2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷483考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列屬于取代反應(yīng)的是（）A.乙烯通入溴水中B.光照甲烷與氯氣的混合氣體C.苯與溴水混合后撒入鐵粉D.在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)2、利用銅和石墨做電極，在鹽酸介質(zhì)中，銅與氫疊氮酸(HN3)構(gòu)成原電池，總反應(yīng)方程式為：2Cu+2Cl－+HN3+3H+=2CuCl(s)+N2↑+NH4+。下列判斷正確的是A.電子從石墨電極流向銅電極B.溶液中C1－向石墨電極移動(dòng)C.每轉(zhuǎn)移1mol電子，負(fù)極減重64gD.正極反應(yīng)式為：HN3+2e－+3H+=N2↑+NH4+3、下列關(guān)于有機(jī)物因果關(guān)系的敘述中，完全正確的一組是（）。選項(xiàng)原因結(jié)論A乙烯與苯都能使溴水褪色苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳雙鍵B乙酸分子中含有羧基可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2C將蔗糖溶液與稀硫酸混合水浴加熱，取反應(yīng)后的溶液少量，加入幾滴新制的Cu(OH)2懸濁液加熱出現(xiàn)紅色沉淀D蔗糖和乙烯在一定條件下都能與水反應(yīng)二者屬于同一反應(yīng)類(lèi)型

A.AB.BC.CD.D4、利用如圖制取氨氣；說(shuō)法正確的是。

A.該裝置可用于氯化銨和熟石灰制取氨氣B.該裝置可用于碳酸氫銨分解制取氨氣C.用濕潤(rùn)的棉花堵在試管口，防止氨氣擴(kuò)散D.用蘸有濃硫酸的玻璃棒置于試管口驗(yàn)滿5、下列說(shuō)法正確的是A.的電子式為：B.乙酸的立體結(jié)構(gòu)模型：C.電負(fù)性：D.中子數(shù)為7的碳原子是6、我國(guó)是目前世界上最大的天然氣進(jìn)口國(guó)，下列說(shuō)法正確的是A.天然氣是一種清潔能源，人類(lèi)可以無(wú)盡地開(kāi)發(fā)利用B.煤、石油和天然氣是當(dāng)今人類(lèi)利用的主要能源，它們是不可再生能源C.如果大量利用太陽(yáng)能，可能使太陽(yáng)能在短期內(nèi)消耗完D.水能和風(fēng)能可以從自然界里得到，屬于二次能源評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、聯(lián)合國(guó)將2019年定為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”，2018年中國(guó)化學(xué)會(huì)制作了新版周期表，包含118種元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：。X

(1)碳元素在周期表中的位置是______。

(2)將硅的元素符號(hào)填寫(xiě)在上述周期表相應(yīng)的空格中_______。

(3)在上述周期表中，用實(shí)線畫(huà)出周期表的上方邊界________。

(4)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋碳化硅中碳元素顯負(fù)價(jià)的原因______。

(5)第118號(hào)元素為Og(中文名“”，ào)，下列說(shuō)法不正確的是______。

a．Og是第七周期0族元素b．Og原子的核外有118個(gè)電子。

c．Og在同周期元素中非金屬性最強(qiáng)d．中子數(shù)為179的Og核素符號(hào)是

(6)已知X與Y是位于相鄰周期的同主族元素。某溫度下，X、Y的單質(zhì)與H2化合生成氣態(tài)氫化物的平衡常數(shù)分別為KX=9.7×1012、KY=5.6×107。Y是______(填元素符號(hào))，判斷理由是______。8、氮元素是地球大氣中含量最多的元素；請(qǐng)完成下列有關(guān)問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出氮元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_______。

(2)通常情況下，氮?dú)庑再|(zhì)不活潑，其原因是__________。A．氮分子是雙原子分子B．氮元素的非金屬性很強(qiáng)C．氮原子的半徑較小D．破壞氮分子中的化學(xué)鍵很難(3)N2的電子式：_______，將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程稱(chēng)為固氮。下列能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是_______。

A．N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3B．雷雨閃電時(shí)空氣中的N2和O2化合生成NO

C．NH3經(jīng)過(guò)催化氧化生成NOD．NH3和HNO3反應(yīng)生成NH4NO3

(4)氨氣的電子式：_______。

(5)實(shí)驗(yàn)室通常用加熱消石灰與氯化銨固體的方法來(lái)制取氨氣。寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。9、如圖所示的原電池：當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時(shí)；回答下列問(wèn)題：

(1)Zn電極是___________(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)為_(kāi)__________，該反應(yīng)是___________(填“氧化”或“還原”；下同)反應(yīng)；

(2)Cu電極是___________極，其電極反應(yīng)為_(kāi)__________，該反應(yīng)是___________反應(yīng)。

(3)裝置中鋅的作用是___________，稀硫酸的作用是___________

A．電極材料B．電極反應(yīng)物。

C．電子導(dǎo)體D．離子導(dǎo)體10、反應(yīng)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑的能量變化如圖所示；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)為_(kāi)______反應(yīng)選(填“吸熱”或“放熱”)。

（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是_______(填字母)。A．改鐵片為鐵粉B．改稀硫酸為98%的濃硫酸C．升高溫度D．將2.4mol·L-1的稀硫酸改為4.8mol·L-1稀鹽酸（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)______，另一個(gè)電極的材料是_______(填名稱(chēng))，該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)______，外電路中電子由_______極(選填“正”或“負(fù)”，下同)向_______極移動(dòng)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向_______極移動(dòng)。11、根據(jù)所給的烴的球棍模型；寫(xiě)出該有機(jī)物的分子式。

（1）分子式：_______

（2）分子式：_______

（3）分子式：_______12、據(jù)《中國(guó)環(huán)境報(bào)》報(bào)道；某化工廠排放的污水，使某市一條長(zhǎng)約50公里的河水受到嚴(yán)重污染，對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及人民的生活造成嚴(yán)重危害。經(jīng)環(huán)保部門(mén)測(cè)定，被污染的河水pH在1~4之間，其他水質(zhì)指標(biāo)也嚴(yán)重超標(biāo)。2002年6月1日，國(guó)家環(huán)境保護(hù)總局發(fā)布的《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》，對(duì)地表水質(zhì)量作了明確規(guī)定，部分指標(biāo)如下(除pH外，各項(xiàng)目的單位：mg／L)：

。水質(zhì)分類(lèi)。

項(xiàng)目及標(biāo)準(zhǔn)。

I類(lèi)。

II類(lèi)。

III類(lèi)。

IV類(lèi)。

V類(lèi)。

磷(P)≤

0．02

0．1

0．2

0．3

0．4

氮(N)≤

0．2

0．5

1．0

1．5

2．0

鋅(Zn)≤

0．05

1．0

1．0

2．0

2．0

鉛(Pb)≤

0．01

0．01

0．05

0．05

0．1

pH

6～9

6～9

6～9

6～9

6～9

1.如讓你測(cè)定河水樣的酸堿度，可選用______

A.石蕊試液B.酚酞試液C.pH試紙D.碳酸鈉溶液。

2.材料2中所指出的“氮”、“磷”、“鋅”、“鉛”，是指_______

A.單質(zhì)B.元素C.離子D.分子。

3.經(jīng)測(cè)定，該化工廠排放的污水中鉛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(1×10－5)％。則該污水的水質(zhì)屬于(設(shè)該污水的密度為1g／cm3)___________

A.I類(lèi)B.Ⅲ類(lèi)C.Ⅳ類(lèi)D.V類(lèi)13、下圖為部分元素在元素周期表中的相對(duì)位置。據(jù)此回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）其中非金屬性最強(qiáng)的是__________(填元素符號(hào))。

（2）P、S兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：H3PO4________H2SO4（填“>”、“<”或“=”）

（3）N位于元素周期表中的第___________族。

（4）F、Cl兩種元素氫化物的穩(wěn)定性：HF_______HCl（填“>”、“<”或“=”）14、通常氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種；試回答下列問(wèn)題：

(1)在酸式介質(zhì)中，負(fù)極反應(yīng)的物質(zhì)為_(kāi)___，正極反應(yīng)的物質(zhì)為_(kāi)_____；酸式電池的電極反應(yīng)：

負(fù)極：__________________________________，正極：___________________________。

(2)在堿式介質(zhì)中；堿式電池的電極反應(yīng)：

負(fù)極：__________________________________，正極：___________________________。

電解質(zhì)溶液pH的變化_______________（填“變大”；“變小”，“不變”）。

(3)氫氧燃料電池汽車(chē)作為上海世博園中的交通工具之一，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是________。

A．太陽(yáng)光催化分解水制氫氣比電解水氣氫氣更為科學(xué)。

B．氫氧燃料電池作為汽車(chē)動(dòng)力更能保護(hù)環(huán)境。

C．以稀H2SO4；KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式相同。

D．以稀H2SO4；KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的總反應(yīng)式相同。

(4)鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為硫酸。工作時(shí)該電池總反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。根據(jù)上述情況判斷：

I．鉛蓄電池的負(fù)極材料是________；工作時(shí)，正極反應(yīng)為_(kāi)________________；

II．工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH________（填“增大”；“減小”或“不變”）；

III．工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子移向_______極；電流方向從______極流向______極；

IV．充電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極與電源的_______極相連。15、含氧有機(jī)化合物是重要的化學(xué)工業(yè)原料。完成下列填空：

（1）工業(yè)上，乙醇可以通過(guò)糧食發(fā)酵制取，也可由乙烯在一定條件下和__________反應(yīng)制取。

（2）乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛中的官能團(tuán)為_(kāi)___________。乙醛與環(huán)氧乙烷()互為_(kāi)___________。

（3）寫(xiě)出CH3COOH和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式。____________________________評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、CH2=CH2和在分子組成上相差一個(gè)CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應(yīng)，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，改變了活化能，但反應(yīng)前后的性質(zhì)保持不變。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、植物油、動(dòng)物脂肪和礦物油都是油脂。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、除去Cu粉中混有CuO的實(shí)驗(yàn)操作是加入稀硝酸溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、煤油燃燒是放熱反應(yīng)。_______A.正確B.錯(cuò)誤22、凡能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類(lèi)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、升高溫度，水的電離程度增大，酸性增強(qiáng)。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤24、的名稱(chēng)為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共18分)25、2013年6月，我國(guó)“蛟龍”號(hào)再次刷新“中國(guó)深度”——下潛7062米，為我國(guó)深海礦物資源的開(kāi)發(fā)奠定了基礎(chǔ)。海洋深處有豐富的錳結(jié)核礦，錳結(jié)核的主要成分是MnO2；同時(shí)還含有黃銅礦。

Ⅰ．“蛟龍”號(hào)外殼是用特殊的鈦合金材料制成，它可以在7000m的深海中承受重壓，Ti是以鈦白粉(TiO2)為原料進(jìn)行生產(chǎn)，鈦白粉是利用TiO2+和水反應(yīng)生成鈦酸(H2TiO3)沉淀，再煅燒沉淀制得的。TiO2+和水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。

Ⅱ．MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，工業(yè)上從錳結(jié)核中制取純凈的MnO2工藝流程如圖所示：

(1)步驟Ⅱ中以NaClO3為氧化劑，當(dāng)生成0.05molMnO2時(shí)，消耗0.1mol/L的NaClO3溶液200mL，該反應(yīng)離子方程式為_(kāi)__。

(2)已知溶液B的溶質(zhì)之一可循環(huán)用于上述生產(chǎn)，此物質(zhì)的名稱(chēng)是___。

Ⅲ．利用黃銅礦煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)可制備Fe2O3；方法為：

(A)用過(guò)量的稀鹽酸浸取爐渣；過(guò)濾；

(B)向?yàn)V液中加入5%的H2O2，再向其中加入過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得到Fe2O3。

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

(1)(B)中向?yàn)V液中加入5%的H2O2，其目的是___。

(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明爐渣中含有FeO___。

(3)將煅燒得到的Fe2O3還原為Fe單質(zhì)，再將質(zhì)量為mg的Fe單質(zhì)分成相等的四份，分別與50mL、100mL、150mL、200mL的等濃度的稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物NO在標(biāo)況下的體積見(jiàn)表：。實(shí)驗(yàn)①②③④V(HNO3)/L50100150200V(NO)/L1.3442.6883.363.36

則：①m=___g

②寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)后溶液中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為：___。

③所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_mol/L。26、氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品。

(1)工業(yè)中用氯氣和氫氣在一定條件下合成氨氣，有關(guān)方程式如下：3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)+92.4kJ

①對(duì)于該反應(yīng)：要使反應(yīng)物盡可能快的轉(zhuǎn)化為氨氣，可采用的反應(yīng)條件是__________，要使反應(yīng)物盡可能多的轉(zhuǎn)化為氨氣，可采用的反應(yīng)條件是__________：(均選填字母)

A．較高溫度B．較低溫度C．較高壓強(qiáng)D．較低壓強(qiáng)E．使用合適的催化劑。

工業(yè)上對(duì)合成氨適宜反應(yīng)條件選擇；是綜合考慮了化學(xué)反應(yīng)速率；化學(xué)平衡和設(shè)備材料等的影響。

②該反應(yīng)達(dá)到平衡后，只改變其中一個(gè)因素，以下分析中不正確的是_______：(選填字母)

A．升高溫度；對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大。

B．增大壓強(qiáng)；對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大。

C．減小生成物濃度；對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大。

③某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過(guò)程中副產(chǎn)品CaSO4，和相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計(jì)了制備(NH4)2SO4的工藝流程(如圖)；該流程中：

向沉淀池中通入足量的氨氣的目的是______________________________，可以循環(huán)使用的X是_______________。(填化學(xué)式)

(2)實(shí)驗(yàn)室中可以用銨鹽與強(qiáng)堿共熱得到氨氣。有關(guān)的離子方程式為_(kāi)____________________。

①0.01mol/L硝酸銨溶液0.5L，與足量的氫氧化鈉溶液共熱，可產(chǎn)生氨氣_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))。

②若有硝酸銨和硫酸銨的混合溶液0.5L，與足量的氫氧化鈉溶液共熱，可產(chǎn)生氨氣0.025mol；在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生0.01mol白色沉淀，則原混合液中，硝酸銨的濃度為_(kāi)______mol/L。

③現(xiàn)有硝酸銨、氯化銨和硫酸銨的混合溶液VL，將混合溶液分成兩等分：一份溶液與足量的氫氧化鈉溶液共熱，共產(chǎn)生氨氣Amol；另一份溶液中慢慢滴入Cmol/L的氯化鋇溶液BL，溶液中SO42-恰好全部沉淀；將沉淀過(guò)濾后，在濾液中繼續(xù)滴入硝酸銀溶液至過(guò)量，又產(chǎn)生Dmol沉淀。則原混合溶液中，氯化銨的濃度為_(kāi)_______mol/L，硝酸銨的濃度為_(kāi)______mol/L。(用含有字母的代數(shù)式表示)27、石油加氫精制和天然氣凈化等過(guò)程產(chǎn)生有毒的H2S；直接排放會(huì)污染空氣。

(1)工業(yè)上用克勞斯工藝處理含H2S的尾氣獲得硫黃；流程如下：

①反應(yīng)爐中的反應(yīng)：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)?H＝-1035.6kJ·mol?1

催化轉(zhuǎn)化器中的反應(yīng)：2H2S(g)+SO2(g)=3S(g)+2H2O(g)?H＝-92.8kJ·mol?1

克勞斯工藝中獲得氣態(tài)硫黃的總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______。

②為了提高H2S轉(zhuǎn)化為S的比例，理論上應(yīng)控制反應(yīng)爐中H2S的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____。

(2)科研工作者利用微波法處理尾氣中的H2S并回收H2和S，反應(yīng)為：H2SH2+S，一定條件下，H2S的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖。

①H2S分解生成H2和S的反應(yīng)為_(kāi)_____反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

②微波的作用是______。

(3)某科研小組將微電池技術(shù)用于去除天然氣中的H2S，裝置示意圖如下，主要反應(yīng)：2Fe+2H2S+O2=2FeS+2H2O(FeS難溶于水)，室溫時(shí)，pH=7的條件下，研究反應(yīng)時(shí)間對(duì)H2S的去除率的影響。

①裝置中微電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：______。

②一段時(shí)間后，單位時(shí)間內(nèi)H2S的去除率降低，可能的原因是______。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共9分)28、試從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。（以2H2+O2=2H2O為例說(shuō)明），已知：E反表示反應(yīng)物（2H2+O2）所具有的總能量，E生表示生成物（2H2O）所具有的總能量。又知：拆開(kāi)1moLH2中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ能量，拆開(kāi)1moLO2中的化學(xué)鍵需要吸收496kJ能量；形成水分子中的1moLH—O鍵能夠釋放463KJ能量。

（1）從微觀角度看：斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量為E吸=_______kJ；形成生成物中的化學(xué)鍵放出的總能量為=________kJ。所以該反應(yīng)要_____（填“吸收”或“放出”）能量，能量變化值的大小△E=_______kJ（填數(shù)值）

（2）由圖可知，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是_____化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是_____（從總能量說(shuō)明）29、（1）恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

①若反應(yīng)某時(shí)刻t時(shí)，n(N2)=13mol，n(NH3)=6mol，則a=_____mol；

②反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%，平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量_____；

③原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比、下同），n(始)∶n(平)=_____；

④原混合氣體中，a∶b=_____；

⑤達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，α(N2)∶α(H2)=______；平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=_____。

（2）CH3OH燃料電池是目前開(kāi)發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成。其中負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH＋8OH--6e-=CO32-＋6H2O。則下列說(shuō)法正確的是______(填序號(hào))。

①電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極。

②電池放電時(shí)；電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱。

③電池放電時(shí)每消耗6.4gCH3OH轉(zhuǎn)移1.2mol電子30、將鋅片和銀片浸入100mL1mol·L―1稀硫酸中組成原電池。

（1）寫(xiě)出鋅片和銀片上的電極反應(yīng)方程式？

（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為6g，工作一段時(shí)間后，取出兩極洗凈干燥后稱(chēng)量質(zhì)量為4.7g，試計(jì)算：①通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量？②工作一段時(shí)間后，溶液中的H+的物質(zhì)的量濃度？（設(shè)溶液的體積不變）評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共4分)31、亞硝酸鈣[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加劑的主要原料；某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備亞硝酸鈣，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持裝置略去）：

已知：2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）將分液漏斗中的稀硝酸滴入三頸燒瓶中的操作為_(kāi)_____________。

（2）向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前，應(yīng)向裝置中通入一段時(shí)間的N2，原因?yàn)開(kāi)________________。

（3）裝置D中的儀器名稱(chēng)為_(kāi)______________。裝置B所加試劑為_(kāi)______________。

（4）裝置F中，酸性K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化為NO3-，溶液由橙色變?yōu)榫G色(Cr3+)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________。

（5）已知：Ca(NO2)2溶液遇酸會(huì)產(chǎn)生NO氣體。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明裝置E中有亞硝酸鈣生成：____________。

（6）工業(yè)上可用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化空氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2，反應(yīng)原理為Ca(OH)2+NO+NO2=Ca(NO2)2+H2O。

①若n(NO)：n(NO2)>l：l，則會(huì)導(dǎo)致______________________________。

②若n(NO)：n(NO2)<1：1，則會(huì)導(dǎo)致________________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A；乙烯通入溴水中為加成反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B；光照甲烷與氯氣的混合氣體為取代反應(yīng)；B正確；

C；苯與溴水混合后撒入鐵粉；不反應(yīng)，與液溴才反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D；在鎳做催化劑的條件下；苯與氫氣反應(yīng)，為加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

答案選B。2、D【分析】【詳解】

A.該裝置為原電池；銅為負(fù)極，石墨為正極，電子從銅電極流向石墨電極，故A錯(cuò)誤；

B.溶液中C1－向銅電極移動(dòng)；故B錯(cuò)誤；

C.負(fù)極為銅電極，結(jié)合電池反應(yīng)得到，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Cu+Cl－-e-=CuCl(s)；負(fù)極生成了CuCl(s)，質(zhì)量增重了，故C錯(cuò)誤；

D.總反應(yīng)方程式為：2Cu+2Cl－+HN3+3H+=2CuCl(s)+N2↑+NH4+，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Cu+Cl－-e-=CuCl(s)，用總式減去負(fù)極反應(yīng)式得到正極反應(yīng)式為：HN3+2e－+3H+=N2↑+NH4+；故D正確。

故選D。

【點(diǎn)睛】

原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，原電池中，陽(yáng)離子向正極定向移動(dòng)，陰離子向負(fù)極定向移動(dòng)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)。3、B【分析】【詳解】

A．乙烯和苯都能使溴水褪色；前者是發(fā)生加成反應(yīng)，后者發(fā)生了萃取作用，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，苯分子中含有介于單鍵和雙鍵之間特殊的鍵，故A錯(cuò)誤；

B．乙酸分子中含有羧基，由于酸性：乙酸＞碳酸，因此乙酸可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2；故B正確；

C．將蔗糖溶液與稀硫酸混合水浴加熱，取反應(yīng)后的溶液少量，需要先用NaOH溶液中和稀硫酸，然后加入幾滴新制的Cu(OH)2懸濁液加熱；否則不會(huì)出現(xiàn)磚紅色沉淀，故C錯(cuò)誤；

D．蔗糖和乙烯在一定條件下都能與水反應(yīng)；前者是發(fā)生取代反應(yīng)，后者是發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)原理不同，故D錯(cuò)誤；

答案選B。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．結(jié)合裝置的特點(diǎn)適合固體+固體氣體；氯化銨和熟石灰氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和氯化鈣，適合用該裝置制取氨氣，故A正確；

B．碳酸氫銨分解的產(chǎn)物為水；氨氣和二氧化碳；不能制取純凈的氨氣，故B錯(cuò)誤；

C．氨氣極易溶于水；應(yīng)該用干燥的棉花堵在試管口，防止氨氣擴(kuò)散，故C錯(cuò)誤；

D．濃硫酸是難揮發(fā)性酸；與揮發(fā)出來(lái)的氨氣在玻璃棒上反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，不能驗(yàn)滿，可以用濃鹽酸，故D錯(cuò)誤。

故選A。5、B【分析】【詳解】

A．中Cl原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其電子式為故A錯(cuò)誤；

B．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，原子半徑：C>O>H，則其立體模型為故B正確；

C．元素的非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，非金屬性：N>P，則電負(fù)性：N>P；故C錯(cuò)誤；

D．原子符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，中子數(shù)為7的碳原子表示為故D錯(cuò)誤；

故答案選B。6、B【分析】【詳解】

A．天然氣是一種清潔能源；是不可再生能源,不可能被無(wú)盡地開(kāi)發(fā)利用，故A錯(cuò)誤；

B．煤；石油和天然氣雖然是當(dāng)今人類(lèi)利用的主要能源；但不能短期內(nèi)從自然界得到補(bǔ)充，是不可再生能源，故B正確；

C．太陽(yáng)能可以從自然界中源源不斷的得到；不可能在短期內(nèi)消耗完，是可再生能源，故C錯(cuò)誤；

D．從自然界直接獲取沒(méi)有經(jīng)過(guò)加工轉(zhuǎn)換的能源是一次能源；由一次能源經(jīng)過(guò)加工轉(zhuǎn)換得到的能源是二次能源，水能和風(fēng)能是從自然界直接獲取沒(méi)有經(jīng)過(guò)加工轉(zhuǎn)換的能源是一次能源，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【分析】

（1）碳元素的原子序數(shù)為6；電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4；

（2）硅元素的原子序數(shù)為14；位于元素周期表第三周期IVA族；

（3）周期表的左上方邊界在第一周期ⅠA族H元素上方；左上方邊界在第一周期0族He元素上方，左中間邊界在第四周期的過(guò)渡元素上方，右中間邊界在ⅢA族—ⅦA族的上方；

（4）碳元素和硅元素均為ⅣA族元素，原子半徑逐漸增大；同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，原子核吸引電子的能力逐漸減弱；

（5）118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)中有7個(gè)電子層；最外層電子數(shù)為8；則118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族；

（6）生成氣態(tài)氫化物的平衡常數(shù)越大；氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。

【詳解】

（1）碳元素的原子序數(shù)為6；電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，所以在周期表中的位置是第二周期IVA族，故答案為第二周期IVA族；

（2）硅元素的原子序數(shù)為14；位于元素周期表第三周期IVA族，故答案為。

。

Si

x

（3）周期表的左上方邊界在第一周期ⅠA族H元素上方；左上方邊界在第一周期0族He元素上方，左中間邊界在第四周期的過(guò)渡元素上方，右中間邊界在ⅢA族—ⅦA族的上方，故答案為。

。

Si

x

（4）碳元素和硅元素均為ⅣA族元素，原子半徑逐漸增大，同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，原子核吸引電子的能力逐漸減弱，C、Si之間形成的共用電子對(duì)偏向C，所以碳元素顯負(fù)價(jià)，硅元素顯正價(jià)，故答案為C、Si位于同一主族，從上到下隨核電荷數(shù)遞增，原子半徑逐漸增大，原子核吸引電子的能力逐漸減弱，C、Si之間形成的共用電子對(duì)偏向C；所以碳元素顯負(fù)價(jià)；

（5）a；118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)中有7個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為8；則118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族，a正確；

b、Og元素的原子序數(shù)為118，Og原子的核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)為118個(gè)，b正確；

c；Og位于周期表0族；0族稀有氣體原子既不易得到電子也不易失去電子，c錯(cuò)誤；

d、中子數(shù)為179的Og核素的質(zhì)量數(shù)為297，核素符號(hào)是297118Og；d錯(cuò)誤；

故答案為cd；

（6）由周期表的位置可知X為第三周期ⅦA族的Cl元素，由生成氣態(tài)氫化物的平衡常數(shù)分別KX＞KY可知，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，X的非金屬性強(qiáng)于Y元素，則Y是位于X下一周前的Br元素，故答案為Br；由KY<KX，可知Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于X，Y位于X的下方，為Br。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表和周期律，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵?！窘馕觥康诙芷诘贗VA族。

。

Si

x

。

Si

x

C、Si位于同一主族，從上到下隨核電荷數(shù)遞增，原子半徑逐漸增大，原子核吸引電子的能力逐漸減弱，C、Si之間形成的共用電子對(duì)偏向C，所以碳元素顯負(fù)價(jià)c、dBr理由：由KY<KX，可知Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于X，Y位于X的下方，為Br8、略

【分析】【詳解】

（1）氮為7號(hào)元素，原子核外有7個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖：答案為：

（2）A．氮分子是雙原子分子；雙原子構(gòu)成的分子性質(zhì)可能活潑，如氯氣，A不符合題意；

B．氮元素的非金屬性很強(qiáng)；原子獲得電子的能力強(qiáng)，氮?dú)庖獏⒓臃磻?yīng)，首先要變?yōu)閱蝹€(gè)原子，因此不能證明氮?dú)庑再|(zhì)不活潑，B不符合題意；

C．氮原子的半徑較?。辉荧@得電子的能力強(qiáng)，與氮?dú)庑再|(zhì)不活潑無(wú)關(guān)，C不符合題意；

D．N2為雙原子分子；2個(gè)N原子間形成三鍵，斷裂N≡N需要消耗很高的能量，因此氮?dú)庑再|(zhì)不活潑，D符合題意；

故選D。答案為：D；

（3）N2中，2個(gè)N原子間形成三鍵，電子式為

A．N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3；氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)，屬于人工固氮，A符合題意；

B．雷雨閃電時(shí)空氣中的N2和O2化合生成NO；雖然也屬于氮的固定，但屬于高能固氮，不屬于人工固氮，B不符合題意；

C．NH3經(jīng)過(guò)催化氧化生成NO，NH3是氮的化合物；不屬于氮的固定，C不符合題意；

D．NH3和HNO3反應(yīng)生成NH4NO3；反應(yīng)物中不含有游離態(tài)氮，不屬于氮的固定，D不符合題意；

故選A。答案為：A；

（4）氨氣的化學(xué)式為NH3，電子式為答案為：

（5）實(shí)驗(yàn)室通常用加熱消石灰與氯化銨固體的方法來(lái)制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O?！窘馕觥?1)

(2)D

(3)A

(4)

(5)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O9、略

【分析】【分析】

在鋅-銅（稀硫酸）原電池中鋅比銅活潑；鋅為負(fù)極，銅為正極，結(jié)合原電池的原理分析解答。

【詳解】

(1)Zn電極是負(fù)極，其電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，該反應(yīng)是氧化反應(yīng)，故答案為：負(fù)；Zn-2e-=Zn2+；氧化；

(2)Cu電極是正極，其電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，該反應(yīng)是還原反應(yīng)，故答案為：正；2H++2e-=H2↑；還原；

(3)裝置中鋅是電極材料，也是負(fù)極的反應(yīng)物，稀硫酸是電解質(zhì)溶液，通過(guò)電離出的自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電，電離出來(lái)的氫離子也是正極的反應(yīng)物，故答案為：AB；BD。【解析】負(fù)Zn-2e-=Zn2+氧化正2H++2e-=H2↑還原ABBD10、略

【分析】【分析】

（1）

從圖像可知；反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為放熱；

（2）

A．改鐵片為鐵粉；增大了接觸面積，反應(yīng)速率增大，選項(xiàng)A正確；

B．常溫下鐵在濃硫酸中鈍化不能繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．升高溫度；反應(yīng)速率增大，選項(xiàng)C正確；

D．將2.4mol·L―1的稀硫酸改為4.8mol·L-1稀鹽酸；氫離子濃度不變，反應(yīng)速率幾乎不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

故答案為AC；

（3）

銅、鐵、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鐵易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，電子由負(fù)極流向正極移動(dòng)；正極帶負(fù)電，負(fù)極帶正電，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；故答案為2H++2e-=H2↑；鐵；Fe-2e-=Fe2+；負(fù)；正；負(fù)?！窘馕觥浚?）放熱。

（2）AC

（3）2H++2e-=H2↑鐵Fe-2e-=Fe2+負(fù)正負(fù)11、略

【分析】【分析】

（1）

左邊第一個(gè)碳原子連了兩個(gè)氫原子和碳原子，中間碳原子兩兩個(gè)碳原子和一個(gè)氫原子，說(shuō)明前面兩個(gè)碳原子是碳碳雙鍵，因此分子式：C3H6，故答案為：C3H6。

（2）

中分子式：C5H12，故答案為：C5H12。

（3）

中左邊第一個(gè)碳連接兩個(gè)氫原子，第二個(gè)碳原子連一個(gè)氫原子兩個(gè)碳原子，說(shuō)明前面兩個(gè)碳原子形成碳碳雙鍵，同理后面兩個(gè)碳原子也形成碳碳雙鍵，因此分子式：C4H6，故答案為：C4H6?！窘馕觥浚?）C3H6

（2）C5H12

（3）C4H612、B:C:D【分析】【詳解】

(1)要測(cè)定溶液的酸堿度；可以選擇pH試紙，A；B、D只能是定性檢測(cè)溶液的酸堿性，而不能定量，答案選C。

(2)材料2中所指出的“氮”；“磷”、“鋅”、“鉛”是指元素的含量；離子和分子都是微觀粒子，很難測(cè)定，工業(yè)廢水中不存在單質(zhì)，因此不會(huì)是單質(zhì)的含量，所以正確的答案選B。

(3)該工業(yè)廢水中鉛的含量是所以該污水的水質(zhì)是V類(lèi)，答案選D。13、略

【分析】(1)同主族從上到下非金屬性減弱；同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，則其中非金屬性最強(qiáng)的是F，故答案為：F；

(2)非金屬性P＜S，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性為H3PO4＜H2SO4；故答案為：＜；

(3)N的最外層電子數(shù)為5；電子層數(shù)為2，則N位于元素周期表中的第二周期VA族，故答案為：VA；

(4)非金屬性F＞Cl；氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl，故答案為：＞。

點(diǎn)睛：本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵。解答本題要熟記元素周期律的基本內(nèi)容。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)(4)，要注意元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定性，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)?！窘馕觥縁<ⅤA>14、略

【分析】【分析】

原電池反應(yīng)中；還原劑具有還原性，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑具有氧化性，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合電解質(zhì)寫(xiě)出電極反應(yīng)；放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；陰離子向負(fù)極移動(dòng)；電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極；充電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極與電源的負(fù)極相連，充電時(shí)，鉛蓄電池的正極與電源的正極相連。

【詳解】

(1)在酸式介質(zhì)中，H2具有還原性，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)的物質(zhì)為H2，O2具有氧化性，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)的物質(zhì)為O2，酸式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極：2H2-4e-=4H+，正極：O2+4e-+4H+=2H2O。故答案為：H2；O2；2H2-4e-=4H+；O2+4e-+4H+=2H2O；

(2)在堿式介質(zhì)中，堿式電池的電極反應(yīng)，H2具有還原性，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極：2H2-4e-+4OH-=2H2O，O2具有氧化性，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，正極：O2+4e-+2H2O=4OH-。反應(yīng)中生成水，堿的濃度變小，電解質(zhì)溶液pH的變化變小。故答案為：2H2-4e-+4OH-=2H2O；O2+4e-+2H2O=4OH-；變??；

(3)A．太陽(yáng)光催化分解水制氫氣比電解水氣氫氣更為科學(xué)；節(jié)約電能，故A正確；

B．氫氧燃料電池作為汽車(chē)動(dòng)力；生的水不產(chǎn)生污染，更能保護(hù)環(huán)境，故B正確；

C．以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式不相同，電極反應(yīng)分別為：2H2-4e-=4H+，2H2-4e-+4OH-=2H2O；故C錯(cuò)誤；

D．以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的總反應(yīng)式相同，均為2H2+O2=2H2O；故D正確；

故答案為：C；

(4)I．放電時(shí)，Pb是還原劑，鉛蓄電池的負(fù)極材料是Pb；工作時(shí)，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；故答案為：Pb；PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；

II．工作時(shí)；反應(yīng)中消耗硫酸，電解質(zhì)溶液的pH增大（填“增大”；“減小”或“不變”）；故答案為：增大；

III．工作時(shí)；電解質(zhì)溶液中的陰離子移向負(fù)極；電流方向從正極流向負(fù)極；故答案為：負(fù)；正；負(fù)；

IV．充電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極與電源的負(fù)極相連。故答案為：負(fù)。【解析】H2O22H2-4e-=4H+O2+4e-+4H+=2H2O2H2-4e-+4OH-=2H2OO2+4e-+2H2O=4OH-變小CPbPbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O增大負(fù)正負(fù)負(fù)15、略

【分析】【分析】

（1）工業(yè)上；乙醇可以通過(guò)糧食發(fā)酵制取，也可由乙烯在一定條件下和水反應(yīng)制??；

（2）乙醛中的官能團(tuán)為醛基-CHO,乙醛與環(huán)氧乙烷()分子式相同；互為同分異構(gòu)體；

（3）CH3COOH和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：

【詳解】

（1）工業(yè)上；乙醇可以通過(guò)糧食發(fā)酵制取，也可由乙烯在一定條件下和水反應(yīng)制取，故答案為：水；

（2）乙醛中的官能團(tuán)為醛基-CHO,乙醛與環(huán)氧乙烷()分子式相同；互為同分異構(gòu)體，故答案為：醛基；同分異構(gòu)體；

（3）CH3COOH和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：故答案為：【解析】①.水②.醛基③.同分異構(gòu)體④.三、判斷題(共9題，共18分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的一系列有機(jī)物，CH2=CH2和的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故錯(cuò)誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應(yīng)，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應(yīng)生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

催化劑一般會(huì)參與化學(xué)反應(yīng)，改變反應(yīng)的活化能，反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變，但物理性質(zhì)有可能改變，故錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

在室溫下呈液態(tài)的油脂稱(chēng)為油，如花生油、桐油等；在室溫下呈固態(tài)的油脂稱(chēng)為脂肪，如牛油、豬油等，所以植物油、動(dòng)物脂肪都是油脂。礦物油是多種烴的混合物，經(jīng)石油分餾得到的烴，不屬于油脂，故該說(shuō)法錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

Cu和CuO均能與稀硝酸反應(yīng)，錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時(shí)放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故正確；22、B【分析】【分析】

【詳解】

糖類(lèi)是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物。糖類(lèi)不一定都溶于水，如纖維素屬于糖，但不能溶于水；也不一定有甜味，有甜味的物質(zhì)也不一定是糖類(lèi)物質(zhì)，因此認(rèn)為能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類(lèi)的認(rèn)識(shí)是錯(cuò)誤的。23、B【分析】【分析】

【詳解】

水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡。升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的電離程度增大，水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)增大，但水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，故水仍然為中性，認(rèn)為升高溫度酸性增強(qiáng)的說(shuō)法是錯(cuò)誤的。24、B【分析】【詳解】

的名稱(chēng)為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯(cuò)誤。四、工業(yè)流程題(共3題，共18分)25、略

【分析】【分析】

從錳結(jié)核中制取純凈的MnO2時(shí)，需去除雜質(zhì)，用稀硫酸溶解錳結(jié)核時(shí)，在還原劑的作用下，MnO2被還原為Mn2+，過(guò)濾后，往濾液中加入足量的KClO3，將Mn2+氧化為MnO2，同時(shí)NaClO3被還原為Cl2，用熱的NaOH濃溶液吸收Cl2，由于產(chǎn)物中的一種可循環(huán)使用，所以產(chǎn)物必為NaClO3和NaCl。

【詳解】

Ⅰ．TiO2+和水反應(yīng)生成鈦酸(H2TiO3)沉淀，依據(jù)電荷守恒，產(chǎn)物中應(yīng)有陽(yáng)離子生成，則此陽(yáng)離子必為H+，離子方程式為T(mén)iO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+。答案為：TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+；

Ⅱ．(1)n(MnO2)=0.05mol，n(NaClO3)=0.1mol/L×0.200L=0.02mol，則參加反應(yīng)的Mn2+與NaClO3的物質(zhì)的量之比為5:2，依據(jù)得失電子守恒，可確定另一產(chǎn)物為Cl2，該反應(yīng)離子方程式為2+5Mn2++4H2O=5MnO2+8H++Cl2↑。答案為：2+5Mn2++4H2O=5MnO2+8H++Cl2↑；

(2)已知溶液B的溶質(zhì)之一可循環(huán)用于上述生產(chǎn)，則此物質(zhì)為NaClO3；名稱(chēng)是氯酸鈉。答案為：氯酸鈉；

Ⅲ．(1)黃銅礦煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)溶解時(shí)，會(huì)生成具有還原性的Fe2+，(B)中向?yàn)V液中加入5%的H2O2，就是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+；所以其目的是氧化亞鐵離子。答案為：氧化亞鐵離子；

(2)檢驗(yàn)爐渣中含有FeO時(shí)，則需將其溶解，再利用強(qiáng)氧化劑將Fe2+氧化，利用反應(yīng)過(guò)程中的顏色變化加以檢驗(yàn)，所以實(shí)驗(yàn)操作為：取爐渣少許，用稀硫酸浸取后，取上層清液并加入少量的酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪色去。答案為：取爐渣少許，用稀硫酸浸取后，取上層清液并加入少量的酸性KMnO4溶液；溶液紫色褪色去；

(3)①比較實(shí)驗(yàn)③、④可知，兩反應(yīng)雖然HNO3的用量不同，但放出的NO氣體的體積相同，則表明Fe全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，依據(jù)得失電子守恒可建立關(guān)系式：Fe——NO，每次實(shí)驗(yàn)所用Fe的質(zhì)量為=8.4g，m=8.4g×4=33.6g。

②實(shí)驗(yàn)②中，放出的氣體少于實(shí)驗(yàn)③，且2.688大于3.36的三分之二，則表明溶液中存在Fe2+、Fe3+，設(shè)n(Fe2+)=x，則n(Fe3+)=-x=0.15-x，依據(jù)得失電子守恒，可得出：2x+3(0.15-x)=×3，從而求出x=0.09mol，0.15-x=0.06mol，發(fā)生反應(yīng)后溶液中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為：0.09mol:0.06mol=3:2。

③依據(jù)物料守恒，n(HNO3)=n(HNO3)酸性+n(HNO3)氧化性=0.09mol×2+0.06mol×3+=0.48mol，所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為=4.8mol/L。答案為：33.6；3:2；4.8。

【點(diǎn)睛】

因?yàn)樵谒嵝匀芤褐校珻l-也能還原KMnO4，所以檢驗(yàn)Fe2+前，需將FeO用稀硫酸溶解?！窘馕觥縏iO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+2+5Mn2++4H2O=5MnO2+8H++Cl2↑氯酸鈉氧化亞鐵離子取爐渣少許，用稀硫酸浸取后，取上層清液并加入少量的酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪色去33.63:24.826、略

【分析】【分析】

(1)①要使反應(yīng)物盡可能快的轉(zhuǎn)化為氨氣，需要加快反應(yīng)速率，可以通過(guò)升高溫度、增大壓強(qiáng)和使用合適的催化劑實(shí)現(xiàn)；要使反應(yīng)物盡可能多的轉(zhuǎn)化為氨氣，需要反應(yīng)正向移動(dòng)，反應(yīng)3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)+92.4kJ是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；可以通過(guò)增大壓強(qiáng)和較低溫度實(shí)現(xiàn)；

②根據(jù)影響平衡移動(dòng)的條件分析判斷；

③在上述流程的沉淀池中通入足量氨氣的目的是一方面提供反應(yīng)物，另一方面使溶液呈堿性有利于CO2的吸收，在煅燒爐中發(fā)生CaCO3CaO+CO2↑，則X為CO2可在此制備實(shí)驗(yàn)中循環(huán)使用；

(2)銨鹽與強(qiáng)堿共熱得到氨氣和水；

①根據(jù)NH4+元素守恒計(jì)算；

②根據(jù)NH4+元素守恒計(jì)算；

③一份溶液與足量的氫氧化鈉溶液共熱，共產(chǎn)生氨氣Amol，根據(jù)NH4++OH-═NH3+H2O可知每份中含有AmolNH4+，與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗Cmol/LBaCl2溶液BL，根據(jù)Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-CBmol，將沉淀過(guò)濾后，在濾液中繼續(xù)滴入硝酸銀溶液至過(guò)量，又產(chǎn)生Dmol沉淀，根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓，結(jié)合前面加入CBmol的BaCl2溶液可知，每份含有Cl-(D-2BC)mol。

【詳解】

(1)①要使反應(yīng)物盡可能快的轉(zhuǎn)化為氨氣，需要加快反應(yīng)速率，可以通過(guò)升高溫度、增大壓強(qiáng)和使用合適的催化劑實(shí)現(xiàn)，故選ACE；要使反應(yīng)物盡可能多的轉(zhuǎn)化為氨氣，需要反應(yīng)正向移動(dòng)，反應(yīng)3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)+92.4kJ是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；可以通過(guò)增大壓強(qiáng)和較低溫度實(shí)現(xiàn)，故選BC；

②A.反應(yīng)3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)+92.4kJ是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；升高溫度反應(yīng)逆向移動(dòng)，說(shuō)明升高溫度，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)+92.4kJ是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，反應(yīng)正向移動(dòng)，說(shuō)明增大壓強(qiáng)對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，故B正確；

C.減小生成物濃度；反應(yīng)逆向移動(dòng)，說(shuō)明減小生成物濃度對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，故C正確；

故選A。

③在上述流程的沉淀池中通入足量氨氣的目的是一方面提供反應(yīng)物，另一方面使溶液呈堿性有利于CO2的吸收，在煅燒爐中發(fā)生CaCO3CaO+CO2↑，則X為CO2可在此制備實(shí)驗(yàn)中循環(huán)使用；

(2)銨鹽與強(qiáng)堿共熱得到氨氣和水，離子方程式為：NH4++OH-H2O+NH3

①0.5L0.01mol/L硝酸銨溶液中硝酸銨的物質(zhì)的量為：0.5L0.01mol/L=0.005mol，根據(jù)NH4+守恒，最多生成氨氣0.005mol，標(biāo)況下的體積為：0.005mol22.4L/mol=0.112L；

②由題意可知，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生0.01molBaSO4白色沉淀，說(shuō)明原溶液中含有硫酸根0.01mol，設(shè)硝酸銨的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)NH4+守恒有x+0.01mol2=0.025，得x=0.005mol，硝酸銨的濃度為=0.01mol/L；

③一份溶液與足量的氫氧化鈉溶液共熱，共產(chǎn)生氨氣Amol，根據(jù)NH4++OH-═NH3+H2O可知每份中含有AmolNH4+，與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗Cmol/LBaCl2溶液BL，根據(jù)Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-CBmol，將沉淀過(guò)濾后，在濾液中繼續(xù)滴入硝酸銀溶液至過(guò)量，又產(chǎn)生Dmol沉淀，根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓，結(jié)合前面加入CBmol的BaCl2溶液可知，每份含有Cl-(D-2BC)mol，則原混合溶液中，氯化銨的濃度為mol/L=mol/L；每份中硝酸根的物質(zhì)的量為：n(NH4+)-n(Cl-)-2n(SO42-)=硝酸銨的濃度為mol/L=mol/L?！窘馕觥緼CEBCA生成正鹽，使Ca2+完全沉淀CO2NH4++OH-H2O+NH30.1120.0127、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)蓋斯定律書(shū)寫(xiě)總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；

②為了提高H2S轉(zhuǎn)化為S的比例，催化轉(zhuǎn)化器中H2S(g)、SO2(g)應(yīng)恰好完全反應(yīng)；

(2)根據(jù)圖示，隨溫度升高，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率增大；相同溫度下，利用微波法處理尾氣H2S的平衡轉(zhuǎn)化率大。

(3)根據(jù)總反應(yīng)2Fe+2H2S+O2=2FeS+2H2O，F(xiàn)e失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Fe是負(fù)極；從影響反應(yīng)速率的角度分析單位時(shí)間內(nèi)H2S的去除率降低的原因。

【詳解】

(1)①反應(yīng)Ⅰ：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)?H＝-1035.6kJ·mol?1

反應(yīng)Ⅱ：2H2S(g)+SO2(g)=3S(g)+2H2O(g)?H＝-92.8kJ·mol?1

根據(jù)蓋斯定律Ⅰ×＋Ⅱ×得2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g)?H＝-407.1kJ·mol?1；

②為了提高H2S轉(zhuǎn)化為S的比例，催化轉(zhuǎn)化器中H2S(g)、SO2(g)應(yīng)恰好完全反應(yīng)，假設(shè)催化轉(zhuǎn)化器中參加反應(yīng)的H2S(g)的物質(zhì)的量為2mol，SO2的物質(zhì)的量是1mol，即反應(yīng)爐中需要生成1molSO2，反應(yīng)爐中參加反應(yīng)的H2S的物質(zhì)的量為1mol，所以理論上應(yīng)控制反應(yīng)爐中H2S的轉(zhuǎn)化率為

(2)①根據(jù)圖示，隨溫度升高，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率增大；說(shuō)明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

②根據(jù)圖示，相同溫度下，利用微波法處理尾氣H2S的平衡轉(zhuǎn)化率大，所以微波的作用是使H2S?H2+S的化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；提高平衡轉(zhuǎn)化率；

(3)①根據(jù)總反應(yīng)2Fe+2H2S+O2=2FeS+2H2O，F(xiàn)e發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e是原電池負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式是Fe-2e－+H2S=FeS+2H+；

②負(fù)極生成的FeS附著在鐵碳填料的表面，原電池負(fù)極的表面積減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢；鐵的量因消耗而減少，形成微電池的數(shù)量減少，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，所以一段時(shí)間后，單位時(shí)間內(nèi)H2S的去除率降低。

【點(diǎn)睛】

本題以有毒的H2S的處理為載體，考查蓋斯定律、原電池原理，明確反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)歷程無(wú)關(guān)，原電池負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)?！窘馕觥?H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g)?H＝-407.1kJ·mol?1或33.3%吸熱微波使H2S?H2+S的化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高平衡轉(zhuǎn)化率Fe-2e－+H2S=FeS+2H+生成的FeS附著在鐵碳填料的表面，原電池負(fù)極的表面積減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢；鐵的量因消耗而減少，形成微電池的數(shù)量減少，化學(xué)反應(yīng)速率減慢五、計(jì)算題(共3題，共9分)28、略

【分析】【詳解】

(1)反應(yīng)時(shí)，消耗2molH2和1molO2，則E吸=436kJ×2+496kJ=1368kJ；生成2molH2O，形成4mol的H-O，放出的總能量為=463kJ×4=1852kJ；E吸＜E放，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；△E=1852kJ-1368kJ=484kJ；

(2)由圖可知，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)舊鍵的斷裂和新