福建省寧德市福鼎白琳鎮(zhèn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

福建省寧德市福鼎白琳鎮(zhèn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是()A．由mXa＋與nYb－，得m＋a＝n－bB．X2－的還原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY參考答案：B略2.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．“加鐵醬油”可有效預(yù)防缺鐵性貧血B．豆?jié){是濁液，不可能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．目前加碘食鹽中含碘元素的物質(zhì)主要是KIO3D．盡管飲食中的纖維素不具有營(yíng)養(yǎng)價(jià)值，但它對(duì)人類健康有重要意義參考答案：B略3.同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（

）

A.

16

B.

26

C.

36

D.

46參考答案：答案：D4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.1mol某烷烴分子中含8mol氫原子,則1mol該烷烴分子中共價(jià)鍵數(shù)為8NA抆標(biāo)準(zhǔn)狀況下,aL氧氣和氮?dú)獾幕旌衔镏泻械姆肿訑?shù)為C.

1.4g乙烯分子中含有0.25NA個(gè)O鍵D.

1molCl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA參考答案：C略5.下列說法正確的是：

A相同溫度時(shí)，1mol/L氨水與05molL氨水中，c(OH－)之比是2：1

B．1mol/L溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)

C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此時(shí)混合液中

D．硫化鈉溶液中，參考答案：C6.下列離子方程式書寫正確的是（）A．鋁與燒堿溶液反應(yīng)：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑B．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OC．少量CO2氣體通入氫氧化鈣溶液中：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2OD．氯化鐵溶液呈酸性：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+參考答案：D考點(diǎn)：離子方程式的書寫．

專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．電荷不守恒；B．醋酸為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式；C．少量CO2氣體通入氫氧化鈣溶液中，反應(yīng)生成碳酸鈣和水；D．氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解生成鹽酸和氫氧化鐵．解答：解：A．鋁與燒堿溶液反應(yīng)，離子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故A錯(cuò)誤；B．醋酸溶解含碳酸鈣的水垢，離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故B錯(cuò)誤；C．少量CO2氣體通入氫氧化鈣溶液中，離子方程式：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O，故C錯(cuò)誤；D．氯化鐵溶液呈酸性，離子方程式：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故D正確；故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，解題時(shí)注意C選項(xiàng)，反應(yīng)物用量多少對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響7.下列對(duì)非金屬元素(除稀有氣體元素外)的相關(guān)判斷正確的是①非金屬元素都是主族元素②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以都叫氣態(tài)氫化物④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸⑤非金屬元素R所形成的含氧酸鹽(MaROb)中的R元素必定呈現(xiàn)正價(jià)A.②⑤

B.①③⑤

C.②③④

D.①⑤參考答案：D略8.某氯化鈣樣品中可能混有氯化鐵，氯化鎂，氯化鈉和碳酸鈉中的某些物質(zhì)，取樣品11.1g溶于適量水中，得到澄清的無色溶液，然后向其中加入足量的硝酸銀溶液，得到29.7g白色沉淀，則該樣品組成中一定含有的是(

)

A.碳酸鈉

B.氯化鎂

C.氯化鈉

D.氯化鐵參考答案：B略9.用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)（1nm-100nm）的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子的大小和這種納米粒子大小具有相同的數(shù)量級(jí)的是(

)A．溶液

B．懸濁液

C．膠體

D．乳濁液參考答案：C略10.Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)?H=+11kJ·mol-1。在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：

t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI）00.600.730.7730.7800.784

由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關(guān)系可用如圖表示。當(dāng)改變條件，再次達(dá)到平衡時(shí)，下列有關(guān)敘述不正確的是A．若升高溫度到某一溫度，再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)可能分別是A、EB．若再次充入amolHI，則達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值不變，縱坐標(biāo)值增大C．若改變的條件是增大壓強(qiáng)，再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前相同D．若改變的條件是使用催化劑，再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不同參考答案：C試題分析：A、該反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，HI的體積分?jǐn)?shù)減小，H2的體積分?jǐn)?shù)增大，又升高溫度反應(yīng)速率加快，相應(yīng)點(diǎn)上移，再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)可能分別是A、E，正確；B、該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的分解反應(yīng)，若再次充入amolHI，則達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)不變，相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值不變，反應(yīng)速率加快，縱坐標(biāo)值增大，正確；C、該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的分解反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，再次達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)不變，相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)不變，反應(yīng)速率加快，相應(yīng)點(diǎn)的縱坐標(biāo)上移，錯(cuò)誤；D、若改變的條件是使用催化劑，再次達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)不變，相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)不變，反應(yīng)速率加快，相應(yīng)點(diǎn)的縱坐標(biāo)上移，正確。11.下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是（

）化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2參考答案：D略12.蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2＋，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淺綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有A．氧化性

B．還原性

C．堿性

D．酸性參考答案：B13.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是A.圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80曟時(shí)KNO3的不飽和溶液B.圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化C.圖3表示0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1醋酸溶液得到的滴定曲線D.圖4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化參考答案：C略14.某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、CI-、SO42-、CO32-、AlO2-

中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol·L-1。某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列說法正確的是A．原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-B．濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有NH4+、Fe2+和Ba2+C．沉淀C為Al（OH）3D．無法確定原試液中是否含有K+、Cl-參考答案：A試題分析：加入過量稀硫酸無明顯變化，說明無碳酸根離子，無Ba2+，無AlO2﹣；加入硝酸鋇溶液有氣體生成，因?yàn)榍懊嬉呀?jīng)加入了硫酸，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，說明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇；濾液中加入NaOH溶液有氣體，說明存在銨根離子，氣體為氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；通入少量CO2產(chǎn)生沉淀，先與OH﹣、Ba2+反應(yīng)，沉淀C為碳酸鋇，不能說明存在Al3+。因?yàn)榇嬖诘碾x子濃度均為0.1mol?L﹣1，從電荷的角度出發(fā)，只能含有NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣才能保證電荷守恒，K+必然不能存在，B、C、D項(xiàng)錯(cuò)誤，A項(xiàng)正確；答案選A。15.將三種黑色粉末組成的混和物加入到足量的某熱濃酸中，充分反應(yīng)后得到藍(lán)綠色溶液和兩種氣體。將從藍(lán)綠色溶液中分離得到的鹽與0.15mol還原鐵粉恰好反應(yīng)完全，可得淺綠色溶液和6.4g紅色沉淀；將上述生成的兩種氣體通入足量飽和NaHCO3溶液中，仍然收集到兩種氣體，據(jù)此推斷黑色粉末可能為（

）A．物質(zhì)的量

FeS:CuO:Fe=1:1:1

B．物質(zhì)的量

C:CuO:Fe=3:2:2C．質(zhì)量

MnO2:CuO:C=5.5:8:12

D．質(zhì)量

Fe:C:CuO=7:5:3參考答案：B命題立意：本題考查鐵、銅及其化合物物質(zhì)的性質(zhì)與計(jì)算根據(jù)“上述生成的兩種氣體通入足量飽和NaHCO3溶液中，仍然收集到兩種氣體”知酸是濃硝酸，最后的氣體是二氧化碳和NO，則固體含C，另外根據(jù)得到紅色沉淀知固體含氧化銅，根據(jù)Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu知生成0.1molCu，消耗Fe0.1mol，則另外消耗的0.05mol的Fe應(yīng)該是與Fe3＋反應(yīng)了，而且n（Fe3＋）=0.1mol，n（Fe）：n（Cu）=1：1，綜上所述結(jié)合選項(xiàng)選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍

廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等元素的化合物雜質(zhì)）為原料獲得。操作步驟如下：（1）往廢渣中加H2SO4酸浸，要充分?jǐn)嚢瑁淠康氖?/p>

。（2）加Na2S的目的是除去銅、鋅等雜質(zhì)，請(qǐng)寫出除去Cu2+的離子方程式

。（3）加6%的H2O2時(shí)，溫度不能過高，其目的是：

。（4）除鐵方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀。在上述方法中，氧化劑可用NaClO3代替，請(qǐng)寫出用NaClO3氧化Fe2+的離子方程式：

。（5）上述流程中濾液III的溶液質(zhì)的主要成分是：

。（6）操作I包括以下過程：過濾，用H2SO4溶解，

、

、過濾、洗滌獲得產(chǎn)品。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示，請(qǐng)回答下列問題：⑴基態(tài)B原子的電子排布圖為

；B和N相比，電負(fù)性較大的是_________，BN中B元素的化合價(jià)為_________；⑵由B2O3制備BN的化學(xué)方程式是

；⑶在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是

，B原子的雜化軌道類型為

，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體結(jié)構(gòu)為

；⑷在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的作用力為

，層間的作用力為

。參考答案：⑴電子排布圖為

；電負(fù)性較大的是

N

，化合價(jià)為

+3

；⑵化學(xué)方程式是

B2O3

+

2NH3

2BN

+

3H2O

；⑶鍵角是120°，雜化軌道類型為

SP2

，立體結(jié)構(gòu)為

正四面體型

；⑷作用力為

共價(jià)鍵（或極性鍵）

，層間的作用力為

分子間作用力

。

18.（10分）實(shí)驗(yàn)室利用足量的NH3在加熱的條件下與CuO充分反應(yīng)生成Cu、N2、H2O，并測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量。裝置圖如下：

（1）連接好裝置后檢驗(yàn)裝置氣密性的方法是

。（2）用裝置A、B制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式為： ，裝置B中堿石灰的作用是：

。（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到C裝置的E管中產(chǎn)生的現(xiàn)象有：

，E管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。（4）從實(shí)驗(yàn)中測(cè)得了下列數(shù)據(jù)：①空E管的質(zhì)量a；②實(shí)驗(yàn)前E管和CuO的總質(zhì)量b；③充分反應(yīng)后E管和Cu粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫，干燥后稱量）；④充分反應(yīng)后D管及內(nèi)盛物質(zhì)的總質(zhì)量d請(qǐng)選擇合理的數(shù)據(jù)列出計(jì)算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式（除Cu外，其它涉及到的元素的相對(duì)原子質(zhì)量均為已知）；Ar(Cu)==

。參考答案：（1）在F處連接導(dǎo)管，并將導(dǎo)管口浸沒在盛有水的燒杯中；微熱試管A，導(dǎo)管口有氣泡冒出；停止加熱后，有水倒流入導(dǎo)管中形成一小段水柱，說明裝置的氣密性良好。（3分）

（2）（NH4）2CO3或NH4HCO3（1分）

吸收水分和二氧化碳

（1分）（3）黑色固體變成紅色，管內(nèi)有水珠出現(xiàn)（1分）2NH3+3CuO

3Cu+N2+3H2O

（2分）

（4）（2分）19.（共14分）（Ⅰ）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，

反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時(shí)間數(shù)據(jù)如下表：MnO2時(shí)間H2O2

0.1g

0.3g

0.8g10mL1.5%223s67s56s10mL3.0%308s109s98s10mL4.5%395s149s116s請(qǐng)回答下列問題：（1）盛裝雙氧水的化學(xué)儀器名稱是

。（2）如何檢驗(yàn)該套裝置的氣密性

。（3）相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而________。（4）從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時(shí)，加入________g的二氧化錳為較佳選擇。（5）某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為：“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧