福建省寧德市福鼎第十一中學(xué)2020-2021學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析

福建省寧德市福鼎第十一中學(xué)2020-2021學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.使用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)室（由電腦、數(shù)據(jù)采集器、專(zhuān)用傳感器、數(shù)字化探頭以及平常使用的化學(xué)儀器和試劑等組成）測(cè)得關(guān)于0.1mol/L的CH3COONa溶液的幾組數(shù)據(jù)：室溫時(shí)0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH為8.75；在室溫將其加水稀釋到0.01mol/L,其pH為8.27；若將0.1mol/L的CH3COONa溶液加熱，加熱過(guò)程中pH的變化如下圖，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：

A．以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)都可以說(shuō)明CH3COONa溶液中存在水解平衡B．CH3COONa水解平衡常數(shù)

C．在室溫將0.1mol/LCH3COONa溶液加水稀釋到0.01mol/L，pH由8.75變化到8.27，可以說(shuō)明0.1mol/LCH3COONa溶液水解程度更大

D．加熱0.1mol/L的CH3COONa溶液，pH的變化可說(shuō)明溫度升高，K增大參考答案：C略2.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置符合實(shí)驗(yàn)要求的是

（a）

(b)

(c)

(d)A．(a)可用于定容并量取15.00mLNaOH溶液

B．(b)裝置放置一段時(shí)間后，飽和C-USO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體

C．(c)可用于高溫煅燒石灰石

D．(d)可用于易溶于水的尾氣吸收參考答案：B略3.在水溶液中能大量共存的一組離子是A．HCO3－、H＋、NO3－、Na+

B．Na＋、Cu2＋、OH－、SOC．Mg2＋、H＋、AlO2－、SO

D．NH、K+、Br－、NO參考答案：D4.某新型藥物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．既能發(fā)生加成反應(yīng)又能發(fā)生取代反應(yīng)B．在溶液中該分子的羥基可以電離出H+C．該分子中含有兩種官能團(tuán)D．該分子中所有碳原于不可能完全共平面參考答案：B考點(diǎn)：有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)．專(zhuān)題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：A、醇羥基能發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)；B、醇羥基不能電離出氫離子；C、分子中的官能團(tuán)有：醇羥基以及碳碳雙鍵；D、與碳原子所連的4個(gè)原子形成的空間結(jié)構(gòu)為四面體．解答：解：A、分子中含有醇羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B、該分子的羥基為醇羥基，所以在溶液中該分子的羥基不可以電離出H+，故B錯(cuò)誤；C、該分子中含有兩種官能團(tuán)：醇羥基以及碳碳雙鍵，故C正確；D、該分子中碳原子與所連的4個(gè)原子形成的空間結(jié)構(gòu)為四面體，所有碳原于不可能完全共平面，故D正確．故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物空間結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)決定性質(zhì)的知識(shí)，要求學(xué)生熟記官能團(tuán)具有的性質(zhì)、碳原子的成鍵空間構(gòu)型是解題的關(guān)鍵，難度中等．5.下列對(duì)[Zn(NH3)4]SO4配合物的說(shuō)法不正確的是A.SO42-是內(nèi)界

B.配位數(shù)是4

C.Zn2+是中心離子

D.NH3是配位體參考答案：A6.在強(qiáng)堿性溶液中,下列各組離子能大量共存的是（

）

(1).Na+、K+、CO32-、Cl-

(2).Cu2+、Na+、NO3-、SO42-(3).Na+、K+、Cl-、HCO3-

(4).Ba2+、Na+、NO3-、Cl-A.(1)(2)

B.(3)(4)

C.(1)(3)

D.(1)(4)參考答案：D略7.區(qū)別一種電解質(zhì)是屬于離子化合物還是屬于共價(jià)化合物的實(shí)驗(yàn)是

A．水溶液能否導(dǎo)電B．晶體能否導(dǎo)電C．溶于水是否完全電離D．熔融態(tài)能否導(dǎo)電參考答案：D略8.下列事實(shí)一定能說(shuō)明HF是弱酸的是

（

）①常溫下NaF溶液的pH大于7；

②用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；

③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3；

⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體；

⑥HF與水能以任意比混溶；

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅。A．①②⑦

B．②③⑤C．③④⑥

D．①④參考答案：D略9.X、Y、Z是三種常見(jiàn)元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見(jiàn)的化合物，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是(

)A.X、Y、Z一定是非金屬單質(zhì)B.若X、Y都為金屬單質(zhì)，則Z必為非金屬單質(zhì)C.X、Y、Z中至少有一種是金屬單質(zhì)D.如果X、Y都為非金屬單質(zhì)，則Z必為金屬單質(zhì)參考答案：B根據(jù)X、Y、Z是單質(zhì)，甲和乙是常見(jiàn)的化合物，X和甲反應(yīng)會(huì)生成Y和乙，反應(yīng)是置換反應(yīng)，X可能是氫氣或者碳或者活潑金屬，X和Z會(huì)生成乙，Y和Z會(huì)生成甲。A、X、Y、Z不一定是非金屬單質(zhì)，如2Mg+CO2=C+2MgO，故A錯(cuò)誤；B、若X、Y都為金屬單質(zhì)，發(fā)生置換反應(yīng)是一定是金屬單質(zhì)很金屬化合物的反應(yīng)，X、Y的化合物一定是非金屬化合物，所以則Z必為非金屬單質(zhì)，如2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3；Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu；故B正確；C、X、Y、Z可以都是非金屬單質(zhì)，如C+H2O=CO+H2，故C錯(cuò)誤；D、如果X、Y都為非金屬單質(zhì)，則Z可以為金屬單質(zhì)，也可以為非金屬單質(zhì)，如Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，主要考查置換反應(yīng)的特征反應(yīng)，熟悉常見(jiàn)的置換反應(yīng)是解題關(guān)鍵。本題想難度較大，可以通過(guò)舉例法幫助判斷。10.綠色環(huán)保原電池的研制越來(lái)越成為人們關(guān)注焦點(diǎn)，鎂及其化合物一般無(wú)毒(或低毒)、無(wú)污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池為人們所青睞。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為：xMg+Mo3S4

MgxMo3S4。在鎂原電池放電時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）

A.Mg2+向正極遷移

B.正極反應(yīng)為：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-C．Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)

D.負(fù)極反應(yīng)為：xMg-2xe-=xMg2+參考答案：C略11.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

（

）

A．裝置甲：防止鐵釘生銹

B．裝置乙：除去乙烯中混有的乙炔

C．裝置丙：驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性

D．裝置丁：實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯參考答案：C略12.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．在80℃pH=10的溶液中：Na+、CH3CHO、Ag(NH3)2+、NO3—B．溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存：K+、Ca2+、Cl—、NO3—C．與鎂反應(yīng)只產(chǎn)生氫氣的溶液中：NO3—、Cl—、H+、A13+D．=1.0×10-12溶液中：C6H5O—、K+、SO42—、CH3COO—參考答案：BA．在堿性溶液中，Ag(NH3)2+能把CH3CHO氧化為CH3COOH，故不能共存；B、溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存：K+、Ca2+、Cl—、NO3—，這些離子之間不能反應(yīng)，故可以大量共存，正確；C、此組離子NO3—、Cl—、H+、A13+可以共存，但是假如金屬鎂后不能產(chǎn)生氫氣，錯(cuò)誤；D、=1.0×10-12的溶液中顯示酸性，弱酸跟離子不能存在，C6H5O—、CH3COO—不能存在，錯(cuò)誤。13.下列說(shuō)法不正確的是

A．46gC2H6O中共用電子對(duì)數(shù)為8×6．02×1023

B．20g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為10×6．02×1023

C．100mL2．0mol·L-1NH4HCO3溶液中NH4+數(shù)為0．2×6．02×1023

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LNO與CO的混合氣體中含有的原子數(shù)為2×6．02×1023參考答案：C略14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A.電解1L2mol/LCuSO4溶液，陽(yáng)極得到的氣體的數(shù)目一定為NAB.含有7NA個(gè)化學(xué)鍵的乙烷質(zhì)量為30gC.用Na2O2和KMnO4分別制得1molO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均是2NAD.2L1mol/LNa2S溶液中陰離子數(shù)目為2NA參考答案：BA、電解1L2mol/LCuSO4溶液，但沒(méi)有說(shuō)明電解時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，無(wú)法確定陽(yáng)極得到的氣體的數(shù)目，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、每個(gè)乙烷分子中含有7個(gè)化學(xué)鍵，故含有7NA個(gè)化學(xué)鍵的乙烷質(zhì)量為1mol，質(zhì)量為1mol×30g/mol=30g，選項(xiàng)B正確；C、用過(guò)氧化鈉制取氧氣時(shí)，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故制取1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子；而用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，氧元素的價(jià)態(tài)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，故制取1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、Na2S溶液中S2-水解生成HS-和OH-，2L1mol/LNa2S溶液中陰離子數(shù)目大于2NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。15.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

（

）

A．磁性氧化鐵與過(guò)量稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

B．偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

C．亞硫酸鈉溶液與過(guò)氧化氫溶液混合：SO32-+H2O2=SO42-+H2O

D．用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO42-+H2O參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）氰化物有劇毒，冶金工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量含氰化物的廢水，其中氰化物以CN—等形式存在于廢水中。某化學(xué)小組同學(xué)對(duì)含氰化物廢水處理進(jìn)行研究。I．查閱資料：含氰化物的廢水破壞性處理方法。利用強(qiáng)氧化劑將氰化物氧化為無(wú)毒物質(zhì)，如以TiO2為催化劑用NaClO將CN－離子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均為－3價(jià)），CNO－在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等。II．實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：破壞性處理CN－的效果?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在密閉系統(tǒng)中用圖10裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定CN－被處理的百分率，實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：取一定量廢水進(jìn)行加熱蒸發(fā)、濃縮。步驟2：取濃縮后含CN－離子的廢水與過(guò)量NaClO溶液的混合液共200mL（設(shè)其中CN－的濃度為0.2mol·L—1）倒入甲中，塞上橡皮塞。步驟3：

步驟4：打開(kāi)甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞。步驟5：打開(kāi)活塞K，通一段時(shí)間N2，關(guān)閉活塞K。步驟6：實(shí)驗(yàn)完成后測(cè)定干燥管I（含堿石灰）的質(zhì)量m2（實(shí)驗(yàn)前干燥管I（含堿石灰）的質(zhì)量m1）回答下列問(wèn)題：（1）在破壞性處理方法中，在酸性條件下NaClO和CNO－反應(yīng)的離子方程式

▲

。（2）完成步驟3

▲

。（3）丙裝置中的試劑是

▲

，丁裝置的目的是

▲

。（4）干燥管Ⅱ的作用是

▲

。（5）請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)中通入N2的目的是

▲

。（6）若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN－被處理的百分率為

▲

。參考答案：（15分）（1）2CNO—+6ClO—+8H+=2CO2↑+N2↑+Cl2↑+4H2O

（2分）（2）點(diǎn)燃酒精燈對(duì)丁裝置加熱。

（2分）（3）濃硫酸；除去Cl2

（各2分）（4）防止空氣中的水和CO2進(jìn)入干燥管I中影響對(duì)CO2的測(cè)量（2分）（5）使裝置中的CO2全部到干燥管I中被吸收，減少誤差。

（2分）（6）80%（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B是中學(xué)化學(xué)里常用的物質(zhì),其中B是單質(zhì),A是化合物;他們之間相互反應(yīng)以及生成物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:

已知E溶液跟石炭酸的稀溶液混合時(shí),溶液呈紫色。請(qǐng)回答:

(1)B和A的濃溶液反應(yīng)的條件是

,而常溫下難反應(yīng)的原因是

。

(2)寫(xiě)出F和G相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:

F→G

;

G→F

。

(3)L轉(zhuǎn)化成I的現(xiàn)象是

;有關(guān)的化學(xué)方程式

。

參考答案：(1)加熱;濃硝酸在常溫下會(huì)使鐵表面氧化形成致密的氧化膜,防止了反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行,表現(xiàn)為“鈍化”。

(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO

2NO+O2=2NO2

(3)白色沉淀變成灰綠色,最終變成紅褐色;

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3略18.（15分）低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，低碳循環(huán)正成為科學(xué)家研究的主要課題。最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状?。該?gòu)想技術(shù)流程如下：（1）向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是

。（2）已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)

?H=－1275.6kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

?H=－566kJ/mol③H2O(g)=H2O(1)

?H=－44kJ/mol

則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為

。（3）依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如右圖所示的電池裝置。該裝置負(fù)極的電極反應(yīng)式為

。（4）已知Ksp(CaCO3)=2.8×10－9mol/L。現(xiàn)將CaCl2溶液與0.02mol/LNa2CO3溶液等體積混合，生成CaCO3沉淀時(shí)，所需CaCl2溶液的最小物質(zhì)的量濃度為 。（5）CO(g)和H2O(g)在一定條件下反應(yīng)可得到清潔燃料H2。將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，不同溫度下得到三組數(shù)據(jù)：

①實(shí)驗(yàn)1前6min的反應(yīng)速率v(CO2)=

(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

②實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K= 。

③該反應(yīng)的△H

0

(填“<”或“>”)。

④實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率α(CO)＞α(H2O)，則的取值范圍是

。參考答案：（1）提供高溫環(huán)境使KHCO3分解（1分）（2）CH3OH(l)＋O2(g)＝CO(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－442.8kJ·mol-1（2分）（3）CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－＋6H2O

（2分）（4）5.6×10—7mol·L-1（

2分）（5）①0.13mol·L