2025年人教新課標(biāo)選修化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新課標(biāo)選修化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下，32mL由乙烷、乙炔和丙烯組成的混合氣體與過量的O2混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到氣體總體積縮小了56mL，原混合氣體中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為A.B.C.D.2、分別含有下列各物質(zhì)的廢棄試劑，倒在同一廢液缸中不會引起實(shí)驗(yàn)室污染或危險的一組是（）A.氨水和NaOHB.硫酸銨和氯化鋇C.硝酸亞鐵和鹽酸D.電石和鹽酸3、下列敘述不正確的是A.丙烯與氯化氫加成的產(chǎn)物有2種B.戊烷有3種同分異構(gòu)體C.立方的六氯取代物有3種D.的二氯取代物有15種4、異丙酚是一種鎮(zhèn)靜劑；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于異丙酚的說法中正確的是。

A.異丙酚的分子式為C12H16OB.異丙酚與苯酚互為同系物C.異丙酚易溶于水D.異丙酚中所有碳原子都在同一平面上5、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液變成紅色該溶液中一定含有Fe2+B取少量鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體，先加入稀鹽酸再加KSCN溶液溶液呈淺綠色樣品中沒有+3價鐵C向蛋白質(zhì)溶液中加入CuCl2或飽和溶液均有沉淀蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性D向0.1mol/LMgSO4溶液緩慢滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液白色沉淀逐漸變?yōu)樗{(lán)色沉淀

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、下列離子方程式書寫不正確的是A.向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+恰好完全沉淀：B.向次氯酸鈉溶液中通入過量的強(qiáng)還原性氣體SO2：C.向CaCl2溶液中通入CO2：D.等物質(zhì)的量濃度、等體積的MgCl2、Ba(OH)2和HCl三種溶液混合：7、某溶液中可能含有如下離子：H+、Mg2+、Al3+、Cl-、中的幾種離子(不考慮水的電離與離子的水解)。當(dāng)向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時；產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是。

A.原溶液中一定含有的陽離子是H+、Al3+、B.反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)含AlCl3C.原溶液中Al3+與的物質(zhì)的量之比為1∶3D.原溶液中含有的陰離子是Cl-、8、把一定量金屬鈉投入Ca(HCO3)2溶液中，有多個反應(yīng)發(fā)生,下列有關(guān)的離子方程式正確的是A.2Na+2H+=2Na++H2↑B.Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OC.Ca2++3HCO3-+3OH-=CaCO3↓+2CO32-+3H2OD.Ca2++2HCO3-CaCO3↓+CO2↑+H2O9、在FeBr2和FeI2混合溶液中逐漸通入氯氣，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是A.Fe2++Cl2→Fe3++2Cl－B.2Fe2++2Br－+2I－+3Cl2→2Fe3++I2+Br2+6Cl－C.2Fe2++4Br－+2I－+4Cl2→2Fe3++I2+2Br2+8Cl－D.4Fe2++2Br－+2I－+4Cl2→4Fe3++I2+Br2+8Cl－10、常溫下，甲胺()的電離常數(shù)四甲基氫氧化銨[]是強(qiáng)堿。常溫下，向體積均為20mL、濃度均為的甲胺溶液和四甲基氫氧化銨溶液中分別滴加的鹽酸；溶液的導(dǎo)電率與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.起始甲胺溶液的pH約為12.2B.在a、b、c、d四點(diǎn)中，水的電離程度最大的點(diǎn)是d點(diǎn)C.b點(diǎn)的溶液中，D.b點(diǎn)處，的濃度約為11、下列各有機(jī)化合物的命名正確的是（）A.CH2=CH—CH=CH21，3—丁二烯B.2—甲基—3—丁醇C.甲基苯酚D.2—甲基丁烷12、下列有機(jī)物的命名正確的是A.3-氯丁烷B.2-甲基戊醛C.3-甲基-1,3-丁二烯D.反-2-丁烯13、有機(jī)化合物G是合成抗真菌藥物的重要中間體；結(jié)構(gòu)簡式如下圖。下列說法正確的是。

A.G的分子式為C11H13O5ClB.G分子僅能發(fā)生取代、氧化、加成反應(yīng)C.G分子含有σ鍵、π鍵、大π鍵等化學(xué)鍵D.1molG最多可與3molH2加成，最多與3molNaOH反應(yīng)14、下列說法正確的是A.電解精煉粗銅時，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相同B.對于一個固定的可逆反應(yīng)，其他條件不變，只要溫度發(fā)生改變，則平衡一定移動C.通過Qsp與Ksp的相對大小判斷沉淀溶解平衡移動的方向，Qsp＜Ksp時，有沉淀析出D.鹽類水解的結(jié)果可使溶液呈酸性、堿性或中性評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、水的離子積常數(shù)Kw與溫度T(℃)有關(guān)：

（1）若T=25℃時,Kw=____________，若T=100℃時，Kw=1×10-12，則此溫度下0.05mol/LBa(OH)2溶液的pH=____________.

（2）已知25℃時，0.1L0.1mol?L-1的NaA溶液的pH=10；用離子方程式表示其原因?yàn)開_____________；

（3）25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為_____________（混合后的體積變化忽略不計(jì)）．16、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：。編號HA物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）混合溶液的pH①0.10.1pH=9②c0.2pH=7③0.20.1pH＜7

請回答：

（1）從①組分析，HA是___酸（填強(qiáng)或弱）。

（2）②組表明，c___0.2（選填“>、=或<”）。

（3）從③組分析，說明此時HA電離程度___NaA水解程度（選填“>、=或<”）。17、請寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

（1）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：___________________________________；

（2）氧化鐵(Fe2O3)與稀硫酸反應(yīng)：_____________________________；

（3）MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+2H2O+Cl2↑:_________________。18、回答下列問題：

(1)將一定量的CH4和Cl2混合，光照條件下反應(yīng)。請寫出生成具有正四面體構(gòu)型的有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)方程式：_______。

(2)相對分子質(zhì)量為114的烷烴，其分子式為_______，若此有機(jī)物的一氯代物只有一種，請寫出此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式_______，名稱為_______。

(3)已知是由某單烯烴與HCl加成而獲得，該單烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(4)某物質(zhì)的最簡式為CH，屬于芳香烴，且所有原子一定在一個平面上，寫出該物質(zhì)與濃硝酸、濃硫酸混合加熱的化學(xué)方程式_______，反應(yīng)類型_______。

(5)苯乙烯在一定條件下有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系；根據(jù)框圖回答下列問題：

①苯乙烯與Br2的CCl4溶液生成B的化學(xué)方程式為_______。

②苯乙烯生成高聚物D的的化學(xué)方程式為_______，該反應(yīng)類型是_______。

③苯乙烯分子中，至少_______個原子共平面，最多_______個碳原子共平面。

④苯乙烯與足量H2在一定條件下充分反應(yīng)的生成物A的分子式為_______，A的一氯代物有_______種。19、回答下列問題。

（1）對下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式進(jìn)行系統(tǒng)命名：

①___________；

②___________；

③___________；

④___________；

（2）根據(jù)下列有機(jī)物的名稱寫出結(jié)構(gòu)簡式：

①3－甲基－2－戊烯：___________；

②苯乙烯：___________；

③間甲基乙苯：___________；

④4，4－二甲基－3－氯－1－戊烯___________；20、某氨基酸中含C；N、H、O四種元素；已知除氫原子外，其他原子均達(dá)到最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如圖為該氨基酸分子的球棍模型：

(1)氨基酸是_________(填“淀粉”“纖維素”“蛋白質(zhì)”或“油脂”)完全水解的產(chǎn)物，該氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(2)該氨基酸中含氧官能團(tuán)的名稱是____________。

(3)在濃硫酸、加熱的條件下，該氨基酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(4)互為同系物的有機(jī)物具有相同的官能團(tuán)，與該氨基酸互為同系物且少一個碳原子的氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式為_________。21、相對分子質(zhì)量為58的烴或烴的含氧衍生物有多種。請寫出符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式。

（1）分子結(jié)構(gòu)中含有三個—CH3的是___________________；

（2）分子結(jié)構(gòu)中有一個—CH3，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是____________________；

（3）分子結(jié)構(gòu)中無—CH3，也無—OH，但能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是_______________；

（4）能和金屬鈉反應(yīng)且不能使溴的四氯化碳溶液褪色的化合物_______________。22、氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀；硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀；先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，在將濾液按圖所示步驟進(jìn)行操作．

回答下列問題：

（1）起始濾液的pH___7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是__________________．

（2）試劑I的化學(xué)式為_________，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________．

（3）試劑Ⅱ的化學(xué)式為_________，②中加入試劑Ⅱ的目的是__________；

（4）試劑Ⅲ的名稱是__________，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________；

（5）某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol?L﹣1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.62mL，該產(chǎn)品的純度為________．（列式并計(jì)算結(jié)果）評卷人得分四、判斷題(共2題，共6分)23、由于醇分子中含有醇類都易溶于水。(______)A.正確B.錯誤24、核磁共振氫譜、紅外光譜和質(zhì)譜都可用于分析有機(jī)物結(jié)構(gòu)。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共12分)25、以某鉻礦石(主要成分是含等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)的流程如下：

已知：

(1)步驟Ⅰ中為了提高反應(yīng)速率應(yīng)該采取的措施有___________。(任寫1種)

(2)濾液中的陰離子除外，主要還有___________、___________。

(3)步驟Ⅴ中為了使完全沉淀［此時，］，通過計(jì)算，至少調(diào)至___________時，才能使完全沉淀。

(4)濾液的主要溶質(zhì)是兩種鹽，化學(xué)式為___________、___________。

(5)研究發(fā)現(xiàn)，固態(tài)與氨氣在500℃下反應(yīng)得到將溶解后通入得到更為純凈的則溶液與過量反應(yīng)的離子方程式為___________。

(6)在濾液中，增大，則___________(選填“增大”，“減小”，“不變”)；26、某工廠合成甲醇生產(chǎn)中使用的催化劑主要成分是CuO、ZnO、Cr2O3等氧化物，使用一段時間后，催化劑會因與合成氣中的硫化氫反應(yīng)生成CuS、ZnS、Cr2S3等而失去活性。以下是該廠廢催化劑綜合利用的工藝流程：

（1）步驟①高溫灼燒的目的：一是使Cr2S3轉(zhuǎn)化為不溶于酸的晶體，二是____________________。

（2）步驟③使用如圖所示的裝置對浸出液進(jìn)行電解。正極殘液提取出ZnSO4·7H2O后的母液中含有的大量_________（填化學(xué)式）可循環(huán)使用；負(fù)極殘液用6mol·L?1硫酸調(diào)節(jié)pH至2左右，減壓蒸發(fā)可得副產(chǎn)品A，其化學(xué)式為_________，調(diào)節(jié)pH至2左右的目的是_______________________。

（3）步驟④的化學(xué)方程式為__________________。

（4）步驟⑤加6mol·L?1硫酸的目的是______________________（結(jié)合化學(xué)用語進(jìn)行解釋）。

（5）工業(yè)上含有K2Cr2O7的廢水必須回收處理，用氧化還原滴定法可測定廢水中的濃度。取100.0mL廢水樣品，加入足量的KI溶液，然后加入淀粉溶液，用0.2mol·L?1的Na2S2O3溶液滴定，當(dāng)加入30.00mL溶液時恰好反應(yīng)完全，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________；滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的方程式：+14H++6I?3I2+2Cr3++7H2O；I2+22I?+則該廢水中的濃度是_______________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

由乙烷、乙炔和丙烯燃燒的方程式可知，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，

則C2H6和C3H6反應(yīng)后體積縮小的量是相同的，故可將兩者看成是一種物質(zhì)即可，設(shè)C2H6和C3H6一共為xmL，C2H2為ymL，則有x+y=32①2.5x+1.5y=56②解①②得y=24mL，混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為×100%=75%，故答案為：D。2、B【分析】【詳解】

A．氨水和NaOH混合會釋放出氨氣；有刺激性氣味，會引起污染，A不符合題意；

B．硫酸銨和氯化鋇，生成BaSO4沉淀；但是不會產(chǎn)生污染，B符合題意；

C．硝酸亞鐵和鹽酸會發(fā)生：有有毒氣體NO生成，會污染空氣，C不符合題意；

D．電石和鹽酸混合，電石會和鹽酸生成乙炔（C2H2）氣體；具有可燃性氣體，遇明火會發(fā)生爆炸，D不符合題意；

答案選B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．丙烯在一定條件下與氯化氫加成；可以生成1-氯丙烷，也可以生成2-氯丙烷，故A正確；

B．戊烷有正戊烷；異戊烷和新戊烷共3種同分異構(gòu)體；故B正確；

C．立方烷中每個碳原子上只有1個氫原子；六氯取代物中剩下2個氫原子，這兩個氫原子可以在棱上相鄰的碳原子上，也可以在面的對角線的兩個碳原子上，還可以在體對角線的兩個碳原子上，共有3中情況，故C正確；

D．根據(jù)位置異構(gòu)進(jìn)行判斷，1、5、6、10位置的碳原子等價，2、4、7、9位置的碳原子等價，3和8位置的碳原子等價，因此的二氯代物的同分異構(gòu)體中；氯原子可位于：1；2；1、3；1、4；1、5；1、6；1、7；1、8（注意：1、9等價于1、7；1、10等價于1、6）；2、3；2、4；2、7；2、8（注意2、5和1、4重復(fù)；2、6和1、7重復(fù)）；3、8，共12種同分異構(gòu)體，故D錯誤。

故選D。4、B【分析】【詳解】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C12H18O；故A錯誤；

B.異丙酚與苯酚結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差6個CH2原子團(tuán)；互為同系物，故B正確；

C.物理性質(zhì)與苯酚相似；酚類物質(zhì)難溶于水，故C錯誤；

D.分子中含有飽和烴基；具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則所有碳原子不可能都在同一平面上，故D錯誤；

答案選B。5、D【分析】【詳解】

A．檢驗(yàn)應(yīng)向某溶液中滴加溶液；無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變紅，A錯誤；

B．少量鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體，可能含有鐵和加入稀鹽酸溶解，再加溶液，溶液沒有變紅，為淺綠色，證明溶液中沒有樣品中的的與鐵單質(zhì)反應(yīng)；B錯誤；

C．向蛋白質(zhì)溶液中加入蛋白質(zhì)遇重金屬鹽，發(fā)生變性產(chǎn)生沉淀，若飽和溶液；蛋白質(zhì)鹽析產(chǎn)生晶體，C錯誤；

D．向0.1mol/L溶液緩慢滴入溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol/L溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為藍(lán)色沉淀，D正確；

故選D。二、多選題(共9題，共18分)6、BC【分析】【詳解】

A．設(shè)明礬溶液中含有1mol則明礬完全電離后溶液中含有1molAl3+、2mol加入1.5molBa(OH)2時恰好將Al3+沉淀，因此有1.5mol以BaSO4形式沉淀，反應(yīng)離子方程式為故A項(xiàng)正確；

B．NaClO具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，二者混合能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl-、故B項(xiàng)錯誤；

C．因酸性：HCl>H2CO3，因此向CaCl2溶液中通入CO2不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；故C項(xiàng)錯誤；

D．物質(zhì)的量分別為1mol的MgCl2、Ba(OH)2和HCl混合液中分別含有1molMg2+、2molOH-、1molH+，三種溶液混合后，OH-先與H+反應(yīng)生成H2O，剩余的1molOH-與0.5molMg2+恰好完全反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，因此反應(yīng)離子方程式為故D項(xiàng)正確；

綜上所述，錯誤的是BC項(xiàng)。7、AC【分析】【分析】

向溶液中滴加NaOH溶液時先沒有沉淀生成，說明溶液中含有H+，溶液呈酸性，則溶液中不存在AlO2-，當(dāng)H+完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加NaOH溶液，有沉淀生成，當(dāng)沉淀最大時繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量不變，說明NaOH和NH4+反應(yīng)，則溶液中一定含有NH4+，當(dāng)NH4+完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀逐漸減小最終消失，說明溶液中含有Al3+，不含Mg2+，最終溶液中溶質(zhì)為NaCl、NH3．H2O和NaAlO2；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.通過以上分析知，原溶液中一定含有的陽離子有H+、Al3+、故A正確；

B.通過以上分析知，最終得到的溶液中溶質(zhì)為NaCl、NH3．H2O和NaAlO2；故B錯誤；

C.根據(jù)圖象知Al3+、消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3：3，根據(jù)知，原溶液中Al3+、的物質(zhì)的量之比1:3；故C正確；

D.通過以上分析知，原來溶液呈酸性，則一定不存在弱酸根離子故D錯誤；

故選：AC。8、BD【分析】【詳解】

A.鈉和水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A項(xiàng)錯誤；

B.如果NaOH不足，則發(fā)生HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，B項(xiàng)正確；

C.若NaOH過量，則發(fā)生2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，C項(xiàng)錯誤；

D.如果碳酸氫鈣過量，加熱碳酸氫鈣溶液，碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣、二氧化碳和水，離子反應(yīng)方程式為：Ca2++2HCO3-CaCO3↓+CO2↑+H2O，D項(xiàng)正確；

答案選BD。9、BD【分析】【分析】

Cl2既可氧化I-為I2，也可氧化Br-為Br2，也可氧化Fe2+為Fe3+，因還原性I-＞Fe2+＞Br-，所以通入氯氣，首先氧化I-，然后氧化Fe2+，最后氧化Br-；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．因還原性I-＞Fe2+＞Br-，通入少量氯氣后，發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；故A錯誤；

B．當(dāng)n(FeBr2)：n(FeI2)：n(Cl2)=1：1：3時，I-、Fe2+、Br-全部被氧化，發(fā)生2Fe2++2Br-+2I-+3C12═2Fe3++I2+Br2+6Cl-；故B正確；

C．當(dāng)n(FeBr2)：n(FeI2)：n(Cl2)=2：1：4時，I-、Fe2+全部被氧化，Br-部分被氧化，發(fā)生6Fe2++6Br-+4I-+8Cl2═6Fe3++2I2+3Br2+16Cl-；故C錯誤；

D．當(dāng)n(FeBr2)：n(FeI2)：n(Cl2)=3：1：4時，I-、Fe2+全部被氧化，Br-部分被氧化，發(fā)生4Fe2++2Br-+2I-+4Cl2═4Fe3++I2+Br2+8Cl-；故D正確；

故答案為：BD。

【點(diǎn)睛】

氧化還原先后型的離子反應(yīng)：對于氧化還原反應(yīng)；按“先強(qiáng)后弱”的順序書寫，即氧化性(或還原性)強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應(yīng)，該類型離子方程式的書寫步驟如下：

第一步：確定反應(yīng)的先后順序：(氧化性：HNO3＞Fe3＋，還原性：I－＞Fe2＋＞Br－)，如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先與Cl2發(fā)生反應(yīng)；

第二步：根據(jù)用量判斷反應(yīng)發(fā)生的程度；

如少量Cl2與FeI2溶液反應(yīng)時只有I－與Cl2反應(yīng)：2I－＋Cl2=2Cl－＋I(xiàn)2；

足量Cl2與FeI2溶液反應(yīng)時溶液中的I－和Fe2＋均與Cl2發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2Fe3＋＋2I2＋6Cl－；

第三步：用“少量定1法”書寫離子方程式，即將“量”少物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為“1”進(jìn)行書寫。10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．甲胺是一元弱堿，其電離程度較小，甲胺溶液中則甲胺溶液中溶液的pH約為11.8，A項(xiàng)錯誤；

B．由圖可知，曲線1代表甲胺，曲線2代表四甲基氫氧化銨，d點(diǎn)時強(qiáng)堿與強(qiáng)酸恰好完全反應(yīng)，則d點(diǎn)水的電離不受影響，a、b、c點(diǎn)中，b點(diǎn)弱堿和酸恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為水解，促進(jìn)水的電離，而a、c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)除外還分別有和HCl，均會抑制水的電離，所以水的電離程度最大的點(diǎn)是b點(diǎn)；B項(xiàng)錯誤；

C．b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為溶液中存在電荷守恒，則溶液體積擴(kuò)大一倍導(dǎo)致離子濃度降為原來的一半，則C項(xiàng)正確；

D．b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為但其水解程度較小，則則D項(xiàng)正確；

故選CD。11、AD【分析】【詳解】

A.該有機(jī)物中含有兩個碳碳雙鍵；主鏈上含有4個碳原子，命名為1，3—丁二烯，A正確；

B.該有機(jī)物為醇類；從距離羥基最近的一端開始編號，命名為2—甲基—2—丁醇，B錯誤；

C.命名必須指明甲基的位置；該有機(jī)物為酚類，命名為鄰甲基苯酚，C錯誤；

D.該有機(jī)物主鏈最長含有4個碳原子；從左邊開始編號，命名為2—甲基丁烷，D正確；

答案選AD。12、BD【分析】【詳解】

A．選項(xiàng)所給物質(zhì)應(yīng)為為從距離氯原子較近的一端開始編號，其正確名稱應(yīng)為2-氯丁烷，故A錯誤；

B．選項(xiàng)所給名稱對應(yīng)為故B正確；

C．選項(xiàng)所給物質(zhì)應(yīng)為應(yīng)從距離甲基較近的一端編號，正確名稱為2-甲基-1,3丁二烯，故C錯誤；

D．選項(xiàng)所給物質(zhì)應(yīng)為甲基分列雙鍵兩側(cè)，為反-2-丁烯，故D正確；

綜上所述答案為BD。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C11H13O5Cl；A正確；

B．G分子中含有－OH原子；由于－OH原子團(tuán)連接的C原子的鄰位C原子上有H原子，因此還可以發(fā)生消去反應(yīng)，B錯誤；

C．共價單鍵都是σ鍵；C；O共價雙鍵中一個是σ鍵，一個是π鍵；在苯環(huán)中含有σ鍵、大π鍵，所以G分子含有σ鍵、π鍵、大π鍵等化學(xué)鍵，C正確；

D．G中只有苯環(huán)能夠與H2發(fā)生加成反應(yīng)，所以1molG最多可與3molH2加成；G分子中含有的酯基發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生一個羧基和一個醇羥基；羧基及G分子中含有的Cl原子都可以與NaOH反應(yīng)，則1mol的G最多與2molNaOH反應(yīng)，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是AC。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．電解過程中；陽極上不僅有銅還有其它金屬失電子，陰極上只有銅離子得電子，所以陽極減少的質(zhì)量不等于陰極增加的質(zhì)量，故A錯誤；

B．升高溫度平衡向吸熱的方向移動；若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，只要溫度發(fā)生改變，則平衡一定移動，故B正確；

C．Qsp＞Ksp為過飽和溶液會析出沉淀，Qsp=Ksp為飽和溶液，Qsp＜Ksp為不飽和溶液，所以可通過Qsp和Ksp的相對大??；來判斷沉淀溶解平衡的移動方向，故C錯誤；

D．弱酸弱堿鹽溶液中弱堿陽離子水解顯酸性；弱酸陰離子水解顯堿性，二者水解程度大小不同，溶液酸堿性不同，若弱堿陽離子水解程度大，溶液顯酸性，若弱酸陰離子水解程度大溶液顯堿性，若二者水解程度相近，溶液顯中性，故D正確；

答案選BD。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】（1）若T=25℃時,水的離子積常數(shù)Kw=1×10－14；0.05mol/LBa(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L,c(H+)="Kw/"c(OH-)=1×10-12/0.1=10-11,pH=11；正確答案：1×10－14；11。

（2）NaA溶液的pH=10，水解顯堿性，說明該鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽，.A－發(fā)生水解：A－＋H2OHA＋OH－；正確答案：A－＋H2OHA＋OH－。

（3）設(shè)NaOH溶液的體積為xL,硫酸溶液的體積為yL；pH=11的NaOH溶液c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=10-3mol/L；pH=4的硫酸溶液c(H+)=10-4mol/L；反應(yīng)后溶液顯堿性pH=9，c(H+)混=10-9mol/L，c(OH-)混=10-5mol/L，帶入計(jì)算公式：（c(OH-)×x-c(H+)×y）/（x+y）=c(OH-)混；（10-3×x-10-4×y）/（x+y）=10-5,解之結(jié)果為x：y=1:9；正確答案：1:9?！窘馕觥?×10－1411A－＋H2OHA＋OH－1:916、略

【分析】【詳解】

(1)一元酸HA和NaOH溶液等體積混合；兩種溶液的物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L，則酸堿的物質(zhì)的量相等，PH=9＞7，反應(yīng)后呈堿性，則HA是弱酸，故答案為：HA為弱酸。

(2)反應(yīng)后溶液PH=7呈中性，則c（OH-）=c（H+）；而HA為弱酸，不完全電離，需要酸的濃度要大于0.2mol/L。故答案為：c＞0.2。

(3)HA物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，它們等體積混合后剩余的HA和生成的NaA的濃度相等，HA電離顯酸性，NaA水解顯堿性，而題中混合后pH＜7，顯酸性，說明HA電離程度大于NaA水解程度。故答案為：HA電離程度＞NaA水解程度。【解析】①.弱②.>③.>17、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)范書寫離子方程式。

【詳解】

（1）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

（2）氧化鐵(Fe2O3)與稀硫酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

（3）MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+2H2O+Cl2↑反應(yīng)中，鹽酸和氯化錳為強(qiáng)電解質(zhì)，需要寫成離子符號，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑；

故答案為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑。

【點(diǎn)睛】

金屬氧化物與非氧化性酸反應(yīng)生成鹽和水，其中金屬元素的化合價不發(fā)生變化，如氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鐵?！窘馕觥竣?CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑②.Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O③.MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑18、略

【分析】(1)

甲烷和氯氣在光照條件下，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，其中空間構(gòu)型為正四面體的是CCl4，即反應(yīng)方程式為CH4+4Cl2CCl4+4HCl故答案CH4+4Cl2CCl4+4HCl；

(2)

烷烴的通式為CnH2n＋2，烷烴相對分子質(zhì)量為114，14n＋2=114，n=8，該烷烴為C8H18；一氯代物只有一種，只有一種氫原子，應(yīng)是高度對稱結(jié)構(gòu)，即結(jié)構(gòu)簡式為按照烷烴命名，該有機(jī)物為2，2，3，3－四甲基丁烷；故答案為C8H18；2；2，3，3－四甲基丁烷；

(3)

該有機(jī)物是由單烯烴與HCl發(fā)生加成反應(yīng)得到，推出單烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH=CH2或CH3CH=CHCH3；故答案為CH3CH2CH=CH2或CH3CH=CHCH3；

(4)

最簡式為CH，屬于芳香烴，含有苯環(huán)，所有原子一定在一個平面上，該物質(zhì)為苯，與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生硝化反應(yīng)或取代反應(yīng)，得到硝基苯，其反應(yīng)方程式為+HO-NO2+H2O；故答案為+HO-NO2+H2O；取代反應(yīng)；

(5)

苯乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為+Br2→故答案為+Br2→

苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)，生成聚苯乙烯，其反應(yīng)方程式為n故答案為n加聚反應(yīng)；

苯空間構(gòu)型為平面六邊形；乙烯空間構(gòu)型為平面形，由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此苯乙烯中一定共面的原子有12個；所有碳原子可以共面，即有8個；故答案為12；8；

苯乙烯與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)生成分子式為C8H16；有六種不同的氫原子，因此一氯代物有6種；故答案為C8H16；6?！窘馕觥?1)CH4+4Cl2CCl4+4HCl

(2)C8H18(CH3)3CC(CH3)32；2，3，3-四甲基丁烷。

(3)CH3CH=CHCH3、CH3CH2CH=CH2

(4)+HO-NO2+H2O取代反應(yīng)。

(5)+Br2→n加聚反應(yīng)128C8H16619、略

【分析】【分析】

（1）

①屬于烷烴；分子中主鏈含有6個碳原子，側(cè)鏈為3個甲基，名稱為3，3，4—三甲基己烷，故答案為：3，3，4—三甲基己烷；

②屬于炔烴；分子中含有碳碳三鍵的主鏈含有4個碳原子，側(cè)鏈為2個甲基，名稱為3，3—二甲基—1—丁炔，故答案為：3，3—二甲基—1—丁炔；

③屬于苯的同系物；名稱為乙苯，故答案為：乙苯；

④屬于烯烴；分子中含有碳碳雙鍵的主鏈含有7個碳原子，側(cè)鏈為甲基，名稱為5—甲基—2—庚烯，故答案為：5—甲基—2—庚烯。

（2）

①3－甲基－2－戊烯屬于烯烴，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=C(CH3)CH2CH3，故答案為：CH3CH=C(CH3)CH2CH3；

②苯乙烯屬于不飽和芳香烴，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

③間甲基乙苯屬于苯的同系物，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

④4，4－二甲基－3－氯－1－戊烯屬于不飽和氯代烴，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH(Cl)C(CH3)2CH3，故答案為：CH2=CHCH(Cl)C(CH3)2CH3?！窘馕觥浚?）3；3，4—三甲基己烷3，3—二甲基—1—丁炔乙苯5—甲基—2—庚烯。

（2）CH3CH=C(CH3)CH2CH3CH2=CHCH(Cl)C(CH3)2CH320、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氨基酸是蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物，根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知，該氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：蛋白質(zhì)；

(2)中含有氨基；羧基；其中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基，故答案為：羧基；

(3)該氨基酸中含可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)：故答案為：

(4)互為同系物的有機(jī)物具有相同的官能團(tuán)，與該氨基酸互為同系物且少一個碳原子的氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：【解析】蛋白質(zhì)羧基21、略

【分析】【分析】

某有機(jī)物的式量為58，若為烴，分子式可能為C4H10；如果含有分子結(jié)構(gòu)中含有1個氧原子，則分子式為C3H6O；若存在2個氧原子，則分子式為C2H2O2。

【詳解】

（1）分子結(jié)構(gòu)中含有三個—CH3，結(jié)合分析可知，此有機(jī)物應(yīng)為烴，分子式為C4H10，滿足條件的結(jié)構(gòu)簡式為

（2）分子結(jié)構(gòu)中有一個—CH3，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合分析可知，此有機(jī)物的分子式只能為C3H6O，滿足條件的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH2—CHO；

（3）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；說明含有-CHO，-CHO相對分子質(zhì)量之和為29，故兩個-CHO可以滿足條件，故該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為OHCCHO；

（4）能和金屬鈉反應(yīng)，說明分子結(jié)構(gòu)中含有醇羥基，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明分子結(jié)構(gòu)中沒有碳碳雙鍵和醛基，則其分子式只能為C3H6O，滿足條件的結(jié)構(gòu)簡式為【解析】①.②.CH3—CH2—CHO③.OHC—CHO④.22、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）溶液中含有KCl、K2CO3和K2SO4，CO32-水解，CO32-+H2OHCO3-+OH-使溶液顯堿性。

欲除去C和S可向溶液中加入足量BaCl2溶液，過濾，得濾液A含KCl和少量BaCl2，向A中加足量K2CO3溶液，以除去Ba2+，過濾得濾液D，D溶液中含有KCl和少量K2CO3；再向D中加稍過量的鹽酸，得溶液E，蒸發(fā)結(jié)晶，得KCl晶體。

（2）試劑Ⅰ為BaCl2，①中離子方程式為：Ba2++SBaSO4↓、Ba2++CBaCO3↓。

（3）試劑Ⅱ?yàn)镵2CO3，②中加入試劑Ⅱ的目的是除去①中引入的Ba2+；且引入的C易除去。

（4）試劑Ⅲ為鹽酸，③中離子反應(yīng)為2H++CH2O+CO2↑。

（5）×100%≈98.40%。

考點(diǎn)：水解原理【解析】①.大于②.