2025年教科新版選修化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年教科新版選修化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、能正確表示下列反應的離子方程式為A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2SB.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O2、工業(yè)上可用甲苯合成苯甲醛如圖，下列說法正確的是（）

A.甲苯分子中所有原子都在同一平面內(nèi)B.反應①②③的反應類型相同C.甲苯的一氯代物共有3種結(jié)構(gòu)D.苯甲醇可與金屬鈉反應3、2022年諾貝爾化學獎授予了在點擊化學和正交化學研究方面有重大貢獻的三位化學家。下圖表示一類常見的點擊反應；下列說法錯誤的是。

A.Q的分子式為C9H7NOB.該反應為加成反應C.Q分子中不含有手性碳原子D.Q分子可以和H2發(fā)生還原反應4、下列各金屬碳化物中，與水反應能生成C3H4的是A.Be2CB.Na2C3C.Mg2C3D.Al4C35、化合物X是一種黃酮類化合物的中間體；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是()

A.分子中所有碳原子共平面B.分子中存在1個手性碳原子C.化合物X不能使酸性KMnO4溶液褪色D.1mol化合物X最多可與12molH2發(fā)生加成反應評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、功能高分子P的合成路線如下：

（1）A的分子式是C7H8；其結(jié)構(gòu)簡式是________________________。

（2）試劑a是____________________。

（3）反應③的化學方程式：_________________________________________________。

（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團：_________________________。

（5）反應④的反應類型是____________________________。

（6）反應⑤的化學方程式：_________________________________________________。7、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC—CH===CHCH2OH。

(1)請你寫出該有機物所含官能團的名稱：________、________、________。

(2)驗證該有機物中含有—COOH官能團常采用的方法是______________，產(chǎn)生的現(xiàn)象為_______________________。8、乳酸是一種有機物；它在多種生物化學過程中起重要作用。

（1）乳酸分子中含有的官能團有________________(填寫官能團名稱)。

（2）1.5mol乳酸與足量的Na反應生成氫氣在標準狀況下的體積是______L。

（3）當乳酸與濃硫酸共熱時，能產(chǎn)生多種酯類化合物，其中有一種六元環(huán)狀酯，寫出其結(jié)構(gòu)簡式：_____________________________。9、結(jié)合所學知識回答下列問題：

(1)某有機物只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，該有機物的分子式為_____；對該有機物性質(zhì)描述中正確的是_____(填標號)。

a能與溶液反應b能發(fā)生水解反應。

c不能與溴的溶液反應d滴入石蕊溶液會變紅。

(2)結(jié)構(gòu)分別為和的兩種有機物，分子式均為C3H6O?，F(xiàn)對其結(jié)構(gòu)進行鑒別，可選用的物理方法是______；若用化學方法進行鑒別，可選用的試劑名稱為_______。

(3)有機化合物A與B不互為同分異構(gòu)體，它們只可能含碳、氫、氧元素中的兩種或三種。如果不論將A、B按何種比例混合，只要其物質(zhì)的量之和保持不變，完全燃燒時所消耗的氧氣和生成的水的物質(zhì)的量也不變，那么A、B組成必須滿足的條件是_____。若A是甲烷，則符合條件的B中，相對分子質(zhì)量最小的分子式為_____。10、碳、氫、氧3種元素組成的有機物A，相對分子質(zhì)量為152，其分子中C、H原子個數(shù)比為1：1，含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為31.58%。A遇FeCl3溶液顯紫色；其苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，請回答下列問題：

（1）A的分子式是________。

（2）若A能與NaHCO3溶液反應，A的結(jié)構(gòu)簡式為____________________；

（3）寫出符合下列要求的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（只寫出兩種即可）

①與A的取代基數(shù)目相同；②可以和濃溴水發(fā)生取代反應，1mol該同分異構(gòu)體可與2molBr2發(fā)生取代反應；③屬于酯類物質(zhì)。_______________、___________。

（4）如A可以發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，D的分子式為C10H12O3，A與C反應的化學方程式___________________________。

評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)11、利用乙烷和氯氣在催化劑存在的條件下制備氯乙烷。(____)A.正確B.錯誤12、取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液，可觀察到產(chǎn)生淡黃色沉淀。(___________)A.正確B.錯誤13、已知甲醛是平面形分子，則苯甲醛的所有原子有可能在同一平面上。(____)A.正確B.錯誤14、乙醛能被弱氧化劑(新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液)氧化，所以也能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色。(____)A.正確B.錯誤15、羧酸都易溶于水。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共1題，共5分)16、鋰及鋰鹽具有的優(yōu)異性能和特殊功能；在化工；電子、宇航、核能、能源等領(lǐng)域都得到廣泛應用；鋰元素更是被譽為“能源元素”。

Ⅰ、鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________；鋰在空氣中燃燒，發(fā)出淺藍色的火焰，放出濃厚的白煙，生成相應氧化物____________（填化學式）。

Ⅱ、鋰經(jīng)常用于制作電池。鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li＋通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2?；卮鹣铝袉栴}：

（1）外電路的電流方向是由________極流向________極。(填字母)

（2）電池正極反應式____________________________________。

（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？________(填“是”或“否”)，用化學反應方程式解釋原因______________________________________________。

Ⅲ、下面是從鋰輝石（Li2O·Al2O3·SiO2）中提取鋰的工業(yè)流程示意圖。

①高溫煅燒時的反應原理為：Li2O?Al2O3?SiO2+K2SO4=K2O?Al2O3?SiO2+Li2SO4；

Li2O?Al2O3?SiO2+Na2SO4=Na2O?Al2O3?SiO2+Li2SO4。

②鋰離子浸取液中含有的金屬離子為：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+。

③幾種金屬離子沉淀完全的pH

。金屬離子。

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

沉淀完全的pH

4.7

9.0

3.2

10.1

④Li2SO4、Li2CO3在不同溫度下的溶解度（g/100g水）

。溫度溶解度。

10

20

50

80

Li2SO4

35.4

34.7

33.1

31.7

Li2CO3

1.43

1.33

1.08

0.85

（1）浸取時使用冷水的原因是______________________________________。

（2）濾渣2的主要成分為__________________。

（3）流程中分2次調(diào)節(jié)pH（pH7～8和pH>13），有研究者嘗試只加一次濃NaOH溶液使pH>13，結(jié)果發(fā)現(xiàn)在加飽和碳酸鈉溶液沉鋰后，隨著放置時間延長，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3產(chǎn)品中雜質(zhì)增多。Li2CO3產(chǎn)品中的雜質(zhì)可能是__________________，用離子方程式表示其產(chǎn)生的原因_____________________________。

（4）洗滌Li2CO3晶體使用_____________。（填“冷水”或“熱水”）評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共9分)17、利用鋅錳干電池內(nèi)的黑色固體水浸后的碳包濾渣(含MnO2、C、Hg2+等）制取MnSO4?H2O的實驗流程如下：

已知:25℃時，幾種硫化物的溶度積常數(shù)如下:。物質(zhì)FeSMnSHgS溶度積5.0×l0-184.6×l0-142.2×l0-54

25℃時，部分金屬陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表所示:。沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2開始沉淀的pH2.77.68.3完全沉淀的pH3.79.79.8

（1）上述流程中，蒸發(fā)實驗操作時用到的硅酸鹽材質(zhì)的儀器有______________。

（2）在加熱條件下“浸取”，其原因是__________________；浸取時生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化學方程式為__________________________。

（3）濾渣I的成分為MnO2、C和____________(填化學式）；若浸取反應在25℃時進行，F(xiàn)eS足量，則充分浸取后溶液中的c(Hg2+)/C(Fe2+)=____________(填數(shù)值）。

（4）“氧化”時的離子方程式為____________；氧化時可用H2O2代替MnO2，H2O2的電子式為_______。

（5）中和時，應該調(diào)節(jié)溶液pH的范圍到____________。評卷人得分六、推斷題(共2題，共12分)18、[化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)]

A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱是____；B中含氧官能團名稱是____。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式____；D-E的反應類型為____。

（3）E-F的化學方程式為____。

（4）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。

（5）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為____；檢驗其中一種官能團的方法是____（寫出官能團名稱、對應試劑及現(xiàn)象）。19、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學式：______，A的結(jié)構(gòu)簡式：______。

（2）上述反應中，①是______(填反應類型，下同)反應，⑦是______反應。

（3）寫出C；D、E、H的結(jié)構(gòu)簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應D→F的化學方程式：______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A；硝酸具有氧化性；能氧化FeS，因此產(chǎn)物應該是硝酸鐵、硫酸和一氧化氮，故A錯誤；

B、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中除了生成碳酸鈉外還有氨氣生成，方程式為NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+NH3↑；故B錯誤；

C、HSO3-的酸性比苯酚的強SO2不足產(chǎn)物應該是SO32-，少量SO2通入苯酚鈉溶液中的離子反應為2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-；故C錯誤；

D．碳酸鈣和醋酸在離子反應中應保留化學式，大理石溶于醋酸中的離子反應為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O；故D正確；

故選D。2、D【分析】【分析】

根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)可推斷氫環(huán)境數(shù)量；計算一氯代物種類；金屬鈉能與羥基；羧基進行反應。

【詳解】

A.甲苯中含有甲基；故甲苯分子中所有原子不可能都在同一平面內(nèi)，A錯誤；

B.①②是取代反應；③為氧化反應，B錯誤；

C.原子可在甲基或苯環(huán)上；在甲基上有一種結(jié)構(gòu)，在苯環(huán)上有鄰；間、對三種位置，故甲苯的一氯代物共有4種結(jié)構(gòu)，C錯誤；

D.苯甲醇中有羥基；能夠與金屬鈉反應放出氫氣，D正確。

答案為D。

【點睛】

判斷原子共平面問題，需要考慮（1）甲烷、乙烯、苯3種分子中的H原子如果被其他原子所取代，則取代后的分子構(gòu)型基本不變，（2）共價單鍵可以自由旋轉(zhuǎn)，共價雙鍵和共價三鍵不能旋轉(zhuǎn)，（3）結(jié)構(gòu)式中出現(xiàn)甲基（或飽和碳原子）的有機物，其分子中的所有原子不可能共平面。3、A【分析】【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，Q的分子式為C10H9NO；故A錯誤；

B．由結(jié)構(gòu)簡式可知；M與Q發(fā)生加成反應生成W，故B正確；

C．由結(jié)構(gòu)簡式可知；Q分子中不含有連有4個不同原子或原子團的手性碳原子，故C正確；

D．由結(jié)構(gòu)簡式可知；一定條件下，Q分子中的苯環(huán)；碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生還原反應，故D正確；

故選A。4、C【分析】【分析】

【詳解】

略5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由X的結(jié)構(gòu)可知；其分子中的與一個甲基相連，并同時與兩個羰基相連的C原子，其形成的是4條單鍵，由于這4條單鍵的鍵角約為109°28′，所以該C原子至多能和與其相連的C原子中的兩個在同一平面內(nèi)，因此該有機物中的所有碳原子不可能在同一平面內(nèi)，A項錯誤；

B．手性碳是指連接4個不同原子或原子團的碳原子，由化合物X的結(jié)構(gòu)可知，其分子中存在1個手性碳原子，如圖，B項正確；

C．由X的結(jié)構(gòu)可知；其含有酚羥基，酚羥基易被氧化，因此該有機物可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項錯誤；

D．由X的結(jié)構(gòu)可知，該有機物中含有3個苯環(huán)可以與9個H2加成，另外含有兩個酮羰基，也可與2個H2加成，因此1mol該有機物至多能與11molH2加成；D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

若有機物的結(jié)構(gòu)中存在形成4條單鍵的碳原子，那么這個有機物中的所有原子一定不會共平面；有機物能與氫氣加成，其結(jié)構(gòu)中一般含有碳碳雙鍵，碳碳三鍵，苯環(huán)，醛基，酮羰基，簡記為“烯炔苯醛酮”。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【分析】

根據(jù)高分子P的結(jié)構(gòu)和A的分子式為C7H8，可以推出，D為對硝基苯甲醇，因此A應該為甲苯，B為對硝基甲苯，B與氯氣發(fā)生取代反應生成C為一氯甲基對硝基苯，結(jié)構(gòu)簡式為根據(jù)D和P的結(jié)構(gòu)簡式可知D和G發(fā)生酯化反應生成P，因此G的結(jié)構(gòu)簡式為F水解生成G和乙醇，因此F的結(jié)構(gòu)簡式為E在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為F，這說明反應④是碳碳雙鍵的加聚反應，因此E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH＝CHCOOC2H5；據(jù)此分析作答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析可知A的結(jié)構(gòu)式為

（2）甲苯和硝酸在濃硫酸催化作用下生成對硝基苯；所以試劑a為濃硫酸和濃硝酸；

（3）反應③是一氯甲基對硝基苯在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生取代反應生成對硝基苯甲醇，反應的化學方程式為

（4）根據(jù)E的結(jié)構(gòu)式為CH3CH=CHCOOC2H5可知所含官能團有碳碳雙鍵；酯基；

（5）F應該是E發(fā)生加聚反應生成的一個高分子化合物；所以反應④是加聚反應；

（6）反應⑤的化學方程式為

【點睛】

本題主要考查有機物的推斷與合成；結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、化學方程式的書寫等知識。

有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、反應類型的判斷、化學方程式和同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式的書寫及物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程圖的書寫是有機化學學習中經(jīng)常碰到的問題，解答此類問題需要學生掌握常見的有機代表物的性質(zhì)、各類官能團的性質(zhì)、化學反應類型、物質(zhì)反應的物質(zhì)的量關(guān)系與各類官能團的數(shù)目關(guān)系，充分利用題目提供的信息進行分析、判斷。解決這類題的關(guān)鍵是以反應類型為突破口，以物質(zhì)類別判斷為核心進行思考。經(jīng)常在一系列推導關(guān)系中有部分物質(zhì)已知，這些已知物往往成為思維“分散”的聯(lián)結(jié)點?？梢杂稍辖Y(jié)合反應條件正向推導產(chǎn)物，也可以從產(chǎn)物結(jié)合條件逆向推導原料，也可以從中間產(chǎn)物出發(fā)向兩側(cè)推導，審題時要抓住基礎(chǔ)知識，結(jié)合新信息進行分析、聯(lián)想、對照、遷移應用、參照反應條件推出結(jié)論。解題的關(guān)鍵是要熟悉烴的各種衍生物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不僅要注意物質(zhì)官能團的衍變，還要注意同時伴隨的分子中碳、氫、氧、鹵素原子數(shù)目以及有機物相對分子質(zhì)量的衍變，這種數(shù)量、質(zhì)量的改變往往成為解題的突破口。本題的區(qū)分度體現(xiàn)在“E物質(zhì)”的推導過程，該物質(zhì)可用“逆推法”來推斷。有機題高起低落，推斷過程可能略繁瑣，但大多數(shù)問題的難度不大?！窘馕觥繚饬蛩岷蜐庀跛崽继茧p鍵、酯基加聚反應7、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)特點判斷有機物含有的官能團；

（2）羧基具有酸的通性：使石蕊試液變紅；能和碳酸鈉反應生成二氧化碳、與氫氧化銅懸濁液反應生成可溶性物質(zhì)等等。

【詳解】

(1)根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式HOOC—CH===CHCH2OH可知，其含有的官能團為：—COOH、和—OH；名稱分別為：羧基；碳碳雙鍵、羥基；

故答案是：羥基；羧基、碳碳雙鍵；

(2)該有機物中含有羧基，可以用少量的新制Cu(OH)2懸濁液與之反應；酸堿中和，沉淀溶解；

故答案是：用少量的新制Cu(OH)2懸濁液與之反應沉淀溶解(或其他合理答案)?！窘馕觥苛u基羧基碳碳雙鍵用少量的新制Cu(OH)2懸濁液與之反應沉淀溶解(或其他合理答案)8、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式分析官能團的名稱；（2）羧基和醇羥基都能和鈉反應生成氫氣；由此分析計算；（3）根據(jù)酯化反應的原理分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式知；該分子中含有羥基和羧基，故答案為：羥基；羧基；

（2）羧基和醇羥基都能和鈉反應生成氫氣，所以1.5mol該物質(zhì)能和3molNa反應生成mol氫氣，氫氣在標況下的體積是=33.6L；故答案為：33.6；

（3）乳酸中既有羧基也有羥基，在濃硫酸作用下羧基與羥基之間脫水酯化，所以可以形成多種酯，其中一種六元環(huán)的酯為故答案為：【解析】羧基、羥基33.69、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)成鍵特點以及原子半徑大小可知白球代表H原子，黑球代表C原子，灰球代表氧原子，所以該有機物的分子式為C3H4O2；根據(jù)該物質(zhì)的模型可知其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH：

a．該物質(zhì)含有羧基；可以和碳酸鈉溶液反應，故a正確；

b．不含酯基、酰胺基等官能團，不能發(fā)生水解反應，故b錯誤；

c．含有碳碳雙鍵；可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，故c錯誤；

d．含有羧基；在水溶液中會電離出氫離子，所以滴入石蕊溶液會變紅，故d正確；

綜上所述答案為ad；

(2)兩種物質(zhì)雖然分子式相同；但結(jié)構(gòu)不同，所含基團不同，氫原子的核磁共振氫譜種類不同，前者為1，后者為3，所以可以用紅外光譜(或核磁共振氫譜)鑒別；

和的官能團分別為酮基和醛基；醛基可以發(fā)生銀鏡反應，可以和新制氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀，而酮基不行，所以可用銀氨溶液(或新制的氫氧化銅懸濁液)來鑒別二者；

(3)無論A和B按何種比例混合，完全燃燒時生成的水的物質(zhì)的量不變，說明兩物質(zhì)分子式中氫原子個數(shù)相同；所消耗的氧氣的物質(zhì)的量不變，則說明C原子的個數(shù)變化時不影響耗氧量，則需要物質(zhì)本身提供所需要的氧氣，即A和B若相差n個C原子，則同時相差2n個O原子；A為CH4，則B含4個氫原子，A只含C、H元素，則B含C、H、O三種元素，所以相對分子質(zhì)量最小的B應為C2H4O2(多一個碳的同時多兩個氧)。

【點睛】

第3題為本題難點，要注意在有機物燃燒的過程中，所含氫原子個數(shù)決定生成的水的量，氫原子個數(shù)相同時耗氧量也相同，則當碳原子個數(shù)發(fā)生變化時，氧原子個數(shù)也要變，由于碳元素生成CO2，所以相差n個C原子，則同時相差2n個O原子?！窘馕觥竣?C3H4O2②.ad③.紅外光譜(或核磁共振氫譜)④.銀氨溶液(或新制的氫氧化銅懸濁液)⑤.A、B分子式中氫原子數(shù)相同，且相差n(n為整數(shù))個碳原子和2n個氧原子⑥.C2H4O210、略

【分析】【分析】

(1)N(O)==3，分子中C、H原子個數(shù)比為1：1，則N(CH)==8；以此可確定分子式；

(2)A遇FeCl3溶液顯紫色，說明分子中含有酚羥基，A能與NaHCO3溶液反應；說明分子中含有羧基，苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，說明結(jié)構(gòu)對稱；

(3)①與A的取代基數(shù)目相同，說明含有兩個取代基；②可以和濃溴水發(fā)生取代反應說明含有酚羥基，1mol該同分異構(gòu)體可與2molBr2發(fā)生取代反應；說明酚羥基和另一個官能團處于對為或鄰位；③屬于酯類物質(zhì)，說明含有酯基，據(jù)此判斷其同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)；

(4)由A+C→D+H2O可確定C的分子式；則可確定C與A的反應。

【詳解】

(1)N(O)==3，分子中C、H原子個數(shù)比為1：1，則N(CH)==8，則A的分子式為：C8H8O3；

(2)A分子式為C8H8O3，A遇FeCl3溶液顯紫色，說明分子中含有酚羥基，A能與NaHCO3溶液反應，說明分子中含有羧基，苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，說明結(jié)構(gòu)對稱，則結(jié)構(gòu)簡式應為

(3)①與A的取代基數(shù)目相同，說明含有兩個取代基；②可以和濃溴水發(fā)生取代反應說明含有酚羥基，1mol該同分異構(gòu)體可與2molBr2發(fā)生取代反應，說明酚羥基和另一個官能團處于對為或鄰位；③屬于酯類物質(zhì)，說明含有酯基，則符合條件的A的同分異構(gòu)體為：

(4)由A+C→D+H2O可知，C8H8O3+C→C10H12O3+H2O，則C的分子式為C2H6O，因為CH3CH2OH，反應的方程式為【解析】C8H8O3（只要其中兩種即可）；三、判斷題(共5題，共10分)11、B【分析】【詳解】

乙烷與氯氣反應，氯氣有毒，且副反應較多，故錯誤。12、B【分析】【分析】

【詳解】

溴乙烷水解是在NaOH的水溶液中進行的，取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液之前，需要先加入稀硝酸中和可能過量的NaOH，否則可能觀察不到AgBr淡黃色沉淀，而是NaOH和AgNO3反應生成的AgOH，進而分解生成的黑褐色的Ag2O，故錯誤。13、A【分析】【詳解】

苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，醛基為平面結(jié)構(gòu)，通過旋轉(zhuǎn)醛基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個平面共面，故苯甲醛中所有的原子可能處于同一平面，故本判斷正確。14、A【分析】【詳解】

醛基能被弱氧化劑氧化，可知醛基還原性較強，則也能被強氧化劑氧化，所以乙醛能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，可推知乙醛也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故正確。15、B【分析】【詳解】

隨著碳原子數(shù)目的增多，羧酸在水中的溶解度逐漸減小，如硬脂酸難溶于水，故上述說法錯誤。四、原理綜合題(共1題，共5分)16、略

【分析】【分析】

I．鋰的原子核外有2個電子層，各層電子數(shù)為2、1；鋰在空氣中燃燒生成氧化鋰；Ⅱ、首先掌握原電池的過程條件、電極名稱、電極判斷、電極反應、溶液中離子的移動方向、外電路中電子的移動方向、氧化還原反應的實質(zhì)、特征、氧化劑與還原劑等概念。還要清楚加入的物質(zhì)是否還會發(fā)生其他反應，判斷加入物質(zhì)的可行性，最后按要求作答；Ⅲ．鋰輝石（Li2O?Al2O3?4SiO2）煅燒后，冷卻、研磨，有利于冷水的浸取，抽濾，得到濾渣為硅酸鹽，結(jié)合鋰離子浸取液中含有的金屬離子、離子沉淀完全pH，可知加熱NaOH濃溶液，調(diào)節(jié)溶液pH=7～8，Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化為Al（OH）3、Fe（OH）3，抽濾后再加入NaOH濃溶液，調(diào)節(jié)溶液pH>13，應是將Mn2+轉(zhuǎn)化為沉淀，抽濾后，加熱濃縮，加入飽和碳酸鈉溶液，由于Li2CO3的溶解度遠小于Li2SO4，會析出Li2CO3，由于Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，用熱水洗滌可減少Li2CO3的損失，得到最終產(chǎn)物碳酸鋰。（1）Li2SO4的溶解度隨溫度升高而減少；（2）濾渣2為氫氧化鋁、氫氧化鐵；（3）只加一次濃NaOH溶液使pH>13，會使溶液中Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2-，放置后，空氣中二氧化碳與AlO2-、水反應生成Al（OH）3；（4）Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減??；應用熱水洗滌。

【詳解】

I．鋰的原子核外有2個電子層，各層電子數(shù)為2、1，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：鋰在空氣中燃燒生成Li2O；Ⅱ、（1）外電路的電流方向是由正極b極流向負極a極；（2）在電池正極b上發(fā)生的電極反應式為MnO2+e-+Li+=LiMnO2；（3）不能可用水代替電池中的混合有機溶劑，用化學反應方程式解釋原因2Li+2H2O=2LiOH+H2↑；Ⅲ．鋰輝石（Li2O?Al2O3?4SiO2）煅燒后，冷卻、研磨，有利于冷水的浸取，抽濾，得到濾渣為硅酸鹽，結(jié)合鋰離子浸取液中含有的金屬離子、離子沉淀完全pH，可知加熱NaOH濃溶液，調(diào)節(jié)溶液pH=7～8，Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化為Al（OH）3、Fe（OH）3，抽濾后再加入NaOH濃溶液，調(diào)節(jié)溶液pH>13，應是將Mn2+轉(zhuǎn)化為沉淀，抽濾后，加熱濃縮，加入飽和碳酸鈉溶液，由于Li2CO3的溶解度遠小于Li2SO4，會析出Li2CO3，由于Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，用熱水洗滌可減少Li2CO3的損失，得到最終產(chǎn)物碳酸鋰。（1）Li2SO4的溶解度隨溫度升高而減少，用冷水浸取可以提高浸取率，故用冷水浸??；（2）由上述分析可知，濾渣2為Al（OH）3、Fe（OH）3；（3）只加一次濃NaOH溶液使pH>13，會使溶液中Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2-，放置后，空氣中二氧化碳與AlO2-、水反應生成Al（OH）3，Li2CO3產(chǎn)品中的雜質(zhì)可能是Al（OH）3，相應的離子方程式為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-；（4）Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減??；用熱水洗滌可以減少碳酸鋰的損耗。

【點睛】

本題考查物質(zhì)制備實驗方案、物質(zhì)的分離提純、對操作及條件控制的分析評價、對數(shù)據(jù)的分析運用等，是對學生綜合能力的考查，難度中等。【解析】Li2ObaMnO2+e-+Li+=LiMnO2否2Li+2H2O=2LiOH+H2↑Li2SO4的溶解度隨溫度升高而減少，用冷水浸取可以提高浸取率Al（OH）3、Fe（OH)3Al（OH）3Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-熱水五、工業(yè)流程題(共1題，共9分)17、略

【分析】【詳解】

碳包濾渣在浸取時，F(xiàn)eS將其中的二氧化錳還原為可溶性的MnSO4，還可以將汞離子轉(zhuǎn)化為溶度積更小的HgS過濾后除去。氧化時，將溶液中剩余的亞鐵離子氧化為Fe3+。中和時，用碳酸錳調(diào)pH為3.7~8.3，使Fe3+水解為Fe(OH)3后過濾除去且不會生成Mn(OH)2沉淀,濾液中含硫酸和硫酸錳兩種溶質(zhì)；經(jīng)蒸發(fā)濃縮；降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥后得到了產(chǎn)品硫酸錳晶體。

(1).上述流程中；蒸發(fā)實驗操作時用到的硅酸鹽材質(zhì)的儀器有蒸發(fā)皿；玻璃棒、酒精燈。

(2).在加熱條件下“浸取”，可以加快浸取時所發(fā)生的化學反應速率；浸取時生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化學方程式為9MnO2+2FeS+10H2SO4=9MnSO4+Fe2(SO4)3+10H2O。

(3).濾渣I的成分除MnO2、C之外，還有HgS；若浸取反應在25℃時進行，F(xiàn)eS足量，則充分浸取后溶液中的c(Hg2+)/c(Fe2+)===4.4×10-37。

(4).“氧化”時的離子方程式為2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；氧化時可用H2O2代替MnO2，H2O2的電子式為

(5).中和時，應該調(diào)節(jié)溶液pH的范圍到3.7≤pH<8.3?！窘馕觥竣?蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈②.加快浸取時的反應速率③.9MnO2+2FeS+10H2SO4=9MnSO4+Fe2(SO4)3+10H2O④.HgS⑤.4.4×10-37⑥.2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O⑦.⑧.3.7≤pH<8.3六、推斷題(共2題，共12分)18、略

【分析】【分析】

B發(fā)生加聚反應生成聚丁烯酸甲酯，則B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發(fā)生發(fā)生加成反應生成B，則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應然后酸化得到聚合物C，C結(jié)構(gòu)簡式為A發(fā)生反應生成D，