2025年華東師大版高二化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版高二化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、鉀（K）與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強(qiáng)，下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對K的性質(zhì)的預(yù)測，其中正確的是（）A.K可以保存在水中B.K可以與水劇烈反應(yīng)，生成氧氣C.K在空氣可以被空氣中的氧氣所氧化D.K與水能夠反應(yīng)，但不如Na與水的反應(yīng)劇烈，但產(chǎn)物都有氫氣2、描述rm{CH_{3}-CH=CH-C隆脭C-CF_{3}}分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中，正確的是rm{(}rm{)}A.所有原子有可能都在同一平面上B.rm{6}個碳原子不可能都在同一平面上C.rm{6}個碳原子有可能都在一條直線上D.rm{6}個碳原子不可能都在一條直線上3、已知下列數(shù)據(jù)：Fe(s)+1/2O2(g)＝FeO(s)ΔH＝－272kJ/mol；2Al(s)+3/2O2(g)＝Al2O3(s)ΔH＝－1675kJ/mol；則2Al(s)+3FeO(s)＝Al2O3(s)+3Fe(s)的ΔH是A.－859kJ/molB.+859kJ/molC.－1403kJ/molD.－2491kJ/mol4、食物是維持人類生命和健康的支柱。下表是某食品包裝袋上的說明：。品名蔬菜蘇打餅配料面粉、鮮雞蛋、精煉食用植物油、白砂糖、奶油、食鹽、脫水青菜、橙汁保質(zhì)期十二個月生產(chǎn)日期2008年11月6日對上表中各種配料成分的理解不正確的是A.富含蛋白質(zhì)的是鮮雞蛋B.富含維生素的是脫水青菜和橙汁C.富含淀粉的是面粉和白砂糖D.富含油脂的是精煉食用植物油和奶油5、設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的（）A.常溫下，42gC2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為3NAB.58．5g氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子；C.標(biāo)況下，11．2L己烷所含的分子數(shù)為0．5NA；D.1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后生成NA個膠粒；6、在rm{300mL}的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的rm{CO}氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：rm{Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)_{4}(g)}已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：下列說法不正確的是rm{(}rm{)}

。溫度rm{/隆忙}rm{25}rm{80}rm{230}平衡常數(shù)rm{5隆脕10^{4}}rm{2}rm{1.9隆脕10^{-5}}A.上述生成rm{Ni(CO)_{4}(g)}的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.rm{25隆忙}時反應(yīng)rm{Ni(CO)_{4}(g)?Ni(s)+4CO(g)}的平衡常數(shù)為rm{2隆脕10^{-5}}C.在rm{80隆忙}時，測得某時刻，rm{Ni(CO)_{4}}rm{CO}濃度均為rm{1mol?L^{-1}}則此時rm{v(}正rm{)<v(}逆rm{)}D.rm{80隆忙}達(dá)到平衡時，測得rm{n(CO)=0.15mol}則rm{Ni(CO)_{4}}的平衡濃度為rm{0.125}rm{mol?L^{-1}}評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)體系中；n(NO)隨時間的變化如表：

。時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=____________．已知：K(300℃)＞K(350℃)；該反應(yīng)是____________熱反應(yīng)；

(2)圖中表示NO2的變化的曲線是____________．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____________；

(3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________；

a、v(NO2)=2v(O2)b；容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

c、v逆(NO)=2v正(O2)d；容器內(nèi)的密度保持不變。

(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大；且平衡向正反應(yīng)方向移動的是____________．

a、及時分離出NO2氣體b；適當(dāng)升高溫度。

c、增大O2的濃度d、選擇高效的催化劑．8、rm{T隆忙}時，在一個體積為rm{2L}的容器中，rm{A}氣體與rm{B}氣體反應(yīng)生成rm{C}氣體，反應(yīng)過程中rm{A}rm{B}rm{C}物質(zhì)的量變化如下圖所示。

rm{(1)}寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

rm{(2)}該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____保留一位小數(shù)rm{)}

rm{(3)0隆蘆4}分鐘時，rm{A}的平均反應(yīng)速率為____。

rm{(4)}到達(dá)平衡時rm{B}的轉(zhuǎn)化率為____。9、取鈉、鎂、鋁的單質(zhì)各rm{1g}分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣最快的是______，產(chǎn)生氫氣最多的是______，反應(yīng)中失電子數(shù)目最多的是______．10、某烴的相對分子質(zhì)量為56．

（1）該烴的分子式是______．

（2）若該烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；則其可能的結(jié)構(gòu)簡式為______；______、______．

（3）若上述（2）中三種結(jié)構(gòu)的有機(jī)物的混合物與足量的H2發(fā)生加成反應(yīng)；則所得產(chǎn)物共有______種．

（4）若上述（2）中三種結(jié)構(gòu)的有機(jī)物的混合物與足量的HBr發(fā)生反應(yīng)，則所得產(chǎn)物共有______種．11、（6分）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑ⅠC(s)+O2(g)=====CO2(g)；ΔH1＜0①途徑Ⅱ先制成水煤氣：C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0②再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)；ΔH3＜0③2H2(g)+O2(g)=====2H2O(g)；ΔH4＜0④請回答下列問題：（1）途徑Ⅰ放出的熱量_________(填“大于”“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。（2）ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_______________。12、晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體。其中含有20個等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個頂角各有一個原子，試觀察圖形回答。這個基本結(jié)構(gòu)單元由____個硼原子組成，共含有____個B-B鍵。13、糖類；油脂、蛋白質(zhì)是三類重要的營養(yǎng)物質(zhì)；

（1）葡萄糖的分子式是______，由于它______，所以屬于單糖；蔗糖的分子式是______，由于它的一個分子能水解成兩個單糖分子，所以屬于______．

（2）阿司匹林是由______和______反應(yīng)制得．阿司匹林與與氫氧化鈉中和，可制得______．評卷人得分三、計算題(共6題，共12分)14、（6分）嗎啡和海洛因都是嚴(yán)格查禁的毒品。嗎啡分子中C、H、N、O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為71.58%、6.67%、4.91%和16.84%。已知其相對分子質(zhì)量不超過300（1）求嗎啡的分子式（要有計算步驟）（2）已知海洛因是嗎啡的二乙酸酯，求海洛因的摩爾質(zhì)量。（只填結(jié)果）15、某有機(jī)物8.8g，完全燃燒后得到CO222.0g、H2O10.8g，該有機(jī)物的蒸氣密度是相同狀況下H2密度的44倍，求該有機(jī)物的分子式．16、一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始濃度均為2mol·L-1,經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時，測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：(1)用H2O(g)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率？(2)達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？17、（6分）在某溫度下，將和各0.1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，連續(xù)測定的變化，5S時測定=0.0080mol/L并保持不變。H2+I2-(g)2HI(g)(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式是=；(2)此溫度下，平衡常數(shù)值為；(3)若在此溫度下，在10L的密閉器充入0.2molHI氣體，達(dá)到平衡時，HI的轉(zhuǎn)化率為。18、一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始濃度均為2mol·L-1，經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：（1）當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡，若未達(dá)到，向哪個方向進(jìn)行？（2）當(dāng)CO的起始濃度仍為2mol·L-1，H2O(g)的起始濃度為6mol·L-1，求平衡時CO的轉(zhuǎn)化率？19、室溫下，NH3?H2O的電離程度為0.1%，則在室溫下2mol/L的氨水溶液的pH為多少？評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共10分)20、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-。回答下列問題：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學(xué)反應(yīng)類型為___(填“氧化還原反應(yīng)”；“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為___（保留小數(shù)點后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽極的電極反應(yīng)式為__。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為___(填化學(xué)式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。21、過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，同時具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)。可用于洗滌、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應(yīng)溫度對產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，合適的反應(yīng)溫度范圍是______________。

③“結(jié)晶”時加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進(jìn)行空白實驗，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為________%。評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)22、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．23、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．24、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。25、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分六、綜合題(共2題，共20分)26、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．27、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】解：A；因為鉀是化學(xué)性質(zhì)非常活潑的金屬；若放在空氣里，會與空氣中的水蒸氣反應(yīng)，燃燒起來，所以鉀應(yīng)該保存在煤油中，故A錯誤；

B；K是活潑的堿金屬；和Na與水的反應(yīng)類似，都能與水反應(yīng)生成堿和氫氣，不是氧氣，故B錯誤；

C；鉀是活潑金屬在空氣中易被氧氣氧化生成氧化鉀；故C正確；

D；因K比Na的活潑性強(qiáng)；因此Na與水的反應(yīng)應(yīng)沒有K的劇烈，K是活潑的堿金屬，和Na與水的反應(yīng)類似，都能與水反應(yīng)生成堿和氫氣，故D錯誤．

故選C．

根據(jù)題中信息；鉀（K）與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強(qiáng)，由此可根據(jù)Na的性質(zhì)對K的性質(zhì)進(jìn)行推測．

本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，解答這類題目時，要熟記和理解金屬活動性順序及其應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識等；然后，根據(jù)所給的問題情景，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．【解析】【答案】C2、D【分析】略【解析】rm{D}3、A【分析】試題分析：根據(jù)反應(yīng)①Fe(s)+1/2O2(g)＝FeO(s)ΔH＝－272kJ/mol；②2Al(s)+3/2O2(g)＝Al2O3(s)ΔH＝－1675kJ/mol；可知②-①×3即可得到2Al(s)+3FeO(s)＝Al2O3(s)+3Fe(s)所以ΔH=－1675kJ/mol+272kJ/mol×3=－859kJ/mol，選A?？键c：考查蓋斯定律的應(yīng)用。【解析】【答案】A4、C【分析】試題分析：鮮雞蛋中富含蛋白質(zhì)，植物油或奶油中富含油脂，脫水青菜或橙汁中富含維生素，故答案為：鮮雞蛋；精煉食用植物油或奶油；脫水青菜或橙汁，白砂糖中不含淀粉，答案為C．考點：營養(yǎng)元素【解析】【答案】C5、A【分析】試題分析：A、C2H4和C4H8的最簡式均為CH2，常溫下，42gC2H4和C4H8的混合物中含CH2的物質(zhì)的量為3mol，含有的碳原子數(shù)為3NA，正確；B、氯化鈉為離子化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成，氯化鈉固體中不含氯化鈉分子，錯誤；C、標(biāo)況下，己烷為非氣體，11．2L己烷所含的分子數(shù)大于0．5NA，錯誤；D、氫氧化鐵膠粒是大量氫氧化鐵分子集合體，1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后生成的膠粒數(shù)小于NA，錯誤?？键c：考查阿伏加德羅常數(shù)及相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)?！窘馕觥俊敬鸢浮緼6、C【分析】解：rm{A.}由表格中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，rm{K}越??；可知升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；

B.互為逆反應(yīng)時，rm{K}互為倒數(shù)關(guān)系，則rm{25隆忙}時反應(yīng)rm{Ni(CO)_{4}(g)?Ni(s)+4CO(g)}的平衡常數(shù)為rm{dfrac{1}{5times10^{4}}=2隆脕10^{-5}}故B正確；

C.rm{dfrac{1}{5times

10^{4}}=2隆脕10^{-5}}時，測得某時刻，rm{80隆忙}rm{Ni(CO)_{4}}濃度均為rm{CO}rm{Qc=dfrac{1}{1^{4}}=1<2}平衡正向移動，可知此時rm{1mol?L^{-1}}正rm{Qc=dfrac

{1}{1^{4}}=1<2}逆rm{v(}故C錯誤；

D.rm{)>v(}達(dá)到平衡時，測得rm{)}則rm{c(CO)=dfrac{0.15mol}{0.3L}=0.5mol/L}則rm{80隆忙}的平衡濃度為rm{n(CO)=0.15mol}故D正確；

故選C。

A.由表格中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，rm{c(CO)=dfrac

{0.15mol}{0.3L}=0.5mol/L}越小；

B.互為逆反應(yīng)時，rm{Ni(CO)_{4}}互為倒數(shù)關(guān)系；

C.rm{2隆脕(0.5)^{4}mol/L=0.125mol?L^{-1}}時，測得某時刻，rm{K}rm{K}濃度均為rm{80隆忙}rm{Qc=dfrac{1}{1^{4}}=1<2}平衡正向移動；

D.rm{Ni(CO)_{4}}達(dá)到平衡時，測得rm{CO}則rm{c(CO)=dfrac{0.15mol}{0.3L}=0.5mol/L}結(jié)合rm{1mol?L^{-1}}計算。

本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握表格中數(shù)據(jù)、rm{Qc=dfrac

{1}{1^{4}}=1<2}與rm{80隆忙}平衡常數(shù)關(guān)系為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意選項B為解答的難點，題目難度不大。rm{n(CO)=0.15mol}【解析】rm{C}二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】解：(1)化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，本反應(yīng)中K=升高溫度平衡常數(shù)減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)放熱，故答案為：K=放熱；

(2)由圖象可知c為NO的變化曲線，d為氧氣的變化曲線，根據(jù)方程式可知NO和NO2的反應(yīng)速率相等，則b為NO2的變化曲線；

0～2s內(nèi)v(O2)==1.5×10-3mol/(L?s)；

故答案為：b；1.5×10-3mol/(L?s)；

(3)a；反應(yīng)無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)；都滿足速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故a錯誤；

b、反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不相等，則達(dá)到平衡狀態(tài)時，壓強(qiáng)不變，故b正確；

c、v逆(NO)=2v正(O2)說明達(dá)到平衡狀態(tài)；故c正確；

d；容器的體積不變；反應(yīng)物和生成物都是氣體，則無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，密度都不變，故d錯誤．

故答案為：b；c．

(4)a、及時分離出NO2氣體；平衡向正反應(yīng)方向移動，但反應(yīng)的速率減小，故a錯誤；

b、升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，故b錯誤；

c、增大O2的濃度；反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，故c正確；

d；加入催化劑平衡不移動；故d錯誤．

故答案為：c．【解析】放;b;1.5×10-3mol/(L?s);b、c;c8、（1）2A（g）+B（g）?C（g）

（2）0.5

（3）0.05mol/（L．min）

（4）25%【分析】【分析】本題考查化學(xué)平衡的圖像問題，難度不大，主要考查學(xué)生對知識的應(yīng)用能力?！窘獯稹縭m{(1)}根據(jù)圖象知，rm{A}rm{B}是反應(yīng)物，rm{C}是生成物，平衡時rm{trianglen(A)=(2.4-1.6)mol=0.8mol}rm{trianglen(B)=(1.6-1.2)mol=0.4mol}rm{trianglen(C)=(0.4-0)mol=0.4mol}同一可逆反應(yīng)中、同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其計量數(shù)之比rm{triangle

n(A)=(2.4-1.6)mol=0.8mol}rm{triangle

n(B)=(1.6-1.2)mol=0.4mol}rm{triangle

n(C)=(0.4-0)mol=0.4mol}rm{=0.8mol}rm{0.4mol}則該反應(yīng)方程式為rm{0.4mol=2}故答案為：rm{1}

rm{1}平衡時rm{c(A)=dfrac{1.6mol}{2L}=0.8mol/L}rm{c(B)=dfrac{1.2mol}{2L}=0.6mol/L}rm{c(C)=dfrac{0.4mol}{2L}=0.2mol/L}該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)rm{=dfrac{0.2}{0.{8}^{2}隆脕0.6}=0.5}

故答案為：rm{2A(g)+B(g)?C(g)}

rm{2A(g)+B(g)?C(g)}分鐘時，rm{(2)}的平均反應(yīng)速率為rm{=dfrac{?n}{V隆脕?t}=dfrac{(2.4-2.0)}{2L隆脕4min}=0.05mol/(L.min)}故答案為：rm{c(A)=dfrac{1.6mol}{2L}=0.8mol/L

}

rm{c(B)=dfrac{1.2mol}{2L}=0.6mol/L

}到達(dá)平衡時rm{c(C)=dfrac{0.4mol}{2L}=0.2mol/L

}的轉(zhuǎn)化率rm{=dfrac{;虜脦錄脫路麓脫婁碌脛B碌脛脦茂脰脢碌脛脕驢}{;虜脦錄脫路麓脫婁碌脛B碌脛脦茂脰脢碌脛脕驢}隆脕100攏樓=dfrac{0.4mol}{1.6mol}隆脕100攏樓=25攏樓}故答案為：rm{=dfrac{0.2}{0.{8}^{2}隆脕0.6}=0.5

}

rm{0.5}【解析】rm{(1)2A(g)+B(g)?C(g)}rm{(2)0.5}rm{(3)0.05mol/(L.min)}rm{(4)25%}9、略

【分析】解：金屬性rm{Na>Mg>Al}故rm{Na}與酸反應(yīng)劇烈程度最大；產(chǎn)生氫氣最快；

rm{1gNa}rm{Mg}rm{Al}的物質(zhì)的量及失去電子分別為：rm{n(Na)=dfrac{1g}{23g/mol}=dfrac{1}{23}mol}失去電子的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{1}{23}mol隆脕1=dfrac{1}{23}mol}

rm{n(Mg)=dfrac{1g}{24g/mol}=dfrac{1}{24}mol}失去電子的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{1}{24}mol隆脕2=dfrac{1}{12}mol}

rm{n(Al)=dfrac{1g}{27g/mol}=dfrac{1}{27}mol}失去電子的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{1}{27}mol隆脕3=dfrac{1}{9}mol}

根據(jù)計算可知，失去電子的物質(zhì)的量最多的為rm{n(Na)=dfrac{1g}{23g/mol}=dfrac

{1}{23}mol}根據(jù)電子守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量最多的也為rm{dfrac{1}{23}mol隆脕1=dfrac

{1}{23}mol}

故答案為：rm{n(Mg)=dfrac{1g}{24g/mol}=dfrac

{1}{24}mol}rm{dfrac{1}{24}mol隆脕2=dfrac

{1}{12}mol}rm{n(Al)=dfrac{1g}{27g/mol}=dfrac

{1}{27}mol}．

金屬性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈，生成氫氣越快；根據(jù)rm{dfrac{1}{27}mol隆脕3=dfrac

{1}{9}mol}計算出三者的物質(zhì)的量及失去電子數(shù)；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，金屬提供電子越多，相同條件下生成氫氣越多，據(jù)此進(jìn)行解答．

本題考查了化學(xué)方程式的計算，題目難度不大，明確常見金屬性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用是，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．rm{Al}【解析】rm{Na}rm{Al}rm{Al}10、C4H8CH2=CH-CH2-CH3CH3-CH=CH-CH3CH2=CH（CH3）224【分析】解：（1）=4，正好除盡，所以該烴為烯烴或環(huán)烷烴，分子式為：C4H8，故答案為：C4H8；

（2）能使酸性高錳酸鉀褪色，應(yīng)為烯烴，可能結(jié)構(gòu)為：CH2=CH-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH3、CH2=CH（CH3）2；

故答案為：CH2=CH-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH3、CH2=CH（CH3）2；

（3）加成反應(yīng)特點為雙鍵中一個鍵斷開；其他原子或原子團(tuán)加在不飽和碳上，原來的碳架不變；

故1-丁烯和2-丁烯加氫后都得到正丁烷；2-甲基-1-丙烯加氫后得到異丁烷，故答案為：2；

（4）1-丁烯和溴化氫加成可得到1-氯丁烷和2-氯丁烷；2-丁烯和溴化氫加成得到2-氯丁烷，2-甲基-1-丙烯和溴化氫加成得到2-甲基-1-氯丙烷和2-甲基-2-氯丙烷，共4種，故答案為：4．

（1）用商余法判斷分子式；

（2）根據(jù)分子式結(jié)合性質(zhì)判斷可能結(jié)構(gòu)；

（3）根據(jù)加成反應(yīng)特點分析；

（4）與溴化氫加成；加在雙鍵上的位置有兩種，據(jù)此判斷．

本題考查了分子式的確定、烯烴的性質(zhì)及同分異構(gòu)體書寫．掌握加成反應(yīng)的特點是解題的關(guān)鍵．【解析】C4H8CH2=CH-CH2-CH3CH3-CH=CH-CH3CH2=CH（CH3）22411、略

【分析】試題分析：（1）由蓋斯定律可知，途徑Ⅰ和途徑Ⅱ反應(yīng)物的狀態(tài)和生成物的狀態(tài)相同，焓變相同，反應(yīng)熱相同。（2）由蓋斯定律得ΔH1=ΔH2+(ΔH3+ΔH4)。考點：焓變、蓋斯定律【解析】【答案】（6分）（1）等于（2）ΔH1=ΔH2+(ΔH3+ΔH4)12、略

【分析】【解析】試題分析：晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是若干個正三角形的多面體，每個單元中有12個硼原子，每個硼原子與另外5個硼原子相連。20個三角形想成60個硼，但實際只有12個，由此1個硼由五個三角形頂點共享，換言之1個硼連了另外的5個，有五條鍵。故而總數(shù)為12×5÷2=30條考點：晶體硼【解析】【答案】（2分）12，30。13、略

【分析】解：（1）葡萄糖的分子式是C6H12O6，由于它再不能水解，所以屬于單糖；蔗糖的分子式是C12H22O11，由于它的一個分子能水解成兩個單糖分子，所以屬于二糖，故答案為：C6H12O6；不再水解；C12H22O11；二糖；

（2）水楊酸和乙酸酐反應(yīng)得到阿司匹林：阿司匹林與與氫氧化鈉中和可得可溶性阿司匹林：故答案為：水楊酸；乙酸酐；可溶性阿司匹林．

（1）葡萄糖的分子式是C6H12O6，屬于單糖；蔗糖的分子式是C12H22O11；屬于二糖；

（2）阿司匹林與與氫氧化鈉中和可得可溶性阿司匹林．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意習(xí)題中的信息分析物質(zhì)的性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】C6H12O6；不再水解；C12H22O11；二糖；水楊酸；乙酸酐；可溶性阿司匹林三、計算題(共6題，共12分)14、略

【分析】【解析】【答案】（1）15、略

【分析】

相同條件下，氣體的密度與相對分子量成正比，據(jù)此就可以計算出該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量，根據(jù)n=計算有機(jī)物；二氧化碳、水的物質(zhì)的量；根據(jù)原子守恒計算有機(jī)物分子中C、H原子數(shù)目，結(jié)合相對分子質(zhì)量判斷是否含有O元素，若有計算分子中O原子數(shù)目，進(jìn)而確定有機(jī)物的分子式．

本題考查有機(jī)物分子式的確定，難度不大，根據(jù)有機(jī)物的相對分子質(zhì)量確定是否含有O元素是關(guān)鍵．【解析】解：該有機(jī)物的蒸氣密度是相同條件下氫氣密度的44倍；則該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為：2×44=88；

有機(jī)物的摩爾質(zhì)量為88g/mol；

8.8g有機(jī)物的物質(zhì)的量==0.1mol；

22gCO2的物質(zhì)的量==0.5mol；

10.8g水的物質(zhì)的量==0.6mol；

故有機(jī)物分子中C原子數(shù)目==5、H原子數(shù)目==12，分子中C、H原子總相對原子質(zhì)量=12×5+12=72，88-72=16，故該有機(jī)物含1個氧原子，則有機(jī)物的分子式為C5H12O

答：該有機(jī)物的分子式C5H12O．16、略

【分析】考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計算。CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始濃度（mol/L）2200轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）xxxx平衡濃度（mol/L）（2－x）（2－x）xx則根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知解得x＝1mol/L所以水蒸氣的反應(yīng)速率是CO的轉(zhuǎn)化率是【解析】【答案】（1）0.1mol/(L·min)（2）50%17、略

【分析】（1）平衡常數(shù)是指可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為（2）反應(yīng)前氫氣和碘分子的濃度都是0.01mol/L，5S時測定=0.0080mol/L，則消耗碘分子的濃度為0.01mol/L－0.008mol/L＝0.002mol/L，生成HI是0.004mol/L，所以反應(yīng)的平衡常數(shù)等于＝（3）2HI(g)H2+I2-(g)起始量（mol）0.200轉(zhuǎn)化量（mool）2xxx平衡量（mol）0.2－2xxx逆反應(yīng)的平衡常數(shù)是正反應(yīng)的倒數(shù)所以解得x＝0.08所以轉(zhuǎn)化率是2x÷0.2×100％＝80％【解析】【答案】(1)(2)0.25(3)80%18、略

【分析】試題分析：（1）已知該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，根據(jù)CO的轉(zhuǎn)化率為25%，求出該時刻各物質(zhì)的濃度，然后求出濃度商Q，比較濃度商Q與化學(xué)平衡常數(shù)K的大小，可判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡。CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始濃度（mol?L￣1）2200轉(zhuǎn)化濃度（mol?L￣1）0.50.50.50.5平衡濃度（mol?L￣1）1.51.50.50.5則Q=0.5×0.5÷（1.5×1.5）=1/9（2）根據(jù)“三段式”和平衡常數(shù)進(jìn)行計算，設(shè)達(dá)到平衡時，CO轉(zhuǎn)化濃度為y，則CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始濃度（mol/L）2600轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）yyyy平衡濃度（mol/L）2-y6-yyy解得y=1.5mol·L-1，α（CO）=1.5mol·L-1÷2mol?L￣1×100%=75%考點：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計算?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）反應(yīng)未達(dá)到平衡，向正反應(yīng)方向進(jìn)行。（2）75%19、略

【分析】

根據(jù)NH3?H2O的電離程度為0.1%計算氫氧根離子濃度；再計算氫離子濃度和pH．

本題考查溶液pH的計算，題目難度不大，注意根據(jù)氨水的電離程度計算溶液的c（OH-），側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．【解析】解：NH3?H2O的電離程度為0.1%，則在室溫下2mol/L的氨水溶液中c（OH-）=2mol/L×0.1%=0.002mol/L，則c（H+）==5×10-12mol/L；則pH=11.3；

答：溶液的pH為11.3．四、工業(yè)流程題(共2題，共10分)20、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應(yīng)生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，同時生成還原產(chǎn)物NaCl，結(jié)合守恒法寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)電子守恒計算制備0.5molNa2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量；

(3)電解時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小；與鐵離子的水解有關(guān)。

【詳解】

(1)①Na2FeO4中鈉元素的化合價為+1價；氧元素的化合價為-2價，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價為0-(-2)×4-(+1)×2=+6價；高鐵酸鈉中鐵元素為+6價，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學(xué)反應(yīng)類型為發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，即加入飽和KOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；說明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，反應(yīng)中Fe元素的化合價從+3價升高為+6價，Cl元素的化合價從+1價降為-1價，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；設(shè)制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為mg，則由電子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根據(jù)裝置圖，F(xiàn)e為陽極，電解時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-，電極方程式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉，則陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為NaOH；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小，根據(jù)“高鐵酸鹽在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，則產(chǎn)生曲線Ⅰ和曲線Ⅱ差異的原因是Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)從而降低K2FeO4濃度?！窘馕觥竣?+6②.氧化還原反應(yīng)③.該溫度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)，從而降低K2FeO4的濃度21、略

【分析】【詳解】

(1)過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，受熱分解生成碳酸鈉、氧氣、水，反應(yīng)為：2(2Na2CO3?3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，具有碳酸鈉和過氧化氫的性質(zhì)，過氧化氫易分解，MnO2、FeCl3為其催化劑，所以不能選，過氧化氫與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能選，過碳酸鈉與硅酸鈉不反應(yīng)，可能用作“穩(wěn)定劑”，故C選項符合，故答案為c；

②根據(jù)圖象分析，溫度為286.8～288.5K，產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，超過288.5K后，活性氧百分含量和產(chǎn)率均降低，所以最佳反應(yīng)溫度范圍為286.8～288.5K；

③結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌，增加鈉離子濃度，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出；

(3)結(jié)晶過程中加入氯化鈉促進(jìn)過碳酸鈉析出，“母液”中主要為氯化鈉溶液，NaCl溶液又是結(jié)晶過程中促進(jìn)過碳酸鈉析出的原料，故循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl；

(4)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，為碳酸鈉、過氧化氫和硫酸反應(yīng)，所以產(chǎn)物為硫酸鈉、過氧化氫、二氧化碳、水；

②稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol?L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol?L-1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)中MnO4-是氧化劑，H2O2是還原劑，氧化產(chǎn)物是O2；依據(jù)元素化合價變化，錳元素化合價從+7價變化為+2價，過氧化氫中的氧元素化合價從-1價變化為0價，根據(jù)電子守恒配平寫出離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2三次滴定平均消耗KMnO4溶液26.56mL，依據(jù)反應(yīng)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2；

2MnO4-～～～～～5H2O2；

25

(0.2526-0.0224)L×0.02mol/L0.01216mol

過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%=×100%==12.16%。

點睛：明確實驗?zāi)康募胺磻?yīng)原理為解答關(guān)鍵，制備過碳酸鈉的工藝流程：2Na2CO3+2H2O2=2Na2CO3?3H2O2；雙氧水穩(wěn)定性差，易分解；因此向反應(yīng)前的H2O2中加入穩(wěn)定劑的作用是防止雙氧水分解，因過碳酸鈉易溶解于水，可利用鹽析原理，結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出，從溶液中過濾出固體后，需要洗滌沉淀，然后干燥得到產(chǎn)品。【解析】①.2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3＋3O2↑＋6H2O②.c③.286.8～288.5K④.提高產(chǎn)量；增加鈉離子濃度，促進(jìn)過碳酸鈉析出⑤.NaCl⑥.CO2⑦.12.16%五、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)22、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH223、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH224、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位