2025年外研版2024高二化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版2024高二化學(xué)上冊月考試卷324考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列物質(zhì)中，沸點最高的是（）A.乙烷B.丙烷C.乙醇D.乙二醇2、下列過程中只涉及物理變化的是rm{(}rm{)}A.石油分餾B.煤的干餾C.海水制鎂D.海帶提碘3、壓強(qiáng)變化不會使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動的是rm{(}rm{)}A.rm{3}rm{H_{2}(g)+N_{2}(g)?2NH_{3}(g)}B.rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)?2}rm{H}rm{I(g)}C.rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)}D.rm{C(s)+CO_{2}(g)?2CO(g)}4、下列液態(tài)有機(jī)物中；密度比水大的是。

A.四氯化碳。

B.苯。

C.乙醇。

D.植物油5、下列關(guān)于離子的檢驗方法中(提示：SO能被硝酸氧還為SO)，正確的是A.取溶液少許先用鹽酸酸化，再加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中存在Cl-B.加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，溶液中一定含有大量的COC.加入氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)，該溶液中存在NHD.加入過量硝酸酸化，無沉淀產(chǎn)生，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說明原溶液中存在SO6、一定溫度下，能說明反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.C的生成速率與C的分解速率相等B.單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolCC.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化D.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化7、有固定熔點和沸點的是（）A.18K金B(yǎng).玻璃C.蔗糖D.汽油8、下列關(guān)于價電子排布為rm{3s3p^{4}}的基態(tài)原子描述正確的是rm{(}rm{)}A.它的元素符號為rm{O}B.它的核外電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}}C.可以與rm{H_{2}}化合生成常溫下呈液態(tài)的化合物D.其電子排布圖為評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、氫氣還原氧化銅：rm{CuO+H_{2}=H_{2}O+Cu}在該反應(yīng)A.rm{Cu}做還原劑B.rm{CuO}做氧化劑C.銅元素的化合價降低D.銅元素化合劑升高10、下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是A.rm{Ca^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}B.rm{Na^{+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{OH^{-}}C.rm{NH_{4}^{+}}rm{C1^{-}}rm{{,!}_{-}SO_{4}^{2-}}D.rm{Ag^{+}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{Cl^{-}}11、甲烷和乙烯是兩種重要的有機(jī)物，關(guān)于它們的說法正確的是A.乙烯是重要的化工原料B.甲烷和乙烯互為同系物C.甲烷和乙烯可以用溴水加以鑒別D.甲烷是最簡單的有機(jī)物，是天然氣的主要成分12、下列有機(jī)化合物中，屬于烴的衍生物的有rm{(}rm{)}A.rm{CH_{3}CH_{3}}B.rm{CH_{2}簍TCHCl}C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}D.rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}13、下列過程能使蛋白質(zhì)變性的是rm{(}rm{)}A.蛋白質(zhì)中加rm{Na_{2}SO_{4}}后析出蛋白質(zhì)B.蛋白質(zhì)用福爾馬林浸泡C.蛋白質(zhì)中加rm{Pb(Ac)_{2}}后析出蛋白質(zhì)固體D.蛋白質(zhì)中遇rm{X}光后14、在銅鋅原電池中，鋅電極上發(fā)生的反應(yīng)為rm{Zn-2e^{-}=Zn^{2+}}則。

A.鋅電極為負(fù)極rm{{,!}}B.鋅電極為正極。

C.反應(yīng)中rm{Zn}被氧化D.反應(yīng)中rm{Zn}被還原15、氨基酸的結(jié)構(gòu)通式如圖所示，有關(guān)氨基酸的說法正確的是：

A.氨基酸能與鹽酸溶液反應(yīng)B.氨基酸屬兩性化合物C.氨基酸能與rm{NaOH}溶液反應(yīng)D.氨基酸屬無機(jī)化合物評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、（12分）⑴①NH3②SO3③Cl2④BaSO4⑤酒精⑥CH3COONH4⑦HClO⑧Cu。以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是____________，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是____________。⑵常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________（填“A”或“B”），設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2。則m1m2（填“＜”、“=”、“＞”）。⑶在25℃時，有pH為a（a≤6）的鹽酸和pH為b（b≥8）的NaOH溶液，取VaL該鹽酸，與該NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液。若a+b＞15，則Va∶Vb=____________（填表達(dá)式），且Va____Vb（填“＞”“＜”或“＝”）17、在一定溫度下將2molA和2molB兩種氣體混合于某2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）2min內(nèi)B的反應(yīng)速率為_________________（2）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________________（3）如果縮小反應(yīng)容器的體積，使壓強(qiáng)增大，平衡體系中C的物質(zhì)的量濃度_____________，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________，容器內(nèi)氣體的平均密度________________，平均相對分子質(zhì)量________________。（填“增大”、“減小”或“不變”）（4）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行，開始加C和D各4/3mol，要使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相等，則還應(yīng)加入__________物質(zhì)___________mol。18、在反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g）中，若以物質(zhì)A表示化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol/（L?min），則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為____mol/（L?min）19、根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol－1），回答下面問題。。元素代號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900（1）在周期表中，最可能處于同一族的是（）。A．Q和RB．S和TC．T和UD．R和TE．R和U（2）電解它們的熔融氯化物，陰極電極反應(yīng)式最可能正確的是（）。A．Q2＋＋2e－→QB．R2＋＋2e－→RC．S3＋＋3e－→SD．T3＋＋3e－→TE．U2＋＋2e－→U（3）它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是（）。A．QCl2B．RClC．SCl3D．TClE．UCl4（4）下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是（）。A．硼（1s22s22p1）B．鈹（1s22s2）C．鋰1s22s1D．氫（1s1）E．氦（1s2）20、含苯酚的工業(yè)廢水的處理流程如圖所示。（1）①流程圖設(shè)備Ⅰ中進(jìn)行的是______操作（填寫操作名稱）。②圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是：C6H6、CO2______、______。（2）為了防止水源污染，用簡單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗?zāi)彻S排放的污水中有無苯酚，此方法是_______________________________________________________。（3）從廢水中回收苯酚的方法是：①用有機(jī)溶劑萃取廢液中的苯酚；②加入某種藥品的水溶液使苯酚與有機(jī)溶劑脫離；③通入某物質(zhì)又析出苯酚。試寫出②、③兩步的反應(yīng)方程式：_________________________________________________________________________________________。21、在一定條件下，合成塔中氮氣和氫氣的起始濃度分別為amol?L-1和bmol?L-1，反應(yīng)為：N2+3H2?2NH3；氨氣的濃度隨時間變化如圖所示．

（1）反應(yīng)到5min時，氫氣反應(yīng)速率____．A的平衡常數(shù)為____（用含a，b的表達(dá)式表示）

（2）在10min時采取的措施是____；

（3）-50°C時，液氨存在如下電離：2NH3?NH4++NH-2，K=2×10-12，往液氨中加入NH4Cl固體，K____2×10-12（填“＜”；“＞”或“=”）

（4）已知2A2（g）+B2（g）═2C3（g）；△H=-akJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后C3的濃度為wmol/L，放出熱量bkJ．若在原來的容器中，只加入2molC3，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量ckJ，a、b、c之間滿足何種關(guān)系____（用代數(shù)式表示）

22、（6分）在一定溫度下，將3molA和1molB兩種氣體混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)XC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.8molD,并測得C的濃度為0.4mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）、X值等于____（2）、B的平衡濃度為____（3）、達(dá)平衡狀態(tài)時，A的轉(zhuǎn)化率為____（4）、2min內(nèi)，生成D的平均反應(yīng)速率為（5）、如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____（填：“增大”、“減小”或“不變”）。（6）、若升高溫度后，D的體積分?jǐn)?shù)減小，則正反應(yīng)為（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。評卷人得分四、探究題(共4題，共12分)23、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。24、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。25、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。26、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評卷人得分五、推斷題(共2題，共4分)27、rm{U}rm{V}rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。rm{U}的單質(zhì)在rm{W_{2}}中燃燒可生成rm{UW}和rm{UW_{2}}兩種氣體。rm{X}的單質(zhì)是一種金屬，其在rm{W_{2}}中燃燒可生成淡黃色固體。rm{Z}的單質(zhì)在rm{W_{2}}中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。rm{Y}的單質(zhì)也是一種金屬，該金屬在rm{UW_{2}}中劇烈燃燒能生成黑、白兩種固體。請回答下列問題：rm{(1)V}的氫化物分子的空間構(gòu)型為________；rm{X}在周期表中的位置為________。rm{(2)U}元素形成的同素異形體的晶體類型可能是rm{(}填序號rm{)}________。rm{壟脵}原子晶體rm{壟脷}離子晶體rm{壟脹}分子晶體rm{壟脺}金屬晶體rm{(3)U}rm{V}rm{W}分別與氫元素可形成rm{10}電子氫化物。rm{U}rm{V}的氫化物中沸點較低的是rm{(}寫化學(xué)式rm{)}__________；rm{V}rm{W}的氫化物分子中結(jié)合rm{H^{+}}能力較強(qiáng)的是rm{(}寫化學(xué)式rm{)}________，請用一個離子方程式加以證明_____________________________________________。rm{(4)ZW_{2}}氣體通入rm{BaCl_{2}}和rm{HNO_{3}}的混合溶液，生成白色沉淀并放出無色氣體rm{VW}請用____離子方程式表示有關(guān)反應(yīng)______________________。rm{(5)}已知通常狀況下rm{1gZ}在rm{W_{2}}中完全燃燒放出rm{akJ}的熱量，請寫出rm{Z}燃燒的熱化學(xué)方程式：________________________________。rm{(}已知rm{Z}的相對原子質(zhì)量為：rm{32)}28、某烴rm{A}rm{0.2mol}在氧氣中充分燃燒后，生成化合物rm{B}rm{C}各rm{1.2mol}

rm{(1)}烴rm{A}的分子式為______．

rm{(2)}若取一定量的烴rm{A}完全燃燒后，生成rm{B}rm{C}各rm{3mol}則有______rm{g}烴rm{A}參加了反應(yīng)；燃燒時消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣______L.

rm{(3)}若烴rm{A}不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則此烴rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式為______．

rm{(4)}若烴rm{A}能使溴水褪色，在催化劑作用下與rm{H_{2}}加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定，分子中含有rm{4}個甲基，烴rm{A}可能有的結(jié)構(gòu)簡式為rm{(}寫一種rm{)}______．

rm{(5)}比烴rm{A}少rm{2}個碳原子的同系物有______種同分異構(gòu)體，其中能和rm{H_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{2-}甲基丙烷的烯烴的名稱是______．評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)29、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．30、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．31、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。32、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【解答】解：乙醇；乙二醇與乙烷、丙烷相比較；含有氫鍵，較一般分子間作用力強(qiáng)，則乙醇、乙二醇沸點較高；乙醇與乙二醇相比較，乙二醇含有的氫鍵數(shù)目較多，則沸點應(yīng)最高；

故選D．

【分析】對應(yīng)烴類物質(zhì)，烴的相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，對應(yīng)醇物質(zhì)，所含氫鍵越多，并且相對分子質(zhì)量越大，沸點越高．2、A【分析】解：rm{A.}蒸餾是利用物質(zhì)沸點不同而分離物質(zhì)的方法；過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A選；

B.煤的干餾是隔絕空氣加強(qiáng)熱使煤分解的過程中；有新物質(zhì)生成，該過程既有物理變化又有化學(xué)變化，故B不選；

C.海水制鎂過程中；鎂元素從化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)的鎂單質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，存在化學(xué)變化，故C不選；

D.海帶提碘過程中；碘元素從化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)的碘單質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，存在化學(xué)變化，故D不選；

故選：rm{A}．

物理變化沒有新物質(zhì)生成；化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，據(jù)此解答．

本題考查了物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別，明確石油分餾、煤的干餾、海水提鎂、海水提溴的原理是解題關(guān)鍵，提鎂難度不大．【解析】rm{A}3、B【分析】解：rm{A.}反應(yīng)前后氣體的體積不等；改變壓強(qiáng)平衡發(fā)生移動，故A錯誤；

B.反應(yīng)前后氣體的體積不變；改變壓強(qiáng)平衡不移動，故B正確；

C.反應(yīng)前后氣體的體積不等；改變壓強(qiáng)平衡發(fā)生移動，故C錯誤；

D.反應(yīng)前后氣體的體積不等；改變壓強(qiáng)平衡發(fā)生移動，故D錯誤．

故選B．

有氣體參加反應(yīng)；且反應(yīng)前后氣體的體積不變的化學(xué)反應(yīng)，改變壓強(qiáng)能同等程度改變正逆反應(yīng)速率，平衡不移動．

本題考查壓強(qiáng)對平衡移動的影響，題目難度不大，明確反應(yīng)前后氣體的體積關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵．【解析】rm{B}4、A【分析】【分析】本題考查常見有機(jī)物的物理性質(zhì)，較簡單，要求學(xué)生熟記教材上有機(jī)物的物理性質(zhì)，并熟練應(yīng)用。【解答】A.四氯化碳不溶于水，密度大于水，故A正確；B.苯屬于烴，不溶于水密度小于水，故B錯誤；C.乙醇溶于水，密度小于水，故C錯誤；D.植物油不溶于水密度小于水，故D錯誤。故選A?！窘馕觥縭m{A}5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．加入鹽酸；引入氯離子，應(yīng)加入硝酸酸化，故A錯誤：

B．加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，溶液中不一定含有大量的CO也可能含有故B錯誤；

C．加入氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)說明有氨氣產(chǎn)生，則該溶液中存在NH故C正確；

D．白色沉淀為硫酸鋇，但SO能被硝酸氧還為SO原溶液也可能含有SOD錯誤；

答案選C。6、A【分析】解：A；C的生成速率與C的分解速率相等；正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

B；單位時間內(nèi)消耗amolA；同時生成3amolC，都體正反應(yīng)方向，故B錯誤；

C；兩邊化學(xué)計量數(shù)相等；所以容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變，故C錯誤；

D；兩邊化學(xué)計量數(shù)相等；混合氣體的物質(zhì)的量不再變化，故D錯誤；

故選A．

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．【解析】【答案】A7、C【分析】解：A．18K金即黃金占比75%（18/24=0.75）；其余25%為其它貴金屬，屬于混合物，沒有固定熔點和沸點，故A錯誤；

B．普通玻璃主要是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2組成的混合物；沒有固定熔點和沸點，故B錯誤；

C．蔗糖只含一種物質(zhì)；是純凈物，有固定熔；沸點，故C正確；

D．汽油主要成分為C4～C12脂肪烴和環(huán)烴類；并含少量芳香烴和硫化物，是混合物，沒有固定熔點，故D錯誤．

故選C．

根據(jù)混合物沒有固定熔點；純凈物有固定熔點來解答．

本題考查純凈物的性質(zhì)，難度不大，根據(jù)物質(zhì)具有固定的熔點、沸點判斷物質(zhì)為一定是純凈物是解題依據(jù)．【解析】【答案】C8、B【分析】【分析】本題考查元素原子核外電子排布、元素的性質(zhì)等知識點，難度不大，原子核外電子排布式或價電子排布式的書寫是高考熱點，要熟練掌握?！窘獯稹緼.價電子排布為rm{3s^{2}3p^{4}}的粒子，其基態(tài)原子核外電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}}其核外電子數(shù)為rm{16}為rm{S}元素；故A錯誤；

B.價電子排布為rm{3s^{2}3p^{4}}的粒子，其基態(tài)原子核外電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}}故B正確；

C.一定條件下，它可與rm{H_{2}}生成氣態(tài)化合物rm{H_{2}S}故C錯誤；

D.rm{S}原子核外電子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理、洪特規(guī)則，其軌道表示式為故D錯誤；

故選B?！窘馕觥縭m{B}二、多選題(共7題，共14分)9、BC【分析】【分析】本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)及特征為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化劑、還原劑的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力?！窘獯稹緼.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價從rm{+2}價變?yōu)閞m{0}價被還原，rm{CuO}作氧化劑，rm{Cu}為還原產(chǎn)物；故A錯誤；

B.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價從rm{+2}價變?yōu)閞m{0}價，銅元素化合價降低，rm{CuO}作氧化劑；故B正確；

C.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價從rm{+2}價變?yōu)閞m{0}價；化合價降低，故C正確；

D.rm{Cu}元素化合價從rm{+2}價變?yōu)閞m{0}價；銅元素化合價降低，故D錯誤。

故選BC。

【解析】rm{BC}10、BC【分析】【分析】本題考查溶液中離子共存的判斷，注意離子共存的條件，難度中等?！窘獯稹緼.rm{Ca}rm{Ca}rm{{,!}^{2+}}與rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}^{2-}}生成硫酸鈣；碳酸鈣難溶于水；不能大量共存，故A不選；

、rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}B.rm{Na}rm{Na}rm{{,!}^{+}}離子間不反應(yīng)；可以大量共存，故B選；

C.、rm{NO}rm{NO}rm{{,!}_{3}^{-}}離子間不反應(yīng)；可以大量共存，故C選；

、rm{OH}rm{OH}rm{{,!}^{-}}rm{NH_{4}^{+}}rm{C1^{-}}rm{{,!}_{-}SO_{4}^{2-}}生成D.rm{Ag}不能大量共存，故D不選。rm{Ag}故選BC。rm{{,!}^{+}}【解析】rm{BC}11、ACD【分析】本題考查較綜合，涉及有機(jī)物的鑒別、試劑的保存、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及混合物分離提純等。A.乙烯是重要的化工原料，故A正確；

B.甲烷是飽和烷烴，乙烯是烯烴，不是同系物，故B錯誤；

C.乙烯與溴水反應(yīng)，而甲烷不能，則甲烷和乙烯可以用溴水鑒別，故C正確；

D.甲烷是最簡單的有機(jī)物，是天然氣的主要成分，故D正確。

故選ACD?！窘馕觥縭m{ACD}12、BCD【分析】解：rm{A}rm{CH_{3}CH_{3}}只含rm{C}rm{H}兩元素；故屬于烴類，故A錯誤；

B、rm{CH_{2}簍TCHCl}可以認(rèn)為是乙烯中的一個rm{H}原子被一個rm{Cl}取代后的產(chǎn)物；故屬于烴的衍生物，故B正確；

C、rm{CH_{3}CH_{2}OH}可以認(rèn)為是用rm{-OH}取代了乙烷中的一個rm{H}原子后得到的；故為烴的衍生物，故C正確；

D、乙酸乙酯可以認(rèn)為是用rm{CH_{3}COO-}取代了乙烷分子中的一個rm{H}原子得到；故為烴的衍生物，故D正確．

故選BCD．

烴分子中的氫原子被其他原子或者原子團(tuán)所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物，其中取代氫原子的其他原子或原子團(tuán)使烴的衍生物具有不同于相應(yīng)烴的特殊性質(zhì)，被稱為官能團(tuán)rm{.}在不改變烴本身的分子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上；將烴上的一部分氫原子替換成其他的原子或官能團(tuán)的一類有機(jī)物統(tǒng)稱為烴的衍生物．

本題考查了烴的衍生物的概念應(yīng)用，題目較簡單，掌握基本概念即可解決問題．【解析】rm{BCD}13、BCD【分析】解：rm{A.}蛋白質(zhì)中加rm{Na_{2}SO_{4}}后發(fā)生鹽析；故A錯誤；

B.蛋白質(zhì)遇甲醛發(fā)生變性；故B正確；

C.rm{Pb(Ac)_{2}}是重金屬鹽；蛋白質(zhì)遇重金屬鹽發(fā)生變性，故C正確；

D.蛋白質(zhì)中遇rm{X}光發(fā)生變性；故D正確．

故選BCD．

蛋白質(zhì)變性是指蛋白質(zhì)在某些物理和化學(xué)因素作用下其特定的空間構(gòu)象被改變；從而導(dǎo)致其理化性質(zhì)的改變和生物活性的喪失，這種現(xiàn)象稱為蛋白質(zhì)變性．

能使蛋白質(zhì)變性的化學(xué)方法有加強(qiáng)酸；強(qiáng)堿、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有機(jī)溶劑化學(xué)物質(zhì)、重金屬鹽等；

能使蛋白質(zhì)變性的物理方法有加熱rm{(}高溫rm{)}紫外線及rm{X}射線照射；超聲波、劇烈振蕩或攪拌等．

本題考查蛋白質(zhì)的變性，難度不大，了解蛋白質(zhì)變性的常用方法，注意蛋白質(zhì)變性是不可逆的．【解析】rm{BCD}14、AC【分析】【分析】本題考查了原電池原理，難度不大，注意原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極?！窘獯稹緼.rm{Zn}為負(fù)極，電子流出的電極，故A正確；為負(fù)極，電子流出的電極，故A正確；

rm{Zn}

B.銅鋅原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，故B錯誤；負(fù)極上C.失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化rm{Zn}

，故C正確；失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化，故D錯誤。

D.負(fù)極上rm{Zn}失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化，故D錯誤。rm{Zn}【解析】rm{AC}15、ABC【分析】【分析】本題考查氨基酸的性質(zhì)，難度中等?！窘獯稹緼.氨基酸分子中含有氨基，顯堿性，則氨基酸能與鹽酸溶液反應(yīng)，故A正確；B.氨基酸分子中含有氨基，顯堿性，氨基酸分子中含有羧基，顯酸性，所以氨基酸屬兩性化合物，故B正確；C.氨基酸分子中含有羧基，顯酸性，則氨基酸能與rm{NaOH}溶液反應(yīng)，故C正確；D.氨基酸屬有機(jī)化合物，故D錯誤。故選ABC?！窘馕觥縭m{ABC}三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】（1）溶于水和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，所以答案是①②⑤。在溶液中能完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，因此答案是④⑥。（2）醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡。在醋酸和鋅的反應(yīng)過程中，醋酸會繼續(xù)電離出氫離子，所以在pH相等的條件下，醋酸溶液的pH變化程度小，因此B表示的是醋酸。由于在反應(yīng)過程中醋酸會繼續(xù)電離出氫離子，所以在pH變化相同的條件下，醋酸消耗的鋅要多。（3）如果鹽酸的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉的，則鹽酸過量，溶液顯酸性，反之顯堿性。相等則顯中性。若二者恰好完全反應(yīng)時，則Va×10－a=Vb×1×10—14÷10—b，解得Va/Vb=1×10a+b－14。若a+b＞15，則Va/Vb＞10?！窘馕觥俊敬鸢浮竣泞佗冖?；④⑥。⑵B；＜⑶Va/Vb=1×10a+b－14；＞17、略

【分析】【解析】【答案】（1）0.1moL/（L·min）（2）1/2（3）增大不變增大不變（4）B18、0.6【分析】【解答】同一可逆反應(yīng)中同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比；所以v（B）=3v（A）=0.2mol/（L?min）×3=0.6mol/（L?min），故答案為：0.6．

【分析】同一可逆反應(yīng)中同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，根據(jù)A、B之間的關(guān)系式計算B化學(xué)反應(yīng)速率．19、略

【分析】五種元素的各級電離能中發(fā)生突躍式增大的情況是：R有I2?I1、S有I3?I2、T有I4?I3、U有I2?I1，化合價分別為＋1、＋2、＋3、＋1。（1）周期表中同一族的元素的最外層電子排布相同，所以它們的化合價應(yīng)該是相同的（電離能發(fā)生突躍式增大的情況應(yīng)相同），只有E選項符合要求，R和U均為＋1價。（2）電解它們的熔融氯化物，陰極電極反應(yīng)式為相應(yīng)價態(tài)的陽離子得電子被還原，只有選項D正確。（3）各元素價態(tài)與化合物中氯原子數(shù)相同的只有選項B。（4）Q的第一電離能比其他元素的第一電離能明顯高很多，最有可能為稀有氣體或惰性金屬?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）E（2）D（3）B（4）E20、略

【分析】試題分析：（1）①從含苯酚的工業(yè)廢水與苯進(jìn)入設(shè)備Ⅰ得到無酚工業(yè)廢水（此廢水可以排放），說明在設(shè)備Ⅰ中進(jìn)行的是萃取，利用苯與苯酚具有相似的結(jié)構(gòu)，將苯酚從工業(yè)廢水里抽提出來，用分液的方法將下層的工業(yè)廢水放出排放，上層的苯酚苯溶液進(jìn)入設(shè)備Ⅱ。②根據(jù)流程圖，盛有苯酚苯溶液的設(shè)備Ⅱ中注入氫氧化鈉溶液，此時，具有酸性的苯酚跟氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，生成苯酚鈉和水，苯酚鈉是離子化合物，易溶于水中。伴隨上述化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，在設(shè)備Ⅱ中的液體分為兩層，上層是苯層，下層是苯酚鈉的水溶液（即設(shè)問中的物質(zhì)A），上層的苯通過管道送回設(shè)備Ⅰ中繼續(xù)萃取工業(yè)廢水中的苯酚，循環(huán)使用，下層的苯酚鈉（A）溶液進(jìn)入設(shè)備（Ⅲ）。根據(jù)流程圖，下一步在盛有苯酚鈉溶液的設(shè)備Ⅲ中，通入過量的二氧化碳?xì)怏w，這兩種物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成苯酚和碳酸氫鈉，的酸性比苯酚的酸性強(qiáng)，化學(xué)方程式如下：在析出的苯酚中含有微量水，呈油狀液體，沉于設(shè)備Ⅲ液體的下層，經(jīng)分液后再精餾可得苯酚。上層液體B是溶液，經(jīng)管道輸送進(jìn)入設(shè)備Ⅳ。盛有碳酸氫鈉溶液的設(shè)備Ⅳ中，加入，生石灰與碳酸氫鈉溶液里的水化合變?yōu)槭焓?，與發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成和沉淀，化學(xué)方程式如下：，，若把上述兩個反應(yīng)合并寫為下式：。溶液與沉淀通過過濾分離。反應(yīng)所得溶液，通過管道進(jìn)入設(shè)備Ⅱ，循環(huán)使用；所得沉淀進(jìn)入設(shè)備Ⅴ。在設(shè)備Ⅴ中的原料是固體，所得的產(chǎn)品是氧化鈣和二氧化碳，由此可知，設(shè)備Ⅴ應(yīng)是石灰窯，其中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：，反應(yīng)所得二氧化碳通入設(shè)備Ⅲ，反應(yīng)所得氧化鈣進(jìn)入設(shè)備Ⅳ。綜上所述，在含苯酚工業(yè)廢水提取苯酚的工藝流程中，苯、氧化鈣、氫氧化鈉、二氧化碳4種物質(zhì)均可以循環(huán)使用，理論上應(yīng)當(dāng)沒有消耗。（2）檢驗污水中有無苯酚，用簡單而又現(xiàn)象明顯的方法可利用苯酚的顯色反應(yīng)性質(zhì)，即，先取污水與試管中，向試管中滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色，則表明污水中含有苯酚，反之，則表明沒有苯酚。（3）從廢水中回收苯酚，主要是利用了苯酚的弱酸性及在水中溶解度比較小的性質(zhì)，先加堿性物質(zhì)，如NaOH或生成易容與水的苯酚鈉，然后分液后，在水層中加入酸性物質(zhì)，如鹽酸或碳酸均可，發(fā)生反應(yīng)如下：考點：本題綜合運(yùn)用有機(jī)和無機(jī)兩部分的化學(xué)知識，解決了從含苯酚工業(yè)廢水中提取回收苯酚的課題，完全符合可持續(xù)性發(fā)展、無任何污染的綠色化學(xué)的要求，體現(xiàn)了STS的考查內(nèi)容?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）①萃?。ɑ蜉腿》忠海?分）②NaOH溶液、（1分）CaO（1分）（2）向污水中滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色，則表明污水中有苯酚（2分）（3）（各2分）（或者第二式C6H5ONa＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋NaHCO3））21、略

【分析】

（1）由圖可知，反應(yīng)到5min時達(dá)平衡狀態(tài)，氨氣的濃度為4mol/L，故v（NH3）==0.8mol/（L?min）；速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；

故v（H2）=v（NH3）=×0.8mol/（L?min）=1.2mol/（L?min）；

N2+3H2?2NH3；

開始（mol/L）：ab0

變化（mol/L）：264

平衡（mol/L）：a-2b-64

故平衡常數(shù)k===

故答案為：1.2mol/（L?min）；

（2）由圖可知，10min瞬間改變條件，NH3的濃度為原平衡的一半；隨后氨氣的濃度增大，改變條件平衡向生成氨氣的方向移動，應(yīng)該是移走氨氣的物質(zhì)的量，降低氨氣的濃度；

故答案為：移走生成的氨氣；降低氨氣的濃度；

（3）電離平衡常數(shù)只受溫度影響；溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，離子濃度無關(guān)，故答案為：=；

（4）反應(yīng)前后氣體的體積發(fā)生變化，恒溫恒容下，加入2molC3，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，可得到2molA2（g）、1molB2（g），與開始加入2molA2和1molB2為等效平衡，平衡時對應(yīng)組分的物質(zhì)的量相等，令平衡時容器內(nèi)C3的物質(zhì)的量為xmol；則：

對于開始加入2molA2和1molB2，根據(jù)2A2（g）+B2（g）═2C3（g）可知，參加反應(yīng)的A2的物質(zhì)的量為xmol，故放出的熱量為akJ×=0.5axkJ，即b=0.5ax；

對于只加入2molC3，由反應(yīng)2C3（g）?2A2（g）+B2（g），參加反應(yīng)的C3的物質(zhì)的量為（2-x）mol，故該反應(yīng)吸收的熱量為akJ×=（1-0.5x）akJ；即c=（1-0.5x）a；

故b+c=a；

故答案為：b+c=a．

【解析】【答案】（1）由圖可知，反應(yīng)到5min時達(dá)平衡狀態(tài)，氨氣的濃度為4mol/L，根據(jù)v=計算v（NH3），再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（H2）；

根據(jù)三段式計算平衡時各組分的濃度，代入平衡常數(shù)k=計算；

（2）由圖可知，10min瞬間改變條件，NH3的濃度為原平衡的一半；隨后氨氣的濃度增大，改變條件平衡向生成氨氣的方向移動，應(yīng)該是移走氨氣的物質(zhì)的量，降低氨氣的濃度；

（3）電離平衡常數(shù)只受溫度影響；溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，離子濃度無關(guān)；

（4）反應(yīng)前后氣體的體積發(fā)生變化，恒溫恒容下，加入2molC3，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，可得到2molA2（g）、1molB2（g），與開始加入2molA2和1molB2為等效平衡，平衡時對應(yīng)組分的物質(zhì)的量相等，令平衡時容器內(nèi)C3的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)方程式計算兩種狀態(tài)到達(dá)平衡時參加反應(yīng)的A2、C3物質(zhì)的量；在根據(jù)熱化學(xué)方程式計算熱量，據(jù)此計算解答．

22、略

【分析】【解析】【答案】(6分)四、探究題(共4題，共12分)23、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進(jìn)行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）24、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）25、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進(jìn)行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）26、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）五、推斷題(共2題，共4分)27、（1）三角錐形第三周期IA族

（2）①③

（3）CH4NH3NH3+H+=NH4+

（4）3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+

（5）S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-32akJmol-1【分析】【分析】rm{U}的單質(zhì)在rm{W}的單質(zhì)在rm{U}rm{W}rm{{,!}_{2}}和中燃燒可生成rm{UW}和rm{UW}rm{UW}rm{UW}和rm{{,!}_{2}}兩種氣體，應(yīng)為rm{CO}和rm{CO}rm{CO}為rm{CO}元素，rm{{,!}_{2}}為氣體，rm{W}為rm{O}元素，rm{U}為rm{C}元素，rm{X}的單質(zhì)是一種金屬，其在rm{W}元素，rm{W}的單質(zhì)是一種金屬，其在rm{O}rm{U}rm{C}是rm{X}元素，rm{W}的單質(zhì)在rm{{,!}_{2}}中燃燒可生成淡黃色固體，則rm{X}是rm{Na}元素，rm{Z}的單質(zhì)在rm{W}rm{X}該氣體為rm{Na}rm{Z}rm{W}為rm{{,!}_{2}}元素，中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色rm{.}該氣體為rm{SO}的單質(zhì)也是一種金屬，該金屬在rm{.}rm{SO}rm{{,!}_{2}}和，則rm{Z}為rm{S}元素，rm{Y}的單質(zhì)也是一種金屬，該金屬在rm{UW}rm{Z}rm{S}為rm{Y}元素，根據(jù)rm{UW}rm{{,!}_{2}}中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體，應(yīng)為rm{Mg}和rm{CO}rm{Mg}rm{CO}rm{{,!}_{2}}是原子序數(shù)依次增大，可知的反應(yīng)，則rm{Y}為rm{Mg}元素，根據(jù)rm{U}rm{V}rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}是原子序數(shù)依次增大，可知rm{V}是rm{N}元素，據(jù)此進(jìn)行分析解答。是rm{Y}元素，據(jù)此進(jìn)行分析解答。【解答】rm{Mg}由分析可知，rm{U}是rm{V}元素，rm{W}的氫化物是氨氣，分子的空間構(gòu)型為三角錐形，rm{X}是rm{Y}元素，在周期表中的位置為第三周期rm{Z}族，故填：三角錐形；第三周期rm{V}族；rm{N}rm{(1)}為rm{V}是rm{N}元素，rm{V}的氫化物是氨氣，分子的空間構(gòu)型為三角錐形，rm{X}是rm{Na}元素，在周期表中的位置為第三周期rm{IA}族，故填：三角錐形；第三周期rm{IA}族；元素，rm{V}元素形成的單質(zhì)有金剛石、無定形碳等，分別為原子晶體和分子晶體，故rm{N}正確，故填：rm{V}rm{X}rm{Na}、rm{IA}、rm{IA}形成的rm{(2)}電子氫化物分別是rm{U}為rm{C}元素，rm{U}rm{C}、rm{C}rm{C}rm{C}、rm{C}rm{C}rm{C}由于rm{C}rm{壟脵壟脹}rm{壟脵壟脹}分子之間有氫鍵存在rm{(3)}且氨分子是極性分子rm{U}所以氨的沸點比甲烷高，rm{U}rm{U}rm{U}的水溶液呈堿性rm{U}與水比較更易結(jié)合rm{U}rm{U}可用rm{V}rm{V}rm{V}rm{V}rm{V}rm{V}rm{W}rm{W}的反應(yīng)來證明，故填：rm{W}rm{W}rm{W}rm{W}rm{10}rm{10}rm{10}rm{10}rm{10}rm{10}rm{C}rm{H}rm{4}rm{C}rm{H}rm{4}rm{C}rm{H}rm{4}；rm{C}rm{H}rm{4}rm{C}rm{H}rm{4}rm{C}rm{C}具有較強(qiáng)還原性rm{H}rm{4}可用強(qiáng)氧化性物質(zhì)rm{H}rm{H}rm{H}發(fā)生氧化還原反應(yīng)rm{4}生成硫酸rm{4}加入氯化鋇生成硫酸鋇沉淀rm{4}反應(yīng)的離子方程式為rm{N}rm{H}rm{3}rm{N}rm{H}rm{3}rm{N}rm{H}rm{3}rm{N}rm{H}rm{3}rm{N}rm{H}rm{3}rm{N}rm{N}rm{H}rm{3}rm{H}rm{H}rm{H}rm{3}rm{3}rm{3}rm{H}rm{2}rm{O}rm{H}rm{2}rm{O}rm{H}rm{2}rm{O}rm{H}rm{2}rm{O}rm{H}rm{2}rm{O}rm{H}rm{2}rm{H}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{N}rm{H}rm{3}rm{N}rm{H}rm{3}rm{N}rm{H}rm{3}rm{N}rm{H}rm{3}rm{N}rm{H}rm{3}，故填：rm{N}rm{N}rm{H}rm{3}rm{H}rm{H}rm{H}rm{3}rm{3}rm{3}，，rm{N}rm{H}rm{3}rm{N}rm{H}rm{3}rm{N}rm{H}rm{3}rm{N}rm{H}rm{3}rm{N}rm{H}rm{3}rm{N}rm{N}rm{H}rm{3}rm{H}rm{H}rm{H}rm{3}rm{3}rm{3}，rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{H}rm{H}rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{{,!}^{+}}已知通常狀況下rm{{,!}^{+}}在rm{NH}rm{NH}中完全燃燒放出rm{{,!}_{3}}的熱量rm{+H}則rm{+H}rm{{,!}^{+}}完全燃燒rm{=NH}可以放出rm{=NH}rm{{,!}_{4}^{+}}的熱所以rm{C}rm{H}rm{{,!}_{4}}rm{N}rm{H}rm{{,!}_{3}}燃燒熱的熱化學(xué)方程式為rm{C}rm{H}rm{{,!}_{4}}rm{N}rm{H}rm{{,!}_{3}}rm{C}rm{H}rm{{,!}_{4}}rm{N}rm{H}rm{{,!}_{3}}rm{C}rm{H}rm{{,!}_{4}}rm{N}rm{H}rm{{,!}_{3}}rm{C}rm{H}rm{{,!}_{4}}rm{N}rm{H}rm{{,!}_{3}}rm{C}rm{C}rm{H}rm{{,!}_{4}}rm{H}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{4}}，故填：rm{{,!}_{4}}rm{{,!}_{4}}rm{N}rm{N}rm{H}rm{{,!}_{3}}rm{H}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{3}}rm{{,!}_{3}}rm{{,!}_{3}}rm{NH}【解析】rm{(1)}三角錐形第三周期rm{IA}族rm{(2)壟脵壟脹}rm{(3)CH_{4}}rm{NH_{3}}rm{NH_{3}+H^{+}=NH_{4}^{+}}rm{(4)3SO_{2}+3Ba^{2+}+2NO_{3}^{-}+2H_{2}O=3BaSO_{4}隆媒+2NO隆眉+4H^{+}}rm{(5)S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)}rm{triangleH=-32akJ隆隴mol^{-1}}rm{(5)S(s)+O_{2}(g)=

SO_{2}(g)}28、略

【分析】解：rm{(1)}烴含有rm{C}rm{H}兩種元素，某烴rm{A0.2mol}在氧氣的充分燃燒后生成化合物rm{B}rm{C}各rm{1.2mol}即生成rm{CO_{2}}rm{H_{2}O}各rm{1.2mol}則rm{1mol}烴中含有rm{6molC}rm{12molH}原子，分子式為rm{C_{6}H_{12}}

故答案為：rm{C_{6}H_{12}}

rm{(2)C_{6}H_{12}}完全燃燒，生成rm{3molCO_{2}}和rm{H_{2}O}則：

rm{C_{6}H_{12}+9O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}6CO_{2}+6H_{2}O}

rm{C_{6}H_{12}+9O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}6CO_{2}+6H_{2}O}rm{1mol}rm{9mol}rm{6mol}

rm{6mol}rm{0.5mol}rm{4.5mol}rm{3mol}

當(dāng)生成rm{3mol}和rm{3molCO_{2}}時，需要rm{H_{2}O}rm{0.5molC_{6}H_{12}}

需要氧氣的體積為rm{m(C_{6}H_{12})=0.5mol隆脕84g/mol=42g}

故答案為：rm{V(O_{2})=4.5mol隆脕22.4L/mol=100.8L}rm{42}

rm{100.8}若烴rm{(3)}不能使溴水褪色，說明有機(jī)物中不含rm{A}官能團(tuán)，但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，應(yīng)為環(huán)己烷，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

rm{C=C}若烴rm{(4)}能使溴水褪色，在催化劑作用下與rm{A}加成生成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定，分子中含有rm{H_{2}}個甲基；

生成的烷烴結(jié)構(gòu)式為或說明分子中含有rm{4}個rm{1}鍵，相鄰兩個碳原子都含有rm{C=C}原子為rm{H}雙鍵位置，故A的結(jié)構(gòu)簡式為：

故答案為：等；

rm{C=C}比烴rm{(5)}少rm{A}個碳原子的同系物分子式為rm{2}結(jié)構(gòu)簡式為rm{C_{4}H_{8}}rm{CH_{2}=CHCH_{2}CH_{3}}順反異構(gòu)rm{CH_{3}CH=CHCH_{