2025年冀少新版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年冀少新版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說法中正確的是（）A.CH4和NH4+是等電子體，鍵角均為60°B.B3N3H6（B和N交替排列）和苯是等電子體，均有6mol非極性鍵C.NH3和PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)D.BF3和CO32-是等電子體，均為平面三角形結(jié)構(gòu)2、下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A.濃硝酸用棕色瓶保存：B.過量碳酸氫鈉與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：C.硫酸銨溶液顯酸性：D.電解精煉銅的陽(yáng)極反應(yīng)：3、用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是A.盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管中開始沒有氣泡，結(jié)束后出現(xiàn)了氣泡B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管刻度C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤(rùn)洗D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.堿性的溶液中：K+、Na+、B.能溶解Al2O3的溶液中：Na+、K+、C.飽和氯水中：Cl-、Na+、D.能使甲基橙顯紅色的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、5、下列鹵代烴能發(fā)生消去反應(yīng)，生成物中存在同分異構(gòu)體的是（）A.B.C6H5-CH2ClC.CH(CH3)2CHClCH(CH3)2D.CH3CH2CCl(CH3)26、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?。?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作A除去乙酸乙酯中的乙酸加入乙醇、濃硫酸，加熱。B鑒別鹵代烴中所含鹵原子種類加入溶液，加熱。加入足量再加入溶液，觀察沉淀顏色。C除去甲苯中的少量苯酚加入足量濃溴水。振蕩、靜置、過濾D檢驗(yàn)甲酸中是否混有乙醛加入足量稀溶液。再加入銀氨溶液，水浴加熱。

A.AB.BC.CD.D7、下列說法不正確的是A.脫脂棉、濾紙、蠶絲的主要成分均為纖維素，完全水解能得到葡萄糖B.甘油與纖維素均可與濃硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成烈性炸藥C.氫化油可用來制肥皂，也可用于生產(chǎn)人造奶油D.蛋白質(zhì)溶液中加入幾滴茚三酮溶液，呈藍(lán)紫色評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、常溫下，運(yùn)用電離理論做出的預(yù)測(cè)正確的是A.測(cè)定某二元弱酸鈉鹽溶液的pH，可能小于7B.稀釋0.1mol/LCH3COOH(aq)，可能變大也可能變小C.在20.00mL濃度均為0.100mol/L的HCl與CH3COOH混合溶液中滴加0.200mol/LNaOH溶液至pH=7，NaOH溶液體積一定小于20.00mLD.pH＝8的堿性溶液中一定沒有CH3COOH分子9、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是A.元素B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B.一定條件下，元素D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)C.工業(yè)上常用電解法制備元素E的單質(zhì)D.化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵10、下列除去雜質(zhì)所用的試劑與方法均正確的是A.苯中含有苯酚雜質(zhì)：加入溴水，過濾B.乙酸乙酯中含有乙酸雜質(zhì)：加入NaOH溶液，分液C.除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾D.CO2中含有HCl雜質(zhì)：通入飽和NaHCO3溶液，洗氣11、阿咖酚散是由以下三種單藥混合而成；下列有關(guān)敘述正確的是。

A.咖啡因的分子式為C8H10N4O2B.對(duì)乙酰氨基酚極易溶于水C.乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應(yīng)D.可用FeCl3區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚12、鹽酸洛派丁胺俗稱易蒙停；它是一種新型的止瀉藥，適用于各種急慢性腹瀉的治療，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：

下列說法不正確的是（）A.易蒙停的分子式為C29H34Cl2N2O3B.向易蒙停溶液中加入FeCl3溶液，溶液顯紫色C.1mol易蒙停只能與1molNaOH發(fā)生反應(yīng)D.1mol易蒙停最多能與3mol溴水發(fā)生反應(yīng)13、我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)二氧化碳熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置；其示意圖如圖：

下列說法不正確的是（）A.b為電源的負(fù)極B.①②中，捕獲CO2時(shí)碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化C.a極的電極反應(yīng)式為2C2O52﹣-4e﹣=4CO2+O2D.上述裝置存在反應(yīng)：CO2C+O2評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、常溫下，下列溶液中，c(H+)由小到大的排列順序是________

①0.1mol/LHCl溶液②0.1mol/LH2SO4溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/LCH3COOH溶液。15、純過氧化氫是淡藍(lán)色的黏稠液體；可與水以任意比混合，其水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。實(shí)驗(yàn)室常用過氧化氫制取氧氣，工業(yè)上過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒；殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)圍繞過氧化氫開展了調(diào)查研究與實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與其中一起完成下列學(xué)習(xí)任務(wù)：

（1）寫出過氧化氫的電子式：_____。

（2）實(shí)驗(yàn)室中用過氧化氫制取氧氣的化學(xué)方程式為____，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為___mol。

（3）該興趣小組的同學(xué)查閱資料后發(fā)現(xiàn)H2O2為二元弱酸，其酸性比碳酸弱。請(qǐng)寫出H2O2在水溶液中的電離方程式：___________。

（4）同學(xué)們用0.1000mol·L－1的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量。

①寫出該反應(yīng)的離子方程式____________。

②滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________。

③用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示：。第一次第二次第三次第四次體積(mL)17.1019.1017.0016.90

則試樣中過氧化氫的濃度為____mol·L－1。

④若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測(cè)定結(jié)果____(填“偏低”；“偏高”或“不變”)。

（5）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后，溶液中紅色消失。關(guān)于褪色原因：甲同學(xué)認(rèn)為H2O2是二元弱酸，消耗了OH－使紅色消失；乙同學(xué)認(rèn)為H2O2具有漂白性使溶液褪色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案來判斷甲、乙兩位同學(xué)的說法是否正確___________。16、70年代開始發(fā)現(xiàn)氯氣應(yīng)用水消毒會(huì)產(chǎn)生具有致癌作用的鹵代甲烷類化合物。氧化氯（ClO2）是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣泛消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水。我國(guó)從2000年起已逐步用消毒劑ClO2代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒。

（1）ClO2消毒水時(shí)，可將Fe2+、Mn2+轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3、MnO2難溶物除去，用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5~6.5）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子ClO2-。2001年我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水的ClO-2含量應(yīng)不超過0．2mg/L。若飲用水中ClO2-的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的某還原劑，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_____________（填化學(xué)式）。

ClO2在殺菌消毒的同時(shí)，可將劇毒氰化物中碳、氮元素氧化成無毒氣體而除去，寫出用ClO2氧化除去NaCN的化學(xué)方程式___________________________________。

（2）①工業(yè)上制備ClO2，可以通過NaClO3在H2SO4存在的條件下與Na2SO3反應(yīng)制得。

請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。

②實(shí)驗(yàn)室制備ClO2，可以用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料在一定條件下制得，只是制得的ClO2中混有NH3除去ClO2中的NH3可選用的試劑是____；（填序號(hào)）

A．濃硫酸B．飽和食鹽水。

C．堿石灰D．水。

（3）測(cè)定ClO2（如圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-===2I—+S4O62—）；共用去Vml硫代硫酸鈉溶液。

①裝置中玻璃液封管的作用是__________________；

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：_________________________。17、(1)使用“84”消毒液(含NaClO)時(shí)，按一定比例與水混合，并在空氣中浸泡一段時(shí)間，使NaClO與H2O及空氣中的CO2充分反應(yīng)，目的是得到消毒效果更好的___________(填物質(zhì)名稱)，將該反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：___________ClO-+CO2+H2O=_____+_____。

(2)將鐵粉投入到盛有Cu2+、Ag+、Fe3+的溶液中，反應(yīng)完畢時(shí)，若燒杯底部有鐵粉剩余，溶液中一定不含的金屬離子是___________，若燒杯中沒有鐵粉剩余，則溶液中一定含有的金屬離子是___________，若溶液中不含有Cu2+時(shí)，則一定不含有的金屬離子是___________。18、按要求填空：

（1）試解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因_____________________________。（用離子方程式和文字?jǐn)⑹鼋忉專?/p>

（2）CuSO4的水溶液呈酸性的原因是：________（用離子方程式表示）；實(shí)驗(yàn)室在配制CuSO4溶液時(shí)，需向CuSO4的溶液中加入少量硫酸，其目的是________。

（3）在25℃時(shí)，在濃度均為0.1mol/L的下列溶液中：①（NH4）2SO4②（NH4）2CO3③（NH4）2Fe(SO4)2④氨水，其中NH4+的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是________（填序號(hào)）。

（4）用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液；得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋酸的曲線是___________（填“I”或“Ⅱ”）。

②滴定開始前，0.1mol·L-1NaOH、0.1mol·L-1的鹽酸和0.1mol·L-1醋酸三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_______溶液。

③圖I中，V=10時(shí)，溶液中的c(H+)_________c(OH-)（填“>”、“＝”或“<”，下同），c(Na+)_________c(CH3COO-)。

（5）常溫下兩種溶液：a．pH=4NH4Cl,b．pH=4鹽酸溶液，其中水電離出c（H+）之比為______。

（6）已知:25℃時(shí)KSP[Cu(OH)2]=2×10-20。常溫下：某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH最小為________。19、苯乙烯()是一種重要的化工原料。

(1)苯乙烯一定條件下可與氫氣反應(yīng)生成該反應(yīng)屬于_______。

(2)苯乙烯中官能團(tuán)名稱是_______。

(3)苯乙烯在空氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生很多黑煙，黑煙中物質(zhì)主要是_______(填化學(xué)式)。將苯乙烯滴入到酸性KMnO4溶液中，溶液紫紅色褪去，生成了Mn2+，說明苯乙烯具有_______性。20、(1)鍵線式的名稱是_______。

(2)C5H12的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，寫出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

(3)某芳香烴結(jié)構(gòu)為其一氯代物有____種。

(4)完成下列方程式。

①CH3CH2CHO+Cu(OH)2________。

②+H2(足量)___________。

③在光照條件下與氯氣反應(yīng)___________。21、(1)已知：如果要合成所用的原料可以是_______。

A.2-甲基-l；3-丁二烯和2-丁炔。

B.1；3-戊二烯和2-丁炔。

C.2；3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔。

D.2；3-二甲基-l，3-丁二烯和1-丙炔。

(2)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(3)相對(duì)分子質(zhì)量為84的烴與氫氣加成后得到該烴的系統(tǒng)命名法名稱為_______。

(4)梯恩梯(TNT)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(5)松節(jié)油脫去一分子水發(fā)生消去反應(yīng)，最多可有_______種有機(jī)產(chǎn)物。22、碳、氫、氧三種元素組成的有機(jī)物A，相對(duì)分子質(zhì)量為152，其分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：1，含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.58%。A遇FeCl3溶液顯紫色；其苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，請(qǐng)回答下列問題：

（1）A的分子式是__。

（2）寫出A與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

（3）若A可以發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，D的分子式為C10H12O3，寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__。

（4）甲、乙兩裝置均可用作實(shí)驗(yàn)室由C制取B的裝置，乙圖采用甘油浴加熱(甘油沸點(diǎn)290℃，熔點(diǎn)18.17℃)，當(dāng)甘油溫度達(dá)到反應(yīng)溫度時(shí)，將盛有C和濃硫酸混合液的燒瓶放入甘油中，很快達(dá)到反應(yīng)溫度。甲、乙兩裝置相比較，乙裝置有哪些優(yōu)點(diǎn)___？

評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共18分)23、甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)，主要產(chǎn)物是2,4-二氯甲苯。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、常溫下，鹵代烴都為液體或固體。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、肌醇與葡萄糖的元素組成相同，化學(xué)式均為C6H12O6，滿足Cm(H2O)n，因此均屬于糖類化合物。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共8分)26、工業(yè)上用含三價(jià)釩()為主的某石煤為原料(含有CaO等雜質(zhì))，鈣化法焙燒制備其流程如下：

【資料】：+5價(jià)釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系：。pH4~66~88~1010~12主要離子

(1)焙燒：向石煤中加生石灰焙燒，將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式是_______。

(2)酸浸：

①難溶于水，可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時(shí)溶液的溶于鹽酸的離子方程式是_______。

②酸度對(duì)釩和鋁的溶解量的影響如圖所示：

酸浸時(shí)溶液的酸度控制在大約3.2%，根據(jù)圖推測(cè)，酸浸時(shí)不選擇更高酸度的原因是_______。

(3)轉(zhuǎn)沉：將浸出液中的釩轉(zhuǎn)化為固體，其流程如下：

①浸出液中加入石灰乳的作用是_______。

②已知的溶解度小于向沉淀中加入溶液，可使釩從沉淀中溶出。結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)，用平衡移動(dòng)原理解釋其原因：_______。

③向溶液中加入溶液，控制溶液的當(dāng)時(shí)，的產(chǎn)量明顯降低，原因是_______。

(4)測(cè)定產(chǎn)品中的純度：稱取ag產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到溶液。再加入mL溶液()。最后用溶液滴定過量的至終點(diǎn)，消耗溶液的體積為mL。已知被還原為假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。(的摩爾質(zhì)量：)

(5)全釩液流電池是具有發(fā)展前景的、用作儲(chǔ)能系統(tǒng)的蓄電池，已知放電時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)，電池原理(電解液中含)如圖：

①a是_______(填“正極”或“負(fù)極”)。

②該蓄電池反應(yīng)方程式為_______(標(biāo)出“充電”“放電”方向)。27、溴酸鎘常用作分析試劑、生產(chǎn)熒光粉等。以鎘鐵礦(主要成分為及少量的和)為原料制備的工藝流程如圖所示。

已知：可溶于水。請(qǐng)回答下列問題：

(1)濾渣1為___________(填化學(xué)式)，為提高鎘的浸取率，酸浸時(shí)可采取的措施為___________(任寫一種即可)。

(2)還原鎘時(shí)，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)加入溶液的目的是___________(用離子方程式表示)。

(4)濾渣2的主要成分為___________(填化學(xué)式)。

(5)實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，用陽(yáng)離子交換樹脂法來測(cè)定沉鎘后溶液中的含量，其反應(yīng)原理是：其中為陽(yáng)離子交換樹脂。常溫下，將沉鎘后的溶液經(jīng)過陽(yáng)離子交換樹脂后，測(cè)得溶液中的比交換前增加了則該條件下的為___________28、孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3（含少量FeO、Fe2O3、SiO2）。某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備膽礬；并測(cè)定所得膽礬中結(jié)晶水的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（提供試劑：NaOH溶液、H2O2溶液、CuO、Na2CO3）

完成下列填空：

（1）孔雀石的主要成分與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為________。

（2）按試劑加入順序，w所代表的試劑依次為__________。沉淀B的成分為_______。

（3）a操作依次為：加熱蒸發(fā)、_______、過濾、洗滌、__________。除燒杯、漏斗之外過濾還需要另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是_________。

（4）欲檢驗(yàn)溶液A中Fe2+的試劑是___________（選填序號(hào)）。如果測(cè)定Fe2+的含量，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，請(qǐng)簡(jiǎn)述配制中“定容”的操作：_____。

aNaOH（aq）bNa2CO3（aq）c淀粉KI（aq）d酸性KMnO4（aq）

（5）在測(cè)定所得膽礬（CuSO4·xH2O）中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過程中，若測(cè)定結(jié)果的實(shí)驗(yàn)誤差為1.5%，可能的原因是_______________。

a加熱溫度過高b膽礬晶體的顆粒較大。

c加熱后放在空氣中冷卻d加熱膽礬晶體時(shí)有晶體從坩堝中濺出。

（6）該小組一位同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果求出樣品中孔雀石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：另一位同學(xué)不同意，其原因是___________。29、電子工業(yè)上使用的印刷電路板，是在敷有銅膜的塑料板上以涂層保護(hù)所要的線路，然后用三氯化鐵濃溶液作用掉（腐蝕）未受保護(hù)的銅膜后形成的。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液（含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)）中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液作為腐蝕液原料循環(huán)使用；準(zhǔn)備采用下列步驟：

（1）寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________。

（2）檢驗(yàn)廢腐蝕液中是否含有Fe3＋所需試劑名稱：________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：______________。

（3）向②中加入NaOH溶液并長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，此過程的現(xiàn)象：___________，此轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：______________。

（4）寫出③中所含物質(zhì)：________，⑥發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共2題，共8分)30、有機(jī)玻璃()因具有良好的性能而廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。如圖所示流程可用于合成有機(jī)玻璃；請(qǐng)回答下列問題：

已知：

(1)A的名稱為_______；

(2)B→C的反應(yīng)條件為_______；D→E的反應(yīng)類型為_______；

(3)兩個(gè)D分子間脫水生成六元環(huán)酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______；

(4)寫出下列化學(xué)方程式：

E→F：_______；

G→H：_______；

(5)寫出一種滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②分子結(jié)構(gòu)中不含甲基

③核磁共振氫譜上有兩組峰，且峰面積比是1：231、乙酸苯甲酯對(duì)花香和果香的香氣有提升作用，故常用于化妝品工業(yè)和食品工業(yè)。乙酸苯甲酯可以用下面的設(shè)計(jì)方案合成。

(1)A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________；B的官能團(tuán)名稱為________________；

(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為______________________________；

(3)D有很多同分異構(gòu)體；苯環(huán)上只有一個(gè)取代基且屬于酯類化合物的同分異構(gòu)體共5個(gè)，已知其中3個(gè)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：

請(qǐng)寫出另外兩個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________、___________________；

(4)C的同分異構(gòu)體E，能與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，其核磁共振氫譜有4組吸收峰，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A．CH4和NH4+原子總數(shù)為5；價(jià)電子總數(shù)都為8，是等電子體，為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角均為109°28′，不是60°，故A錯(cuò)誤；

B．B3N3H6和苯原子總數(shù)為12，價(jià)電子總數(shù)都為30，是等電子體，但B和N交替排列所以B3N3H6分子中不存在非極性鍵；故B錯(cuò)誤；

C．NH3和PCl3原子總數(shù)為4，NH3價(jià)電子總數(shù)為8，PCl3價(jià)電子總數(shù)為26；不是等電子體，但二者都為三角錐型結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D．BF3和CO32-原子總數(shù)為4，價(jià)電子總數(shù)都為24，是等電子體，BF3成3個(gè)σ鍵，B原子不含孤對(duì)電子，采取sp2雜化，為平面正三角形，等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，故CO32-也為平面正三角形；故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)睛】

陽(yáng)離子價(jià)電子總數(shù)=原子的價(jià)電子總數(shù)-離子所帶的電荷數(shù)，陰離子價(jià)電子總數(shù)=原子的價(jià)電子總數(shù)+離子所帶的電荷數(shù)。2、D【分析】【詳解】

A．硝酸見光易分解；生成二氧化氮；氧氣和水，故用棕色瓶保存，A正確；

B．過量的碳酸氫鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇；碳酸鈉和水；改成離子反應(yīng)正如B選項(xiàng)，B正確；

C．硫酸銨溶液中銨根離子水解生成一水合氨和氫離子；C正確；

D．電解精煉銅的陽(yáng)極反應(yīng)是Cu-2e?=Cu2+；D錯(cuò)誤；

故選D。3、D【分析】【分析】

分析操作對(duì)NaOH溶液體積的影響，結(jié)合c（HCl）＝判斷。

【詳解】

A．滴定前無氣泡；滴定終了有氣泡，導(dǎo)致消耗的NaOH液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，故A不符合；

B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)；俯視滴定管的刻度，讀數(shù)偏小，導(dǎo)致消耗NaOH的體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，故B不符合；

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過；未用未知液潤(rùn)洗，不影響滴定結(jié)果，故C不符合；

D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；造成消耗NaOH溶液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故D符合。

故選：D。4、A【分析】【詳解】

A．堿性的溶液中含有大量OH-，K+、Na+、之間以及與OH-之間不發(fā)生反應(yīng)；能大量共存，故A符合題意；

B．能溶解Al2O3的溶液可能為酸或堿溶液，與H+或OH-均反應(yīng)；不能大量共存，故B不符合題意；

C．飽和氯水具有酸性和氧化性，易被氧化；不能大量共存，故C不符合題意；

D．能使甲基橙顯紅色的溶液顯酸性，F(xiàn)e2+、在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)；不能大量共存，故D不符合題意；

答案選A。5、D【分析】【詳解】

A.該物質(zhì)為醇類；不屬于鹵代烴，故A不符合題意；

B.與氯原子相連的碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子；不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B不符合題意；

C.該物質(zhì)可以發(fā)生消去反應(yīng)，但生成物只有一種CH(CH3)2CH=C(CH3)2；故C不符合題意；

D.該物質(zhì)可以發(fā)生消去反應(yīng)，且生成物有CH3CH2C(CH3)=CH2和CH3CH=C(CH3)2兩種；故D符合題意；

故答案為D。

【點(diǎn)睛】

鹵代烴能發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：與-X相連的碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子。6、B【分析】【詳解】

A．乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)進(jìn)行不完全；A錯(cuò)誤；

B．鹵代烴在氫氧化鈉作用下水解出鹵素離子；酸化后和銀生成不同顏色的鹵化銀沉淀，能鑒別鹵代烴中所含鹵原子種類，B正確；

C．苯酚和溴生成的三溴苯酚會(huì)溶于甲苯中不能過濾；C錯(cuò)誤；

D．甲酸也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；不能檢驗(yàn)是否混有乙醛，D錯(cuò)誤；

故選B。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)；故A錯(cuò)誤；

B.硝化甘油是甘油與濃硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)(在濃硫酸條件下)生成的三硝酸甘油酯；是制備炸藥的原料，纖維素可與濃硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成硝酸纖維也是制造烈性炸藥的原料，故B正確；

C.油脂氫化的基本原理是在加熱含不飽和脂肪酸多的植物油時(shí)；加入金屬催化劑(鎳系；銅?鉻系等)，通入氫氣，使不飽和脂肪酸分子中的雙鍵與氫原子結(jié)合成為不飽和程度較低的脂肪酸，其結(jié)果是油脂的熔點(diǎn)升高(硬度加大)。因?yàn)樵谏鲜龇磻?yīng)中添加了氫氣，而且使油脂出現(xiàn)了“硬化“，所以經(jīng)過這樣處理而獲得的油脂與原來的性質(zhì)不同，叫做“氫化油”或“硬化油”，可用來制肥皂，也可用于生產(chǎn)人造奶油，故C正確；

D.茚三酮是一種用于檢測(cè)氨或者一級(jí)胺和二級(jí)胺的試劑。當(dāng)與這些游離胺反應(yīng)時(shí)；能夠產(chǎn)生深藍(lán)色或者紫色的物質(zhì)，蛋白質(zhì)；多肽和各種氨基酸以及所有氨基酸均能與茚三酮發(fā)生反應(yīng)，除無氨基的脯氨酸和羥脯氨酸呈黃色反應(yīng)外，其它均生成藍(lán)紫色化合物，最終生成藍(lán)紫色固體，故D正確；

故選A。二、多選題(共6題，共12分)8、AC【分析】【詳解】

A．弱酸的鈉鹽如果是正鹽溶液顯堿性，但如果是酸式鹽就可能顯堿性也可能顯酸性，如NaHSO3溶液顯酸性；PH小于7，A選項(xiàng)正確；

B．稀釋0.1mol/LCH3COOH(aq)時(shí)，促進(jìn)醋酸的電離，溶液中OH-、CHCOO-數(shù)目增多，CH3COOH分子數(shù)目減少，故變大；選項(xiàng)B不正確；

C．在20.00mL濃度均為0.100mol/L的HCl與CH3COOH混合溶液中滴加0.200mol/LNaOH溶液20.00mL時(shí)，恰好中和生成NaCl和CH3COONa的混合溶液；醋酸鈉溶液水解使溶液顯堿性，若pH=7，NaOH溶液體積一定小于20.00mL，故C正確；

D．CH3COONa溶液顯堿性，但存在CH3COO-的水解，故溶液中也存在CH3COOH分子；選項(xiàng)D不正確。

故答案選AC。9、BC【分析】【分析】

A；B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素；元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，則C為Na元素；元素D是地殼中含量最多的金屬元素，則D為Al元素；元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為C元素；其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，A的原子序數(shù)小于碳元素，A為H元素，E的原子序數(shù)大于鋁元素，E為Cl元素。據(jù)此分析解答。

【詳解】

A、根據(jù)以上分析，A、B、C、D、E元素分別為H、C、Na、Al、Cl。元素A、B組成的化合物屬于烴，在常溫不一定呈氣態(tài)，如C10H22；故A錯(cuò)誤；

B；元素C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是氫氧化鈉、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是氫氧化鋁；氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故B正確；

C、工業(yè)上常用電解熔融的NaCl制備Na；電解熔融的Al2O3制備Al；電解飽和食鹽水則可制備氯氣；故C正確；

D；化合物AE是HCl；屬于共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵；化合物CE是NaCl，屬于離子化合物，含有離子鍵，二者含有的化學(xué)鍵類型不同，故D錯(cuò)誤。

答案選BC。10、CD【分析】【詳解】

A．苯中含有苯酚雜質(zhì)：加入溴水；反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物和過量的溴仍溶解在苯中，應(yīng)加入NaOH溶液，然后分液，A不正確；

B．乙酸乙酯中含有乙酸雜質(zhì)；若加入NaOH溶液，乙酸乙酯會(huì)發(fā)生水解，所以應(yīng)加入飽和碳酸鈉溶液中，然后分液，B不正確；

C．除去乙醇中少量的乙酸；因二者會(huì)形成恒沸混合物，所以應(yīng)先加足量生石灰，將乙酸轉(zhuǎn)化為乙酸鈣，然后蒸餾，便可得到乙醇，C正確；

D．CO2中含有HCl雜質(zhì)，通入飽和NaHCO3溶液中進(jìn)行洗氣，吸收HCl氣體并發(fā)生反應(yīng)生成CO2氣體等；D正確；

故選CD。11、AD【分析】【分析】

根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及碳原子的成鍵特點(diǎn)可以判斷有機(jī)化合物的分子式；根據(jù)所含官能團(tuán)的性質(zhì)判斷有機(jī)物具有的性質(zhì)。

【詳解】

A．根據(jù)咖啡因的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷分子式為C8H10N4O2；故A正確；

B．對(duì)乙酰氨基酚含有1個(gè)酚羥基及肽鍵基；含有1個(gè)苯環(huán)，根據(jù)相似相溶判斷，不易溶于水，故B不正確；

C．乙酰水楊酸中含羧基；乙酰水楊酸能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，對(duì)乙酰氨基酚中的酚羥基和肽鍵都不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，故C不正確；

D．乙酰水楊酸中含羧基和酯基，與FeCl3作用不顯色，對(duì)乙酰氨基酚中含酚羥基，對(duì)乙酰氨基酚能與FeCl3發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成紫色的絡(luò)合物；故能鑒別，故D正確；

故選答案AD。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)有機(jī)物含有的不同官能團(tuán)判斷其具有的性質(zhì)。12、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知易蒙停的分子式為C29H34Cl2N2O3；A正確；

B．分子中含有酚羥基，向易蒙停溶液中加入FeCl3溶液；溶液顯紫色，B正確；

C．能與NaOH反應(yīng)的為酚羥基；-Cl、和HCl；則1mol易蒙停能與4molNaOH發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．酚羥基只有2個(gè)鄰位H原子；則1mol易蒙停最多能與2mol溴水發(fā)生取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

答案選CD。

【點(diǎn)睛】

苯環(huán)上的氯原子先與NaOH反應(yīng)生成酚羥基，酚羥基能繼續(xù)與NaOH發(fā)生反應(yīng)，所以苯環(huán)上的1mol氯原子能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)。13、AB【分析】【詳解】

A.由分析可知，C2O52?化合價(jià)升高變?yōu)镺2，因此電極a為陽(yáng)極，電源b為正極；故A錯(cuò)誤；

B.①②捕獲CO2時(shí)生成的過程中碳元素的化合價(jià)均為+4價(jià)；沒有發(fā)生化合價(jià)變化，故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，a電極的電極反應(yīng)式為2C2O52??4e－=4CO2+O2；故C正確；

D.由a電極、d電極的電極反應(yīng)式可知，該裝置的總反應(yīng)為CO2C+O2；故D正確。

綜上所述；答案為AB。

【點(diǎn)睛】

學(xué)會(huì)分析左右兩邊電極反應(yīng)，C2O52?反應(yīng)生成O2，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽(yáng)極，連接電源正極。三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】【分析】

先計(jì)算每種溶液中氫離子濃度；再得出順序。

【詳解】

①0.1mol·L-1HCl溶液，c(H+)=c(HCl)=0.1mol·L-1，②0.1mol·L-1H2SO4溶液，c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.1mol·L-1=0.2mol·L-1，③0.1mol·L-1NaOH溶液，c(OH－)=c(NaOH)=0.1mol·L-1，④0.1mol·L-1CH3COOH溶液，醋酸是弱酸，部分電離，因此c(H+)<0.1mol·L-1，而且電離出的氫離子濃度大于氫氧化鈉溶液中氫離子濃度，所以c(H+)由小到大的排列順序是③④①②，故答案為：③④①②。【解析】③④①②15、略

【分析】【分析】

根據(jù)共價(jià)化合物的成鍵特點(diǎn)分析書寫電子式；根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)書寫反應(yīng)方程式及弱酸的電離方程式；根據(jù)滴定原理分析滴定現(xiàn)象；進(jìn)行相關(guān)計(jì)算并進(jìn)行誤差分析；根據(jù)物質(zhì)檢驗(yàn)方法分析設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

【詳解】

（1）過氧化氫是共價(jià)化合物，分子中形成的化學(xué)鍵是：氧原子和氫原子間形成極性共價(jià)鍵，氧原子和氧原子間形成非極性共價(jià)鍵，過氧化氫為共價(jià)化合物，據(jù)此書寫電子式為：故答案為

（2）實(shí)驗(yàn)室中用過氧化氫制取氧氣的化學(xué)方程式為2H2O22H2O＋O2↑，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LO2時(shí)，生成1mol氧氣電子轉(zhuǎn)移2mole-，生成0.05mol氧氣電子轉(zhuǎn)移為0.1mol，故答案為2H2O22H2O＋O2↑；0.1；

（3）H2O2為二元弱酸，其酸性比碳酸弱，水溶液中分步電離，電離方程式為：H2O2?HO2-+H+，HO2-?H++O22-，故答案為H2O2?HO2-+H+，HO2-?H++O22-；

（4）①酸性高錳酸鉀將雙氧水氧化生成氧氣，本身被還原成錳離子，根據(jù)得失電子守恒配平離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2；

②高錳酸鉀與雙氧水恰好完全反應(yīng)后；顏色褪去，所以滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紫色，且30秒內(nèi)溶液不褪色；

故答案為2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2；錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紫色；且30秒內(nèi)溶液不褪色；

③由于第二次數(shù)據(jù)誤差過大，故舍去；其它三組的平均值為根據(jù)反應(yīng)2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2，n（H2O2）=2.5×n（MnO4-）=2.5×0.1000mol?L-1×0.017L，c（H2O2）=

④滴定前尖嘴中有氣泡，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏大，測(cè)定結(jié)果偏高；故答案為2MnO4－＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑；錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紫色；且30秒內(nèi)不褪色；0.1700；偏高；

（5）如是酸堿中和，可在褪色后再加入堿，觀察溶液是否變紅，若變紅，則甲同學(xué)的觀點(diǎn)正確；若未出現(xiàn)紅色，則乙同學(xué)的觀點(diǎn)正確，故答案為在褪色后的溶液中，加入適量的NaOH溶液，若又出現(xiàn)紅色，則甲同學(xué)的觀點(diǎn)正確；若未出現(xiàn)紅色，則乙同學(xué)的觀點(diǎn)正確。【解析】2H2O22H2O＋O2↑0.1H2O2H＋＋HO2－、HO2－H＋＋O22－2MnO4－＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紫色，且30秒內(nèi)不褪色0.1700偏高向褪色后的溶液中加入足量NaOH溶液，若變紅，甲正確；若不變紅，乙正確16、略

【分析】【詳解】

（1）由題意，ClO2消毒水時(shí)，可將Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3，所以若飲用水中ClO2-的含量超標(biāo)，可向其中加入含二價(jià)鐵的化合物與含氯氧化性離子ClO2-反應(yīng)，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是Fe(OH)3。ClO2可將劇毒氰化物中碳、氮元素氧化成無毒氣體，則氧化為CO2和N2，根據(jù)原子守恒及得失電子守恒，化學(xué)方程式為：2ClO2+2NaCN=2CO2↑+N2↑+2NaCl。

（2）①酸性條件下NaClO3與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2，則+4價(jià)S元素被氧化為+6價(jià)，故離子方程式為：2ClO3-+2H++SO32-=2ClO2↑+SO42-+H2O。

②濃硫酸可以吸收氨氣，且不影響ClO2；堿石灰不能吸收氨氣；ClO2易溶于水或水溶液；不能用水或飽和食鹽水吸收氨氣。綜上，選A。

（3）①如圖ClO2氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收，玻璃液封管使錐形瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等，因?yàn)樽詈髮⒉ＡХ夤苤械乃庖旱谷脲F形瓶中，由此可判斷：玻璃液封管內(nèi)的水吸收了殘余的ClO2氣體。

②錐形瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生的是I2，滴加淀粉變藍(lán)，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)生成I-，故滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：當(dāng)最后一滴滴下時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不復(fù)原。【解析】①.Fe（OH）3②.2ClO2+2NaCN=2CO2↑+N2↑+2NaCl③.2ClO3-+2H++SO32-=2ClO2↑+SO42-+H2O④.A⑤.吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等⑥.當(dāng)最后一滴滴下時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不復(fù)原17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)空氣中浸泡一段時(shí)間，使NaClO與H2O、CO2充分反應(yīng)，目的是得到殺菌消毒效果更好的次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=HCO+HClO；故答案為：次氯酸；ClO-+CO2+H2O=HCO+HClO；

(2)因?yàn)樵贑u2+、Ag+、Fe3+中三種離子的氧化性順序?yàn)锳g+>Fe3+>Cu2+，當(dāng)加入鐵粉時(shí)按Ag+、Fe3+、Cu2+的順序反應(yīng)，當(dāng)鐵粉剩余時(shí)，Ag+、Fe3+、Cu2+將全部反應(yīng)；若鐵粉不剩余時(shí)，溶液中一定含有的離子只有Fe2+，溶液中不含Cu2+時(shí)，因?yàn)镕e3+、Ag+的氧化性比Cu2+強(qiáng)，所以一定不再有Ag+和Fe3+；故答案為：Ag+、Fe3+、Cu2+；Fe2+；Ag+和Fe3+。【解析】次氯酸ClO-+CO2+H2O=HCO+HClOAg+、Fe3+、Cu2+Fe2+Ag+和Fe3+18、略

【分析】【分析】

(4)由于醋酸鈉溶液中存在醋酸根的水解；所以溶液顯堿性，即NaOH溶液滴定醋酸時(shí)滴定終點(diǎn)顯堿性，所以I為滴定醋酸的曲線，II為滴定鹽酸的曲線。

【詳解】

(1)碳酸氫鈉溶液中存在碳酸氫根的電離平衡：HCO3-?H++CO32-，存在水解平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；且其水解程度大于電離程度，所以碳酸氫鈉溶液顯堿性；

(2)Cu離子水解使硫酸銅水溶液顯酸性，水解方程式為：Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+；在配制CuSO4溶液時(shí)，向CuSO4的溶液中加入少量硫酸可以抑制銅離子的水解；

(3)4種溶液濃度相等，(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2均為強(qiáng)電解質(zhì)可以電離大量銨根，而一水合氨為弱堿，所以氨水中銨根離子濃度最小，碳酸根的水解可以促進(jìn)銨根的水解，F(xiàn)e2+的水解可以抑制銨根的水解，硫酸根既不促進(jìn)也不抑制，所以NH4+的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是：③>①>②>④；

(4)①由于醋酸鈉溶液中存在醋酸根的水解；所以溶液顯堿性，即NaOH溶液滴定醋酸時(shí)滴定終點(diǎn)顯堿性，所以I為滴定醋酸的曲線；

②酸或堿的電離可以抑制水的電離，酸或堿電離出的氫離子或氫氧根濃度越大對(duì)水的抑制作用越強(qiáng)，HCl為強(qiáng)酸，NaOH為強(qiáng)堿，所以同濃度的二者對(duì)水的電離的抑制程度相同，而醋酸為弱酸，相同濃度時(shí)電離出的氫離子濃度較小，對(duì)水的電離的抑制程度較弱，所以三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是醋酸溶液；

③據(jù)圖可知V=10時(shí)溶液顯酸性，所以c(H+)>c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，而c(H+)>c(OH-)，所以c(Na+)<c(CH3COO-)；

(5)任何溶液中水電離出的氫氧根濃度和氫離子濃度均相等，常溫下：pH=4的NH4Cl溶液中c(H+)=10-4mol/L，且全部由水電離；pH=4的鹽酸溶液中c(OH-)=10-10mol/L，且全部由水電離，所以二者水電離出c(H+)之比為

(6)Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20，所以當(dāng)c(Cu2+)=0.02mol?L-1時(shí)，c(OH-)==1×10-9mol/L，溫度為25℃，則溶液中c(H+)=1×10-5mol/L；pH=5。

【點(diǎn)睛】

弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解都是微弱的，所以第3題在比較銨根離子濃度要先考慮強(qiáng)電解質(zhì)的電離。【解析】溶液存在電離平衡：HCO3-?H++CO32-，同時(shí)存在水解平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，水解程度大于電離程度Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+抑制銅離子的水解③>①>②>④I醋酸><106519、略

【分析】【詳解】

(1)+H2從反應(yīng)方程式看，碳碳雙鍵與氫氣加成轉(zhuǎn)化為碳碳單鍵，所以該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)。答案為：加成反應(yīng)；

(2)苯乙烯中官能團(tuán)為名稱是碳碳雙鍵。答案為：碳碳雙鍵；

(3)由于苯乙烯的含碳量大，在空氣中燃燒不充分，從而生成碳，會(huì)產(chǎn)生很多黑煙，黑煙中物質(zhì)主要是C。將苯乙烯滴入到酸性KMnO4溶液中，溶液紫紅色褪去，生成了Mn2+，則KMnO4表現(xiàn)氧化性，從而說明苯乙烯具有還原性。答案為：C；還原?！窘馕觥考映煞磻?yīng)碳碳雙鍵C還原20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鍵線式每個(gè)節(jié)點(diǎn)為碳原子；每個(gè)碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，根據(jù)鍵線式所示，均以單鍵結(jié)合，該有機(jī)物為烷烴，分子中有6個(gè)碳原子，主鏈有5個(gè)碳原子，2號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，則該有機(jī)物的名稱是2-甲基戊烷；

(2)C5H12的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，說明該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中只有一種環(huán)境的氫原子，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(3)某芳香烴結(jié)構(gòu)為結(jié)構(gòu)對(duì)稱，分子結(jié)構(gòu)中含有4種不同環(huán)境的氫原子，如圖：則一氯代物有4種；

(4)①CH3CH2CHO+2Cu(OH)2CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O

②+4H2(足量)

③在光照條件下與氯氣反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+Cl2+CH3Cl?！窘馕觥?-甲基戊烷4CH3CH2CHO+2Cu(OH)2CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O+4H2(足量)+Cl2+CH3Cl21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)已知本題可以采用逆向合成分析法，或者是根據(jù)有機(jī)物的命名原則兩種原料分別是2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔或者是2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔，故答案為：AD；

(2)烴0.1mol與0.2molHCl完全加成，則該烴分子有2個(gè)雙鍵或1個(gè)三鍵，0.1mol氯代烷能和0.6mol氯氣發(fā)生完全取代反應(yīng)，則氯代烷分子中有6個(gè)H原子，氯代烷分子中有2個(gè)H原子是烴與氯化氫加成引入的，所以原烴分子中有2個(gè)H原子，故該烴為CH≡C-CH3，故答案為：CH≡C-CH3；

(3)烯烴加氫得到烷烴，則烷烴分子中相鄰碳原子上各去掉1個(gè)氫原子，則變成相應(yīng)的烯烴，該相對(duì)分子質(zhì)量為84的烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3-C(CH3)2-CH=CH2；根據(jù)烯烴命名原則，該烴的名稱為3，3—二甲基—1—丁烯，故答案為：3，3-二甲基-1-丁烯；

(4)TNT是2，4，6-三硝基甲苯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

(5)有機(jī)化合物在一定條件下,從一個(gè)分子中脫去一個(gè)或幾個(gè)小分子(如水、鹵化氫等分子)，而生成不飽和（碳碳雙鍵或三鍵）化合物的反應(yīng)，叫做消去反應(yīng)，醇分子中，連有羥基（-OH）的碳原子必須有相鄰的碳原子且此相鄰的碳原子上,并且還必須連有氫原子時(shí)，才可發(fā)生消去反應(yīng)。根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，和六元環(huán)相連的氫鍵有2中脫水方式，另外一個(gè)羥基也有2中脫水方式，所以同分異構(gòu)體是4種，故答案為：4?！窘馕觥竣?AD②.CH≡C-CH3③.3，3-二甲基-1-丁烯④.⑤.422、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量；其分子中碳；氫原子個(gè)數(shù)比為1：1，以及含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以求出A的分子式；

（2）根據(jù)A遇FeCl3溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)情況，以及苯環(huán)上的一氯取代物情況可以推出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

（3）由A+C→D+H2O可確定C的分子式，則可確定C與A的反應(yīng)；

（4）乙裝置受熱均勻且穩(wěn)定。

【詳解】

（1）題干可知：有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為152，其分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：1，含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.58%，分子中C；H原子個(gè)數(shù)比為1：1，則：

則分子式為C8H8O3，故答案為：C8H8O3；

（2）A分子式為C8H8O3，A遇FeCl3溶液顯紫色，說明分子中含有酚羥基，A能與NaHCO3溶液反應(yīng)，說明分子中含有羧基，苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，說明結(jié)構(gòu)對(duì)稱，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為A與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+NaHCO3→+H2O+CO2↑

故答案為：+NaHCO3→+H2O+CO2↑；

（3）由A+C→D+H2O可知，C8H8O3+C→C10H12O3+H2O，則C的分子式為C2H6O，應(yīng)為CH3CH2OH，A+C→D+H2O反應(yīng)的方程式為故D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：故答案為：

（4）C為乙醇，則B為乙烯，應(yīng)在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成，對(duì)比甲和乙，乙用油浴加熱的方法，有利于控制溫度，受熱穩(wěn)定，減少副反應(yīng)的發(fā)生，故答案為：有利于控制溫度，受熱穩(wěn)定，減少副反應(yīng)的發(fā)生?！窘馕觥緾8H8O3+NaHCO3→+H2O+CO2↑有利于控制溫度，受熱均勻，減少副反應(yīng)的發(fā)生四、判斷題(共3題，共18分)23、B【分析】【詳解】

甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)，取代發(fā)生在側(cè)鏈上，不會(huì)得到產(chǎn)物是2,4-二氯甲苯，錯(cuò)誤。24、B【分析】【詳解】

常溫下，CH3Cl為氣體，故常溫下，不是所有的鹵代烴都為液體或固體，該說法錯(cuò)誤。25、B【分析】【詳解】

單糖為多羥基醛或多羥基酮，肌醇中含有羥基，但不含有醛基，所以不屬于糖類化合物，故錯(cuò)誤。五、工業(yè)流程題(共4題，共8分)26、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程：向石煤中加生石灰焙燒，發(fā)生主要反應(yīng)：CaO+O2+V2O3Ca(VO3)2，加酸酸浸，將浸出液用石灰乳得到Ca3(VO4)2沉淀富集釩元素，向沉淀加入(NH4)2CO3溶液得到(NH4)3VO4溶液，向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH=7.5，得到NH4VO3，煅燒制得V2O5；據(jù)此分析解題。

【詳解】

（1）V2O3與CaO、氧氣焙燒得到Ca(VO3)2，反應(yīng)為：CaO+O2+V2O3Ca(VO3)2；故答案為：CaO+O2+V2O3Ca(VO3)2；

（2）①根據(jù)表可知，pH=4，Ca(VO3)2溶于鹽酸生成則該離子反應(yīng)為：Ca(VO3)2+4H+=2+Ca2++2H2O；故答案為：Ca(VO3)2+4H+=2+Ca2++2H2O；

②根據(jù)酸度對(duì)釩和鋁的溶解量的圖可知；酸度大于3.2%時(shí)，釩的溶解量增大不明顯，而鋁的溶解量增大程度更大，故酸浸時(shí)溶液的酸度控制在大約3.2%；故答案為：酸度大于3.2%時(shí)，釩的溶解量增大不明顯，而鋁的溶解量增大程度更大；

（3）①浸出液中加入石灰乳的作用是調(diào)節(jié)pH，并提供Ca2+，形成Ca3(VO4)2沉淀(富集釩元素)；故答案為：調(diào)節(jié)pH，并提供Ca2+，形成Ca3(VO4)2沉淀(富集釩元素)；

②已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2，Ca3(VO4)2的濁液中存在平衡：Ca3(VO4)2(s)?3Ca2+(aq)+2(aq)，(NH4)2CO3溶液中的與Ca2+結(jié)合生成更難溶的CaCO3沉淀，c(Ca2+)降低，平衡正向移動(dòng)，使釩從沉淀中溶出；故答案為：Ca3(VO4)2的濁液中存在平衡：Ca3(VO4)2(s)?3Ca2+(aq)+2(aq)，(NH4)2CO3溶液中的與Ca2+結(jié)合生成更難溶的CaCO3沉淀，c(Ca2+)降低，平衡正向移動(dòng)，使釩從沉淀中溶出；

③根據(jù)圖表可知當(dāng)pH＞8時(shí)，釩的主要存在形式不是故當(dāng)pH＞8時(shí)，NH4VO3的產(chǎn)量明顯降低；故答案為：當(dāng)pH＞8時(shí)，釩的主要存在形式不是

（4）根據(jù)元素化合價(jià)升降相同，滴定過程有5(NH4)2Fe(SO4)2～KMnO4，則過量的(NH4)2Fe(SO4)2物質(zhì)的量為5n(KMnO4)=5×b2C210-3mol，

則與(VO2)2SO4溶液反應(yīng)的(NH4)2Fe(SO4)2物質(zhì)的量為(b1c1-5b2C2)×10-3mol，

根據(jù)釩元素守恒，則有V2O5～2VO2+～2(NH4)2Fe(SO4)2，故n(V2O5)=(b1c1-5b2C2)×10-3mol，則產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是=故答案為：

（5）①由題干信息可知，放電時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)，即放電時(shí)b電極發(fā)生氧化反應(yīng)，即b為負(fù)極，電極反應(yīng)為：V2+-e-=V3+，則a為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：+2e-+2H+=+H2O；故答案為：正極；

②由①分析可知，該蓄電池反應(yīng)方程式為V2+++2H+VO2++V3++H2O,故答案為：V2+++2H+VO2++V3++H2O。【解析】(1)CaO+O2+V2O3Ca(VO3)2

(2)Ca(VO3)2+4H+=2+Ca2++2H2O酸度大于3.2%時(shí)，釩的溶解量增大不明顯，而鋁的溶解量增大程度更大

(3)調(diào)節(jié)pH，并提供Ca2+，形成Ca3(VO4)2沉淀(富集釩元素)Ca3(VO4)2的濁液中存在平衡：Ca3(VO4)2(s)?3Ca2+(aq)+2(aq)，(NH4)2CO3溶液中的與Ca2+結(jié)合生成更難溶的CaCO3沉淀，c(Ca2+)降低，平衡正向移動(dòng)，使釩從沉淀中溶出當(dāng)pH＞8時(shí)，釩的主要存在形式不是

(4)

(5)正極V2+++2H+VO2++V3++H2O27、略

【分析】【分析】

用稀硫酸溶解鎘鐵礦，其中不與硫酸和水反應(yīng)，即濾渣1是濾液中含有Fe2+、Fe3+、Al3+和Cd4+，加入甲醇將Cd4+還原為Cd2+，然后加入H2O2溶液，將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，再調(diào)節(jié)溶液的pH值，使溶液中的Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為3沉淀，過濾除去不溶物（濾渣2），向含有硫酸鎘的濾液中加入碳酸鉀生成碳酸鎘沉淀，再過濾將沉淀溶于HBrO3，最后將溶液蒸發(fā)結(jié)晶即可得到Cd(BrO3)2；據(jù)此分析問題。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析可知，濾渣1是為提高鎘的浸取率，酸浸時(shí)可采取的措施有適當(dāng)增大稀硫酸濃度、將固體粉碎、用玻璃棒攪拌或適當(dāng)加熱等措施；故答案為：適當(dāng)增大稀硫酸濃度；將固體粉碎、用玻璃棒攪拌或適當(dāng)加熱等措施。

（2）加入甲醇將Cd4+還原為Cd2+時(shí)，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，此氣體是二氧化碳，結(jié)合守恒法，可知發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為故答案為：

（3）加入H2O2溶液的目的是將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，答案為：

（4）由分析可知，濾渣2的主要成分為Al(OH)3、Fe(OH)3，故答案為：Al(OH)3、Fe(OH)3；

（5）沉鎘后的溶液pH=6，則氫氧根濃度是mol/L，經(jīng)過陽(yáng)離子交換樹脂后，測(cè)得溶液中的Na+比交換前增加了0.0552g/L，即鈉離子濃度增加了根據(jù)可知溶液中Cd2+的濃度是0.0012mol/L，則該條件下Cd(OH)2的Ksp==故答案為：【解析】(1)適當(dāng)增大稀硫酸濃度；將固體粉碎、用玻璃棒攪拌或適當(dāng)加熱等措施。

(2)

(3)

(4)

(5)28、略

【分析】【分析】

m1g孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3（含少量FeO、Fe2O3、SiO2），加入稀硫酸過濾得到濾渣二氧化硅和溶液A為硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸鐵，加入W為過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，加入氧化銅調(diào)節(jié)溶液的pH沉淀鐵離子，過濾得到沉淀B為氫氧化鐵和過量的氧化銅，溶液B為硫酸銅溶液，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥得到硫酸銅晶體m2g，受熱失去結(jié)晶水得到硫酸銅固體m3g。據(jù)此解答。

【詳解】

（1）堿式碳酸銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑，故答案為：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑；

（2）按試劑加入順序，w所代表的試劑依次為加入氧化劑過氧化氫氧化亞鐵離子，不引入其他雜志離子，加入氧化銅調(diào)節(jié)溶液pH使鐵離子全部沉淀，過濾得到沉淀B為Fe（OH）3、CuO，故答案為：H2O2溶液、CuO；Fe（OH）3；CuO；

（3）從溶液B中獲得硫酸銅晶體；直接加熱蒸干會(huì)導(dǎo)致硫酸銅失去結(jié)晶水，應(yīng)該采用的操作方法為：加熱濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，除燒杯、漏斗之外過濾還需要另一玻璃儀器為玻璃棒，該儀器在此操作中的主要作用是引流，故答案為：冷卻結(jié)晶，自然干燥；引流；

（4）溶液A中含亞鐵離子和鐵離子：a．NaOH溶液，向Fe2+溶液中加入NaOH溶液后，F(xiàn)e2+與OH-反應(yīng)生成Fe（OH）2，F(xiàn)e2++2OH-=Fe（OH）2↓，F(xiàn)e（OH）2不穩(wěn)定易被氧氣氧化為Fe（OH）3，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，白色的Fe（OH）2沉淀變成紅褐色Fe（OH）3，向Fe2+溶液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；Fe3+與OH-反應(yīng)Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，生成紅褐色Fe（OH）3，兩者反應(yīng)現(xiàn)象干擾，不能檢驗(yàn)該溶液中存在Fe2+；故a錯(cuò)誤；

b．Na2CO3（aq）和亞鐵離子生成沉淀，和鐵離子雙水解生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳，溶液渾濁不能檢驗(yàn)亞鐵離子，故b錯(cuò)誤；

c．淀粉KI（aq）和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)和亞鐵離子；溶液顏色相近不能鑒別亞鐵離子，故c錯(cuò)誤；

d．酸性KMnO4（aq），