2025年外研銜接版高二化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版高二化學(xué)下冊月考試卷506考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、互為同素異形體的一組是()A.rm{rlap{_{1}}{^{1}}H}和rm{rlap{_{1}}{^{2}}H}B.金剛石和石墨C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}和rm{CH_{3}OCH_{3}}D.rm{CH_{4}}和rm{C_{2}H_{6}}2、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為rm{N_{A}}則下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{78}rm{g}過氧化鈉晶體中，含rm{2N_{A}}個陰離子B.rm{25隆忙}時，rm{1}rm{L}rm{pH=12}的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中含有rm{Na^{+}}的數(shù)目為rm{0.02N_{A}}C.常溫常壓下，rm{28}rm{g}rm{CO}和rm{N_{2}}的混合氣體中含有的分子總數(shù)為rm{N_{A}}D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{22.4}rm{L}rm{H_{2}S}和rm{SO_{2}}的混合氣體中含有的分子總數(shù)為rm{N_{A}}3、下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是4、某原電池裝置如下圖所示。下列有關(guān)敘述中，正確的是A.作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.工作一段時間后，兩燒杯中溶解均不變C.負(fù)極反應(yīng)：D.工作一段時間后，NaCl溶液中c(Cl-)增大5、H2CO3和H2S在25℃時的電離常數(shù)如下：則下列反應(yīng)可能發(fā)生的是（）

。電離常數(shù)K1K2H2CO34.2×10-75.6×10-11H2S5.7×10-81.2×10-15A.NaHCO3+NaHS=Na2CO3+H2SB.H2S+2Na2CO3=Na2S+2NaHCO3C.Na2S+H2O+CO2=NaHS+NaHCO3D.H2S+NaHCO3=NaHS+H2CO36、有關(guān)下列裝置或操作的說法正確的是A.裝置rm{壟脵}可以探究rm{H_{2}SO_{4}}濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài).裝置rm{壟脷}用稍過量的rm{NaOH}溶液和鹽酸反應(yīng)進行中和熱的測定C.裝置rm{壟脹}可以探究rm{Mg(OH)_{2}}能否轉(zhuǎn)化成rm{Fe(OH)_{3}}D.裝置rm{壟脺}中金屬防護方法叫做犧牲陽極的陰極保護法7、下列各分子式只表示一種純凈物的是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{2}Br_{2}}B.rm{C_{4}H_{8}}C.rm{C_{2}H_{6}O}D.rm{C_{5}H_{10}}評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中燃燒的反應(yīng)為rm{2H_{2}+O_{2}overset{碌茫脠錄}{=!=!=!=!=}2H_{2}O}反應(yīng)前后不發(fā)生變化的是rm{(}rm{)}A.元素的種類B.物質(zhì)的總質(zhì)量C.分子的數(shù)目D.原子的數(shù)目9、下列廣告用語在科學(xué)性上錯誤的是rm{(}rm{)}A.沒有水就沒有生命B.這種蒸餾水絕對純凈，其中不含任何離子C.這種口服液含豐富的氮rm{.}磷rm{.}鋅等微量元素D.這種飲料不含任何化學(xué)物質(zhì)10、根據(jù)元素周期律，鹵族元素的下列性質(zhì)從上到下依次遞減的有rm{(}rm{)}A.非金屬性B.原子半徑C.單質(zhì)的氧化性D.氫化物的穩(wěn)定性11、下列有機化合物中，屬于烴的衍生物的有rm{(}rm{)}A.rm{CH_{3}CH_{3}}B.rm{CH_{2}簍TCHCl}C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}D.rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}12、化學(xué)反應(yīng)一般均會伴隨著能量變化，對rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中燃燒的反應(yīng)，正確的是rm{(}rm{)}A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.斷裂rm{H隆陋H}鍵吸收能量D.生成rm{H隆陋O}鍵吸收能量13、實驗室需要配置rm{100mL1.0隆脕10^{-2}mol隆隴L^{-1}}的rm{100mL1.0隆脕10^{-2}

mol隆隴L^{-1}}溶液，下列玻璃儀器中，一定要用到的有A.漏斗B.玻璃棒C.燒杯D.容量瓶rm{CuSO_{4}}評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)14、（1）為了改善空氣質(zhì)量，必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量．為控制大氣中二氧化硫的排放，常采取的措施是對化石燃料進行____．對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無害氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．

（2）人類產(chǎn)生的垃圾應(yīng)進行分類回收、集中處理，即便如此，仍會剩余不少垃圾，因此必須對剩余垃圾進一步處理，除衛(wèi)生填埋外，還有一種能夠改變垃圾的組成、結(jié)構(gòu)使其體積減小、充分利用其所具有的能量并使之無害化的處理方式，這種垃圾的處理方式是____技術(shù)．15、(9分)、下表是周期表中的一部分，根據(jù)A—I在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEGI3BCFH(1)表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是____，只有負(fù)價而無正價的是，氧化性最強的單質(zhì)是，還原性最強的單質(zhì)是；(2)最高價氧化物的水化物堿性最強的是____，酸性最強的是，呈兩性的是；(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的；(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是.16、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并在括號中注明反應(yīng)類型：①溴乙烷制取乙烯____．

②苯酚和濃溴水反應(yīng)____．17、按官能團的不同分類，有機物類型為______類。18、某氣體的相對分子質(zhì)量為Mr，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則mg該氣體中含有的分子數(shù)為____；該氣體的一個分子的質(zhì)量為____；取適量上述氣體溶于500mL水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則所得溶液的密度為____．19、(8分)1）已知丁基有四種結(jié)構(gòu)，則丁醇有種同分異構(gòu)體。（2）某一元醇中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.2%，則該醇的分子式為，若該醇能在銅做催化劑的條件下被氧氣氧化生成醛，則符合該條件的該醇有種。若該醇不能發(fā)生消去反應(yīng)，則該醇的結(jié)構(gòu)簡式為20、（15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：。元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期,Z的電負(fù)性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34（1）Y元素位于周期表中區(qū)，該元素原子核外共有____種不同運動狀態(tài)的電子。（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在____________個σ鍵，該分子中中心原子的雜化類型為____。在H―Y、H―Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是____________，鍵長較長的是____________。（3）W的基態(tài)原子外圍電子排布式是________。（4）請寫出元素W的單質(zhì)與元素Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程。（5）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。已知：此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________。21、（1）據(jù)科技日報網(wǎng)報道，南開大學(xué)科研團隊借助鎳和苯基硼酸共催化劑，首次實現(xiàn)烯丙醇高效、綠色合成。烯丙醇及其化合物可制成甘油、醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料，合成維生素E和KI及天然抗癌藥物紫杉醇中都含有關(guān)鍵的烯丙醇結(jié)構(gòu)。丙烯醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH2OH．請回答下列問題：

①基態(tài)鎳原子的價電子排布式為______。

②1molCH2=CH-CH2OH含______molσ鍵；烯丙醇分子中碳原子的雜化類型為______。

③Ni2+能形成多種配離子，如[Ni（NH3）6]2+、[Ni（CN）2]2-和[Ni（SCN）2]-等，與CN-互為等電子體的分子為______。

（2）乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔。

①CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為______；lmolO22+中含有的π鍵數(shù)目為______。

②將乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀。Cu+基態(tài)核外電子排布式為______。

③乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是______；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為______。評卷人得分四、推斷題(共3題，共27分)22、已知：rm{HCN}的結(jié)構(gòu)為rm{H隆陋C隆脭N}rm{壟脵R隆陋CNR}rm{xrightarrow[]{{H}_{2}Oleft({H}^{+}right)}

COOH}rm{壟脷R隆陋Cl+CN}rm{xrightarrow[]{{H}_{2}Oleft({H}^{+}right)}COOH}rm{壟脵R隆陋CNR}rm{xrightarrow[]{{H}_{2}Oleft({H}^{+}right)}

COOH}rm{壟脷R隆陋Cl+CN}rm{{,!}^{-}}rm{隆煤R隆陋CN+Cl}為烴基rm{隆煤R隆陋CN+Cl}rm{{,!}^{-}}rm{(R}為烴基rm{)}

rm{(R}rm{)}寫出玉米芯、甘蔗渣等廢物水解發(fā)酵后可制得糠醛的反應(yīng)類型：__________________。，它是重要的化工原料，它在一定條件下可發(fā)生以下變化：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。rm{(1)}______________________________________________________________。rm{壟脺}若rm{(2)}為高聚物，則其結(jié)構(gòu)簡式：_______________________________。rm{壟脹}23、合成有機物rm{G(C_{9}H_{10}O_{2})}的過程如下，試回答下列有關(guān)問題。rm{(1)A}的分子式為____。rm{(2)C}中的官能團的名稱是____；rm{C}轉(zhuǎn)化為rm{D}的反應(yīng)類型____。rm{(3)E}轉(zhuǎn)化為rm{F}的過程中酸化的目的是____。rm{(4)}寫出rm{G}與足量rm{NaOH}溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。rm{(5)}符合下列條件的rm{G}的同分異構(gòu)體數(shù)目為____種：rm{壟脵}苯環(huán)上有rm{3}個取代基，且有兩個取代基相同；rm{壟脷}能夠與新制的銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生光亮的銀鏡。其中氫原子共有四種不同環(huán)境的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為____、____。24、A、rm{B}rm{C}均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示rm{(}反應(yīng)條件及其它物質(zhì)已經(jīng)略去rm{)}

rm{Axrightarrow[]{X}Bxrightarrow[]{X}C}rm{Axrightarrow[]{X}B

xrightarrow[]{X}C}若rm{(1)}是地殼中含量最多的金屬元素的簡單離子，且rm{A}為既能溶于強酸又能溶于強堿的白色沉淀。寫出rm{B}轉(zhuǎn)化的離子方程式：___________________。rm{B隆煤C}若rm{(2)}為堿性氣體，rm{A}為無色氣體且遇空氣迅速變?yōu)榧t棕色。rm{B}寫出實驗室制取rm{壟脵}的化學(xué)方程式：____________________________。rm{A}寫出rm{壟脷}轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：_____________________________。rm{A隆煤B}若rm{(3)}為燒堿溶液，rm{A}為常見溫室氣體。寫出rm{X}的離子方程式：____________________。rm{A+C隆煤B}評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共24分)25、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．27、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。28、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分六、其他(共3題，共30分)29、可用于提純或分離物質(zhì)的常用方法有：①過濾、②結(jié)晶、③升華、④分餾、⑤鹽析、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號填入下列各混合物后面的橫線上。（1）除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉；（2）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒；（3）除去氯化鈉單質(zhì)中混有的碘單質(zhì)；30、可用于提純或分離物質(zhì)的常用方法有：①過濾、②結(jié)晶、③升華、④分餾、⑤鹽析、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號填入下列各混合物后面的橫線上。（1）除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉；（2）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒；（3）除去氯化鈉單質(zhì)中混有的碘單質(zhì)；31、(8分)A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。（1）若B是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色氣體，則B→C的化學(xué)方程式為。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為，試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）若C是紅棕色氣體，試寫出B與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對同素異形體的應(yīng)用?！窘獯稹緼.rm{{,!}_{1}^{1}{H}}和rm{{,!}_{1}^{2}{H}}是同種元素的不同原子，二者互為同位素，故A不符合題意；B.金剛石和石墨是由碳元素形成的兩種不同單質(zhì)，故互為同素異形體，故B符合題意；C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}和rm{CH_{3}OCH_{3}}不是單質(zhì)，故不是同素異形體，兩者的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，故C不符合題意；D.rm{CH_{4}}和rm{C_{2}H_{6}}不是單質(zhì)，故不是同素異形體，二者結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差rm{CH_{2}}個原子團，故互為同系物，故D不符合題意。故選B。【解析】rm{B}2、C【分析】解：rm{A}rm{78g}過氧化鈉晶體物質(zhì)的量為rm{1mol}含陰離子rm{O_{2}^{2-}}物質(zhì)的量rm{1mol}含rm{N_{A}}個陰離子；故A錯誤；

B.rm{25隆忙}時，rm{1LpH=12}的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中含有rm{0.01mol}氫氧根離子，碳酸根離子在溶液中部分水解生成氫氧根離子，所以碳酸根離子的物質(zhì)的量大于rm{0.01mol}鈉離子的物質(zhì)的量大于rm{0.02mol}溶液中含有rm{Na^{+}}的數(shù)目大于rm{0.02N_{A}}故B錯誤；

C.rm{28g}氮氣和一氧化碳的物質(zhì)的量為rm{1mol}rm{1mol}混合物中含有rm{1mol}氣體分子，含有的分子總數(shù)為rm{N_{A}}故C正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{22.4L}氣體的物質(zhì)的量為rm{1mol}由于硫化氫氫與氧氣反應(yīng)生成硫電子和水，氣體的物質(zhì)的量減小，混合后氣體的分子數(shù)小于rm{N_{A}}故D錯誤；

故選C．

A；質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合過氧化鈉構(gòu)成離子分析判斷；

B.碳酸鈉溶液中碳酸根離子部分水解生成氫氧根離子，鈉離子的物質(zhì)的量大于碳酸根離子的rm{2}倍；

C.一氧化碳和氮氣的摩爾質(zhì)量都是rm{28g/mol}rm{28g}混合物的物質(zhì)的量為rm{1mol}

D.二氧化硫與硫化氫能夠反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水；二者混合后氣體的總物質(zhì)的量減?。?/p>

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下的氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系．【解析】rm{C}3、D【分析】【解析】試題分析：原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，所以銅-鋅-稀硫酸原電池中，鋅作負(fù)極，銅作正極，故A錯誤；粗銅的精煉中，粗銅作陽極，純銅作陰極，電解質(zhì)溶液為含有銅離子的鹽，故B錯誤；電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，所以鐵片上鍍鋅，鋅作陽極，與電源的正極相連，鐵作陰極，與電源的負(fù)極相連，故C錯誤；電解時，電流流入的電極為陽極，另一電極為陰極，所以電解氯化鈉溶液時，根據(jù)圖片知，碳棒為陽極，鐵棒為陰極，陽極上氯離子失電子生成氯氣，氯氣能置換碘化鉀中的碘，碘遇淀粉變藍色，所以陽極上用淀粉碘化鉀溶液可檢驗氯氣的存在；陰極上氫離子得電子生成氫氣，利用氫氣的燃燒實驗檢驗陰極產(chǎn)物；溶液中有氫氧化鈉產(chǎn)生，無色酚酞試液遇堿變紅色，所以可用無色酚酞檢驗氫氧化鈉的生成，故D正確，答案選D。考點：考查原電池原理、電解原理、電鍍等【解析】【答案】D4、D【分析】試題分析：該裝置是原電池。A．在該原電池中，F(xiàn)e作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，錯誤；B．工作一段時間后，左邊的燒杯會含有大量的Fe2+，溶液的pH減小，右邊中的H+不斷放電產(chǎn)生氫氣，因此燒杯中溶解pH會逐漸增大，錯誤；C．負(fù)極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+,錯誤；D．工作一段時間后，NaCl溶液中由于Fe2+不斷氧化進入溶液，根據(jù)溶液呈電中性原理，鹽橋中的Cl-會進入到左邊的燒杯中，該該燒杯中c(Cl-)增大，正確?？键c：考查原電池反應(yīng)中原理及電極反應(yīng)、溶液中離子濃度變化的知識。【解析】【答案】D5、C【分析】解：25℃時兩種酸的電離常數(shù)如下：H2CO3：K1=4.2×10-7，K2=5.6×10-11；H2S：K1=5.7×10-8，K2=1.2×10-15，可知碳酸與氫硫酸都是弱酸，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，所以酸性H2CO3＞H2S＞HCO3-＞HS-；

A．H2S＞HCO3-；不符合強酸制弱酸原理，故A錯誤；

B．H2S＞HCO3-，所以H2S與Na2CO3反應(yīng)能生成NaHS和NaHCO3；故B錯誤；

C．H2S＞HCO3-，所以H2CO3與Na2S反應(yīng)生成NaHCO3；故C正確；

D．H2CO3＞H2S，所以不能由H2S和NaHCO3生成H2CO3；故D錯誤．

故選C．

25℃時兩種酸的電離常數(shù)如下：H2CO3：K1=4.2×10-7，K2=5.6×10-11；H2S：K1=5.7×10-8，K2=1.2×10-15，可知碳酸與氫硫酸都是弱酸，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，所以酸性H2CO3＞H2S＞HCO3-＞HS-；結(jié)合強酸制弱酸與物質(zhì)的性質(zhì)判斷．

本題考查電離平衡常數(shù)的運用及酸性強弱的判斷，題目難度不大，注意強酸制弱酸原理的應(yīng)用．【解析】【答案】C6、B【分析】【分析】本題考查了濃度對反應(yīng)速率的影響、中和熱的測定、沉淀的轉(zhuǎn)化以及金屬防護方法等知識，是高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗操作的嚴(yán)密性和可行性的評價，題目難度適中?！窘獯稹緼.裝置rm{壟脵}中應(yīng)用等體積、不同濃度中應(yīng)用等體積、不同濃度rm{壟脵}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}溶液反應(yīng)，以rm{SO}rm{{,!}_{4}}與rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}溶液反應(yīng)，以中用稍過量的rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}溶液和鹽酸反應(yīng)進行中和熱的測定，以保證鹽酸完全反應(yīng)，測量中和熱更準(zhǔn)確，故B正確；探究中濃度對反應(yīng)速率的影響，故A錯誤；過量，滴加B.裝置rm{壟脷}中用稍過量的rm{NaOH}溶液和鹽酸反應(yīng)進行中和熱的測定，以保證鹽酸完全反應(yīng)，測量中和熱更準(zhǔn)確，故B正確；rm{壟脷}rm{NaOH}C.裝置rm{壟脹}中rm{壟脹}rm{NaOH}過量，滴加rm{FeCl}rm{NaOH}rm{FeCl}rm{{,!}_{3}}溶液一定有rm{Fe(OH)}rm{Fe(OH)}rm{{,!}_{3}}生裝置成，中應(yīng)用犧牲陽極的陰極保護法防護金屬，應(yīng)使用比鐵更活潑的金屬，而不應(yīng)是惰性電極石墨，故D錯誤。故選B。該實驗不能說明【解析】rm{B}7、A【分析】解：rm{A.CH_{2}Br_{2}}只有一種結(jié)構(gòu)不存在同分異構(gòu)體；所以能只表示一種物質(zhì)，故A正確；

B.rm{C_{4}H_{8}}可以表示丁烯；也可以表示環(huán)丁烷等，存在同分異構(gòu)體，所以不能表示一種物質(zhì)，故B錯誤；

C.rm{C_{2}H_{6}O}可以表示乙醇；甲醚；存在同分異構(gòu)體，不能表示純凈物，故C錯誤；

D.rm{C_{5}H_{10}}可以表示rm{1-}戊烯和rm{2-}戊烯、rm{2-}甲基rm{-1-}丁烯、rm{2-}甲基rm{-2-}丁烯；不是純凈物，故D錯誤．

故選A．

同分異構(gòu)體是分子式相同；但結(jié)構(gòu)不同的化合物；根據(jù)是否存在同分異構(gòu)體判斷正誤．

本題以純凈物為載體考查了同分異構(gòu)現(xiàn)象，難度不大，注意純凈物必須是由同一種物質(zhì)組成．【解析】rm{A}二、多選題(共6題，共12分)8、ABD【分析】【分析】本題考查了化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)分析，主要是質(zhì)量守恒、原子守恒、元素守恒，較簡單?！窘獯稹恳罁?jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組合分析判斷；質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類和數(shù)目、物質(zhì)的質(zhì)量和不變，然后逐個分析即可。A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知；反應(yīng)前后元素的種類不變，故A正確；

B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知；化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量和不變，故B正確；

C.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組合；分子數(shù)不一定變化，故C錯誤；

D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知；反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，故D正確。

故選ABD。

【解析】rm{ABD}9、BCD【分析】解：rm{A.}水是生命之源；人類時刻離不開水，所以人類不能沒有水，沒有水就沒有生命，故A正確；

B.水是弱電解質(zhì)；能電離出氫離子和氫氧根離子，所以蒸餾水中含有離子，故B錯誤；

C.氮和磷在人體內(nèi)屬于常量元素；不是微量元素，故C錯誤；

D.任何物質(zhì)都是由化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的；飲料中的所有物質(zhì)均屬于化學(xué)物質(zhì)，故D錯誤；

故選BCD．

A.根據(jù)水的重要性判斷；

B.水是弱電解質(zhì)；能電離出離子；

C.根據(jù)人體內(nèi)的常量元素和微量元素判斷；常量元素包括氧；碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂，微量元素包括鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、碘、硒；

D.任何物質(zhì)都是由化學(xué)元素組成的；飲料是由化學(xué)物質(zhì)組成的．

本題考查了原子、分子、離子等基礎(chǔ)知識，題目難度不大，學(xué)會用化學(xué)知識解釋生產(chǎn)、生活現(xiàn)象，學(xué)以致用．【解析】rm{BCD}10、ACD【分析】解：元素非金屬性越強；單質(zhì)的氧化性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，與氫氣化合越容易，最高價含氧酸酸性越強；

鹵族元素在周期表中處于同一主族；從上到下非金屬性依次減弱，原子半徑依次增大，單質(zhì)的氧化性依次增強，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱；

故選：rm{ACD}．

鹵族元素在周期表中處于同一主族；依據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，結(jié)合元素非金屬強弱的判斷依據(jù)解答．

本題考查了同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，明確元素周期律及非金屬性強弱的判斷依據(jù)是解題的關(guān)鍵．【解析】rm{ACD}11、BCD【分析】解：rm{A}rm{CH_{3}CH_{3}}只含rm{C}rm{H}兩元素；故屬于烴類，故A錯誤；

B、rm{CH_{2}簍TCHCl}可以認(rèn)為是乙烯中的一個rm{H}原子被一個rm{Cl}取代后的產(chǎn)物；故屬于烴的衍生物，故B正確；

C、rm{CH_{3}CH_{2}OH}可以認(rèn)為是用rm{-OH}取代了乙烷中的一個rm{H}原子后得到的；故為烴的衍生物，故C正確；

D、乙酸乙酯可以認(rèn)為是用rm{CH_{3}COO-}取代了乙烷分子中的一個rm{H}原子得到；故為烴的衍生物，故D正確．

故選BCD．

烴分子中的氫原子被其他原子或者原子團所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物，其中取代氫原子的其他原子或原子團使烴的衍生物具有不同于相應(yīng)烴的特殊性質(zhì)，被稱為官能團rm{.}在不改變烴本身的分子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上；將烴上的一部分氫原子替換成其他的原子或官能團的一類有機物統(tǒng)稱為烴的衍生物．

本題考查了烴的衍生物的概念應(yīng)用，題目較簡單，掌握基本概念即可解決問題．【解析】rm{BCD}12、BC【分析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱量變化，學(xué)生應(yīng)注重歸納中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習(xí)題?！窘獯稹緼.rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}在rm{O}rm{O}B.rm{{,!}_{2}}在中燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；中燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，rm{H_{2}}

rm{O_{2}}鍵吸收能量，故C正確；

故B正確；鍵放出能量，故D錯誤。

C.斷裂rm{H隆陋H}鍵吸收能量，故C正確；rm{H隆陋H}【解析】rm{BC}13、BCD【分析】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、rm{100mL}容量瓶、膠頭滴管，用不到的是漏斗，個BCD正確。容量瓶、膠頭滴管，用不到的是漏斗，個BCD正確。

rm{100mL}故選BCD?！窘馕觥縭m{BCD}三、填空題(共8題，共16分)14、略

【分析】

（1）可在煤中添加石灰石進行脫硫處理，生成硫酸鈣，汽車加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無害氣體，生成N2和CO2；

反應(yīng)的方程式為2NO+2CO=N2+2CO2，故答案為：脫硫處理；2NO+2CO=N2+2CO2；

（2）充分利用其所具有的能量并使之無害化的處理方式；可將熱能轉(zhuǎn)化為電能，該技術(shù)為垃圾焚燒發(fā)電技術(shù)，故答案為：垃圾焚燒發(fā)電．

【解析】【答案】（1）可在煤中添加石灰石進行脫硫處理，汽車加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無害氣體，生成N2和CO2；

（2）充分利用其所具有的能量并使之無害化的處理方式；可將熱能轉(zhuǎn)化為電能．

15、略

【分析】【解析】【答案】（9分）(1)____、____、____、____(2)____、____、Al(OH)3(3)____(4)____16、CH3CH2BrCH2=CH2↑+HBr，消去反應(yīng)|取代反應(yīng)【分析】【解答】解：①溴乙烷在濃硫酸作用下加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2BrCH2=CH2↑+HBr，反應(yīng)屬于消去反應(yīng)；故答案為：CH3CH2BrCH2=CH2↑+HBr，消去反應(yīng)；②苯酚與濃溴水反應(yīng)，是苯酚分子中羥基對苯環(huán)影響，鄰對位氫原子活潑，易于取代，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

故答案為：取代反應(yīng)．

【分析】①溴乙烷在濃硫酸作用下加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和溴化氫；②苯酚與濃溴水反應(yīng)，是苯酚分子中羥基對苯環(huán)影響，鄰對位氫原子活潑，易于取代反應(yīng)．17、酯【分析】解：由結(jié)構(gòu)簡式可知有機物為甲酸甲酯；屬于酯類，故答案為：酯。

有機物含有酯基；為甲酸甲酯，以此解答該題。

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與官能團，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的雙基的培養(yǎng)和考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，題目難度不大?！窘馕觥旷?8、略

【分析】

mg該氣體的物質(zhì)的量：含有的分子數(shù)為：n×NA=一個分子的質(zhì)量為g；根據(jù)c=可得ρ=

故答案為：g；．

【解析】【答案】根據(jù)物質(zhì)的量n=摩爾質(zhì)量M=來解答；1mol該氣體的質(zhì)量為Mrg；根據(jù)c=進行公式變形計算ρ．

19、略

【分析】（1）丁醇可看出是C4H9—OH，故丁基的個數(shù)就是丁醇的個數(shù)（2）由16/18.2%=88可推出為C5H12O；能在銅做催化劑的條件下被氧氣氧化生成醛，說明含有—CH2OH基團，即C4H9—CH2OH，根據(jù)丁基的個數(shù)可知C4H9—CH2OH仍然為4種;該醇不能發(fā)生消去反應(yīng)，說明連接—OH的碳原子的鄰位碳上沒有H原子，即只能為(CH3)3CCH2OH【解析】【答案】（8分每空2分）(1)4(2)C5H12O;4;(CH3)3CCH2OH20、略

【分析】【解析】【答案】(1)p16(2)2sp雜化H-ClH-S(3)3d104s1(4)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(5)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270.0kJ/mol21、3d84s29sp2、sp3N2（或CO等合理答案）2NA1s22s22p63s23p63d10spsp2雜化3【分析】解：（1）①基態(tài)Ni原子的價電子為其3d、4s能級上電子，其價電子排布式為3d84s2；

故答案為：3d84s2；

②1個CH2=CH-CH2OH含9個σ鍵，1molCH2=CH-CH2OH9molσ鍵，烯丙醇分子中碳原子價層電子對個數(shù)前兩個為3、后一個為4，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷C原子雜化類型，前二者是sp2、最后C原子為sp3；

故答案為：9；sp2、sp3；

③與CN-互為等電子體的分子中含有2個原子、價電子數(shù)是10，與其互為等電子體的微粒有N2（或CO等合理答案）；

故答案為：N2（或CO等合理答案）；

（2）①CaC2中C22-與O22+互為等電子體，得電子結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)C22-電子式書寫O22+的電子式為l個O22+中含有的π鍵數(shù)目2，則lmolO22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA；

故答案為：2NA；

②Cu原子失去4s能級上的一個電子生成Cu+，根據(jù)構(gòu)造原理書寫該離子基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10；

故答案為：1s22s22p63s23p63d10；

③乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N），丙烯腈分子中前兩個C原子價層電子對個數(shù)是3、最后一個是2，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷碳原子軌道雜化類型，前二者為sp2；后者為sp；乙烯分子中所有原子共平面、乙炔分子中所有原子共直線；據(jù)此判斷丙烯腈分子中處于同一直線上的原子數(shù)目，據(jù)此判斷該分子中只有3個原子共直線；

故答案為：spsp2雜化；3。

（1）①基態(tài)Ni原子的價電子為其3d；4s能級上電子；

②1個CH2=CH-CH2OH含9個σ鍵；烯丙醇分子中碳原子價層電子對個數(shù)前兩個為3；后一個為4，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷C原子雜化類型；

③與CN-互為等電子體的分子中含有2個原子；價電子數(shù)是10；

（2）①CaC2中C22-與O22+互為等電子體，得電子結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)C22-電子式書寫O22+的電子式；l個O22+中含有的π鍵數(shù)目2；

②Cu原子失去4s能級上的一個電子生成Cu+；根據(jù)構(gòu)造原理書寫該離子基態(tài)核外電子排布式；

③乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）；丙烯腈分子中前兩個C原子價層電子對個數(shù)是3；最后一個是2，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷碳原子軌道雜化類型；乙烯分子中所有原子共平面、乙炔分子中所有原子共直線，據(jù)此判斷丙烯腈分子中處于同一直線上的原子數(shù)目。

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及原子核外電子排布、等電子體、原子雜化類型判斷等知識點，明確原子結(jié)構(gòu)、基本概念及基本理論是解本題關(guān)鍵，知道價層電子對個數(shù)計算方法及原子雜化類型判斷方法，注意知識遷移方法判斷共直線原子個數(shù)，題目難度不大?！窘馕觥?d84s29sp2、sp3N2（或CO等合理答案）2NA1s22s22p63s23p63d10spsp2雜化3四、推斷題(共3題，共27分)22、（1）取代反應(yīng)

（2）

（3）【分析】【分析】由題意可知，第rm{壟脵}步反應(yīng)將糠醛分子中醛基中的羰基脫去，由此可推得rm{A}為第rm{壟脷}步反應(yīng)為rm{A}中環(huán)上的雙鍵與rm{H_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)生成由反應(yīng)信息rm{壟脷}可知，第rm{壟脺}步反應(yīng)生成rm{B}為rm{B}在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成rm{C}rm{C}為rm{B}與rm{C}氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{D}rm{D}為rm{NH_{2}CH_{2}(CH_{2})_{4}CH_{2}NH_{2}}由于rm{C}中含兩個rm{-COOH}rm{D}中含有兩個rm{-NH_{2}}兩者形成肽鍵的反應(yīng)方式可以有多種，生成物可以是鏈狀，也可以是環(huán)狀，rm{C}與rm{D}按rm{1}rm{1}進行分子間脫水反應(yīng)生成rm{E}若rm{E}為環(huán)狀化合物，則為若rm{E}為高聚物，則為，據(jù)此解答?！窘獯稹縭m{(1)}由信息rm{壟脷}可知反應(yīng)rm{壟脺}為取代反應(yīng)，故填：取代反應(yīng)；rm{(2)}由反應(yīng)物和生成物可知反應(yīng)rm{壟脹}的反應(yīng)的方程式為含有rm{-CHO}可與新制備氫氧化銅濁液或銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：故填：rm{(3)}由于rm{C}中含兩個rm{-COOH}rm{D}中含有兩個rm{-NH_{2}}可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物，rm{E}為故填：

【解析】rm{(1)}取代反應(yīng)rm{(2)}rm{(3)}23、（1）C7H7Cl

（2）碳碳雙鍵加成反應(yīng)

（3）使生成的乙酸銨轉(zhuǎn)化為乙酸。

（4）

（5）6、【分析】【分析】本題考查有機物推斷，涉及烴、醇、醛、羧酸的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化等，難度不大，是對常見有機物知識的簡單運用，rm{(4)}中注意運用“定二移一法”書寫同分異構(gòu)體。【解答】由rm{C}的分子式可知rm{C}為rm{CH_{2}=CH_{2}}與水發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{D}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{D}發(fā)生催化氧化生成rm{E}為rm{CH_{3}CHO}rm{E}與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化生成rm{F}為rm{CH_{3}COOH}甲苯與氯氣在光照條件發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成rm{A}rm{A}發(fā)生水解反應(yīng)生成rm{B}rm{B}與rm{F}反應(yīng)生成rm{G(C_{9}H_{10}O_{2})}由rm{G}的分子式可知，rm{B}為一元醇，故rm{A}為為rm{A}為，rm{B}為為rm{B}

，rm{G}為由上述分析可知，rm{G}，據(jù)此解答；分子式為rm{(1)}故答案為：rm{A}為為rm{C_{7}H_{7}Cl}含有官能團為：碳碳雙鍵；rm{C_{7}H_{7}Cl}轉(zhuǎn)化為rm{(2)C}的反應(yīng)為加成反應(yīng)，故答案為：碳碳雙鍵；加成反應(yīng)；rm{CH_{2}=CH_{2}}發(fā)生氧化反應(yīng)得到rm{C}轉(zhuǎn)化為rm{D}的反應(yīng)為加成反應(yīng)酸化使生成的乙酸銨轉(zhuǎn)化為rm{C}故答案為：使生成的乙酸銨轉(zhuǎn)化為乙酸；rm{D}與足量rm{(3)E}溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式rm{CH_{3}COONH_{4}}rm{CH_{3}COOH}

rm{(4)G}rm{NaOH}

為：符合下列條件的同分異構(gòu)體：能夠與新制的銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生光亮的銀鏡，含有，苯環(huán)上有故答案為：個取代基，且有兩個取代基相同，還含有；個rm{(5)}rm{-CHO}個rm{3}相鄰，rm{2}有rm{-CH_{3}}種位置，rm{2}個rm{-CH_{3}}處于間位，rm{-CHO}有rm{2}種位置，rm{2}個rm{-CH_{3}}處于對位，rm{-CHO}有rm{3}種位置，故符合條件的同分異構(gòu)體有rm{2}種，其中氫原子共有四種不同環(huán)境的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式rm{-CH_{3}}rm{-CHO}rm{1}

rm{2+3+1=6}為：、【解析】rm{(1)C_{7}H_{7}Cl}

rm{(2)}碳碳雙鍵加成反應(yīng)

rm{(3)}使生成的乙酸銨轉(zhuǎn)化為乙酸。

rm{(4)}

rm{(5)6}、24、（1）

（2）①

②

（3）【分析】【分析】本題考查元素及其化合物的性質(zhì)及化學(xué)方程式的書寫與離子方程式的書寫，難度一般，掌握各類物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)方程式的書寫是解答的關(guān)鍵?！窘獯稹縭m{(1)}因為rm{A}為地殼中含量最多的金屬元素的簡單離子，所以rm{A}為：rm{A{l}^{3+}}又因rm{B}為既能溶于強酸又能溶于強堿的白色沉淀，所以rm{B}為rm{Al(OH{)}_{3}}rm{X}為氫氧化鈉溶液，則rm{C}為rm{NaAl{O}_{2}}所以rm{B隆煤C}的離子方程式為：因為rm{(1)}為地殼中含量最多的金屬元素的簡單離子，所以rm{A}為：rm{A}又因rm{A{l}^{3+}}為既能溶于強酸又能溶于強堿的白色沉淀，所以rm{B}為rm{B}rm{Al(OH{)}_{3}}為氫氧化鈉溶液，則rm{X}為rm{C}所以rm{NaAl{O}_{2}}的離子方程式為：rm{Al(OH{)}_{3}+O{H}^{-}=AlO_{2}^{-}+2{H}_{2}O}故答案為：rm{Al(OH{)}_{3}+O{H}^{-}=AlO_{2}^{-}+2{H}_{2}O}rm{B隆煤C}為堿性氣體，所以rm{Al(OH{)}_{3}+O{H}^{-}=AlO_{2}^{-}+2{H}_{2}O

}必為rm{Al(OH{)}_{3}+O{H}^{-}=AlO_{2}^{-}+2{H}_{2}O

}又因rm{(2)A}為無色氣體且遇空氣迅速變?yōu)榧t棕色，所以rm{A}為rm{N{H}_{3}}則rm{B}為無色氣體且遇空氣迅速變?yōu)榧t棕色，所以rm{B}為rm{NO}則rm{C}為rm{N{O}_{2}}rm{X}為rm{{O}_{2}}所以rm{壟脵}為為rm{B}rm{B}為rm{NO}所以rm{C}為rm{2N{H}_{4}Cl+Ca(OH{)}_{2}overset{?}{=}CaC{l}_{2}+2N{H}_{3}隆眉+2{H}_{2}O}rm{N{O}_{2}}為rm{4N{H}_{3}+5{O}_{2}underset{賂脽脦脗}{overset{麓脽祿爐錄脕}{=}}4NO+6{H}_{2}O}故答案為：rm{2N{H}_{4}Cl+Ca(OH{)}_{2}overset{?}{=}CaC{l}_{2}+2N{H}_{3}隆眉+2{H}_{2}O}rm{4N{H}_{3}+5{O}_{2}underset{賂脽脦脗}{overset{麓脽祿爐錄脕}{=}}4NO+6{H}_{2}O}rm{X}為rm{{O}_{2}}rm{壟脵}為常見溫室氣體必為rm{2N{H}_{4}Cl+Ca(OH{)}_{2}

overset{?}{=}CaC{l}_{2}+2N{H}_{3}隆眉+2{H}_{2}O}rm{壟脷}為為rm{壟脷}rm{4N{H}_{3}+5{O}_{2}

underset{賂脽脦脗}{overset{麓脽祿爐錄脕}{=}}4NO+6{H}_{2}O}為rm{2N{H}_{4}Cl+Ca(OH{)}_{2}

overset{?}{=}CaC{l}_{2}+2N{H}_{3}隆眉+2{H}_{2}O}所以離子方程式為：rm{HCO_{3}^{-}+O{H}^{-}=CO_{3}^{2-}+{H}_{2}O}故答案為：rm{HCO_{3}^{-}+O{H}^{-}=CO_{3}^{2-}+{H}_{2}O}rm{4N{H}_{3}+5{O}_{2}

underset{賂脽脦脗}{overset{麓脽祿爐錄脕}{=}}4NO+6{H}_{2}O}【解析】rm{(1)Al(OH{)}_{3}+O{H}^{-}=AlO_{2}^{-}+2{H}_{2}O}rm{(1)Al(OH{)}_{3}+O{H}^{-}=AlO_{2}^{-}+2{H}_{2}O

}rm{(2)}rm{2N{H}_{4}Cl+Ca(OH{)}_{2}overset{?}{=}CaC{l}_{2}+2N{H}_{3}隆眉+2{H}_{2}O}rm{壟脷4N{H}_{3}+5{O}_{2}underset{賂脽脦脗}{overset{麓脽祿爐錄脕}{=}}4NO+6{H}_{2}O}rm{(3)HCO_{3}^{-}+O{H}^{-}=CO_{3}^{2-}+{H}_{2}O}rm{壟脵}五、有機推斷題(共4題，共24分)25、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯