2025年人教版（2024）選修化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版（2024）選修化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法；其工作原理可簡單表示如下圖所示，下列說法不正確的是（）

A.通電后a極區(qū)可能發(fā)生反應(yīng)2Cl－－2e－＝Cl2↑B.圖中A為陽離子交換膜，B為陰離子交換膜C.通電后b極區(qū)附近，溶液的pH變大D.蒸餾法、電滲析法、離子交換法等都是海水淡化的常用方法2、以和為原料可合成尿素反應(yīng)為：達(dá)到平衡時，的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如下圖。下列說法不正確的是（）

A.該反應(yīng)的B.若y為壓強(qiáng)，則C.若y表示反應(yīng)起始時的水碳比（則D.在恒溫恒容（2L）的容器和絕熱恒容（2L）容器中，分別加入和達(dá)到平衡時，恒溫恒容體系中氨氣的轉(zhuǎn)化率大于絕熱恒容體系中氨氣的轉(zhuǎn)化率3、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.少量的SO2通入到“84”消毒液中：SO2+H2O+2ClO－=HClO+SO32－B.用酸化的硝酸鐵溶液腐蝕銅箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C.FeO和稀硝酸反應(yīng)：FeO+2H+=Fe2++2H2OD.向0.1mol·L－1KAl(SO4)2溶液中滴入0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O4、下列指定溶液中，離子可以共存的是A.甲基橙變紅的溶液：Na+、B.無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-C.=1×10-12的溶液中：K+、Na+、D.c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中：K+、5、下列說法不正確的是A.測定0.1mol/L醋酸溶液的pH可證明醋酸是弱電解質(zhì)B.相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)相等C.常溫下，將1L0.1mol/L的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，pH=13D.相同溫度下，中和相同pH、相同體積的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH物質(zhì)的量不同6、最新研究表明，咖啡中含有的咖啡酸是某種抗氧化劑成分之一，對人體中的氧自由基有清除作用，使人的心腦血管更年輕?？Х人岬那蚬髂Ｐ腿鐖D所示，下列有關(guān)咖啡酸的敘述錯誤的是（）

A.咖啡酸的分子式為B.咖啡酸中的含氧官能團(tuán)只有羧基、羥基C.咖啡酸屬于芳香烴D.是咖啡酸的一種同分異構(gòu)體7、肉桂醛()是一種食用香精；廣泛應(yīng)用丁牙膏；糖果及調(diào)味品中。苯甲醛和乙醛生成肉桂醛過程如下：下列說法正確的是（）

Ⅰ.+CH3CHO

Ⅱ.+H2OA.1molCH3CHO和環(huán)氧乙烷()混合物中含共用電子對數(shù)目為7NAB.肉桂醛和苯甲醛互為同系物C.肉桂醛中所有原子不可能在同一平面上D.檢驗(yàn)乙醛中是否有肉桂醛的方法：加入溴水，看是否褪色8、化學(xué)與生產(chǎn)生活、社會密切相關(guān)。下列說法中錯誤的是A.甲醛的水溶液(福爾馬林)可用于防腐B.75%醫(yī)用酒精可有效消滅新型冠狀病毒C.用氟利昂做制冷劑會加劇霧霾天氣的形成D.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果，其作用是吸收水果釋放出的乙烯9、下列說法正確的是A.釀酒過程中，葡萄糖可通過水解反應(yīng)生成酒精B.雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，生成的沉淀物不能再溶解C.油脂均不能使酸性高錳酸鉀褪色D.脂肪能發(fā)生皂化反應(yīng)，生成甘油和高級脂肪酸鹽評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、為除去粗鹽水中含有的雜質(zhì)SOCa2+和Mg2+，得到精制食鹽水，某同學(xué)利用NaOH溶液、鹽酸、Na2CO3溶液和BaCl2溶液；設(shè)計了如圖實(shí)驗(yàn)流程：

(1)試劑1是_____。

(2)生成沉淀A的反應(yīng)的離子方程式是______。

(3)溶液B中主要存在的離子有______。

(4)在溶液C中加入試劑3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。11、按要求填空：

（1）有機(jī)物命名：

________________________________；

___________________________________；

（2）依據(jù)名稱寫出物質(zhì)：3；4-二甲基-4-乙基庚烷___________________________；

3；4，4-三甲基-1-戊炔____________________________________。

（3）已知有機(jī)物降冰片二烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為：

①降冰片二烯的分子式為______________；

②降冰片二烯屬于_________________；

a環(huán)烴b不飽和烴c烷烴d烯烴12、乙醇(CH3CH2OH)是一種重要的有機(jī)物。

(1)根據(jù)乙醇分子式和可能結(jié)構(gòu)推測，1mol乙醇與足量鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量可能是________________mol。

(2)實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)的乙醇與產(chǎn)生的氫氣物質(zhì)的量比值是2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________，乙醇的官能團(tuán)是_______________。

(3)用如圖裝置實(shí)驗(yàn)；干冷燒杯罩在火焰上，有無色液體產(chǎn)生。

能否據(jù)此說明一定有氫氣產(chǎn)生，判斷及簡述理由是_________________________。

(4)乙醇與鈉反應(yīng)比水與鈉反應(yīng)平緩的多，原因是_______________________________。13、某有機(jī)化合物經(jīng)燃燒分析法測得其中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54.5%；含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.1%；其余為氧。用質(zhì)譜法分析知該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為88。請回答下列有關(guān)問題：

(1)該有機(jī)物的分子式為___。

(2)若該有機(jī)物的水溶液呈酸性，且結(jié)構(gòu)中不含支鏈，則其核磁共振氫譜圖中的峰面積之比為___。

(3)若實(shí)驗(yàn)測得該有機(jī)物不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，利用紅外光譜儀測得該有機(jī)物的紅外光譜如圖所示。則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可能是__(寫出兩種即可)。

14、寫出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡式：

（1）_____________

（2）_____________

（3）4，4，5-三甲基-2-己炔_______________

（4）新型彈性材料“丁苯吡橡膠”的結(jié)構(gòu)簡式如下：其單體為______________（有幾種寫幾種）

（5）如下表所示，為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)），填寫所選用的除雜試劑與主要分離方法。不純物質(zhì)除雜試劑分離方法1溴苯（Br2）____________________2乙醛（乙酸）____________________3乙酸乙酯（乙酸）____________________4乙醇（苯酚）____________________5硝基苯（硝酸）____________________

（6）①C5H12O的醇，在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，產(chǎn)物能與新制的氫氧化銅反應(yīng)生成紅色沉淀，醇的核磁共振氫譜中有三組峰，寫出滿足上述條件的醇的結(jié)構(gòu)簡式______

②C5H12O的醇，在一定條件下不能發(fā)生消去反應(yīng)，寫出滿足條件的醇的結(jié)構(gòu)簡式______

③分子式為C5H12O，不能與金屬鈉反應(yīng)，核磁共振氫譜中有四組峰，峰的面積比為3：2：1：6，寫出滿足上述條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式______。15、大氣污染物有（主要指和）以及等污染氣體。研究去除這些大氣污染物的有效措施是環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。

（1）溶液吸收法。主要反應(yīng)有；

已知：

①求______（用表示）。

②煙氣以固定的流速通過兩種不同催化劑①和催化劑②時，在相同時間內(nèi)測得煙氣脫氯率如圖-1，結(jié)合曲線②分析，當(dāng)反應(yīng)溫度高于時，的去除率迅速下降的原因可能是________。

（2）用稀硝酸吸收得到和的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸，寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式______。

（3）煤燃燒排放的煙氣中含有和采用堿性溶液作為吸收劑可同時對煙氣進(jìn)行脫硫，脫硝，在鼓泡反應(yīng)器中通入含有和的煙氣，反應(yīng)溫度為溶液濃度為充分反應(yīng)足夠長的時間后，溶液中離子濃度分析結(jié)果如下表。離子

①寫出溶液脫氨過程中主要反應(yīng)的離子方程式_______。

②如果采用替代其脫硫效果會更好。試從化學(xué)平衡原理分析，相比具有的優(yōu)點(diǎn)是_______。

（4）日前科學(xué)家在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝原理，其脫硝機(jī)理如圖-2所示，若處理標(biāo)況下氣體，需消耗標(biāo)況下乙烯_______L。16、已知常溫下H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5，反應(yīng)NH3·H2O＋HC2O4-＝NH4++C2O42-＋H2O的平衡常數(shù)K＝9.45×104，則NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝______________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)17、1－戊烯比2－甲基－1－丁烯的沸點(diǎn)高。(___)A.正確B.錯誤18、在CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成。(____)A.正確B.錯誤19、甲醛和乙醛在通常狀況下都是液體，而且都易溶于水。(_______)A.正確B.錯誤20、可用新制的Cu(OH)2來區(qū)分甲醛和苯甲醛。(____)A.正確B.錯誤21、灼燒蛋白質(zhì)有類似燒焦羽毛的特殊氣味?？梢澡b別織物成分是蠶絲還是“人造絲”。(____)A.正確B.錯誤22、乙酸和甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體。(_______)A.正確B.錯誤23、濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硝酸與蛋白質(zhì)發(fā)生了顯色反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤24、植物油經(jīng)過氫化處理后會產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病。(_______)A.正確B.錯誤25、聚合度就是鏈節(jié)的個數(shù)。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共4題，共40分)26、（1）據(jù)報道；我國在南海進(jìn)行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下兩種：

水蒸氣重整：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH1＝＋205.9kJ·mol－1①

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝－41.2kJ·mol－1②

二氧化碳重整：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH3③

則反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行的條件是___（填“低溫”或“高溫”），ΔH3＝__kJ·mol－1。

（2）根據(jù)部分鍵能數(shù)據(jù)，以及熱化學(xué)方程式CH4(g)＋4F2(g)=CF4(g)＋4HF(g)ΔH=－1940kJ·mol-1，計算H—F鍵的鍵能為__kJ·mol-1。

?；瘜W(xué)鍵。

C—H

C—F

H—F

F—F

鍵能/(kJ·mol－1)

414

489

？

155

（3）0.1mol的氯氣和焦炭、TiO2固體完全反應(yīng)，生成TiCl4液體和CO氣體，放出熱量4.28kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。27、18℃時，Mg(OH)2的Ksp＝1.8×10-11，其飽和溶液中Mg2＋的物質(zhì)的量濃度是多少___？28、已知水在25℃和95℃時；其電離平衡曲線如右圖所示：

（1）25℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的鹽酸溶液混合，混合所得溶液的pH＝7，則NaOH溶液與溶液的體積比為__________。

（2）95℃時，若100體積pH1＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是__________。

（3）95℃時，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5，則HA是____________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)。29、稱取10g含雜質(zhì)的Na2CO3樣品（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），加入100mL(設(shè)密度為1.0g·mL-1)稀鹽酸，充分反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為106.48g（生成的氣體全部逸出），碳酸鈉樣品的純度為_______________________。若將反應(yīng)后的溶液加水稀釋到400mL，測得溶液的pH為1，則原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________________mol·L-1。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共18分)30、有如下圖所示的一系列變化。已知A為黃色晶體；B具有漂白性，E為生活中常見的無色液體，Y為紅棕色有刺激性氣味的有毒氣體，W是一種堿性氣體，部分產(chǎn)物已經(jīng)略去。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C___________；Y___________。

(2)分別寫出反應(yīng)②、⑤的化學(xué)方程式：___________、___________。

(3)寫出Z的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：___________。

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為___________，其中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為___________。31、已知A是一種紅棕色金屬氧化物；B；D是金屬單質(zhì)，C是兩性金屬氧化物，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A___________、J___________。

(2)按要求寫方程式：

①A+B→C+D的化學(xué)方程式：___________

②F→G的化學(xué)方程式：___________

③C→I的離子方程式：___________

④B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：___________

(3)同溫同壓下，相同質(zhì)量的金屬B和D分別于足量的鹽酸反應(yīng)，所生成的氣體體積比為____。32、A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))。陽離子Na＋、Ba2＋、NH4+陰離子CH3COO－、Cl－、OH－、SO42-

已知：①A；C溶液的pH均大于7；相同濃度A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。

（1）A是___，B是___。

（2）寫出C與D反應(yīng)的離子方程式___。

（3）25℃時，0.1mol·L－1B溶液的pH＝a，則B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝___(用含有a的關(guān)系式表示)。

（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)開__。

（5）在一定體積的0.005mol·L－1的C溶液中，加入一定體積的0.00125mol·L－1的鹽酸時，混合溶液的pH＝11，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是___。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A.通電后，a電極為陽極，陽極是氯離子放電，生成氯氣，其電極反應(yīng)為：2Cl－－2e－＝Cl2↑；A正確；

B.陰離子交換膜只允許陰離子自由通過；陽離子交換膜只允許陽離子自由通過，隔膜A和陽極相連，陽極是陰離子放電，所以隔膜A是陰離子交換膜，隔膜B是陽離子交換膜，B錯誤；

C.通電后，b電極為陰極；陰極區(qū)是氫離子得到電子生成氫氣，氫氧根離子濃度增大，溶液的pH變大，C正確；

D.蒸餾法、電滲析法、離子交換法等都是海水淡化的常用方法，D正確；故答案為：B。2、C【分析】【分析】

圖象分析得到溫度升高，氨氣轉(zhuǎn)化率減小說明平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)越大平衡正向進(jìn)行，氨氣轉(zhuǎn)化率增大，若y表示壓強(qiáng)，則一定溫度下y1大于y2，若y表示反應(yīng)開始時的水碳比，升溫平衡逆向進(jìn)行，氨氣轉(zhuǎn)化率減小，一定溫度下，水和二氧化碳之比越大，平衡逆向進(jìn)行，氨氣轉(zhuǎn)化率越小，則y1小于y2。在絕熱恒容體系中加入反應(yīng)物；反應(yīng)正向進(jìn)行，產(chǎn)生的熱量提高了體系的溫度，由于是放熱反應(yīng)，因此不利于反應(yīng)的正向進(jìn)行。

【詳解】

A；由圖像可知；氨氣的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而降低，因此，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；

B、正反應(yīng)方向?yàn)閴簭?qiáng)減小的變化，因此壓強(qiáng)越大，平衡越正向移動，氨氣的轉(zhuǎn)化率越高，所以故B正確；

C、起始時的水碳比（越小，代表起始時越多，則氨氣的轉(zhuǎn)化率越高，因此故C錯誤；

D；在絕熱恒容體系中加入反應(yīng)物；反應(yīng)正向進(jìn)行，產(chǎn)生的熱量提高了體系的溫度，由于是放熱反應(yīng)，因此不利于反應(yīng)的正向進(jìn)行，氨氣的轉(zhuǎn)化率小于恒溫恒容體系中氨氣的轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)正確。

故選C。3、D【分析】【詳解】

A.少量的SO2通入到“84”消毒液中，離子方程式的：SO2+2OH-+ClO?=Cl-+SO42-+H2O；故A錯誤；

B.用酸化的硝酸鐵溶液腐蝕銅箔，離子方程式：3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O；故B錯誤；

C.氧化亞鐵和稀硝酸反應(yīng)：3FeO+NO3?+10H+═3Fe3++5H2O+NO↑；故C錯誤；

D.向明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42?恰好完全沉淀，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1:4，鋁離子恰好反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，正確的離子方程式為：2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O；故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

除了離子反應(yīng)發(fā)生的條件，還要從氧化還原反應(yīng)角度判斷正誤。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．甲基橙變紅的溶液呈酸性，能與酸反應(yīng)生成二氧化碳和水；不能大量存在，A不符合題意；

B．Fe3+呈棕黃色，且能與SCN-反應(yīng)生成血紅色Fe(SCN)3；在無色透明的溶液中不能大量存在，B不符合題意；

C．=1×10-12的溶液呈堿性，在堿性溶液中，K+、Na+、都能大量存在；C符合題意；

D．c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中，能與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能大量存在；D不符合題意；

故選C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．醋酸是弱酸，部分電離，存在電離平衡，0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)＜0.1mol/L；故其pH＞1，故測定0.1mol/L醋酸溶液的pH可證明醋酸是弱電解質(zhì)，A正確；

B．氨水中的一水合氨是弱堿，部分電離，存在電離平衡，主要以電解質(zhì)分子存在。而NaOH是一元強(qiáng)堿，完全電離，故相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)后者大于前者；B錯誤；

C．常溫下，將1L0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.2mol/L，當(dāng)稀釋為2L后c(OH-)=0.1mol/L，因此該溶液中c(H+)=故該溶液的pH=13，C正確；

D．醋酸是弱酸，部分電離，存在電離平衡，主要以電解質(zhì)分子存在，當(dāng)醋酸與HCl的pH相同，體積也相同時，n(CH3COOH)＞n(HCl)；故與NaOH反應(yīng)時消耗NaOH物質(zhì)的量醋酸比鹽酸多，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。6、C【分析】【分析】

根據(jù)球棍模型可知，該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為含有碳碳雙鍵；酚羥基、羧基，據(jù)此回答問題。

【詳解】

A.咖啡酸的分子式為A正確；

B.咖啡酸中的含氧官能團(tuán)只有羧基；羥基；B正確；

C.咖啡酸含有苯環(huán)和含氧取代基；屬于芳香族衍生物，芳香類有機(jī)物，C錯誤；

D.和咖啡酸分子式相同；屬于同分異構(gòu)體，D正確；

答案為C。7、A【分析】【詳解】

A.一個CH3CHO分子中有7個共價鍵即公用電子對，一個環(huán)氧乙烷分子也有7個共價鍵，故1molCH3CHO和環(huán)氧乙烷()混合物中含共用電子對數(shù)目為7NA；故A正確；

B.肉桂醛的官能團(tuán)為醛基和碳碳雙鍵；苯甲醛的官能團(tuán)為醛基，故二者不是同系物，故B錯誤；

C.因苯環(huán)；碳碳雙鍵以及醛基中所有原子都在同一個平面上；則肉桂醛中所有原子可能在同一平面上，故C錯誤；

D.碳碳雙鍵；-CHO均與溴水反應(yīng)；則溴水褪色不能說明含碳碳雙鍵，故D錯誤；

故答案為A。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．甲醛的水溶液(福爾馬林)能夠使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；因此可用于防腐，Ａ正確；

B．75%醫(yī)用酒精具有很好的滲透性；能夠使細(xì)菌；病毒的蛋白質(zhì)失水而變性，因此可有效消滅新型冠狀病毒，B正確；

C．氟利昂作制冷劑會導(dǎo)致臭氧空洞；加劇溫室效應(yīng)，與霧霾天氣的形成關(guān)系不大，霧霾的形成主要與粉塵；汽車尾氣有關(guān)，C錯誤；

D．高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性；會將水果產(chǎn)生的乙烯氧化，降低了乙烯的濃度，故可以起到保鮮水果的作用，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。9、D【分析】【詳解】

A.葡萄糖分解生成酒精和二氧化碳；未發(fā)生水解，故A錯誤；

B.雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液發(fā)生鹽析；鹽析是可逆的，生成的沉淀物能再溶解，故B錯誤；

C.植物油中含有碳碳雙鍵；能被酸性高錳酸鉀氧化，溶液顏色會褪去，故C錯誤；

D.脂肪屬于酯；在堿性條件下的水解反應(yīng)為皂化反應(yīng)，能水解生成甘油和高級脂肪酸鹽，故D正確。

故答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意基本營養(yǎng)物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程，粗鹽水中含有的雜質(zhì)SOCa2+和Mg2＋，加入氯化鋇溶液生成沉淀硫酸鋇，除去SO離子，加入氫氧化鈉溶液除Mg2＋離子；沉淀A為氫氧化鎂，加入碳酸鈉除去過量的鋇離子和鈣離子，溶液C中有過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，加入試劑3為鹽酸，除氫氧根離子和碳酸根離子，通過蒸發(fā)得到精鹽，據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）據(jù)分析可知，試劑1是氯化鋇溶液；故答案為：BaCl2溶液。

（2）沉淀A為氫氧化鎂，生成氫氧化鎂的反應(yīng)的離子方程式是故答案為

（3）溶液B中含有新加入的Ba2＋、Na＋、OH?和原來溶液中未反應(yīng)的離子Cl?、Ca2+、Na＋，故答案為Ba2＋、Na＋、OH?、Cl?、Ca2+。

（4）試劑3為鹽酸，除去多余的碳酸根離子和OH?，參與反應(yīng)的離子方程式故答案為【解析】(1)BaCl2溶液。

(2)

(3)Ba2＋、Na＋、OH?、Cl?、Ca2+

(4)11、略

【分析】【詳解】

（1）為烯烴，含有碳碳雙鍵的最長碳鏈含有6個C，主鏈為己烯，編號從距離碳碳雙鍵最近的一端開始，碳碳雙鍵在2號C，在2、4號C各含有1個甲基，該有機(jī)物名稱為2，4-二甲基-2-己烯；可以看作乙烯基取代了苯環(huán)上的1個H；該有機(jī)物名稱為苯乙烯；

（2）3，4-二甲基-4-乙基庚烷的主鏈有7個碳原子，3號、4號碳上各有一個甲基，4號碳上有一個乙基，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH(CH3)(CH3)C(C2H5)CH2CH2CH3；3，4，4-三甲基-1-戊炔的主鏈為戊炔，最長碳鏈含有5個C，在1、2號C上含有碳碳三鍵，在3、4、4號C上有一個甲基，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：CH≡CCH(CH3)C(CH3)3；

（3）①由有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知有機(jī)物分子式為C7H10；

②由結(jié)構(gòu)簡式可知有機(jī)物含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，并含有碳碳雙鍵，則屬于環(huán)烴和不飽和烴，答案選ab?！窘馕觥?，4-二甲基-2-己烯苯乙烯CH3CH2CH(CH3)(CH3)C(C2H5)CH2CH2CH3CH≡CCH(CH3)C(CH3)3C7H10ab12、略

【分析】【分析】

由乙醇的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OH；可知乙醇分子內(nèi)有三種不同環(huán)境下的氫原子，如果鈉置換的是羥基氫原子，則1mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成0.5mol氫氣，如果鈉置換的是乙基上的氫原子，則1mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成2.5mol氫氣，如果乙醇中的氫原子都能夠被鈉置換，則1mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成3mol氫氣；乙醇的結(jié)構(gòu)中含有官能團(tuán)-羥基，能夠與金屬鈉反應(yīng)置換出氫氣，且羥基中氫原子的活潑性小于水中氫原子活潑性，乙醇和鈉反應(yīng)與鈉與水比較要緩慢的多，據(jù)以上分析解答。

【詳解】

(1)由乙醇的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OH；可知乙醇分子內(nèi)有三種不同環(huán)境下的氫原子，如果鈉置換的是羥基氫原子，則1mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成0.5mol氫氣，如果鈉置換的是乙基上的氫原子，則1mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成2.5mol氫氣，如果乙醇中的氫原子都能夠被鈉置換，則1mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成3mol氫氣；

(2)實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)的乙醇與產(chǎn)生的氫氣物質(zhì)的量比值是2，說明鈉與乙醇反應(yīng)置換的是羥基上的氫原子，化學(xué)方程式為2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；乙醇的官能團(tuán)為羥基；

(3)圖示實(shí)驗(yàn)裝置不能說明一定有氫氣產(chǎn)生；因?yàn)橐掖家讚]發(fā)，乙醇；氫氣燃燒都能生成水；

(4)乙醇分子中羥基上的氫原子沒有水中氫原子活潑，乙醇與鈉反應(yīng)比水與鈉反應(yīng)平緩的多?！窘馕觥竣?0.5、2.5、3②.2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑③.羥基④.不能，因?yàn)闅錃庵袝幸掖颊羝?乙醇分子中羥基上的氫原子沒有水中氫原子活潑13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該有機(jī)物中

故該有機(jī)物的分子式為

(2)該有機(jī)物的水溶液呈酸性，說明含有羧基，結(jié)構(gòu)中不含支鏈，該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為有4種等效氫，其核磁共振氫譜圖中的峰面積之比為

(3)由圖可知，該有機(jī)物分子中有2個1個1個結(jié)構(gòu)，或2個1個據(jù)此可知該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式為【解析】C4H8O23：2：2：1CH3COOCH2CH3、CH3COCH2OCH3、CH3CH2COOCH314、略

【分析】【詳解】

（1）最長碳鏈含有7個C；主鏈為庚烷，編號從離甲基最近的一端開始，在3；5號碳上各含有一個甲基，在4號碳上含有1個乙基，該有機(jī)物名稱為：3，5-二甲基-4-乙基庚烷，故答案為3，5-二甲基-4-乙基庚烷。

（2）最長碳鏈含有5個C；主鏈為戊烯，編號從距離雙鍵最近的一端開始，在4號C上含有1個甲基，該有機(jī)物名稱為：4-甲基-1-戊烯，故答案為4-甲基-1-戊烯。

（3）4，4，5-三甲基-2-己炔，主鏈?zhǔn)羌喝?，碳碳三鍵在2號、3號碳原子上，從碳碳三鍵最近一端編號，4號碳原子上有2個甲基，5號碳原子上有1個甲基，結(jié)構(gòu)簡式：CH3C≡C-C（CH3）2CH（CH3）2，故答案為CH3C≡C-C（CH3）2CH（CH3）2。

（4）該高分子化合物為加聚產(chǎn)物，采用“彎箭頭”法，根據(jù)“凡雙鍵四個碳，無雙鍵兩個碳，劃線斷開，然后將半鍵閉合”，則相應(yīng)的單體是CH2=CH—CH=CH2；故答案為CH2=CH—CH=CH2；

（5）溴能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鈉鹽；鈉鹽易溶于水，但難溶于有機(jī)溶劑，故除去溴苯中的溴，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成溴化鈉和次溴酸鈉，與溴苯分層，通過分液的方法分離得到；故答案為氫氧化鈉溶液，分液。

乙酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成難揮發(fā)的乙酸鈉；根據(jù)乙醛的沸點(diǎn)比較低，然后蒸餾即可分離，故答案為NaOH溶液；蒸餾。

乙酸乙酯中混有乙酸；應(yīng)該利用乙酸能夠與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生容易溶于水的物質(zhì)，而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，密度比飽和碳酸鈉溶液小的性質(zhì)，用飽和碳酸鈉溶液，通過分液的方法分離得到；故答案為飽和碳酸鈉溶液；分液。

苯酚與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成難揮發(fā)的苯酚鈉；根據(jù)乙醇的沸點(diǎn)比較低，然后蒸餾即可分離，故答案為NaOH溶液；蒸餾。

硝酸與NaOH溶液酸堿中和生成鹽溶液；硝基苯不溶于水，用分液的方法可分離，故答案為氫氧化鈉溶液；分液。

（6）①C5H12O的醇，在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，產(chǎn)物能與新制的氫氧化銅反應(yīng)生成紅色沉淀，說明連接羥基的碳原子上含有兩個氫原子，醇的核磁共振氫譜中有三組峰，說明該醇中含有三種氫原子，一種H原子在-OH上，一種H原子在連接羥基的碳原子上，剩余的H原子等效，所以其結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3CCH2OH，故答案為（CH3）3CCH2OH。

②C5H12O的醇，在一定條件下不能發(fā)生消去反應(yīng)，說明與羥基相連的碳原子的相鄰碳原子上不含H原子，則中間的碳原子中連接3個-CH3和一個-CH2OH，所以其結(jié)構(gòu)簡式為：（CH3）3CCH2OH，故答案為（CH3）3CCH2OH。

③分子式為C5H12O，不能與金屬鈉反應(yīng)，說明不含-OH，屬于醚類，核磁共振氫譜中有四組峰，說明含有四種氫原子，峰的面積比為3：2：1：6，則四種氫原子的個數(shù)分別是3、2、1、6，5個碳原子含有4種H原子且不含羥基，則每個碳原子上都有H原子，且其中兩個甲基連接在同一個碳原子上，所以其結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CH-O-CH2CH3，故答案為（CH3）2CH-O-CH2CH3。

【點(diǎn)睛】

有機(jī)物命名原則：

（1）烷烴的命名。

①長：選最長碳鏈為主鏈；

②多：遇等長碳鏈時；支鏈最多為主鏈；

③近：離支鏈最近一端編號；

④?。褐ф溇幪栔妥钚。?/p>

⑤簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時；從簡單取代基開始編號。如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面；

（2）對于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的；命名時可以給苯環(huán)依次編號命名，也可以根據(jù)其相對位置，用“鄰”；“間”、“對”進(jìn)行命名；

（3）含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時，要選含（或帶）官能團(tuán)的最長碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最小。【解析】①.3,5-二甲基-4-乙基庚烷②.4-甲基-1-戊烯③.CH3C≡C-C（CH3）2CH（CH3）2④.CH2=CH—CH=CH2⑤.氫氧化鈉溶液⑥.分液⑦.氫氧化鈉溶液⑧.蒸餾⑨.飽和碳酸鈉溶液⑩.分液?.氫氧化鈉溶液?.蒸餾?.氫氧化鈉溶液?.分液?.（CH3）3CCH2OH?.（CH3）3CCH2OH?.（CH3）2CH-O-CH2CH315、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)蓋斯定律可得②結(jié)合曲線②分析，當(dāng)反應(yīng)溫度高于時，的去除率迅速下降的原因可能溫度高于450℃，催化劑的活性降低，故答案為：溫度高于450℃；催化劑的活性降低；

(2)和的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸，說明亞硝酸在陽極失電子轉(zhuǎn)變成硝酸，電極方程式為:故答案為：

(3)①由表中離子可知，在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性轉(zhuǎn)變成氯離子，將NO氧化成硝酸根離子，反應(yīng)方程式為：故答案為：

②如果采用替代其脫硫效果會更好，因?yàn)殁}離子可以與氧化產(chǎn)生的硫酸根離子形成沉淀，從而降低硫酸根濃度，促進(jìn)反應(yīng)的正向進(jìn)行，故答案為：與生成硫酸鈣，降低SO濃度；使平衡正向移動；

(4)由圖2轉(zhuǎn)化可知，乙烯與NO2反應(yīng)最終轉(zhuǎn)變成二氧化碳和氮?dú)猓磻?yīng)為：則若處理標(biāo)況下氣體，需消耗標(biāo)況下乙烯22.4L，故答案為：22.4L；【解析】溫度高于450℃，催化劑的活性降低（答案合理均給分）與生成硫酸鈣，降低SO濃度，使平衡正向移動22.416、略

【分析】【分析】

平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，由題意將平衡常數(shù)表達(dá)式寫出，再觀察找到K之間的聯(lián)系。

【詳解】

由題意，NH3·H2O＋HC2O4-＝NH4++C2O42-＋H2O的平衡常數(shù)K=變形為=帶入數(shù)據(jù)可得9.45×104＝解得Kb＝1.75×10－5?！窘馕觥?.75×10－5三、判斷題(共9題，共18分)17、A【分析】【詳解】

當(dāng)烯烴碳原子數(shù)相同時，支鏈越多沸點(diǎn)越低，則1－戊烯比2－甲基－1－丁烯的沸點(diǎn)高，故正確；18、B【分析】【詳解】

CH3CH2Br不能電離出溴離子，則CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液不發(fā)生反應(yīng)，故錯誤。19、B【分析】【詳解】

甲醛通常狀況下為氣體，甲醛和乙醛的官能團(tuán)均為-CHO，而醛基為親水基，故兩者均溶于水，錯誤，故答案為：錯誤；20、B【分析】【詳解】

甲醛和苯甲醛的官能團(tuán)都只為醛基，都能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，不可用新制的Cu(OH)2來區(qū)分甲醛和苯甲醛。故錯誤。21、A【分析】【詳解】

蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒時有燒焦羽毛氣味，“人造絲”主要成分是纖維素，灼燒時沒有燒焦羽毛的氣味，因而可以用灼燒法來區(qū)分，故該說法正確。22、A【分析】【詳解】

乙酸和甲酸甲酯分子式都為互為同分異構(gòu)體。23、A【分析】【分析】

【詳解】

皮膚中含有蛋白質(zhì)，含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃色，所以濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生顯色反應(yīng)，故正確。24、A【分析】【詳解】

植物油含碳碳雙鍵、經(jīng)過催化加氫可得到飽和高級脂肪的甘油酯、屬于反式脂肪酸甘油酯，故答案為：正確。25、B【分析】【詳解】

有多種單體聚合形成的高分子化合物的聚合度等于n×單體數(shù)，故上述說法錯誤。四、計算題(共4題，共40分)26、略

【分析】【分析】

（1）反應(yīng)的自發(fā)性根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS<0進(jìn)行判斷；利用個蓋斯定律書寫正確的熱化學(xué)方程式；

（2）利用ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能進(jìn)行計算；

（3）0.1mol的氯氣和焦炭、TiO2固體完全反應(yīng)，生成TiCl4液體和CO氣體，放出熱量4.28kJ，那么2mol的氯氣和焦炭、TiO2固體完全反應(yīng)，生成TiCl4液體和CO氣體；放出熱量85.6kJ，據(jù)此寫出熱化學(xué)方程式。

【詳解】

（1）由反應(yīng)①可知ΔH>0，ΔS>0，若反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，那么ΔG=ΔH-TΔS<0，只需讓反應(yīng)在高溫下發(fā)生即可；由反應(yīng)①-②可得CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH3=+247.1kJ·mol-1；

（2）ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=(4×414kJ·mol-1)+(4×155kJ·mol-1)-(4×489kJ·mol-1)-(4×E(H-F))=-1940kJ·mol-1，解得E(H-F)=565kJ·mol-1；

（3）0.1mol的氯氣和焦炭、TiO2固體完全反應(yīng)，生成TiCl4液體和CO氣體，放出熱量4.28kJ，那么2mol的氯氣和焦炭、TiO2固體完全反應(yīng)，生成TiCl4液體和CO氣體，放出熱量85.6kJ，熱化學(xué)方程式為2Cl2(g)+2C(s)+TiO2(s)=TiCl4(l)+2CO(g)ΔH=－85.6kJ·mol-1?！窘馕觥扛邷兀?47.15652Cl2(g)+2C(s)+TiO2(s)=TiCl4(l)+2CO(g)ΔH=－85.6kJ·mol-127、略

【分析】【詳解】

設(shè)Mg(OH)2中Mg2＋的濃度為x，Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，溶液中應(yīng)有c(Mg2＋)＝x，c(OH－)＝2x，Ksp＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝x·(2x)2＝1.8×10－11，x＝≈1.65×10－4mol·L－1?！窘馕觥?.65×10－4mol·L-128、略

【分析】【詳解】

（1）所得溶液的pH＝7，說明酸中的氫離子和OH－的物質(zhì)的量相等，即V(NaOH)×10－5＝V(HCl)×10－4；所以NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為10︰1。

（2）分析同（1）。由圖像可知在95℃時水的離子積常數(shù)為10－12?；旌虾笕芤撼手行?，即100×10－a＝1×10b－12，解得a＋b＝14。

（3）95時，pH＝10的NaOH溶液其濃度為0.01mol/L，pH＝2的某HA溶液其濃度應(yīng)該≥0.01mol/L，等體積混合后pH＝5，說明溶液顯酸性，即酸過量，所以酸只能是弱酸?！窘馕觥竣?10:1②.a+b=14③.弱酸29、略

【分析】【分析】

碳酸鈉與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；反應(yīng)后溶液顯酸性說明碳酸根完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量差可求出生成的氣體質(zhì)量，從而可以確定碳酸鈉的量以及鹽酸的濃度。

【詳解】

反應(yīng)前反應(yīng)物總質(zhì)量為：100mL×1.0g·mL-1+10g=110g，則生成的氣體即二氧化碳的質(zhì)量m(CO2)=110g-106.48g=3.52g，則n(CO2)=根據(jù)反應(yīng)方程式可知n(Na2CO3)=n(CO2)=0.08mol，所以碳酸鈉樣品的純度w(Na2CO3)==84.8%；

pH=1，即稀釋后c(H+)=0.1mol/L，則反應(yīng)完全后剩余的n(H+)=0.1mol/L×0.4L=0.04mol，根據(jù)方程式可知與碳酸鈉反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量n(HCl)=2n(CO2)=0.16mol，所以原溶液中n(HCl)=0.04mol+0.16mol=0.2mol，濃度c=故答案為：84.8%；2.000?！窘馕觥?4.8%2.000五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共18分)30、略

【分析】【分析】

E為生活中常見的無色液體，Y為紅棕色有刺激性氣味的有毒氣體，W是一種堿性氣體，可知E為H2O，過氧化鈉和水反應(yīng)生成M為O2，W為NH3，W與M反應(yīng)生成X為NO，NO與氧氣反應(yīng)生成Y為NO2，Y與E反應(yīng)生成Z為HNO3；A為黃色晶體，B具有漂白性，A為S，B為SO2，B與M反應(yīng)生成C為SO3，C與E反應(yīng)生成D為H2SO4；以此作答。

(1)

根據(jù)以上分析可知C為SO3，Y為NO2；

(2)

反應(yīng)②為氨氣的催化氧化，化學(xué)方程式為反應(yīng)⑤為濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，化學(xué)方程式為

(3)

Z為硝酸，稀硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為：

(4)

反應(yīng)④為二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，化學(xué)方程式為該反應(yīng)中氧化劑和還原劑均為NO2，3個NO2中作為氧化劑的NO2有一個，作為還原劑的NO2有兩個，故氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為1：2?！窘馕觥?1)

(2)

(3)

(4)1：231、略

【分析】【分析】

A是一種紅棕色金屬氧化物；所以是三氧化二鐵，和金屬B在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成的C為鋁的氧化物，既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，白色沉淀在空氣中變成紅褐色沉淀，一定是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵之間的轉(zhuǎn)換，所以G