2025年上外版高二化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上外版高二化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、以下能級符號錯誤的是A.5sB.3dC.3fD.6p2、如圖為一種微生物燃料電池結構示意圖，關于該電池敘述正確的是A.分子組成為rm{C_{m}(H_{2}O)_{n}}的物質一定是糖類B.微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應C.放電過程中，rm{H^{+}}從正極區(qū)移向負極區(qū)D.正極反應式為：rm{MnO_{2}+4H^{+}+2e^{-}簍TMn^{2+}+2H_{2}O}3、下列各選項所述的兩個量，前者一定大于后者的是①Al原子和N原子的未成對電子數(shù)；②Ag+、Cu2+與NH3形成配合物時的配位數(shù)；③NaCl的晶格能與MgO的晶格能；④F元素和O元素的電負性；⑤N和O元素的第一電離能；⑥H原子和H+離子的半徑A.①④⑤B.②④⑥C.④⑤⑥D.③⑤⑥4、下列電離方程式正確的是（）A.CH3COONH4?+B.CH3COOH=H++C.KHCO3?K++H++D.KHSO4=K++H++5、下列對元素周期律和元素周期表的認識正確的是rm{(}rm{)}A.元素周期律的本質是隨著核電荷數(shù)的增加元素化合價呈周期性的變化B.核外電子排布的周期性變化是元素性質周期性變化的本質C.元素周期表中可以把元素分成rm{s}rm{p}rmor5xm8krm{ds}四個區(qū)D.元素周期表中最外層電子數(shù)rm{<2}的元素一定是金屬元素6、下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{{,!}^{16}O}rm{{,!}^{18}O}互為同位素B.金剛石和石墨互為同素異形體C.分子式符合通式rm{C_{n}H_{2n+2}}且rm{n}值不同的兩種烴互為同系物，而分子式符合通式rm{C_{n}H_{2n}}且rm{n}值不同的兩種烴不一定互為同系物D.互為同分異構體7、rm{25隆忙}時，用rm{0.1000mol隆隴L^{1}NaOH}溶液分別滴定rm{20.00ml0.1000mol隆隴L^{-1}}的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{pH=7}時，滴定鹽酸和醋酸消耗rm{NaOH}溶液的體積不相等B.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線C.rm{V}rm{(NaOH)=10.00mL}時，醋酸溶液中：rm{c}rm{(Na^{+})>}rm{c}rm{(CH_{3}COO^{-})>}rm{c}rm{(OH^{-})>}rm{c}rm{(H^{+})}D.rm{V}rm{(NaOH)=20.00mL}時，兩溶液中rm{c}rm{(CH_{3}COO^{-})>}rm{c}rm{(Cl^{-})}評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、組成為rm{C_{6}H_{4}S_{4}}的物質有吸收微波的功能，可在軍事上用做隱形飛機的涂層rm{.}下列關于rm{C_{6}H_{4}S_{4}}的說法正確的是rm{(}rm{)}A.該物質為有機物B.該物質為無機物C.該物質由三種元素組成D.該物質燃燒產(chǎn)物可能含rm{CO_{2}}9、rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中燃燒的反應為rm{2H_{2}+O_{2;;;}簍T簍T簍T2H_{2}O}反應前后不發(fā)生變化的是rm{(}rm{)}A.元素的種類B.物質的總質量C.分子的數(shù)目D.原子的數(shù)目10、下列有機化合物中，不屬于醇的有A.rm{CH_{3}CH_{3}}B.rm{CH_{2}=CHCl}C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}D.rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}11、下列離子與氖原子具有相同核外電子數(shù)的有A.rm{Na^{+}}B.rm{F^{隆陋}}C.rm{Al^{3+}}D.rm{S^{2隆陋}}12、甲rm{隆蘆}辛等元素在周期表中的位置如下表所示。下列說法正確的是A.甲、丁、戊的單質都是金屬B.乙、丙、辛都是非金屬元素C.乙、庚、辛都能形成氧化物D.已的氧化物既可溶于rm{KOH}溶液又可溶于rm{H_{2}SO_{4}}溶液13、下列各組物質中，組成元素完全相同的是A.紅磷與白磷B.水銀與汞C.水和雙氧水D.青銅與黃銅評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、(7分)在t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12,則：（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)kw=。（2）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH==。（3）該溫度下，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是。（4）該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因。15、(6分)在化學反應中，能引發(fā)化學反應的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ/mol表示。請認真觀察右圖，然后回答問題。（1）圖中反應是(填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應(填“需要”或“不需要”)環(huán)境先提供能量，該反應的ΔH=(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。（2）對于同一反應，圖中虛線(II)與實線(I)相比，活化能(填“增大”或“減小”或“不變”)，活化分子的百分數(shù)(填“增大”或“減小”或“不變”)，因此反應速率，(填“增大”或“減小”或“不變”)。16、（22分）ABCDE是前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A的原子核中只有一個質子；B原子外圍電子排布nSnnPn；D原子核外有2個電子層，S軌道電子總數(shù)和P軌道電子總數(shù)相等；E2+的M能層上各能級的電子數(shù)之比為1：3：3請回答下列問題：（1）E原子基態(tài)電子排布式（2）這五種元素中電負性最大的是（填元素符號，下同）第一電離能最小的是（3）化合物EBC2中陰離子是BC22-，和BC22-互為等電子體的分子有C2D和，由此可知BC22-的空間構型是。（4）由AC兩元素形成一種10電子分子X，寫出X的電子式X可與多種金屬離子形成配合物。鈷有兩種化學式均為Co（X）5BrSO4的配合物，且配位數(shù)均為6，則它們分別溶于水時電離出的陽離子的化學式可能是和；（5）AC兩元素還能形成一種離子化合物，寫出該化合物化學式____；你認為該化合物中除了離子鍵外還存在化學鍵是；該化合物溶于水有氣體產(chǎn)生，寫出反應化學方程式17、中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、______、______．18、(12分)化學反應過程中發(fā)生物質變化的同時，常常伴有能量的變化，這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來，叫做反應熱。由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。（1）下列ΔH表示物質燃燒熱的是____；表示物質中和熱的是____。(填“ΔH1”、“ΔH2”和“ΔH3”等)A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH1B．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH2C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH3D．C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH4E．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH5F．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH6G．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH7（2）已知在101kPa、273K時，15g乙烷燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出akJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是____。A．C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=+2akJ/molB．C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-2akJ/molC．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-4akJ/molD．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)ΔH=-4akJ/mol（3）進一步研究表明，化學反應的能量變化(ΔH)與反應物和生成物的鍵能有關（鍵能可以簡單地理解為斷開1mol化學鍵時所需吸收的能量），下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：已知白磷(P4)的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物(P4O10)的結構如下圖所示，則上表中a=____。（4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為____。19、（18分）藥物阿莫西林能殺滅或抑制細菌繁殖，它的合成路線如下：A能使三氯化鐵溶液顯色。完成下列填空：（1）寫出A的結構簡式：_____________；CH3I的作用___________________。（2）反應④的化學方程式____________________________________。H的一種同分異構體的一氯代物的結構為該物質在NaOH水溶液中加熱反應時的化學方程式為。（3）試寫出能同時滿足以下條件H所有的同分異構體。a．能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應b．能與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生無色氣泡c．取0．1mol有機物能與足量Na反應能產(chǎn)生3．36L（標況下）氣體d．苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，但苯環(huán)上氫原子數(shù)不少3e．分子中含有甲基（4）試利用CH3CH＝CH2為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖例如下：評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共12分)20、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-。回答下列問題：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學反應類型為___(填“氧化還原反應”；“復分解反應”或“化合反應”)。

②反應2加入飽和KOH溶液可轉化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應，該反應的化學方程式為___；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質量為___（保留小數(shù)點后1位）。

（3）采用三室膜電解技術制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽極的電極反應式為__。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質的主要成分為___(填化學式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。21、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對FeSO4·nH2O中結晶水的含量進行測定。

稱量C中的空硬質玻璃管的質量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質玻璃管的質量(86.282g)和D的質量(78.368g)后；實驗步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時C中硬質玻璃管的質量為84.432g，D的質量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時間過長，F(xiàn)eSO4進一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時間過短，結晶水未完全失去評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共40分)22、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．23、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．24、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結構簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。25、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應類型是____________，B和F的結構簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分六、其他(共1題，共2分)26、下圖轉化關系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色。化合物H和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）。化合物G的焰色反應為黃色，B為氧氣。反應①和②均在溶液中進行。請按要求回答下列問題。（1）寫出下列物質的化學式：D、F。（2）反應②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應的現(xiàn)象為。（4）將少量單質C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{色。這說明單質C的氧化性于單質碘(填“強”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學式：。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】試題分析：A.每個電子層都有s能級。因此有5s能級。正確。B、對于第三電子層來說有s、p、d三種能級。因此存在3d能級。正確。C、對于第三電子層來說只有s、p、d三種能級，不存在3f能級。錯誤。D、第六電子層有6s、6p、6d、6f能級。故正確。考點：考查原子核外的電子排布的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮緾2、D【分析】【分析】本題旨在考查學生對原電池工作原理的應用?！窘獯稹緼.分子組成為rm{C_{m}(H_{2}O)_{n}}的物質不一定為糖類；與甲醛；乳酸、乙酸乙酯等物質，故A不符合題意；

B.形成原電池時，微生物所在電極區(qū)發(fā)生氧化反應，rm{C_{m}(H_{2}O)_{n}}被氧化生成水和二氧化碳；故B不符合題意；

C.原電池工作時；陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故C不符合題意；

D.rm{MnO_{2}}被還原生成rm{Mn^{2+}}為原電池的正極，電極方程式為rm{MnO_{2}+4H^{+}+2e^{-}簍TMn^{2+}+2H_{2}O}故D符合題意。

故選D?！窘馕觥縭m{D}3、C【分析】【解析】【答案】C4、D【分析】解：A．CH3COONH4是強電解質，完全電離，用“=”，CH3COONH4的電離方程式為：CH3COONH4=CH3COO-+NH4+；故A錯誤；

B．CH3COOH是弱電解質，存在電離平衡，用“?”，CH3COOH的電離方程式為：CH3COOH?CH3COO-+H+；故B錯誤；

C．多元弱酸酸式鹽的酸根離子不能完全電離，所以不能拆分，電離方程式為KHCO3═K++HCO3-；故C錯誤；

D．硫酸氫鉀為多元強酸硫酸的酸式鹽，完全電離出鉀離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式為KHSO4═K++H++SO42-；故D正確；

故選D．

A．CH3COONH4為強電解質；完全電離，用“=”號連接；

B．乙酸為弱酸；部分電離，用“?”號連接；

C．碳酸氫鉀電離時生成鉀離子和碳酸氫根離子；碳酸氫根離子是弱酸的酸根離子是一個整體不能拆；

D．硫酸氫鉀為多元強酸的酸式鹽；電離出鉀離子；氫離子、硫酸根離子．

本題考查電離方程式的書寫，掌握正確書寫電離方程式的方法，并會正確判斷離子方程式的正誤是解答的關鍵，題目難度不大．【解析】【答案】D5、B【分析】解：rm{A.}元素周期律的實質是隨著原子序數(shù)的遞增；元素化合價呈周期性的變化，與核電荷數(shù)的增加無關，故A錯誤；

B.元素周期律的實質是隨著原子序數(shù)的遞增；元素原子最外層電子排布呈周期性的變化，故B正確；

C.元素周期表中，按電子排布，可把周期表中元素分為rm{s}rm{p}rmmfqljiarm{f}rm{ds}五個區(qū)，除rm{ds}區(qū)外；區(qū)的名稱來自構造原理最后填入電子的能級的符號，故C錯誤；

D.元素周期表中最外層電子數(shù)rm{<2}的元素可能為rm{H}如rm{H}是非金屬元素；故D錯誤；

故選B．

A.原子結構決定元素的性質；

B.原子結構具有周期性變化；

C.電子排布中最外層電子的填充決定分區(qū)；

C.最外層電子數(shù)rm{<2}的元素可能為rm{H}．

本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握元素周期律的實質、元素在周期表的位置、元素的性質為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項C為解答的難點，題目難度不大．【解析】rm{B}6、D【分析】解：rm{A}．rm{{,!}^{16}O}的質子數(shù)為rm{8}中子數(shù)為rm{16-8=8}rm{{,!}^{18}O}的質子數(shù)為rm{8}中子數(shù)為rm{18-8=10}兩者質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；

B.金剛石和石墨都是由碳元素形成的不同物質；都是單質，互為同素異形體，故B正確；

C.通式為rm{C_{n}H_{2n+2}}符合烷烴，rm{n}值不同分子式不同，結構相似，相差若干rm{-CH_{2}-}原子團；為同系物，故C正確；

D.具有甲烷的四面體結構；為同一物質，都為二氯甲烷，故D錯誤；

故選：rm{D}．

A.根據(jù)質子數(shù)相同；而中子數(shù)不同的原子互為同位素來分析解答；

B.由同種元素形成的不同種單質互為同素異形體；

C.結構相似，相差若干rm{-CH_{2}-}原子團；為同系物；

D.具有甲烷的四面體結構．

本題考查有關幾“同”的比較，題目難度不大，熟練掌握有關幾“同”的概念，注意rm{D}選項要考慮空間結構．【解析】rm{D}7、C【分析】【分析】本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，涉及弱電解質的電離、鹽類水解、酸堿中和反應等知識點，根據(jù)弱電解質的電離特點、溶液酸堿性及鹽類水解等知識點來分析解答?！窘獯稹緼.rm{pH=7}時，溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使溶液呈中性，則醋酸的體積稍微大于rm{NaOH}所以滴定醋酸消耗的rm{V(NaOH)}小于rm{20mL}故A正確；

B.醋酸是弱電解質，rm{HCl}是強電解質，相同濃度的醋酸和rm{HCl}溶液，醋酸的rm{pH>}鹽酸，所以rm{I}是滴定醋酸的曲線；Ⅱ表示的是滴定鹽酸的曲線，故B錯誤；

C.rm{V(NaOH)=10.00mL}時，醋酸溶液中的溶質為等物質的量濃度的rm{CH}時，醋酸溶液中的溶質為等物質的量濃度的rm{V(NaOH)=10.00mL}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{COOH}rm{CH}rm{COOH}rm{CH}醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，則rm{{,!}_{3}}rm{COONa}醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，則rm{c(H}rm{COONa}rm{c(H}rm{{,!}^{+}}再結合電荷守恒得rm{)>c(OH}rm{)>c(OH}rm{{,!}^{-}}rm{)}再結合電荷守恒得rm{c(Na}rm{)}rm{c(Na}rm{{,!}^{+}}故C錯誤；

D.rm{)<c(CH}時，兩種溶液中的溶質分別是醋酸鈉和rm{)<c(CH}醋酸根離子水解、氯離子不水解，所以rm{{,!}_{3}}rm{COO}rm{COO}rm{{,!}^{-}}rm{)}故C錯誤；rm{)}rm{V(NaOH)=20.00mL}時，兩種溶液中的溶質分別是醋酸鈉和rm{NaCl}醋酸根離子水解、氯離子不水解，所以rm{c(Cl}故D錯誤。

故選A。

rm{V(NaOH)=20.00mL}【解析】rm{C}二、多選題(共6題，共12分)8、ACD【分析】解：rm{A.}依據(jù)rm{C_{6}H_{4}S_{4}}的分子組成和結構可知屬于含碳的有機物；故A正確；

B.該物質屬于有機物；不是無機物，故B錯誤；

C.分子式可知該物質由三種元素組成，分別是rm{C}rm{H}rm{S}故C正確；

D.元素守恒可知該物質燃燒生成二氧化碳；二氧化硫和水；故D正確；

故選：rm{ACD}．

組成為rm{C_{6}H_{4}S_{4}}的物質是一種含碳的化合物；結構和組成符合有機物；由三種元素組成，燃燒產(chǎn)物依據(jù)元素守恒可知有二氧化碳；二氧化硫和水，據(jù)此分析選項．

本題考查了有機物和無機物的結構分析、燃燒產(chǎn)物判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大，注意有機物的概念．【解析】rm{ACD}9、ABD【分析】【分析】本題考查了化學反應的實質分析，主要是質量守恒、原子守恒、元素守恒，較簡單，依據(jù)化學反應的實質是原子的重新組合分析判斷；質量守恒定律的內(nèi)容是化學反應前后元素的種類、原子的種類和數(shù)目、物質的質量和不變，然后逐個分析即。

【解答】A.根據(jù)質量守恒定律可知，反應前后元素的種類不變，故A正確；B.根據(jù)質量守恒定律可知；化學反應前后物質的質量和不變，故B正確；

C.化學反應的實質是原子的重新組合；分子數(shù)不一定變化，故C錯誤；

D.根據(jù)質量守恒定律可知；反應前后原子的種類和數(shù)目不變，故D正確。

故選ABD?！窘馕觥縭m{ABD}10、ABD【分析】【分析】本題考查了烴的衍生物的概念應用，題目較簡單，掌握基本概念即可解決問題?！窘獯稹緼、rm{CH_{3}CH_{3}}只含rm{C}rm{H}兩元素；故屬于烴類，故A選；

B、rm{CH_{2}簍TCHCl}可以認為是乙烯中的一個rm{H}原子被一個rm{Cl}取代后的產(chǎn)物；故屬于鹵代烴，故B選；

C、rm{CH_{3}CH_{2}OH}可以認為是用rm{-OH}取代了乙烷中的一個rm{H}原子后得到的；故屬于醇，故C不選；

D、乙酸乙酯可以認為是用rm{CH_{3}COO-}取代了乙烷分子中的一個rm{H}原子得到；屬于酯類，故D選。

故選ABD。

【解析】rm{ABD}11、ABC【分析】【分析】本題考查了離子核外電子數(shù)，明確陰陽離子中核外電子數(shù)的計算方法是解本題關鍵，題目難度不大?！窘獯稹縭m{Ne}原子核外電子數(shù)是rm{10}原子核外電子數(shù)是rm{Ne}rm{10}二者相等，故A正確；A.鈉離子核外電子數(shù)為rm{10}二者相等，故A正確；氟離子核外電子數(shù)為rm{10}二者相等，故B正確；C.鋁離子核外電子數(shù)為B.二者相等，故C正確；D.硫離子核外電子數(shù)為rm{10}二者不相等，故D錯誤。故選ABC。rm{10}【解析】rm{ABC}12、BCD【分析】略。

【解析】rm{BCD}13、ABC【分析】【分析】本題考查物質的組成，題目難度不大?！窘獯稹緼.紅磷與白磷是同素異形體，組成元素完全相同，故A正確；

B.水銀與汞是同一種物質，組成元素完全相同，故B正確；

C.水化學式是rm{H_{2}O}雙氧水化學式是雙氧水化學式是rm{H_{2}O}組成元素完全相同，故C正確；rm{H_{2}O_{2}}

紅銅D.青銅是是金屬治鑄史上最早的合金，在純銅rm{(}紅銅rm{)}中加入錫或鉛的合金，中加入錫或鉛的合金，黃銅是由銅和鋅所組成的合金，rm{(}rm{)}

組成元素不完全相同，故D錯誤。故選：

rm{ABC}【解析】rm{ABC}三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【解析】【答案】（共7分，每空2分）（1）1×10-12(1分)（2）11（3）a+b=14（或pH1+pH2==14）（4）HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液的pH=5。15、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)圖像可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，因此是放熱反應；在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才能發(fā)生化學反應，反應需要能量；反應的焓變＝生成物的能量-反應物的能量，即△H＝E2-E1；（2）圖象分析可知，虛線表示的是降低反應的活化能，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多反應速率加快，但達到平衡狀態(tài)相同，化學平衡不變化，改變的條件是加入了催化劑?？键c：考查化學反應能量變化分析，活化能概念的理解應用，化學平衡影響因素的分析判斷【解析】【答案】（1）放熱(1分)；需要(1分)；E2-E1(1分)；（2）降低(1分)；增多(1分)；加快(1分)16、略

【分析】【解析】【答案】17、略

【分析】解：中和熱測定過程中；用量筒量取一定體積的酸堿溶液；用燒杯盛放酸堿溶液，用溫度計測定反應前溫度及反應的最高溫度，還要用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，所以還缺少的儀器為：環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒；

故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；量筒．

中和熱測定實驗中；用到的玻璃儀器有燒杯；溫度計、量筒、環(huán)形玻璃棒等，據(jù)此進行解答．

本題考查了中和熱的測定實驗，題目難度不大，明確中和熱的操作方法為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的化學實驗能力．【解析】環(huán)形玻璃攪拌棒；量筒18、略

【分析】【解析】試題分析：（1）燃燒熱強調1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物放出的熱量，故ΔH4、ΔH5符合。中和熱強調酸堿反應生成1mol水放出的熱量，故ΔH6符合；（2）15g乙烷即0.5mol燃燒放出akJ的熱量，則1mol乙烷燃燒放出2aKJ熱量，2mol乙烷燃燒放出4aKJ熱量，生成液體水，且ΔH<0，故只有C符合，選C；（3）1mol白磷(P4)的燃燒為P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)ΔH=－2378.0kJ/mol，需斷6molP—P和5molO=O，形成12molP—O和4molP=O，所以（4a+12·360kJ/mol）-（6·197+5·499kJ/mol）="2378"kJ/mol，解得a="433.75"kJ/mol；（4）1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則32g即1mol甲醇燃燒放出熱量為725.76kJ/mol，且ΔH<0，故甲醇的燃燒熱方程為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－725.76kJ/mol?？键c：燃燒熱；中和熱【解析】【答案】（1）ΔH4、ΔH5（2分）ΔH6（2分）（2）C（2分）（3）433.75（3分）（4）CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－725.76kJ/mol（3分）19、略

【分析】試題分析：A能使三氯化鐵溶液顯色，說明A中含有酚羥基，A和碘烷發(fā)生取代反應生成則A的結構簡式為發(fā)生反應生成B，根據(jù)和B的分子式知，該反應發(fā)生取代反應，B發(fā)生一系列反應生成根據(jù)和的結構簡式知，B的結構簡式為B和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成C，C的結構簡式為C被氧化生成D，D的結構簡式為根據(jù)題給信息知，和氫氰酸發(fā)生加成反應生成E，E發(fā)生水解反應生成E的結構簡式為發(fā)生反應生成F，F(xiàn)反應生成G，G發(fā)生取代反應生成阿莫西林，則G的結構簡式為F的結構簡式為（1）通過以上分析知，A的結構簡式為酚羥基易被氧化，為防止酚羥基被氧化，使酚羥基和碘烷發(fā)生取代反應，所以碘烷的作用是保護酚羥基防止被氧化；（2）由分析知道反應④的化學方程式為：（3）的官能團有酚羥基、酯基、鹵素原子等都可與NaOH溶液反應，化學方程式為：（4）能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應說明含有酚羥基，能與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生無色氣泡說明含有羧基，取0.1mol有機物能與足量Na反應能產(chǎn)生3.36L（標況下）氣體，說明含有3個羥基，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，但苯環(huán)上氫原子數(shù)不少3，說明苯環(huán)上有2個或3個取代基，分子中含有甲基；故符合條件的H的同分異構體為（5）以CH3CH＝CH2為原料制備的合成路線流程圖為：CH3CH＝CH2CH3CHClCH3CH3CH(OH)CH3CH3COCH3考點：考查有機物的合成與有機物同分異構體的書寫等知識?！窘馕觥俊敬鸢浮?1．（1）保護酚羥基，防止被氧化（2）四、工業(yè)流程題(共2題，共12分)20、略

【分析】【分析】

(1)反應1中發(fā)生反應的化學方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應生成Na2FeO4，同時生成還原產(chǎn)物NaCl，結合守恒法寫出該反應的化學方程式；根據(jù)電子守恒計算制備0.5molNa2FeO4消耗NaClO的質量；

(3)電解時，陽極發(fā)生氧化反應生成FeO42-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小；與鐵離子的水解有關。

【詳解】

(1)①Na2FeO4中鈉元素的化合價為+1價；氧元素的化合價為-2價，根據(jù)化合物中元素的正負化合價代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價為0-(-2)×4-(+1)×2=+6價；高鐵酸鈉中鐵元素為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒，故高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學反應類型為發(fā)生氧化還原反應；

②反應2加入飽和KOH溶液可轉化析出K2FeO4，即加入飽和KOH溶液發(fā)生的反應為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；說明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應生成Na2FeO4，反應中Fe元素的化合價從+3價升高為+6價，Cl元素的化合價從+1價降為-1價，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，則該反應的化學方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；設制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質量為mg，則由電子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根據(jù)裝置圖，F(xiàn)e為陽極，電解時，陽極發(fā)生氧化反應生成FeO42-，電極方程式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；陰極電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉，則陰極室得到的A溶液中溶質的主要成分為NaOH；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小，根據(jù)“高鐵酸鹽在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，則產(chǎn)生曲線Ⅰ和曲線Ⅱ差異的原因是Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進K2FeO4與水反應從而降低K2FeO4濃度?！窘馕觥竣?+6②.氧化還原反應③.該溫度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進K2FeO4與水反應，從而降低K2FeO4的濃度21、略

【分析】【詳解】

1．A．裝置B中的濃硫酸不能換成濃氫氧化鈉溶液；因為氫氧化鈉溶液會吸收二氧化碳氣體，達不到排盡裝置中空氣的目的，故A錯誤；

B．步驟Ⅰ的目的是導入二氧化碳氣體，排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4?nH2O被氧化；故B正確；

C．裝置B和裝置D不能互換位置；因為堿石灰也會吸收二氧化碳氣體，故C錯誤；

D．將A裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉末；會使產(chǎn)生二氧化碳的速率過大，粉末狀的石灰石會很快反應完，同時還會帶入HCl氣體，故D錯誤；

答案選B；

2．先熄滅酒精燈，通二氧化碳直至C裝置冷卻至室溫，然后關閉K1；操作甲：熄滅酒精燈，操作丙：關閉K1；故選C；

3．硫酸亞鐵晶體的質量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亞鐵無水鹽的質量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的結晶水的質量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故選B；

4．A．加熱時間過長，F(xiàn)eSO4進一步分解；會使m(無水鹽)偏大，則n偏大，故A錯誤；

B．將原晶體中易揮發(fā)物質的質量計入減少的結晶水中；則n偏大，故B錯誤；

C．裝置D中的堿石灰失效了；不會影響n值，故C錯誤；

D．加熱時間過短；結晶水未完全失去，n值會小于理論值，故D正確；

答案選D?！窘馕觥竣?B②.C③.B④.D五、有機推斷題(共4題，共40分)22、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH223、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反