2025年教科新版拓展型課程化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年教科新版拓展型課程化學(xué)下冊月考試卷327考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、硫及其化合物的“價(jià)-類”二維圖體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。下列有關(guān)說法正確的是。

A.硫在氧氣中燃燒直接生成B.為難溶于水的黑色固體，可溶于硝酸C.硫化氫與反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為D.可由其相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成2、實(shí)驗(yàn)室中某此氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是。選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃硫酸木炭CO2NaOH溶液

A.AB.BC.CD.D3、用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是。選項(xiàng)甲乙丙試管中現(xiàn)象A濃鹽酸二氧化錳石蕊溶液先變紅后褪色B濃氨水生石灰A1Cl3溶液先沉淀后消失C醋酸碳酸鈣BaC12溶液變渾濁D濃硝酸銅水試管口出現(xiàn)紅棕色

A.AB.BC.CD.D4、現(xiàn)有5瓶標(biāo)簽脫落的無色液體，分別為NaOH、KI、KSCN、Na2CO3、Na2SO4。下列試劑中，可以鑒別以上5種溶液的是（）A.氫氧化鋇溶液B.氯化鐵溶液C.石蕊試液D.鹽酸5、已知：①H2難溶于水；②HCl極易溶于水；③NH3極易溶于水，堿性氣體；④Cl2能溶于水；⑤SO2易溶于水。可用如下圖所示裝置干燥；收集及尾氣處理的氣體是。

A.①和②B.②和⑤C.③和④D.③和⑤6、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備供氧劑氫化鈣(CaH2)；實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

已知:①鈣能與H2O、HCl、O2等反應(yīng);②氫化鈣遇水劇烈反應(yīng)。下列說法正確的是A.相同條件下，粗鋅(含少量銅)比純鋅反應(yīng)速率慢B.酸R為濃鹽酸，裝置b中盛裝濃硫酸C.實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃酒精燈，后打開活塞KD.裝置d的作用是防止水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管7、下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確的是（）A.B.C.D.評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、晶體硼熔點(diǎn)為1873K；其結(jié)構(gòu)單元為正二十面體，結(jié)構(gòu)如圖所示。氮化硼（BN）有多種相結(jié)構(gòu)，例如六方相氮化硼與立方相氮化硼，結(jié)構(gòu)如圖所示，六方相氮化硼與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)；立方相氮化硼是超硬材料?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)硼原子有___種不同能量的電子，第二周期中，第一電離能介于硼元素與氮元素之間的元素有___種。

（2）晶體硼為___（填晶體類型），結(jié)構(gòu)單元由___個(gè)硼原子構(gòu)成，共含有___個(gè)B-B鍵。

（3）關(guān)于氮化硼兩種晶體的說法，正確的是___。

a.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵。

b.六方相氮化硼層間作用力??；所以質(zhì)地軟。

c.兩種晶體均為分子晶體。

d.兩種晶體中的B-N鍵均為共價(jià)鍵。

（4）NH4BF4是合成氮化硼納米管的原料之一，1molNH4BF4含有___mol配位鍵。9、研究CO還原NOx對環(huán)境的治理有重要意義；相關(guān)的主要化學(xué)反應(yīng)有：

ⅠNO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）ΔH1

Ⅱ2NO2（g）+4CO（g）N2（g）+4CO2（g）ΔH2＜0

Ⅲ2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）ΔH3＜0

（1）已知：每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為。NO2COCO2NO819kJ1076kJ1490kJ632kJ

①根據(jù)上述信息計(jì)算ΔH1=_______kJ·molˉ1。

②下列描述正確的是_______。

A在絕熱恒容密閉容器中只進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ；若壓強(qiáng)不變，能說明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)。

B反應(yīng)ⅡΔH＜0；ΔS＜0；該反應(yīng)在低溫下自發(fā)進(jìn)行。

C恒溫條件下；增大CO的濃度能使反應(yīng)Ⅲ的平衡向正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大。

D上述反應(yīng)達(dá)到平衡后；升溫，三個(gè)反應(yīng)的逆反應(yīng)速率均一直增大直至達(dá)到新的平衡。

（2）在一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，NO2和CO的起始物質(zhì)的量比為1∶2進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)在無分子篩膜時(shí)二氧化氮平衡轉(zhuǎn)化率和有分子篩膜時(shí)二氧化氮轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出N2。

①二氧化氮平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因?yàn)開______。

②P點(diǎn)二氧化氮轉(zhuǎn)化率高于T點(diǎn)的原因?yàn)開______。

（3）實(shí)驗(yàn)測得，V正＝k正·c2（NO）·c2（CO），V逆＝k逆·c（N2）·c2（CO2）（k正、k逆為速率常數(shù)；只與溫度有關(guān)）。

①一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入一定量的NO和CO，只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，在tl時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)n（CO）=0.1mol，n（NO）=0.2mol，n（N2）=amol，且N2占平衡總體積的1/4則：=_______。

②在t2時(shí)刻，將容器迅速壓縮到原容積的1/2，在其它條件不變的情況下．t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)。請?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出t2-t3-t4時(shí)段，正反應(yīng)速率的變化曲線_______。

10、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

(1)1mol該有機(jī)物和過量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成________H2。

(2)該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為________。11、如圖所示的初中化學(xué)中的一些重要實(shí)驗(yàn)；請回答下列問題：

（1）圖A稱量NaCl的實(shí)際質(zhì)量是___。

（2）圖B反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__。

（3）圖C反應(yīng)的表達(dá)式為__。

（4）圖D實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_。12、某化學(xué)小組用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。

供選試劑：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的H2O2溶液、0.1mol·L-1的H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體。

(1)小組同學(xué)設(shè)計(jì)甲；乙、丙三組實(shí)驗(yàn)；記錄如下：

。

操作。

現(xiàn)象。

甲。

向裝置I的錐形瓶中加入MnO2固體，向裝置I的____中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的H2O2溶液；連接裝置I；III，打開活塞。

裝置I中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧；裝置III中有氣泡冒出；溶液迅速變藍(lán)。

乙。

向裝置II中加入KMnO4固體；連接裝置II；III，點(diǎn)燃酒精燈。

裝置III中有氣泡冒出；溶液不變藍(lán)。

丙。

向裝置II中加入____，向裝置III中再加入適量0.1mol·L-1的H2SO4溶液；連接裝置II；III，點(diǎn)燃酒精燈。

裝置III中有氣泡冒出；溶液變藍(lán)。

(2)丙實(shí)驗(yàn)中O2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

(3)對比乙、丙實(shí)驗(yàn)可知，O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是__________。為進(jìn)一步探究該條件對反應(yīng)速率的影響；可采取的實(shí)驗(yàn)措施是____________________________。

(4)由甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)推測，甲實(shí)驗(yàn)中可能是I中的白霧使溶液變藍(lán)。為了驗(yàn)證推測，可將裝置I中產(chǎn)生的氣體通入_________(填字母)溶液中，依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來證明白霧中含有H2O2。A．酸性KMnO4B．FeCl2C．H2S(5)資料顯示：KI溶液在空氣中久置的過程中會被緩慢氧化：4KI＋O2＋2H2O＝2I2＋4KOH。該小組同學(xué)取20mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍(lán)，他們猜想可能是發(fā)生了反應(yīng)___________________________________(寫離子方程式)造成的，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明他們的猜想是否正確：___________________________________。評卷人得分三、實(shí)驗(yàn)題(共9題，共18分)13、食用白醋和白酒均為家庭廚房中常見的物質(zhì)，請至少用三種方法加以區(qū)別_____、____、_____。14、煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一；為了監(jiān)測其含量，選用如下采樣和檢測方法?；卮鹣铝袉栴}：

I．采樣。

采樣步驟：

①檢驗(yàn)系統(tǒng)氣密性；

②加熱器將煙道氣加熱至140℃；

③打開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣；

④采集無塵；干燥的氣樣；

⑤關(guān)閉系統(tǒng)；停止采樣。

(1)A中裝有無堿玻璃棉，其作用是______________。

(2)C中填充的干燥劑是(填序號)______。

a．堿石灰b．無水CuSO4c．P2O5

(3)采樣步驟②加熱煙道氣的目的是______________。

Ⅱ．NOx含量的測定。

將VL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO加水稀釋至100.00mL。量取20.00mL該溶液，加入V1mLc1mol?L?1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(過量)，充分反應(yīng)后，用c2mol?L?1K2CrO7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+，終點(diǎn)時(shí)消耗V2mL。

已知：滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：

3Fe2+＋NO＋4H＋==NO↑＋3Fe3+＋2H2O

Cr2O＋6Fe2+＋14H＋=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O

則氣樣中NOx折合成NO2的含量為多少_______？(以mg?m?3為單位，請寫出具體的計(jì)算過程)15、查閱資料得知N2O5是硝酸的酸酐，常溫呈無色柱狀結(jié)晶體，微溶于冷水，可溶于熱水生成硝酸，熔點(diǎn)32.5℃，受熱易分解，很容易潮解，有毒。在通風(fēng)櫥中進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)制取N2O5的裝置圖如圖：

注：虛線框內(nèi)為該組同學(xué)自制特殊儀器，硝酸銀放置在b處。

請回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)開始前；需要打開a處活塞并鼓入空氣，目的是_______。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)；裝置C應(yīng)保持在35℃，可用的方法是_______。

(3)能證明實(shí)驗(yàn)成功制得N2O5的現(xiàn)象是_______。

(4)裝置D中的試劑是濃硫酸；作用是_______。

(5)裝置E燒杯中的試劑為_______。16、碳酸鑭為白色粉末、難溶于水、分解溫度900℃，可用于治療高磷酸鹽血癥.在溶液中制備時(shí)，形成水合碳酸鑭如果溶液堿性太強(qiáng)，易生成受熱分解的堿式碳酸鑭已知酒精噴燈溫度可達(dá)1000℃?；卮鹣铝袉栴}：

(1)用如圖裝置模擬制備水合碳酸鑭：

①儀器B的名稱為_______。

②裝置接口的連接順序?yàn)閒→_______。

③Z中應(yīng)先通入：_______(化學(xué)式)，后通入過量的另一種氣體，該氣體需要過量的原因是_______。

④該反應(yīng)中生成副產(chǎn)物氯化銨，請寫出生成水合碳酸鑭的化學(xué)方程式：_______。

(2)甲小組通過以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證制得的樣品中不含并測定水合碳酸銅中結(jié)晶水的含量，將石英玻璃A管稱重，記為將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為將裝有試劑的裝置C稱重，記為按圖示連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)步驟：

①打開和緩緩?fù)ㄈ?/p>

②數(shù)分鐘后關(guān)閉打開點(diǎn)燃酒精噴燈，加熱A中樣品：

③一段時(shí)間后，熄滅酒精燈，打開通入數(shù)分鐘后關(guān)閉和冷卻到室溫，稱量A.重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為(此時(shí)裝置A中為).稱重裝置C，記為

①實(shí)驗(yàn)中第二次通入的目的為_______。

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，當(dāng)_______，說明制得的樣品中不含有計(jì)算水合碳酸鑭化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目_______(列式表示).(用含的式子表示)17、某校同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以MgCl2鹵液(主要含MgCl2)為原料制取活性MgO?；卮鹣铝袉栴}：

(1)甲組設(shè)計(jì)下列裝置制取氨氣和二氧化碳。

①用生石灰和濃氨水制取NH3可選用的裝置是_______(填“A”“B”或“AB”)。

②若用石灰石和稀鹽酸制取CO2，反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(2)乙組利用甲組制備的NH3和CO2制取3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O。

①接口b處通入的氣體是_________________(填化學(xué)式)。

②裝置D的作用是______________________________________。

③生成3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O的化學(xué)方程式為____________________。

(3)丙組灼燒3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O制活性MgO時(shí)，所需的硅酸鹽質(zhì)儀器除酒精燈和坩堝外，還需要______________。18、氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯(SO2Cl2)的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)△H＝－97.3kJ/mol。

有關(guān)信息如下：硫酰氯通常條件下為無色液體；熔點(diǎn)為－54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”，100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發(fā)生分解。回答下列問題：

(1)裝置甲中儀器A的名稱為__________，甲中活性炭的作用是__________，B的作用為________________；

(2)裝置丁中儀器C中試劑為濃鹽酸，則裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________；

(3)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________，從中分離產(chǎn)物的方法是___________(填字母)；

A.重結(jié)晶B.過濾C.蒸餾D.萃取。

(4)裝置丙的作用為_____________________，若缺少裝置乙，氯氣和二氧化硫可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________；

(5)為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，宜進(jìn)行的操作有_________(填序號)。

①先通氣、再通冷凝水②控制氣流速率；宜慢不宜快。

③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫④加熱三頸燒瓶19、為了測定含氰廢水中CN－的含量，某化學(xué)小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。關(guān)閉活塞a，將100ml含氰廢水與過量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應(yīng)，打開活塞b，滴入稀硫酸，然后關(guān)閉活塞b。

（1）B中盛裝稀硫酸的儀器的名稱是_____________。

（2）裝置D的作用是_________________，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________。

（3）待裝置B中反應(yīng)結(jié)束后；打開活塞a，經(jīng)過A裝置緩慢通入一段時(shí)間的空氣。

①若測得裝置C中生成59.1mg沉淀，則廢水中CN－的含量為_________mg·L-1。

②若撤去裝置A，直接向裝置B中緩慢通入一段時(shí)間的空氣，則測得含氰廢水中CN－的含量__________（選填“偏大”；“偏小”、“不變”）。

（4）向B中滴入稀硫酸后會發(fā)生某個(gè)副反應(yīng)而生成一種有毒的黃綠色氣體單質(zhì)，該副反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（5）除去廢水中CN－的一種方法是在堿性條件下，用H2O2將CN－氧化生成N2，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。20、某小組探究清洗試管（內(nèi)壁附著銀鏡）的反應(yīng)原理；進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

I.初步探究。

（1）將稀硝酸加入附著銀鏡的試管中；記錄現(xiàn)象如下：

。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

實(shí)驗(yàn)操作。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

銀鏡上出現(xiàn)氣泡；在液面下方為無色氣體，在試管口附近；試管內(nèi)壁上的銀逐漸溶解。

銀鏡上出現(xiàn)氣泡；在液面下方為無色氣體，在試管口附近；試管內(nèi)壁上的銀逐漸溶解。

①補(bǔ)全反應(yīng)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象___。

②實(shí)驗(yàn)Ⅰ中銀鏡消失發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（2）為消除實(shí)驗(yàn)Ⅰ中氮氧化物的污染；將雙氧水溶液加入附著銀鏡的試管中。

。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

實(shí)驗(yàn)操作。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

劇烈反應(yīng)；有大量無色氣體產(chǎn)生，該氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃；試管內(nèi)壁上的銀逐漸溶解。

劇烈反應(yīng)；有大量無色氣體產(chǎn)生，該氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃；試管內(nèi)壁上的銀逐漸溶解。

①由現(xiàn)象推測H2O2將Ag氧化為Ag+；但通過實(shí)驗(yàn)排除了這種可能。該實(shí)驗(yàn)方案是：在反應(yīng)后的液體中，加入___。

②查閱資料發(fā)現(xiàn)：該實(shí)驗(yàn)中銀鏡溶解后最終產(chǎn)物為顆粒很?。ㄖ睆皆?～100nm之間）的Ag；其分散在液體中，肉眼無法識別。該同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)了這種可能性。他的操作及現(xiàn)象是：___。

③寫出該實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

II.查閱資料；繼續(xù)探究。

查閱文獻(xiàn)：Ag2O+4NH3?H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O

（3）探究Ag?2O在H?2O?2分解反應(yīng)中的作用；進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

。

實(shí)驗(yàn)Ⅲ

實(shí)驗(yàn)操作。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

劇烈反應(yīng)；產(chǎn)生大量的無色氣體，同時(shí)在試管底部仍有少量黑色固體。

劇烈反應(yīng)；產(chǎn)生大量的無色氣體，同時(shí)在試管底部仍有少量黑色固體。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ的現(xiàn)象猜想：Ag?2O在反應(yīng)中作氧化劑。繼續(xù)實(shí)驗(yàn)；在實(shí)驗(yàn)Ⅲ反應(yīng)后的試管中加入足量的溶液x后，固體仍有剩余。由此驗(yàn)證了該猜想的正確。

①在實(shí)驗(yàn)中加入足量的溶液x是____。

②實(shí)驗(yàn)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。21、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4），也稱為保險(xiǎn)粉，Na2S2O4易溶于水，難溶于甲醇，具有極強(qiáng)的還原性，易被空氣氧化，在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定。工業(yè)上常用制備Na2S2O4的方法有I鋅粉法；II甲酸鈉法。

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室模擬鋅粉法的裝置如下（加熱等輔助儀器略去）

（1）第一步，將A中生成的氣體通往B中進(jìn)行反應(yīng)，B中裝的是顆粒度約為180μm的鋅粉與水形成的分散系，該分散系為___(填“溶液”、“膠體”或“懸濁液”)。在B裝置生成連二亞硫酸鋅的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。

（2）第二步，加入NaOH溶液，于28～35℃下反應(yīng)生成Na2S2O4和一種白色沉淀，沉淀的成分為___（寫化學(xué)式）。

（3）第三步，將第二步的混合物過濾，并向?yàn)V液中加入固體NaCl，冷卻至20℃，便有Na2S2O4晶體析出；用平衡移動(dòng)的原理解釋加入NaCl固體的作用是___。

第四步，過濾，用甲醇洗滌濾渣，干燥，得到Na2S2O4晶體。

II．實(shí)驗(yàn)室模擬甲酸鈉法的裝置如下（加熱等輔助儀器略去）

第一步；在F裝置中加入甲酸鈉濃溶液；氫氧化鈉，甲醇(溶劑)的混合液；

第二步；向裝置F中通入二氧化硫；

第三步；75℃加熱一段時(shí)間，裝置中有晶體析出，并產(chǎn)生大量氣體；

第四步；過濾；洗滌、干燥，收集產(chǎn)品。

（4）裝置F中制備連二亞硫酸鈉的化學(xué)方程式可表示為___。

（5）已知某溫度下，H2SO3的電離常數(shù)為K1≈1.5×10－2，K2≈1.0×10－7，H2CO3的電離常數(shù)為K1≈4.4×10－7，K2≈4.7×10－11。裝置G用于吸收未反應(yīng)完的SO2和反應(yīng)產(chǎn)生的CO2。該溫度下當(dāng)G溶液中HSO3－、SO32－離子濃度相等時(shí)，溶液的pH約為___。

甲酸鈉法于1968年實(shí)現(xiàn)工業(yè)化，繼而逐漸替代了鋅粉法生產(chǎn)連二亞硫酸鈉。與鋅粉法相比，甲酸鈉法的優(yōu)點(diǎn)在于___。評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共1題，共3分)22、G是一種治療心血管疾病的藥物；合成該藥物的一種路線如下。

已知：R1CH2BrR1CH=CHR2

完成下列填空：

(1)寫出①的反應(yīng)類型_______。

(2)反應(yīng)②所需的試劑和條件_______。

(3)B中含氧官能團(tuán)的檢驗(yàn)方法_______。

(4)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式_______。

(5)寫出F→G的化學(xué)方程式_______。

(6)寫出滿足下列條件，C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③含苯環(huán)；④含有5個(gè)化學(xué)環(huán)境不同的H原子。

(7)設(shè)計(jì)一條以乙烯和乙醛為原料(其它無機(jī)試劑任選)制備聚2-丁烯（）的合成路線_______。(合成路線常用的表達(dá)方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物)評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共8分)23、醋酸乙烯(CH3COOCH=CH2)是一種重要的有機(jī)化工原料，以二甲醚(CH3OCH3)與合成氣(CO、H2)為原料,醋酸鋰；碘甲烷等為催化劑；在高壓反應(yīng)釜中一步合成醋酸乙烯及醋酸?；卮鹣铝袉栴}:

(1)常溫下,將濃度均為amol/L的醋酸鋰溶液和醋酸溶液等體積混合，測得混合液的pH=b，則混合液中c(CH3COO-)=______mol/L(列出計(jì)算式即可)。

(2)合成二甲醚:Ⅰ.2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)ΔH1=-91.8kJ/mol;

Ⅱ.2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-23.5kJ/mol;

Ⅲ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41.3kJ/mol.

已知:H-H的鍵能為436kJ/mol，C=O的鍵能為803kJ/mol，H-O的鍵能為464kJ/mol，則C≡O(shè)的鍵能為_____kJ/mol.

(3)二甲醚(DME)與合成氣一步法合成醋酸乙烯(VAC)的反應(yīng)方程式為2CH3OCH3(g)+4CO(g)+H2(g)CH3COOCH=CH2(g)+2CH3COOH(g)，T℃時(shí),向2L恒容密閉反應(yīng)釜中加入0.2molCH3OCH3、0.4molCO、0.1molH2發(fā)生上述反應(yīng),10min達(dá)到化學(xué)平衡；測得VAC的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%。

①0~10min內(nèi),用CO濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=______;該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。

②下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填選項(xiàng)字母)。

A、V正(DME)=v逆(H2)≠0B；混合氣體的密度不再變化。

C、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化D；c(CO):c(VAC)=4:1

③如圖是反應(yīng)溫度對二甲醚(DME)的轉(zhuǎn)化率和醋酸乙烯(VAC)選擇性(醋酸乙烯的選擇性Svac=)的影響，該反應(yīng)的ΔH______0(填“>”“<”或“=”);控制的最佳溫度是___________.

④保持溫度不變,向反應(yīng)釜中通入氬氣增大壓強(qiáng),則化學(xué)平衡______(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向"或“不”)移動(dòng)。

24、利用空氣氧化NO；成本低廉，很具有研究價(jià)值?；卮鹣铝袉栴}：

(1)NO氧化反應(yīng)機(jī)理可能涉及如下過程：

Ⅰ．(快反應(yīng))

Ⅱ．(慢反應(yīng))

Ⅲ．(快反應(yīng))

上述反應(yīng)_______(填序號)決定NO的氧化反應(yīng)速率；已知?jiǎng)t反應(yīng)的_______(用a、b、c的代數(shù)式表示，a、b；c均為正值)。

(2)已知反應(yīng)Ⅰ：v正=k1·c2(NO)，v逆=k2·c[(NO)2]，k1、k2為速率常數(shù)，僅受溫度影響。下列敘述錯(cuò)誤的是_______(填字母)。

A．反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)，可推知

B．反應(yīng)Ⅱ的活化能低于反應(yīng)Ⅰ的活化能。

C．增大NO的濃度，增大；升高溫度，增大。

(3)一定條件下，將和按物質(zhì)的量之比2：1充入反應(yīng)容器，發(fā)生反應(yīng)：其他條件相同時(shí)，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(P1、P2)下隨溫度變化的曲線如圖所示。

①_______(填“＞”“＜”或“＝”)

②400℃、條件下，O2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______%。

③700℃、p2條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______(以分壓表示；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)恒容條件下，為提高NO轉(zhuǎn)化為NO2的平衡轉(zhuǎn)化率可采取的措施為_______(任寫一種)。25、十九大報(bào)告提出“要像對待生命一樣對待生態(tài)環(huán)境”；對硫；氮等元素形成的有毒有害氣體進(jìn)行處理成為科學(xué)研究熱點(diǎn)。請回答下列問題：

Ⅰ．SO2主要來源于含硫燃料的燃燒，燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng)2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g)ΔH=-681.8kJ/mol對煤進(jìn)行脫硫處理以減少SO2的排放。T℃時(shí)，將煤燃燒產(chǎn)生的氣體收集于一密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，測得各物質(zhì)的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下：。時(shí)間(min)

濃度(mol?L-1)01020304050O21.000.790.600.600.640.64CO200.420.800.800.880.88

(1)10~20min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(SO2)=__；升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K__(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是___(填字母)。

A．通入一定量的O2

B．加入一定量的碳酸鈣粉末。

C．適當(dāng)縮小容器的體積。

D．加入合適的催化劑。

Ⅱ．NOx的排放主要來自于汽車尾氣，NOx的脫除方法基本一致；即設(shè)法將其轉(zhuǎn)化為氮?dú)狻?/p>

(3)已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH1=-113kJ/mol

6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g)ΔH2=-227kJ/mol

4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)ΔH3=-57kJ/mol

則2O3(g)=3O2(g)是___反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，O3氧化脫除氮氧化物的總反應(yīng)是NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)ΔH4=___kJ/mol，最后將NO2與恰當(dāng)?shù)倪€原劑反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2而脫除。

(4)常見的汽車尾氣處理原理是使尾氣(含適當(dāng)比例的NO；CO)通過裝有高效催化劑的處理裝置；發(fā)生反應(yīng)：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。請根據(jù)以下相關(guān)數(shù)據(jù)，分析采用此法能否有效消除NO、CO尾氣污染___(填“能”或“否”)，理由是__(通過必要的計(jì)算加以說明)。反應(yīng)25℃時(shí)的平衡常數(shù)反應(yīng)I：2NO(g)N2(g)+O2(g)K1=1×1030反應(yīng)II：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)K2=1×10-92

(5)用NH3催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染，其反應(yīng)原理為：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)。一定溫度下，在某恒定壓強(qiáng)為P的密閉容器中充入一定量的NO、NO2和NH3，達(dá)到平衡狀態(tài)后，容器中含n(NO)=amol，n(NO2)=2amol，n(NH3)=2amol，n(N2)=2bmol，且N2(g)的體積分?jǐn)?shù)為請計(jì)算此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=__(用只含P的代數(shù)式表示，且化至最簡式。已知：對于有氣體參加的反應(yīng)，可用某組分的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度計(jì)算平衡常數(shù)，記作KP。某組分的平衡分壓=P×該組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。26、2019年10月27日；國際清潔能源會議(ICCE2019)在北京開幕，碳化學(xué)成為這次會議的重要議程。甲醇；甲醛(HCHO)等碳化合物在化工、醫(yī)藥、能源等方面都有廣泛的應(yīng)用。

(1)甲醇脫氫法可制備甲醛(反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣態(tài))；反應(yīng)生成1molHCHO過程中能量變化如圖1。

已知：

則反應(yīng)_______

(2)氧化劑可處理甲醛污染，結(jié)合圖2分析春季(水溫約為15℃)應(yīng)急處理被甲醛污染的水源應(yīng)選擇的試劑_______(填化學(xué)式)。

(3)納米二氧化鈦催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)?H=akJ?mol-1。

①按投料比將H2與CO充入VL恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測定CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖3所示。則a=_______(填“>”或“<”)0；壓強(qiáng)由小到大的關(guān)系是_______。

②在溫度為T1℃，向某恒容密閉容器中充入H2和CO發(fā)生上述反應(yīng)，起始時(shí)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為圖3中的M點(diǎn)對應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，則在該溫度下，對應(yīng)的N點(diǎn)的平衡常數(shù)為_______(保留3位有效數(shù)字)。

(4)工業(yè)上利用CH4(混有CO和H2)與水蒸氣在一定條件下制取H2：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)?H=+203kJ?mol-1.該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率表達(dá)式為為速率常數(shù)，在某溫度下測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：。CO濃度()H2濃度()逆反應(yīng)速率()0.1c18.0c2c116.0c20.156.75

由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下，c2=_______，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率常數(shù)K=_______

(5)科研人員設(shè)計(jì)了甲烷燃料電池并用于電解。如圖所示，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3與ZrO2的固體，可在高溫下傳導(dǎo)O2-。

①C極的Pt為_______極(選填“陽”或“陰”)。

②該電池工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)方程式為_______。

③用該電池電解飽和食鹽水，一段時(shí)間后收集到標(biāo)況下氣體總體積為112mL，則電解后所得溶液在25℃時(shí)pH=_______(假設(shè)電解前后NaCl溶液的體積均為500mL)。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共8分)27、NH3具有易液化、含氫密度高、應(yīng)用廣泛等優(yōu)點(diǎn)，NH3的合成及應(yīng)用一直是科學(xué)研究的重要課題。

(1)以H2、N2合成NH3；Fe是常用的催化劑。

①基態(tài)Fe原子的電子排布式為___________。

②實(shí)際生產(chǎn)中采用鐵的氧化物Fe2O3、FeO，使用前用H2和N2的混合氣體將它們還原為具有活性的金屬鐵。鐵的兩種晶胞(所示圖形為正方體)結(jié)構(gòu)示意如下：

i.兩種晶胞所含鐵原子個(gè)數(shù)比為___________。

ii.圖1晶胞的棱長為apm(1pm=1×10-10cm)，則其密度ρ=___________g·cm-3。

③我國科學(xué)家開發(fā)出Fe—LiH等雙中心催化劑，在合成NH3中顯示出高催化活性。第一電離能(I1)：I1(H)＞I1(Li)＞I1(Na)，原因是___。

(2)化學(xué)工業(yè)科學(xué)家侯德榜利用下列反應(yīng)最終制得了高質(zhì)量的純堿：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

①1體積水可溶解1體積CO2，1體積水可溶解約700體積NH3。NH3極易溶于水的原因是_____。

②反應(yīng)時(shí)，向飽和NaCl溶液中先通入______。

③NaHCO3分解得Na2CO3。空間結(jié)構(gòu)為________。

(3)NH3、NH3BH3(氨硼烷)儲氫量高，是具有廣泛應(yīng)用前景的儲氫材料。元素HBN電負(fù)性2.12.03.0

①NH3的中心原子的雜化軌道類型為___________。

②NH3BH3存在配位鍵，提供空軌道的是___________。

③比較熔點(diǎn)：NH3BH3___________CH3CH3(填“＞”或“＜”)。28、硼是第ⅢA族中唯一的非金屬元素；可以形成眾多的化合物?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)硼原子的電子排布式為_______，占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_______形。

(2)氨硼烷是目前最具潛力的儲氫材料之一。

①氨硼烷能溶于水，其主要原因是_______。

②分子中存在配位鍵，提供孤電子對的原子是_______(填元素符號)；與互為等電子體的分子_______(任寫一種滿足條件的分子式)。

③氨硼烷分子中與N相連的H呈正電性，與B原子相連的H呈負(fù)電性，它們之間存在靜電相互吸引作用，稱為雙氫鍵，用“”表示。以下物質(zhì)之間可能形成雙氫鍵的是_______。

A.和B.LiH和HCNC.和D.和

(3)自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學(xué)式寫作實(shí)際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個(gè)和兩個(gè)縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫成其結(jié)構(gòu)如圖1所示，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，陰離子中B原子的雜化軌道類型為_______，該晶體中不存在的作用力是_______(填字母)。

A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.氫鍵D.金屬鍵。

(4)硼氫化鈉是一種常用的還原劑；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示：

①的配位數(shù)是_______。

②已知硼氫化鈉晶體的密度為代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，則與之間的最近距離為_______nm(用含的代數(shù)式表示)。

③若硼氫化鈉晶胞上下底心處的被取代，得到晶體的化學(xué)式為_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

由圖可知分別為

【詳解】

A．硫在氧氣中燃燒直接生成不是A錯(cuò)誤；

B．可與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B正確；

C．硫化氫與反應(yīng)方程式為氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比應(yīng)為C錯(cuò)誤；

D．是不能由硫和銅直接反應(yīng)生成，D錯(cuò)誤。

故答案選B。2、B【分析】【詳解】

A.氨氣密度比空氣密度小，應(yīng)該采取向下排空氣法收集，裝置C中的導(dǎo)管應(yīng)該為短進(jìn)長出，故A錯(cuò)誤；B.濃硫酸可以與亞硫酸鈉反應(yīng)，生成二氧化硫，SO2密度比空氣密度大，能使用向上排空氣法收集，SO2氣體能與氫氧化鈉溶液迅速反應(yīng)，所以吸收裝置中要防倒吸，圖中收集裝置和吸收裝置都合理，所以B選項(xiàng)是正確的；C項(xiàng)，稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO,NO不能用排空氣法收集，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，濃硫酸與木炭反應(yīng)需要加熱，而且同時(shí)生成二氧化硫，在C中收集不到CO2,故D錯(cuò)誤。綜合以上分析；本題答案為B。

點(diǎn)睛：本題考查氣體的制備、收集和尾氣處理等實(shí)驗(yàn)知識，要求熟悉各種常見氣體的制備、收集和尾氣處理方法，平時(shí)要多積累勤總結(jié)。3、D【分析】【詳解】

A.濃鹽酸與MnO2在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。該裝置為加熱；反應(yīng)不能發(fā)生。故A錯(cuò)誤；

B.把濃氨水滴加在生石灰上，由于CaO與水發(fā)生反應(yīng)，消耗水，產(chǎn)生的Ca(OH)2溶解放熱，會加速氨水的分解，產(chǎn)生氨氣。把氨氣通入到A1Cl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋3NH3＋3H2O＝3NH4+＋Al(OH)3↓。因?yàn)镹H3·H2O是弱堿，不能溶解產(chǎn)生的Al(OH)3沉淀。因此現(xiàn)象有誤。故B錯(cuò)誤；

C.把醋酸加入到碳酸鈣中，發(fā)生反應(yīng)：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑。把氣體通入到BaC12溶液中時(shí)，因?yàn)樗嵝訦Cl>H2CO3。所以不會發(fā)生反應(yīng)；試管中不會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。故C錯(cuò)誤；

D.濃硝酸在常溫下與Cu發(fā)生反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。3NO2+H2O=2HNO3+NO。O2+2NO=2NO2。NO2是紅棕色的氣體。故D正確。

故選D。4、B【分析】【詳解】

A.Na2CO3、Na2SO4與氫氧化鋇溶液反應(yīng)均生成白色沉淀；A錯(cuò)誤；

B.NaOH與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵的紅褐色沉淀、KI與氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色、KSCN與氯化鐵溶液反應(yīng)，溶液變成血紅色、Na2CO3與氯化鐵溶液雙水解生成氫氧化鐵的紅褐色沉淀和二氧化碳?xì)怏w、Na2SO4與氯化鐵溶液不反應(yīng)；B正確；

C.NaOH、Na2CO3呈堿性；均能使石蕊變藍(lán)，C錯(cuò)誤；

D.NaOH與鹽酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成氣體，KI、KSCN、Na2SO4與鹽酸不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案為：B。5、B【分析】【詳解】

H2難溶于水,密度比空氣?。挥孟蛳屡艢夥ɑ蚺潘ㄊ占?，故①不符合題意；

②HCl極易溶于水；密度比空氣大且HCl與濃硫酸不反應(yīng)，故②符合題意；

③NH3極易溶于水；密度比空氣小，用向下排氣法收集，氨氣是顯堿性氣體能和濃硫酸反應(yīng)，故③不符合題意；

④Cl2能溶于水但溶解度不大；所以不能用水做吸收液，故④不符合題意；

⑤SO2易溶于水；密度比空氣大，和濃硫酸不反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥，故⑤符合題意；

根據(jù)上述分析；符合題意的為②和⑤；

故答案：B。6、D【分析】鋅、銅和鹽酸構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率比純鋅與鹽酸反應(yīng)速率快，A錯(cuò)誤；酸R為濃鹽酸，與鋅反應(yīng)生成氫氣中含有氯化氫、水蒸氣，因此裝置b中盛裝濃硫酸，只能吸收水蒸氣，不能除去氯化氫，導(dǎo)致鈣與氯化氫反應(yīng)生成氯化鈣，影響實(shí)驗(yàn)，B錯(cuò)誤；由于鈣能夠與氧氣反應(yīng)，所以先產(chǎn)生氫氣，排凈裝置內(nèi)的空氣，然后再點(diǎn)燃酒精燈，才能保證氫氣與鈣反應(yīng)，C錯(cuò)誤；由于氫化鈣遇水劇烈反應(yīng)，所以裝置d的作用是防止水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管，影響實(shí)驗(yàn)，D正確；正確選項(xiàng)D。7、A【分析】【詳解】

A.中和熱測定實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)合理；A項(xiàng)正確；

B.濃硫酸溶于水放出大量的熱；為防止暴沸引發(fā)安全事故，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诼谷胨邢♂尣⒉煌嚢瑁珺項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.鋅比銅活潑；則鋅應(yīng)作負(fù)極（－），銅作正（＋），C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.帶磨口玻璃活塞的酸式滴定管不能盛標(biāo)準(zhǔn)溶液；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【分析】

（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1；電子位于1s；2s、2p三個(gè)能量不同的能級上；同周期元素，從左到右，第一電離能呈增大的趨勢，由于全充滿和半充滿的緣故，ⅡA族和ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素；

（2）由晶體硼熔點(diǎn)為1873K可知，晶體硼為熔沸點(diǎn)高、硬度大的原子晶體；在硼原子組成的正二十面體結(jié)構(gòu)中，每5個(gè)面共用一個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)面擁有這個(gè)頂點(diǎn)的每2個(gè)面共用一個(gè)B-B鍵，每個(gè)面擁有這個(gè)B-B鍵的

（3）a.由圖可知；立方相氮化硼中N原子和B原子之間只存在單鍵；

b.由圖可知；六方相氮化硼層間為分子間作用力，分子間作用力??；

c.由圖可知；立方相氮化硼為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體；

d.非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；

（4）NH4BF4是由NH4+和BF4—構(gòu)成，NH4+中N原子和其中一個(gè)H原子之間存在配位鍵、BF4—中B原子和其中一個(gè)F原子之間存在一個(gè)配位鍵。

【詳解】

（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1；電子位于1s；2s、2p三個(gè)能量不同的能級上，則有3種不同能量的電子；同周期元素，從左到右，第一電離能呈增大的趨勢，由于全充滿和半充滿的緣故，ⅡA族和ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素，則介于硼元素與氮元素之間的有Be、C、O三種元素，故答案為：3；3；

（2）由晶體硼熔點(diǎn)為1873K可知，晶體硼為熔沸點(diǎn)高、硬度大的原子晶體；在硼原子組成的正二十面體結(jié)構(gòu)中，每5個(gè)面共用一個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)面擁有這個(gè)頂點(diǎn)的每個(gè)等邊三角形擁有的頂點(diǎn)為20個(gè)等邊三角形擁有的頂點(diǎn)為×20=12；每2個(gè)面共用一個(gè)B-B鍵，每個(gè)面擁有這個(gè)B-B鍵的每個(gè)等邊三角形占有的B-B鍵為20個(gè)等邊三角形擁有的B-B鍵為×20=30；故答案為：12；30；

（3）a.由圖可知；立方相氮化硼中N原子和B原子之間只存在單鍵，則立方相氮化硼中含有σ鍵，不存在π鍵，故錯(cuò)誤；

b.由圖可知；六方相氮化硼層間為分子間作用力，分子間作用力小，導(dǎo)致其質(zhì)地軟，故正確；

c.由圖可知；立方相氮化硼為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，故錯(cuò)誤；

d.非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；所以N原子和B原子之間存在共價(jià)鍵，故正確；

bd正確，故答案為：bd；

（4）NH4BF4是由NH4+和BF4—構(gòu)成，NH4+中N原子和其中一個(gè)H原子之間存在配位鍵、BF4—中B原子和其中一個(gè)F原子之間存在一個(gè)配位鍵，所以含有2個(gè)配位鍵，則1molNH4BF4含有2mol配位鍵，故答案為：2?！窘馕觥竣?3②.3③.原子晶體④.12⑤.30⑥.bd⑦.29、略

【分析】【詳解】

(1)①ΔH1=E反應(yīng)物-E生成物=819+1076-1490-632=-227kJ/mol;

②A.反應(yīng)前后氣體系數(shù)不變；如果是恒溫恒容，無論平衡是否移動(dòng)，容器中的壓強(qiáng)均不變，換為絕熱容器后，隨著反應(yīng)的正向進(jìn)行，反應(yīng)放出熱量，體系溫度升高，等量氣體的壓強(qiáng)隨之增大，此時(shí)壓強(qiáng)是變量，可以作為平衡的依據(jù)，A項(xiàng)正確；

B.當(dāng)ΔH-TΔS<0時(shí)；反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，由ΔH＜0，ΔS＜0，推出該反應(yīng)低溫下自發(fā)進(jìn)行，B項(xiàng)正確；

C.增大CO的濃度可以使反應(yīng)Ⅲ的平衡向正向移動(dòng)；但是平衡常數(shù)只受到溫度的影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.溫度升高；反應(yīng)速率增大，三個(gè)反應(yīng)的逆反應(yīng)速率均增大，三個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，則平衡逆向移動(dòng)，所以平衡移動(dòng)的初期為逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，為了達(dá)到新的平衡，逆反應(yīng)速率向正反應(yīng)速率靠近，逆反應(yīng)速率會減小，所以逆反應(yīng)速率的變化趨勢為先增大后減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

(2)①反應(yīng)為放熱反應(yīng)；溫度升高，平衡向逆反應(yīng)(吸熱)方向進(jìn)行，二氧化氮轉(zhuǎn)化率降低；

②相同溫度下，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率在P點(diǎn)較高是因?yàn)槭褂昧朔肿雍Y膜，將產(chǎn)物N2分離出來；降低了產(chǎn)物的濃度，使平衡正向進(jìn)行，從而二氧化氮的轉(zhuǎn)化率提高；

(3)①列三段式求解：因?yàn)镹2占平衡總體積的1/4，所以a=0.3mol，此時(shí)為平衡狀態(tài)，有v正=v逆，即k正·c2(NO)·c2(CO)=k逆·c(N2)·c2(CO2)；

②在t2時(shí)刻，將容器迅速壓縮到原容積的1/2，壓強(qiáng)瞬間增大為原來壓強(qiáng)的兩倍，正逆反應(yīng)速率均增大，但是壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)(氣體系數(shù)減小)方向進(jìn)行，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以正反應(yīng)速率的總體趨勢為先突然增大，然后減小，直至平衡，其圖像為【解析】①.-227②.AB③.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)（或平衡常數(shù)減?。?分子篩膜從反應(yīng)體系中不斷分離出N2，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，二氧化氮轉(zhuǎn)化率升高⑤.270⑥.（起點(diǎn)的縱坐標(biāo)為16，t3時(shí)刻達(dá)到平衡，t3-t4處于平衡狀態(tài)與已有線平齊）10、略

【分析】【分析】

由結(jié)構(gòu)簡式可知；分子中含-OH；-COOH、碳碳雙鍵，結(jié)合醇、羧酸、烯烴的性質(zhì)來解答。

【詳解】

(1)該有機(jī)物中的-OH、-COOH均與Na反應(yīng)，金屬鈉過量，則有機(jī)物完全反應(yīng)，1mol該有機(jī)物含有2mol羥基和1mol羧基，由2-OH～H2↑、2-COOH～H2↑可知，和過量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5molH2；

故答案為：1.5mol；

(2)-OH、-COOH均與Na反應(yīng)，-COOH與NaOH、NaHCO3反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)消耗1.5molNa、1molNaOH、1molNaHCO3，則n(Na)：n(NaOH)：n(NaHCO3)=1.5mol:1mol:1mol=3：2：2；

故答案為：3∶2∶2?！窘馕觥竣?1.5mol②.3∶2∶211、略

【分析】【分析】

（1）托盤天平的平衡原理：稱量物質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量；

（2）鎂在空氣中劇烈燃燒；放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體氧化鎂；

（3）圖C表示銅和氧氣在加熱條件下生成黑色氧化銅；

（4）圖D表示加壓氣體體積縮?。?/p>

【詳解】

（1）稱量物質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量；15=NaCl質(zhì)量+3，NaCl的實(shí)際質(zhì)量是15g-3g=12g；

（2）鎂在空氣中燃燒的現(xiàn)象是：放出大量的熱；發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體；

（3）圖C的表達(dá)式為：銅+氧氣氧化銅；

（4）圖D表示加壓氣體體積縮小，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證分子之間的存在間隙；【解析】12g放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體銅+氧氣氧化銅驗(yàn)證分子之間的存在間隙12、略

【分析】【分析】

(1)甲實(shí)驗(yàn):根據(jù)裝置Ⅰ不要加熱制取氧氣可以知道利用的是雙氧水的分解；過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣，I中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍(lán)說明生成碘單質(zhì)；

(2)碘離子具有還原性；在酸性條件下能夠被氧化氧化成碘單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；

(3)對比乙、丙實(shí)驗(yàn)可以知道，O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件酸性環(huán)境；酸溶液中氫離子濃度不同，裝置Ⅲ中出現(xiàn)藍(lán)色的速率不同；

(4)證明Ⅰ中產(chǎn)生的氣體中含有雙氧水；氧氣和雙氧水都具有氧化性，需要利用不同性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)；

(5)該小組同學(xué)取20mL久置的KI溶液；向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍(lán)，可能是生成的碘單質(zhì)在堿溶液中發(fā)生反應(yīng)生成碘化鉀；碘酸鉀，驗(yàn)證是否正確是在未變藍(lán)色的溶液中滴入稀硫酸觀察是否變藍(lán)。

【詳解】

(1)甲實(shí)驗(yàn):根據(jù)裝置Ⅰ不需要加熱制取氧氣可以知道利用的是雙氧水的分解，過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣，向Ⅰ的錐形瓶中加入MnO2固體，向Ⅰ的分液漏斗中加入30%H2O2溶液；連接Ⅰ；Ⅲ，打開活塞，Ⅰ中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍(lán)說明生成碘單質(zhì)，故答案為：分液漏斗；

(2)碘離子具有還原性，在酸性條件下能夠被氧化成碘單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式為:O2+4I-+4H+=2I2+2H2O，故答案為：O2+4I-+4H+=2I2+2H2O；

(3)向裝置Ⅱ中加入KMnO4固體，連接裝置II、III，點(diǎn)燃酒精燈，Ⅲ中有氣泡冒出，溶液不變藍(lán)，向Ⅱ中加入KMnO4固體，Ⅲ中加入適量0.1mol·L-1的H2SO4溶液，連接Ⅱ、Ⅲ，點(diǎn)燃酒精燈，Ⅲ中有氣泡冒出，溶液變藍(lán)。對比乙、丙實(shí)驗(yàn)可以知道，O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是：酸性環(huán)境；為進(jìn)一步探究該條件對反應(yīng)速率的影響；可采取的實(shí)驗(yàn)措施是：使用不同濃度的稀硫酸作對比實(shí)驗(yàn)，故答案為：酸性環(huán)境；使用不同濃度的稀硫狻作對比實(shí)驗(yàn)；

(4)A.高錳酸鉀溶液能夠?qū)㈦p氧水氧化；導(dǎo)致高錳酸鉀溶液褪色，而氧氣不與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，如果高錳酸鉀溶液褪色可證明混合氣體中含有雙氧水，故A正確；

B.氧氣和高錳酸鉀溶液都能夠氧化亞鐵離子；無法證明混合氣體中含有雙氧水，故B錯(cuò)誤；

C.高錳酸鉀和氧氣都能夠氧化硫化氫；無法用硫化氫檢驗(yàn)混合氣體中是否含有雙氧水，故C錯(cuò)誤；

故答案為：A；

（5）KI溶液在空氣中久置的過程中會被緩慢氧化：4KI＋O2＋2H2O＝2I2＋4KOH。該小組同學(xué)取20mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍(lán)，他們猜想可能是發(fā)生了反應(yīng)的離子方程式為3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明他們的猜想是否正確的實(shí)驗(yàn)方案為：在上述未變藍(lán)的溶液中滴入0.1mol?L-1H2SO4溶液，觀察現(xiàn)象，若溶液變藍(lán)則猜想正確，否則錯(cuò)誤，故答案為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；在上述未變藍(lán)的溶液中滴入0.1mol?L-1H2SO4溶液；觀察現(xiàn)象，若溶液變藍(lán)則猜想正確，否則錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】

在做探究性實(shí)驗(yàn)的題目時(shí)，根據(jù)資料，如果沒有得到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，那么除了資料中給的化學(xué)反應(yīng)，還要考慮酸性或堿性環(huán)境的影響，結(jié)合題目的上下文進(jìn)行聯(lián)系，綜合考慮得出結(jié)論。這是解答此類題目時(shí)的難點(diǎn)?！窘馕觥糠忠郝┒稫MnO4固體O2+4I-+4H+=2I2+2H2O酸性環(huán)境使用同體積不同濃度的稀硫酸做對比實(shí)驗(yàn)A3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O在上述未變藍(lán)的溶液中滴入0.1mol?L-1H2SO4溶液，觀察現(xiàn)象，若溶液變藍(lán)則猜想正確，否則錯(cuò)誤三、實(shí)驗(yàn)題(共9題，共18分)13、略

【分析】【分析】

【詳解】

因?yàn)槭秤冒状缀桶拙凭鶠榧彝N房中常見的物質(zhì)，且兩者的味道不同，所以可以通過品嘗的方法進(jìn)行鑒別，有酸味的是白醋，有辛辣味的為白酒；也可以通過聞氣味的方法進(jìn)行區(qū)別，有醇香的是白酒，有酸味的是食醋；也可以通過化學(xué)方法進(jìn)行鑒別，分別加碳酸氫鈉，有氣體生成的是乙酸，沒有的是白酒，故答案：分別品嘗兩者的味道有酸味的為食醋；分別聞味道有醇香的是白酒；分別加碳酸氫鈉有氣體生成的是食醋?！窘馕觥糠謩e品嘗兩者的味道有酸味的為食醋分別聞味道有醇香的是白酒分別加碳酸氫鈉有氣體生成的是食醋14、略

【分析】【分析】

首先要仔細(xì)分析題目的流程圖；注意分析每一步的作用和原理，再結(jié)合題目中每個(gè)問題的提示進(jìn)行解答。

【詳解】

I．(1)A的過程叫“過濾”；所以其中玻璃棉的作用一定是除去煙道氣中的粉塵；

(2)a．堿石灰是堿性干燥劑可能與NOX反應(yīng)；所以不能使用；

b．無水CuSO4的吸水能力太差；一般不用做干燥劑，所以不能使用；

c．五氧化二磷是酸性干燥劑，與NOX不反應(yīng)；能使用；

答案選c；

(3)加熱煙道氣的目的是避免水蒸氣冷凝后，NOX溶于水中；

Ⅱ．用c2mol·L?1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+，終點(diǎn)時(shí)消耗V2mL，此時(shí)加入的為mol；所以過量的Fe2+為mol；則與硝酸根離子反應(yīng)的Fe2+為(－)mol；所以硝酸根離子為mol；根據(jù)氮元素守恒，硝酸根與NO2的物質(zhì)的量相等。考慮到配制100mL溶液取出來20mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所以NO2為mol，質(zhì)量為46×g，即mg。這些NO2是VL氣體中含有的，所以含量為mg·L-1，即為mg·m-3。【解析】除去煙道氣中的粉塵c避免水蒸氣冷凝后，NOX溶于水中15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由題意得N2O5很容易潮解；實(shí)驗(yàn)開始前，需要打開a處活塞并鼓入空氣，目的是除去裝置C中的水，故答案為除去裝置C中的水蒸氣；

(2)裝置C應(yīng)保持在35°C；而水浴加熱受熱均勻，便于控制溫度，則可用的方法是水浴；

(3)N2O5熔點(diǎn)32.5°C，裝置C應(yīng)保持在35°C，此時(shí)N2O5為液態(tài)，能證明實(shí)驗(yàn)成功制得N2O5的現(xiàn)象是裝置C中的c處由液體生成；

(4)由題意得N2O5很容易潮解，且有毒，說明E裝置的作用是尾氣處理，而E裝置中存在水蒸氣，為防止其裝置中水蒸氣回流到裝置C中，引起N2O5潮解，所以在E裝置前加個(gè)D裝置，說明D裝置的作用是吸收水蒸氣，其試劑為濃硫酸，故答案為防止裝置E中水蒸氣回流到裝置C中，引起N2O5潮解；

(5)N2O5是硝酸的酸酐，常溫呈無色柱狀結(jié)晶體，微溶于冷水，可溶于熱水生成硝酸，用堿溶液即可，裝置E燒杯中的試劑為NaOH溶液?！窘馕觥砍パb置C中的水蒸氣水浴裝置C中的c處由液體生成防止裝置E中水蒸氣回流到裝置C中，引起N2O5潮解NaOH溶液16、略

【分析】【分析】

（1）結(jié)合裝置以及所給試劑，制取水合碳酸鑭的原理為2LaCl3+6NH3+3CO2+(x+3)H2O=La2(CO3)3·xH2O↓+6NH4Cl，裝置Y制備NH3，NH3易溶于水，通入帶有球形干燥管的導(dǎo)氣管中防倒吸，裝置W制備CO2，裝有飽和碳酸氫鈉的裝置X用于除去CO2中的HCl；防止消耗過多的氨氣，在裝置Z中生成水合碳酸鑭。

（2）根據(jù)已知信息，m2-m1為La2(CO3)3·xH2O的質(zhì)量，m4-m1為La2O3的質(zhì)量，m5-m3為CO2的質(zhì)量。B中裝有濃硫酸，C中裝有堿石灰，D中堿石灰的作用是防止空氣中CO2和H2O進(jìn)入到裝置C中影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；第一次通入N2，目的是排出裝置中的空氣，防止空氣中CO2干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，第二次通入N2，將裝置中殘留的CO2全部排入裝置C中被吸收；減小實(shí)驗(yàn)誤差。

【詳解】

(1)①根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知其名稱為球形干燥管；故答案為：球形干燥管；

②結(jié)合分析可知裝置接口順序應(yīng)為f→b→a→d→e→c；故答案為：b→a→d→e→c；

③為增大CO2溶解度，提高產(chǎn)率，Z中應(yīng)先通入氨氣再通入CO2；根據(jù)題目信息可知如果溶液堿性太強(qiáng)，易生成受熱分解的堿式碳酸鑭La(OH)CO3，所以通入CO2需要過量的原因是：控制溶液不能堿性太強(qiáng)，否則易生成副產(chǎn)物堿式碳酸鑭La(OH)CO3；故答案為：氨氣；控制溶液不能堿性太強(qiáng)，否則易生成副產(chǎn)物堿式碳酸鑭La(OH)CO3；

④根據(jù)元素守恒可知化學(xué)方程式為2LaCl3+6NH3+3CO2+(x+3)H2O=La2(CO3)3·xH2O↓+6NH4Cl；故答案為：2LaCl3+6NH3+3CO2+(x+3)H2O=La2(CO3)3·xH2O↓+6NH4Cl；

(2)①第二次通入N2，將裝置中殘留的CO2全部排入裝置C中被吸收；減小實(shí)驗(yàn)誤差；故答案為：將裝置中產(chǎn)生的氣體全部吹入后續(xù)裝置中被吸收，減少實(shí)驗(yàn)誤差；

②如果制得的樣品中不含有La(OH)CO3，則由La2(CO3)3·xH2O化學(xué)式可知n(La2O3)：n(CO2)=1:3，即=n(La2O3)=n[La2(CO3)3·xH2O]，可求出水合碳酸鑭化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=故答案為：【解析】球形干燥管b→a→d→e→cNH3控制溶液不能堿性太強(qiáng)，否則易生成副產(chǎn)物堿式碳酸鑭La(OH)CO32LaCl3+6NH3+3CO2+(x+3)H2O=La2(CO3)3·xH2O↓+6NH4Cl將裝置中產(chǎn)生的氣體全部吹入后續(xù)裝置中被吸收，減少實(shí)驗(yàn)誤差17、略

【分析】【分析】

（1）①生石灰和濃氨水制取NH3反應(yīng)速率較快；選用裝置B時(shí)由于反應(yīng)速率快瓶內(nèi)氣壓過大會將固體與液體分離；

②石灰石和稀鹽酸制取CO2離子方程式：

（2）①氨氣極易溶于水需減少接觸面減緩溶解速度，故b中通入氨氣，CO2則相反；

②裝置D主要為尾氣吸收；

③NH3和CO2和MgCl2反應(yīng)生成3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O；根據(jù)元素守恒配平方程；

（3）灼燒時(shí)需用到的硅酸鹽質(zhì)儀器有酒精燈；坩堝、玻璃棒、泥三角。

【詳解】

（1）①生石灰和濃氨水制取NH3反應(yīng)速率較快；選用裝置B時(shí)由于反應(yīng)速率快瓶內(nèi)氣壓過大會將固體與液體分離，故答案選：A。

②石灰石和稀鹽酸制取CO2離子方程式：故答案為：

（2）①氨氣極易溶于水需減少接觸面減緩溶解速度，故b中通入氨氣，CO2微溶于水需要增加在水中溶解速度，故導(dǎo)管在水下，a通CO2，故答案為：NH3；

②裝置D主要為尾氣吸收，吸收過量的NH3，防止污染環(huán)境，故答案為：吸收過量的NH3；防止污染環(huán)境；

③生成3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O的化學(xué)方程式為故答案為：

（3）灼燒時(shí)需用到的硅酸鹽質(zhì)儀器有酒精燈、坩堝、玻璃棒、泥三角，故答案為：玻璃棒、泥三角?！窘馕觥緼NH3吸收過量的NH3，防止污染環(huán)境玻璃棒、泥三角18、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可判斷裝置甲中儀器A的名稱；該反應(yīng)需要催化劑；則甲中活性炭的作用是催化劑；硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”，而空氣中含有水蒸氣；

（2）裝置丁是提供氯氣的；在酸性溶液中漂白粉能氧化氯離子生成氯氣；

（3）氯磺酸（C1SO3H）加熱分解；也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，根據(jù)原子守恒可知另一種生成物是硫酸；硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，而硫酸沸點(diǎn)高，則可用蒸餾方法分離；

（4）生成的氯氣中含有氯化氫；氯氣和二氧化硫可能發(fā)生反應(yīng)生成硫酸；

（5）由于硫酰氯通常條件下為無色液體；熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發(fā)生分解。

【詳解】

（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可判斷裝置甲中儀器A的名稱為冷凝管或蛇形冷凝管或球形冷凝管；該反應(yīng)需要催化劑；則甲中活性炭的作用是催化劑；硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”，而空氣中含有水蒸氣，則B的作用為防止水蒸氣進(jìn)入，故答案為：蛇形冷凝管或環(huán)形冷凝管；催化劑；防止水蒸氣進(jìn)入；

（2）裝置丁是提供氯氣的，在酸性溶液中漂白粉能氧化氯離子生成氯氣，則裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，故答案為：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；

（3）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，根據(jù)原子守恒可知另一種生成物是硫酸，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，而硫酸沸點(diǎn)高，則分離產(chǎn)物的方法是蒸餾，則C正確，故答案為：C；

（4）生成的氯氣中含有氯化氫，所以裝置丙的作用為除去HCl氣體，氯氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化SO2，裝置乙是干燥氯氣的，因此若缺少裝置乙，氯氣和二氧化硫可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案為：除去HCl氣體；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；

（5）由于硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發(fā)生分解，因此為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)：①先通冷凝水，再通氣，②控制氣流速率，宜慢不宜快，③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫，但不能加熱三頸燒瓶，否則會加速分解，②③正確，故答案為：②③?！窘馕觥可咝卫淠艽呋瘎┓乐顾魵膺M(jìn)入Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2OC除去HCl氣體SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；②③19、略

【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)的原理是利用CN?+ClO?═CNO+Cl?;2CNO?+2H++3ClO?═N2↑+2CO2↑+3Cl?+H2O,通過測定堿石灰的質(zhì)量的變化測得二氧化碳的質(zhì)量,裝置A是除去通入空氣中所含二氧化碳,裝置B中的反應(yīng)是CN?+ClO?═CNO+Cl?;2CNO?+2H++3ClO?═N2↑+2CO2↑+3Cl?+H2O,通過裝置C吸收生成的二氧化碳,根據(jù)關(guān)系式計(jì)算含氰廢水處理百分率,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)排除空氣中二氧化碳的干擾,防止對裝置C實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的測定產(chǎn)生干擾,裝置D的作用是排除空氣中二氧化碳對實(shí)驗(yàn)的干擾。

(1)裝置中B為分液漏斗;

(2)實(shí)驗(yàn)的原理是利用CN?+ClO?═CNO+Cl?;2CNO?+2H++3ClO?═N2↑+2CO2↑+3Cl?+H2O,通過測定C裝置的質(zhì)量的變化測得二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)關(guān)系式計(jì)算含氰廢水處理百分率,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)排除空氣中二氧化碳的干擾;滴有酚酞的氫氧化鋇溶液呈紅色,二氧化碳通入和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀,氫氧根離子濃度減小,溶液紅色會逐漸褪去;

(3)①CN?+ClO?=CNO?+Cl?、2CNO?+2H++3ClO?=N2↑+2CO2↑+3Cl?+H2O,CO2+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O,結(jié)合化學(xué)方程式的反應(yīng)關(guān)系計(jì)算;②若撤去裝置A,直接向裝置B中緩慢通入一段時(shí)間的空氣,空氣中二氧化碳也會和氫氧化鋇溶液反應(yīng);

(4)向B中滴入稀硫酸后會發(fā)生某個(gè)副反應(yīng)而生成一種有毒的氣體單質(zhì)為氯氣,是氯離子和次氯酸根離子在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成;

(5)除去廢水中CN?的一種方法是在堿性條件下,用H2O2將CN?氧化生成N2；結(jié)合電子守恒；原子守恒和電荷守恒書寫離子方程式。

【詳解】

(1)B中盛裝稀硫酸的儀器的名稱是分液漏斗；故答案為：分液漏斗；

(2)實(shí)驗(yàn)的原理是利用CN?+ClO?═CNO+Cl?;2CNO?+2H++3ClO?═N2↑+2CO2↑+3Cl?+H2O，通過測定堿石灰的質(zhì)量的變化測得二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)關(guān)系式計(jì)算含氰廢水處理百分率，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)排除空氣中二氧化碳的干擾，防止對裝置C實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的測定產(chǎn)生干擾，裝置D的作用是排除空氣中二氧化碳對實(shí)驗(yàn)的干擾，滴有酚酞的氫氧化鋇溶液呈紅色，二氧化碳通入和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，氫氧根離子濃度減小，溶液紅色會逐漸褪去，故答案為：防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入C裝置；有白色沉淀生成；溶液的紅色逐漸變淺（或褪去）；

(3)①依據(jù)反應(yīng)CN?+ClO?═CNO+Cl?;2CNO?+2H++3ClO?═N2↑+2CO2↑+3Cl?+H2O，CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O得到，裝置C中生成59.1mg沉淀為BaCO3↓物質(zhì)的量==3×10?4mol

CN?～CNO?～CO2～BaCO3↓

11

3×10?4mol3×10?4mol

c(CN?)==0.078g/L=78g/L；故答案為：78；

②若撤去裝置A，直接向裝置B中緩慢通入一段時(shí)間的空氣，空氣中二氧化碳也會和氫氧化鋇溶液反應(yīng)，生成碳酸鋇出的質(zhì)量會增大，測定含氰廢水中CN?的含量偏大；故答案為：偏大；

(4)向B中滴入稀硫酸后會發(fā)生某個(gè)副反應(yīng)而生成一種有毒的氣體單質(zhì)為氯氣，是氯離子和次氯酸根離子在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為：Cl?+ClO?+2H+=Cl2↑+H2O，故答案為：Cl?+ClO?+2H+=Cl2↑+H2O；

(5)除去廢水中CN?的一種方法是在堿性條件下，用H2O2將CN?氧化生成N2，結(jié)合電子守恒、原子守恒和電荷守恒書寫離子方程式為：5H2O2+2CN－=N2↑+2HCO3－+4H2O(或5H2O2+2CN－+2OH－=N2↑+2CO32－+6H2O)；

故答案為：5H2O2+2CN－=N2↑+2HCO3－+4H2O（或5H2O2+2CN－+2OH－=N2↑+2CO32－+6H2O）?！窘馕觥糠忠郝┒贩乐箍諝庵械腃O2進(jìn)入裝置C中有白色沉淀生成，溶液的紅色逐漸變淺（或褪去）78偏大Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O5H2O2+2CN－=N2↑+2HCO3－+4H2O（或5H2O2+2CN－+2OH－=N2↑+2CO32－+6H2O）20、略

【分析】【分析】

（1）將稀硝酸加入附著銀鏡的試管中，銀和硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O；

（2）如果加入稀鹽酸(或NaCl溶液)后振蕩，沒有產(chǎn)生白色沉淀，證明不含有Ag+，排除了H2O2將Ag氧化為Ag+的可能。②a中存在直徑在1~100nm間的顆粒；屬于膠體，利用丁達(dá)爾現(xiàn)象檢驗(yàn)；

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述可知實(shí)驗(yàn)Ⅱ中是過氧化氫在銀催化下，發(fā)生分解，產(chǎn)生了氧氣，化學(xué)方程式：2H2O2O2↑+2H2O；

（3）若猜想成立，則充分反應(yīng)后得到銀單質(zhì)，加入足量氨水后，固體不溶解，發(fā)生的化學(xué)方程式為H2O2+Ag2O=2Ag+O2↑+H2O。

【詳解】

（1）將稀硝酸加入附著銀鏡的試管中，銀和硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O，所以銀鏡上出現(xiàn)氣泡，在液面下方為無色氣體，在試管口附近出現(xiàn)紅棕色氣體；試管內(nèi)壁上的銀逐漸溶解，故本題答案為：出現(xiàn)紅棕色氣體；3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O；

（2）①排除H2O2將Ag氧化為Ag+的可能，如果加入稀鹽酸(或NaCl溶液)后振蕩，沒有產(chǎn)生白色沉淀，證明不含有Ag+，排除了H2O2將Ag氧化為Ag+的可能；故答案為：加入稀鹽酸(或NaCl溶液)；

②a中存在直徑在1~100nm間的顆粒；屬于膠體，利用