2024年華師大版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華師大版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷708考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、①已知t℃時AgCl的Ksp=2.0×10－10；②在t℃時Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是。

A.在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1.0×10－12B.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)C.在t℃時，以0.01mol·L－1AgNO3溶液滴定20.00mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液，CrO42-后沉淀D.在t℃時，反應(yīng)Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO(aq)的平衡常數(shù)K＝2.5×1072、由水電離出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的無色溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A.Cl-、HSONa+、K+B.NOCa2+、K+、Cl-C.Fe2+、NOK+、H+D.Mg2+、SONHCl-3、某反應(yīng)4A(g)mB(g)+2C(g)ΔH<0，正反應(yīng)速率的變化如圖。其中t1、t2、t3、t4只改變一個條件，t2時刻圖像變化并非加入催化劑引起，下列敘述中錯誤的是。

A.m=2B.t1時增大了A的濃度C.t3時減小了壓強(qiáng)D.t1至t4時間段內(nèi)，化學(xué)平衡常數(shù)的值保持不變4、下列實(shí)驗(yàn)的操作和結(jié)論均正確的是。

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)操作。

現(xiàn)象。

A

Cu與足量濃硫酸反應(yīng)；將反應(yīng)混合物冷卻后，再向反應(yīng)器中加入冷水。

溶液變藍(lán)。

驗(yàn)證生成

B

用惰性電極電解和鹽酸的混合溶液；電解一段時間后，在陽極附近滴加KI-淀粉溶液。

陽極附近溶液變藍(lán)。

的還原性強(qiáng)于

C

向溶液中通入

出現(xiàn)黑色沉淀。

酸性：

D

用玻璃棒蘸取與水反應(yīng)后的溶液；點(diǎn)在pH試紙中部。

pH試紙變藍(lán)后褪色。

與水反應(yīng)生成的活化能小于分解的活化能。

A.AB.BC.CD.D5、已知下列熱化學(xué)方程式：

2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)ΔH1＝-702.2kJ·mol－1；

Hg(l)＋O2(g)=HgO(s)ΔH2＝-90.7kJ·mol－1。

由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)ΔH3中ΔH3的值是A.－260.4kJ·mol－1B.－254.6kJ·mol－1C.－438.9kJ·mol－1D.－441.8kJ·mol－16、25℃時，CH3COOH、HCN、H2CO3的電離平衡常數(shù)見表?；瘜W(xué)式CH3COOHHCNH2CO3Ka1.75×10-54.9×10-10Ka1=4.4×10-7Ka1=5.6×10-11

下列說法正確的是A.稀釋0.1mol·L-1NaCN溶液，水的電離程度變大B.向NaHCO3溶液中加入足量的CH3COOH溶液或HCN溶液，均產(chǎn)生CO2C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中存在c(OH-)-c(H+)=c(HCO)+c(H2CO3)D.相同溫度下，濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3、NaCN、CH3COONa三種溶液pH依次減小7、已知下列熱化學(xué)方程式：

(1)CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.0kJ/mol

(2)2C2H6(g)+7O2(g)==4CO2(g)+6H2O(l)△H=-3119.6kJ/mol

(3)C2H4(g)+3O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l)△H=-1411.0kJ/mol

(4)2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2599.2kJ/mol

(5)C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2219.9kJ/mol

現(xiàn)有由上述五種烴中的兩種組合成的混合氣體2mol，經(jīng)充分燃燒后放出2970.8kJ熱量，則下列哪些組合是不可能的A.CH4和C3H8B.C2H4和C3H8C.C2H6和C3H8D.C2H6和CH48、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=1的溶液：Na+、Cl-、Fe3+、SOB.水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl-、CONHNOC.使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnONa+、SOD.含Al3+的溶液中：Na+、HCOCl-、K+評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，下列有關(guān)該電池的敘述正確的是A.正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B.工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度不變C.該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2＋O2=2H2OD.用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2時，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移10、已知：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.0kJ/mol。以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下：

過程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g)ΔH＝＋313.2kJ/mol

過程Ⅱ：

下列說法正確的是A.過程Ⅰ中每消耗232gFe3O4轉(zhuǎn)移4mol電子B.過程Ⅱ熱化學(xué)方程式為：3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s)ΔH＝+128.9kJ/molC.過程Ⅰ、Ⅱ中能量轉(zhuǎn)化的形式依次是：太陽能→化學(xué)能→熱能D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)11、為了探究鎂鋁在NaOH溶液中的放電情況；某研究小組設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置。反應(yīng)過程中裝置的電壓變化如圖2所示。下列說法正確的是。

A.鎂電極始終為電池的負(fù)極B.50s后，原電池中電子流動方向發(fā)生改變C.判斷原電池的正、負(fù)極既要依據(jù)金屬活動性順序，又要考慮與電解質(zhì)溶液有關(guān)D.整個過程中正極的電極反應(yīng)式均為：2H2O?2e?=H2↑+OH?12、研究HCOOH燃料電池性能的裝置如圖所示；兩電極區(qū)間用允許陽離子通過的半透膜隔開。下列說法錯誤的是。

A.電池正極區(qū)電極反應(yīng)式為HCOO--2e-+2OH-=HCO+H2OB.儲液池甲中發(fā)生的反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OC.放電時，1molHCOOH轉(zhuǎn)化為KHCO3時，消耗11.2L的氧氣D.該系統(tǒng)總反應(yīng)的離子方程式為2HCOOH+O2+2OH-=2HCO+2H2O13、室溫時，Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5。下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.1mol/LH2C2O4溶液：c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)B.0.1mol/LNaHC2O4溶液：c(C2O)＞c(HC2O)＞c(H2C2O4)C.0.1mol/LNa2C2O4溶液：c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O)D.0.1mol/LNaHC2O4溶液和0.1mol/LNa2C2O4溶液等體積混合：c(HC2O)+2c(C2O)＜0.15mol/L14、化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)，下列說法錯誤的是A.食品添加劑就是為增強(qiáng)食品的營養(yǎng)而加入的物質(zhì)B.補(bǔ)充氟元素能夠防止齲齒，應(yīng)當(dāng)大力提倡使用含氟牙膏C.隨意丟棄廢舊電池會造成重金屬鹽對土壤和水源的污染D.使用純堿溶液清洗餐具比使用洗滌劑更環(huán)保15、近日；我國學(xué)者在Science報道了一種氯離子介導(dǎo)的電化學(xué)合成方法，能將乙烯高效清潔；選擇性地轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷，電化學(xué)反應(yīng)的具體過程如圖所示。在電解結(jié)束后，將陰、陽極電解液輸出混合，便可反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷。下列說法錯誤的是。

A.Ni電極與電源正極相連B.工作過程中陰極附近pH減小C.該過程的總反應(yīng)為：CH2=CH2+H2O→+H2D.在電解液混合過程中會發(fā)生反應(yīng)HCl+KOH=KCl+H2O16、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象解釋或結(jié)論都正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A片與足量濃硫酸加熱反應(yīng)，冷卻后，再將冷水緩慢加入盛有反應(yīng)混合物的燒杯中溶液變藍(lán)證明反應(yīng)生成B用一束光照射納米銅的水溶液具有丁達(dá)爾效應(yīng)納米銅的直徑約為10nm，納米銅是一種固溶膠C向溶液中滴入滴溶液，再滴加溶液先有白色沉淀生成，后有藍(lán)色沉淀生成不能證明D溶有的溶液中通入氣體有白色沉淀生成可能是或等A.AB.BC.CD.D17、一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t12)，下列說法正確的是。反應(yīng)時間/minn(SO2)/moln(O2)/mol00.100.060t10.012t20.016

A.反應(yīng)在0～t1min內(nèi)的平均速率為v(SO3)=mol/(L·min)B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.10molSO3和0.010molO2，達(dá)到平衡時，n(SO2)=0.012molC.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(SO2)=0.0070mol·L-1，則反應(yīng)的ΔH>0D.相同溫度下，起始時向容器中充入0.012molSO2、0.010molO2和0.088molSO3，則反應(yīng)達(dá)到平衡前：v(逆)>v(正)評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)18、根據(jù)電解飽和食鹽水的工作原理回答下列問題：

（1）陽極：優(yōu)先放電的離子：_______，電極反應(yīng)式：_______，反應(yīng)類型：_______反應(yīng)。

（2）陰極：優(yōu)先放電的離子：_______，電極反應(yīng)式：_______，反應(yīng)類型：_______反應(yīng)。

（3）陽極產(chǎn)物為_______，陰極產(chǎn)物為：_______。19、碳單質(zhì)在工業(yè)上有多種用途。例如焦炭可用來制取水煤氣；冶煉金屬；活性炭可處理大氣污染物NO。

一定條件下，在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)）反應(yīng)生成氣體A和B。當(dāng)溫度在T1℃時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：?；钚蕴?mol)NO(mol)A(mol)B(mol)初始2.0300.10000平衡2.0000.0400.0300.030

（1）在T1℃時，達(dá)到平衡共耗時2分鐘，則NO的平均反應(yīng)速率為___________mol／(L·min)；當(dāng)活性炭消耗0.015mol時，反應(yīng)的時間___________（填“大于”；“小于”或“等于”）1分鐘。

（2）在T1℃下反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施不能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是_________。

a．增大活性炭的量b．增大壓強(qiáng)c．升高溫度d．移去部分B

（3）結(jié)合上表數(shù)據(jù)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________________。（生成物A、B用相應(yīng)的化學(xué)式表示）若T1℃時的平衡常數(shù)為K1，T2℃時的平衡常數(shù)為K2，且K1>K2，能否判斷該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，說明理_____________________________________。20、已知一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)。該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體；10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g。

(1)根據(jù)題干信息，計(jì)算出10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為_______。

(2)保持溫度不變，待密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向容器中通入1molCO氣體，重新平衡后，平衡體系中CO所占的體積分?jǐn)?shù)_______。A．增大B．減小C．不變D．無法判斷(3)請用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：①_______②_______。21、低能耗高效率的合成氨技術(shù)開發(fā)是實(shí)現(xiàn)氨燃料化利用的基礎(chǔ)。探索新型合成氨技術(shù)是該領(lǐng)域研究熱點(diǎn)之一，哈伯合成氨在較高溫度下以氫氣做氫源，氫氣可由天然氣制備：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)

(1)為提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，可采用的措施是___________。A．使用合適的催化劑B．采用較高的溫度C．采用較高的壓強(qiáng)D．延長反應(yīng)時間(2)在1L剛性密閉容器中充入0.2molCH4和1.0molH2O進(jìn)行反應(yīng)，加熱時容器內(nèi)溫度升高。當(dāng)溫度升高至900K，若容器內(nèi)n(CO)=0.1mol，此時反應(yīng)___________(填“正向進(jìn)行”“逆向進(jìn)行”“處于平衡狀態(tài)”)，若保持900K，達(dá)到平衡時再往容器內(nèi)充入0.1molHe，v正___________(填“增大”“減小”“不變”)(已知：900K時反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.2)22、海水是巨大的化學(xué)資源寶庫；利用海水可以直接或間接獲取很多物質(zhì)。

利用1：氯堿工業(yè)。

(1)從海水中提取粗鹽的方法是_______。

(2)圖1是氯堿工業(yè)中電解飽和氯化鈉溶液的示意圖，飽和氯化鈉溶液從a口進(jìn)入，NaOH溶液從_______(填b或d)口導(dǎo)出。陽離子交換膜的作用是_______。

(3)圖2是電解氯化鈉溶液的微觀示意圖。X為電源的_______極，水合鈉離子、水合氯離子吸引水分子的氫原子朝向不同的原因_______。

利用2：提鎂工業(yè)。

(4)從海水中提取鎂的流程圖如下，按示例所示補(bǔ)全缺少的流程：_______。

23、化學(xué)合成的成果常需要一定的時間才得以應(yīng)用于日常生活。例如，化合物A合成于1929年，至1969年才被用作牙膏的添加劑和補(bǔ)牙填充劑成分。A是離子晶體，由NaF和NaPO3在熔融狀態(tài)下反應(yīng)得到。它易溶于水；陰離子水解產(chǎn)生氟離子和對人體無毒的另一種離子。

(1)寫出合成A的反應(yīng)方程式____。

(2)寫出A中陰離子水解反應(yīng)的離子方程式____。24、根據(jù)如下兩個反應(yīng)，選用上述兩種方法，計(jì)算出C(s)+O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱ΔH。

I.C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1

II.CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ·mol-1

①“虛擬路徑”法。

反應(yīng)C(s)+O2(g)=CO2(g)的途徑可設(shè)計(jì)如下：

則ΔH=_______=_______kJ·mol-1。

②加合法。

分析：找唯一：C；CO分別在I、II中出現(xiàn)一次。

同側(cè)加：C是I中反應(yīng)物；為同側(cè)，則“+I”

異側(cè)減：CO是II中反應(yīng)物；為異側(cè)，則“-II”

調(diào)計(jì)量數(shù)：化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，不用調(diào)整，則I-II即為運(yùn)算式。所以ΔH=___=___kJ·mol-1。25、微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)為Ag2O＋Zn=ZnO＋2Ag。根據(jù)反應(yīng)式；回答下列問題：

(1)Zn是__極，電極反應(yīng)式是__。Ag2O發(fā)生__反應(yīng)。

(2)電子由__極流向__極(填“Zn”或“Ag2O”)；當(dāng)通過電路1mol時，負(fù)極消耗物質(zhì)的質(zhì)量是__g。

(3)在使用過程中，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量__(填“增大”、“減小”或“不變”)。評卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)26、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=+57.3kJ·mol-1(中和熱)。_____評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共27分)27、為解決汽車尾氣達(dá)標(biāo)排放；催化劑及其載體的選擇和改良是關(guān)鍵。目前我國研制的稀土催化劑具有很好的催化轉(zhuǎn)化效果，催化過程圖如下。

圖片

(1)Zr原子序數(shù)為40，價電子排布為：4d25s2，它在周期表中的位置為___________，屬于___________區(qū)。

(2)CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩(wěn)定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力；因而具有毒性。

已知：CO進(jìn)入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基態(tài)Fe2+中未成對電子數(shù)為___________。

②C、N、O三種元素，第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________，簡單氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)開__________。

③在CO、NO結(jié)構(gòu)中，C、N、O原子均含有孤電子對，與Fe2+配位時，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高壓氧艙可用于治療CO中毒，結(jié)合平衡移動原理解釋其原因：___________。

(4)為節(jié)省貴金屬并降低成本；常用某些復(fù)合型物質(zhì)作催化劑。一種復(fù)合型物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為___________。

②每個Ti原子周圍距離最近的O原子的個數(shù)為___________。

③已知，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為ρg/cm3。其晶胞為立方體結(jié)構(gòu)，則晶胞的邊長為___________cm。28、含NO的煙氣需要處理后才能排放。

(1)氫氣催化還原含NO的煙氣，發(fā)生“脫硝”反應(yīng)：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定條件下，加入H2的體積分?jǐn)?shù)對該反應(yīng)平衡時含氮物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)的影響如圖所示：

①隨著H2體積分?jǐn)?shù)增加，NO中N被還原的價態(tài)逐漸降低。當(dāng)H2的體積分?jǐn)?shù)在0.5×10-3~0.75×10-3時，NO的轉(zhuǎn)化率基本為100%，而N2和NH3的體積分?jǐn)?shù)仍呈增加趨勢，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

圖中N2減少的原因是N2與H2反應(yīng)生成NH3，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。

(2)某科研小組研究了NO與H2反應(yīng)生成N2和NH3的轉(zhuǎn)化過程。在起始溫度為400℃時，將n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙兩個恒容密閉容器中；甲為絕熱過程、乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時間的變化曲線如圖所示。

①曲線X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a點(diǎn)在曲線X上，則a點(diǎn)___________是平衡點(diǎn)(填“可能”或“不可能”)。

③曲線Y的容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為60%，從開始到平衡點(diǎn)Z時用分壓表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃時，“脫硝”反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=___________kPa-1(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，Kp為用分壓代替濃度計(jì)算的平衡常數(shù)；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，用P1-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖所示。

光催化脫除原理和電化學(xué)反應(yīng)原理類似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4兩端類似于兩極，g–C3N4極發(fā)生___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，該極的電極反應(yīng)式為___________。29、常溫下；有濃度均為0.1mol/L的下列4種溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液。HCNH2CO3CH3COOH

(1)這4種溶液pH由大到小的排列順序是_____________(填序號)；

(2)④的水解平衡常數(shù)Kh=___________。

(3)若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積③_______④(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)常溫下NaCN溶液中，將粒子濃度由大到小排序________(包括HCN)

向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(5)CO2可以被NaOH溶液捕獲，若所得溶液溶液pH=_________。評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)30、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：31、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。32、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。33、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A、依據(jù)圖象曲線上的數(shù)據(jù)結(jié)合溶度積常數(shù)概念計(jì)算得到，曲線上的點(diǎn)是沉淀溶解平衡。Ag2CrO4的沉淀溶劑平衡為：Ag2CrO4(s)2Ag++CrO42-，Ksp=c2(Ag+)·c(CrO42-)=（10-3）2×10-6=10-12；故A正確；

B、在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍為飽和溶液，點(diǎn)仍在曲線上，所以在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)；故B錯誤；

C、依據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO42-)=1×10-12；Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.8×10-10，以0.01mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.01mol/LKCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，c(CrO42-)=0.01mol/L，得到c(Ag+)==10-5mol/L，0.01mol/LKCl溶液中，c(Cl-)=0.01mol/L；依據(jù)溶度積計(jì)算得到：c(Ag+)==2×10-8mol/L；所以先析出氯化銀沉淀，故C正確；

D、K====2.5×107；故D正確。

答案選B。2、B【分析】【分析】

由水電離出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的無色溶液中水的電離被抑制；溶液可能顯酸性也可能顯堿性。

【詳解】

A．HSO既不能在酸性溶液大量存在；也不能在堿性溶液中大量存在，故A不符合題意；

B．四種離子相互之間不反應(yīng)；不與氫離子反應(yīng)，也不與氫氧根反應(yīng)，可以大量共存，且無色，故B符合題意；

C．酸性環(huán)境中硝酸根會氧化亞鐵離子；堿性溶液中氫離子；亞鐵離子不能大量存在，故C不符合題意；

D．堿性溶液中銨根和鎂離子不能大量存在；故D不符合題意；

綜上所述答案為B。3、C【分析】t1、t2、t3、t4是平衡后只改變一個條件：t2時刻圖象變化并非加入催化劑引起，而且t2時正逆反應(yīng)速率都增大；且相等，說明增大了壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，該可逆反應(yīng)為體積不變的反應(yīng)，即4=m+2；結(jié)合濃度；壓強(qiáng)、溫度對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)的影響解答。

【詳解】

A．由分析可知；該可逆反應(yīng)為體積不變的反應(yīng)，即4=m+2，則m=2，故A正確；

B．t1時正反應(yīng)速率瞬間增大，然后逐漸減小，平衡正向移動，而升高溫度，平衡逆向移動，所以不能改變溫度，則t1時增大了A的濃度；故B正確；

C．該可逆反應(yīng)為體積不變的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)平衡不移動，則t3時不是減小壓強(qiáng)；故C錯誤；

D．t1至t4時間段內(nèi)；溫度沒有變化，所以化學(xué)平衡常數(shù)的值保持不變，故D正確。

答案選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．Cu與濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅；會有濃硫酸剩余，因此加水稀釋時，一定要遵循濃硫酸加入水中，玻璃棒不斷攪拌，不能相反操作，易發(fā)生危險，A項(xiàng)錯誤；

B．電解FeCl2和鹽酸的混合溶液，電解一段時間后，在陽極附近滴加KI-淀粉溶液，陽極附近溶液變藍(lán)，說明I-被氧化為I2，F(xiàn)e3+、Cl2均能將I-氧化為I2，無法判斷：Fe2+、Cl-的還原性；B項(xiàng)錯誤；

C．硫酸銅和硫化氫發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫化銅沉淀；同時生成硫酸，硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)；氫硫酸是弱電解質(zhì)，所以硫酸酸性大于氫硫酸，C項(xiàng)錯誤；

D．用玻璃棒蘸取與水反應(yīng)后的溶液，點(diǎn)在pH試紙中部，pH試紙變藍(lán)后褪色，說明生成了H2O2，活化能越大反應(yīng)速率越慢，故與水反應(yīng)生成的活化能小于分解的活化能；D項(xiàng)正確；

答案選D。5、A【分析】【分析】

【詳解】

將題給兩個熱化學(xué)方程式依次編號為①、②，根據(jù)蓋斯定律，由①×－②，整理可得：Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)，則該反應(yīng)的ΔH3＝(－702.2kJ·mol－1)×－(90.7kJ·mol－1)=－260.4kJ·mol－1，故合理選項(xiàng)是A。6、D【分析】【分析】

由平衡常數(shù)判斷：題中弱酸酸性強(qiáng)弱為：CH3COOH>H2CO3>HCN>其對應(yīng)酸根離子水解程度為：CH3COO-＜＜CN-＜

【詳解】

A．稀釋0.1mol·L-1NaCN溶液，NaCN溶液堿性減弱，c(OH-)減?。凰碾婋x程度減小，A錯誤；

B．根據(jù)題中酸性強(qiáng)弱比較：CH3COOH>H2CO3>HCN，那么向NaHCO3溶液中加入足量的HCN溶液時不能生成CO2；B錯誤；

C．根據(jù)0.1mol·L-1Na2CO3溶液中的質(zhì)子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，故c(OH-)-c(H+)>c(HCO)+c(H2CO3)；C錯誤；

D．等濃度的Na2CO3、NaCN、CH3COONa三種溶液水解程度為：>CN->CH3COO-，產(chǎn)生的c(OH-)依次減小；pH依次減小，D正確；

故選D。7、C【分析】【分析】

兩種烴組合成的混合氣體2mol；經(jīng)充分燃燒后放出2970.8kJ熱量，則平均1mol混合氣體燃燒放出熱量是1485.4kJ，根據(jù)平均值法，則每種物質(zhì)1mol產(chǎn)生的熱量只要有一種大于1485.4kJ，一種小于1485.4kJ即可，據(jù)此分析可得結(jié)論。

【詳解】

A.1molCH4和C3H8的混合物完全燃燒放出的熱量介于890.0kJ—2219.9kJ之間；符合要求，故A可能；

B.1molC2H4和C3H8的混合物完全燃燒放出的熱量介于1411.0kJ—2219.9kJ之間；符合要求，故B可能；

C.1molC2H6和C3H8的混合物完全燃燒放出的熱量介于kJ—2219.9kJ之間；不符合要求，故C不可能；

D.1molC2H6和CH4的混合物完全燃燒放出的熱量介于890.0kJ—kJ之間；符合要求，故D可能；

答案選C。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．pH=1的溶液中有大量的H+，H+和Na+、Cl-、Fe3+、都不反應(yīng)；這四種離子間也不反應(yīng)，故能大量共存；

B．水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol·L-1的溶液既可能是酸溶液，也可能是堿溶液，在酸溶液中，H+和能發(fā)生反應(yīng)生成水和CO2，堿溶液中，OH-能和反應(yīng)生成NH3?H2O；故均不能大量共存；

C．使石蕊變紅的溶液呈酸性，在酸性溶液中Fe2+被氧化；故不能大量共存；

D．Al3+和能發(fā)生完全雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3和CO2而不能大量共存；

故選A。二、多選題(共9題，共18分)9、AC【分析】【詳解】

A．正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；故A正確；

B．負(fù)極上氫氣和氫氧根離子反應(yīng)生成水；正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，所以溶液中鉀離子沒有參與反應(yīng)，根據(jù)原子守恒知，KOH的物質(zhì)的量不變，濃度變小，故B錯誤；

C．負(fù)極電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，反應(yīng)的總方程式為2H2+O2=2H2O；故C正確；

D．沒有指明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況；因此氯氣的物質(zhì)的量不能確定，故D錯誤；

故選：AC。10、BD【分析】A、過程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g)當(dāng)有2molFe3O4分解時；氧元素由-2價變?yōu)?價，反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子；

B、將反應(yīng)①2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.0kJ/mol和反應(yīng)②2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g)ΔH＝＋313.2kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律變形即可得過程II的熱化學(xué)方程式；

C；過程I和過程II均為吸熱反應(yīng)；

D、反應(yīng)3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s)的產(chǎn)物中，氫氣為氣體，而Fe3O4為固體。

【詳解】

A、過程Ⅰ：2Fe3O4(s)═6FeO(s)+O2(g)當(dāng)有2molFe3O4分解時，生成1mol氧氣，而232gFe3O4的物質(zhì)的量故生成0.5mol氧氣，而氧元素由?2價變?yōu)?價，故轉(zhuǎn)移2mol電子，故A錯誤；

B、已知反應(yīng)①2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.0kJ/mol和反應(yīng)②2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g)ΔH＝＋313.2kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將可得過程II的熱化學(xué)方程式為：3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s)ΔH＝+128.9kJ/mol；故B正確；

C；過程I和過程II均為吸熱反應(yīng)；故不存在將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程，故C錯誤；

D、反應(yīng)3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s)的產(chǎn)物中，氫氣為氣體，而Fe3O4為固體，故鐵氧化合物循環(huán)制H2的產(chǎn)物易分離；且由于利用太陽能，故成本低，故D正確；

故選：BD。11、BC【分析】【分析】

據(jù)圖可知，50s時電壓由正值變?yōu)樨?fù)值，說明原電池的正負(fù)極發(fā)生變化，考慮到鎂比鋁活潑，剛開始時應(yīng)是發(fā)生鎂的吸氧腐蝕，此時Mg為負(fù)極，生成Mg(OH)2，Al為負(fù)極，隨著Mg(OH)2的生成；鎂表面逐漸被沉淀覆蓋，鎂停止反應(yīng)，總反應(yīng)變?yōu)殇X與NaOH溶液的反應(yīng)，此時Al為負(fù)極。

【詳解】

A．根據(jù)分析可知剛開始時Mg為負(fù)極；50s后，Al為負(fù)極，A錯誤；

B．據(jù)圖可知；50s時電壓變?yōu)樨?fù)值，說明此時正負(fù)極發(fā)生變化，開始發(fā)生鋁與NaOH溶液的反應(yīng)，鋁變?yōu)樨?fù)極，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，B正確；

C．根據(jù)分析可知；判斷原電池的正；負(fù)極既要依據(jù)金屬活動性順序，又要考慮與電解質(zhì)溶液有關(guān)，C正確；

D．當(dāng)總反應(yīng)為Mg的吸氧腐蝕時，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e?=4OH?，總反應(yīng)變?yōu)殇X與NaOH溶液的反應(yīng)時，正極反應(yīng)為2H2O?2e?=H2↑+OH?；D錯誤；

綜上所述答案為BC。12、AC【分析】【分析】

HCOOH燃料電池中，HCOOH發(fā)生失去電子的反應(yīng)生成HCO所在電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：HCOOH-2e-+3OH-=HCO+2H2O，正極O2得電子生成H2O，即HCOOH燃料電池放電的本質(zhì)是通過HCOOH與O2的反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，總反應(yīng)為2HCOOH+2OH-+O2=2HCO+2H2O，原電池工作時K+通過半透膜移向正極。

【詳解】

A．右側(cè)電池正極區(qū)電極反應(yīng)式為：e-+Fe3+=Fe2+；故A錯誤；

B．儲液池甲中發(fā)生的反應(yīng)為亞鐵離子被氧化：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；故B正確；

C．放電時，1molHCOOH轉(zhuǎn)化為KHCO3時，消耗0.5molO2；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L，故C錯誤；

D．負(fù)極電極反應(yīng)式為：HCOOH-2e-+3OH-=HCO-+2H2O，正極電極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O，該系統(tǒng)總反應(yīng)的離子方程式為2HCOOH+O2+2OH-=2HCO+2H2O；故D正確；

故選AC。13、AC【分析】【分析】

室溫時，H2C2O4為二元弱酸，存在H2C2O4?HC2O+H+，HC2O?C2O+H+，NaHC2O4溶液中存在HC2O?C2O+H+和HC2O+H2O?H2C2O4+OH-，Kh==1.9×10-13。

【詳解】

A．H2C2O4為二元弱酸，根據(jù)電離平衡常數(shù)，一級電離大于二級電離，則0.1mol/LH2C2O4溶液：c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)；A關(guān)系正確；

B．分析可知NaHC2O4的電離程度大于其水解程度，則0.1mol/LNaHC2O4溶液：c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)；B關(guān)系錯誤；

C．0.1mol/LNa2C2O4溶液，根據(jù)溶液呈電中性，c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-)，根據(jù)物料守恒，c(Na+)=2[c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)]，兩式聯(lián)立，解得c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O)；C關(guān)系正確；

D．0.1mol/LNaHC2O4溶液和0.1mol/LNa2C2O4溶液等體積混合，根據(jù)溶液呈電中性，c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-)，變形后c(HC2O)+2c(C2O)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，c(Na+)=0.15mol/L，Ka2(H2C2O4)＞Kh(C2O)=1.9×10-10，溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，則c(HC2O)+2c(C2O)＞0.15mol/L；D關(guān)系錯誤；

答案為AC。14、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．為了改善食物的色；香、味；或補(bǔ)充食品在加工過程中失去的營養(yǎng)成分，以及防止食物變質(zhì)等，會在食物中加入一些天然或化學(xué)合成的物質(zhì)，這種物質(zhì)稱為食品添加劑，故A說法錯誤；

B．氟元素攝入過多會導(dǎo)致氟斑牙；因此水中含氟量較高的地區(qū)的人不適合用含氟牙膏，故B說法錯誤；

C．廢舊電池中含有重金屬；重金屬鹽對水或土壤產(chǎn)生污染，因此廢舊電池不能隨意丟棄，故C說法正確；

D．洗滌劑長期使用對人體有害；碳酸鈉無毒，油脂在碳酸鈉中水解成可溶于水的物質(zhì)，故D說法正確；

答案為AB。15、AB【分析】【詳解】

A．由反應(yīng)流程可知，Pt電極區(qū)要將Cl-轉(zhuǎn)化為Cl2；發(fā)生氧化反應(yīng)，故Pt為陽極，Ni電極為陰極，故與電源負(fù)極相連，A錯誤；

B．工作過程中陰極區(qū)的反應(yīng)為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；故陰極附近pH增大，B錯誤；

C．根據(jù)陽極的反應(yīng)歷程和陰極區(qū)的反應(yīng)2H2O+2e-=2OH-+H2↑，可知該過程的總反應(yīng)為：CH2=CH2+H2O→+H2；C正確；

D．陽極區(qū)發(fā)生Cl2+H2O=HCl+HClO，陰極區(qū)生成KOH，故在電解液混合過程中會發(fā)生反應(yīng)HCl+KOH=KCl+H2O；D正確；

故答案為：AB。16、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．燒杯中濃硫酸足量；則反應(yīng)后剩余大量的濃硫酸，不能將冷水注入燒杯，A錯誤；

B．納米銅是純凈物；不可能是固溶膠，納米銅的水溶液是液溶膠，因此用一束光照射納米銅的水溶液會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯誤；

C．生成氫氧化鎂后體系中含還有過量的氫氧根離子，因此不能證明氫氧化鎂能轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，也就不能證明C正確；

D．因BaSO3溶于鹽酸，因此和溶液不能反應(yīng)產(chǎn)生BaSO3沉淀，通入氣體X后產(chǎn)生白色沉淀，則X可以是將BaSO3氧化為BaSO4的氣體或是消耗HCl的氣體，因此可能是或等；D正確；

答案選CD。17、BD【分析】【詳解】

A．在0～t1min內(nèi)的平均速率為v(SO3）==mol/(L·min)；故A錯誤；

B．t2時，參加反應(yīng)的n(O2)=(0.060-0.016)mol=0.044mol，則參加反應(yīng)的n(SO2)=2n(O2)=0.088mol，所以還剩余n(SO2)=(0.10-0.088)mol=0.012mol，所以t1時該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；其它條件不變，起始時向容器中充入0.10molSO3和0.010molO2與起始時向容器中充入0.10mol二氧化硫和0.060mol氧氣相同，所以達(dá)到平衡狀態(tài)時n(SO2)=0.012mol；故B正確；

C．升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，如果平衡時c(SO2)=0.0070mol?L-1==0.006mol/L；則平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯誤；

D．由B項(xiàng)數(shù)據(jù)，起始時向容器中充入0.10mol二氧化硫和0.060mol時，平衡時n(SO2)=0.012mol，n(O2)=0.016mol，n(SO3)=0.088mol，該溫度下起始時向容器中充入0.012molSO2、0.010molO2和0.088molSO3，與上述平衡時數(shù)據(jù)比較，相當(dāng)于在原平衡上減少了O2，平衡逆向移動，故反應(yīng)達(dá)到平衡前：v(逆)>v(正)；故D正確。

答案選BD。三、填空題(共8題，共16分)18、略

【分析】【分析】

（1）

根據(jù)電解池中陽極的放電順序(電極本身＞S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根離子＞F-)可知：Cl-優(yōu)先于OH-放電，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：Cl-；2Cl--2e-=Cl2↑；氧化反應(yīng)；

（2）

根據(jù)電解池中陰極的放電順序(Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+)可知，H+優(yōu)先Na+放電，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-或(2H++2e-=H2↑)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為：H2O的H+(或H+)；2H2O+2e-=H2↑+2OH-或(2H++2e-=H2↑)；還原；

（3）

根據(jù)上述分析可知，陽極產(chǎn)物為Cl2，陰極產(chǎn)物為H2，剩余的OH-與從陽極室通過離子交換膜過來的Na+形成NaOH溶液，故陰極產(chǎn)物為：NaOH、H2，故答案為：Cl2；NaOH、H2?！窘馕觥浚?）Cl-2Cl--2e-=Cl2↑氧化。

（2）H2O的H+(或H+)2H2O+2e-=H2↑+2OH-或(2H++2e-=H2↑)還原。

（3）Cl2NaOH、H219、略

【分析】【詳解】

（1）該反應(yīng)為：C+2NO=CO2+N2

起始量2.0300.10000

平衡量2.0000.0400.0300.030

NO速率為=0.015mol/(L·min)；反應(yīng)的速率隨著濃度的減小而減小，故開始快，時間小于1min；

（2）a、C為固體，改變其量，不使化學(xué)平衡移動，b；增大壓強(qiáng)平衡朝體積減小的方向移動；即正向，轉(zhuǎn)化率增大；c、改變溫度，平衡移動，轉(zhuǎn)化率改變；d、減小生成物濃度，平衡正向移動，可以改變轉(zhuǎn)化率。

（3）根據(jù)K變化，分析平衡移動方向，根據(jù)溫度的變化可以評判的吸熱還是放熱?！窘馕觥?.015mol/(L·min)小于ab不能，無法確定T1、T2的相對高低。（或能，當(dāng)T1>T2時，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，當(dāng)T12時，反應(yīng)是放熱反應(yīng)20、略

【分析】【詳解】

（1）10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g（0.2mol鐵），則同時反應(yīng)0.3molCO，故10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為

（2）反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)；且反應(yīng)物中氣體只有一氧化碳，故保持溫度不變，待密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向容器中通入1molCO氣體，重新平衡后，相當(dāng)于和原平衡為等效平衡，平衡體系中CO所占的體積分?jǐn)?shù)不變；

故選C；

（3）平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率不變，且各物質(zhì)的量不再改變，故二氧化碳的物質(zhì)的量不再改變、體系中一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)不再改變等均可以說明達(dá)到平衡狀態(tài)。【解析】(1)

(2)C

(3)二氧化碳的物質(zhì)的量不再改變一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)不再改變21、略

【分析】(1)

A．催化劑不影響平衡移動，加入催化劑，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率不改變；A錯誤；

B．由于該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，較高溫度有利于平衡正向移動，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率提高；B正確；

C．該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的提高應(yīng)，較高壓強(qiáng)下，平衡逆向進(jìn)行程度較大，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率減??；C錯誤；

D．延長反應(yīng)時間并不能改變反應(yīng)的限度，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率不改變；D錯誤；

故選B。

(2)

在1L剛性密閉容器中充入0.2molCH4和1.0molH2O進(jìn)行反應(yīng)；溫度升高至900K，若容器內(nèi)n(CO)=0.1mol，則。

Qc===0.03正不變；【解析】(1)B

(2)正向進(jìn)行不變22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)海水中溶有氯化鈉；將氯化鈉從海水中分離，應(yīng)用蒸發(fā)結(jié)晶或曬鹽的方法。

(2)飽和氯化鈉溶液從a口進(jìn)入，水從c口進(jìn)入，左邊Cl-放電，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，左邊電極為陽極，右邊H+放電，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，右邊為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，生成的OH-與左邊通過陽離子交換膜進(jìn)入右邊的Na+結(jié)合生成NaOH，從d口導(dǎo)出；陽離子交換膜阻止OH?移向陽極；提高NaOH的產(chǎn)量和純度。

(3)根據(jù)題圖可知，a離子半徑大于b離子半徑，所以a離子為氯離子，b離子為鈉離子，鈉離子帶正電易吸引水中的氧原子，氯離子帶負(fù)電易吸引水中的氫原子；a離子是氯離子，b離子是鈉離子；氯離子向左側(cè)移動發(fā)生氧化反應(yīng)，則左側(cè)為陽極，X極為電源的正極。

(4)從海水中提取鎂，首先加入Ca(OH)2(或CaO、NaOH)將硫酸鎂轉(zhuǎn)化沉淀Mg(OH)2，過濾，再向Mg(OH)2中加入鹽酸，得到氯化鎂溶液，在HCl氣流中蒸發(fā)得到氯化鎂，電解解熔融氯化鎂即得到Mg?！窘馕觥空舭l(fā)結(jié)晶或曬鹽d阻止OH?移向陽極，提高NaOH的產(chǎn)量和純度正鈉離子帶正電易吸引水中的氧原子，氯離子帶負(fù)電易吸引水中的氫原子Mg(OH)2(第一空CaO、NaOH也可以)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】NaF+NaPO3=Na2PO3FPO3F2-+H2O=H2PO+F-24、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】ΔH1-ΔH2-110.5ΔH1-ΔH2-110.525、略

【分析】【詳解】

(1)該電池中Zn為負(fù)極，Zn失電子產(chǎn)生ZnO，電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O為正極；正極上發(fā)生還原反應(yīng)；

(2)原電池中，電子由負(fù)極Zn極流向正極Ag2O極，根據(jù)電極反應(yīng)Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O可知，當(dāng)通過電路1mol時，負(fù)極消耗物質(zhì)的質(zhì)量是mol65g/mol=32.5g；

(3)在使用過程中，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，正極發(fā)生反應(yīng)Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，總反應(yīng)為Ag2O＋Zn=ZnO＋2Ag，故電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量不變。【解析】負(fù)極Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O還原ZnAg2O32.5不變四、判斷題(共1題，共9分)26、×【分析】【分析】

【詳解】

中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯誤。【解析】錯五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共27分)27、略

【分析】（1）Zr原子序數(shù)為40，價電子排布為：4d25s2，電子層數(shù)為5，則Zr位于第5周期，外圍有4個電子，則位于第ⅣB族，所以它在周期表中的位置為第5周期第ⅣB族，最后填入電子的能級為d，所以Zr屬于d區(qū)元素。

（2）Fe的電子排布式為[Ar]3d64s2，F(xiàn)e2+的電子排布式為[Ar]3d6，根據(jù)電子排布的泡利原理和洪特規(guī)則，3d上的6個電子有2個在同一原子軌道中，另外4個均單獨(dú)占據(jù)一條軌道，所以基態(tài)Fe2+中未成對電子數(shù)為4。第一電離能是氣態(tài)基態(tài)電中性原子失去一個電子形成氣態(tài)基態(tài)正離子時所需的最低能量。C、N、O三種元素中，C的半徑最大，核電荷數(shù)最少，對電子的束縛力最弱，其第一電離能最??；N的2p軌道上排布了3個電子，達(dá)到了半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能比O大，則C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C.N、O三種元素的簡單氫化物分別為CH4、NH3、H2O，NH3和H2O分子間有氫鍵，其沸點(diǎn)高于CH4，水分子間的氫鍵比NH3分子間的氫鍵強(qiáng)，所以水的沸點(diǎn)高于NH3，所以C、N、O三種元素簡單氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)镠2O＞NH3＞CH4。O電負(fù)性比N和C大，成鍵時不易給出孤對電子，不易和Fe2+配位。CO＋HbO2?O2＋HbCO，增大氧氣的濃度，可以使平衡逆向移動，釋放出CO，可用于治療CO中毒。在該晶胞中，O位于立方體的棱心，所以該晶胞含有3個O，Ti原子位于頂點(diǎn)，則含有1個Ti，Sr位于體心，則含有1個Sr，該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為TiSrO3；每個Ti原子周圍距離最近的O原子的個數(shù)為6；該晶胞的質(zhì)量為g，晶體密度為ρg/cm3，所以晶胞的體積為cm3，晶胞的邊長為cm?！窘馕觥?1)第5周期第ⅣB族d

(2)4N＞O＞CH2O＞NH3＞CH4O電負(fù)性比N和C大，成鍵時不易給出孤電子對，不易和Fe2+配位CO＋HbO2?O2＋HbCO，增大氧氣的濃度，可以使平衡逆向移動，釋放出CO，可用于治療CO中毒SrTiO3628、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)題中信息，隨著氫氣體積分?jǐn)?shù)的增加，NO中被還原的價態(tài)逐漸降低，根據(jù)圖像可知，當(dāng)氫氣的體積分?jǐn)?shù)在0.5×10-3～0.75×10-3時，NO轉(zhuǎn)化率基本為100%，而氮?dú)夂桶睔獾捏w積分?jǐn)?shù)仍呈增加趨勢，NO中N顯+2價，N2中N顯0價，NH3中N顯-3價，因此當(dāng)氫氣較少時，NO被還原為N的+1價化合物或N2O；故答案為當(dāng)氫氣較少時，NO被還原為N的+1價化合物或N2O；

②根據(jù)蓋斯定律可知，－脫硝反應(yīng)，推出N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=()kJ/mol=-92.5kJ/mol；故答案為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ/mol；

（2）①該過程發(fā)生的兩個反應(yīng)都是物質(zhì)的量減少的放熱反應(yīng)；恒溫恒容狀態(tài)下，隨著時間的進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)降低，而絕熱容器中，雖然氣體物質(zhì)的量減小，但溫度升高，氣體壓強(qiáng)增大，因此根據(jù)圖像可知，X為絕熱容器，Y為恒溫容器；故答案為甲；

②因?yàn)榉磻?yīng)為放熱；甲絕熱容器內(nèi)反應(yīng)體系溫度升過高，反應(yīng)速率快，先達(dá)到平衡，溫度升高，平衡左移，平衡時壓強(qiáng)增大，因此點(diǎn)a可能已達(dá)到平衡；故答案為可能；

③曲線Y是恒溫過程的乙容器，恒溫容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為60%，開始時體系總壓強(qiáng)為9kPa，n(NO)∶n(H2)=1∶2，p(NO)=3kPa，p(H2)=6kPa；

（3）g-C3N4極氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H++2e-=H2O2；故答案為還原；O2+2H++2e-=H2O2。【解析】(1)H2較少時，NO主要被還原為N2O(或+1價含氮化合物等)(合理即可)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ·mol-1

(2)甲可能0.110.12

(3