2025年北師大版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年北師大版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷391考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、反應(yīng)可用于呼吸面具。下列相關(guān)微粒的說(shuō)法正確的是A.中子數(shù)為8的碳原子：B.分子中碳原子的雜化方式：雜化C.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.的電子式：2、通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)可從I2，的CCl4溶液中回收I2。

下列說(shuō)法正確的是A.NaOH溶液與I2反應(yīng)的離子方程式：I2+2OH-=I-+IO+H2OB.通過(guò)過(guò)濾可將水溶液與CCl4分離C.向加酸后的上層清液中滴加AgNO3溶液生成AgI沉淀，1個(gè)AgI晶胞(如圖)中含14個(gè)I-D.回收的粗碘可通過(guò)升華進(jìn)行純化3、下列敘述正確的是A.1個(gè)甘氨酸(α－氨基乙酸)分子中存在9對(duì)共用電子對(duì)B.酸性強(qiáng)弱比較：H3AsO4＜H3AsO3C.熔點(diǎn)：金剛石＞SiO2＞碳化硅＞晶體硅D.正四面體分子中鍵角均為109°28′4、下面的排序不正確的是（）A.空間利用率：Cu＞Na＞PoB.熔點(diǎn)由高到低：金剛石＞NaCl＞K＞CO2C.硬度由大到小：SiC＞金剛石D.晶格能由大到?。篘aF＞NaCl＞NaBr5、下列關(guān)于共價(jià)晶體、分子晶體的敘述中，正確的是A.在SiO2晶體中，1個(gè)硅原子和2個(gè)氧原子形成2個(gè)共價(jià)鍵B.分子晶體中一定存在共價(jià)鍵C.HI的相對(duì)分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點(diǎn)高于HFD.金剛石為共價(jià)鍵三維骨架結(jié)構(gòu)，晶體中的最小環(huán)上有6個(gè)碳原子6、關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是A.含氫元素的化合物中一定存在氫鍵B.氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵C.DNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過(guò)氫鍵來(lái)實(shí)現(xiàn)的D.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、二茂鐵分子是一種金屬有機(jī)配合物；是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是。

A.二茂鐵分子中存在π鍵B.環(huán)戊二烯()中含有鍵的數(shù)目為C.基態(tài)的電子排布式為D.二茂鐵中與環(huán)戊二烯離子()之間形成的是配位鍵8、下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高和最低的分別為。A.B.C.D.9、下列各組分子的立體構(gòu)型相同的是A.B.C.D.10、關(guān)于的說(shuō)法正確的是A.中心原子的化合價(jià)為價(jià)B.配體為水分子，外界為Cl-C.配位數(shù)是6D.在其水溶液中加入溶液，不產(chǎn)生白色沉淀11、氟在自然界中常以的形式存在。下列有關(guān)的表述正確的是A.與間僅存在靜電吸引作用B.的離子半徑小于則的熔點(diǎn)高于C.陰陽(yáng)離子比為2:1的物質(zhì)，均與晶體構(gòu)型相同D.中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電12、下列說(shuō)法正確的是（）

A.乙烯基乙炔(CH2=CHC≡CH)分子中所有原子位于同一平面B.苯酚久置于空氣中或遇到FeCl3溶液，都會(huì)變?yōu)樽仙獵.從有機(jī)物的紅外光譜圖可以獲得分子中含有何種化學(xué)鍵或官能團(tuán)的信息D.如圖分別是實(shí)驗(yàn)室制取乙炔和乙酸乙酯的裝置圖，X、Y都是飽和食鹽水評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)13、指出下列原子的雜化軌道類(lèi)型及分子的空間構(gòu)型。

(1)CO2中的C________雜化，空間構(gòu)型________；

(2)SiF4中的Si________雜化，空間構(gòu)型________；

(3)BCl3中的B________雜化，空間構(gòu)型________；

(4)NF3中的N________雜化，空間構(gòu)型________；

(5)NO中的N________雜化，空間構(gòu)型________。14、SiO2為何是原子晶體，原因是___________。15、尿素(H2NCONH2)分子中，σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_(kāi)__________。16、短周期主族元素A；B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大；A原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A、B的核電荷數(shù)之比為3:4。C與D均為金屬元素，5.8gD的氫氧化物恰好能與100mL2mol·L-1鹽酸完全反應(yīng)，D原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。E與F相鄰，F(xiàn)－的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。根據(jù)上述條件，用化．學(xué)．用．語(yǔ)．回答：

（1）D在周期表中的位置____；

（2）B、C易形成淡黃色化合物，其電子式為_(kāi)___，該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)____；

（3）用電子式表示DF2的形成過(guò)程____；

（4）元素E、F中非金屬性較強(qiáng)的是____，請(qǐng)用一個(gè)置換反應(yīng)證明____（寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式）；

（5）原子半徑：C____E；熔點(diǎn)：DB____CF（填“>”“<”或“=”）；

（6）A、B、E可形成一個(gè)三原子分子，且每個(gè)原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___；含A元素的化合物在是自然界種類(lèi)最多的原因是____。17、如圖是甲醛分子的空間充填模型和球棍模型(棍代表單鍵或雙鍵)。根據(jù)圖示和所學(xué)化學(xué)鍵知識(shí)回答下列問(wèn)題：

(1)甲醛分子中碳原子的雜化方式是______，作出該判斷的主要理由是______。

(2)下列是對(duì)甲醛分子中碳氧鍵的判斷，其中正確的是______(填序號(hào))。

①單鍵②雙鍵③鍵④鍵和π鍵18、氟及其化合物用途十分廣泛；回答下列問(wèn)題：

(1)氟化物OF2、NF3、SiF4、PF5、SF6中，中心原子采取sp3雜化的是___________。

(2)[H2F]++[SbF6]-(氟銻酸)是一種超強(qiáng)酸。銻的價(jià)電子排布式為_(kāi)__________。陽(yáng)離子[H2F]+的空間構(gòu)型為_(kāi)__________，寫(xiě)出[H2F]+的等電子體___________(分子和離子各舉一例)。

(3)SF6被廣泛用于高壓電器設(shè)備的絕緣介質(zhì)。根據(jù)___________理論，可判斷出其空間構(gòu)型為正八面體。SF6的鍵能可通過(guò)類(lèi)似Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖甲計(jì)算鍵能，則S-F的鍵能為_(kāi)__________kJ·mol-1。

(4)工業(yè)上電解Al2O3制取單質(zhì)鋁，常利用冰晶石Na3[AlF6]降低Al2O3的熔點(diǎn)。冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na[AlF6]+3CO2↑+9H2O。

①測(cè)定氣態(tài)HF的摩爾質(zhì)量時(shí)，往往得不到20g·mol-1的數(shù)據(jù)，原因是___________。

②冰晶石的晶體不導(dǎo)電，但熔融時(shí)能導(dǎo)電，則在冰晶石晶體中存在___________(填序號(hào))。

a.離子鍵b.極性鍵c.配位鍵d.范德華力。

③反應(yīng)物中元素(氫除外)的第一電離能從大到小的順序?yàn)開(kāi)__________(用元素符號(hào)表示)。

(5)NiO的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C離子坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)__________。

(6)一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中(如圖)，已知O2-的華徑為apm，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為_(kāi)__________g(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

19、碳、氮、氧、氟、硫是中學(xué)常見(jiàn)的非金屬元素，鐵離子可與由這幾種元素組成的SCN-、CN-、F-等形成很多配合物。

（1）基態(tài)Fe原子中，電子占據(jù)的最高電子層符號(hào)為_(kāi)_，該電子層具有的原子軌道數(shù)為_(kāi)_。

（2）已知(CN)2是直線形分子，并有對(duì)稱(chēng)性，則(CN)2中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_；在配合物[Fe(SCN)]2+中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是__。

（3）配合物K4[Fe(CN)6]中不存在的作用力是__（填序號(hào)）。

A.極性鍵B.離子鍵C.非極性鍵D.配位鍵。

（4）寫(xiě)出一種與SCN-互為等電子體的分子__（用化學(xué)式表示），該分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_。

（5）已知乙烯酮（CH2=C=O）是一種重要的有機(jī)中間體，可由CH3COOH在(C2H5O)3P=O存在下加熱脫H2O得到。乙烯酮分子中碳原子的雜化軌道類(lèi)型是__。1mol(C2H5O)3P=O分子中含有的σ鍵的物質(zhì)的量為_(kāi)_。20、金屬錸的熔點(diǎn)高于錳，試從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋?zhuān)篲_____________________。21、(1)釩是人體必需的微量元素，對(duì)治療糖尿病和癌癥及保護(hù)心血管等具有潛在的藥理學(xué)作用。工業(yè)上用含三價(jià)釩(V2O3)為主的某石煤(含有Al2O3、CaO等雜質(zhì))為原料，用鈣化法焙燒制備V2O5；其流程如圖：

已知：+5價(jià)釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系如表。pH4～66～88～1010～12主要離子VOVOVOVO

①焙燒：向石煤中加石灰石焙燒，將V2O3轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2的化學(xué)方程式是：_______。酸浸：Ca(VO3)2難溶于水，可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時(shí)溶液的pH=4，Ca(VO3)2溶于鹽酸的離子方程式是_______。

②基態(tài)釩原子的核外電子排布式為[Ar]_______。

(2)鎵(Ga)；鍺(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的單質(zhì)及某些化合物如砷化鎵、磷化鎵等都是常用的半導(dǎo)體材料；應(yīng)用于航空航天測(cè)控、光纖通訊等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉?wèn)題：

①硒常用作光敏材料，SeO3的空間構(gòu)型是_______。

②根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_______As，第一電離能Ga_______As。(填“大于”或“小于”)

③硅與氫結(jié)合能形成一系列的二元化合物SiH4、Si2H6等，與氯、溴結(jié)合能形成SiCl4、SiBr4，上述四種物質(zhì)沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)開(kāi)______，丁硅烯(Si4H8)中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為_(kāi)______。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共6分)22、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共12分)23、2022年2月我國(guó)科學(xué)家在《科學(xué)》雜志發(fā)表反型鈣鈦礦太陽(yáng)能電池研究方面的最新科研成果論文；為鈣鈦礦電池研究開(kāi)辟了新方向。

(1)基態(tài)原子電子占據(jù)的軌道數(shù)目為_(kāi)______。

(2)某種鈣鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)如圖，若●表示則○表示_______原子；的配位數(shù)為_(kāi)______；若以為晶胞的頂點(diǎn)，則位于晶胞的_______。

實(shí)驗(yàn)室制備一種鈣鈦礦型復(fù)合物的方法如下：

實(shí)驗(yàn)用品：氯化鋅溴化鉛碳酸銫十八烯油酸油胺

實(shí)驗(yàn)步驟：

①將適量十八烯加入儀器A中，抽氣后通入重復(fù)3次；

②將混合物升溫至120℃進(jìn)行干燥，注入一定量油酸、油胺，待溶液澄清透明后升溫到165℃，迅速注入銫前體，后停止反應(yīng)；

③將步驟②中所得混合物與乙酸甲酯按一定比例混合后離心；分離出沉淀；

④將步驟③中所得沉淀溶解在正己烷中，加入乙酸甲酯離心，再次分離出沉淀，所得沉淀溶解在正庚烷中，離心除去剩余固體，上層清液即為納米晶體的分散系。

回答下列問(wèn)題：

(3)儀器A的名稱(chēng)是_______。

(4)銫前體是由碳酸銫與過(guò)量的油酸加熱時(shí)反應(yīng)得到的產(chǎn)物，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(5)步驟③中乙酸甲酯的作用是_______。

(6)可用電感耦合等離子體質(zhì)譜來(lái)確定產(chǎn)品中各元素的含量。取產(chǎn)品溶于稀硝酸、測(cè)得鋅鉛則x的值是_______。24、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究元素周期律和化學(xué)反應(yīng)速率。

(1)甲組同學(xué)欲用下圖裝置探究同周期和同主族元素非金屬性的強(qiáng)弱。

①A中反應(yīng)現(xiàn)象為_(kāi)___，驗(yàn)證碳的非金屬性比氮的___(填“強(qiáng)”或“弱”)。

②B中反應(yīng)現(xiàn)象為_(kāi)___，驗(yàn)證碳的非金屬性比硅的___(填“強(qiáng)”或“弱”)。

③結(jié)論：同一周期從左到右元素非金屬性逐漸____(填“增強(qiáng)”或“減弱”)；同一主族從上到下元素非金屬性逐漸_______(填“增強(qiáng)”或“減弱”)。

④某同學(xué)考慮到稀硝酸的揮發(fā)，在裝置A和B之間增加一個(gè)盛有_______試劑的洗氣瓶。

(2)乙組同學(xué)在恒容容器中進(jìn)行了三個(gè)實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)為：2HI(g)?H2(g)+I2(g)，H2和I2的起始濃度均為0，反應(yīng)物HI的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表：。實(shí)驗(yàn)序號(hào)時(shí)間/min

濃度/mol?L－1

溫度/℃010203040506014001.00.600.500.500.500.500.5024001.00.800.670.570.500.500.5034501.00.400.250.200.200.200.20

①實(shí)驗(yàn)1中，在10～20min內(nèi)，v(HI)=__________mol?L－1?min－l。

②0～20min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率______(填“快”或“慢”)，其原因可能是_______________。

③實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間_________(填“長(zhǎng)”或“短”)，其原因是_________________________________________。25、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．圖2中，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花；濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅色石蕊試紙．（已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣）

（1）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中選用的物質(zhì)化學(xué)式為：A_____，B________，C_____；

（2）寫(xiě)出甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中C處反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______，乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______，B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______．26、某小組設(shè)計(jì)一系列實(shí)驗(yàn)探究SO2和AgNO3溶液反應(yīng)的原理?；卮鹣铝袉?wèn)題：已知：Ag+能與NH3·H2O反應(yīng)生成穩(wěn)定的絡(luò)合物[Ag(NH3)2]+。

實(shí)驗(yàn)(一)：制備SO2并完成SO2和AgNO3溶液反應(yīng)。

已知：常溫下，實(shí)驗(yàn)室用70%濃硫酸與亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制備SO2。

實(shí)驗(yàn)中；硝酸銀溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀，過(guò)濾得到灰白色沉淀A和無(wú)色溶液B。

(1)制備SO2的發(fā)生裝置宜選擇___________(填標(biāo)號(hào))。A．B．C．D．(2)飽和NaHSO3溶液的作用是___________。

實(shí)驗(yàn)(二)：探究灰白色沉淀A的成分。

步驟1：向沉淀A中加入足量的濃氨水；灰白色沉淀逐漸減少，得到灰黑色濁液。

步驟2：靜置一段時(shí)間；取上層清液于試管中，加入濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體。

(3)經(jīng)檢驗(yàn)，灰黑色濁液中的固體是銀單質(zhì)，則每生成1mol銀轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol。

(4)灰白色沉淀A與濃氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________(寫(xiě)出一個(gè)即可)。

實(shí)驗(yàn)(三)：探究無(wú)色溶液B的成分。

已知：AgCl溶于濃鹽酸生成[AgCl2]-

操作與現(xiàn)象：

將無(wú)色溶液B分成兩份，向一份溶液中滴加濃鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解；向另一份溶液中加入飽和Na2SO3溶液；試管中無(wú)沉淀產(chǎn)生。

(5)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：向0.1mol?L-1的AgNO3溶液中滴加飽和Na2SO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。由此推知，無(wú)色溶液B中___________(填“存在”或“不存在”)Ag+。

(6)經(jīng)檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)此溶液中含有[Ag(SO3)2]3-，用平衡移動(dòng)原理解釋向溶液B中滴加濃鹽酸出現(xiàn)白色沉淀的原因：___________。

(7)取少量無(wú)色溶液B，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，有同學(xué)認(rèn)為是由于空氣中的O2參與了反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該同學(xué)的猜想：___________。

(8)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，可以推出SO2與AgNO3溶液反應(yīng)包括氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。由此推知：Fe3+和SO不能大量共存的原因有兩種：一種是2Fe3++3SO+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2SO3，另一種是___________(用離子方程式表示)。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共10分)27、鎳電池的電極活性材料為多組分合金(主要成分為鎳、鈷，還含有鋁、鐵等)，可重新回收利用。利用廢鎳電池資源化生產(chǎn)醋酸鈷晶體的工藝流程如下。

已知：①浸取母液中除鋁元素外，其他金屬元素的化合價(jià)均為價(jià)。

②部分金屬陽(yáng)離子沉淀的如下表。沉淀物開(kāi)始沉淀2.27.47.60.14.07.6完全沉淀3.28.99.21.15.29.2

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)“浸取”時(shí)可以提高浸取率的操作有_______(任寫(xiě)1條)。

(2)“調(diào)”時(shí)溶液的范圍是_______，所得濾渣1的主要成分為_(kāi)______(填化學(xué)式)。

(3)“氧化分離”操作控制溶液加入發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

(4)“溶解1”操作中加入的作用為_(kāi)______，“沉鈷”操作過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

(5)“溶解2”操作后得到醋酸鈷晶體，要使該醋酸鈷晶體的純度更高，所采取的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)應(yīng)為_(kāi)______。

(6)堿金屬可以插入石墨層中，鉀的石墨插層化合物具有超導(dǎo)性；其中K層平行于石墨層。圖1為其晶胞圖，垂直于石墨層方向的原子投影如圖2所示。

C—C鍵的鍵長(zhǎng)為則K層中m與n兩個(gè)K原子之間的距離為_(kāi)______設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，若晶胞參數(shù)分別為則該石墨插層化合物的晶胞密度為_(kāi)______(用含x、y、z、的代數(shù)式表示)。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A．中子數(shù)為8的碳原子A錯(cuò)誤；

B．分子中碳原子的雜化方式：雜化；B錯(cuò)誤；

C．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C正確；

D．的電子式：D錯(cuò)誤；

故選C。2、D【分析】【詳解】

A．選項(xiàng)所給離子方程式元素不守恒，正確離子方程式為：3I2+6OH-=5I-+IO+3H2O；A錯(cuò)誤；

B．水溶液與CCl4不互溶；二者應(yīng)分液分離，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)均攤法，該晶胞中所含I-的個(gè)數(shù)為=4；C錯(cuò)誤；

D．碘易升華；回收的粗碘可通過(guò)升華進(jìn)行純化，D正確；

綜上所述答案為D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．甘氨酸的結(jié)構(gòu)式為可見(jiàn)分子結(jié)構(gòu)中共含有10對(duì)共用電子對(duì)，故A錯(cuò)誤；

B．同一元素的不同含氧酸中，中心元素的化合價(jià)越高，其酸性越強(qiáng)，H3AsO4中As為+5價(jià)，而H3AsO3中As為+3價(jià)，則酸性強(qiáng)弱比較：H3AsO4＞H3AsO3；故B錯(cuò)誤；

C．共價(jià)晶體熔點(diǎn)與所含有的共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)有關(guān)，鍵長(zhǎng)越短，熔點(diǎn)越高，已知鍵長(zhǎng)C-C＜Si-O＜Si-C＜Si-Si，所以熔點(diǎn)：金剛石＞SiO2＞碳化硅＞晶體硅；故C正確；

D．白磷也是正四面體結(jié)構(gòu)；鍵角為60°，則凡具有正四面體結(jié)構(gòu)的分子中，其鍵角不一定為109°28′，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

分析：A．空間利用率：六方密堆積52%；面心立方74%、體心立方68%；

B．晶體中一般情況下；原子晶體的熔點(diǎn)最高，分子晶體熔沸點(diǎn)最低；

C；都是原子晶體；化學(xué)鍵越強(qiáng)，硬度越大，原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，化學(xué)鍵越強(qiáng)；

D；離子晶體中離子鍵越強(qiáng)晶格能越大；電荷越多、離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。

詳解：A．空間利用率：Po為六方密堆積52%；Cu為面心立方74%、Na為體心立方68%；所以空間利用率：Cu＞Na＞Po，A正確；

B．晶體中，原子晶體的熔點(diǎn)最高，分子晶體熔沸點(diǎn)最低，離子晶體熔點(diǎn)大于金屬鉀，所以熔點(diǎn)高低順序是：金剛石＞NaCl＞K＞CO2；B正確；

C；晶體中鍵長(zhǎng)C-C＜C-Si＜Si-Si；故化學(xué)鍵強(qiáng)弱為C-C＞C-Si＞Si-Si，故硬度由大到?。航饎偸咎蓟?，C錯(cuò)誤；

D、離子半徑F-＜Cl-＜Br-，故離子鍵強(qiáng)度NaF＞NaCl＞NaBr，故晶格能NaF＞NaCl＞NaBr；D正確；

答案選C。5、D【分析】【詳解】

A．在晶體中；1個(gè)硅原子和4個(gè)氧原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，A不正確；

B．部分分子晶體如稀有氣體中不含有共價(jià)鍵；B不正確；

C．雖然HI的相對(duì)分子質(zhì)量大于HF；但是，由于HF分子之間可以形成氫鍵，所以HF的沸點(diǎn)高于HI，C不正確；

D．金剛石為共價(jià)鍵三維骨架結(jié)構(gòu)；晶體中的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子，D正確；

故選：D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．含氫元素的化合物中不一定存在氫鍵，例如CH4分子間不存在氫鍵；故A錯(cuò)誤；

B．氫鍵屬于分子間作用力；不屬于化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；

C．N元素的電負(fù)性較大；含有堿基的分子之間易形成氫鍵，故C正確；

D．氫鍵影響的是水的熔沸點(diǎn)；水的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵的鍵能有關(guān)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為C。二、多選題(共6題，共12分)7、BC【分析】【詳解】

A．二茂鐵中每個(gè)碳原子只與2個(gè)碳原子和1個(gè)氫原子形成3個(gè)鍵；則環(huán)戊二烯離子中五個(gè)碳原子間還形成1個(gè)π鍵，故A正確；

B．1個(gè)環(huán)戊二烯分子中含有5個(gè)碳碳鍵、6個(gè)碳?xì)滏I，含有π鍵的數(shù)目為2，則環(huán)戊二烯中含有鍵的數(shù)目為故B不正確；

C．鐵原子核外有26個(gè)電子，鐵原子失去最外層的2個(gè)電子變?yōu)閯t基態(tài)核外電子排布式為故C不正確；

D．二茂鐵中的d電子(d6)與2個(gè)環(huán)戊二烯離子()提供的電子(2×6)之和符合18電子規(guī)則；它們之間形成π型配合物，故D正確；

故選BC。8、CD【分析】【分析】

【詳解】

Li是3號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Li原子核外電子排布式是1s22s1，則其基態(tài)核外電子排布的軌道表達(dá)式是在原子核外同一能層中的不同能級(jí)的能量大小關(guān)系為：E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)；不同能層中一般是能層序數(shù)越大，能量越高，則Li原子核外電子排布中能量最高的是故合理選項(xiàng)是CD。9、AC【分析】【詳解】

A．空間構(gòu)型為V形；中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4；有1對(duì)孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為V形，選項(xiàng)A正確；

B．中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4，有1對(duì)孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為V形；NH3中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，有一對(duì)孤電子對(duì)，則N原子為sp3雜化；分子的空間構(gòu)型為三角錐形，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．中Sn原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=3，有1對(duì)孤電子對(duì)，則中Sn原子為sp2雜化，分子的空間構(gòu)型為V形；中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=2；有1對(duì)孤電子對(duì)，則N原子為sp雜化，分子的空間構(gòu)型為V形，選項(xiàng)C正確；

D．中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，無(wú)孤電子對(duì)，C原子為sp3雜化，分子的立體構(gòu)型為正四面體；SO3中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，無(wú)孤電子對(duì)，則S原子為sp2雜化；分子的空間構(gòu)型為平面三角形，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選AC。10、AC【分析】【詳解】

A．中陰離子是Cl-，Cl元素的化合價(jià)是價(jià)，所以鉻元素的化合價(jià)是價(jià)；A正確；

B．配合物中由配位鍵結(jié)合的幾乎不電離的穩(wěn)定部分為配合物的內(nèi)界，通過(guò)離子鍵與內(nèi)界結(jié)合的部分為配合物的外界，則中配體是Cl-，外界為B錯(cuò)誤；

C．中配體是Cl-，該配離子中含有4個(gè)和2個(gè)Cl-；所以配位數(shù)是6，故C正確；

D．在水溶液中能電離出Cl-，則加入溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；故D錯(cuò)誤；

選AC。11、BD【分析】【詳解】

A．與間既有靜電吸引作用；又有靜電排斥作用，故A錯(cuò)誤；

B．離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，故的熔點(diǎn)高于的熔點(diǎn)；故B正確；

C．陰陽(yáng)離子比為2:1的物質(zhì)；其晶體構(gòu)型與陰陽(yáng)離子的半徑的相對(duì)大小有關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D．為離子化合物；熔融狀態(tài)下能電離成鈣離子和氟離子，能導(dǎo)電，故D正確；

故選：BD。12、AC【分析】【詳解】

A.乙烯是平面型分子；乙炔是直線型分子；雙鍵碳和與之直接相連的6個(gè)原子共平面、叁鍵碳及與之直接相連的原子共線，故乙烯基乙炔(CH2=CHC≡CH)分子中所有原子位于同一平面，A正確；

B.苯酚久置于空氣中變粉紅色，遇到FeCl3溶液；會(huì)變?yōu)樽仙?，B錯(cuò)誤；

C.通過(guò)分析有機(jī)物的紅外光譜圖；可以知道分子中含有何種化學(xué)鍵或官能團(tuán)，C正確；

D.電石中加飽和食鹽水可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙炔；制取乙酸乙酯時(shí)試管Y中是飽和碳酸鈉，D錯(cuò)誤；

答案選AC。三、填空題(共9題，共18分)13、略

【分析】【詳解】

(1)CO2：C以兩個(gè)sp雜化軌道分別與兩個(gè)O形成ó鍵，C上另兩個(gè)未雜化的2p軌道分別與兩個(gè)O上的p軌道形成π鍵，分子構(gòu)型為直線形；

(2)SiF4：Si以四個(gè)sp3雜化軌道分別與四個(gè)F形成ó鍵，分子構(gòu)型為正四面體；

(3)BCl3：B采取sp2雜化，三個(gè)雜化軌道分別與三個(gè)Cl形成ó鍵，分子構(gòu)型為平面三角形；

(4)NF3：N采取sp3雜化，其中一個(gè)雜化軌道上有一對(duì)電子，不參與成鍵，另外三個(gè)雜化軌道分別與三個(gè)F形成ó鍵，由于一對(duì)孤電子對(duì)的存在，三個(gè)F不可能平均占據(jù)N周?chē)目臻g，而是被孤電子對(duì)排斥到一側(cè)，形成三角錐形結(jié)構(gòu)；

(5)NON采取sp2雜化，其中兩個(gè)雜化軌道分別與兩個(gè)O形成ó鍵，另一個(gè)雜化軌道有一對(duì)孤電子對(duì)，未雜化的p軌道與兩個(gè)O上的另一個(gè)p軌道形成e鍵，形成V形分子結(jié)構(gòu)?！窘馕觥竣?sp②.直線形③.sp3④.正四面體⑤.sp2⑥.平面三角形⑦.sp3⑧.三角錐形⑨.sp2⑩.V形14、略

【分析】【詳解】

Si原子與O原子以共價(jià)鍵相互結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以SiO2為原子(共價(jià))晶體?！窘馕觥縎i原子與O原子以共價(jià)鍵相互結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)15、略

【分析】【詳解】

尿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為1個(gè)尿素分子中含4個(gè)N—H鍵、2個(gè)C—N鍵和1個(gè)C=O鍵，單鍵全是σ鍵，C=O鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，故1個(gè)尿素分子中有7個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，σ鍵與π鍵數(shù)目之比為7∶1?！窘馕觥?∶116、略

【分析】【詳解】

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則A為碳元素，A的核電荷數(shù)為６，A、B的核電荷數(shù)之比為3:4，則B為氧元素；C與D均為金屬元素，100mL2mol·L-1鹽酸所含有H＋的物質(zhì)的量為0.2mol，5.8gD的氫氧化物恰好能與100mL2mol·L-1鹽酸完全反應(yīng)，如果D的氫氧化物為一元堿，則D的物質(zhì)的量為0.2mol，經(jīng)計(jì)算無(wú)此類(lèi)堿，若D的氫氧化物為一二元堿，則D的氫氧化物的物質(zhì)的量為0.1mol，摩爾質(zhì)量為58g/mol，則D為Mg，可知C為Na；E與F相鄰，F(xiàn)－的最外層為8電子結(jié)構(gòu)；且E；F均為第三周期，可知E為S元素，F(xiàn)為Cl元素；

（1）Mg的核電荷數(shù)為12；其在周期表中的位置第三周期ⅡA族；

（2）O、Na易形成淡黃色化合物Na2O2，其電子式為該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵和非極性共價(jià)鍵；

（3）MgCl2是離子型化合物，其電子式形成過(guò)程為

（4）同周期的主族元素核電荷數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，則Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)Cl2+H2S=2HCl+S↓即可證明；

（5）Na與S同周期；核電荷數(shù)大原子半徑小，則Na的原子半徑大于S；熔點(diǎn)：MgO和NaCl均為離子晶體，且MgO的晶格能大于NaCl，則MgO熔點(diǎn)比NaCl高；

（6）C、O、S可形成一個(gè)三原子分子，且每個(gè)原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)與CO2相似；則該分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=S或S=C=O；含C元素的化合物稱(chēng)為有機(jī)物，因碳原子能與其他原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，且碳原子之間也能相互成鍵，則含碳元素的化合物在自然界種類(lèi)最多。

點(diǎn)睛：解答此類(lèi)試題明確元素種類(lèi)是關(guān)鍵，要熟悉常見(jiàn)的元素推斷的描述性用語(yǔ)，如：X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的n倍，一般認(rèn)為n≥1，此時(shí)次外層只能為K層，X的核外電子排布為2，2n，即X的原子序數(shù)為2+2n。如：最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素有：C；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素有：O；再如，X的陽(yáng)離子和Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，常見(jiàn)的離子的電子層結(jié)構(gòu)一般有兩種(2，8和2，8，8)。滿足2，8的陽(yáng)離子有Na+、Mg2+、Al3+，陰離子有N3?、O2?、F?；滿足2，8，8的陽(yáng)離子有K+、Ca2+，陰離子有P3?、S2?、Cl?；陽(yáng)離子在陰離子的下一周期，等等?！窘馕觥康谌芷冖駻族離子鍵和非極性共價(jià)鍵ClCl2+H2S=2HCl+S↓(或Cl2+Na2S=2NaCl+S↓等)>>結(jié)構(gòu)式O=C=S或S=C=O碳原子能與其他原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，且碳原子之間也能相互成鍵（其他合理答案也可）17、略

【分析】【詳解】

(1)由圖可知，甲醛分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，所以甲醛分子中的碳原子采取雜化。

(2)甲醛分子中的碳氧鍵是雙鍵，雙鍵有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵?！窘馕觥侩s化甲醛分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形②④18、略

【分析】【詳解】

(1)OF2中O形成2個(gè)鍵，孤電子對(duì)總共電子對(duì)數(shù)為2+2=4，所以O(shè)F2為sp3雜化，故符合題意；NF3中N形成3個(gè)鍵，孤電子總共電子對(duì)數(shù)為1+3=4，所以為sp3雜化，故符合題意；SiF4中Si形成4個(gè)鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，總共電子對(duì)數(shù)為0+4=4，所以為sp3雜化，故符合題意；PF5中P形成5個(gè)鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，總共電子對(duì)數(shù)為0+5=5，所以為sp3d雜化，故不符合題意；SF6中S形成6個(gè)鍵，孤電子對(duì)總共電子對(duì)數(shù)為0+6=6為sp3d2雜化，故不符合題意；故答案：OF2、NF3、SiF4。

(2)銻為第五周期第V主族元素，其價(jià)電子排布式為5s25p3.，[H2F]＋與H2O、NH2-均為10電子，三個(gè)原子構(gòu)成的微粒，互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，其空間構(gòu)型均為：V型，故答案：5s25p3；V型；H2O、NH2-；

(3)SF6被廣泛用于高壓電器設(shè)備的絕緣介質(zhì)。根據(jù)價(jià)層電子互斥理論，可判斷出其空間構(gòu)型為正八面體。根據(jù)Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖可知，S(s)+3F2(g)→SF6的S-F的鍵能故答案為：價(jià)層電子互斥；327。

(4)①因?yàn)镠F分子間存在氫鍵，所以在測(cè)定氣態(tài)HF的摩爾質(zhì)量時(shí)，有部分HF分子通過(guò)氫鍵而結(jié)合了，往往得不到20g·mol-1的數(shù)據(jù)，故答案：有部分HF分子通過(guò)氫鍵而結(jié)合了。②冰晶石(Na3AlF6)晶體不導(dǎo)電，但熔融時(shí)能導(dǎo)電，說(shuō)明屬于離子化合物，含有離子鍵，由Na＋、[AlF6]3-構(gòu)成，[AlF6]3-中含有配位鍵，也屬于極性鍵，故答案：abc；

③冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3[AlF6]+3CO2↑+9H2O，反應(yīng)物中元素(氫除外)還有Al、O、F、Na、C元素，根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)，電力能越大，所以他們的第一電離能從大到小的順序?yàn)镕>O>C>Al>Na；

(5)若NiO的晶體離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，由圖可以看出C離子坐標(biāo)參數(shù)離x為1，離y為離z為則坐標(biāo)參數(shù)為（1，），故答案：（1，）。

(6)根據(jù)結(jié)構(gòu)知，氧離子和相鄰的鎳離子之間的距離為2a，距離最近的兩個(gè)陽(yáng)離子核間的距離是距離最近的氧離子和鎳離子距離的倍，所以其距離是2am；根據(jù)圖片知，每個(gè)氧化鎳所占的面積=2am×2am×sin600×l0-24，則每平方米含有的氧化鎳個(gè)數(shù)==每個(gè)氧化鎳的質(zhì)量所以每平方米含有的氧化鎳質(zhì)量【解析】①.OF2、NF3、SiF4②.5s25p3③.V型④.H2O或H2S、NH⑤.價(jià)層電子互斥⑥.327⑦.部分氣態(tài)HF分子間以氫鍵結(jié)合了⑧.abc⑨.F>O>C>Al>Na⑩.(1)?.19、略

【分析】【分析】

(1)Fe原子核外電子數(shù)為26，基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2；據(jù)此分析解答；

(2)(CN)2是直線型分子；并有對(duì)稱(chēng)性，結(jié)構(gòu)式為：N≡C-C≡N，據(jù)此分析解答；

(3)鉀離子和六氰合亞鐵離子之間是離子鍵，六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4-中Fe2+與CN-形成配位鍵，CN-中存在C≡N極性共價(jià)鍵；據(jù)此分析解答；

(4)原子總數(shù)；價(jià)電子總數(shù)相同的微粒互為等電子體；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷分子空間構(gòu)型；

(5)乙烯酮分子中碳原子均沒(méi)有孤對(duì)電子，CH2中C原子形成3個(gè)σ鍵，而C=O中碳原子形成2個(gè)σ鍵，雜化軌道數(shù)目分別為3、2；根據(jù)(C2H5O)3P=O分子的結(jié)構(gòu)分析解答。

【詳解】

(1)Fe原子核外電子數(shù)為26，基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2；電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為N，該能層具有的原子軌道數(shù)為1+3+5+7=16，故答案為：N；16；

(2)(CN)2是直線型分子，并有對(duì)稱(chēng)性，則結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，(CN)2中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)比為4∶3；在配合物離子[Fe(SCN)]2+中，中心離子是Fe3+，提供提供空軌道接受孤對(duì)電子，故答案為：4：3；Fe3+；

(3)K+和[Fe(CN)6]4-離子之間是離子鍵，六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4-中Fe2+與CN-形成配位鍵，CN-中存在C≡N三鍵；為極性共價(jià)鍵，不存在非極性共價(jià)鍵，故答案為：C；

(4)原子總數(shù)、價(jià)電子總數(shù)相同的微?；榈入娮芋w，與SCN-互為等電子體的分子為CS2或CO2，其中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為2+=2，無(wú)孤對(duì)電子，所以分子空間構(gòu)型為直線型，故答案為：CS2或CO2；直線形；

(5)乙烯酮分子中碳原子均沒(méi)有孤對(duì)電子，CH2中C原子形成3個(gè)σ鍵，而C=O中碳原子形成2個(gè)σ鍵，雜化軌道數(shù)目分別為3、2，所以碳原子的雜化軌道類(lèi)型有sp2和sp，(C2H5O)3P=O分子含有15個(gè)C-H鍵，3個(gè)C-C鍵，3個(gè)C-O鍵3個(gè)P-O鍵和1個(gè)P=O鍵，共25個(gè)σ鍵，則1mol(C2H5O)3P=O分子中含有的σ鍵為25mol，故答案為：sp2和sp；25mol?！窘馕觥竣?N②.16③.4：3④.Fe3+⑤.C⑥.CS2⑦.直線形⑧.sp2雜化和sp1雜化⑨.25mol20、略

【分析】【詳解】

從錳到錸原子序數(shù)增大，原子核對(duì)外層電子引力增大，電子層數(shù)增多，原子核對(duì)外層電子引力減小，但前者占主導(dǎo)，所以錸中的金屬鍵比錳的更強(qiáng)，其熔點(diǎn)更高?！窘馕觥繌腻i到錸原子序數(shù)增大，原子核對(duì)外層電子引力增大，電子層數(shù)增多，原子核對(duì)外層電子引力減小，但前者占主導(dǎo)，所以錸中的金屬鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)更高21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①焙燒：V2O3轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2，V元素化合價(jià)升高，被氧化，則焙燒時(shí)有氧氣參加反應(yīng)，1molV2O3轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2失去4mol電子，1molO2被還原得4mol電子，故V2O3、O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平化學(xué)方程式為CaO+O2+V2O3=Ca(VO3)2，焙砂酸浸時(shí)溶液的pH=4，Ca(VO3)2轉(zhuǎn)化為VO,故Ca(VO3)2溶于鹽酸的離子方程式是Ca(VO3)2+4H+=2VO+Ca2++2H2O，故答案為CaO+O2+V2O3=Ca(VO3)2Ca(VO3)2+4H+=2VO+Ca2++2H2O；

②V為23號(hào)元素，原子核外有23個(gè)電子，所以基態(tài)釩原子的核外電子排布式為[Ar]3d34s2；故答案為3d34s2；

(2)①SeO3的中心原子Se，價(jià)層電子總數(shù)為6，配位原子為O，所以價(jià)層電子對(duì)數(shù)=6÷2=3，孤電子對(duì)數(shù)為=0，由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知SeO3的空間構(gòu)型為平面三角形；故答案為平面三角形；

②同周期主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而逐漸減小；故Ga大于As；同主族元素從上到下，第一電離能逐漸減小，同周期元素從左到右，第一電離能趨于增大，第一電離能：Ga小于As；故答案為大于；小于；

③SiH4、Si2H6、SiCl4、SiBr4的晶體都屬于分子晶體，分子之間只存在范德華力，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高，因此四種物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镾iBr4＞SiCl4＞Si2H6＞SiH4；丁硅烯與丁烯的分子結(jié)構(gòu)相似，一個(gè)分子中含有8個(gè)硅氫鍵，2個(gè)硅硅單鍵，1個(gè)硅硅雙鍵，含有11個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，故答案為SiBr4＞SiCl4＞Si2H6＞SiH4；11：1?！窘馕觥竣?CaO+O2+V2O3=Ca(VO3)2②.Ca(VO3)2+4H+=2VO+Ca2++2H2O③.3d34s2④.平面三角形⑤.大于⑥.小于⑦.SiBr4＞SiCl4＞Si2H6＞SiH4⑧.11：1四、判斷題(共1題，共6分)22、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共12分)23、略

【分析】【詳解】

（1）基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d24s2，其電子占據(jù)的軌道數(shù)目為2；

（2）由鈣鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，Ca2+位于晶胞體心，其數(shù)目為1，○位于晶胞棱心，其數(shù)目為3，根據(jù)反型鈣鈦礦分子式CaTiO3可知○表示氧或O；位于晶胞的頂點(diǎn)，距離其最近的氧原子有6個(gè)，故其配位數(shù)為6；若以為晶胞的頂點(diǎn)，即將8個(gè)體心上的Ca2+連接成一個(gè)立方體，可以看出位于晶胞的面心；

（3）儀器A的名稱(chēng)是三頸燒瓶；

（4）碳酸銫為碳酸鹽，油酸能電離出H+，兩者反應(yīng)生成銫前體的化學(xué)方程式為

（5）步驟③是除雜并分離沉淀；因此乙酸甲酯的作用是將未反應(yīng)的油酸；油胺、十八烯溶解并除去，同時(shí)可以降低產(chǎn)物的溶解度；

（6）化學(xué)式中Zn原子和Pb原子個(gè)數(shù)比為=解得x=0.3。【解析】(1)2

(2)氧或O6面心。

(3)三頸燒瓶。

(4)

(5)溶解并除去未反應(yīng)完的油酸；油胺、十八烯；并且降低產(chǎn)物的溶解度。

(6)0.324、略

【分析】【分析】

(1)①A中碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)生成二氧化碳；硝酸鈣和水；

②A中生成的二氧化碳通入B中二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀；

③根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論；結(jié)合元素周期律回答；

④某同學(xué)考慮到稀硝酸的揮發(fā)；影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論，需要將二氧化碳中混有的硝酸蒸汽除去；

(2)①結(jié)合表格數(shù)據(jù)，根據(jù)v=計(jì)算；

②實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1相比；初始濃度相同，體系溫度相同，0～20min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)2中HI的濃度的變化量小，據(jù)此分析；

③實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)2相比；初始濃度相同，體系溫度不同，實(shí)驗(yàn)2中達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)間更長(zhǎng)，據(jù)此分析；

【詳解】

(1)①A中碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)生成二氧化碳；硝酸鈣和水；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中A裝置內(nèi)固體溶解且有氣泡生成，A裝置中的反應(yīng)過(guò)程符合強(qiáng)酸制弱酸原理，說(shuō)明硝酸的酸性強(qiáng)于碳酸；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，該元素非金屬性越強(qiáng)，則證明碳的非金屬性比氮的弱；

②A中生成的二氧化碳通入B中二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀；故B中的反應(yīng)現(xiàn)象為產(chǎn)生白色渾濁，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，說(shuō)明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，根據(jù)①中的分析，則說(shuō)明碳的非金屬性比硅的強(qiáng)；

③根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論；碳的非金屬性比氮的弱，說(shuō)明同一周期從左到右元素非金屬性逐漸增強(qiáng)；碳的非金屬性比硅的強(qiáng)，說(shuō)明同一主族從上到下元素非金屬性逐漸減弱；

④由于氮的非金屬性強(qiáng)于硅；稀硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的硝酸進(jìn)入B裝置也可以使B中的硅酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為硅酸，產(chǎn)生白色渾濁，影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論，需要將二氧化碳中混有的硝酸蒸汽除去。結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)，二氧化碳與碳酸氫鈉不反應(yīng)，硝酸可與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，因此在裝置A和B之間增加一個(gè)盛有飽和碳酸氫鈉的試劑洗氣；

(2)①結(jié)合表格數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)1中，在10～20min內(nèi)，HI的濃度變化量為0.10mol?L－1，v(HI)===0.01mol?L－1?min－l；

②實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1相比；初始濃度相同，體系溫度相同，0～20min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)2中HI的濃度的變化量小，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率快，由于該反應(yīng)是氣體體積不變的體系，容器體積不變，壓強(qiáng)對(duì)該平衡體系無(wú)影響，導(dǎo)致此變化的原因?yàn)閷?shí)驗(yàn)1中加入催化劑，反應(yīng)速率加快；

③結(jié)合表格數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)2相比，初始濃度相同，體系溫度不同，實(shí)驗(yàn)2中達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)間更長(zhǎng)，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率快，原因?yàn)閷?shí)驗(yàn)3的反應(yīng)溫度較高，化學(xué)反應(yīng)速率較快，達(dá)到平衡時(shí)間短?！窘馕觥竣?固體溶解，有氣泡生成②.弱③.產(chǎn)生白色渾濁④.強(qiáng)⑤.增強(qiáng)⑥.減弱⑦.飽和碳酸氫鈉溶液⑧.0.01⑨.慢⑩.實(shí)驗(yàn)1中使用了催化劑?.短?.實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)溫度較高，化學(xué)反應(yīng)速率較快，達(dá)到平衡時(shí)間短25、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中圖1提示，左邊是氣體發(fā)生裝置產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，右邊是探究CO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生硅酸的實(shí)驗(yàn)；根據(jù)題中圖2提示，左邊是產(chǎn)生氣體氯氣的發(fā)生裝置，右邊是探究Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2、I2的實(shí)驗(yàn)；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）驗(yàn)證元素非金屬性；由圖1可知應(yīng)是利用最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則A中為稀硝酸，B為碳酸鈣，C為硅酸鈉，利用強(qiáng)酸制弱酸原理分析，硝酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳；硝酸鈣和水，碳酸與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸與碳酸鈉；答案為稀硝酸；碳酸鈣；硅酸鈉。

（2）硅酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成硅酸和碳酸鈉，離子方程式SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-；高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，離子方程式2MnO4-+10Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O；氯氣氧化性強(qiáng)于碘，能夠置換碘，碘使淀粉變藍(lán)；答案為SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-，2MnO4-+10Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O，淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)?！窘馕觥肯∠跛崽妓徕}硅酸鈉SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO2MnO+10Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)26、略

【分析】【分析】

70%濃硫酸與亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制備SO2，生成氣體通過(guò)飽和NaHSO3溶液進(jìn)行除雜；得到純凈二氧化硫氣體通入硝酸銀溶液中觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，二氧化硫氣體有毒，尾氣通入堿液中吸收處理。

（1）

已知：常溫下，實(shí)驗(yàn)室用70%濃硫酸與亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制備SO2；反應(yīng)為固液不加熱反應(yīng)；且亞硫酸鈉為粉末，多孔隔板不起作用，故應(yīng)該選擇裝置c。

（2）

生成的二氧化硫氣體會(huì)帶出部分硫酸酸霧和三氧化硫氣體，硫酸、三氧化硫會(huì)和飽和碳酸氫鈉反應(yīng)，故飽和NaHSO3溶液的作用是：除去SO2中H2SO4形成的酸霧或通過(guò)觀察氣泡控制SO2流速。

（3）

已知：

步驟1：向沉淀A中加足量的濃氨水，灰白色沉淀逐漸減少，說(shuō)明沉淀溶于氨水，據(jù)信息，是含銀離子的沉淀與NH3·H2O反應(yīng)生成穩(wěn)定的絡(luò)合物[Ag(NH3)2]+。

步驟2：靜置一段時(shí)間，取上層清液于試管中，加入濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體，則濃硝酸轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸f(shuō)明上層清液含有還原劑，則含有+4價(jià)S，綜上，可以推知灰白色沉淀含Ag2SO3、溶于氨水時(shí)能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)得到[Ag(NH3)2]+與SO則Ag2SO3與濃氨水反應(yīng)方程式可以為Ag2SO3+4NH3?H2O=2[Ag(NH3)2]++SO+4H2O；經(jīng)檢驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)步驟1中還得到含銀單質(zhì)的灰黑色濁液，則+1價(jià)銀轉(zhuǎn)變?yōu)锳g，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；銀化合價(jià)降低1價(jià)，按得失電子守恒，每生成1mol銀轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol。

（4）

結(jié)合(3)可知，Ag2SO3溶于NH3·H2O還得到了Ag，則亞硫酸根離子作還原劑被氧化為SO故還可能發(fā)生的反應(yīng)為Ag2SO3+2NH