福建省寧德市福鼎茂華中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

福建省寧德市福鼎茂華中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如右，下列說法不正確的是A．A為電源正極B．陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2OC．陰極區(qū)附近溶液pH降低D．若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H213.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有0.1molCr2O72-被還原參考答案：C2.向體積均為1L、pH均等于2的鹽酸和醋酸中分別投入0.28gFe，則圖中的曲線符合反應(yīng)事實(shí)的是()參考答案：C略3.下列說法正確的是()。A．由不同原子組成的純凈物一定是化合物B．非金屬氧化物一定是酸性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物C．含金屬元素的離子不一定都是陽離子D．膽礬是純凈物，水泥是混合物參考答案：CD略4.下列說法正確的是（

）A．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中，所含碳原子數(shù)之比為2∶3B．等體積、等濃度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的數(shù)目相等C．等物質(zhì)的量的Cl2分別與足量的Fe和Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等D．等物質(zhì)的量的過氧化鋇(BaO2)和Ba(OH)2固體中，陰陽離子個(gè)數(shù)比均為2∶1參考答案：C略5.對(duì)下列化學(xué)用語的理解正確的是（）A．原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示12C，也可以表示14CB．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．電子式可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子D．分子式C2H4O2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇參考答案：A考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合．專題：化學(xué)用語專題．分析：A．同位素的質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)相同，中子數(shù)不同；B．二氧化碳是直線型分子，水分子在V型分子；C．氫氧根離子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷；D．乙酸中含有碳氧雙鍵，乙二醇中所有原子都達(dá)到飽和．解答：解：A．同位素的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相同，所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖相同，故A正確；B．二氧化碳是直線型分子，水分子在V型分子，該比例模型是水分子模型，故B錯(cuò)誤；C．氫氧根離子的電子式為：，羥基的電子式為，故C錯(cuò)誤；D．乙酸的分子式為：C2H4O2，乙二醇的分子式為C2H6O2，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)用語，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意氫氧根離子和羥基的區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)．6.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)=5mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法不正確的是A．原溶液中c(K+)為3mol/L

B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移1mol電子C．電解得到的Cu的質(zhì)量為32g

D．電解后溶液中c(H+)為2mol/L參考答案：B略7.已知葡萄糖的燃燒熱是2840kJmol－1，當(dāng)它氧化生成1g水時(shí)放出的熱量是

（）

A．26.0kJ

B．51.9kJ

C．155.8kJ

D．467.3kJ參考答案：答案：A8.中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是(

)A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵B．若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成DC．若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2D．若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C參考答案：A略9.雙球洗氣管是一種多用途儀器，常用于除雜質(zhì)、氣體干燥、氣體吸收（能防止倒吸）等實(shí)驗(yàn)操作。右圖是用水吸收下列某種氣體時(shí)的情形，根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷由左方進(jìn)入的被吸收氣體是A．Cl2

B．HCl

C．H2S

D．CO2氣體Cl2HClH2SCO21體積水約能吸收氣體體積數(shù)25002.61

參考答案：B10.經(jīng)氯氣消毒的自來水，若用于配制以下溶液：①NaOH

②AgNO3

③Na2CO3

④FeSO4

⑤KI

⑥Na2S

⑦Na2SO3會(huì)使配制的溶液變質(zhì)的是

（

）A．全部

B．②④⑤⑥

C．②⑤

D．④⑥參考答案：A略11.下列說法正確的是

A．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

B．化工生產(chǎn)時(shí)將氯氣通入到飽和的石灰水中可制得大量漂粉精

C．SO2被氧氣氧化的條件一般選擇高溫、高壓、催化劑

D．礦青石棉的化學(xué)式為：Na2Fe5Si8O22（OH）2改寫成氧化物的形式則為

Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O參考答案：D略12.下列敘述錯(cuò)誤的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：A略13.若室溫時(shí)0.1mol?L－1的鹽NaX溶液PH＝9，則該溶液中起水解反應(yīng)的X－離子占全部X離子的是

A.0.01％

B.0.09％

C.1.0％

D.無法確定參考答案：A14.下列離子方程式正確的是（）A．氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：H++OH﹣═H2OB．向AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OD．向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO參考答案：C【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A、氫氧化鎂是難溶物質(zhì)，不能寫成離子形式；B、氨水中的一水合氨是弱電解質(zhì)；C、銅溶于稀硝酸生成易溶性的強(qiáng)電解質(zhì)硝酸銅，非電解質(zhì)NO和弱電解質(zhì)水；D、向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2，生成碳酸氫鈣和次氯酸．【解答】解：A、氫氧化鎂是難溶于水的物質(zhì)，不能寫成離子形式，所以氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Mg（OH）2+2H+═2H2O+Mg2+，故A錯(cuò)誤；B、氨水中的一水合氨是弱電解質(zhì)，在離子方程式中應(yīng)該寫成化學(xué)式的形式，則其反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；C、銅溶于稀硝酸生成易溶性的強(qiáng)電解質(zhì)硝酸銅，非電解質(zhì)NO和弱電解質(zhì)水，所以其離子方程式為：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正確；D、向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2，生成碳酸氫鈣和次氯酸，則其反應(yīng)的離子方程式為：ClO﹣+H2O+CO2═HCO3﹣+HClO，故D錯(cuò)誤；故選：C．15.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

()

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NAB．50mL18.4mol·L－1硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)為0.46NAC．常溫下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)約為0.3NAD．足量的鋅與一定量濃硫酸反應(yīng)，放出2.24L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.近年來，許多專家對(duì)石灰氮重新進(jìn)行了深入研究，這也使得石灰氮這一古老的肥料又煥發(fā)了新的活力。石灰氮是由Ca、N、C等三種元素組成的鹽，其含鈣、氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%、35%。石灰氮完全水解后的產(chǎn)物是固體A和氣體B，其中B是制取氮肥的主要原料。固體A在高溫下分解生成D和氣體C。B的催化氧化產(chǎn)物為E和F，F(xiàn)繼續(xù)氧化后的產(chǎn)物G遇到E生成一種工業(yè)強(qiáng)酸。將G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亞硝酸的水溶液，該反應(yīng)可表示如下G+F+H2O＝2HNO2（已配平）。請(qǐng)回答下列問題：（1）石灰氮的化學(xué)式為

。（2）寫出足量B和C與飽和氯化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（3）亞硝酸（HNO2）是一種與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛幔懿环€(wěn)定，通常在室溫下立即分解。在酸性條件下，當(dāng)NaNO2-與KI按物質(zhì)的量1:1恰好完全反應(yīng)，且I—被氧化為I2時(shí)，含氮產(chǎn)物為

（填化學(xué)式）。要得到穩(wěn)定HNO-2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用是

（填序號(hào)）。a.磷酸

b.二氧化碳

c.稀硫酸

d.二氧化硫

e.次氯酸（4）工業(yè)廢水中的NO2—可用鋁粉除去。已知此反應(yīng)體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質(zhì)。寫出上述反應(yīng)的離子方程式：

。若改用電解法將廢水中NO2—轉(zhuǎn)換為N2除去，N2將在

（填電極名稱）生成。（5）某研究小組學(xué)生提出檢驗(yàn)火柴頭上KClO3實(shí)驗(yàn)方案如下：20090227

有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為

。（6）在（5）方案基礎(chǔ)上，要確定火柴頭中含KClO3，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為

。參考答案：（1）CaCN2（2）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl（3）NO，

bde（4）2Al+NO2—+OH—+H2O=2AlO2—+NH3↑

；陰極（5）ClO3—+3NO2—+Ag+=AgCl↓+3NO3—（6）進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色，則說明火柴頭中含有KClO3。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.100ml6mol/L的稀硝酸與1.92g銅反應(yīng)，銅完全溶解。求（1）生成的氣體在標(biāo)況下為多少L？（2）溶液中H+、NO3-的物質(zhì)的量濃度？（設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）參考答案：（1）0.448L

（2）C（H+）=5.2mol/L

C（NO3-）=5.8mol/L略18.（2005·上海卷）31、硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑

①NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑

②（1）根據(jù)反應(yīng)①，每產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2，吸收液質(zhì)量將增加

g。（2）配制1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？（3）現(xiàn)有1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液，吸收硝酸工業(yè)尾氣，每產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44g。①計(jì)算吸收液中NaNO2和NaNO3物質(zhì)的量之比。②1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿在20℃經(jīng)充分吸收硝酸工業(yè)尾氣后，蒸發(fā)掉688g水，冷卻到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃時(shí)，NaNO2的溶解度為71.2g/100g水）參考答案：（1）48（2）m(Na2CO3·10H2O)=572g（3）①2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑

△m=48gNO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑

△m=32g設(shè)由NO2與純堿反應(yīng)產(chǎn)生的CO2為amol由NO和NO2與純堿反應(yīng)產(chǎn)生的CO2為bmol或n(NaNO2):n(NaNO3)=5:3②設(shè)生成的n(NaNO2)為5xmol，n(NaNO3)為3xmol據(jù)Na+守恒：5x+3x=4

x=0.5m(NaNO2)=172.5g，m(H2O)余=1000×78.8%-688=100g析出：m(NaNO2)(最大)=172.5–71.2=101.3g本題綜合考查有關(guān)化學(xué)方程式、物質(zhì)的量及溶解度的計(jì)算等知識(shí)，檢查學(xué)生的綜合應(yīng)用能力。（1）2NO2+Na2CO3====NaNO2+NaNO3+CO2↑

Δm106g

69g

85g

22.4L

48g

22.4L

mm=48g（2）根據(jù)Na2CO3質(zhì)量守恒有：100g×21.2%=m（Na2CO3·10H2O）·m（Na2CO3·10H2O）=572g（3）①2NO2+Na2CO3====NaNO2+NaNO3+CO2↑

Δm=48g②NO+NO2+Na2CO3====2NaNO2+