2025年外研版2024高一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版2024高一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷70考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、已知下列元素的原子半徑：。原子NSOSi半徑/10-10m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是（）。A.0.80×10-10mB.1.10×10-10mC.1.20×10-10mD.0.70×10-10m2、右圖中a、b、c、d、e、f為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是（）。abcdefA.b、c、e三種元素的原子半徑大小關(guān)系：e>c>bB.最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是eC.b的氫化物沸點(diǎn)比c的氫化物沸點(diǎn)低D.b元素除0價(jià)外，只有一種化合價(jià)3、表是元素周期表的一部分；X；Y、Z、W均為短周期元素，Z元素原子最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為1：3，則下列說法正確的是（）

。XYZWA.原子半徑大小為W＞Z＞Y＞XB.W的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)C.X、Z、Y、W的最髙正價(jià)分別為+4、+5、+6、+7D.Z與W形成的所有化合物中．原子最外層電子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4、下列說法正確的是A.離子化合物中一定不含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物可能含有離子鍵B.rm{CO_{2}}和rm{H_{2}S}兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有rm{8}電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.全由非金屬元素構(gòu)成的晶體不可能是離子晶體D.稀有氣體中沒有化學(xué)鍵5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是（）A.78gNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB.1mol氦氣分子所含電子個(gè)數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，22.4L三氧化硫含氧原子數(shù)為3NAD.1molFe和1molCl2充分反應(yīng)后，鐵失去的電子數(shù)為3NA6、下列化學(xué)反應(yīng)，能用離子方程式rm{CO;_{3}^{2-}+2H^{+}簍TCO_{2}隆眉+H_{2}O}來表示的是rm{CO;_{3}^{2-

}+2H^{+}簍TCO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{(}A.稀硝酸和碳酸鋇的反應(yīng)B.稀硝酸和碳酸鉀溶液的反應(yīng)C.石灰石和鹽酸的反應(yīng)D.鹽酸和rm{)}溶液的反應(yīng)rm{NaHCO_{3}}評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、（6分）乙酸是實(shí)驗(yàn)室常用的一種化學(xué)試劑，某乙酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示。利用標(biāo)簽提供的信息，回答下列問題：（1）乙酸的摩爾質(zhì)量為。（2）若該乙酸溶液的密度為1．02g/cm3，求此乙酸溶液的物質(zhì)的量濃度。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0．01）（3）用此酸配制250mL2mol/L的稀乙酸，需要這種乙酸的體積是多少。（寫出計(jì)算過程）8、已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的離子，下圖中的甲、乙、丙均是由上述四種離子中的兩種組成的化合物。回答下列問題：（1）通常狀況下，Z的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，工業(yè)上常用電解溶液C的方法制備該單質(zhì)，制備反應(yīng)的化學(xué)方程式是（2）①甲的化學(xué)式是，乙的化學(xué)式可能是____（寫一種即可）②若W2-和Z-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則乙的電子式是（3）Y單質(zhì)可用來制造Y—空氣燃料電池，該電池通常以溶液C或氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，通入空氣的電極為正極。①若以溶液C為電解質(zhì)溶液時(shí)，正極的反應(yīng)式為____②若以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，電池的總反應(yīng)式為9、某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中；發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問題：

（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有______、______；

（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是通過一系列反應(yīng)構(gòu)成了Cu/Zn原電池，該原電池的電極反應(yīng)式，負(fù)極：______；正極：______

（3）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有______（答兩種）．

（4）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響；該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．

。實(shí)驗(yàn)。

混合溶液ABCDEF4mol?L-1H2SO4/mL-130V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL-100.52.55V620H2O/mL-1V7V8V9V10100①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=______，V6=______，V9=______；

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高．但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因______．10、用18mol/L的硫酸配制100mL1.0mol/L的硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A、100mL量筒；B、托盤天平；C、玻璃棒；D、50mL容量瓶；E、10mL量筒；F、膠頭滴管；G、50mL燒杯；H、100mL容量瓶。（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器是________；（填儀器序號(hào)）（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（）A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心的倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線2—3cm處，再用滴管滴加蒸餾水到刻度線D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2—3cm處，再用滴管滴加蒸餾水到刻度線E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次11、有①O、O、O②H2O、D2O、T2O③石墨、金剛石④H、H、H⑤正丁烷、異丁烷五組微?；蛭镔|(zhì)．互為同位素的是（填序號(hào)，下同）____；互為同素異形體的是____；互為同分異構(gòu)體的是____12、一定量的液態(tài)化合物rm{XY_{2}}在一定量的rm{O_{2}}中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：rm{XY_{2}(}液rm{)+3O_{2}(}氣rm{)overset{碌茫脠錄}{=}XO_{2}(}氣rm{)overset{碌茫脠錄}{=}

XO_{2}(}氣rm{)+2YO_{2}(}測(cè)得生成物的總體積為rm{)}密度為rm{672mL}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{2.56g隆隴L^{-1}(}則：rm{)}反應(yīng)前rm{(1)}的體積為rm{O_{2}}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{mL(}rm{);}化合物rm{(2)}的摩爾質(zhì)量為rm{XY_{2}}rm{;}若rm{(3)}分子中rm{XY_{2}}rm{X}兩元素的質(zhì)量之比為rm{Y}則rm{3隆脙16}rm{X}分別為、。rm{Y}13、在______rm{kg}rm{{,!}^{12}C}中約含有rm{6.02隆脕10^{23}}個(gè)碳原子．評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對(duì)錯(cuò)）15、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）16、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請(qǐng)判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。17、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對(duì)錯(cuò)）18、過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對(duì)錯(cuò)）19、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對(duì)錯(cuò)）20、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）21、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）22、摩爾是七個(gè)基本物理量之一．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共4題，共32分)23、CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的化工原料。回答下列問題：

(1)CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)?H

已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：?；瘜W(xué)鍵C-HC=OH-HCO(CO)鍵能/kJ·mol-14137454361075

則該反應(yīng)的?H=___________。

(2)一定條件下，向體積為VL的密閉容器中通入CH4、CO2各1.0mol及少量O2和水蒸汽，CH4與CO2催化重整過程中還會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)?H1=+41.2kJ·mol-1

反應(yīng)②CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2(g)?H2=-35.6kJ·mol-1

測(cè)得不同溫度下反應(yīng)平衡時(shí)各產(chǎn)物產(chǎn)量如圖所示。

圖中a和b分別代表產(chǎn)物___________和___________，當(dāng)某超高溫度，H2O的含量隨溫度升高而下降的主要原因是___________。1100K時(shí)，CH4與CO2的轉(zhuǎn)化率分別為95%和90%，則CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的平衡常數(shù)K=___________（寫出計(jì)算式）。

(3)催化重整時(shí)會(huì)伴隨積碳和消碳反應(yīng)，積炭反應(yīng)會(huì)使催化劑活性降低，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。反應(yīng)ⅠⅡCH4(g)C(s)+2H2(g)CO2(g)+C(s)2CO(g)?H(kJ·mol-1)+75-173

研究發(fā)現(xiàn)，如果反應(yīng)I不發(fā)生積碳過程，則反應(yīng)II也不會(huì)發(fā)生積碳過程。因此若保持催化劑的活性。應(yīng)采取的條件是___________。如果I、II均發(fā)生了積碳反應(yīng)，通入過量水蒸氣能有效清除積碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。24、國(guó)家實(shí)施“青山綠水工程”；大力研究脫硝和脫硫技術(shù)。

（1）H2在催化劑作用下可將NO還原為N2。下圖是該反應(yīng)生成1mol水蒸氣的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。

（2）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程如下：

反應(yīng)I：2NO(g)N2O2(g)(快)；H1<0v1正=k1正·c2(NO)、v1逆=k1逆·c(N2O2)；

反應(yīng)Ⅱ：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)；△H2<0v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)、v2逆=k2逆·c2(NO2)；

①一定條件下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)K=___________(用含k1正、k1逆、k2正、k2逆的代數(shù)式表示)。

反應(yīng)I的活化能EI___________反應(yīng)Ⅱ的活化能EII(填“>”、“<”；或“=”)。

②已知反應(yīng)速率常數(shù)k隨溫度升高而增大，則升高溫度后k2正增大的倍數(shù)___________k2逆增大的倍數(shù)(填“大于”；“小于”、或“等于”)。

（3）我國(guó)科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展，利用如圖裝置可發(fā)生反應(yīng)：H2S+O2=H2O2+S↓。

①裝置中H+向___________池遷移。

②乙池溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________。

(4)廢水處理時(shí)，通H2S(或加S2－)能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25°℃，某廢液中c(Mn2+)=0.02mol·L－1，調(diào)節(jié)廢液的pH使Mn2+開始沉淀為MnS時(shí)，廢液中c(H2S)=0.1mol·L－1，此時(shí)pH約為___________。(已知：Ksp(MnS)=5.0×10－14，H2S的電離常數(shù)：K1=1.5×10－7，K2=6.0×10－15，1g6=0.8)25、金屬鎵(Ga)應(yīng)用廣泛；在半導(dǎo)體和光電材料；合金、磁性材料等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。鎵與鋁是同主族元素，性質(zhì)相似。

(1)鋁在元素周期表中的位置是__________________。

(2)GaAs是一種重要的半導(dǎo)體材料。As與Ga同周期；As與N同主族。

①下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是___________(填字母)。

a.堿性：Ga(OH)3>Al(OH)3b.非金屬性：As>Gac.酸性：H3AsO4>H3AsO3

②GaAs中，As元素化合價(jià)為-3價(jià)，用原子結(jié)構(gòu)理論解釋原因_________________。

③廢棄含GaAs半導(dǎo)體材料可以用濃硝酸溶解GaAs，生成H3AsO4和Ga3+，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

(3)工業(yè)上獲取鎵的方法之一是從閃鋅礦冶鋅后的殘?jiān)?主要含有Zn、Pb、Fe、Ga等元素)中提取，某科研單位設(shè)計(jì)下述流程提取鎵，已知：Ga在堿性溶液中以[Ga(OH)4]-形式存在。

①試劑a是_______________。

②寫出電解制鎵時(shí)的陰極電極反應(yīng)式__________________。26、合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣；可用于合成二甲醚等清潔燃料。從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=+206.1kJ/mol①

CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH2=+247.3kJ/mol②

請(qǐng)回答下列問題：

(1)在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，測(cè)得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示。反應(yīng)進(jìn)行的前5min內(nèi)，v(H2)=____；10min時(shí)，改變的外界條件可能是_____。

(2)如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過程中溫度不變。已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像如圖3所示，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像_____。

(3)800℃時(shí)，反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表，此時(shí)反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是____（填序號(hào)）。

a.v(正)＞v(逆)

b.v(正)＜v(逆)

c.v(正)=v(逆)

d.無(wú)法判斷。COH2OCO2H20.5mol8.5mol2.0mol2.0mol

(4)二甲醚（CH3OCH3）可由合成氣（CO和H2）在一定條件下制得，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

(5)以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極構(gòu)成燃料電池。該電池的負(fù)極電極反應(yīng)方程式是：____。用二甲醚燃料電池為電源，用鉑電極電解KCl和CuSO4的混合溶液，當(dāng)電路中通過0.3mol電子的電量時(shí)，陰陽(yáng)兩極都產(chǎn)生2.8L的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若電解后溶液體積為1L，則陽(yáng)極氣體的成分及物質(zhì)的量為：____。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共2分)27、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性________________________________

（3）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【解析】試題分析：N、P是同一主族元素，P元素的原子序數(shù)大于N元素的原子序數(shù)，所以P的原子半徑大于N的原子半徑，Si、P、S是同一周期的元素，且p的原子序數(shù)大于Si的原子序數(shù)小于S的原子序數(shù)，所以P的原子半徑小于Si的原子半徑大于S的原子半徑，則磷元素的原子半徑可能為1.10×10-10m，故選B。考點(diǎn)：微粒半徑大小的比較【解析】【答案】B2、B【分析】【解析】【答案】B3、B【分析】解：由以上分析可知X為C；Y為O元素、Z為P、W為Cl元素．

A．同周期自左而右原子半徑減小；故原子半徑Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；

B．W為Cl元素；非金屬性僅次于F，但F無(wú)正價(jià)，Cl對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)，故B正確；

C．Y為O；無(wú)正價(jià)，故C錯(cuò)誤；

D．Z與W形成的所有化合物中．如為PCl5，則P原子最外層電子不是8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故D錯(cuò)誤．

故選B．

X；Y、Z、W均為短周期元素；根據(jù)元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Z元素原子最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為1：3，設(shè)Z的最外層電子數(shù)是x，則x：（x+10）=1：3，x=5，所以Z是P元素，則W是Cl元素，X是C元素，Y是O元素，以此解答該題．

本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，難度不大．【解析】【答案】B4、D【分析】【分析】本題考查化學(xué)鍵、晶體類型和rm{8}電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難度不大?！窘獯稹緼.離子化合物中可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物一定不含有離子鍵，故A錯(cuò)誤；B.rm{CO_{2}}和rm{H_{2}S}兩種分子中，除了氫原子外每個(gè)原子的最外層都具有rm{8}電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C.全由非金屬元素構(gòu)成的晶體可能是離子晶體，例如銨鹽，故C錯(cuò)誤；D.稀有氣體中沒有化學(xué)鍵，故D正確。故選D?！窘馕觥縭m{D}5、B【分析】【解析】試題分析：過氧化鈉和水的反應(yīng)過程中，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子。78g過氧化鈉是1mol，轉(zhuǎn)移1mol電子，A不正確；氦氣是1個(gè)原子構(gòu)成的，含有2個(gè)電子，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，C不正確；D中氯氣不足，鐵過量，轉(zhuǎn)移2mol電子，不正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷【解析】【答案】B6、B【分析】解：rm{A.}碳酸鋇不溶于水，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，不能用rm{CO_{3}^{2-}+H^{+}簍TH_{2}O+CO_{2}隆眉}表示；故A不選；

B.反應(yīng)生成硝酸鉀、水、二氧化碳，碳酸鉀、硝酸鉀均為可溶性鹽，則能用rm{CO_{3}^{2-}+H^{+}簍TH_{2}O+CO_{2}隆眉}表示；故B選；

C.石灰石不溶于水，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，不能用rm{CO_{3}^{2-}+H^{+}簍TH_{2}O+CO_{2}隆眉}表示；故C不選；

D.鹽酸和rm{NaHCO_{3}}溶液的反應(yīng)的離子反應(yīng)為rm{HCO_{3}^{-}+H^{+}簍TH_{2}O+CO_{2}隆眉}與碳酸鹽的陰離子不同，故D不選；

故選B．

可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽、水、二氧化碳的離子反應(yīng)為rm{CO_{3}^{2-}+H^{+}簍TH_{2}O+CO_{2}隆眉}以此來解答．

本題考查離子反應(yīng)方程式書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意鹽的溶解性，題目難度不大．【解析】rm{B}二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】試題分析：（1）乙酸的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，其相對(duì)分子質(zhì)量為12×2+1×4+16×2=60，則摩爾質(zhì)量為60g/mol。（2）根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算公式，c=1000×密度×質(zhì)量分?jǐn)?shù)/摩爾質(zhì)量，進(jìn)行計(jì)算，c=1000×1．02×36%/60=6．12mol/L。（3）根據(jù)溶液的稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，即公式c1v1=c2v2，則250×2=6．12×v計(jì)算得v=81．7ml?？键c(diǎn)：摩爾質(zhì)量，物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算，溶液的稀釋?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）60g/mol；（2）根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算公式，c=1000×密度×質(zhì)量分?jǐn)?shù)/摩爾質(zhì)量，進(jìn)行計(jì)算，c=1000×1．02×36%/60=6．12mol/L。（3）根據(jù)溶液的稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，即公式c1v1=c2v2，則250×2=6．12×v計(jì)算得v=81．7ml。8、略

【分析】（1）Z的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，所以Z是氯氣。因此C是氯化鈉。反應(yīng)式為2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH。所以丙是氯化鈉，因此X是鈉元素，Z是氯元素。由于甲的水溶液顯酸性，所以甲是氯化鋁。乙的水溶液顯解析，因此乙是硫化鈉或氧化鈉。若W2-和Z-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則乙是硫化鈉，所以乙的電子式為（2）略（3）Y是單質(zhì)鋁，所以在該電池中鋁是負(fù)極，氧氣在正極通入。如果用氯化鈉作電解液，則正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-。如果用氫氧化鉀作電解液，則總反應(yīng)式為4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH（2）①AlCl3Na2S或Na2O②（3）①O2+2H2O+4e-=4OH-②4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O9、略

【分析】解：（1）因?yàn)镃u2+的氧化性比H+的強(qiáng)，所以加入硫酸銅，Zn先跟硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)完后再與酸反應(yīng)，反應(yīng)的有關(guān)方程式為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

故答案為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

（2）鋅為活潑金屬，加入硫酸銅，發(fā)生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，置換出銅，與鋅形成原電池反應(yīng)，負(fù)極鋅失去電子生成鋅離子，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+；正極氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑

故答案為：Zn-2e-=Zn2+；2H++2e-=H2↑；

（3）對(duì)于溶液中的化學(xué)反應(yīng)；影響反應(yīng)速率的因素還有濃度；溫度、催化劑以及固體表面積大小等，要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等；

故答案為：升高反應(yīng)溫度；適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等；

（4）①要對(duì)比試驗(yàn)效果，除了反應(yīng)的物質(zhì)的量不一樣以外，要保證其它條件相同，而且是探究硫酸銅量的影響，則每組硫酸的量需要保持相同，六組反應(yīng)的總體積也應(yīng)該相同．A組中硫酸為30ml，那么其它組硫酸量也都為30mL，而硫酸銅溶液和水的總量應(yīng)相同，F(xiàn)組中硫酸銅20ml，水為0，那么總量為20ml，所以V6=10mL，V9=17.5mL，V1=30mL；

故答案為：30；10；17.5；

②因?yàn)殇\會(huì)先與硫酸銅反應(yīng)；直至硫酸銅反應(yīng)完才與硫酸反應(yīng)生成氫氣，硫酸銅量較多時(shí)，反應(yīng)時(shí)間較長(zhǎng)，而且生成的銅會(huì)附著在鋅片上，會(huì)阻礙鋅片與硫酸繼續(xù)反應(yīng)，氫氣生成速率下降；

故答案為：當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)；生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積．

（1）因?yàn)镃u2+的氧化性比H+的強(qiáng)；所以加入硫酸銅，Zn先跟硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)完后再與酸反應(yīng)，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

故答案為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

（2）鋅為活潑金屬，加入硫酸銅，發(fā)生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu置換出銅；與鋅形成原電池反應(yīng)，負(fù)極鋅失去電子生成鋅離子，正極氫離子得到電子生成氫氣，據(jù)此寫出電極反應(yīng)式；

（3）根據(jù)影響反應(yīng)速率的還有濃度；溫度、催化劑以及固體表面積大小等因素分析；

（4）①要對(duì)比試驗(yàn)效果；除了反應(yīng)的物質(zhì)的量不一樣以外，要保證其它條件相同，而且是探究硫酸銅量的影響，則每組硫酸的量要保持相同，六組反應(yīng)的總體積也應(yīng)該相同，據(jù)此進(jìn)行分析；

②硫酸銅量較多時(shí)；反應(yīng)時(shí)間較長(zhǎng)，而且生成的銅會(huì)附著在鋅片上，會(huì)阻礙鋅片與硫酸繼續(xù)反應(yīng)．

本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，題目難度中等，明確影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素為解答關(guān)鍵，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為（4），V1、V6、V9的判斷需要根據(jù)對(duì)照試驗(yàn)要求分析表中數(shù)據(jù)，最后一問應(yīng)該能夠想到“覆蓋”的問題．【解析】Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；Zn-2e-=Zn2+；2H++2e-=H2↑；升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等；30；10；17.5；當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積10、略

【分析】試題分析：（1）用溶液來配制一定濃度的溶液，需量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶，由于配置過程中需洗滌燒杯2～3次，所以每次加水量不會(huì)太多，因此選擇量程小的量筒即可，答案選C、E、F、G、H；（2）A、容量瓶使用前需檢漏，正確；B、容量瓶不能用待配溶液潤(rùn)洗，否則會(huì)使結(jié)果偏高，錯(cuò)誤；C、D、容量瓶不可作為溶解儀器使用，錯(cuò)誤；E、定容后需搖勻，正確，答案選BCD?？键c(diǎn)：考查一定濃度溶液的配制所需的儀器、配制步驟【解析】【答案】（1）C、E、F、G、H(2分)（2）BCD(3分)11、①④③⑤【分析】【解答】①{;}_{8}^{16}O、{;}_{8}^{17}O、{;}_{8}^{18}O質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，互為同位素；

②H2O、D2O、T2O都是水分子；

③石墨；金剛石是由碳元素形成的不同單質(zhì)；互為同素異形體；

④H、H、H質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，互為同位素；

⑤正丁烷；異丁烷分子式相同結(jié)構(gòu)不同；為同分異構(gòu)體．

故答案為：①④；③；⑤．

【分析】同位素的分析對(duì)象是原子，同素異形體的分析對(duì)象是單質(zhì)，同分異構(gòu)體的分析對(duì)象是化合物來判斷，據(jù)此解題．12、(1)672(2)76g·mol-1(3)CS【分析】根據(jù)反應(yīng)方程式可知該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，故反應(yīng)前rm{O_{2}}的體積為rm{672mL}即rm{dfrac{672隆脕{10}^{-3}L}{22.4L隆隴mo{l}^{-1}}=0.03mol}則rm{

dfrac{672隆脕{10}^{-3}L}{22.4L隆隴mo{l}^{-1}}=0.03mol}rm{n}rm{(XY_{2})=dfrac{1}{3}}rm{n}再據(jù)質(zhì)量守恒得：rm{(O_{2})=0.01mol}rm{m}rm{(XY_{2})=}rm{m}生成物rm{(}rm{)-}rm{m}所以rm{(O_{2})=0.672L隆脕2.56g隆隴L^{-1}-0.03mol隆脕32g隆隴mol^{-1}隆脰0.76g}rm{(XY_{2})=dfrac{076g}{0.01mol}=76g隆隴mol^{-1}}rm{M}的相對(duì)原子質(zhì)量為rm{(XY_{2})=dfrac{076g}{0.01mol}

=76g隆隴mol^{-1}}即碳，rm{X}的相對(duì)原子質(zhì)量為rm{76隆脕dfrac{16}{19}隆脕dfrac{1}{2}=32}即硫。rm{76隆脕dfrac{3}{19}=12}【解析】rm{(1)672(2)76g隆隴mol^{-1}(3)CS}13、略

【分析】解：國(guó)際規(guī)定rm{1mol}任何微粒的集合體含有的微粒數(shù)約為rm{6.02隆脕10^{23}}與rm{0.012kg^{12}C}中約含有的碳原子數(shù)目相等；

故答案為：rm{0.012}．

根據(jù)國(guó)際規(guī)定rm{1mol}任何微粒的集合體含有的微粒數(shù)約為rm{6.02隆脕10^{23}}結(jié)合rm{m=nM}計(jì)算．

本題考查學(xué)生物質(zhì)的量的概念以及有關(guān)物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算知識(shí)，難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．【解析】rm{0.012}三、判斷題(共9題，共18分)14、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個(gè)電子，失去最外層1個(gè)電子形成鈉離子，此時(shí)最外層有8個(gè)電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對(duì)．

【分析】先計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計(jì)算最外層電子總數(shù)．15、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．16、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對(duì)．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒書寫方程式．17、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol18、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過濾時(shí)；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)帲f(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．19、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個(gè)電子，失去最外層1個(gè)電子形成鈉離子，此時(shí)最外層有8個(gè)電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對(duì)．

【分析】先計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計(jì)算最外層電子總數(shù)．20、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．21、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．22、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．四、原理綜合題(共4題，共32分)23、略

【分析】【分析】

注意第(3)問中；提煉題給信息：如果反應(yīng)I不發(fā)生積碳過程，則反應(yīng)II也不會(huì)發(fā)生積碳過程。則可知，只需要分析抑制反應(yīng)I的積碳過程的條件即可。

【詳解】

(1)根據(jù)?H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，可以計(jì)算出該反應(yīng)的?H=答案為：120kJ·mol-1；

(2)根據(jù)題給信息反應(yīng)①②的產(chǎn)物均有CO，結(jié)合產(chǎn)物產(chǎn)量圖可知，a代表CO，則b代表H2。反應(yīng)H2(g)+O2(g)H2O(g)為放熱反應(yīng)，隨著溫度升高，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，H2O的量減??；1100K時(shí)，CH4與CO2的轉(zhuǎn)化率分別為95%和90%。根據(jù)反應(yīng)①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，可計(jì)算出平衡時(shí)n(CO2)=0.1mol，n(CO)=0.9mol；由反應(yīng)②CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2(g)，可計(jì)算出平衡時(shí)n(CH4)=0.05mol，n(CO)=0.95mol。結(jié)合題給產(chǎn)物產(chǎn)量圖，可知n(H2)=1.55mol。則CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的平衡常數(shù)K=答案為：CO；H2；H2和O2反應(yīng)生成H2O是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

(3)由題給數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)Ⅰ的積碳反應(yīng)為氣體體積增大且吸熱的反應(yīng)。根據(jù)題中：如果反應(yīng)I不發(fā)生積碳過程，則反應(yīng)II也不會(huì)發(fā)生積碳過程。則若要保持催化劑的活性，應(yīng)避免反應(yīng)I發(fā)生積碳過程，可以采取降低溫度或增大壓強(qiáng)等方式。如果I、II均發(fā)生了積碳反應(yīng)，通入過量水蒸氣能有效清除積碳，說明碳和水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：C＋H2OCO＋H2；答案為：增大壓強(qiáng)或降低溫度；C＋H2OCO＋H2?！窘馕觥竣?120kJ·mol-1②.CO③.H2④.H2和O2反應(yīng)生成H2O是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)⑤.⑥.增大壓強(qiáng)或降低溫度⑦.C＋H2OCO＋H224、略

【分析】【分析】

本題是對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理的綜合考察。根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算，正反應(yīng)活化能與逆反應(yīng)活化能的差值為反應(yīng)熱；利用反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)v正=v逆進(jìn)行反應(yīng)平衡常數(shù)的計(jì)算；根據(jù)圖示可知；氧氣變?yōu)檫^氧化氫，發(fā)生還原反應(yīng)，該極為電解池的陰極，硫化氫變?yōu)閱钨|(zhì)硫，發(fā)生氧化反應(yīng)，該極為電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氫離子向陰極移動(dòng)，據(jù)此解答此題。

【詳解】

(1)正反應(yīng)活化能為E3-E2，逆反應(yīng)活化能為E3-E1；生成1mol水蒸氣，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為ΔH=（E3-E2）-（E3-E1）=(E1-E2)kJ·mol?1，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2(g)+NO(g)=1/2N2(g)+H2O(g)ΔH=(E1-E2)kJ·mol?1或?yàn)?H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=2(E1-E2)kJ·mol?1；

(2)①I．2NO(g)?N2O2(g)(快)；v1正=k1正.c2(NO)；v1逆=k1逆.c(N2O2)△H1＜0

II．N2O2(g)+O2(g)?2NO2(g)(慢)；v2正=k2正.c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆.c2(NO2)△H2＜0

由反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),所以v1正=v1逆、v2正=v2逆,所以v1正×v2正=v1逆×v2逆,即。

即k1正.c2(NO)×k2正.c(N2O2)c(O2)=k1逆.c(N2O2)×k2逆.c2(NO2)，則有：K=c2(NO2)/c2(NO)×c(O2)=

因?yàn)闆Q定2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)速率的是反應(yīng)II,所以反應(yīng)I的活化能E1遠(yuǎn)小于反應(yīng)II的活化能E2；

②反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)①、②的平衡均逆向移動(dòng)，由于反應(yīng)①的速率大，導(dǎo)致c(N2O2)減小且其程度大于k2正和c(O2)增大的程度，即k隨溫度升高而增大，則升高溫度后k2正增大的倍數(shù)小于k2逆增大的倍數(shù)；

(3)①?gòu)氖疽鈭D中看出；電子流向碳棒一極，該極為正極，氫離子從乙池移向甲池；

②乙池溶液中，硫化氫與I3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)：硫化氫失電子變?yōu)榱騿钨|(zhì)，I3-得電子變?yōu)镮－，離子反應(yīng)為H2S+I3-=3I－+S↓+2H+；

(4)廢水處理時(shí)，通H2S(或加S2－)能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25°℃，某廢液中c(Mn2+)=0.02mol·L－1，調(diào)節(jié)廢液的pH使Mn2+開始沉淀為MnS時(shí)，廢液中c(H2S)=0.1mol·L－1，此時(shí)pH約為___________。(已知：Ksp(MnS)=5.0×10－14，H2S的電離常數(shù)：K1=1.5×10－7，K2=6.0×10－15；1g6=0.8)

25°℃，某廢液中c(Mn2+)=0.02mol·L－1，調(diào)節(jié)廢液的pH使Mn2+開始沉淀為MnS時(shí)，c(S2－)＝=mol/L，＝Ka1×Ka2，所以pH＝5時(shí)c(H+)＝=6mol/L，pH=5.2?！窘馕觥?H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=2(E1-E2)kJ·mol?1或2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-2(E2-E1)kJ·mol?1或H2(g)+NO(g)=1/2N2(g)+H2O(g)ΔH=(E1-E2)kJ·mol?1或H2(g)+NO(g)=1/2N2(g)+H2O(g)ΔH=-(E2-E1)kJ·mol?)kJ·mol?1<小于甲池H2S+I3—=3I－+S↓+2H+5.225、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Al是13號(hào)元素；位于元素周期表的第三周期第ⅢA族，故答案為：第三周期第ⅢA族；

(2)①a．鎵與鋁是同主族元素，同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，故Ga的金屬性強(qiáng)于Al，所以堿性：Ga(OH)3>Al(OH)3；能用元素周期律解釋，a不滿足題意；

b．As與Ga同周期，Ga與Al是同主族元素，則Ga位于第ⅢA族，As與N同主族，則As位于第ⅤA族，同周期元素從左往右，非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性：As>Ga，能用元素周期律解釋，b不滿足題意；

c．H3AsO4和H3AsO3都是As的含氧酸；二者的酸性不能用元素周期律解釋，c滿足題意；

故答案為：c；

②Ga與As同周期；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)：As＞Ga，原子半徑：As＜Ga，得電子能力：As＞Ga，元素的非金屬性：As＞Ga，因此GaAs中As顯負(fù)價(jià)，As與N同主族，最外層電子數(shù)為5，所以As為-3價(jià)，故答案為：Ga與As同周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)：As＞Ga，原子半徑：As＜Ga，得電子能力：As＞Ga，元素的非金屬性：As＞Ga，因此GaAs中As顯負(fù)價(jià)，As與N同主族，最外層電子數(shù)為5，所以As為-3價(jià)；

③由題意可知GaAs作還原劑，濃HNO3作氧化劑，氧化產(chǎn)物為H3AsO4，濃硝酸對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO2，結(jié)合電子得失守恒、原子守恒可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O，故答案為：GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O；

(3)①為提高浸取率，“H2SO4酸浸”時(shí)H2SO4應(yīng)過量，濾液1顯酸性，試劑a能消耗H+；使pH增大，同時(shí)不引入新的雜質(zhì)，可用ZnO，故答案為：ZnO；

②Ga在堿性溶液中以[Ga(OH)4]-形式存在，電解制鎵，則陰極為[Ga(OH)4]-得電子生成Ga，陰極電極反應(yīng)為：[Ga(OH)4]-+3e-=Ga+4OH-，故答案為：[Ga(OH)4]-+3e-=Ga+4OH-?！窘馕觥康谌芷诘冖驛族cGa與As同周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)：As＞Ga，原子半徑：As＜Ga，得電子能力：As＞Ga，元素的非金屬性：As＞Ga，因此GaAs中As顯負(fù)價(jià)，As與N同主族，最外層電子數(shù)為5，所以As為-3價(jià)GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2OZnO[Ga(OH)4]-+3e-=Ga+4OH-26、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)進(jìn)行的前5min內(nèi)，CH4的濃度變化量為0.50mol/L，由此可求出v(H2)；10min時(shí)，改變的外界條件，2min內(nèi)CH4的濃度變化量為0.25mol/L；與前一時(shí)間段進(jìn)行對(duì)比，從而得出反應(yīng)速率加快，由此預(yù)測(cè)可能發(fā)生改變的外界條件。

(2)因?yàn)榉磻?yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)發(fā)生后，氣體分子數(shù)增大，所以乙容器相當(dāng)于甲容器減小壓強(qiáng)，由此可確定平衡移動(dòng)的方向、CH4的轉(zhuǎn)化率變化及所需的時(shí)間。

(3)800℃時(shí)，反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0；利用表中數(shù)據(jù)求濃度商，并與K進(jìn)行比較，從而確定平衡移動(dòng)的方向，由此得出正；逆反應(yīng)速率的相對(duì)大小。

(4)CO和H2在一定條件下制得CH3OCH3；由此可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(5)以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極構(gòu)成燃料電池。該電池的負(fù)極為二甲醚在堿性條件下失電子，轉(zhuǎn)化為CO32-等。用二甲醚燃料電池為電源，用鉑電極電解KCl和CuSO4的混合溶液，陽(yáng)極先發(fā)生Cl-失電子生成Cl2的反應(yīng)，后發(fā)生H2O失電子生成O2的反應(yīng)；陰極先發(fā)生Cu2+得電子的反應(yīng)，后發(fā)生H2O得電子生成H2的反應(yīng)；代入數(shù)據(jù)建立方程式，即可求出結(jié)果。

【詳解】

(1)從圖中可提取以下信息，反應(yīng)進(jìn)行的前5min內(nèi)，CH4的濃度變化量為0.50mol/L；10min后，改變某條件，2min內(nèi)CH4的濃度變化量為0.25mol/L。則反應(yīng)進(jìn)行的前5min內(nèi)，v(CH4)==0.10mol/(L·min)，依據(jù)化學(xué)方程式CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，可得出v(H2)=3v(CH4)=0.30mol/(L·min)；與10min前進(jìn)行對(duì)比；反應(yīng)速率加快且平衡正向移動(dòng)，所以改變的外界條件可能是升高溫度或沖入水蒸氣。答案為：0.30mol/(L·min)；升高溫度或沖入水蒸氣；

(2)我們以甲為參照，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體分子數(shù)增大，壓強(qiáng)增大，對(duì)于恒壓容器乙，相當(dāng)于甲增大容積減小壓強(qiáng)，則反應(yīng)速率減慢，但平衡正向移動(dòng)，CH4的轉(zhuǎn)化率增大，由此可在圖3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象為答案為：

(3)由表中數(shù)據(jù)及反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，可求出濃度商為Q==0.94

(4)CO和H2在一定條件下制得CH3OCH3，化學(xué)方程式為2CO+4H2CH3OCH3+H2O。答案為：2CO+4H2CH3OCH3+H2O；

(5)以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極構(gòu)成燃料電池。該電池的負(fù)極為二甲醚在堿性條件下失電子，轉(zhuǎn)化為CO32-等，電極反應(yīng)方程式是：CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O。

陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl--2e-==Cl2↑，2H2O-4e-==O2↑+4H+。n(氣體)==0.125mol，設(shè)n(Cl2)=x，則n