2025年北師大新版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大新版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷551考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、利用下列所給裝置難以達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.裝置甲：蒸發(fā)結(jié)晶，制備純堿B.裝置乙：稱量，配制480mL0.10mol·L-1NaOH溶液，需稱量2.0gNaOHC.裝置丙：分液，四氯化碳萃取碘水中的I2后，分液獲得碘的四氯化碳溶液D.裝置丁：洗氣，除去HCl中Cl2雜質(zhì)2、天然氣因含有少量等氣體開采應(yīng)用受限。T.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫；其原理如圖所示。下列說法不正確的是。

A.該脫硫過程需要不斷添加溶液B.脫硫過程接氧化C.亞鐵離子是血紅蛋白的重要組成成分，可用于治療缺鐵性貧血D.該脫硫溶液在高溫下，脫硫效率會(huì)降低3、下列性質(zhì)比較中，不正確的是A.原子半徑大小：Na>S>OB.熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱：HF>HCl>H2SC.酸性強(qiáng)弱：D.堿性強(qiáng)弱：4、下列不屬于電離方程式的是A.2H2OH3O＋＋OH－B.H2OH＋＋OH－C.CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O+D.CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O5、利用下圖制取氨氣；說法正確的是。

A.該裝置可用于氯化銨和熟石灰制取氨氣B.該裝置產(chǎn)生的氨氣可以用濃硫酸干燥C.用濕潤(rùn)的棉花堵在試管口，防止氨氣擴(kuò)散D.用蘸有濃硫酸的玻璃棒置于試管口驗(yàn)滿6、某種化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)如圖所示；其示意為。

A.易燃類物質(zhì)B.爆炸類物質(zhì)C.腐蝕類物質(zhì)D.毒性物質(zhì)評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料；含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料—光導(dǎo)纖維，C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D。

（1）在元素周期表中，A位于第____族，與A同族但相對(duì)原子質(zhì)量比A小的元素B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________，A與B在原子的電子層結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是______。

（2）易與C發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是__________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

（3）將C與純堿混合高溫熔融時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D；同時(shí)還生成B的最高價(jià)氧化物E；將少量的E通入D的水溶液中，生成含A的化合物F。

①分別寫出生成D和F的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________，_________________。

②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中不可選用的是_________

A.普通玻璃坩堝石英玻璃坩堝鐵坩堝8、含氯消毒劑；醫(yī)用酒精、過氧化物等均能有效滅活病毒；為抗擊新型冠狀肺炎(CO-VID-19)作出了貢獻(xiàn)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)下列物質(zhì)用作消毒劑時(shí)；原理與其它不同的是_______(填字母)。

A.NaClOB.ClO2C.醫(yī)用酒精D.H2O2

(2)工業(yè)上常用氯氣制備“84消毒液”，它能有效殺滅新冠病毒，某品牌84消毒液：含25%NaClO1000mL，密度1.192g/cm3。該品牌消毒液需要稀釋后才能使用；某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用該品牌消毒液配制1000mL0.2mol/L的稀溶液。

①量取84消毒液_______mL。

②定容時(shí)仰視刻度線；所配溶液濃度會(huì)_______(填“偏高”；“偏低”或“無影響”)，此時(shí)應(yīng)采取的處理方法_______。

(3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型；高效、多功能綠色水處理劑；制備反應(yīng)為：

_______Fe(OH)3+_______NaClO+_______NaOH=_______Na2FeO4+_______NaCl+_______

①請(qǐng)將方程式補(bǔ)充完整并配平_______。

②高鐵酸鈉中；鐵元素的化合價(jià)是_______；上述制取高鐵酸鈉的反應(yīng)中，鐵元素被_______(填“還原”或“氧化”)。

③高鐵酸鈉溶解于水，立即與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，放出氧氣，這些在水中新產(chǎn)生出的氧原子發(fā)揮其極強(qiáng)的氧化能力給水殺菌消毒，鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物沉聚，寫出該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。9、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑、漂白劑。在NaOH溶液中ClO2與H2O2反應(yīng)可以得到亞氯酸鈉。

(1)ClO2中氯元素的化合價(jià)是________；在制備亞氯酸鈉的反應(yīng)中H2O2作______(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_____________。

(3)科學(xué)家經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NaClO2也可用于制取自來水消毒劑ClO2。在一定條件下，將Cl2通入填充有固體NaClO2的反應(yīng)柱內(nèi)，二者反應(yīng)可制得ClO2。還原產(chǎn)物為________，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCl2時(shí)，制得ClO2_____g。10、分類是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要方法；圖中對(duì)某些物質(zhì)進(jìn)行分類。

(1)圖1的分類方法是_______分類法。

(2)寫出的電離方程式_______。

(3)寫出MgO與反應(yīng)的離子方程式_______，由該反應(yīng)可推斷MgO為_______氧化物(填“酸性”或“堿性”)。

(4)寫出與足量NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(5)在工業(yè)上次磷酸()常用于化學(xué)鍍銀；酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：

(未配平)

中，P元素的化合價(jià)為_______；該反應(yīng)中，發(fā)生_______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。11、下表有三組不同類別的物質(zhì)，請(qǐng)按要求填空。分組第一組第二組第三組類別①②③物質(zhì)血液墨水豆?jié){KIKI

(1)圖中①②③代表的各組物質(zhì)類別是(用文字填寫)：①___________；②___________；③___________。

(2)第一組的豆?jié){中加入石膏可以制得豆腐，這個(gè)現(xiàn)象叫做___________。

(3)表中所有物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的有：___________(填化學(xué)式)。

(4)第二組中的某種物質(zhì)和第三組中的某種物質(zhì)在一定條件下會(huì)發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)后液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：___________。

(5)第三組中有兩種物質(zhì)的溶液會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________。

(6)利用第三組中的KI制取某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

操作①②③代表的操作名稱是(用文字填寫)：①______；②________；③______。若取上述實(shí)驗(yàn)中含的溶液10.0mL，用0.1mol/L硝酸銀溶液反應(yīng)，用去硝酸銀溶液10.6mL，則溶液中的物質(zhì)的量濃度為___________(保留2位有效數(shù)字)。12、在反應(yīng)Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中，氧化劑是___________，氧化產(chǎn)物是___________，還原產(chǎn)物是___________，______元素的化合價(jià)升高，該元素的原子___________電子，______發(fā)生氧化反應(yīng)；該反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，消耗銅的物質(zhì)的量為___________mol。13、(1)3.01×1024個(gè)OH?的物質(zhì)的量為________mol，含有電子的數(shù)目為________，這些OH?和________gNa+含有的電子數(shù)相同。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質(zhì)量為______；

(3)實(shí)驗(yàn)室為確定一瓶稀鹽酸的濃度，用0.1000mol/LNaOH溶液中和25.00mL該鹽酸，當(dāng)酸與堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液24.50mL。該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______；

(4)實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________，該反應(yīng)中被氧化的元素是________，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了5mol電子，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為__________L（假設(shè)氣體全部逸出）。14、下列是元素周期表的一部分；回答下列有關(guān)問題：

（1）寫出元素⑥的元素符號(hào)：__________，元素⑦離子的電子式__________。

（2）畫出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________________________。

（3）在這些元素中，最不活潑的元素是__________（寫元素符號(hào)）。

（4）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是___________，堿性最強(qiáng)的是_____________，呈兩性的氫氧化物是_______________。（以上均要求寫化學(xué)式）

（5）推測(cè)50號(hào)元素在周期表中的位置：_________________________________。

（6）元素周期表中，元素性質(zhì)與它們所形成的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)均有周期性變化規(guī)律，試寫出一條第三周期元素所形成的化合物某種性質(zhì)的變化規(guī)律：__________________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、NaOH、NaCl、Na2SO4溶液中都含有Na+，因此具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、17g羥基(－OH)中含有的電子數(shù)為10NA。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤17、若兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相同，則它們可能是兩種不同元素的原子和離子。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤18、石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)20、根據(jù)下列表格；回答有關(guān)問題：

。族周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

一。

二。

a

b

c

d

三。

e

f

g

h

i

j

k

l

(1)上表中，a元素的元素符號(hào)為____，第一電離能最小的元素是____(填元素名稱，下同)，電負(fù)性最大的元素是___。

(2)這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是____(填化學(xué)式，下同)，堿性最強(qiáng)的是_____。

(3)某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性，則該元素是_____(填對(duì)應(yīng)的字母)，該元素與c元素形成的化合物能否與NaOH溶液反應(yīng)(若能，寫出相應(yīng)的離子方程式；若不能，則填“否”)_______。

(4)在e～k元素的原子中，原子半徑最小的是_____(填元素符號(hào))，其價(jià)電子排布式為_________；未成對(duì)電子數(shù)最多的是____(填元素符號(hào))，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_____；有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素是____(填元素符號(hào))；M層有兩個(gè)空軌道的是____(填元素符號(hào))，其陽離子結(jié)構(gòu)示意圖為____。21、(1)普魯士藍(lán)的化學(xué)式是KFe[Fe(CN)6]，該物質(zhì)的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵和_____。

(2)KOCN是離子晶體；碳原子采取sp雜化，1mol該物質(zhì)中含有的π鍵數(shù)目為____。

(3)H2O2常溫下是液體，沸點(diǎn)較高(150℃)，其主要原因是____。

(4)非金屬元素的第一電離能大于的第一電離能，原因是______。

(5)V2O5溶于NaOH溶液，可得到釩酸鈉(Na3VO4)，該鹽陰離子的立體構(gòu)型為________。

(6)已知食鹽的密度為ρg·cm－3，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則在食鹽晶體晶胞參數(shù)是_______cm。

(7)1molSiO2晶體中含________molSi—O鍵。

(8)1molNH4BF4含有________mol配位鍵。

(9)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋篲____________。

(10)體心立方結(jié)構(gòu)的金屬如：Na、K、Fe的晶胞的空間占有率表達(dá)式為________(含π)。22、已知A；B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大；其中A元素的原子半徑在短周期元素中最小，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；D原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子。E元素在地殼中含量居第二位，F(xiàn)與E位于同一周期，且是該周期元素中電負(fù)性最大的元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)E元素可分別與D元素、F元素形成兩種常見化合物，這兩種化合物的熔沸點(diǎn)高低順序?yàn)開_(用化學(xué)式表示)，原因是___。

(2)C的氫化物比下周期同族元素的氫化物沸點(diǎn)還要高，其原因是__。

(3)1molB2A2分子中含σ鍵的數(shù)目是__。

(4)圖(Ⅰ)是B元素的單質(zhì)晶體的一個(gè)晶胞，該晶胞中含有__個(gè)原子，若設(shè)晶胞的棱長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA則該晶體的密度表達(dá)式為__。

(5)E單質(zhì)存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，晶體中原子之間以__相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)__個(gè)原子。

(6)BD2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖(Ⅱ)所示。該晶體的類型屬于__(填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體，該晶體中B原子軌道的雜化類型為__。

評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共10分)23、短周期元素A；B、C、D的位置如圖所示；室溫下D單質(zhì)為淡黃色固體。

回答下列問題：

（1）C元素在周期表中的位置___，其在自然界中常見的氧化物是___晶體。

（2）A的單質(zhì)在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式是___，其分子是__分子（“極性”或“非極性”）。

（3）四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其最高價(jià)氧化物的水化物的電離方程式為___。

（4）與B同周期最活潑的金屬是___，如何證明它比B活潑？（結(jié)合有關(guān)的方程式進(jìn)行說明）__。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．加熱蒸發(fā)碳酸鈉?溶液；碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，氫氧根離子與碳酸氫根離子可反應(yīng)有生成碳酸根和水，最終可以獲得純堿，故A正確；

B．由于氫氧化鈉易潮解；稱量NaOH需要在燒杯中進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C．四氯化碳可萃取碘水中的I2；且與水不相溶，分液可獲得碘的四氯化碳溶液，故C正確；

D．氯氣易溶于CC14，HCl難溶于CCl4；可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇正確；

答案選B。2、A【分析】【分析】

通過讀圖可知脫硫過程：Fe2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，脫硫過程O2間接氧化H2S。

【詳解】

A．T．F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，F(xiàn)e2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，F(xiàn)e2(SO4)3為催化劑，該脫硫過程Fe2(SO4)3溶液可循環(huán)利用；故A錯(cuò)誤；

B．脫硫過程：Fe2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，脫硫過程O2間接氧化H2S；故B正確；

C．亞鐵離子是血紅蛋白的重要組成成分，人體缺鐵會(huì)產(chǎn)生貧血，可用于治療缺鐵性貧血；故C正確；

D．T.F菌在高溫下會(huì)失去活性；該脫硫溶液在高溫下，脫硫效率會(huì)降低，故D正確；

故選A。3、C【分析】【詳解】

A．原子的電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越大原子半徑越小，鈉、硫在第三周期，氧在第二周期，且硫的核電荷數(shù)大于鈉，則原子半徑Na>S>O；故A正確，不選；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>Cl>S，氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S；故B正確，不選；

C．元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：N>S>P，酸性：故C錯(cuò)誤，符合題意；

D．元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：K>Na>Mg，堿性：故D正確，不選；

故選：C。4、D【分析】【詳解】

A.2H2OH3O＋＋OH－為水的電離方程式，故A不選；B.H2OH＋＋OH－為水的電離方程式，故B不選；C.CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O+為醋酸的電離方程式，故C不選；D.CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O為醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式，不是電離方程式，故D選，故選D。5、A【分析】分析：A項(xiàng)；氯化銨和熟石灰在加熱條件下可生成氨氣；B項(xiàng)，氨氣顯堿性和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)；C項(xiàng)，氨氣易溶于水，不能用濕潤(rùn)的棉花；D項(xiàng)，濃硫酸難揮發(fā)，不能觀察到有白煙生成；以此分析解答。

詳解：A項(xiàng)；氯化銨和熟石灰在加熱條件下可生成氨氣，為實(shí)驗(yàn)室常用制備氨氣的方法，故A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)；氨氣顯堿性和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)；氨氣易溶于水，不能用濕潤(rùn)的棉花，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)；濃硫酸難揮發(fā)，不能觀察到有白煙生成，則不能用于驗(yàn)滿，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

綜上所述，本題正確答案為A。6、D【分析】【分析】

【詳解】

屬于有毒物質(zhì)的標(biāo)志；故D符合題意；

故答案：D。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【詳解】

含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，則A為Si，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料--光導(dǎo)纖維，則C為C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D為

（1）A的最外層電子數(shù)為4，位于第ⅣA族，與A同族但相對(duì)原子質(zhì)量比A小的元素B為C，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為二者最外層均有4個(gè)電子；

故答案為：ⅣA；最外層均有4個(gè)電子；

（2）二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅與水，反應(yīng)方程式為：

故答案為：氫氟酸；

（3）①.將與純堿混合高溫熔融時(shí)反應(yīng)生成同時(shí)還生成B的最高價(jià)氧化物E，則E為B為C，反應(yīng)為將全部的與全部的在足量的水中混合后，生成了含A的化合物F為反應(yīng)方程式為

故答案為：

②.普通玻璃坩堝；石英玻璃坩堝中的二氧化硅在高溫下都能與碳酸鈉反應(yīng)；應(yīng)在鐵坩堝中熔融；

故答案為：AB?！窘馕觥竣鬉最外層均有4個(gè)電子氫氟酸AB8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)NaClO、ClO2、H2O2的消毒都是基于強(qiáng)氧化性的消毒；而醫(yī)用酒精消毒主要是使蛋白質(zhì)變性，因此消毒原理與其它不同的是C；故答案為：C。

(2)c===4根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)保持不變的原理分析，V(濃)·c(濃)=V(稀)·c(稀)，則V(濃)==0.05L=50.0mL；

故答案為：50.0；

②定容時(shí)仰視刻度線；會(huì)使所得溶液體積偏大，則所配溶液濃度會(huì)偏低；此時(shí)應(yīng)采取的處理方法是重新配制；故答案為：偏低；重新配制；

(3)①由原子守恒可知缺項(xiàng)為H2O，再由得失電子守恒配平方程式：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=Na2FeO4+3NaCl+5H2O；

②根據(jù)化學(xué)式中化合價(jià)的代數(shù)和為0判斷鐵元素的化合價(jià)為+6價(jià)；據(jù)化合價(jià)的升高判斷鐵元素被氧化；

③根據(jù)題意，反應(yīng)物為高鐵酸鈉和水，產(chǎn)物為氧氣、Fe(OH)3膠體，再由原子守恒可推測(cè)產(chǎn)物還有氫氧化鈉，可寫出反應(yīng)方程式4Na2FeO4+10H2O=8NaOH+4Fe(OH)3+3O2↑。【解析】C50.0偏低重新配制2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=Na2FeO4+3NaCl+5H2O+6氧化4Na2FeO4+10H2O=8NaOH+4Fe(OH)3+3O2↑9、略

【分析】【分析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑；還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等基本概念、化合價(jià)的變化規(guī)律；并結(jié)合有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算進(jìn)行分析解答。

【詳解】

(1)ClO2中O為-2價(jià)，則氯元素的化合價(jià)是+4價(jià)；在制備亞氯酸鈉的反應(yīng)中，Cl元素的化合價(jià)由+4降低為+3價(jià)，被還原，NaClO2作氧化劑，故H2O2應(yīng)作還原劑；

(2)由分析可知，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O；氧化產(chǎn)物為O2，還原產(chǎn)物為NaClO2，且二者物質(zhì)的量之比為1：2，故質(zhì)量比為1×32：2×90.5=32：181；

(3)將Cl2通入填充有固體NaClO2的反應(yīng)柱內(nèi)，二者反應(yīng)可制得ClO2，NaClO2中Cl從+3價(jià)升高到+4價(jià)，失電子，被氧化，故Cl2中Cl元素的化合價(jià)應(yīng)從0價(jià)降低到-1價(jià)，得電子，被還原，其反應(yīng)為2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，則還原產(chǎn)物為NaCl，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCl2，即0.3mol，生成ClO2為0.6mol；其質(zhì)量為0.6mol×67.5g/mol=40.5g。

【點(diǎn)睛】

在氧化還原反應(yīng)中；幾個(gè)概念之間的關(guān)系：

氧化劑具有氧化性；得電子化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物；

還原劑具有還原性，失電子化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物，熟記該規(guī)律是解答氧化還原反應(yīng)題型的關(guān)鍵。在氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)=轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，這是根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行方程式配平以及某些氧化還原反應(yīng)計(jì)算的核心?！窘馕觥竣?＋4②.還原劑③.2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O④.32：181(或1:5.7、1:5.66)⑤.NaCl⑥.40.510、略

【分析】【詳解】

（1）圖1的分類方法是樹狀分類法；答案為樹狀；

（2）是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3=Na++

（3）MgO與反應(yīng)生成硫酸鎂和水，反應(yīng)的離子方程式為MgO+2H+=Mg2++H2O，由該反應(yīng)可推斷MgO為堿性氧化物，故答案為：MgO+2H+=Mg2++H2O；堿性；

（4）與足量NaOH反應(yīng)生成NaH2PO2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O；

（5）中，H為+1價(jià)，O為-2價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0知，P元素的化合價(jià)為+1價(jià)；該反應(yīng)中，中，P元素的化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；Ag元素化合價(jià)降低1價(jià)，P元素化合價(jià)升高4價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒配平方程式為根據(jù)反應(yīng)可知，氧化劑Ag+與還原劑H3PO2的物質(zhì)的量之比為4∶1?！窘馕觥?1)樹狀。

(2)NaHCO3=Na++

(3)MgO+2H+=Mg2++H2O堿性。

(4)H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O

(5)+1氧化4∶111、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①中血液；墨水、豆?jié){都是分散質(zhì)顆粒直徑在1nm—100nm的分散系；都屬于膠體；②中二氧化碳、氧化鐵、水都是含有氧元素的二元化合物，都屬于氧化物；③中氯化鐵、硝酸鉀、碘化鉀都是由金屬陽離子和酸根離子形成的離子化合物，都屬于鹽類，故答案為：膠體；氧化物；鹽或離子化合物；

(2)豆?jié){屬于膠體；向豆?jié){中加入電解質(zhì)石膏，膠體在電解質(zhì)作用下發(fā)生聚沉制得豆腐，故答案為：聚沉；

(3)①中血液、墨水、豆?jié){都是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，③中氯化鐵、硝酸鉀、碘化鉀都是鹽，都屬于電解質(zhì)，②中氧化鐵和水是電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)，故答案為：CO2；

(4)將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中加熱可制得能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的離子方程式為故答案為：

(5)氯化鐵溶液和碘化鉀溶液可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵和碘單質(zhì)，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的離子反應(yīng)方程式為故答案為：

(6)題給流程可知，操作①為加水溶解碘化鉀固體，操作②為向含碘溶液中加入四氯化碳后萃取溶液中的碘，分液得到碘的四氯化碳溶液，操作③為用蒸餾的方法分離碘的四氯化碳溶液得到碘；含碘溶液中加入硝酸銀溶液發(fā)生的反應(yīng)為Ag++I—=AgI↓，由反應(yīng)消耗10.6mL0.1mol/L的硝酸銀溶液可知，溶液中碘離子的物質(zhì)的量濃度為≈0.11mol/L，故答案為：溶解；萃取、分液；蒸餾；0.11mol/L。【解析】膠體氧化物鹽膠體的聚沉溶解萃取、分液蒸餾0.11mol/L12、略

【分析】【分析】

【詳解】

Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中，Cu元素化合價(jià)由0升高至+2，失電子，Cu元素被氧化，一部分N元素化合價(jià)由+5降低至+4，N元素被還原，因此氧化劑為HNO3；氧化產(chǎn)物為Cu(NO3)2；還原產(chǎn)物為NO2；該反應(yīng)消耗1molCu時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，因此該反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，消耗銅的物質(zhì)的量為0.5mol，故答案為：HNO3；Cu(NO3)2；NO2；Cu；失去；Cu；0.5?！窘馕觥縃NO3Cu(NO3)2NO2Cu失去Cu0.513、略

【分析】【詳解】

(1)3.01×1024個(gè)OH?的物質(zhì)的量為一個(gè)OH-含電子數(shù)為10，則3.01×1024個(gè)OH?含電子的數(shù)目為50NA；一個(gè)Na+含電子數(shù)為10，所以5molNa+含電子數(shù)為50NA，質(zhì)量為m=Mn=5mol×23g/mol=115g；

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則其物質(zhì)的量為則其摩爾質(zhì)量為

(3)NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)時(shí)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O，NaOH濃度為0.1000mol/L，消耗的體積為24.50mL，根據(jù)方程式可知鹽酸的濃度應(yīng)為

(4)反應(yīng)中，Mn元素的化合價(jià)由+7降低為+2，得到的電子為2×(7-2)e-=10e-，Cl元素的化合價(jià)由-1升高為0，失去的電子為5×2×(1-0)e-=10e-，雙線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)升高被氧化；反應(yīng)中KMnO4中Mn元素化合價(jià)降低作氧化劑，部分HCl中Cl元素化合價(jià)上升作還原劑，根據(jù)雙線橋可知氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2:10，即1:5；根據(jù)雙線橋可知轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)生成的Cl2的物質(zhì)的量為2.5mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.5mol×22.4L/mol=56L。

【點(diǎn)睛】

注意公式的理解和應(yīng)用；氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電子化合價(jià)降低，還原劑失電子化合價(jià)升高?！窘馕觥?50NA115g64g/mol0.0980mol/LCl1:556L14、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，⑩為K，?為Ca，?為Br；然后利用元素及其單質(zhì)；化合物的性質(zhì)來解答。

【詳解】

(1)由上述分析可知⑥Si，⑦S，硫離子的電子式為

(2)④為Mg，原子結(jié)構(gòu)示意圖

(3)以上元素中Ar的最外層電子數(shù)為8，穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Ar最不活潑；

(4)非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性最強(qiáng)的是F，次之為Cl，但F物最高價(jià)氧化物，則在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4；金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性最強(qiáng)的是K，堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3；

(5)50號(hào)元素核外電子排布示意圖為電子層數(shù)等于周期數(shù)，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，在周期表中的位置第五周期IVA族；

(6)元素周期表中，元素性質(zhì)與它們所形成的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)均有周期性變化規(guī)律，隨著原子序數(shù)的遞增，氫化物的穩(wěn)定性減弱；隨著原子序數(shù)的遞增，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性減弱，酸性增強(qiáng)?！窘馕觥縎iArHClO4KOHAl(OH)3第五周期IVA族隨著原子序數(shù)的遞增，氫化物的穩(wěn)定性減弱；隨著原子序數(shù)的遞增，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性減弱，酸性增強(qiáng)。三、判斷題(共5題，共10分)15、B【分析】【詳解】

NaOH、NaCl、Na2SO4溶液中都含有Na+，但鈉離子在水溶液中不參加反應(yīng)，因此化學(xué)性質(zhì)不相似，故錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

17g羥基(－OH)的物質(zhì)的量為1mol，而羥基(－OH)中含9個(gè)電子，故1mol羥基中含9NA個(gè)電子，故答案為：錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相同，則兩種微粒的核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差值也相同，即兩種微粒所帶電荷的種類和數(shù)目都相同，所以兩種微粒要么為同種元素的不同原子，要么為質(zhì)子數(shù)相同的分子，要么為帶電荷數(shù)相同、質(zhì)子數(shù)相同的兩種陽離子或兩種陰離子，不可能是兩種不同元素的原子和離子，結(jié)論錯(cuò)誤。答案為：錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)中，忘記加沸石，應(yīng)該先停止加熱，待溶液冷卻后再加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾。19、A【分析】【詳解】

最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池，正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)20、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置，可確定：a、b、c、d、e、f、g、h、i、j、k、l分別為碳(C)、氮(N)、氧(O)、氟(F)、鈉(Na)、鎂(Mg)、鋁(Al)、硅(Si)、磷(P)、硫(S)、氯(Cl)、氬(Ar)。

【詳解】

(1)上表中；a元素的元素符號(hào)為C；同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小，則第一電離能最小的元素是鈉；同周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小，電負(fù)性最大的元素是氟。答案為：C；鈉；氟；

(2)這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是氯元素形成的高氯酸，其化學(xué)式為HClO4；鈉的金屬性最強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)，其化學(xué)式是NaOH。答案為：HClO4；NaOH；

(3)某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性，則該元素是鋁，對(duì)應(yīng)的字母為g；該元素與氧(O)元素形成的化合物為Al2O3，氧化鋁屬于兩性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O。答案為：g；Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O；

(4)同周期元素，從左往右，原子半徑依次減小，在e～k元素的原子中，原子半徑最小的是Cl，其價(jià)電子排布式為3s23p5；未成對(duì)電子數(shù)最多的是價(jià)電子排布式為3s23p3的磷，其元素符號(hào)為P，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3PO4；有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素其價(jià)電子排布可能是3s23p2、3s23p4，它們是Si、S；M層有兩個(gè)空軌道的元素，其價(jià)電子排布式為3s23p1，其元素符號(hào)是Al，其陽離子結(jié)構(gòu)示意圖為答案為：Cl；3s23p5；P；H3PO4；Si、S；Al；

【點(diǎn)睛】

在推斷出元素及對(duì)應(yīng)的化學(xué)式時(shí)，需按要求填寫，我們易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，是不按要求回答問題?！窘馕觥緾鈉氟HClO4NaOHgAl2O3+2OH-＝2AlO2-+H2OCl3s23p5PH3PO4Si、SAl21、略

【分析】【詳解】

(1)KFe[Fe(CN)6]屬于配合物；因此其中除離子鍵；共價(jià)鍵外，還含有配位鍵；

(2)由題可知，OCN-中的C采用的是sp雜化，因此，在C和O原子之間形成單鍵，在C和N之間形成三鍵，所以，1個(gè)OCN-中有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，1molKOCN中含有2NA個(gè)π鍵；

(3)過氧化氫的結(jié)構(gòu)為H-O-O-H；因此過氧化氫分子間可形成氫鍵，使得其具有較高的沸點(diǎn)；

(4)基態(tài)N原子的價(jià)電子排布式為2s22p3，基態(tài)O原子的價(jià)電子排布式為2s22p4；基態(tài)N原子的2p軌道處于半充滿的狀態(tài)；能量更低更穩(wěn)定，因此N的第一電離能相比于O的更高；

(5)基態(tài)V原子的價(jià)電子排布式為3d34s2，經(jīng)過計(jì)算中價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，不含孤電子對(duì)，所以的構(gòu)型為正四面體；

(6)食鹽主要成分即NaCl，NaCl的晶胞中含有4個(gè)Na+和4個(gè)Cl-，因此其晶胞參數(shù)為：

(7)SiO2晶體的基本結(jié)構(gòu)單元是四面體，每個(gè)Si原子周圍結(jié)合了4個(gè)O；因此SiO2中Si原子個(gè)數(shù)與Si-O鍵個(gè)數(shù)比為1:4；所以1molSiO2中含有4molSi-O鍵；

(8)中含有1個(gè)配位鍵，中也含有1個(gè)配位鍵；因此1mol中含有2mol配位鍵；

(9)冰屬于分子晶體，主要由水分子通過氫鍵形成；金剛石屬于原子晶體，由碳原子通過共價(jià)鍵形成；MgO屬于離子晶體，由Mg2+和O2-通過離子鍵形成；CaCl2屬于離子晶體，由Ca2+和Cl-通過離子鍵形成；干冰屬于分子晶體，由CO2分子通過范德華力形成；五種晶體熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋航饎偸綧gO＞CaCl2＞冰＞干冰；

(10)體心立方結(jié)構(gòu)的金屬，晶胞邊長(zhǎng)a和原子半徑的關(guān)系為：一個(gè)晶胞中含有個(gè)原子，因此空間利用率為：

【點(diǎn)睛】

同周期，第一電離能從左至右，呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)；同族，第一電離能從上至下，呈現(xiàn)減小的趨勢(shì)；需要特殊注意，同一周期的ⅡA元素第一電離能大于ⅢA元素的，同一周期的ⅤA元素的第一電離能大于ⅥA元素的。【解析】配位鍵2NA雙氧水分子間存在氫鍵基態(tài)N原子的2p軌道處于半充滿的狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)定，因此N的第一電離能相比于O的更高正四面體42金剛石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰22、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A元素的原子半徑在短周期元素中最小，則A為氫元素；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，核外電子數(shù)為6，則B為碳元素；D原子L層上有2對(duì)成對(duì)電