2025年仁愛(ài)科普版選修4化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年仁愛(ài)科普版選修4化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH1；②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH2。其他條件不變時(shí)，改變反應(yīng)物的量，則下列判斷正確的是()A.ΔH1，ΔH2都不變B.ΔH1，ΔH2都增大C.ΔH1，ΔH2都減小D.ΔH1減小，ΔH2增大2、N2（g）與H2（g）在一定條件下經(jīng)歷如下過(guò)程生成NH3（g）。下列說(shuō)法正確的是。

A.I中破壞的均為極性鍵B.Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為吸熱過(guò)程C.Ⅳ中NH2與H2生成NH3D.該條件下生成1molNH3放熱54kJ3、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是A.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)減少D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)4、下表是25℃時(shí)弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是。CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8×10—5Ka=3.0×10—8Ka1=4.1×10—7Ka2=5.6×10—11

A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，相同濃度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各種離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na+)＞c(ClO﹣)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，次氯酸鈉溶液中通入少量CO2的離子方程式為：2ClO﹣+CO2+H2O=CO32﹣+2HClOC.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小D.室溫下，將碳酸鈉溶液加熱至70℃，溶液的中的OH—數(shù)目增多5、下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.的溶液中：B.在溶液中一定有：C.相等的溶液、溶液和溶液：D.10mL溶液與10mL1鹽酸混合：6、室溫下，將0.1mol·L-1NaOH溶液逐滴滴入10mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中；溶液的pH與NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示：

下列關(guān)系中，不正確的是A.M點(diǎn)c(Na+)＞c()B.N點(diǎn)c()+c(Na+)=2c(-)C.Q點(diǎn)c()+c(NH3·H2O)=c(Na+)D.M、N、Q三點(diǎn)中，水的電離程度M＞N＞Q7、25℃時(shí)，在20mL0.1mol?L-1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]與pH關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(OH-)＞c(H+)B.25℃時(shí)，HA電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10－5C.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積小于10mLD.對(duì)C點(diǎn)溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則增大8、已知25℃時(shí)Ksp(BaSO4)＝1.0×10?10。該溫度下，CaSO4懸濁液中c(Ca2+)與c(SO42?)的關(guān)系如圖所示；下列敘述正確的是（）

A.向a點(diǎn)的溶液中加入等物質(zhì)的量固體Na2SO4或Ca(NO3)2，析出的沉淀量不同B.a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體系中，d點(diǎn)體系最穩(wěn)定C.升高溫度后，溶液可能會(huì)由a點(diǎn)轉(zhuǎn)化為b點(diǎn)D.反應(yīng)Ba2+(aq)+CaSO4(s)BaSO4(s)+Ca2+(aq)的平衡常數(shù)K＝9×1049、環(huán)戊二烯可用于制備二茂鐵[Fe(C5H5)2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為]；后者廣泛應(yīng)用于航天；化工等領(lǐng)域中。二茂鐵的電化學(xué)制備原理如圖所示，其中電解液為溶解有溴化鈉(電解質(zhì))和環(huán)戊二烯的DMF溶液(DMF為惰性有機(jī)溶劑)。下列說(shuō)法正確的是（）

A.該電池工作是，鎳連接的是電源的正極B.可將該電池的DMF惰性有機(jī)溶劑更換為NaOH溶液C.該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為Fe＋2＋H2↑D.溶液中的Na+離子不斷的向Fe附近移動(dòng)評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、水煤氣法制甲醇工藝流程框圖如下。

(注:除去水蒸氣后的水煤氣含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH4轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體；是理想的合成甲醇原料氣，即可進(jìn)行甲醇合成)

（1）制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)___________________；

②下列能提高碳的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是____________________。

A．加入C（s）B．加入H2O（g）C．升高溫度D．增大壓強(qiáng)。

（2）將CH4轉(zhuǎn)化成CO；工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：

CH4(g)+3/2O2(g)CO(g)+2H2O(g)+519kJ。工業(yè)上要選擇合適的催化劑；分別對(duì)X；Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（其他條件相同）

①X在T1℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；

②Y在T2℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；

③Z在T3℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；

已知：T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是_____（填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是_________________________________________。

（3）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，進(jìn)行甲醇合成，主要反應(yīng)是：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)+181.6kJ。T4℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：。物質(zhì)H2COCH3OH濃度/（mol·L－1）0.20.10.4

①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正________v逆（填“>”、“<”或“＝”)。

②若加入同樣多的CO、H2，在T5℃反應(yīng)，10min后達(dá)到平衡，此時(shí)c(H2)＝0.4mol·L－1、c(CO)＝0.7mol·L－1、則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)＝____________mol·(L·min)－1。

（4）生產(chǎn)過(guò)程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是__________________________________。11、回答下列問(wèn)題：

（1）已知室溫下CO的燃燒熱為283kJ/mol，則CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。

（2）工業(yè)上利用CO和H2合成清潔能源CH3OH，其反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-116kJ/mol

如圖表示CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨溫度和壓強(qiáng)變化的示意圖。X表示的是_____________，Y1_____Y2(填“<”、“=”、“>”)。

（3）合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，v(正)____v(逆)(填“>”“<”或“=”)。0~4min，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=____________mol·L?1·min?1。

②該溫度下平衡常數(shù)為_(kāi)____________。

③下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________。

A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)

B．CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1∶3∶1∶1

C．恒溫恒壓下；氣體的體積不再變化。

D．恒溫恒容下；氣體的密度不再變化。

（4）為提高燃料的能量利用率，常將其設(shè)計(jì)為燃料電池。某電池以甲烷為燃料，空氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬為電極。寫(xiě)出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：_____________________________。12、根據(jù)下列敘述寫(xiě)出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

(1)已知16g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4kJ的熱量；該反應(yīng)燃燒的熱化學(xué)方程式是。

____________________________________________________

(2)如圖是298K時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_________________________________。13、已知破壞1molH﹣H鍵、1molI﹣I鍵、1molH﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)生成2molHI需要放出________kJ的熱量．14、（1）0.1mol/L醋酸溶液中，存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－。經(jīng)測(cè)定溶液中c(CH3COO―)為1.4×10－3mol/L，此溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)Ka＝________。

（2）已知飽和硫化氫的濃度為0.1mol/L，硫化氫的電離常數(shù)為Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝1.0×10－19，計(jì)算飽和硫化氫溶液中氫離子的濃度為_(kāi)_________mol/L。15、蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：NiO2＋Fe+2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2

（1）金屬鎳在元素周期表中的位置是______________。

（2）此蓄電池放電時(shí)；該電池發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________（城序號(hào)）。

。A．NiO2

B．Fe

C．Fe(OH)2

D．Ni(OH)2

（3）此蓄留電池充電時(shí)；陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是____________。

（4）用該蓄電池電解含有0.2molNaCl的混合溶液100mL；假如電路中轉(zhuǎn)移了0.1mo電子，且電解池的電極均為惰性電極。陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時(shí)溶液的pH=________________。

（5）該電池電極材料對(duì)環(huán)境有危害。在對(duì)電池進(jìn)行回收處理過(guò)程中遇到以下問(wèn)題：已知：常溫下Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15。某溶液中含有0.1mol/L的Ni2+和0.1mol/LFe3+；當(dāng)逐滴加入NaOH溶液（忽略溶液體積改變）；

①先沉淀的離子是________。

②要想使Fe3+沉淀完全，Ni2+不沉淀，溶液的pH需控制的范圍是__________。16、由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀，應(yīng)用如圖電解實(shí)驗(yàn)可以制得白色的純凈的Fe(OH)2沉淀。兩電極材料分別為石墨和鐵。

(1)a電極材料應(yīng)為_(kāi)___，電極反應(yīng)式為_(kāi)______。

(2)電解液C可以是__________。

A.純凈水B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.CuCl2溶液。

(3)d為苯，其作用是______，在加入苯之前對(duì)C應(yīng)作何簡(jiǎn)單處理_______

(4)為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是________。

A.改用稀硫酸作電解液。

B.適當(dāng)增大電源的電壓。

C.適當(dāng)減小兩電極間距離。

D.適當(dāng)降低電解液的溫度17、下圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘；放置數(shù)天后觀察：

（1）鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母g屬于____________腐蝕。

（2）若試管內(nèi)液面上升，則原溶液呈______________性，發(fā)生____________腐蝕，正極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________。

（3）若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈___________性，發(fā)生____________腐蝕，正極反應(yīng)式為_(kāi)______________________。18、1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出143kJ熱量；1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量。

(1)寫(xiě)出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式__________

(2)若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出熱量為_(kāi)_890kJ(填“＞”、“＜”、“=”)評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)19、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共30分)20、(1)分別取40mL0.50mol/L鹽酸與0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。

回答下列問(wèn)題：假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，還需測(cè)量的數(shù)據(jù)有_______________。

A.反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度B.反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量。

C反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度D.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。

E.反應(yīng)后混合溶液的最高溫度F.反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量。

(2)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：。實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉混合溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱為△H=____________。

(3)假定該學(xué)生的操作完全同上，實(shí)驗(yàn)中改用100mL0.50mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量___(填“相等”或“不相等”)所求中和熱___________________(填“相等”或“不相等”)

(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)__________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)；用40mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)__________。(填“偏大”；“偏小”或“無(wú)影響”)

(5)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果與57.3kJ/mol(常溫下中和熱的值)有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)___________。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫；隔熱效果差。

b.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸溶液的溫度。

c.用量筒量取鹽酸溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)。

d.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯21、中和熱的測(cè)定是高中重要的定量實(shí)驗(yàn)。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)；回答下列問(wèn)題：

（1）從上圖實(shí)驗(yàn)裝置看；其中尚缺少的一種玻璃用品是__________________________。

（2）若改用60mL0.25mol·L-1H2SO4和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比；所放出的熱量___________（填“相等”；“不相等”），若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱__________填“相等”“不相等”）。

（3）倒入NaOH溶液的正確操作是：________。(從下列選出)。

A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入。

（4）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是：________。(從下列選出)。

A．用溫度計(jì)小心攪拌B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌。

C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)。

（5）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：

。溫度。

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值。

(t2－t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值。

平均值。

1

26.2

26.0

26.1

29.5

______

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似認(rèn)為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3；中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝___________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差；產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)_________。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫；隔熱效果差。

b．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度。

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中22、已知可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)；在830K溫度下達(dá)到平衡。

(1)其化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K＝_______。

(2)830K時(shí)，若起始時(shí)：c(CO)＝2mol/L，c(H2O)＝3mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，K值為_(kāi)_______。

(3)830K，若只將起始時(shí)c(H2O)改為6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。

(4)若830K時(shí)起始濃度c(CO)＝amol/L，c(H2O)＝bmol/L，H2的平衡濃度c(H2)＝cmol/L，①a、b、c之間的關(guān)系式是_________；

②當(dāng)a＝b時(shí)，a＝________c。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共30分)23、隨著我國(guó)碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)Ⅰ的=_______已知由實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫(xiě)出含有a、b的計(jì)算式；對(duì)于反應(yīng)為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。已知CH3OH的沸點(diǎn)為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應(yīng)Ⅲ可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對(duì)總能量(括號(hào)里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過(guò)渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為_(kāi)______。

②相對(duì)總能量_______eV(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)24、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學(xué)用語(yǔ)解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應(yīng)，消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。25、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點(diǎn)③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點(diǎn)②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

焓變的數(shù)值只隨化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變，ΔH1表示稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水的反應(yīng)熱，與反應(yīng)物的量無(wú)關(guān)；ΔH2表示2mol二氧化硫氣體與1mol氧氣完全反應(yīng)生成2mol三氧化硫氣體的反應(yīng)熱，與反應(yīng)物的量無(wú)關(guān)，故選A。2、D【分析】【詳解】

A．I中破壞的N2和H2中的共價(jià)鍵都是非極性鍵；故A錯(cuò)誤；

B．圖象中Ⅱ；Ⅲ、Ⅳ三個(gè)過(guò)程均是化學(xué)鍵形成的過(guò)程；為能量降低的過(guò)程，都是放熱過(guò)程，故B錯(cuò)誤；

C．圖象中Ⅳ的變化是NH2和H生成NH3，不是NH2和H2發(fā)生的反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D．由圖可知最終反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，是放熱反應(yīng)，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)；放出的熱量為(324+399+460-1129)kJ=54kJ，故D正確；

故選D。3、A【分析】【詳解】

A、醋酸溶液中組存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+；加入氫氧化鈉和氫離子反應(yīng)，促進(jìn)電離，平衡正向移動(dòng)，故A正確；

B；加水稀釋；促進(jìn)電離，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但離子濃度均減小，反應(yīng)速率減慢，故B錯(cuò)誤；

C、0.1mol/L的CH3COOH溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)增加；故C錯(cuò)誤；

D、加入少量CH3COONa固體；醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故選A。4、D【分析】【詳解】

A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，相同濃度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，NaClO的水解程度較大，則各種離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(ClO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)；A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知酸性：HClO>HCO3﹣，次氯酸鈉溶液中通入少量CO2的離子方程式為：ClO﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HClO；B錯(cuò)誤；

C.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，體積增大，電離平衡正向進(jìn)行，則c(CH3COOH)減小的程度大于c(H+)，溶液中增大；C錯(cuò)誤；

D.室溫下，將碳酸鈉溶液加熱至70℃，溫度升高，碳酸鈉的水解平衡正向進(jìn)行，溶液的中的OH-數(shù)目增多；D正確；

答案為D。

【點(diǎn)睛】

酸性：HClO>HCO3﹣，向次氯酸鈉溶液中通入少量或過(guò)量的CO2，含C產(chǎn)物均為HCO3﹣。5、D【分析】【詳解】

A．溶液溶液呈酸性，說(shuō)明的電離程度大于水解程度，但是其電離和水解程度都較小，則故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)電荷守恒，在溶液中一定有：故B錯(cuò)誤；

C．銨根離子和碳酸根離子相互促進(jìn)水解，氯化銨化學(xué)式中含有一個(gè)銨根離子，硫酸銨和碳酸銨化學(xué)式中含有兩個(gè)銨根離子，所以銨根離子濃度相等的溶液、溶液和溶液：故C錯(cuò)誤；

D．二者混合溶液，溶液中的溶質(zhì)是物質(zhì)的量濃度相等的NaCl、HCl，混合溶液呈酸性，氯化氫完全電離、醋酸部分電離、氯化鈉完全電離，所以根據(jù)物料守恒得故D正確；

選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子濃度大小的比較，明確鹽類水解、質(zhì)子守恒、電荷守恒是解答本題的關(guān)鍵。若相互混合的溶液能反應(yīng)，則根據(jù)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)判斷離子濃度大小。6、C【分析】【詳解】

A．M點(diǎn)溶液顯酸性NH4HSO4+NaOH=NaNH4SO4+H2O，100mL0.lmol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液100mL，恰好完全反應(yīng)，NH4+發(fā)生水解；所以顯酸性，故A選項(xiàng)正確。

B．N點(diǎn)滿足c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO42-)，N點(diǎn)PH=7，故c(H+)=c(OH-)，所以上述式子可以寫(xiě)成c()+c(Na+)=2c(-)；故B選項(xiàng)正確。

C．Q點(diǎn)溶液中含有硫酸鈉，氫氧化鈉和氨水故根據(jù)物料守恒2c()+2c(NH3·H2O)=c(Na+)

故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D．因?yàn)榧铀岷蛪A抑制水的電離；水解促進(jìn)電離，所以M；N、Q三個(gè)點(diǎn)中，M點(diǎn)水的電離程度最大，N點(diǎn)PH為7，水解程度居中，Q點(diǎn)有氫氧化鈉抑制水的電離，故水的電離程度最小，故D選項(xiàng)正確。

故答案選C。7、C【分析】【詳解】

A．據(jù)圖可知A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液pH<7，所以此時(shí)溶液顯酸性，c(OH-)<c(H+)；故A錯(cuò)誤；

B．B點(diǎn)lg=0，即=1，此時(shí)pH=5.3，即c(H+)=10-5.3mol/L，此時(shí)HA電離常數(shù)Ka==c(H+)=10-5.3=5.01×10-6，數(shù)量級(jí)為10-6；故B錯(cuò)誤；

C．當(dāng)NaOH的體積為10mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA和NaA，HA電離常數(shù)Ka=10-5.3，則Aˉ的水解平衡常數(shù)為=10-8.7<10-5.3，所以HA的電離程度比NaA的水解程度要大，即溶液中c(HA)<c(Aˉ)，則此時(shí)>1，所以若要=1；則需要少加入一些NaOH，所以B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積小于10mL，故C正確；

D．為Aˉ的水解平衡常數(shù)的倒數(shù)，水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解平衡常數(shù)增大，則其倒數(shù)減小，即減??；故D錯(cuò)誤；

故答案為C。8、D【分析】【詳解】

A、向a點(diǎn)的溶液中加入等物質(zhì)的量固體Na2SO4或Ca(NO3)2；抑制固體溶解的作用和效果相同，則析出的沉淀量相同，故A錯(cuò)誤；

B；曲線上的點(diǎn)為平衡點(diǎn)；c為不飽和溶液，d為過(guò)飽和溶液，則d點(diǎn)體系最不穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C、a點(diǎn)轉(zhuǎn)化為b點(diǎn)，c(Ca2+)減小、c(SO42?)增大，而升高溫度，c(Ca2+)與c(SO42?)濃度變化趨勢(shì)相同，則升高溫度不能使溶液由a點(diǎn)轉(zhuǎn)化為b點(diǎn)；故C錯(cuò)誤；

D、反應(yīng)Ba2+(aq)+CaSO4(s)BaSO4(s)+Ca2+(aq)的平衡常數(shù)K====9×104，故D正確。9、C【分析】【分析】

由制備流程可知，F(xiàn)e失去電子生成Fe2+，Na+得到電子生成Na，所以陽(yáng)極為Fe電極，Na是中間產(chǎn)物，不參與反應(yīng)，反應(yīng)物為Fe和C5H6，生成物為H2和Fe(C5H5)2，因此反應(yīng)方程式為：Fe+2C5H6=Fe(C5H5)2+H2↑。

【詳解】

A.Fe失去電子生成Fe2+；陽(yáng)極為Fe電極，F(xiàn)e電極與電源的正極相連，A錯(cuò)誤；

B.水會(huì)阻礙中間產(chǎn)物Na的生成，且OH-會(huì)與Fe2+反應(yīng)生成Fe(OH)2；所以DMF惰性有機(jī)溶劑不能更換為NaOH溶液，B錯(cuò)誤；

C.Na是中間產(chǎn)物，不參與反應(yīng)，反應(yīng)物為Fe和C5H6，生成物為H2和Fe(C5H5)2，因此反應(yīng)方程式為：Fe＋2＋H2↑；C正確；

D.電解池中陽(yáng)離子移向陰極，陰離子移向陽(yáng)極，溶液中的Na+離子不斷的向Ni附近移動(dòng)；D錯(cuò)誤；

故答案為：C。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【詳解】

（1）①平衡常數(shù)是指在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，因此平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

②A．碳是固體；增加碳的質(zhì)量平衡不移動(dòng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．增大水蒸氣的濃度；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，碳的轉(zhuǎn)化率增大，選項(xiàng)B正確；

C．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，選項(xiàng)C正確；

D．反應(yīng)是體積增大的；所以增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選BC；

（2）由于反應(yīng)是放熱反應(yīng)；而Z催化效率高且活性溫度低，所以應(yīng)該選擇Z；

（3）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，此時(shí)==100<160；所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；

②設(shè)通入的氫氣和CO得失y，生成甲醇的濃度是x，則y－2x＝0.4mol/L，y－x＝0.7mol/L，解得x＝0.3mol/L，因此甲醇的反應(yīng)速率是0.03mol·L－1·min－1。

（4）生產(chǎn)過(guò)程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是提高原料CO、H2的利用率?！窘馕觥竣?K=②.BC③.Z④.催化效率高且活性溫度低（或催化活性高速度快，反應(yīng)溫度低產(chǎn)率高）⑤.>⑥.0.03mol·L－1·min－1⑦.提高原料CO、H2的利用率（或提高產(chǎn)量、產(chǎn)率）11、略

【分析】【分析】

燃燒熱為1mol純凈的可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物釋放的熱量；可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)；同種物質(zhì)的正逆速率相等，各組分的濃度；含量保持不變，由此衍生的其它一些量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不變化說(shuō)明到達(dá)平衡。

【詳解】

(1)根據(jù)燃燒熱的概念，燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)△H=-283kJ/mol；

(2)△H<0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率降低，圖像中曲線Y升高，根據(jù)方程可知，增大壓強(qiáng)，體積減小，平和正向移動(dòng)，則X表示壓強(qiáng)；當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率降低，Y12;

(3)①通過(guò)圖像可知，反應(yīng)在15min時(shí)平衡，4min反應(yīng)正向進(jìn)行，則v(正)>v(逆)；v(CO2)=/=0.5/4=0.125mol/（L·min）；

②該溫度下平衡常數(shù)，=5.33；

③A.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，因此3v正(CH3OH)=v正(H2)，所以v正(CH3OH)=3v逆(H2)不能說(shuō)明CH3OH正逆反應(yīng)速率相同；A錯(cuò)誤；

B.平衡時(shí)反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變，但容器內(nèi)CO2、H2、CH3OH和H2O的濃度之比不一定為1:3:1:1；所以不能作為平衡的標(biāo)志，B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)是氣體分子數(shù)變化的反應(yīng)；恒溫恒壓下，氣體的體積不再變化，可以作為平衡的標(biāo)志，C正確；

D.反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變；容器的體積不變，所以密度始終保持不變，因此混合氣體的密度保持不變不能作為平衡的標(biāo)志，D錯(cuò)誤；

答案為C

(4)甲烷燃料電池以甲烷為燃料，以空氣為氧化劑，以KOH溶液為電解質(zhì)，負(fù)極得電子，電解質(zhì)溶液參與反應(yīng)，電池反應(yīng)為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；【解析】CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)△H=-283kJ/mol壓強(qiáng)<>0.1255.33(或5.3或16/3)CCH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O12、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)；16g固體硫是0.5mol，所以反應(yīng)燃燒的熱化學(xué)方程式是S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8kJ·mol－1；

（2）由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，反應(yīng)放熱；反應(yīng)放出的能量是600kJ－508kJ＝92kJ，故熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1?！窘馕觥縎(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－296.8kJ·mol－1N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－113、略

【分析】【詳解】

氫氣和碘反應(yīng)生成2molHI的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是；舊鍵斷裂吸收能量的值為：436kJ+151kJ=587kJ，新鍵生成釋放能量為：299kJ×2=598kJ，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵生成釋放的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：598kJ-587kJ=11kJ；

故答案為：11。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查了與鍵能有關(guān)的知識(shí)，掌握舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成要釋放能量是解答的關(guān)鍵。【解析】1114、略

【分析】【分析】

平衡常數(shù)K一般是通過(guò)列三段式計(jì)算。

【詳解】

（1）醋酸溶液中，存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，水的電離程度小，即溶液中c(H+)=c(CH3COO―)=1.0×10－4mol/L，Ka=帶入數(shù)據(jù)可得，約為1.96×10－5；

（2）已知飽和硫化氫溶液中以第一步電離為主；設(shè)溶液中氫離子的濃度為xmol/L,根據(jù)題意可列三段式如下：

Ka1=其中硫化氫的平衡濃度可近似計(jì)算為0.1，帶入數(shù)據(jù)計(jì)算;1.0×10－7=得出飽和硫化氫溶液中氫離子的濃度為1.0×10－4mol/L。【解析】1.96×10－51.0×10－415、略

【分析】試題分析：（1）鎳的原子序數(shù)是28；因此金屬鎳在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族；

（2）蓄電池放電時(shí)相當(dāng)于原電池；該電池發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極，因此發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是鐵，答案選B；

（3）蓄留電池充電時(shí)相當(dāng)于電解，陽(yáng)極失去電子，是原電池中正極反應(yīng)的逆反應(yīng)，則電極反應(yīng)式是Ni(OH)2+2OH-=NiO2+2H2O；

（4）惰性電極電解氯化鈉溶液，陽(yáng)極是氯離子放電，產(chǎn)生氯氣，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.1mo電子，則根據(jù)方程式2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑可知此時(shí)氯氣是0.05mol；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是1.12L，用該蓄電池電解含有0.2molNaCl的混合溶液100mL，且電解池的電極均為惰性電極。陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.05mol×22.4L/mol＝1.12L；根據(jù)方程式可知同時(shí)還有0.1mol氫氧化鈉生成，因此將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時(shí)溶液中氫氧根的濃度是0.1mol÷1L＝0.1mol/L，所以溶液的pH=13。

（5）①產(chǎn)生Ni(OH)2時(shí)需要?dú)溲醺臐舛仁钱a(chǎn)生氫氧化鐵時(shí)需要?dú)溲醺臐舛仁撬韵瘸恋淼碾x子是Fe3+。

②根據(jù)①中分析可知鐵離子開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH＝3，鎳離子開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH＝7，所以要想使Fe3+沉淀完全，Ni2+不沉淀，溶液的pH需控制的范圍是3<7。

考點(diǎn)：考查電化學(xué)原理的應(yīng)用以及溶度積常數(shù)的有關(guān)計(jì)算【解析】（1）第四周期第VIII族；（2）B；（3）Ni(OH)2+2OH-=NiO2+2H2O

（4）1.12L；13；（5）①Fe3+；②3<716、略

【分析】【詳解】

（1）制純凈的Fe(OH)2沉淀，則Fe為陽(yáng)極，失去電子，b與電源正極相連，則b為陽(yáng)極，故石墨為陰極，得到電子，a與電源負(fù)極相連，故發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故答案為：石墨；2H2O+2e-=2OH-+H2↑；

（2）純水導(dǎo)電性太差，影響物質(zhì)的制備，而NaCl、NaOH溶液中氫離子放電，可生成Fe(OH)2沉淀，電解液為CuCl2溶液，發(fā)生Fe+CuCl2=Cu+CuCl2，則電解液b可選擇BC；故答案為：BC；

（3）苯的密度水的?。徊蝗苡谒?，可隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，為防止氫氧化亞鐵被氧化，并在實(shí)驗(yàn)加入苯之前，對(duì)d溶液進(jìn)行加熱煮沸的目的是排出溶液中的氧氣，故答案為：隔絕空氣防止氫氧化亞鐵被氧化；加熱煮沸；

（4）短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，適當(dāng)增大電源電壓、適當(dāng)縮小兩電極間距離可增大反應(yīng)的速率，而改用稀硫酸不能生成沉淀，降低溫度反應(yīng)速率減慢，故答案為：BC?！窘馕觥渴?H2O+2e-=2OH-+H2↑BC隔絕空氣防止氫氧化亞鐵被氧化加熱煮沸BC17、略

【分析】【詳解】

（1）鐵釘表面形成無(wú)數(shù)個(gè)微小的鐵碳原電池；屬于電化學(xué)腐蝕；

（2）若試管內(nèi)液面上升，說(shuō)明發(fā)生了吸氧腐蝕，溶液呈弱堿性或中性，相關(guān)方程式：正極：O2+2H2O+4e—=4OH—；負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+；

（3）若試管內(nèi)液面下降，說(shuō)明發(fā)生了析氫腐蝕，溶液呈明顯酸性；相關(guān)方程式：正極：2H++2e—=H2↑；負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+?！窘馕觥侩娀瘜W(xué)弱酸性或中吸氧O2+2H2O+4e—=4OH—較強(qiáng)的酸析氫2H++2e—=H2↑18、略

【分析】【分析】

相同物質(zhì)的量條件下；水蒸氣含有的熱量比液態(tài)水多，反應(yīng)熱=生成物的能量-反應(yīng)物的能量。

【詳解】

(1)根據(jù)題目，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出143kJ熱量，即0.5mol氫氣完全燃燒釋放143kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-143kJ×4=-572kJ/mol；

(2)若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，生成物的能量增大，反應(yīng)熱增大，反應(yīng)熱為負(fù)值，放出熱量為＜890kJ?！窘馕觥?H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572kJ/mol<三、判斷題(共1題，共2分)19、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共30分)20、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)Q=c·m·△t計(jì)算分析；

(2)根據(jù)△H=-Q=-c·m·△t進(jìn)行計(jì)算；

(3)根據(jù)反應(yīng)放出的熱量與反應(yīng)的物質(zhì)多少呈正比分析；結(jié)合中和熱概念判斷；

(4)一水合氨是弱電解質(zhì)；電離吸收熱量；物質(zhì)完全反應(yīng)放出熱量比不完全反應(yīng)放出熱量多；

(5)a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫；隔熱效果必須好；

b．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后，要將溫度計(jì)回零值再測(cè)定H2SO4溶液的溫度；

c．量取NaOH溶液的體積時(shí)視線要和凹液面相平；

d．酸堿混合盡可能減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中能量損失。

【詳解】

(1)由Q=c·m·△t可知；測(cè)定中和熱需要測(cè)定的數(shù)據(jù)為：

A.反應(yīng)前鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度；C.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度；E.反應(yīng)后混合溶液的最高溫度；故合理選項(xiàng)是ACE；

(2)第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃；反應(yīng)后溫度為：23.2℃，反應(yīng)前后溫度差為3.15℃；

第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃；反應(yīng)后溫度為：23.4℃，反應(yīng)前后溫度差為3.1℃；

第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃；反應(yīng)后溫度為：23.6℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.05℃；

平均溫度差為：3.1℃，40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=80mL×1g/cm3=80g，c=4.18J/(g·℃)，代入公式-Q=c·m·△t可計(jì)算出生成0.02mol的水放出熱量Q=4.18J/(g·℃)×80g×3.1℃=1036.64J=1.036kJ，所以生成1mol的水放出熱量為：1.036kJ×=51.8kJ，即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-51.8kJ/mol；

(3)因所用的酸與堿物質(zhì)的量多少不同，所以反應(yīng)放出的熱量不同，但由于中和熱是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿完全反應(yīng)產(chǎn)生可溶性鹽和1molH2O時(shí)時(shí)放出的熱量；可知中和熱是相等的；

(4)氨水中的一水合氨是一元弱堿；電離會(huì)吸收熱量，使得測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)偏小，因堿的量可能不足，則測(cè)得的中和熱可能會(huì)偏??；

(5)a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫；隔熱效果差則測(cè)得的熱量不夠；使測(cè)定中和熱數(shù)值偏小，a符合題意；

b.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸溶液的溫度這樣因酸與堿會(huì)反應(yīng)，熱量散失，所以會(huì)偏小，b符合題意；

c.中和熱的數(shù)值測(cè)定以鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算；用量筒量取鹽酸溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，這樣會(huì)數(shù)值偏小，以該鹽酸體積為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算會(huì)使測(cè)定數(shù)值偏大，c不符合題意；

d.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯這樣會(huì)造成測(cè)得的熱量會(huì)減??；結(jié)果使測(cè)定中和熱數(shù)值偏小，d符合題意；

故合理選項(xiàng)是abd。

【點(diǎn)睛】

本題考查中和熱的測(cè)定的有關(guān)知識(shí)。注意中和熱的概念的理解，為使酸(或堿)反應(yīng)完全，所加入的堿(或酸)要過(guò)量，以不足量的物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算。中和熱測(cè)定關(guān)鍵是減少酸堿混合時(shí)的熱量損失。【解析】①.ACE②.-51.8kJ/mol③.不相等④.相等⑤.偏?、?偏小⑦.abd21、略

【分析】【詳解】

（1）由量熱計(jì)的構(gòu)造可以知道該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；因此本題答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒。

（2）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用60mL0.25mol?L-1H2SO4和50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比；生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，中和熱相等；因此，本題正確答案是：不相等；相等。

（3）中和熱的測(cè)定中；必須盡量減少熱量散失，所以倒入氫氧化鈉溶液時(shí)，必須一次并且迅速倒入燒杯中，所以C選項(xiàng)是正確的；本題答案是：C。

（4）A．溫度計(jì)用于測(cè)定溫度；不能使用溫度計(jì)攪拌溶液，故A錯(cuò)誤；

B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌；會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果，故B錯(cuò)誤；

C．輕輕地振蕩燒杯；會(huì)導(dǎo)致溶液濺出，甚至導(dǎo)致熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果，故C錯(cuò)誤；

D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)；可以使硫酸和氫氧化鈉溶液混合均勻，又可以減少熱量散失，所以D選項(xiàng)是正確的；

綜上所述；本題答案是：D。

（5）①四次測(cè)定溫度差分別為3.4℃；5.1℃，3.3℃，3.5℃，其中第2次的溫度差誤差較大，應(yīng)該舍棄，其它三次溫度差的平均值為：（3.4+3.3+3.5）/3=3.4℃；因此本題答案是：3.4。

②50mL0.55mol/L氫氧化鈉與50mL0.25mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的質(zhì)量為100mL×1g/cm3=100g；溫度變化的值為△T=3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為：Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.4212KJ，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H="-1.4212/0.025=-56.8"kJ/mol；因此，本題正確答案是：-56.8kJ/mol。

③a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫；隔熱效果必須好；否則會(huì)有熱量損失，測(cè)定結(jié)果偏小，故a正確；

b．溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測(cè)溫度，因?yàn)闇囟扔?jì)上會(huì)有氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)放熱，導(dǎo)致硫酸的起始溫度偏高，溫度差偏小，測(cè)定結(jié)果偏小，故b正確；

c．盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中；不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，否則會(huì)導(dǎo)致較多熱量散失，故c正確；

因此，本題正確答案是：abc?！窘馕觥凯h(huán)形玻璃攪拌棒不相等相等CD3.4-56.8kJ/molabc22、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)化學(xué)方程式，CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)，結(jié)合平衡常數(shù)概念，得到平衡常數(shù)表達(dá)式K＝

（2）平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%；則CO的濃度變化為1.2mol/L；

故平衡常數(shù)K=1；

（3）設(shè)反應(yīng)的水蒸氣的濃度變化量為xmol/L；則。

根據(jù)平衡常數(shù)解得x=1.5，故水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為=25%；

（4）

根據(jù)平衡常數(shù)得當(dāng)a=b時(shí)，整理，a=2c。【解析】①.②.1③.25%④.⑤.2五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共30分)23、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應(yīng)Ⅰ屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ達(dá)平衡時(shí)升溫，平衡正向移動(dòng)，K增大，則減小；

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，加壓能使平衡正向移動(dòng)，從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率；A正確；

B．反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率不一定升高；B錯(cuò)誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；D錯(cuò)誤；

故選AC；

②200℃時(shí)是氣態(tài)，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為a，則消耗剩余的物質(zhì)的量為根據(jù)碳原子守恒，生成CO的物質(zhì)的量為消耗剩余生成此時(shí)平衡體系中含有和則反應(yīng)Ⅲ的其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)則平衡時(shí)

的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1.9/3.4=0.56；

（3）①?zèng)Q速步驟指反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)。反應(yīng)速