2025年華東師大版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年華東師大版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷717考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列敘述正確的是（）A.常溫下，10mL0.02mol?L-1HCl溶液與10mL0.02mol?L-1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12B.常溫下，向AgCl的飽和溶液中加入NaCl固體，有固體析出，且AgCl的Ksp變小C.在0.1mol?L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）D.常溫下pH=4的NaHC2O4溶液中：c（H2C2O4）＞c（C2O42-）2、以下實(shí)驗(yàn)操作不規(guī)范的是（）A.焙燒海帶：熱坩堝放在石棉網(wǎng)上冷卻B.測(cè)溶液pH：用潔凈的玻璃棒沾待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙上C.互不相溶的液體分液：上層液體上口倒出D.試管加熱液體：液體為容積的3、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)．若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（）A.0.24molB.0.21molC.0.16molD.0.14mol4、在40GPa高壓下用激光器加熱到1800K時(shí)成功地制得了原子晶體CO2，下列有關(guān)推斷正確的是（）A.原子晶體CO2易汽化，可用作制冷劑B.構(gòu)成原子晶體CO2中的微粒是CO2分子C.原子晶體CO2有很高的熔沸點(diǎn)，有很大的硬度D.每摩爾原子晶體CO2中含碳氧鍵的數(shù)目為2NA5、下列有關(guān)試劑的保存方法，錯(cuò)誤的是（）A.金屬鈉保存在煤油中B.存放FeSO4溶液時(shí)加入少量鐵粉C.NaOH溶液保存在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中D.FeCl3溶液保存在廣口瓶中6、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（）A.常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯罐貯運(yùn)濃硫酸B.二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒D.銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕評(píng)卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)7、甲rm{隆蘆}庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如下；己的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是()

A.丙與戊的原子序數(shù)相差rm{28}B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚rm{<}己rm{<}戊C.常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)D.丁的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維8、在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）?zC（g）；圖1表示200℃時(shí)容器中A；B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，圖2表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n（A）：n（B）的變化關(guān)系．則下列結(jié)論正確的是（）

A.200℃時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v（B）=0.04mol?L-1?min-1B.圖2所知反應(yīng)xA（g）+yB（g）?zC（g）的△H＞0，且a=2C.若在圖1所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，此時(shí)v正＞v逆D.200℃時(shí)，向容器中充入2molA和1molB，達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)小于0.59、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.用惰性電極電解1L1mol?L-1的CuSO4溶液，當(dāng)陰極析出3.2g銅時(shí)，加入0.05molCu（OH）2固體可將溶液恢復(fù)至原濃度B.Hg（l）+H2SO4（aq）═HgSO4（aq）+H2（g）常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明△H＞0C.已知25℃時(shí)，Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度D.25℃時(shí)，向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，該溶液中水的電離程度將增大，且Kw不變10、向氯化鐵溶液中加入rm{ag}銅粉，完全溶解后再加入rm{bg}鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到濾液和固體rm{cg}下列說(shuō)法正確的是()A.若rm{a>c}則濾液中可能含三種金屬離子，且rm可能小于rm{c}B.若rm{a>c}則rm{cg}固體中只含一種金屬，且rm可能大于rm{c}C.若rm{a<c}則rm{cg}固體含兩種金屬，且rm可能與rm{c}相等D.若rm{a=c}則濾液中可能含兩種金屬離子，且rm可能小于rm{c}11、如圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，rm{a}rmrmdtraj3rrm{e}是浸有相關(guān)溶液的濾紙rm{.}向rm{KMnO_{4}}晶體滴加一滴濃鹽酸后；立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面．

已知：rm{2KMnO_{4}+16HCl(}濃rm{)簍T2KCl+5Cl_{2}隆眉+2MnCl_{2}+8H_{2}O}

對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是rm{(}rm{)}

。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論rm{A}rm{a}處變藍(lán)氧化性：rm{Cl_{2}>I_{2}}rm{B}rm{c}處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)rm{C}rmvcp6nn0處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)rm{D}rm{e}處變血紅色還原性：rm{Fe^{2+}>Cl^{-}}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)12、（I）多項(xiàng)選擇題

下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．則下列有關(guān)Y的意義的敘述正確的是____

A．a(chǎn)圖表示第三周期元素的原子半徑（稀有氣體除外）

B．b圖表示ⅡA族元素的最外層電子數(shù)

C．c圖表示第二周期元素的電負(fù)性（稀有氣體除外）

D．d圖表示第三周期元素的第一電離能（稀有氣體除外）

E．e圖表示第ⅦA族元素氫化物的沸點(diǎn)

（II）

波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹(shù)木、果樹(shù)和花卉上，鮮藍(lán)色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．膽礬CuSO4?5H2O可寫成[Cu（H2O）4]SO4?H2O；其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

（1）寫出銅原子價(jià)層電子的軌道排布式____，與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有____（填元素符號(hào)）．

（2）由上圖可知：膽礬中存在的作用力有____

a．離子鍵b．配位鍵c．氫鍵d．極性鍵e．非極性鍵

（3）往濃CuSO4溶液中加入過(guò)量較濃的NH3?H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍(lán)色溶液．小心加入約和溶液等體積的C2H5OH并使之分成兩層，靜置．經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍(lán)色Cu（NH3）4SO4?H2O晶體．實(shí)驗(yàn)中所加C2H5OH的作用是____．

（4）已知Cu（NH3）42+呈平面正方形結(jié)構(gòu)，則Cu（NH3）4SO4?H2O晶體中呈正四面體的粒子是____，雜化軌道類型是sp3的原子有____．

（5）如將深藍(lán)色溶液加熱，可能得到什么結(jié)果？____．13、食鹽中的加碘劑選用的是碘酸鉀（KIO3）而不是碘化鉀（KI）．實(shí)驗(yàn)室可用采用如圖1實(shí)驗(yàn)流程制備碘酸鉀．

（1）操作①和操作③的名稱分別為_(kāi)___、____．操作②所用到的玻璃儀器有____．

（2）由單質(zhì)碘制備碘酸鉀的離子方程式為_(kāi)___．

（3）問(wèn)題討論：在選擇試劑X時(shí)，甲同學(xué)只選擇了H2O2，乙同學(xué)除了選擇H2O2外還加入了少量H2SO4；并做如下實(shí)驗(yàn)：

。甲乙所選試劑XH2O2H2O2，少量稀H2SO4操作向5mLM和淀粉的混合溶液中加入1mLH2O2向5mLM和淀粉的混合溶液中加入1mLH2O2，再加少量稀H2SO4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象幾秒鐘后，溶液呈現(xiàn)很淡的藍(lán)色溶液立刻呈現(xiàn)較深的藍(lán)色①根據(jù)乙同學(xué)選擇的試劑X，寫出M→N離子方程式____；

②由甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你能得到的結(jié)論是：____．

（4）實(shí)驗(yàn)探究：受（3）實(shí)驗(yàn)的啟發(fā)；甲；乙同學(xué)繼續(xù)探究KI固體在空氣中放置變質(zhì)的原因．

甲同學(xué)認(rèn)為：KI變質(zhì)只與空氣中的O2和H2O有關(guān)；

乙同學(xué)認(rèn)為：KI變質(zhì)除了與O2和H2O有關(guān)外；還應(yīng)與空氣中的某種氣體成分Y有關(guān)．

甲；乙同學(xué)分別用如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；一段時(shí)間后取出燃燒匙中的固體，在試管中溶于淀粉溶液，結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)甲同學(xué)試管中溶液未變藍(lán)，而乙同學(xué)試管中溶液明顯變藍(lán)．

①氣體Y為_(kāi)___（填化學(xué)式）．

②KI固體在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)___．14、（1）在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中；有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)．各物質(zhì)的起始加入量如下：A；B和C均為4.0mol、D為6.5mol、F為2.0mol，設(shè)E為xmol．當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置．請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

①若x=4.5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向____（填“正反應(yīng)“或“逆反應(yīng)“）方向進(jìn)行．欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的最大取值應(yīng)小于____．

②若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量是否相等？____（填“相等“、“不相等“或“不能確定“）．其理由是：____．

（2）830K時(shí)；在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：

CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0試回答下列問(wèn)題：

①若起始時(shí)c（CO）=2mol?L-1，c（H2O）=3mol?L-1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____；

②在相同溫度下，若起始時(shí)c（CO）=2mol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5mol?L-1，則此時(shí)v（正）____v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___；

③若降低溫度，該反應(yīng)的K值將____（填“增大”“減小”或“不變”，下同），該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將____．15、現(xiàn)有五種短周期主族元素A、B、C、D、E，其原子序數(shù)依次增大．A+又稱為質(zhì)子；B是形成化合物種類最多的元素，C元素的最簡(jiǎn)單的氫化物Y的水溶液顯堿性．E是短周期元素中原子半徑最大的元素．A；B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物．試回答下列問(wèn)題：

（1）寫出D、E兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式____．

（2）向氯化亞鐵溶液滴加過(guò)量的E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，現(xiàn)象是____．

（3）Y溶液顯堿性的原因是（用一個(gè)離子方程式表示）____．

（4）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中．不正確的是____．

a．熱穩(wěn)定性：H2S＞SiH4b．離子半徑：Na+＞S2-

c．原子半徑：N＞Od．元素非金屬性：C＞Si

（5）A，B，D，E四種元素形成的某化合物，摩爾質(zhì)量為82g/mol，請(qǐng)用離子方程式解釋其水溶液呈堿性的原因：____．16、（2012春?邵陽(yáng)縣校級(jí)月考）蒸餾是實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水的常用方法．

（1）如圖是實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的常用裝置，圖中明顯的一個(gè)錯(cuò)誤是____．

（2）儀器A的名稱是____，儀器B的名稱是____．

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入適量自來(lái)水外，還需加入幾粒沸石，其作用是____．評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共21分)17、常溫下體積和濃度都相同的鹽酸和醋酸中和氫氧化鈉能力鹽酸強(qiáng)____（判斷正誤）18、某烷烴的名稱為2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷_(kāi)___（判斷對(duì)錯(cuò)）19、水體污染的危害是多方面的；它不僅加劇水資源短缺，而且嚴(yán)重危害人體健康．

請(qǐng)判斷下列說(shuō)法是否正確（填“√”或“×”）．

（1）工業(yè)廢水中含有的酸、堿、鹽，會(huì)造成水體污染．____

（2）生活污水中不含工業(yè)污染物，因此可以不經(jīng)處理任意排放．____

（3）含重金屬（Hg、Pb、Cd、Cr等）的水，對(duì)人類健康有害．____

（4）含大量N、P的污水任意排向湖泊和近海，會(huì)出現(xiàn)水華、赤潮等問(wèn)題．____．評(píng)卷人得分五、解答題(共2題，共10分)20、在一個(gè)固定容積為500mL的密閉容器中，充入5molH2和2molCO．在一定溫度下，發(fā)生如下反應(yīng)在：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g），經(jīng)過(guò)5min后達(dá)到平衡狀態(tài)．若此時(shí)測(cè)得CH3OH蒸氣的濃度為2mol/L．求：

（1）以H2的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率。

（2）達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率。

（3）起始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P1，達(dá)平衡后容器壓強(qiáng)為P2，求：P1：P2．21、環(huán)氧氯丙烷是制備環(huán)氧樹(shù)脂的主要原料；工業(yè)上有不同的合成路線，以下是其中的兩條（有些反應(yīng)未注明條件）．

完成下列填空：

（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①______；反應(yīng)③______；

（2）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：X______；Y______；

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：______參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】A、計(jì)算混合后的c（OH-）；再計(jì)算溶液的PH；

B；Ksp只與溫度有關(guān)；

C；根據(jù)溶液中的質(zhì)子守恒分析；

D、根據(jù)HC2O4-既能電離又能水解來(lái)分析．【解析】【解答】解：A、10ml0.02mol/L的HCl溶液與10ml0.02mol/L的Ba（OH）2溶液充分混合后，若混合后溶液體積為20ml，反應(yīng)后的溶液中c（OH-）==0.01mol/L，c（H+）=mol/L=1×10-12mol/L，PH=-lg1×10-12=12；故A正確；

B；Ksp只與溫度有關(guān)；則常溫下，向AgCl的飽和溶液中加入NaCl固體，有固體析出，且AgCl的Ksp不變，故B錯(cuò)誤；

C、在0.1mol?L-1CH3COONa溶液中，存在質(zhì)子守恒，即水電離出的氫離子等于水電離的氫氧根離子，則c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）；故C錯(cuò)誤；

D、HC2O4-既能電離又能水解：HC2O4-?C2O42-+H+，電離顯酸性；HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-，水解顯堿性，而現(xiàn)在溶液pH=4，顯酸性，故HC2O4-的電離程度大于其水解程度，故有c（C2O42-）＞c（H2C2O4）；故D錯(cuò)誤．

故選A．2、D【分析】【分析】A．熱坩堝不能直接放在試驗(yàn)臺(tái)上；

B．用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液；滴在pH試紙上，然后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可測(cè)出溶液的pH；

C．下層液體下口放出上層液體上口倒出；

D．對(duì)試管里的液體加熱，一般不超過(guò)試管容積的．【解析】【解答】解：A．熱坩堝應(yīng)放在石棉網(wǎng)上冷卻；不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，否則會(huì)燒壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)，故A正確；

B．用干燥；潔凈的玻璃棒蘸取少量待測(cè)液；沾在置于潔凈表而皿的pH試紙上，半分鐘內(nèi)根據(jù)試紙呈現(xiàn)顏色，對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù)，故B正確；

C．下層液體下口放出上層液體上口倒出；以免污染試劑，故C正確；

D．對(duì)試管里的液體加熱，液體不可太多，一般不超過(guò)試管容積的；故D錯(cuò)誤．

故選D．3、B【分析】【分析】混合物與硝酸反應(yīng)時(shí)恰好使混合物完全溶解，且所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)，說(shuō)明溶液中的溶質(zhì)為硝酸亞鐵，由鐵元素守恒可知，足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量與硝酸亞鐵中的鐵的物質(zhì)的量相同，根據(jù)硝酸的物質(zhì)的量和生成NO的物質(zhì)的量，求出溶液中硝酸亞鐵的物質(zhì)的量．【解析】【解答】解：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)，則溶液中的溶質(zhì)為Fe（NO3）2，1.344LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量為=0.06mol，根據(jù)氮元素守恒，硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.12L×4mol/L-0.06mol=0.42mol，所以硝酸亞鐵的物質(zhì)的量為=0.21mol；由鐵元素守恒可知，得到鐵的物質(zhì)的量為n（Fe）=0.21mol．

故選：B．4、C【分析】【分析】A．原子晶體沸點(diǎn)很高；

B．構(gòu)成原子晶體的微粒是原子；

C．原子晶體硬度大；可用作耐磨材料；原子晶體具有很高的熔點(diǎn)；沸點(diǎn)、硬度大；

D．二氧化碳中，1個(gè)C原子形成4個(gè)C-O鍵．【解析】【解答】解：A．原子晶體干冰有很高的沸點(diǎn)；不易汽化，不可用作致冷劑，故A錯(cuò)誤；

B．構(gòu)成原子晶體CO2中的微粒是C原子；O原子；故B錯(cuò)誤；

C．原子晶體具有很高的熔點(diǎn)；沸點(diǎn)、硬度大；故原子晶體干冰有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，有很大的硬度，故C正確；

D．二氧化碳中，1個(gè)C原子形成4個(gè)C-O鍵，故每摩爾原子晶體CO2中含碳氧鍵的數(shù)目為4NA；故D錯(cuò)誤；

故選C．5、D【分析】【分析】A．鈉化學(xué)性質(zhì)活潑；鈉的密度小于煤油；

B；防止亞鐵離子氧化；

C；盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞；

D、溶液保存在細(xì)口瓶中，固體保存在廣口瓶中．【解析】【解答】解：A．金屬鈉化學(xué)性質(zhì)活潑；能夠與氧氣；水反應(yīng)，應(yīng)該密封保存，鈉的密度小于煤油，可以不存在煤油中，故A正確；

B、配制FeSO4溶液時(shí)；需加入少量鐵粉和稀硫酸，防止亞鐵離子氧化，并抑制水解，故B正確；

C；氫氧化鈉易與玻璃種二氧化硅反應(yīng)而導(dǎo)致玻璃塞打不開(kāi)；應(yīng)用橡膠塞，故C正確；

D、FeCl3溶液保存在細(xì)口瓶中；故D錯(cuò)誤．

故選：D．6、A【分析】【解答】解：A、因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能夠與大多數(shù)金屬反應(yīng)，但遇到金屬鋁、鐵要發(fā)生鈍化，因此常溫下用鋁、鐵制貯罐貯運(yùn)濃硫酸，故A正確；B、因二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O；所以不能用石英制造耐酸容器，故B錯(cuò)誤；

C；因二氧化氯可用于自來(lái)水的殺菌消毒是因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)氧化性；而不是還原性，故C錯(cuò)誤；

D；因要減緩船體的腐蝕應(yīng)連接比鐵更活潑的金屬；如鋅，這就是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故D錯(cuò)誤；

故選A．

【分析】A；根據(jù)濃硫酸的特性可知；常溫下濃硫酸使鋁鈍化，生成一層致密的保護(hù)膜阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行；

B；根據(jù)二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)來(lái)分析；

C；根據(jù)二氧化氯具有強(qiáng)氧化性而能用于殺菌消毒來(lái)分析；

D、根據(jù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法來(lái)保護(hù)金屬．二、雙選題(共5題，共10分)7、AD【分析】【分析】

本題考查元素周期表的綜合應(yīng)用，正確推測(cè)元素，及掌握元素性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，難度不大。

【解答】

根據(jù)“已的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性”，可知已為rm{S}元素，結(jié)合元素周期表中各元素的相對(duì)位置，可得出庚為rm{F}戊為rm{As}丁為rm{Si}丙為rm{B}又由“甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)”，說(shuō)明甲為rm{Mg}乙為rm{Ca}元素，結(jié)合元素周期表中各元素的相對(duì)位置，可得出庚為rm{S}戊為rm{F}丁為rm{As}丙為rm{Si}又由“甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)”，說(shuō)明甲為rm{B}乙為rm{Mg}

rm{Ca}A.丙rm{(}rm{(}與戊rm{{,!}_{5}}rm{B)}與戊rm{(}rm{B)}的原子序數(shù)相差rm{(}故A正確；

rm{{,!}_{33}}己rm{As)}的原子序數(shù)相差rm{28}故A正確；戊rm{As)}則有穩(wěn)定性：庚rm{28}己B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因非金屬性：庚rm{(F)>}己rm{(S)>}戊rm{(As)}則有穩(wěn)定性：庚rm{(HF)>}己rm{(H}rm{(F)>}rm{(S)>}戊rm{(As)}rm{(HF)>}rm{(H}故B錯(cuò)誤；

rm{{,!}_{2}}

rm{S)>}戊rm{(AsH}的最高價(jià)氧化物rm{S)>}rm{(AsH}rm{{,!}_{3}}可用于制造光導(dǎo)纖維，故D正確。rm{)}故B錯(cuò)誤；

rm{)}【解析】rm{AD}8、B|D【分析】解：A．由圖Ⅰ可知，200℃時(shí)5min達(dá)到平衡，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量變化量為0.4mol-0.2mol=0.2mol，故v（B）==0.02mol?L-1?min-1；故A錯(cuò)誤；

B．由圖Ⅱ可知；n（A）：n（B）一定時(shí)，溫度越高平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)越大，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞0；圖Ⅰ可知，200℃時(shí)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量變化量為0.8mol-0.4mol=0.4mol，B的物質(zhì)的量變化量為0.2mol，在一定的溫度下只要A；B起始物質(zhì)的量之比剛好等于平衡化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，平衡時(shí)生成物C的體積分?jǐn)?shù)就最大，A、B的起始物質(zhì)的量之比=0.4mol：0.2mol=2，即a=2，故B正確；

C．恒溫恒容條件下，通入氦氣反應(yīng)混合物的濃度不變，平衡不移動(dòng)，故v（正）=v（逆）；故C錯(cuò)誤；

D．由圖Ⅰ可知，200℃時(shí)平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量變化量分別為0.4mol、0.2mol、0.2mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故x：y：z=0.4mol：0.2mol：0.2mol=2：1：1，平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為=0.5；200℃時(shí)，向容器中充入2molA和1molB達(dá)到平衡等效為原平衡增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)小于0.5，故D正確；

故選BD．

A．由圖Ⅰ可知，200℃時(shí)平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量變化量為0.4mol-0.2mol=0.2mol，根據(jù)v=計(jì)算v（B）；

B．由圖Ⅱ可知；n（A）：n（B）一定時(shí)，溫度越高平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)越大，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，據(jù)此判斷反應(yīng)熱效應(yīng)；在一定的溫度下只要A；B起始物質(zhì)的量之比剛好等于平衡化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，平衡時(shí)生成物C的體積分?jǐn)?shù)就最大，由圖Ⅰ判斷200℃時(shí)A、B的起始物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算a的值；

C．恒溫恒容條件下；通入氦氣反應(yīng)混合物的濃度不變，平衡不移；

D．由圖1可知；達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)為0.5，200℃時(shí)，向容器中充入2molA和1molB達(dá)到平衡等效為原平衡增大壓強(qiáng)，根據(jù)圖Ⅰ中A；B、C的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定x、y、z，據(jù)此判斷增大壓強(qiáng)平衡移動(dòng)方向．

本題考查化學(xué)平衡圖象、反應(yīng)速率計(jì)算、影響化學(xué)平衡的因素、化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算等，難度中等，注意C選項(xiàng)中理解稀有氣體對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響．【解析】【答案】BD9、B|D【分析】解：A．電解CuSO4溶液時(shí)，陰極上銅離子得電子生成銅，陽(yáng)極上失電子析出氧氣，所以溶液中析出的物質(zhì)相當(dāng)于氧化銅，要使溶液恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)，可向溶液中加入0.05molCuO；而Cu（OH）2相當(dāng)于氧化銅和水，加入0.05mol的Cu（OH）2固體；則溶液偏小，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)Hg（l）+H2SO4（aq）═HgSO4（aq）+H2（g）的△S＞0；常溫下不能自發(fā)進(jìn)行則△G=△H-T△S＞0，所以△H＞0，故B正確；

C．Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2CrO4），但不能說(shuō)明AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度；故C錯(cuò)誤；

D．0.1mol?L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，CH3COOH電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，溶液中c（H+）減小，c（OH-）增大；水的電離平衡正向移動(dòng)，水的電離程度將增大，但Kw不變，故D正確；

故選：BD．

A．先確定電解時(shí)溶液中析出的物質(zhì)；再加入相應(yīng)的物質(zhì)使溶液恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)；

B．根據(jù)反應(yīng)的△S＞0以及常溫下不能自發(fā)進(jìn)行則△G=△H-T△S＞0；

C．難溶鹽中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)相等，其中Ksp小的溶解度也一定?。?/p>

D．根據(jù)離子濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響以及Kw只與溫度有關(guān)．

本題主要考查了反應(yīng)的方向、電解原理、溶解度的比較、電離平衡等，難度中等，注意知識(shí)的積累．【解析】【答案】BD10、BC【分析】【分析】本題考查了rm{Fe}rm{Cu}及其化合物之間的反應(yīng)，題目難度不大，注意把握rm{Fe}與銅離子、鐵離子之間的反應(yīng)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析判斷能力?！窘獯稹肯蚵然F溶液中加入rm{ag}銅粉，完全溶解后再加入rm{bg}鐵粉，銅粉，完全溶解后再加入rm{ag}鐵粉，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有三個(gè)，化學(xué)方程式如下：rm{bg}rm{2FeCl_{3}+Cu簍T2FeCl_{2}+CuCl_{2}}rm{CuCl_{2}+Fe簍TFeCl_{2}+Cu}A.若rm{2FeCl_{3}+Fe簍T3FeCl_{2}}說(shuō)明此時(shí)溶液中還有部分銅未完全置換出來(lái)，即加入的鐵是不足量的，則固體rm{a>c}只含有rm{c}由于先發(fā)生rm{Cu}反應(yīng)，則濾液中不含有rm{2FeCl_{3}+Fe簍T3FeCl_{2}}只含有rm{Fe^{3+}}和rm{Fe^{2+}}兩種金屬離子，當(dāng)加入鐵粉很少量時(shí)可能存在rm{Cu^{2+}}小于rm的情況；故A錯(cuò)誤；

B.若rm{c}說(shuō)明此時(shí)溶液中還有部分銅未完全置換出來(lái)，即加入的鐵是不足量的，則固體rm{a>c}只含有rm{c}考慮先發(fā)生rm{Cu}反應(yīng)，若氯化鐵大量剩余，則存在rm{2FeCl_{3}+Fe簍T3FeCl_{2}}大于rm的情況；故B正確；

C.若rm{c}加入的鐵是過(guò)量的，溶液中只有rm{a<c}rm{Fe^{2+}}固體中含兩種金屬rm{cg}rm{Fe}由方程式rm{Cu}可知，rm{CuCl_{2}+Fe簍TFeCl_{2}+Cu}可以置換rm{56gFe}如氯化鐵過(guò)量，則會(huì)消耗部分鐵粉，因此rm{64gCu}可能與rm相等，故C正確；D.若rm{c}加入的鐵恰好把銅離子完全置換出來(lái)，溶液中只有rm{a=c}故D錯(cuò)誤。

故選BC。rm{Fe^{2+}}【解析】rm{BC}11、rAD【分析】解：rm{A.a}處變藍(lán)，說(shuō)明rm{Cl_{2}}與rm{KI}反應(yīng)生成碘單質(zhì)，可證明氧化性：rm{Cl_{2}>I_{2}}故A正確；

B.rm{C}處先變紅；說(shuō)明氯氣與水生成酸性物質(zhì)，后褪色，則證明氯氣與水生成具有漂白性物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.rmhxhkjyz處立即褪色，也可能是氯氣與水生成酸性物質(zhì)中和了rm{NaOH}故C錯(cuò)誤；

D.rm{e}處變紅說(shuō)明rm{Cl_{2}}將rm{Fe^{2+}}氧化為rm{Fe^{3+}}證明還原性：rm{Fe^{2+}>Cl^{-}}故D正確．

故選AD．

向rm{KMnO_{4}}晶體滴加一滴濃鹽酸，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與rm{KI}rm{NaBr}作用生成rm{I_{2}}rm{Br_{2}}將rm{Fe^{2+}}氧化為rm{Fe^{3+}}氯氣能與水反應(yīng)生成rm{HCl}和rm{HClO}rm{HClO}具有強(qiáng)氧化性和漂白性；結(jié)合反應(yīng)的顯現(xiàn)和物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

本題通過(guò)元素化合物知識(shí)，考查考生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛯?duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、推斷能力，題目難度中等，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識(shí)的積累．【解析】rm{AD}三、填空題(共5題，共10分)12、ABCK、Crabcd加C2H5OH，減小“溶劑”（C2H5OH和H2O）的極性，降低離子化合物Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度，便于析出SO42-N、S、O加熱，NH3揮發(fā)，生成Cu（OH）2藍(lán)色沉淀和（NH4）2SO4【分析】【分析】（I）A．同周期元素隨核電荷數(shù)的增大；原子半徑減?。ㄏ∮袣怏w除外）；

B．同主族最外層電子數(shù)相同；

C．同周期元素隨核電荷數(shù)的增大電負(fù)性增大（稀有氣體除外）；

D．同周期元素隨核電荷數(shù)的增大第一電離能呈增大趨勢(shì)；但鎂元素；磷元素的最外層電子處于全滿、半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素；

E．HF存在氫鍵；沸點(diǎn)最高，其它氫化物結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高；

（II）（1）銅是29號(hào)元素；根據(jù)核外電子排布規(guī)律書(shū)寫銅原子價(jià)層電子的軌道排布式，并判斷與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素；

（2）由結(jié)構(gòu)可知；晶體中銅離子與硫酸根之間存在離子鍵，水分子與銅離子之間存在配位鍵，氧原子與氫原子；氧原子與硫原子之間存在極性鍵，水分子之間存在氫鍵；

（3）加C2H5OH，減小“溶劑”（C2H5OH和H2O）的極性，降低離子化合物Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度；便于析出；

（4）Cu（NH3）42+呈平面正方形結(jié)構(gòu)，水成角型，Cu（NH3）4SO4?H2O晶體中呈正四面體為SO42-；N、S、O雜化軌道類型是sp3；

（5）加熱，NH3揮發(fā)，生成Cu（OH）2藍(lán)色沉淀和（NH4）2SO4．【解析】【解答】解：（I）A．第三周期元素元素隨核電荷數(shù)的增大；原子半徑減?。ㄏ∮袣怏w除外），a圖符合，故A正確；

B．同主族最外層電子數(shù)相同，ⅡA族元素的最外層電子數(shù)都是2，b圖符合；故B正確；

C．第二周期元素的電負(fù)性核電荷數(shù)的增大電負(fù)性增大；（稀有氣體除外），c圖符合，故C正確；

D．同周期元素隨核電荷數(shù)的增大第一電離能呈增大趨勢(shì)；但鎂元素；磷元素的最外層電子處于全滿、半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，鎂元素與磷元素之間隔兩種元素，圖D與實(shí)際不符，故D錯(cuò)誤；

E．HF存在氫鍵；沸點(diǎn)最高，其它氫化物結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，圖E與實(shí)際不符，故E錯(cuò)誤．

故選：ABC；

（II）（1）銅是29號(hào)元素，1s22s22p63s23p63d104s1，銅原子價(jià)層電子的軌道排布式為銅原子最外層排布為4s1，同周期外層排布為4s1，為沒(méi)有d能級(jí)的元素為K，d能級(jí)含有5個(gè)電子為Cr；

故答案為：K、Cr；

（2）由結(jié)構(gòu)可知；晶體中銅離子與硫酸根之間存在離子鍵，水分子與銅離子之間存在配位鍵，氧原子與氫原子；氧原子與硫原子之間存在極性鍵，水分子之間存在氫鍵；

故選：abcd；

（3）加C2H5OH，減小“溶劑”（C2H5OH和H2O）的極性，降低離子化合物Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度；便于析出；

故答案為：加C2H5OH，減小“溶劑”（C2H5OH和H2O）的極性，降低離子化合物Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度；便于析出；

（4）Cu（NH3）42+呈平面正方形結(jié)構(gòu)，水成角型，Cu（NH3）4SO4?H2O晶體中呈正四面體為SO42-；SO42-是正四面體結(jié)構(gòu)，S雜化軌道類型是sp3，氨分子中含有3個(gè)N-H鍵、氮原子有1對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，雜化軌道數(shù)為4，氮原子采取sp3雜化，水分子中含有2個(gè)O-H鍵、O原子有2對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，雜化軌道數(shù)為4，O原子采取sp3雜化；

故答案為：SO42-；N；S、O；

（5）加熱，NH3揮發(fā)，生成Cu（OH）2藍(lán)色沉淀和（NH4）2SO4，故答案為：加熱，NH3揮發(fā)，生成Cu（OH）2藍(lán)色沉淀和（NH4）2SO4．13、過(guò)濾蒸餾分液漏斗I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O溶液的酸堿性會(huì)影響H2O2的氧化能力CO24KI+O2+2CO2=2K2CO3+I2【分析】【分析】（1）操作①是將固體與溶液分離；該操作方法為過(guò)濾；操作③為將碘單質(zhì)與四氯化碳分離，需要通過(guò)蒸餾操作完成；操作②是將碘單質(zhì)從溶液中分離出來(lái)，需要通過(guò)分液操作完成，據(jù)此判斷使用的主要玻璃儀器；

（2）碘單質(zhì)在堿性條件下被氯氣氧化成碘酸鉀；據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；

（3）①溶液M中含有碘離子；酸性條件下碘離子被雙氧水氧化成碘單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；

②根據(jù)表中甲和乙的選用試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析；

（4）①KI變質(zhì)除了與O2和H2O有關(guān)外，還應(yīng)與空氣中的某種氣體成分Y有關(guān)，則Y應(yīng)為CO2；酸性條件下碘離子被氧化；

②KI固體在空氣中變質(zhì)，與氧氣、水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鉀、碘．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)圖1可知；操作①是將海帶灰懸濁液中不溶物與溶液分離，其操作方法為過(guò)濾；操作③是將碘單質(zhì)與四氯化碳分離，由于碘單質(zhì)易溶于四氯化碳溶液，所以需要通過(guò)蒸餾操作完成；

操作②的目的是將碘單質(zhì)從混合液中分離出來(lái)；可通過(guò)分液存在完成，使用的主要儀器為分液漏斗；

故答案為：過(guò)濾；蒸餾；燒杯；分液漏斗；

（2）根據(jù)制備流程可知，碘單質(zhì)與氯氣、氫氧根離子反應(yīng)生成碘酸鉀、氯離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O；

故答案為：I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O；

（3）①乙同學(xué)選用試劑X為雙氧水，溶液M中含有碘離子，碘離子被雙氧水氧化成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；

故答案為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；

②根據(jù)表中信息可知，在酸性條件下，雙氧水更容易氧化碘離子，所以得出的結(jié)論為：溶液的酸堿性會(huì)影響H2O2的氧化能力；

故答案為：溶液的酸堿性會(huì)影響H2O2的氧化能力；

（4）①酸性條件下，碘離子可被氧化，則KI變質(zhì)除了與O2和H2O有關(guān)外，還應(yīng)與空氣中的某種氣體成分Y有關(guān)，則Y應(yīng)為CO2，故答案為：CO2；

②KI固體在空氣中變質(zhì)，與氧氣、水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀、碘，反應(yīng)的方程式為4KI+O2+2CO2=2K2CO3+I2，故答案為：4KI+O2+2CO2=2K2CO3+I2．14、正反應(yīng)7.0不相等因?yàn)檫@兩種情況是在兩個(gè)不同溫度下達(dá)到化學(xué)平衡的，平衡狀態(tài)不同，所以物質(zhì)的量也不同．1大于66.7%增大減小【分析】【分析】（1）①左右兩部分溫度；體積、壓強(qiáng)相同；平衡時(shí)，兩反應(yīng)混合氣體的總的物質(zhì)的量相同，左邊反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡后混合氣體的總的物質(zhì)的量為4.0mol×3=12mol，所以右邊平衡時(shí)混合氣體的總的物質(zhì)的量為12mol，由此判斷右邊反應(yīng)向哪個(gè)方向進(jìn)行；

令達(dá)平衡時(shí)E的消耗量為2a摩；求出平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量，利用反應(yīng)混和物總的物質(zhì)的量為12mol列出等式，再利用可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全反應(yīng)列不等式，聯(lián)立求解．

②這兩種情況是在兩個(gè)不同溫度下達(dá)到化學(xué)平衡的；平衡狀態(tài)不同，所以A的物質(zhì)的量也不同；

（2）①根據(jù)三段式解題法；求出反應(yīng)混合物各組分濃度的變化量；平衡時(shí)各組分的濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算平衡常數(shù)；

②計(jì)算常數(shù)的濃度商Qc；平衡常數(shù)；與平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進(jìn)行方向；據(jù)①中的平衡常數(shù)，利用三段式法計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)濃度，計(jì)算轉(zhuǎn)化率，據(jù)此解答；

③該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向著正向移動(dòng)，K值增大，反應(yīng)速率減?。窘馕觥俊窘獯稹拷猓海?）①左右兩部分溫度；體積、壓強(qiáng)相同；平衡時(shí)，兩反應(yīng)混合氣體的總的物質(zhì)的量相同，左邊反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡后混合氣體的總的物質(zhì)的量為4.0mol×3=12mol，所以右邊平衡時(shí)混合氣體的總的物質(zhì)的量為12mol，x=4.5時(shí)右邊開(kāi)始總的物質(zhì)的量為6.5mol+2.0mol+4.5mol=13mol，大于12mol，所以反應(yīng)向體積減小的方向進(jìn)行，即向正反應(yīng)方向進(jìn)行；

設(shè)達(dá)平衡時(shí)E的消耗量為2amol．

D+2E?2F；

起始（mol）：6.5x2.0

變化（mol）：a2a2a

平衡（mol）：6.5-ax-2a2.0+2a

因左側(cè)反應(yīng)混合物總的物質(zhì)的量為12mol所以達(dá)平衡時(shí)；右側(cè)反應(yīng)需滿足：

（6.5-a）+（x-2a）+（2.0+2a）=12且x-2a＞0

即

解之得；x＜7.0

故答案為：正反應(yīng)；7.0；

②兩種情況下；反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)混合物總的物質(zhì)的量為12mol，所以這兩種情況是在兩個(gè)不同溫度下達(dá)到化學(xué)平衡的，平衡狀態(tài)不同，所以A物質(zhì)的量也不同．

故答案為：不相等；因?yàn)檫@兩種情況是在兩個(gè)不同溫度下達(dá)到化學(xué)平衡的；平衡狀態(tài)不同，所以物質(zhì)的量也不同；

（2）①平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%；則CO的濃度變化量=2mol/L×60%=1.2mol/L，則：

CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）

起始（mol/L）：2300

變化（mol/L）：1.21.21.21.2

平衡（mol/L）：0.81.81.21.2

故平衡常數(shù)K==1；

故答案為：1；

②在相同溫度下（850℃），若起始時(shí)c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5mol?L-1；則：

CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）

開(kāi)始（mol/L）：1200

變化（mol/L）：0.50.50.50.5

一段時(shí)間（mol/L）：0.51.50.50.5

濃度商Qc==＜1，故平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，此時(shí)v（正）＞v（逆）；

假設(shè)平衡時(shí)；轉(zhuǎn)化的CO濃度為x，則有。

CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）

開(kāi)始（mol/L）：1200

變化（mol/L）：xxxx

一段時(shí)間（mol/L）：1-x2-xxx

相同溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)相同，有=1

解的x=；

CO的轉(zhuǎn)化率α（CO）=×100%=66.7%；

故答案為：大于；66.7%；

③溫度降低；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)平衡向著正向移動(dòng)，二氧化碳和氫氣濃度增大，一氧化碳和水的濃度減小，平衡常數(shù)K增大；降低溫度，反應(yīng)速率減??；

故答案為：增大；減?。?5、先有白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色NH3．H2O?NH4++OH-bCH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-【分析】【分析】五種短周期主族元素A、B、C、D、E，其原子序數(shù)依次增大，A+又稱為質(zhì)子；則A是H元素；

B是形成化合物種類最多的元素；則B是C元素；

C元素的最簡(jiǎn)單的氫化物Y的水溶液顯堿性，則C是N元素，Y是NH3；

E是短周期元素中原子半徑最大的元素；則E是Na元素；

A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物，且D原子序數(shù)大于C而小于E，所以D是O元素，再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律來(lái)解答．【解析】【解答】解：五種短周期主族元素A、B、C、D、E，其原子序數(shù)依次增大，A+又稱為質(zhì)子；則A是H元素；

B是形成化合物種類最多的元素；則B是C元素；

C元素的最簡(jiǎn)單的氫化物Y的水溶液顯堿性，則C是N元素，Y是NH3；

E是短周期元素中原子半徑最大的元素；則E是Na元素；

A；B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物；且D原子序數(shù)大于C而小于E，所以D是O元素；

（1）D、E兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物是Na2O2，Na2O2的電子式為故答案為：

（2）E的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH，向氯化亞鐵溶液滴加過(guò)量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；氫氧化亞鐵是白色沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以看到的現(xiàn)象是先有白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色，故答案為：先有白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色；

（3）Y是NH3，氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離生成氫氧根離子而導(dǎo)致溶液呈堿性，電離方程式為NH3．H2O?NH4++OH-，故答案為：NH3．H2O?NH4++OH-；

（4）a．非金屬性越強(qiáng)其熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性S＞Si，所以熱穩(wěn)定性：H2S＞SiH4；故正確；

b．電子層數(shù)越多其離子半徑越大，所以離子半徑：Na+＜S2-；故錯(cuò)誤；

c．同一周期元素中；原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑：N＞O，故正確；

d．同一主族元素中；非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以元素非金屬性：C＞Si，故正確；

故選b；

（5）A，B，D，E四種元素形成的某化合物，摩爾質(zhì)量為82g/mol，則該物質(zhì)為CH3COONa，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解方程式為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故答案為：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．16、應(yīng)從下端進(jìn)水，上端出水蒸餾燒瓶冷凝管防止暴沸【分析】【分析】（1）蒸餾時(shí)；冷凝管應(yīng)從下端進(jìn)水，上端出水；

（2）A為蒸餾燒瓶；B為冷凝管；

（3）液體在加熱時(shí)應(yīng)防止暴沸．【解析】【解答】解：（1）蒸餾時(shí)；為充分冷凝，應(yīng)是水充滿冷凝管，從下端進(jìn)水，上端出水；

故答案為：應(yīng)從下端進(jìn)水；上端出水；

（2）由儀器的圖形可知A為蒸餾燒瓶；B為冷凝管；

故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；

（3）液體在加熱時(shí)應(yīng)防止暴沸；可加入沸石；

故答案為：防止暴沸．四、判斷題(共3題，共21分)17、×【分析】【分析】等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，與氫氧化鈉中和需要?dú)溲趸c物質(zhì)的量相同．【解析】【解答】解：等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，與氫氧化鈉反應(yīng)，分別發(fā)生HCl+NaOH=NaCl+H2O，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O；

即中和等體積；等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液；所需氫氧化鈉相同．

故答案為：×．18、×