2025年人教五四新版選修化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教五四新版選修化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列離子方程式書寫錯誤的是A.向足量的NaHCO3溶液中逐漸滴入澄清石灰水：Ca2++2OH—+2HCO3-=2H2O+CaCO3↓+CO32-B.向足量的NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(HCO3)2溶液：Ba2++2H++2HCO3-+SO42-=2H2O+BaSO4↓+2CO2↑C.向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2：CO32-+CO2+H2O="2"HCO3-D.向NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O2、下列物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是A.CH3CH2CH2CH3和B.O2和O3C.CH4與CH3CH3D.35Cl和37Cl3、某氣態(tài)烴在密閉容器中與氧氣混合完全燃燒，若燃燒前后容器壓強(qiáng)保持不變(120℃)，則此氣態(tài)烴是A.C2H6B.C2H4C.C2H2D.C3H84、以下物質(zhì)檢驗(yàn)的結(jié)論可靠的是A.往溶液中加入溴水，出現(xiàn)白色沉淀，說明含有苯酚B.向含酚酞的氫氧化鈉溶液中加入溴乙烷，加熱后紅色變淺，說明溴乙烷發(fā)生了水解C.在制備乙酸乙酯后剩余的反應(yīng)液中加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡，說明還有乙酸剩余D.將乙醇和濃硫酸共熱后得到的氣體通入溴水中，溴水褪色，說明生成了乙烯5、辣椒素是影響辣椒辣味的活性成分的統(tǒng)稱，其中一種分子的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列有關(guān)該分子的說法不正確的是。

A.分子式為C18H27NO3B.含有氧原子的官能團(tuán)有3種C.能發(fā)生加聚反應(yīng)、水解反應(yīng)D.該分子不存在順反異構(gòu)6、下列關(guān)于物質(zhì)研究方法的說法中錯誤的是A.利用紅外光譜法可以鑒別二甲醚和乙醇B.核磁共振氫譜能反映出未知有機(jī)物中不同化學(xué)環(huán)境氫原子的種類和個數(shù)C.乙酸甲酯核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，且峰面積之比為1:1D.紅外光譜、核磁共振氫譜和質(zhì)譜都可用于分析有機(jī)物結(jié)構(gòu)評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.Na2S溶液中加入少量FeCl3溶液：2Fe3+＋S2-=2Fe2+＋S↓B.向NaOH溶液中滴加碳酸氫鈣溶液至OH－恰好完全反應(yīng)：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O＋CO32-C.向Na2S2O3溶液中滴入過量稀H2SO4溶液：S2O32－＋2H＋=SO2↑＋S↓＋H2OD.少量Na2CO3溶液滴入苯甲酸溶液中：+CO32-=HCO3-+8、水的電離平衡曲線如圖所示；下列說法不正確的是。

A.圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B>C>A=D=EB.若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量酸的方法C.若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，在溫度不變時(shí)向水中加入適量NH4Cl固體D.若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性9、常溫下，運(yùn)用電離理論做出的預(yù)測正確的是A.測定某二元弱酸鈉鹽溶液的pH，可能小于7B.稀釋0.1mol/LCH3COOH(aq)，可能變大也可能變小C.在20.00mL濃度均為0.100mol/L的HCl與CH3COOH混合溶液中滴加0.200mol/LNaOH溶液至pH=7，NaOH溶液體積一定小于20.00mLD.pH＝8的堿性溶液中一定沒有CH3COOH分子10、苯基環(huán)丁烯酮（）是一種十分活潑的反應(yīng)物；我國科學(xué)家用物質(zhì)X與苯基環(huán)丁烯酮通過下列反應(yīng)合成了具有生物活性的多官能團(tuán)化合物Y。

+

下列關(guān)于Y的說法正確的是A.分子中含有4種官能團(tuán)B.分子中含有兩個手性碳原子C.1molY與足量NaOH溶液反應(yīng)，可消耗2molNaOHD.分子不存在順反異構(gòu)11、用如圖所示裝置和相應(yīng)試劑不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

試劑a

試劑b

試劑c

裝置。

A

驗(yàn)證乙炔可使溴水褪色。

飽和。

食鹽水。

電石。

溴水。

B

驗(yàn)證氧化性：Cl2＞Br2

濃鹽酸。

KMnO4

NaBr

溶液。

C

驗(yàn)證苯與溴的反應(yīng)為取代反應(yīng)。

液溴。

苯；鐵粉。

硝酸銀。

溶液。

D

檢驗(yàn)Na2SO4固體中含有Na2SO3

H2SO4

固體。

混合物。

品紅。

A.AB.BC.CD.D12、下列說法正確的是A.麥芽糖的水解產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B.分子中兩條鏈上的堿基通過氫鍵作用實(shí)現(xiàn)堿基互補(bǔ)配對C.蛋白質(zhì)溶液里加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)析出，加水又會溶解D.用甘氨酸()和丙氨酸()縮合最多可形成3種二肽評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)13、下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃):。酸電離方程式電離平衡常數(shù)KCH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+1.76×10-5H2CO3H2CO3H++K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11H2SH2SH++HS-HS-H++S2-K1=1.3×10-7K2=7.1×10-15H3PO4H3PO4H++K1=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.20×10-13

回答下列問題:

(1)當(dāng)溫度升高時(shí)，K值________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)若把CH3COOH、H2CO3、H2S、HS-、H3PO4、H2POHPO都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是________，最弱的是________。

(3)若已知HClO的電離常數(shù)K=3.0×10-8，寫出少量CO2通入過量的NaClO溶液中離子方程式:________________。

(4)25℃時(shí)，將pH＝a的氫氧化鈉溶液與pH＝b的醋酸溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)，則醋酸的電離平衡常數(shù)約為_______________（用含a、b的式子表示）。14、硫脲()是一種白色而有光澤的晶體；味苦，可用于制造樹脂，也用作橡膠的硫化促進(jìn)劑以及金屬礦物的浮選劑等。回答下列問題：

(1)硫脲中硫的化合價(jià)為_______；與硫脲互為同分異構(gòu)且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的化合物的化學(xué)式為_______

(2)可用H2NCN(氨基腈)與C2H5SH(乙硫醇)反應(yīng)制備硫脲。氨基腈的電子式為_____

(3)制取氨基腈的傳統(tǒng)工藝流程如下：

①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為______

②測定硫脲含量的方法如下：

步驟1：準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品；經(jīng)溶解等步驟最后在500mL容量瓶中定容。

步驟2：準(zhǔn)確量取20.00mL配制好的溶液注入碘量瓶中，加入V1mLc1mol/LI2的標(biāo)。

準(zhǔn)溶液及適量的NaOH溶液，于暗處放置10min(2NaOH+I2=NaIO+NaI+H2O；

4NaIO+(NH2)2CS+H2O=(NH2)2CO+4NaI+H2SO2)。

步驟3：加水及適量的鹽酸；搖勻。

步驟4：用c2mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O2溶液滴定剩余的I2(I2+2Na2S2O2=2NaI+Na2S4O6)，加入淀粉溶液，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O2溶液V2mL。

“步驟3”加入鹽酸的目的_________(用離子方程式說明)。

“步驟4”滴定至終點(diǎn)時(shí)的顏色變化是________。

③產(chǎn)品中(NH2)2CS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(列出計(jì)算式)。15、某溶液含有Na+還可能含有NH4+、NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Br-、I-一種或幾種。為了鑒定其中的陰離子；分別取4份少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)①：測得混合液呈弱堿性。

實(shí)驗(yàn)②：加入鹽酸后；生成無色無味氣味。該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

實(shí)驗(yàn)③：加CCl4后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色。

實(shí)驗(yàn)④：加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀；該白色沉淀在足量鹽酸中不能完全溶解。

完成下列填空：

(1)實(shí)驗(yàn)①得到的結(jié)論：___________；理由_________________________________；

(2)實(shí)驗(yàn)②得到的結(jié)論：___________；理由_________________________________；

(3)實(shí)驗(yàn)③得到的結(jié)論：___________；理由_________________________________；

(4)實(shí)驗(yàn)④得到的結(jié)論：___________；理由_________________________________；

(5)上述4個實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的陰離子是_________；

(6)如何檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+_________________________________________。16、已知下列5組物質(zhì)，其中互為同位素的是_______；互為同分異構(gòu)體的是_______；互為同系物的是_______；互為同素異形體的是_______。

①O2和O3②間二甲苯和乙苯③12C和13C④2-甲基丁烷和丁烷⑤乙烷和異丁烷17、用甘氨酸()和丙氨酸()縮合最多可形成四種二肽。(_______)18、乳酸是生命體新陳代謝過程中產(chǎn)生的一種常見有機(jī)酸；也是一種重要化工原料，被廣泛應(yīng)用于食品；制藥及綠色材料等生產(chǎn)領(lǐng)域。乳酸及其衍生物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

請回答下列問題：

(1)乳酸的分子式為___；乳酸分子中有兩個含氧官能團(tuán)，其中一個是羥基，另一個含氧官能團(tuán)的名稱是___。

(2)乳酸易溶于水，是因?yàn)槿樗崮芘c水形成___鍵。乳酸可用于清除水垢，是因?yàn)樗哂衉__性。

(3)聚乳酸的結(jié)構(gòu)簡式中，n代表聚合度，n值越大，聚乳酸的平均相對分子質(zhì)量___(填“越大”或“越小”)。

(4)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為___，其核磁共振氫譜有___組(個)吸收峰；化合物A與乳酸反應(yīng)的類型是___反應(yīng)。

(5)寫出以乳酸為原料(其它試劑任選)，經(jīng)過兩步化學(xué)反應(yīng)制備丙烯酸甲酯(CH2=CHCOOCH3)的合成路線___。19、滴定法是化學(xué)常用來定量測定物質(zhì)濃度的一種重要的實(shí)驗(yàn)方法。在食品工業(yè)；藥品制造、化妝品行業(yè)等等都被廣泛應(yīng)用。

（I）中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L-1。某興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進(jìn)行測定。

(1)儀器A的名稱是________，水通入A的進(jìn)口為________。B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱B使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)。

(2)除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________。滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為______________________________________。

(3)滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：________g·L－1。

(4)該測定結(jié)果往往比實(shí)際值偏高，最可能的原因是__________________________________，在不改變裝置的情況下，如何改進(jìn)：__________________________________________________________。

（II）用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO)。飲用水中的ClO2、ClO含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測定。ClO2被I－還原為ClOCl－的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)pH≤2.0時(shí)，ClO也能被I－完全還原為Cl－。反應(yīng)生成的I－用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI。

(1)請寫出pH≤2.0時(shí)ClO與I－反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。

(2)請完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：

步驟1：準(zhǔn)確量取VmL水樣加入到錐形瓶中；

步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0；

步驟3：加入足量的KI晶體；

步驟4：加入少量淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V1mL；

步驟5：______________；

步驟6：再用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，又消耗Na2S2O3溶液V2mL。

(3)根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水中ClO的濃度為________mol·L－1(用含字母的代數(shù)式表示)。評卷人得分四、原理綜合題(共1題，共7分)20、H2S（常溫下，氫硫酸的Ka1=5.7×10-8，Ka2=1.2×10-15）廣泛存在于天然氣；合成氨原料氣、煉廠氣等；生產(chǎn)中需脫硫處理。回答下列問題。

（1）著名的Vanviel反應(yīng)為2nH2S+nCO2（CH2O）n+nH2O+2nS↓，該反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化形式是________。

（2）脫除天然氣中H2S的工藝流程如下。

①常溫下，“堿液吸收塔”中反應(yīng)HS-+OH-S2-+H2O的平衡常數(shù)K=________。

②“THIOPAO”反應(yīng)器中，在脫氮硫桿菌的作用下，HS-氧化為S的離子方程式為________。

（3）銅（Ⅱ）沉淀及銅（Ⅱ）濕式氧化脫除硫化氫并可回收硫磺；主要步驟如下。

（a）吸收H2S

（b）生成CuS沉淀。

（c）CuCl2氧化CuS生成單質(zhì)S和CuCl2-

（d）通O2再生。

①常溫下，沉淀反應(yīng)之一：HS-+Cu2+CuS+H+的平衡常數(shù)K=________【已知常溫下，KSP（CuS）=4×10-35】。

②CuCl2氧化CuS的離子方程式為________。

③通O2再生時(shí)的離子方程式為________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

試題分析：A．向足量的NaHCO3溶液中逐漸滴入澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉，故A正確；B．向足量的NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(HCO3)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，二氧化碳和水，故B正確；C．向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀，故C錯誤；D．向NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全，離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O；故D正確；故選C。

考點(diǎn)：考查了離子方程式的正誤判斷的相關(guān)知識。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．CH3CH2CH2CH3和分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B．O2和O3均為氧元素的單質(zhì)；互為同素異形體，故B錯誤；

C．CH4與CH3CH3結(jié)構(gòu)相似，組成上相差1個CH2原子團(tuán)；互為同系物，故C錯誤；

D．35Cl和37Cl均為Cl原子，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故D錯誤；3、B【分析】【詳解】

某氣態(tài)烴在密閉容器中與氧氣混合完全燃燒，若燃燒前后容器壓強(qiáng)保持不變(120℃)，即1+x+=x+解得y=4，即氣態(tài)烴氫原子必須等于4，故B符合題意。

綜上所述；答案為B。

【點(diǎn)睛】

某氣態(tài)烴在密閉容器中與氧氣混合完全燃燒，若燃燒前后容器壓強(qiáng)保持不變(120℃)，則此氣態(tài)烴氫原子數(shù)等于4。4、B【分析】【詳解】

A．酚類物質(zhì)與溴水都發(fā)生取代反應(yīng)生成白色沉淀；往溶液中加入溴水，出現(xiàn)白色沉淀，不一定為苯酚，也可能為其它酚類物質(zhì)，故A錯誤；

B．向含酚酞的氫氧化鈉溶液中加入溴乙烷；加熱后紅色變淺，則堿性降低，可知溴乙烷發(fā)生了水解，故B正確；

C．乙酸乙酯的制備是在濃硫酸作用下進(jìn)行；硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能證明乙酸是否過量，故C錯誤；

D．乙醇和濃硫酸共熱后得到的氣體含有二氧化硫等還原性氣體；與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也能使溴水褪色，不能說明生成了乙烯，故D錯誤；

故選B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

辣椒素的分子式為C18H27NO3；含有氧原子的官能團(tuán)有醚鍵、羥基、肽鍵3種；辣椒素中含碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)，含有肽鍵能發(fā)生水解反應(yīng)；與辣椒素中碳碳雙鍵兩端的碳原子相連的除兩個氫原子外，另外兩個原子團(tuán)分別為和兩個原子團(tuán)不相同，則存在順反異構(gòu)，故ABC正確，D錯誤。答案選D。

【點(diǎn)睛】

該有機(jī)物含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，含有肽鍵，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，以此解答該題。6、B【分析】【詳解】

A.利用紅外光譜法可以鑒別初步判斷有機(jī)物中的基團(tuán)；故A正確；

B.氫核磁共振譜能反映出未知有機(jī)物中不同環(huán)境氫原子的種類,不能反應(yīng)出個數(shù),故B錯誤；

C.乙酸甲酯中共兩種不同環(huán)境的氫且兩種環(huán)境氫個數(shù)比為1:1；故核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，且峰面積之比為1:1，故C正確；

D.紅外光譜；核磁共振氫譜和質(zhì)譜都可用于分析有機(jī)物結(jié)構(gòu)；故D正確；

故答案選：B。二、多選題(共6題，共12分)7、AD【分析】【詳解】

A．Na2S溶液中加入少量FeCl3溶液，硫化鈉過量，先發(fā)生氧化還原反應(yīng)，隨之發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：第一步反應(yīng)：2FeCl3+Na2S=2FeCl2+2NaCl+S↓，第二步反應(yīng)：FeCl2+Na2S=FeS+S+2NaCl，總反應(yīng)：2FeCl3+3Na2S=2FeS↓+6NaCl+S↓，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3+＋3S2-=2FeS↓＋S↓；故A錯誤；

B．向NaOH溶液中滴加碳酸氫鈣溶液至OH?恰好完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O＋CO32-；故B正確；

C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，反應(yīng)生成S單質(zhì)和二氧化硫氣體，該反應(yīng)的離子方程式為：S2O32－＋2H＋=SO2↑＋S↓＋H2O；故C正確；

D．少量Na2CO3溶液滴入苯甲酸溶液反應(yīng)生成苯甲酸鈉、二氧化碳和水，離子反應(yīng)為：2+CO32-=H2O+CO2↑+2故D錯誤；

答案選AD。8、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.D、E三點(diǎn)都處于25℃時(shí)，Kw相等，B點(diǎn)c(H+)和c(OH?)都大于A點(diǎn)的c(H+)和c(OH?)，并且C點(diǎn)的c(H+)和c(OH?)大于A點(diǎn)c(H+)和c(OH?)，c(H+)和c(OH?)越大，Kw越大，故Kw間的關(guān)系B>C>A=D=E；故A正確；

B．從A點(diǎn)到D點(diǎn)，溫度不變，Kw不變，加酸，c(H+)變大，c(OH?)變??；故B正確；

C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，c(H+)變大，c(OH?)變大，Kw增大；溫度應(yīng)升高，故C錯誤；

D．若處在B點(diǎn)時(shí)，Kw=1×10?12，pH=2的硫酸中c(H+)=10?2mol?L?1，pH=12的KOH中c(OH?)=1mol?L?1；等體積混合，KOH過量，溶液顯堿性，故D錯誤；

故選：CD。9、AC【分析】【詳解】

A．弱酸的鈉鹽如果是正鹽溶液顯堿性，但如果是酸式鹽就可能顯堿性也可能顯酸性，如NaHSO3溶液顯酸性；PH小于7，A選項(xiàng)正確；

B．稀釋0.1mol/LCH3COOH(aq)時(shí)，促進(jìn)醋酸的電離，溶液中OH-、CHCOO-數(shù)目增多，CH3COOH分子數(shù)目減少，故變大；選項(xiàng)B不正確；

C．在20.00mL濃度均為0.100mol/L的HCl與CH3COOH混合溶液中滴加0.200mol/LNaOH溶液20.00mL時(shí)，恰好中和生成NaCl和CH3COONa的混合溶液；醋酸鈉溶液水解使溶液顯堿性，若pH=7，NaOH溶液體積一定小于20.00mL，故C正確；

D．CH3COONa溶液顯堿性，但存在CH3COO-的水解，故溶液中也存在CH3COOH分子；選項(xiàng)D不正確。

故答案選AC。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.Y分子中含有3種官能團(tuán)：羥基；酯基、碳碳雙鍵；A錯誤；

B.Y分子中含有兩個手性碳原子（標(biāo)注*的碳原子是手性碳原子）：B正確；

C.Y分子中含有2個酯基；其中1個酯基是酚羥基形成的，1molY與足量NaOH溶液反應(yīng)，可消耗3molNaOH，C錯誤；

D.Y分子中含有碳碳雙鍵；其中1個不飽和碳原子連接2個氫原子，Y分子不存在順反異構(gòu)，D正確；

答案選BD。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．電石中加入飽和食鹽水反應(yīng)生成乙炔氣體，生成的乙炔氣體中混有少量H2S等雜質(zhì)氣體，H2S也能使溴水褪色；不能驗(yàn)證乙炔可使溴水褪色，故A選；

B．KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣能夠與NaBr溶液反應(yīng)生成溴，c中溶液變成橙色，可以驗(yàn)證氧化性：Cl2＞Br2；故B不選；

C．苯與液溴在鐵作催化劑是反應(yīng)生成溴苯和溴化氫氣體；放出的溴化氫氣體中混有揮發(fā)出來的溴蒸氣，溴蒸氣也能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成溴化銀沉淀，不能驗(yàn)證苯與溴的反應(yīng)為取代反應(yīng)，故C選；

D．在Na2SO4和Na2SO3固體混合物中滴入硫酸，亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)放出二氧化硫氣體，二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，能夠檢驗(yàn)Na2SO4固體中含有Na2SO3；故D不選；

故選AC。12、BC【分析】【詳解】

A．麥芽糖的水解產(chǎn)物為葡萄糖；葡萄糖分子中含有醛基，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故A錯誤；

B．分子呈雙螺旋結(jié)構(gòu)；兩條鏈上的堿基通過氫鍵作用，腺嘌呤與胸腺嘧啶配對，鳥嘌呤與胞嘧啶配對，實(shí)現(xiàn)堿基互補(bǔ)配對，故B正確；

C．向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液發(fā)生鹽析；加水又會溶解，故C正確；

D．用甘氨酸()和丙氨酸()縮合最多可形成4種二肽；故D錯誤；

選BC。三、填空題(共7題，共14分)13、略

【分析】【詳解】

(1)電離時(shí)吸熱，當(dāng)溫度升高時(shí)，能促進(jìn)弱酸的電離，所以K值增大；

(2)根據(jù)電離平衡常數(shù)，K值越大，電離程度越大，酸性越強(qiáng)，K值越小，電離程度越弱，酸性越弱，所以酸性最強(qiáng)的是H3PO4，最弱的是HS-；

(3)HClO的電離常數(shù)K=3.0×10-8，比H2CO3的電離常數(shù)小，比的電離常數(shù)大，所以CO2與NaClO溶液反應(yīng)生成故離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=HCO+HClO

(4)設(shè)氫氧化鈉溶液和醋酸溶液均為1升,pH＝a的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉物質(zhì)的量為10a-14mol，二者恰好完全反應(yīng)，說明醋酸的物質(zhì)的量為10a-14mol，pH＝b的醋酸溶液氫離子的物質(zhì)的量為10-bmol，則醋酸的電離平衡常數(shù)K==1014-a-2b。【解析】增大H3PO4HS-ClO-+CO2+H2O=HCO+HClO1014-a-2b14、略

【分析】【分析】

(3)石灰乳和H2S反應(yīng)得Ca(HS)2和H2O，CaCN2、Ca(HS)2和H2O反應(yīng)得(NH2)2CS和Ca(OH)2，冷卻、分離得(NH2)2CS產(chǎn)品，Ca(OH)2循環(huán)使用；

NaOH溶液和I2反應(yīng)得NaIO和NaI，樣品溶液中(NH2)2CS和NaIO反應(yīng)，由于NaOH的具體量沒給，所以存在NaIO未完全反應(yīng)的可能，加HCl將NaIO“還原”為I2(由IO-+I-+2H+=I2+H2O可知，NaIO和I2的物質(zhì)的量之比=1:1，該步得到的I2的物質(zhì)的量和未反應(yīng)的NaIO的物質(zhì)的量相等)，用Na2S2O2溶液反滴定剩余的I2。通過消耗Na2S2O2的量計(jì)算剩余的I2，I2的總物質(zhì)的量減去剩余的I2即為“步驟2”消耗的I2，再根據(jù)4I2~4NaIO~(NH2)2CS計(jì)算(NH2)2CS的質(zhì)量，從而計(jì)算(NH2)2CS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【詳解】

(1)S和C形成雙鍵，S應(yīng)顯-2價(jià)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的化合物要么含有酚羥基，要么含有SCN-，結(jié)合硫脲分子的組成可知，該化合物應(yīng)為NH4SCN，故答案為：-2；NH4SCN；

(2)每個H原子形成1對共用電子，每個N原子形成3對共用電子，每個C原子形成4對共用電子，所以氨基腈的電子式為：故答案為：

(3)①由圖可知，反應(yīng)物為CaCN2、Ca(HS)2、H2O，生成物為(NH2)2CS、Ca(OH)2，所以反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為2CaCN2+Ca(HS)2+6H2O=2(NH2)2CS+3Ca(OH)2，故答案為：2CaCN2+Ca(HS)2+6H2O=2(NH2)2CS+3Ca(OH)2；

②“步驟2”后，有一部分NaIO可能有剩余，這樣會使測定結(jié)果偏大，“步驟3”加HCl的目的是將未反應(yīng)的NaIO轉(zhuǎn)化為I2，反應(yīng)的離子方程式為：IO-+I-+2H+=I2+H2O。“步驟4”用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O2溶液滴定溶液中的I2，以淀粉為指示劑，滴定終點(diǎn)前，溶液中有I2，溶液為藍(lán)色，滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液中I2被消耗完，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色，故答案為：IO-+I-+2H+=I2+H2O；由藍(lán)色變?yōu)闊o色；

③結(jié)合I2+2Na2S2O2=2NaI+Na2S4O6可知，和Na2S2O2反應(yīng)的I2的物質(zhì)的量=mol，“步驟2”消耗的I2的物質(zhì)的量=mol，由2NaOH+I2=NaIO+NaI+H2O，4NaIO+(NH2)2CS+H2O=(NH2)2CO+4NaI+H2SO2可知：4I2~4NaIO~(NH2)2CS，所以，溶液中(NH2)2CS的物質(zhì)的量=mol。則樣品中(NH2)2CS的質(zhì)量=×76×g，所以該樣品中(NH2)2CS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==故答案為：【解析】-2NH4SCN2CaCN2+Ca(HS)2+6H2O=2(NH2)2CS+3Ca(OH)2IO-+I-+2H+=I2+H2O由藍(lán)色變?yōu)闊o色15、略

【分析】【詳解】

（1）測得混合溶液為堿性溶液，又CO32-、SO32-發(fā)生水解反應(yīng)而使溶液顯堿性，所以溶液中含CO32-、SO32-中的至少一種，故答案為：含CO32-、SO32-中的至少一種，CO32-、SO32-水解顯堿性。

（2）加入鹽酸后，生成無色無味氣味。該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則一定含有CO32-，一定不含SO32-，否則生成刺激性氣味的氣體二氧化硫，故答案為：含CO32-、不含SO32-；加入鹽酸后，生成無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，該氣體是CO2，若含SO32-，則生成SO2，SO2有刺激性氣味，故不含SO32-。

（3）加CCl4后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色，說明沒有Br2、I2生成，則一定不含有Br-和I-，故答案為：不含Br-和I-；若含Br－和I－滴加氯水則會生成Br2、I2，CCl4層應(yīng)變色，現(xiàn)CCl4層未變色，則不含Br-和I-。

（4）加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀在足量鹽酸中不能完全溶解，可說明還含有SO42-，故答案為：含SO42-，BaSO4不能溶解于鹽酸中。

（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)不能確定是否含有NO3-，故答案為：NO3-。

（6）檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+的方法：在溶液中加入氫氧化鈉溶液，加熱后能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體即氨氣，則溶液中含有NH4+，若無，則不含NH4+，故答案為：取少量溶液，加入氫氧化鈉溶液，加熱，若有刺激性氣味(若有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的)的氣體產(chǎn)生，則含有NH4+，若無，則不含。【解析】含CO32―、SO32―中的至少一種CO32―、SO32―水解顯堿性含CO32―、不含SO32―加入鹽酸后，生成無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，該氣體是CO2。若含SO32―，則生成SO2，SO2有刺激性氣味，故不含SO32―(合理即得分)不含Br―和I―若含Br－和I－滴加氯水則會生成Br2、I2，CCl4層應(yīng)變色，現(xiàn)CCl4層未變色，則不含Br―和I―含SO42―BaSO4不能溶解于鹽酸中NO3―取少量溶液，加入氫氧化鈉溶液，加熱，若有刺激性氣味(若有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的)的氣體產(chǎn)生，則含有NH4+，若無，則不含16、略

【分析】【分析】

【詳解】

質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子之間互為同位素，符合要求的為序號③，故此處填③；分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，間二甲苯和乙苯分子式均為C8H10，但結(jié)構(gòu)不同，符合題意，故此處填②；結(jié)構(gòu)相似，組成相差若干個CH2的有機(jī)物互為同系物，符合要求的為④⑤，故此處填④⑤；同素異形體指同種元素的不同單質(zhì)，序號①符合要求，故此處填①。【解析】①.③②.②③.④⑤④.①17、略

【分析】【詳解】

氨基酸生成二肽，就是兩個氨基酸分子脫去一個水分子。當(dāng)同種氨基酸脫水時(shí)，生成2種二肽，當(dāng)異種氨基酸脫水時(shí)，可以是甘氨酸脫羥基，丙氨酸脫氫，也可以是丙氨酸脫羥基，甘氨酸脫氫，生成2種二肽。所以共有4種。故正確?！窘馕觥空_18、略

【分析】【分析】

由乳酸和A反應(yīng)得到乳酸乙酯可知A為乙醇；乳酸含-OH和羧基；在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)得到聚乳酸。

【詳解】

(1)由乳酸的結(jié)構(gòu)簡式可知乳酸的分子式為C3H6O3；乳酸分子中有兩個含氧官能團(tuán)；其中一個是羥基，另一個含氧官能團(tuán)的名稱是羧基；

(2)乳酸易溶于水；是因?yàn)槿樗崮芘c水形成氫鍵；乳酸中含-COOH，水垢的主要成分是碳酸鈣，乳酸可用于清除水垢，是因?yàn)樗哂斜忍妓釓?qiáng)的酸性；

(3)聚乳酸的平均相對分子質(zhì)量可表示為72n+18；n越大，聚乳酸的平均相對分子質(zhì)量越大；

(4)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知乳酸和A發(fā)生酯化反應(yīng)生成乳酸乙酯，因此A為乙醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH(或C2H5OH)；乙醇分子中有3種等效氫；因此核磁共振氫譜有3組(個)吸收峰；反應(yīng)化合物A與乳酸反應(yīng)的類型是取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))；

(5)可由乳酸和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到CH3CH(OH)COOCH3，再由CH3CH(OH)COOCH3發(fā)生消去反應(yīng)得到CH2=CHCOOCH3，合成路線為CH3CH(OH)COOHCH3CH(OH)COOCH3CH2=CHCOOCH3?！窘馕觥緾3H6O3羧基氫酸越大CH3CH2OH(或C2H5OH)3取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))CH3CH(OH)COOHCH3CH(OH)COOCH3CH2=CHCOOCH319、略

【分析】【詳解】

(I)(1)儀器A的名稱是冷凝管，水的流向是“下進(jìn)上出”，水通入A的進(jìn)口為b，故答案為：冷凝管；b；

(2)若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝8.8；溶液呈堿性，則選擇的指示劑為酚酞；滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螣龎A溶液時(shí)，溶液變紅且半分鐘不褪色，故答案為：酚酞；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螣龎A溶液時(shí)，溶液變紅且半分鐘不褪色；

(3)SO2～H2SO4～2NaOH，該葡萄酒中SO2含量為：=0.24g·L－1；故答案為：0.24；

(4)該測定結(jié)果往往比實(shí)際值偏高；最可能的原因是鹽