福建省寧德市福鼎茂華學(xué)校2020年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

/福建省寧德市福鼎茂華學(xué)校2020年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.足量的鐵與下列酸反應(yīng)時(shí)，生成H2最多的是

A．12mol·L-1

10mL的鹽酸

B．4mol·L-1

30mL的硫酸

C．2mol·L-1

100mL的硝酸

D．18mol·L-1

18mL的硫酸參考答案：B2.醫(yī)學(xué)研究證明，用放射性53135I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)53135I的敘述正確的是A.53153I是碘的一種同素異形體B.53135I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C.53135I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29D.53135I位于元素周期表中第4周期ⅦA族參考答案：C3.下列物質(zhì)中一定屬于純凈物的是：

（

）①由同種元素組成的物質(zhì)；②含有三種元素熔點(diǎn)為895℃的物質(zhì)③只含有兩種元素的物質(zhì)；④在氧氣中燃燒，只生成二氧化碳的物質(zhì)；⑤只含有一種分子的物質(zhì)

A．②③

B．④⑤

C．①④

D．②⑤參考答案：D略4.有甲、乙、丙三種試液，在氫氧化鋇溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀完全溶解并產(chǎn)生氣泡，最后向所得溶液中加入丙又產(chǎn)生白色沉淀，則甲、乙、丙依次是(

)A.K2CO3、HCl、CaCl2

B.Na2CO3、HCl、Ba(NO3)2C.Na2CO3、HNO3、MgSO4

D.H2SO4、Na2CO3、AgNO3參考答案：C略5.下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A．CH3COOH

B．C2H5OH

C．NaCl

D．H2O參考答案：C略6.下列有機(jī)物分子所有原子不在同一平面上的是

A．乙烷

B．乙烯

C．乙炔

D．苯參考答案：A略7.短周期的三種主族元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和，Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X、Y、Z都是非金屬元素B.X、Y的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物酸性X>YC.X、Y、Z的非金屬性大小順序是Z>X>YD.多種離子化合物中均含有X、Y、Z三種元素參考答案：CY元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，推出Y可能是C，也可能是S，因?yàn)樵有驍?shù)依次減小，且原子核外電子層數(shù)之和為5，因此Z為H，Y為C，X和Z可以形成XZ3的化合物，則X為N，A、根據(jù)上述分析，故A說(shuō)法正確；B、N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HNO3，HNO3為強(qiáng)酸，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是H2CO3，H2CO3為弱酸，故B說(shuō)法正確；C、三種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序是N>C>H，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、如NH4HCO3、(NH4)2CO3等，故D說(shuō)法正確。8.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是（）A.O3

B.CO

C.CH4

D.N2參考答案：CO3、CO、CH4、N2的摩爾質(zhì)量依次為48g/mol、28g/mol、16g/mol、28g/mol，根據(jù)n=，等質(zhì)量的四種氣體物質(zhì)的量由大到小的順序?yàn)椋篊H4CO=N2O3；同溫同壓氣體的體積之比等于氣體分子物質(zhì)的量之比，體積最大的為CH4，答案選C。9.下列哪種物質(zhì)的元素組成與其它的不同的是A．蛋白質(zhì)

B．糖類(lèi)

C．油脂

D．淀粉參考答案：A10.現(xiàn)有NO、NO2、N2O3三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（）A．1∶1∶1

B．1∶2∶3

C．3∶2∶1

D．6∶3∶2參考答案：D略11.等電子體具有原子數(shù)目相同、電子數(shù)目相同的特征。下列各組中物質(zhì)屬于等電子體的是A.NO和O2+

B.CO和NO

C.NO2和CO2

D.SO2和ClO2參考答案：A略12.下面三幅圖中，與膠體有關(guān)的是

（

）

①長(zhǎng)江三角洲

②東方明珠夜景

③樹(shù)林中的晨曦

A．只有①

B．只有②

C．只有③

D．全部參考答案：D略13.在向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過(guò)量銅粉，反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾，對(duì)溶液中大量存在的金屬陽(yáng)離子的成分判斷正確的是（）A．只有Cu2+ B．Fe2+、Cu2+ C．Fe3+、Fe2+ D．Fe3+、Cu2+參考答案：B【考點(diǎn)】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．【分析】鐵離子具有強(qiáng)氧化性，鐵離子能夠與過(guò)量的銅反應(yīng)生成氯化銅與氯化亞鐵，所以反應(yīng)后溶液中存在亞鐵離子、銅離子，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過(guò)量銅粉，會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中大量存在的金屬離子是Cu2+、Fe2+，故選B．14.下列變化中，由加成反應(yīng)引起的是（

）A.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色B.苯在一定溫度、壓強(qiáng)和催化劑的作用下和氫氣反應(yīng)，生成環(huán)己烷C.一定條件下，苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀物生成D.苯加入到溴水中，振蕩后溴水層褪色參考答案：BA、高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，能將乙烯氧化而褪色，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤。B、苯中碳和碳間的化學(xué)鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的共價(jià)鍵，雖然不是典型的雙鍵，但是仍具有高度的不飽和性，可以與氫氣加成生成環(huán)己烷，B正確。C、在濃硫酸的催化下，苯與濃硝酸在一定溫度下，可發(fā)生取代反應(yīng)生成有機(jī)物—硝基苯，為油狀物，C錯(cuò)誤。D、溴在水中的溶解度小而在苯中的溶解度很大，苯加入到溴水中，苯將溴水中的溴奪取出來(lái)而使溴水層褪色，這是一個(gè)物理變化，在化學(xué)上叫萃取，D錯(cuò)誤。正確答案為B15.下列四種物質(zhì)的溶液，其中一種與其它三種能發(fā)生離子反應(yīng)，這種物質(zhì)是（

）A．BaCl2

B．KOH

C．H2SO4

D．Na2CO3參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（每空1分，共12分）右圖為實(shí)驗(yàn)室某鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

鹽酸分子式：HCl相對(duì)分子質(zhì)量：36.5密度：1.19g/mLHCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為

mol?L-1。（2）取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量

B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數(shù)目

D．溶液的密度（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸。①容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的

A．溫度

B．濃度

C．容量

D．壓強(qiáng)

E.刻度線②將下列操作填寫(xiě)完整，并排列其正確的操作順序（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）

；A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。B．用量筒準(zhǔn)確量取濃鹽酸

mL，注入燒杯中，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻。C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃杯注入

中。D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻。E．改用

加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切。F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度

處。③在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在橫線上填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。Ⅰ用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面

Ⅱ定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

Ⅲ定容時(shí)仰視刻度線

Ⅳ溶液注入容量瓶前沒(méi)有冷卻至室溫

參考答案：（1）11.9 （2）BD （3）①ACE

②BCAFED B．16.8

C．500mL容量瓶

E．膠頭滴管

F．1-2cm。③Ⅰ偏小

Ⅱ偏小

Ⅲ偏小

Ⅳ偏大。③用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面，讀數(shù)偏??；Ⅱ定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，溶液體積增大，所配溶液濃度偏小；Ⅲ定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致體積增大，所配溶液濃度偏?。虎羧芤鹤⑷肴萘科壳皼](méi)有冷卻至室溫，冷卻到室溫后，溶液體積減小，所配溶液濃度偏大?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。①配制鹽酸溶液所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；②配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；③容量瓶上標(biāo)有溫度、容量和刻度線，容量瓶只能盛放室溫下的溶液，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）在100mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中加入3.42g氫氧化鋇固體，充分反應(yīng)后（若溶液體積不變），過(guò)濾、干燥得沉淀2.33g，經(jīng)測(cè)定濾液pH=13．試求原混合溶液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度分別是多少？參考答案：原混合溶液中硫酸、鹽酸的物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．版權(quán)所有專(zhuān)題：計(jì)算題．分析：充分反應(yīng)后過(guò)濾得沉淀2.33g為硫酸鋇的質(zhì)量，經(jīng)測(cè)定濾液pH=13，氫氧根有剩余，酸完全反應(yīng)，根據(jù)n=計(jì)算硫酸鋇的物質(zhì)的量，利用硫酸根守恒計(jì)算硫酸的量；利用n（H+）=n消耗（OH﹣）=2n[Ba（OH）2]﹣n剩余（OH﹣）計(jì)算原混酸溶液中氫離子物質(zhì)的量，（HCl）=n（H+）﹣2n（H2SO4），再根據(jù)c=計(jì)算硫酸、HCl的物質(zhì)的量濃度．解答： 解：沉淀2.33g為硫酸鋇的質(zhì)量，則n（SO42﹣）=n（H2SO4）=n（BaSO4）==0.01mol，原混合液中c（H2SO4）==0.1mol/L；反應(yīng)后的溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，則Ba（OH）2的物質(zhì)的量為=0.02mol，則鹽酸和硫酸中總的氫離子的物質(zhì)的量：n（H+）=0.02mol×2﹣0.01mol=0.03mol，所以n（HCl）=0.03mol﹣2n（H2SO4）=0.03mol﹣2×0.01mol=0.01mol，所以原混合液中HCl的濃度為：=0.1mol/L，答：原混合溶液中硫酸、鹽酸的物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算、物質(zhì)的量濃度計(jì)算，注意利用守恒法解答，避免方程式的繁瑣，難度不大．18.將足量澄清石灰水加入250ml碳酸鈉溶液中，過(guò)濾、干燥后得到10g沉淀．（1）求此碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度．（2）若取出這10g沉淀，向其中加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，求最終產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．參考答案：解：（1）令碳酸鈉的物質(zhì)的量為xmol，則：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH1mol

100gxmol

10g1mol：xmol=100g：10g解得x=0.1，故碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度==0.4mol/L，答：碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L；（2）設(shè)標(biāo)況下生成二氧化碳的體積為VL，則：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O100g

22.4L10g

VL100g：10g=22.4L：VL解得V=2.24，答：標(biāo)況下生成二氧化碳的體積為2.24L考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．

分析：（1）發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，10g沉淀為碳酸鈣，根據(jù)方程式計(jì)算碳酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算；（2）發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，據(jù)此計(jì)算生成二氧化碳的體積．解答：解：（1）令碳酸鈉的物質(zhì)的量為xmol，則：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH1mol

100gxmol

10g1mol：xmol=100g：10g解得x=0.1，故碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度==0.4mol/L，答：碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L；（2）設(shè)標(biāo)況