2025屆高三新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)+選擇題突破++阿伏加德羅常數(shù)的判斷++導(dǎo)學(xué)案

選擇題突破阿伏加德羅常數(shù)的判斷課前學(xué)習(xí)任務(wù)核心歸納1．常見阿伏加德羅常數(shù)的考查內(nèi)容考查方向注意問題氣體摩爾體積的適用條件若題中出現(xiàn)物質(zhì)的體積，先考慮是否為氣體，如果是氣體需再考慮條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃，1.01×105Pa)物質(zhì)的聚集狀態(tài)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體或固體的常見物質(zhì)，有CCl4、H2O、SO3、己烷、苯、酒精、CHCl3等物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)①注意某些物質(zhì)分子中的原子個數(shù)，如Ne、O3、P4等；②注意特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量或分子中的中子數(shù)，如D2O、T2O、18O2、H37Cl等；③注意一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2、C60、烴分子中的碳碳鍵數(shù)等；④注意一些物質(zhì)中的離子數(shù)目，如Na2O2電解質(zhì)的電離與水解弱電解質(zhì)的電離及某些離子的水解，如1molCH3COOH或1molFeCl3溶于水時，溶液中CH3COO－或Fe3+的物質(zhì)的量均小于1mol氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移注意氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的判斷，如Na2O2、NO2與H2O反應(yīng)，電解AgNO3溶液，F(xiàn)e、Cu與S反應(yīng)，Cl2與H2O、NaOH反應(yīng)，F(xiàn)e與稀硝酸反應(yīng)等分散系中的微粒數(shù)目FeCl3溶液轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，因為膠體微粒是集合體，所以膠粒的數(shù)目小于原溶液中Fe3+的數(shù)目隱含的可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)不能進行到底。如2NO2?N2O4，Cl2＋H2O?HClO＋HCl，合成氨反應(yīng)等2.混合物中微粒數(shù)目的計算技巧——求同存異舉例判斷正誤注意事項①28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA√a.注意整體和部分的關(guān)系；b.不同物質(zhì)找相同，如：①②③的相同部分為最簡式，分別為“CH2”“NO2”“O”；④中前者的相對分子質(zhì)量為后者的2倍，銅原子數(shù)也為后者的2倍；⑤每摩爾物質(zhì)中都含兩摩爾“O”；⑥雖然都是水，但二者的相對分子質(zhì)量不同，每個分子中所含中子數(shù)也不相同②常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA√③16gO2和O3的混合氣體中含有的O原子數(shù)為NA√④8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA√⑤1molCO2和SO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA√⑥18gH2O、D2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA×

課堂學(xué)習(xí)任務(wù)真題訓(xùn)練1．(2024·廣東卷，10)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．26gH—C≡C—H中含有σ鍵的數(shù)目為3NAB．1L1mol·L-1NH4NO3溶液中含NH4+的數(shù)目為C．1molCO和H2的混合氣體含有的分子數(shù)目為3NAD．Na與H2O反應(yīng)生成11.2LH2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA2．(2024·貴州卷，6)二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒。實驗室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反應(yīng)為H2C2O4＋2KClO3＋H2SO4=2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．0.1molH218B．每生成67.5gClO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.0NAC．0.1mol·L-1H2C2O4溶液中含有的H＋數(shù)目為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中含σ鍵數(shù)目為2.0NA3．(2024·黑、吉、遼卷，4)硫及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2中原子總數(shù)為0.5NAB．100mL0.1mol·L-1Na2SO3溶液中，SO32?C．反應(yīng)①每消耗3.4gH2S，生成物中硫原子數(shù)目為0.1NAD．反應(yīng)②每生成1mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA4．(2024·安徽卷，6)地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系之一如圖所示(X、Y均為氮氧化物)，羥胺(NH2OH)以中間產(chǎn)物的形式參與循環(huán)。常溫常壓下，羥胺易潮解，水溶液呈堿性，與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物鹽酸羥胺([NH3OH]Cl)廣泛用于藥品、香料等的合成。已知25℃時，Ka(HNO2)＝7.2×10?4，KbNH3·NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LX和Y混合氣體中氧原子數(shù)為0.1NAB．1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中Na＋和NO2?數(shù)均為0.1C．3.3gNH2OH完全轉(zhuǎn)化為NO2?時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6D．2.8gN2中含有的價電子總數(shù)為0.6NA考向預(yù)測考向1“拼盤”式考查阿伏加德羅常數(shù)的判斷1．(2024·廣東省梅州市一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．常溫下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，所含CH3COO－總數(shù)為0.1NAB.78g苯分子中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NAC．1molI2(g)和2molH2(g)反應(yīng)后體系中分子數(shù)目等于3NAD．1L1mol·L-1Fe(SCN)3溶液中含有Fe3+數(shù)目為NA2．(2024·安徽省黃山市一模)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LHCl氣體中含有0.2molH＋B．44gC2H4O中含有σ鍵數(shù)目最多為7NAC．189g三肽C6H11N3O4(相對分子質(zhì)量：189)中的肽鍵數(shù)目為2NAD．1L1mol·L-1溴化銨水溶液中NH4+與H＋數(shù)目之和大于考向2以具體反應(yīng)為載體考查阿伏加德羅常數(shù)的判斷3．(2024·江西省鷹潭市一模)過量濃NaOH溶液和白磷加熱煮沸可發(fā)生反應(yīng)：P4＋3NaOH＋3H2O=3NaH2PO2＋PH3↑。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1molP4含6NA個σ鍵B．NaH2PO2為酸式鹽C．PH3分子之間可形成氫鍵D．生成1molPH3時，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA4．(2024·遼寧省鞍山市二模)25℃時，利用8N2O＋4CS2=S8＋4CO2＋8N2(反應(yīng)Ⅰ)獲得1molS8()，同時將生成的CO2溶于水形成pH＝5.6的溶液Ⅱ，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．反應(yīng)Ⅰ中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為16NAB．反應(yīng)Ⅰ中形成S—S鍵的數(shù)目為7NAC．反應(yīng)Ⅰ產(chǎn)物中π電子的數(shù)目為8NAD．溶液Ⅱ中含H＋的數(shù)目為10-5.6NA

課后學(xué)習(xí)任務(wù)1.[2023·廣東湛江二模]設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 ()A.50℃,1LpH=12的NaOH溶液中含有H+的數(shù)目為10-12NAB.1L0.1mol·L-1的HCl溶液中含HCl分子的數(shù)目為0.1NAC.0.1molO2和0.2molNO于密閉容器中充分反應(yīng)后,分子總數(shù)為0.2NAD.濃度均為0.1mol·L-1的K2SO4溶液和Na2SO4溶液中,SO42?數(shù)目均為0.12.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 ()A.5.85gNaCl晶體中含有0.1NA個NaCl分子B.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAC.11g由3H和16O構(gòu)成的超重水分子中,中子數(shù)和電子數(shù)之和為10NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2與足量的鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA3.[2023·廣東實驗中學(xué)模擬]設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A.硝酸與銅反應(yīng)得到NO2、N2O4共23g,則銅失去的電子數(shù)為0.5NAB.高溫高壓下,28gN2與4molH2充分反應(yīng)生成的NH3為2NAC.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO2通入水中完全溶解,溶液中H2SO3分子數(shù)為0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA4.設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 ()A.6.4gCH4O中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為0.8NAB.過氧化鈉與水反應(yīng)時,每生成0.1molO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LHCl氣體中含有的H+數(shù)目為0.1NAD.1mol硅晶體中含有的共價鍵數(shù)目為4NA5.[2023·廣東江門一模]設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 ()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙炔分子中σ鍵數(shù)為2NA、π鍵數(shù)為2NAB.0.1mol·L-1KAl(SO4)2溶液中,SO42?的個數(shù)為0.2C.常溫常壓下,7.8gNa2O2中含有共價鍵的數(shù)目為0.1NAD.18g重水(D2O)分子中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA6.[2023·廣東廣州二模]銅可以溶解在氨水和過氧化氫的混合溶液中,反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法不正確的是 ()A.1mol基態(tài)銅原子的最外層電子數(shù)為NAB.每生成18gH2O轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNH3溶于水,所得溶液中NH3·H2O分子數(shù)小于NAD.100mL1mol·L-1的過氧化氫溶液中含有的氧原子數(shù)為0.2NA7.[2023·遼寧協(xié)作校二模]設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法正確的是 ()A.18g重水(D2O)分子中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB.常溫下,1LpH=3的NaHSO4溶液中,發(fā)生電離的水分子數(shù)目為1×10-11NAC.14.2g含σ鍵的數(shù)目為0.4NAD.向FeI2溶液中通入適量Cl2,當(dāng)有1molFe2+被氧化時,共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA8.[2023·廣東廣州二模]設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是 ()A.Na2O2與水反應(yīng),生成0.1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB.32gS8(分子結(jié)構(gòu):)中的共價鍵數(shù)目為NAC.1L0.1mol·L-1H2C2O4溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L甲烷和乙烯混合物中含有的氫原子數(shù)為8NA9.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,一種提純白磷的原理如圖所示。下列敘述正確的是()A.常溫常壓下,31g白磷所含共價鍵數(shù)目為NAB.Ⅰ中生成1molCu3P時,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NAC.生成0.1mol白磷的同時生成CO分子的數(shù)目為NAD.1L0.01mol·L-1Ca(OH)2溶液中含有氧原子數(shù)目為0.02NA

答案與解析課堂學(xué)習(xí)任務(wù)真題訓(xùn)練1．A26gC2H2的物質(zhì)的量為1mol，1個C2H2分子中含有3個σ鍵，故26gC2H2中含有σ鍵的數(shù)目為3NA，A正確；NH4+在水溶液中發(fā)生水解，1L1mol·L?1NH4NO3溶液中含NH4+的數(shù)目小于NA，B錯誤；CO和H2均為雙原子分子，1molCO和H2的混合氣體含有的分子數(shù)目為N2．DH218O分子中H原子無中子，18O原子的中子數(shù)為10，則0.1molH218O中含有的中子數(shù)為NA，A錯誤；由反應(yīng)方程式可知，每生成2molClO2轉(zhuǎn)移電子2mol，則每生成67.5gClO2，即1molClO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，B錯誤；未給出草酸溶液的體積且草酸為弱酸，不能完全電離，無法計算氫離子的物質(zhì)的量，C錯誤；1個二氧化碳分子中含有2個σ鍵和2個π鍵，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2，即1molCO3．D二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體，11.2L二氧化硫為0.5mol，其原子總數(shù)為1.5NA，A錯誤；亞硫酸根離子在溶液中會水解，故亞硫酸根離子數(shù)目小于0.01NA，B錯誤；反應(yīng)①為2H2S＋SO2=3S＋2H2O，則3.4g(0.1mol)硫化氫反應(yīng)生成的硫原子數(shù)目為0.15NA，C錯誤；反應(yīng)②為3S＋6OH－=2S2-＋SO32?＋3H4．ANO2?中N為＋3價，X、Y均為氮氧化物，由題圖可知，NO2?經(jīng)三步還原轉(zhuǎn)化為N2，則X為NO，Y為N2O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO和N2O混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，故氧原子數(shù)為0.1NA，A項正確；由HNO2的電離常數(shù)知，HNO2為弱酸，1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中，由于NO2?發(fā)生水解，故NO2?數(shù)小于0.1NA，B項錯誤；NH2OH轉(zhuǎn)化為NO2?時，N由－1價升高為＋3價，3.3gNH2OH的物質(zhì)的量為0.1mol，完全轉(zhuǎn)化為考向預(yù)測1．C溶液體積未知，不能確定離子數(shù)目，故A錯誤；苯分子中不存在碳碳雙鍵，故B錯誤；C.I2(g)與H2(g)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，則1molI2(g)和2molH2(g)反應(yīng)后體系中分子數(shù)目為3NA，故C正確；Fe(SCN)3溶液中鐵元素主要以Fe(SCN)3分子形式存在，F(xiàn)e3+數(shù)目小于NA，故D錯誤。2．A氯化氫是共價化合物，氣態(tài)分子中不含有氫離子，故A錯誤；分子式為C2H4O的有機物可能為乙醛或環(huán)氧乙烷，乙醛分子中σ鍵數(shù)目為6個，環(huán)氧乙烷分子中σ鍵數(shù)目為7個，則44gC2H4O分子中含有σ鍵數(shù)目最多為44g44g·mol?1×7×NAmol-1＝7NA，故B正確；一定條件下三分子氨基酸發(fā)生脫水縮合反應(yīng)生成含有2個肽鍵的三肽和水，則189g三肽C6H11N3O4中的肽鍵數(shù)目為189g189g·mol?1×2×NAmol-1＝2NA，故C正確；1L1mol·L-1溴化銨溶液中溴離子的物質(zhì)的量為1mol，由電荷守恒關(guān)系nNH4+＋n(H＋)＝n(Br－)＋n(OH－3．AP4為正四面體結(jié)構(gòu)，1個P4分子中含6個σ鍵，則1molP4含6NA個σ鍵，故A正確；NaH2PO2不能與過量的NaOH反應(yīng)，應(yīng)為正鹽，故B錯誤；PH3分子之間不能形成氫鍵，故C錯誤；生成1molPH3時，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故D錯誤。4．A反應(yīng)過程中N元素由＋1價下降到0價，S元素由－2價上升到0價，生成1molS8時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為16NA，A正確；由S8的結(jié)構(gòu)可知，生成1molS8時，形成S—S鍵的數(shù)目為8NA，B錯誤；CO2中含有2個π鍵，N2中含有2個π鍵，獲得1molS8時生成4molCO2和8molN2，含有(4×2＋8×2)mol＝24molπ鍵，π電子的數(shù)目為48NA，C錯誤；溶液的體積未知，無法計算溶液Ⅱ中含H＋的數(shù)目，D錯誤。

課后學(xué)習(xí)任務(wù)1.A[解析]1LpH=12的NaOH溶液中c(H+)=10-12mol·L-1,H+的數(shù)目為1L×10-12mol·L-1×NAmol-1=10-12NA,A正確;HCl溶液中HCl完全電離,沒有HCl分子,B錯誤;NO和O2發(fā)生反應(yīng):2NO+O22NO2,0.1molO2和0.2molNO于密閉容器中充分反應(yīng)后,生成0.2molNO2,但NO2中存在2NO2N2O4,因此充分反應(yīng)后,分子物質(zhì)的量小于0.2mol,C錯誤;未說明溶液的體積,無法計算SO42?2.D[解析]氯化鈉晶體是由Na+和Cl-構(gòu)成的離子化合物,不存在氯化鈉分子,A錯誤;FeCl3水解是可逆反應(yīng),氫氧化鐵膠粒是Fe(OH)3的集合體,則16.25g氯化鐵水解形成的氫氧化鐵膠粒的個數(shù)小于16.25g162.5g·mol-1×NAmol-1=0.1NA,B錯誤;由3H和16O構(gòu)成的1個超重水分子中含有的中子數(shù)為12、電子數(shù)為10,則11g由3H和16O構(gòu)成的超重水分子中,中子數(shù)和電子數(shù)之和為11g22g·mol-1×12×NAmol-1+11g22g·mol-1×10×NAmol-1=113.A[解析]NO2、N2O4的最簡式為“NO2”,N元素的化合價為+4價,23g“NO2”的物質(zhì)的量為23g46g·mol-1=0.5mol,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA,故A正確;合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能反應(yīng)徹底,則生成的NH3小于2NA,故B錯誤;SO2微溶于水,與水反應(yīng)生成亞硫酸的過程屬于可逆反應(yīng),且H2SO3會電離,所以將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO2通入水中完全溶解,溶液中H2SO3分子數(shù)小于0.1NA,故C錯誤;n(CO2)=VVm=5.6L22.4L·mol-1=0.25mol,CO2與Na2O2反應(yīng)中,Na2O4.B[解析]1個CH4O分子中含有3個碳?xì)滏I,6.4gCH4O的物質(zhì)的量為6.4g÷32g·mol-1=0.2mol,則含有的碳?xì)滏I數(shù)目為0.6NA,A錯誤;,由過氧化鈉與水反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況可知,生成0.1molO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.2NA,B正確;HCl氣體是由HCl分子構(gòu)成的,不存在H+,C錯誤;硅晶體中1個硅原子與4個硅原子形成共價鍵,每個共價鍵為2個硅原子共用,則1mol硅晶體中含有的共價鍵數(shù)目為2NA,D錯誤。5.C[解析]乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H,一個分子中含有3個σ鍵、2個π鍵,故標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙炔分子中σ鍵數(shù)為3NA、π鍵數(shù)為2NA,A錯誤;溶液體積未知,無法得知SO42?的個數(shù),B錯誤;7.8gNa2O2為0.1mol,含有共價鍵的數(shù)目為0.1NA,C正確;D2O相對分子質(zhì)量為20,1個分子中質(zhì)子數(shù)為10,故18g重水(D2O)分子中含有的質(zhì)子數(shù)為9N6.D[解析]基態(tài)銅原子最外層有1個電子,1mol基態(tài)銅原子的最外層電子數(shù)為NA,A正確;反應(yīng)Cu+H2O2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O中O元素由-1價下降到-2價,18gH2O的物質(zhì)的量為1mol,當(dāng)生成1molH2O時消耗0.25molH2O2,轉(zhuǎn)移0.5mol電子,B正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNH3的物質(zhì)的量為1mol,NH3溶于水后部分NH3和水反應(yīng)生成NH3·H2O,且NH3·H2O會電離,所得溶液中NH3·H2O分子數(shù)小于NA,C正確;100mL1mol·L-1的過氧化氫溶液中H2O2的物質(zhì)的量為0.1mol,但溶液中水分子也含有O原子,則含有的氧原子數(shù)大于0.2NA,D錯誤。7.B[解析]1個重水(D2O)分子中含有的質(zhì)