電負性由小到大的順序是C

④氯氣有氧化性，會把黃血鹽(K4[Fe(CN)6])氧化為得到赤血鹽(K3[Fe(CN)6])，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K4[Fe(CN)6]+Cl2=2K3[Fe(CN)6]+2KCl；

(2)根據(jù)圖1，可知該物質(zhì)的配體為NH3和Cl-；橙黃色在水中的溶解度較大，水為極性分子，根據(jù)相似相溶，橙黃色也為極性分子，A為對稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子；B為非對稱結(jié)構(gòu)，屬于極性分子，則橙黃色的配合物為B，亮黃色的為A；

(3)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，可用均攤法計算其化學(xué)式，La：8=1，Ni的原子個數(shù)為8+1=5，H原子的個數(shù)為8+2=3，所以其化學(xué)式為LaNi5H3。

【點睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的知識，涉及晶胞化學(xué)式的確定、配合物的判斷等知識點，注意(2)根據(jù)物質(zhì)的對稱性，用相似相容原理分析判斷，(3)中要用均攤方法計算，為易錯點?！窘馕觥康谒闹芷冖?d66C4[Fe(CN)6]+Cl2=2K3[Fe(CN)6]+2KClNH3、Cl-AA的結(jié)構(gòu)對稱程度高，較穩(wěn)定，為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，A在水中的溶解度小LaNi5H321、略

【分析】【詳解】

試題分析：本題考查離子核外電子排布式的書寫；σ鍵的計算、等電子體的書寫、晶胞的分析和計算。

（1）Fe原子核外有26個電子，基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5。Fe3+的價電子排布式為3d5，F(xiàn)e2+的價電子排布式為3d6，F(xiàn)e3+的3d軌道填充了5個電子，為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，F(xiàn)e3+的化學(xué)性質(zhì)比Fe2+穩(wěn)定。

（2）CO的結(jié)構(gòu)式為CO，1個CO分子中含1個σ鍵，1個Fe與5個CO形成5個配位鍵，配位鍵也是σ鍵，1個Fe（CO）5中含有10個σ鍵，1molFe（CO）5中含有10molσ鍵。

（3）用替代法，與CO互為等電子體的分子為N2，離子有CN-、C22-等。

（4）①用“均攤法”，該晶胞中含有的鐵原子數(shù)：8+1=2個。

②晶胞的體積為a3cm3，1mol晶體的體積為NAcm3，1mol晶體的質(zhì)量為56g，晶體鐵的密度為56g（NAcm3）=g/cm3?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5Fe3＋的3d軌道填充了5個電子，為半充滿狀態(tài)10N2CN－222、略

【分析】【詳解】

(1)鈷元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；未成對電子數(shù)為3個；

(2)①H2O的沸點高于H2S，原因是H2O分子間可形成氫鍵；H2O中O的雜化形式為sp3；水分子是極性分子；②在配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3中，Co3+配位數(shù)為6；其陽離子的立體構(gòu)型是八面體；若[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3中有兩個NH3分子被Cl取代，所形成的[Co(NH3)2(H2O)2]3+的幾何異構(gòu)體種數(shù)有五種；

(3)金屬鈷是由金屬鍵形成的晶體；CoO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，由于Co2+的離子半徑74.5pm小于Fe2+的離子半徑78pm；所以CoO的熔點高于FeO的；

(5)由CoO的晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個Co2+的周圍與它最接近的且距離相等的Co2+共有12個；若晶體中Co2+與O2-的最小距離為acm，即該晶胞的邊長為2acm，其體積為8a3cm3，該晶胞含有4個CoO分子，其質(zhì)量為g，則其密度為g/cm3；【解析】1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s23高于H2O分子間可形成氫鍵sp3極性6八面體5金屬＞12五、計算題(共4題，共8分)23、略

【分析】【分析】

(1)石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)；層內(nèi)每個碳原子由3個正六邊形共用，每個碳碳鍵由2個正六邊形共用；

(2)根據(jù)均攤法計算晶胞中Mg原子和B原子的個數(shù)；進而確定化學(xué)式。

【詳解】

(1)圖中層內(nèi)每個碳原子由3個正六邊形共用，每個碳碳鍵由2個正六邊形共用，則平均每個正六邊形占有C原子數(shù)為6=2個、占有的碳碳鍵數(shù)為6=2個；碳原子數(shù)目