2023-2024學(xué)年福建省長汀某中學(xué)高考化學(xué)押題試卷含解析

2023-2024學(xué)年福建省長汀一中高考化學(xué)押題試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列說法中，不正確的是

固體表面水膜的酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕

B.

C.

D.

2、下列實(shí)驗(yàn)用酸性KMnOj溶液不能達(dá)到預(yù)期目的的是

A.鑒別SO?和CO2B.檢驗(yàn)CH2=C（CH3）CHO中含碳碳雙鍵

C.鑒別苯和甲苯D.檢驗(yàn)硫酸鋁溶液中是否有硫酸亞鐵

3、冰激凌中的奶油被稱為人造脂肪,由液態(tài)植物油氫化制得。下列說法錯(cuò)誤的是

A.奶油是可產(chǎn)生較高能量的物質(zhì)B.人造脂肪屬于酯類物質(zhì)

C.植物油中含有碳碳雙鍵D.油脂的水解反應(yīng)均為皂化反應(yīng)

4、能證明亞硫酸鈉樣品部分變質(zhì)的試劑是

A.硝酸領(lǐng)，稀硫酸B.稀鹽酸，氯化領(lǐng)

C.稀硫酸，氯化鋼D.稀硝酸，氯化領(lǐng)

5、下列化學(xué)用語正確的是（）

A.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH：—CHz—CH2

B.丙烷分子的比例模型:

C.甲醛分子的電子式：不：

D.2.乙基?13丁二烯分子的鍵線式：

6、下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是

A.。2通入Na2cCh溶液中

B.CO2通入CaCL溶液中

C.NH3通入AgNCh溶液中

D.SO2通入NaHS溶液中

7、地球在流浪，學(xué)習(xí)不能忘”，學(xué)好化學(xué)讓生活更美好。下列說法錯(cuò)誤的是

A.港珠澳大橋采用的超高分子量聚乙燃纖維吊繩，是有機(jī)高分子化合物

B.“玉兔二號(hào)”月球車首次在月球背面著陸，其帆板太陽能電池的材料是SiO?

C.《天工開物》中“凡石灰經(jīng)火焚煉為用”，其中“石灰”指的是CaC03

D.宋?王希孟《千里江山圖》卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅

8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48L的氯氣通入到水中反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B.12g石墨中C?C鍵的數(shù)目為2NA

C.常溫下，將27g鋁片投入足量濃硫酸中，最終生成的SO2分子數(shù)為1.5N,、

D.常溫下，lLpH=l的CH3coOH溶液中，溶液中的H卡數(shù)目為O.INA

9、螺環(huán)化合物（環(huán)與環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物）M在制造生物檢測機(jī)器人中有重要作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。

下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（）

A.分子式為CGHROB.所有碳原子處于同一平面

C.是環(huán)氧乙烷（叢）的同系物D.一氯代物有2種（不考慮立體異構(gòu)）

10、向某二價(jià)金屬M(fèi)的M（0H）2的溶液中加入過量的NaHCOs溶液，生成了MCO3沉淀，過淀，洗滌、干燥后將沉淀置于

足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到VL氣體。如要計(jì)算金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量，你認(rèn)為還必需提供

下列哪項(xiàng)數(shù)據(jù)是

A.M（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度B.與MC03反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度

C.MC03的質(zhì)量D.題給條件充足，不需要再補(bǔ)充數(shù)據(jù)

11、下列不能用元素周期律原理解釋的是

A.金屬性：K>NaB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3

C.酸性HC1>H2SO3D.Brz從Nai溶液中置換出Iz

12、常溫下向的NaCK)溶液中通入HF氣體'隨反應(yīng)進(jìn)行(不考慮HCIO分解)，溶液中也^(A代

表CIO或F)的值和溶液pH變化存在如圖所示關(guān)系，下列說法正確的是

A.線N代表吆聚林的變化線

B.反應(yīng)CIO-HF戈HCIO+F的平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為10$

C.當(dāng)混合溶液pH=7時(shí)，溶液中C(HC1O)=C(P)

D.隨HF的通入，溶液中c(H+)?c(OH1增大

2118

13、已知298K時(shí)，Ksp(NiS)=1.0xl0,Ksp(FeS)=6.0x10-,其沉淀溶解平衡曲線如圖所示(圖中R表示Ni或Fe),下

列說法正確的是(已知：76=2.4,710=3.2)()

A.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(S2>=3.2xlO?mol-L1

B.與P點(diǎn)相對(duì)應(yīng)的NiS的分散系是均一穩(wěn)定的

C.向Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加水，可轉(zhuǎn)化成N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液

D.FeS+Ni2+==NiS+Fe?+的平衡常數(shù)K=6000

14、中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是()

選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論

A較強(qiáng)酸可以制取較弱酸次氨酸溶液無法制取鹽酸

CHzOH①I____I△②II加琳③"^^C00NH4△IEI

AD

⑤酸化

回答下列問題：

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是一。

（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_。

（3）合成過程中設(shè)計(jì)步驟①和④的目的是_。

（4）試劑a是___o

（5）下列說法正確的是—（選填字母序號(hào)）。

a.物質(zhì)A極易溶于水b.③反應(yīng)后的試管可以用硝酸洗滌

c.F生成G的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)d.物質(zhì)D既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉鈉溶液反應(yīng)

（6）由F與h在一定條件下反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式是__；此反應(yīng)同時(shí)生成另外一個(gè)有機(jī)副產(chǎn)物且與G互為同分

異構(gòu)體，此有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是一0

,、RiCHO

(7)已知：RCHzBr--------------R-CH=CH-Ri

一定條件

以乙烯起始原料，結(jié)合己知信息選用必要的無機(jī)試劑合成口,寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭

頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）_。

18、艾司洛爾是預(yù)防和治療手術(shù)期心動(dòng)過速或高血壓的一種藥物，艾司洛爾的一種合成路線如下:

回答下?問題:

(1)丙二酸的結(jié)構(gòu)簡式為;E中含氧官能團(tuán)的名稱是o

(2)D生成E的反應(yīng)類型為o

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)A遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molA和1mol丙二酸在叱咤、苯胺中反應(yīng)生成1molB、1molH2O和1molCO2,

B能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，推測A生成B的化學(xué)方程式為—。

(5)X是B的同分異構(gòu)體，X同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)共有一種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為—o

①可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳

②遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③除苯環(huán)外不含其他環(huán)

COOH

⑹寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備的合成路線.(其他試劑任選)。

19、二氧化氯(CKh)是一種黃綠色氣體，極易溶于水，在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10%就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)

上常用作水處理劑、漂白劑。回答下列問題：

(1)在處理廢水時(shí)，C1O2可將廢水中的CN?氧化成CO2和N2,該反應(yīng)的離子方程式為o

(2)某小組通過NaCKh法制備CIO2,其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。

②裝置B的作用是__________________;

③裝置A用于生成CKh氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

④當(dāng)看到裝置C中導(dǎo)管液面上升時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是。

(3)測定裝置C中CIO?溶液的濃度；用(填儀器名稱〉取10.00mLC中溶液于饞形瓶中，加入足量

的KI溶液和H2s(h酸化，用O.lOOOmoH/的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至溶液呈淡黃色，發(fā)生反應(yīng)：L+ZSzCVwr+SQi，

再加入作指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液,即為終點(diǎn)。平行滴定3次，標(biāo)準(zhǔn)液的平均用量為20.00mL,

則C中C1O2溶液的濃度為mol?L」。

20、裝置I是實(shí)驗(yàn)室常見的裝置，用途廣泛(用序號(hào)或字母填空)。

(1)用它作為氣體收集裝置：若從a端進(jìn)氣可收集的有若從b端進(jìn)氣可收集的氣體有

①02②CH4③CO2@CO⑤H2?N2⑦NH3

(2)用它作為洗氣裝置。若要除去C02氣體中混有的少量水蒸氣，則廣口瓶中盛放氣體應(yīng)從一端通入。

(3)將它與裝置II連接作為量氣裝置。將廣口瓶中裝滿水，用乳膠管連接好裝置，從一端通入氣體。

(4)某實(shí)驗(yàn)需要用1.0mol?L“NaOH溶液500mL。配制實(shí)驗(yàn)操作步驟有：

a.在天平上稱量NaOH固體，加水溶解，冷卻至室溫。

b.把制得的溶液小心地注入一定容積容量瓶中。

c.繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1cm?2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線。

d.用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2?3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻。

e.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。

填寫下列空白：

①配制該溶液應(yīng)當(dāng)稱取一克NaOH固體。

②操作步驟和正確順序?yàn)椤猳

③如圖該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是—、_o

④定容時(shí)，若俯視刻度線，會(huì)使結(jié)果—(填“偏高”、“偏低”或“無影響

21、快離子導(dǎo)體是一類具有優(yōu)良離子導(dǎo)電能力的固體電解質(zhì)。圖1(LisSBF。和圖2是潛在的快離子導(dǎo)體材料的結(jié)構(gòu)

示意圖。回答下列問題:

?代於代表cr

（1）S+2e-=S2-過程中，獲得的電子填入基態(tài)S原子的一（填軌道符號(hào)）；

（2）BF3+NH3=NH3BF3的反應(yīng)過程中，形成化學(xué)鍵時(shí)提供電子的原子軌道符號(hào)是一;產(chǎn)物分子中采取sp3雜化軌道

形成化學(xué)鍵的原子是

（3）基態(tài)Li+、B+分別失去一個(gè)電子時(shí)，需吸收更多能量的是一,理由是

（4）圖1所示的晶體中，鋰原子處于立方體的位置若其晶胞參數(shù)為apm,則晶胞密度為_g?cm-3（列出計(jì)算式即

可）

（5）當(dāng)圖2中方格內(nèi)填入Na+時(shí)，恰好構(gòu)成氯化鈉晶胞的且氯化鈉晶胞參數(shù)a=564pm。氯化鈉晶體中，按照

Ai密堆方式形成空隙，Na+填充在上述空隙中。每一個(gè)空隙由一個(gè)構(gòu)成，空隙的空間形狀為

（6）溫度升高時(shí)，NaCI晶體出現(xiàn)缺陷（如圖2所示，某一個(gè)頂點(diǎn)沒有Na+,出現(xiàn)空位），晶體的導(dǎo)電性大大增強(qiáng)。該

晶體導(dǎo)電時(shí)，在電場作用下遷移到空位上，形成電流。遷移的途徑有兩條（如圖2中箭頭所示）：

途徑1：在平面內(nèi)擠過2、3號(hào)氯離子之間的狹縫（距離為x）遷移到空位。

途徑2：擠過由1、2、3號(hào)氯離子形成的三角形通道（如圖3,小圓的半徑為y）遷移到空位。已知：r（Na+）=95pm,

r（Cl）=185pm,&=1.4,6=1.7。

①乂二___?y=___；（保留一位小數(shù)）

②遷移可能性更大的途徑是

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、C

【解析】

鋼鐵生銹主要是電化學(xué)腐蝕，而電化學(xué)腐蝕的種類因表面水膜的酸堿性不同而不同，當(dāng)表面水膜酸性很弱或中性時(shí)，

發(fā)生吸氧腐蝕；當(dāng)表面水膜的酸性較強(qiáng)時(shí)，發(fā)生析氫腐蝕，A、B均正確；

C、鋼閘門與鋅板相連時(shí)，形成原電池，鋅板做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，鋼閘門做正極，從而受到保護(hù)，這是

犧牲陽極的陰極保護(hù)法；當(dāng)把鋅板換成銅板時(shí)，鋼閘門做負(fù)極，銅板做正極，鋼閘門優(yōu)先腐蝕，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、鋼閘門連接直流電源的負(fù)極，做電解池的陰極而受到保護(hù)，這是連接直流電源的陰極保護(hù)法，選項(xiàng)D正確。

答案選C。

2、B

【解析】

A.二氧化硫能被酸性高銃酸鉀溶液氧化，高鎰酸鉀溶液會(huì)褪色，而二氧化碳不與酸性高銃酸鉀溶液反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)

象不同，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故不選A；

B.碳碳雙鍵和醛基都能被高錚酸鉀氧化，不能用酸性高缽酸鉀鑒別，故選B；

C.甲苯能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，而苯不能被酸性高鋅酸鉀溶液氧化，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故?/p>

選C；

D.硫酸亞鐵可以與酸性高缽酸鉀溶液反應(yīng)，使其褪色，而硫酸鋁不能，故不選D；

答案：B

【點(diǎn)睛】

能使酸性高鎰酸鉀反應(yīng)褪色的是：亞鐵離子、AS、SQ、FeSO,、KI、HCK醛基、酚羥基、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、和苯

環(huán)相連的碳上有氫原子、和羥基相連的碳上有氫原子的醇。

3、D

【解析】

A.奶油是人造脂肪，是由液態(tài)植物油氫化制得的，是人體內(nèi)單位質(zhì)量提供能量最高的物質(zhì)，故A正確；

B.人造脂肪的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，屬于酯類物質(zhì)，故B正確；

C.植物油為不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，其正基中含有碳碳雙鍵，故C正確；

D.油脂在堿性條件下的水解為皂化反應(yīng)，酸性條件下的水解反應(yīng)不是皂化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選D。

4、B

【解析】

在空氣中，亞硫酸鈉易被氧化成硫酸鈉。證明亞硫酸鈉樣品部分變質(zhì)，須檢驗(yàn)樣品中的亞硫酸根和硫酸根。

【詳解】

A.樣品溶液中加入稀硫酸生成刺激性氣味的氣體，可證明有亞硫酸根，但引入硫酸根會(huì)干擾硫酸根的檢驗(yàn)。酸性溶液

中，硝酸鋼溶液中硝酸根會(huì)將亞硫酸根氧化為硫酸根，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.樣品溶液中加入過量稀鹽酸，生成刺激性氣味的氣體，可檢出亞硫酸根。再滴入氯化飲溶液有白色沉淀生成，證明

有硫酸根離子，B項(xiàng)正確；

C樣品溶液中加入稀硫酸，可檢出亞硫酸根，但引入的硫酸根會(huì)干擾硫酸根檢驗(yàn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.稀硝酸能將亞硫酸根氧化為硫酸根，干擾硫酸根檢驗(yàn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選IL

【點(diǎn)睛】

檢驗(yàn)樣品中同時(shí)存在亞硫酸根和硫酸根，所選試劑不能有引入硫酸根、不能將亞硫酸根氧化為硫酸根，故不能用稀硫

酸和稀碓酸。

5、D

【解析】

￡----CH----

A.聚丙烯為高分子化合物，其正確的結(jié)構(gòu)簡式為：I'，故A錯(cuò)誤；

CH、

B.為丙烷的球棍模型，故B錯(cuò)誤；

C.甲醛為共價(jià)化合物，分子中存在2個(gè)碳?xì)涔灿秒娮訉?duì)，碳原子和氧原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，故C錯(cuò)誤;

32-乙基?1,3.丁二烯分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵，它的鍵線式為：故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考察化學(xué)用語的表達(dá)，電子式，鍵線式，結(jié)構(gòu)式，球棍模型，比例模型等。球棍模型要體現(xiàn)原子之間的成鍵方式,

比例模型要體現(xiàn)出原子的體積大小。

6、B

【解析】

A、氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w，所以有氣體產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；

B、氯化鈣和二氧化碳不符合離子發(fā)生反應(yīng)的條件，故不發(fā)生反應(yīng)，溶液不會(huì)變渾濁，所以無現(xiàn)象，B正確；

C、N%通入硝酸和硝酸銀的混合溶液中，先與硝酸反應(yīng)，故開始沒有沉淀，等硝酸全部反應(yīng)完全后，再與硝酸銀反

應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，再繼續(xù)通入氨氣會(huì)生成可溶性的銀氨溶液，故沉淀又會(huì)減少，直至最終沒有沉淀，反應(yīng)方程式

為NH3+HNO.3=NH4NO3、NH3+AgNO3+H2O=AgOHl+NH4NO.^AgOH+2NH3=Ag（NH3）2OH（銀氨溶液），C錯(cuò)誤；

D、SO2通入NaHS溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成淡黃色固體，D錯(cuò)誤；

故選B。

7、B

【解析】

A、聚乙烯纖維，由小分子乙烯加聚得到，是有機(jī)高分子化合物，A不符合題意；

B、太陽能電池的材料是Si,而不是SiCh,B符合題意；

C、石灰石的主要成分為CaCXh,受熱分解得到CaO,C不符合題意；

D、銅綠的主要成分為堿式碳酸銅，CU2(OH)2CO3；D不符合題意；

答案選及

8、D

【解析】

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48L的氯氣通入到水中反應(yīng)是可逆反應(yīng)，氯氣未能完全參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA,

故A錯(cuò)誤；

B.一個(gè)C連3個(gè)共價(jià)鍵，一個(gè)共價(jià)鍵被兩個(gè)C平分，相當(dāng)于每個(gè)C連接L5個(gè)共價(jià)鍵，所以12gC即ImolC中共價(jià)

鍵數(shù)為L5NA,故B錯(cuò)誤；

C.常溫下，鋁片與濃硫酸鈍化，反應(yīng)不能繼續(xù)發(fā)生，故c錯(cuò)誤；

D.常溫下，lLpH=l即c(H+)=0.1mol/L的CH3coOH溶液中，溶液中的n(H+)=0.1mol/LxlL=0.1mol,數(shù)目為

O.INA,故D正確。

答案選D。

9、D

【解析】

A.分子式為C5H8。，A錯(cuò)誤；

B.兩個(gè)環(huán)共用的碳原子與4個(gè)碳原子相連，類似于甲烷的結(jié)構(gòu)，所有碳原子不可能處于同一平面，B錯(cuò)誤；

C.環(huán)氧乙烷(叢)只有一個(gè)環(huán)，而M具有兩個(gè)環(huán)，二者結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，C錯(cuò)誤；

D.三元環(huán)和四元環(huán)中的一氯代物各有1種，D正確；

故選D。

10、C

【解析】

生成的氣體是C02,所以要計(jì)算M的相對(duì)原子質(zhì)量，還需要知道MC03的質(zhì)量，選項(xiàng)C正確，答案選C。

11、C

【解析】

A.同主族從上到下金屬性逐漸加強(qiáng)，金屬性：K>Na,A項(xiàng)正確；

B.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>N,穩(wěn)定性：H2O>NH3,B項(xiàng)正確；

C.鹽酸的酸性強(qiáng)于H2s03與元素周期律沒有關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性：Br>I,則Brz可從Nai溶液中置換出b,D項(xiàng)正確；

答案選Co

12、C

【解析】

-+

uc(F)c(H+)〃c(ClO)-c(H)-TOW4,丁“c(A)…rauc(A')

Ka=FFT'2?HQ。)，由于同濃度酸性：HF大于HCIO,當(dāng)吆訴=。時(shí)，則而「

則K(HF)=1032，K(HC1O)=1075。

【詳解】

c(F)-c(H)c(C10)c(H*)UE+井口cc▽田ic(A)「什muc(Ai

HF

(=c(HF)'(=c(HClO)'由于向濃度酸性：大于HO。，又因坨不而二°時(shí)，則正丙=1

因此PH大的為HC。所以線M代表炮釉的變化線，故A錯(cuò)誤;

B.反應(yīng)CKT+HF-.HCIO+F一的平衡常數(shù)

_((HF)_10-32

C(F")C(HC1O)_C(F)C(H')C(HC1O)434

4=10=10°3X10,其平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為1(尸,

c(C!O)c(HF)-c(CIO)c(H)c(HF)-/Ca(HC10)-76^

故B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)混合溶液pH=7時(shí),根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CKT)+c(F.)+c(OFT),溶液呈中性，得到c(Na+)=c(CIO

")+c(F-),根據(jù)物料守恒c(CKT)+c(HCK))=c(Na+),因此溶液中C(HC1O)=c(F],故C正確；

D.溫度未變，隨HF的通入，溶液中c(H+)Llc(OH-)不變，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

13、D

【解析】

A.飽和的NiS溶液中c(Ni2+)=c(S2-)==V1.0xl0_21=3.2xlO-,,molL_,,同理飽和FeS溶液中c(Fe2+)=c(S2

一)=2?4x1曠9moi因此I曲線代表的是FeS,1曲線代表的是NiS,即M點(diǎn)c(S2—)=2.4xl(T9mol,Lr,故A錯(cuò)誤;

B.此時(shí)P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NiS為過飽和溶液，不是穩(wěn)定分散系，應(yīng)有沉淀產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤;

C.Q點(diǎn)加水，溶液中c(Ni2+)、減小，Q不能轉(zhuǎn)化到N點(diǎn)，應(yīng)在Q點(diǎn)上方，故C錯(cuò)誤;

c(Fe2+)c(Fe2+)c(S2jK(FeS)6.0xlO-12

D.平衡常數(shù)K=------=--------刀=6000,故D正確。

c:(N產(chǎn)，c(M2+)cS2jq(NiS)1.0x10刃泅呻

14、D

【解析】

A.HC10不穩(wěn)定，可分解生成HCL故A錯(cuò)誤;

B.濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，與稀硝酸發(fā)生不同的反應(yīng)，故B

錯(cuò)誤；

C.結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高，含有氫鍵的沸點(diǎn)較高，由于NH3分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)

高于P%,故C錯(cuò)誤；

D.AgCl沉淀中滴加Nai溶液可以得到Agl沉淀，可說明Agl更難溶，故D正確；

故選：上

15、A

【解析】

A.滴定時(shí)左手控制活塞，右手搖瓶，使溶液向一個(gè)方向做圓運(yùn)動(dòng)，勿使瓶口接觸到滴定管，溶液也不得濺出，操作

合理，故A正確；

B.錐形瓶不能密封，難以接收儲(chǔ)分，故B錯(cuò)誤；

C.氣體可從長頸漏斗逸出，應(yīng)選分液漏斗，故C錯(cuò)誤；

D.四氯化碳的密度比水的密度大，分層后有機(jī)層在下層，則分層后，先把下層液體從下口流出，再讓上層液體從上

口倒出，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

16、D

【解析】

A.FeMSOS加NaOH反應(yīng)生成Fe(OHb沉淀，而不是膠粒，故A錯(cuò)誤；

_13+

B.100mLImol/L的Fe2(SOS溶液中n[Fe2(SO4)3|=1mobLx0.IL=0.1mol,n(Fe^)=0.2mol,鐵離子水解Fe+3H2O

?一~*Fe(OH)3+3H+,根據(jù)水解方程式得到溶液中陽離子數(shù)目大于0.2NA,故B錯(cuò)誤；

3+

C.加Na2c。3溶液發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w，其反應(yīng)為3co.*-+2Fe+3H2O=2Fe(OHR+

3cO23故C錯(cuò)誤；

D.Fe2(S0S溶液水解生成膠體，膠體具有吸附雜質(zhì)功能，起凈水功能，因此可用于凈化水，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點(diǎn)睛】

鐵離子與碳酸根、碳酸氫根、偏鋁酸根、硅酸根等離子要發(fā)生雙水解反應(yīng)。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、加成反應(yīng)2cI^CH2cH2B「+O2_^_^2cI^CH2cH2BJ2H20保護(hù)碳碳雙鍵，防止催化氧化時(shí)

20H△V^CHO

CH=CH2

被破壞氫氧化鈉的醇溶液或氫氧化鈉的乙醇溶液bd一定條件+HI

(OOH

1U(，2

H2C=CH2—CHjCIbOH->CHjCHO—,

一定條件△一定條tCH3cH=CHCH3一定條件》

HC=CHoHBr?CHCIbBr-

?一定條件3-H3CCH3

【解析】

CH2CHBr

?(D)與氫氧化鈉的醇溶液反應(yīng)生成

OONH<COONII4

【詳解】

H=CH2ClhCII.Br

(1)反應(yīng)①為1與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成?,因此反應(yīng)類型為加成反應(yīng);

CHzOHCH2OH

(3)步驟①將碳碳雙鍵改變，步驟④將碳碳雙鍵還原，兩個(gè)步驟保護(hù)了碳碳雙鍵，防止催化氧化時(shí)碳碳雙鍵被破壞;

[^^CHzCHzBr(H的過程，小區(qū)反映的條件是氫氧化鈉

(4)反應(yīng)④是發(fā)生消去反應(yīng)反應(yīng)生成

l^^C00NH4COON"

的醇溶液;

（5）a.有機(jī)物A中存在羥基，屬于親水基，因此A可溶于水，但不是及易溶于水，a項(xiàng)錯(cuò)誤;

b.反應(yīng)③為銀鏡反應(yīng)，銀鏡反應(yīng)后的試管可用硝酸洗滌，b項(xiàng)正確；

發(fā)生了加成反應(yīng)和消去反應(yīng)，不是取代反應(yīng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤;

CH2CH?Br

d.物質(zhì)D為既可與氫氧化鈉水溶液發(fā)生取代反應(yīng)，也可與鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)，d項(xiàng)正確;

OONH4

答案選bd；

CHj：=CH2

(6)F為,與12在在一定條件下反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為:

COOH

a+HI；另一有機(jī)物與G互為同分異構(gòu)體，根據(jù)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

（7）根據(jù)已知條件可知乙烯與水加成生成乙醇，乙醇催化氧化后得到乙醛；乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成溪乙烷,

H3cWCH3

<3

濱乙烷與乙醛反應(yīng)生成2-丙烯，2-丙烯在一定條件下可生成因此合成路線可表示為:

H3c

Cu,O2

H2C=CH2L^^?CH3cH20H—3cHO—H3cC%

一定條件

CH3cH=CHCH?i

HCCH圾》CH￡H,Br-

2=2H3c,CH3

【點(diǎn)睛】

對(duì)于有機(jī)合成和推斷題的解法，可概括為“前推后，后推前，兩邊推中間，關(guān)鍵看條件、信息、官能團(tuán)”，解題的關(guān)

鍵是快速提取有效信息，具體過程為：

_____________________L碳架結(jié)構(gòu)的變化

對(duì)比原料和制備產(chǎn)物一

---------------------1—官能團(tuán)的變化

[—正向推斷

一逆向推斷

一正逆歸中推斷

[—反應(yīng)類型

一反應(yīng)條件

一先后順序

廠給定條件

設(shè)定合成路線|——信息分析

「綠色化學(xué)

、酸鍵、酯基

18HOOC-CHz-COOH取代反應(yīng)CII2—C(X)H

C(X)H

I

(XX)HC-CH：

H(>-<(^>-CH()+CH3CHC(X)H+HO+a>,f

215

(XM)H

OH

Ik%

I

CH;OHCHOCFWH-HXX)HCM—(H-<(X>H

6-6

丙二“戈家化的笛液

一化

6CH—CH-GX)H

【解析】

本題主要考查有機(jī)合成綜合推斷以及逆向合成。合成路線分析：由E的結(jié)構(gòu)簡式以及D的分子式可推斷出D的結(jié)構(gòu)簡

CH2cHzcOOC&CHzCH^COOH

式為,由C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,可推斷出C的結(jié)構(gòu)簡式為,B與氫氣發(fā)生

加成反應(yīng)生成C結(jié)合B的分子式與第（4）問中“B能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)”，可推斷出B的結(jié)構(gòu)簡式為

CM-CHCOOH

，A與丙二酸在毗咤、苯胺中反應(yīng)生成B,結(jié)合A的分子式以及第（4）問中“A遇FeCb溶液發(fā)生顯

色反應(yīng)，1molA和1mol丙二酸在口比噓、苯胺中反應(yīng)生成1molB、1molHzO和1molCOz”，可推斷出A的結(jié)構(gòu)簡

CHO

（1）丙二酸的結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC-CH.-COOH；觀察E結(jié)構(gòu)簡式可知，所含含氧官能團(tuán)有：酸鍵、酯基；

CHJCHJCOOCHJCHaCHjCOOCH,

（2）D生成E的方程式為：.'~出°,故反應(yīng)類型為取代反應(yīng);

OHOCHjCH—^CH2

CH2cHicOOH

（3）由上述分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為：「1;

X

（4）根據(jù)化學(xué)方程式配平可寫出A生成B的化學(xué)方程式為：

C(X)H

H()-^^^CH()+CH2'''笨胺AHiI^^^CH=CHC(X)H+H?()+C(灰石

C(X)H

（5）條件①：該結(jié)構(gòu)簡式中含有段基；條件②：該結(jié)構(gòu)簡式中含有酚羥基；條件③：除苯環(huán)外，不含有其它雜環(huán)；可

CH=CHCOOH

以酚羥基作為移動(dòng)官能團(tuán)，書寫出主要碳骨架，再進(jìn)行判斷同分異構(gòu)體總數(shù)，（1）中酚羥基有2個(gè)

CH2

取代位置（不包含本身），（2）中酚羥基有3個(gè)取代位置,中酚羥基有

COOH

4個(gè)取代位置，（4）2段Ch=CH2中酚羥基有4個(gè)取代位置,中酚羥基有2個(gè)取代位置，故同

分異構(gòu)體一共有2+3+4+4+2=15種；核肱共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為

OH

COOH

（6）對(duì)比苯甲醇和Z人/結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)題干信息，需將苯甲醇氧化生成苯甲醛，再模仿A生成B的方

CH=CHCOOHOH

程式生成6,再根據(jù)碳硬雙鍵與鹵素單質(zhì)加成再取代合成0^/co°H,故合成路線為:

BrBr

II

CFLOUCHOCH-CH—（WHCH—CH—C（X）1I

0?_丙二酸、個(gè)%乙氫氣化鈉溶液/

Cu/A*哦/、苯胺"、/"一?7酸化'

6OHOH

II

CH—<'H—C（X）H

【點(diǎn)睛】

本題主要考查有機(jī)物的推斷與合成，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機(jī)合成路線，可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)

簡式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。官能團(tuán)是決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)，有機(jī)反應(yīng)絕大多數(shù)

都是圍繞官能團(tuán)展開，而高中教材中的反應(yīng)原理也只是有機(jī)反應(yīng)的一部分，所以有機(jī)綜合題中經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)已知來推斷

部分沒有學(xué)習(xí)過的有機(jī)反應(yīng)原理，認(rèn)識(shí)這些反應(yīng)原理時(shí)可以從最簡單的斷鍵及變換的方法進(jìn)行，而不必過多追究。

19、2C1O14-2CN=2CO2+N24-2Ci稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸防止倒吸（或作

安全瓶）2NaCIO3+H2O2+H2SO4=2CIO2T+Na2SO4+O21+2H2O加大氮?dú)獾耐ㄈ肓克崾降味ü埽ɑ蛞?/p>

液管）淀粉溶液溶液藍(lán)色退去0.04000

【解析】

⑶CKh有強(qiáng)氧化性，容易氧化乳膠，量取。02溶液時(shí)，不可用堿式滴定管，可用酸式滴定管或移液管。標(biāo)定CKh

濃度的思路為:將「班化成12,再用Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)液滴定生成的H根據(jù)電子得失守恒、原子守恒有:2CKh?2c「?

10e??101??5L?10Na2s2。3,據(jù)此計(jì)算解答。

【詳解】

⑴CIO2將CN?氧化成CO2和N2,自身被還原為C1-,結(jié)合電子得失守恒、原子守恒、電荷守恒可得離子方程式為:2C1O2

4-2CN-=2CO24-N2+2Cr,故答案為：2C1O2+2CN=2CO2+N2+2C「；

⑵①二氧化氯體積分?jǐn)?shù)大于10%即可能發(fā)生爆炸，通入氮?dú)獬鸬綌嚢枳饔猛?，還可以稀釋二氧化氯，防止因二氧化

氯的濃度過高而發(fā)生爆炸，故答案為：稀釋二氧化氮，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸：

②CKh極易溶于水，如果沒有B,極易引起倒吸，所以B的作用是：防止倒吸（或作安全瓶），故答案為：防止倒吸

(或作安全瓶)；

③NaCKh作氧化劑、H2O2作還原劑，結(jié)合原子守恒、得失電子守恒可得方程式為：2NaCIO3+H2O2+H2so4=2CIO2T

+Na2so4+O2T+2H2O,故答案為：2NaCIO3+H2O2+H2so4=2C1O2T+Na2so4+O2T+2H2O;

④當(dāng)看到裝置C中導(dǎo)管液面上升，說明CKh的含量偏高了，要加大氮?dú)獾耐ㄈ肓?，以免爆炸，故答案為：加大氮?dú)?/p>

的通入量；

(3)C1O2有強(qiáng)氧化性，量取CKh溶液時(shí)，可用酸式滴定管或移液管，CKh將KI氧化成夠再用Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定

生成的L,反應(yīng)涉及碘單質(zhì)，可用淀粉溶液做指示劑，12遇淀粉溶液呈藍(lán)色，當(dāng)12反應(yīng)完時(shí)，溶液藍(lán)色褪去。根據(jù)電

子得失守恒、原子守恒有：2c102?2C「?10e-?10r?5b?10Na2s2。3,消耗0.1000mol-L1的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL,

即消耗Na2s2O3物質(zhì)的量=0.1000molLixZO.OOmLxlOyxIO+mol,由2c1。2?2c「?10e??10「?5L?lONa2s2O3可知，

n(CO2)="例%1°J=2x10mol.xioTmoi,C(C1O2)=mo^=0.04000mol/L,故答案為：酸式滴定管(或

55lOmLxlO_3

移液管)；淀粉溶液；溶液藍(lán)色退去；0.04000。

20、①③②⑤⑦濃硫酸ab20.0abdce攪拌，加速溶解引流偏高

【解析】

(1)若從a端進(jìn)氣，相當(dāng)于向上排空氣法收集氣體，①02、③CO2密度比空氣大，采用向上排空氣法；

若從b端進(jìn)氣，相當(dāng)于向下排空氣法收集，②CH4、⑤Hz、⑦NH3密度比空氣小，采用向下排空氣法，④CO和⑥N2

密度與空氣太接近，不能用排空氣法收集；

故答案為：①③；②⑤⑦；

(2)干燥二氧化碳，所選用的試劑必須不能與二氧化碳反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，且不與二氧化碳反應(yīng)，洗氣時(shí)用“長

進(jìn)短處”，故答案為：濃硫酸；a；

(3)將它與裝置U連接作為量氣裝置.將廣口瓶中裝滿水，用乳膠管連接好裝置，使用排水法收集氣體并測量體積時(shí)，

水從a端排到量筒中，則氣體從b端進(jìn)入，

故答案為：b；

(4)①配制500mLl.OmobL-NaOH溶液需要?dú)溲趸c的質(zhì)

量；m=nM=cVM=1.Omol/LxO.5Lx40g/mol=20.0g；

答案為：20.0；

②配制500mLLOmoM/NaOH溶液的噪作步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以

正確的操作順序?yàn)?abdce；

答案為：abdce；

③配制過程中，在溶解氫飆化鈉固體時(shí)需要使用玻璃棒攪拌，以便加速溶解過程：在轉(zhuǎn)移冷卻后的氫氧化鈉溶液時(shí)，

需要使用玻璃棒引流，避免液體流到容量瓶外邊；

答案為；攪拌，加速溶解；引流；

④定容時(shí)，若俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致加入的蒸儲(chǔ)水體積偏小，配制的溶液體積偏小，溶液的濃度偏高;

答案為：偏高。

21、3P2pB、NLi+LF的最外層電子排布為Is?,B+最外層電子排布為2s2,Is軌道上的電子的能量低

140x1O30

于2s軌道上電子棱上—-------6正八面體24.8pm38.7pm途徑2

axNA

【解析】

(D分析S原子的電子排布式，知道空軌道，得到的電子填充入空軌道即可；