福建省寧德市福安第四中學高一化學模擬試卷含解析

福建省寧德市福安第四中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.上海染色饅頭事件曾一度引起人們的恐慌，該公司在饅頭中添加了一種叫做檸檬黃的物質(zhì)，食用染色饅頭會出現(xiàn)一些過敏反應，檸檬黃的化學式為C16H9N4O9S2Na3，下列相關敘述正確的是（

）A、檸檬黃是由七種元素組成的

B、檸檬黃是混合物C、檸檬黃的相對分子質(zhì)量為534

D、氫氧元素質(zhì)量比為1∶1參考答案：C略2.硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標志。反應2SO2+O22SO3是工業(yè)制硫酸的主要反應之一，以下說法不正確的是A．該反應為可逆反應，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫B．達到平衡后，反應就停止了，故正、逆反應速率相等且均為零C．一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則從反應開始到達到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應速率相等D．在利用上述反應生產(chǎn)三氧化硫時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題參考答案：B略3.賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質(zhì)中的一種對玻璃進行刻蝕而制成的。這種物質(zhì)是（

）A．鹽酸

B．氫氟酸

C．燒堿

D．純堿二填空題參考答案：B 4.在含1molKAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2molBa(OH)2溶液，下列有關說法中正確的是A．當溶液中Al3+全部沉淀出來時，沉淀的總物質(zhì)的量最大B．先生成沉淀，后沉淀全部溶解C．最后得到的沉淀是BaSO4D．最后的沉淀為2molBaSO4、1molAl(OH)-3參考答案：AC略5.下列電離方程式書寫正確的是A.Mg(NO3)2=Mg2++2NO32-B.AlCl3=Al3++Cl3-C.KAl(SO4)2=Al3++K++2SO42-D.KMnO4=K++Mn7++4O2-參考答案：C【詳解】A.硝酸根離子帶一個單位的負電荷，硝酸鎂的電離方程式為：Mg(NO3)2=Mg2++2NO3-，故A錯誤；B.氯離子帶一個單位的負電荷，其電離方程式應為：AlCl3=Al3++3Cl-

，故B錯誤；C.硫酸鋁鉀為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，故C正確；D.高錳酸根離子為原子團，不能拆開書寫，其電離方程應為：KMnO4=K++MnO4-，故D錯誤；答案選C。6.下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體的是

A、甲烷和乙烷

B、丙烯和環(huán)丙烷

C、金剛石和石墨

D、35Cl和37Cl參考答案：C7.將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是（）A．KSCN

B．BaCl2

C．NaOH

D．HCl參考答案：C考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用；二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗．專題：物質(zhì)檢驗鑒別題．分析：四種物質(zhì)與所選物質(zhì)反應，發(fā)生的現(xiàn)象應各有不同，根據(jù)四種物質(zhì)與所給選項中的四種物質(zhì)反應的現(xiàn)象逐一分析，即可正確選擇．解答：解：A、硫氰化鉀只能和氯化鐵之間發(fā)生絡合反應，使溶液變紅色，而和其他物質(zhì)間不反應，故A錯誤；B、氯化鋇和選項中的物質(zhì)間均不反應，無現(xiàn)象，故B錯誤；C、氯化鈉和氫氧化鈉混合無現(xiàn)象發(fā)生，不反應；氯化鋁中逐滴加入氫氧化鈉，先出現(xiàn)白色沉淀然后沉淀會消失；氯化亞鐵和氫氧化鈉反應先出現(xiàn)白色沉淀然后變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，氯化鐵和氫氧化鈉反應生成紅褐色沉淀；氯化鎂和氫氧化鈉反應生成白色沉淀，現(xiàn)象各不相同，故C正確；D、鹽酸和選項中的物質(zhì)間均不反應，無現(xiàn)象，故D錯誤．故選C．點評：此題主要是考查同學們的綜合分析能力，不但要求同學們具備有關化合物的基礎知識，而且要有實驗操作的經(jīng)歷和分析、解決化學實驗問題的能力．解題時需要認真分析題目給出的條件，聯(lián)系實際，逐一分析推斷．8.已知一些金屬單質(zhì)的發(fā)現(xiàn)與其金屬活動性存在著某種必然的聯(lián)系，你認為下列事件發(fā)生在鐵器時代之前的是A．金屬鋁的冶煉

B．青銅器時代C．戴維發(fā)現(xiàn)金屬鈉

D．從海水中提取金屬鎂參考答案：B9.下列實驗中，只發(fā)生物理變化的是（

） A．氨溶于水的噴泉實驗

B．干冰暴露在干燥空氣中，干冰周邊氣溫降低 C．將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒相互靠近，產(chǎn)生白煙 D．日光照射在裝有新制氯水的燒瓶上，瓶中有氣泡冒出參考答案：B 10.下列物質(zhì)間的歸類正確的是（）A．1H、2H、3H互為同素異形體B．碳酸氫鈉和純堿是同一物質(zhì)C．乙醇（CH3CH2OH）與甲醚（CH3OCH3）互為同分異構(gòu)體D．O2與O3互為同位素參考答案：C【考點】同素異形體；同位素及其應用；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；有機化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．【分析】A．同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體；B．碳酸氫鈉為酸式鹽，純堿為碳酸鈉是正鹽；C．同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機物；D．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互為同位素．【解答】解：A．1H、2H、3H互為氫元素的同位素，故A錯誤；B．碳酸氫鈉和純堿不是同種物質(zhì)，故B錯誤；C．乙醇（CH3CH2OH）與甲醚（CH3OCH3）分子式相同結(jié)構(gòu)不同為同分異構(gòu)體，故C正確；D．同位素為原子，O2與O3互為同素異形體，不是同位素，故D錯誤；故選C．11.下列敘述不正確的是

A．用銀氨溶液檢驗某病人是否患糖尿病

B．酶不屬于蛋白質(zhì)

C．在植物油中滴入溴水，溴水褪色D．在雞蛋白溶液中滴入濃HNO3，微熱會產(chǎn)生黃色物質(zhì)參考答案：B12.鎂及其化合物一般無毒(或低毒)，且鎂電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂電池越來越成為人們研制綠色原電池的關注焦點。其中一種鎂電池的反應式為：xMg＋Mo3S4

MgxMo3S4，在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是A．Mo3S4發(fā)生還原反應

B．正極反應式為：Mo3S4＋2xe－==Mo3S42－

C．Mg2＋向正極遷移

D．負極反應式為：xMg－2xe－==xMg2＋參考答案：A13.元素R的質(zhì)量數(shù)為A，Rn-的核外電子數(shù)為x，則wgRn-所含中子的物質(zhì)的量為A.（A-x+n）mol B.（A-x-n）mol C.（A-x+n）w/Amol D.（A-x-n）w/Amol參考答案：A試題分析：Rm－的核外電子數(shù)為x，R元素的質(zhì)子數(shù)為x-m，元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為A-x+m，WgRm－所含中子的物質(zhì)的量為，，答案選A。14.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型正確的是（

）A．HClO的結(jié)構(gòu)式H—O—Cl

B．HF的電子式：C．CH4分子的球棍模型：

D．Cl—離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

參考答案：A略15.從1L

1

mol／LNaOH溶液中取出100ml，下列關于這100ml溶液的敘述中錯誤的是A.含NaOH

0.1mol

B.濃度為

1

mol／LC.含NaOH

4g

D.濃度為0.1mol／L參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組利用如圖所示裝置探究甲烷與氯氣的反應。根據(jù)題意，回答下列問題：（1）CH4與Cl2發(fā)生反應的條件是漫射光照射；若用日光直射，可能會引起______________。（2）實驗中可觀察到的實驗現(xiàn)象有：量筒內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，飽和食鹽水中有少量固體析出，_____，_____等。（3）實驗中生成的油狀液滴的化學式為____________________。（4）請寫出其中生成一氯甲烷的化學方程式____________________。（5）用飽和食鹽水而不用水的原因是____________________。參考答案：(1)爆炸

(2)試管內(nèi)黃綠色氣體變淺

試管內(nèi)液面上升

(3)CH2Cl2、CHCl3、CCl4

(4)CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

(5)降低氯氣在水中的溶解度，抑制氯氣與水的反應【分析】CH4和Cl2光照條件下發(fā)生取代反應生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，隨著反應進行，Cl2不斷被消耗，黃綠色逐漸變淺，生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下是無色油狀難溶于水的液體附著在量筒內(nèi)壁上，生成的HCl極易溶于水，導致量筒內(nèi)的壓強減小，量筒內(nèi)液面上升，HCl溶于水后，溶液中Cl－濃度增大，使飽和食鹽水中有NaCl固體析出?！驹斀狻浚?）CH4和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應，若用日光直射，反應非常劇烈，可能會引起爆炸，故答案為：爆炸；（2）甲烷與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應，反應中氯氣被消耗導致量筒內(nèi)顏色變淺，因氯化氫極易溶于水，且反應生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下是無色油狀難溶于水的液體，氣體物質(zhì)的量減少使得量筒內(nèi)的壓強減小，量筒內(nèi)液面上升，因生成的HCl易溶于水，溶液中Cl-濃度增大，使飽和食鹽水中有NaCl固體析出，實驗中觀察到到的現(xiàn)象是：量筒內(nèi)黃綠色氣體顏色變淺，量筒內(nèi)液面上升，量筒內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，飽和食鹽水中有少量固體析出，故答案為：量筒內(nèi)黃綠色氣體顏色變淺，量筒內(nèi)液面上升；（3）反應生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下是無色油狀難溶于水的液體，所以實驗中生成的油狀液滴的化學式為CH2Cl2、CHCl3、CCl4，故答案為：CH2Cl2、CHCl3、CCl4；（4）CH4和Cl2光照條件下發(fā)生取代反應生成CH3Cl和HCl，反應的化學方程式為CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，故答案為：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；（5）氯氣在飽和食鹽水中的溶解度降低，所以用飽和食鹽水而不用水的原因是降低Cl2在水中溶解度，抑制Cl2和水的反應；故答案為：降低Cl2在水中溶解度，抑制Cl2和水的反應?！军c睛】本題考查甲烷的性質(zhì)，注意甲烷與氯氣發(fā)生取代反應的條件和特點，注意抓住反應物和生成物的性質(zhì)分析是解題關鍵。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將1.95g由Na2SO4和Na2CO3組成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反應，過濾得沉淀B，向B中加入足量稀鹽酸，充分反應后剩余沉淀2.33g。計算：（1）原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)（2）BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度參考答案：解：設混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為x

Na2SO4-----------------------BaSO4142

233

X

2.33g

列比例解得X＝1.42g故混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為1.95g-1.42g=0.53g

碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為0.53g/1.95g*100%=27.2%

Na2SO4-――――――-BaCl2

Na2CO3---------BaCl2

BaCl2的物質(zhì)的量為1.42/142+0.53/106=0.015mol

BaCl2的物質(zhì)的量濃度為：0.015/0.01=1.5mol/L解析：將Na2SO4和Na2CO3組成的混合物溶于水，加入未知濃度的BaCl2溶液恰好完全反應，發(fā)生Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，沉淀B為硫酸鋇、碳酸鋇，在沉淀B中加入足量稀鹽酸，發(fā)生反應BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O，碳酸鋇溶解，剩余沉淀2.33g為BaSO4，設混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為x，則：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl142g

233gx

2.33g所以，142g：x=233g：2.33g，解得x=1.42g，故混合物中碳酸鈉的質(zhì)量=1.95g-1.42g=0.53g，碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=0.53g/1.95g×100%=27.2%；由方程式可知n（BaCl2）=n（Na2SO4）+n（Na2CO3）=1.42g/142g·mol－1+0.53g/106g·mol－1=0.015mol，故c（BaCl2）=0.015mol/0.01L=1.5mol·L－1。答：（1）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為27.2%；（2）氯化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度為1.5mol·L－1。點睛：本題考查混合物計算、根據(jù)方程式進行的計算等，解題關鍵：明確發(fā)生的反應，根據(jù)方程式進行計算。