2025年人教新課標(biāo)選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新課標(biāo)選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列實驗裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖恰?/p>

A.用做噴泉實驗B.驗證與濃硝酸反應(yīng)的熱量變化C.探究生鐵在不同條件下的電化學(xué)腐蝕D.探究壓強(qiáng)對平衡的影響

A.AB.BC.CD.D2、5G基帶芯片在手機(jī)中占有較大的空間，可折疊的柔性電池會為智能手機(jī)預(yù)留出更多的空間。某電池結(jié)構(gòu)如圖，其放電總反應(yīng)為：MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4=MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3?xH2O。有關(guān)電池的說法不正確的是。

A.放電時Zn做負(fù)極B.充電時陰極電極反應(yīng)式：ZnSO4[Zn(OH)2]3?xH2O+6e-=3Zn+ZnSO4+xH2O+6OH-C.外電路中每通過1mol電子，MnO2膜質(zhì)量就會增加2gD.碳納米管具有導(dǎo)電性，可用作電極材料3、下列不能用勒夏特列原理解釋的是A.氨水應(yīng)密閉保存B.紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺C.SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，需要控制溫度在450℃，并使用催化劑D.實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣4、工業(yè)合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?H=-92.2kJ·mol-1對提高糧食產(chǎn)量發(fā)揮了重大作用。下列說法錯誤的是A.N2的電子式：B.NH3的形成過程可表示為：C.298K時，在一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后放出熱量92.2kJD.一定溫度、壓強(qiáng)下，當(dāng)原料氣n(N2)∶n(H2)=1∶3混合時，理論上平衡轉(zhuǎn)化率最高5、下列物質(zhì)的分類組合正確的是。

。

A

B

C

D

純凈物。

純硫酸。

冰醋酸。

水玻璃。

膽礬。

混合物。

水煤氣。

福爾馬林。

冰水混合物。

漂白粉。

弱電解質(zhì)。

氨水。

氟化氫。

氨。

水。

非電解質(zhì)。

干冰。

乙醇。

三氧化硫。

氯氣。

A.AB.BC.CD.D6、已知化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能C.的能量高于的能量D.該反應(yīng)的反應(yīng)熱7、高溫時甲烷與水蒸氣重整制合成氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ/mol；其反應(yīng)的能量變化如圖所示。

已知：①H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol

②H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-285.8kJ/mol

CO(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-283.0kJ/mol

下列有關(guān)敘述中不正確的是A.從熱量上看，甲烷重整制合成氣再燃燒與直接燃燒相比，將得不償失B.CH4(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-890.3kJ/mo1C.H2(g)+O2(g)=H2O(1)△H=-285.8kJ/molD.選用合適的催化劑，E2和E1均減小，反應(yīng)速率加快8、已知X(g)和Y(g)可以相互轉(zhuǎn)化：2X(g)?Y(g)ΔH＜0?，F(xiàn)將一定量X(g)和Y(g)的混合氣體通入一體積為1L的恒溫密閉容器中；反應(yīng)物及生成物的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是。

A.若混合氣體的壓強(qiáng)不變，則說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)B.a、b、c、d四個點表示的反應(yīng)體系中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的只有b點C.25~30min內(nèi)用X表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率是0.08mol·L-1·min-1D.反應(yīng)進(jìn)行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是增加Y的濃度評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、四氫鋁鋰(LiAlH4)常作為有機(jī)合成的重要還原劑。工業(yè)上以輝鋰礦(主要成分LiAlSi2O6，含少量Fe2O3)為原料合成LiAlH4的流程如下：

已知：金屬氫氧化物沉淀的pH如表所示：

。物質(zhì)。

Fe(OH)3

Al(OH)3

開始沉淀的pH

2.3

4

完全沉淀的pH

3.7

6.5

碳酸鋰溶解度數(shù)據(jù)如下：

。溫度/℃

10

30

60

90

濃度/(mol?L-1)

0.21

0.17

0.14

0.10

下列說法錯誤的是A.為了獲取產(chǎn)品較為純凈，a的最小值為6.5B.操作1中加入足量碳酸鈉后，蒸發(fā)濃縮后趁熱過濾，能減少產(chǎn)品的溶解損失C.流程中由LiCl制備Li單質(zhì)時電解得到的HCl可循環(huán)利用于上一步Li2CO3合成LiClD.最后一步合成時原子利用率能達(dá)到100%10、25℃時，用HCl氣體調(diào)節(jié)0.1mol·L-1氨水的pH，系統(tǒng)中微粒濃度的對數(shù)值(lgc)與pH的關(guān)系如圖1所示，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比[ι=]與pH的關(guān)系如圖2所示。若忽略通過氣體后溶液體積的變化；下列有關(guān)說法正確的是。

A.P1所示溶液：c(Cl-)=0.05mol·L-1B.P2所示溶液：c(NH3·H2O)＜c(OH-)+c(Cl-)C.P3所示溶液：c()+c(NH3·H2O)=c(Cl-)+c(H+)D.25℃時，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為10-4.7511、H2C2O4為二元弱酸。25℃時，配制一組c(H2C2O4)+c()+c()=0.100mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液；溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是。

A.pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c()>c()B.c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c()C.c()=c()的溶液中：c(Na+)>0.100mol·L-1+c()D.pH=7.0的溶液中：c(Na+)>2c()12、以Fe3O4/Pd為催化材料，利用電化學(xué)原理實現(xiàn)H2消除酸性廢水中的其反應(yīng)過程如圖所示[已知Fe3O4中Fe元素化合價為+2；+3價；分別表示為Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)]。下列說法錯誤的是。

A.處理的電極反應(yīng)為2+8H＋+6e-=N2↑+4H2OB.Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用C.用該法處理后，水體的pH降低D.消耗6.72LH2，理論上可處理含4.6mg?L-1的廢水2m313、一定溫度下，向三個容積不等的恒容密閉容器中分別投入發(fā)生反應(yīng)：tmin后，三個容器中的轉(zhuǎn)化率如題圖中A；B、C三點。下列敘述正確的是。

A.A點延長反應(yīng)時間，可以提高的轉(zhuǎn)化率B.B兩點的壓強(qiáng)之比為C.容積為的容器的平衡轉(zhuǎn)化率大于80%D.容積為的容器達(dá)到平衡后再投入平衡不移動評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、寫出下列熱化學(xué)方式。

（1）在101kPa時，4.0g硫粉在氧氣中完全燃燒生成二氧化硫，放出27kJ的熱量，硫燃燒的熱化學(xué)方程式為___________。

（2）已知：0.4mol液態(tài)肼(N2H4)與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，并放?56.65kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。15、CS2是一種重要的化工原料。工業(yè)上可以利用硫(S8)與CH4為原料制備CS2，S8受熱分解成氣態(tài)S2，發(fā)生反應(yīng)回答下列問題：

(1)CH4的電子式為___________，CS2分子的立體構(gòu)型為___________。

(2)某溫度下，若S8完全分解成氣態(tài)S2。在恒溫密閉容器中，S2與CH4物質(zhì)的量比為2∶1時開始反應(yīng)。

①當(dāng)CS2的體積分?jǐn)?shù)為10%時，CH4的轉(zhuǎn)化率為___________。

②當(dāng)以下數(shù)值不變時，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________(填序號)。

a．氣體密度b．氣體總壓c．CH4與S2體積比d．CS2的體積分?jǐn)?shù)。

(3)一定條件下，CH4與S2反應(yīng)中CH4的平衡轉(zhuǎn)化率、S8分解產(chǎn)生S2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線如圖所示。據(jù)圖分析，生成CS2的反應(yīng)為___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。工業(yè)上通常采用在600～650℃的條件下進(jìn)行此反應(yīng)，不采用低于600℃的原因是___________。

(4)用燃煤廢氣(含N2、O2、SO2、CO2、H2O、NOx等)使尾氣中的H2S轉(zhuǎn)化為單后硫S，可實現(xiàn)廢物利用，保護(hù)環(huán)境，寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。16、醛類物質(zhì)的用途廣泛。如；甲醛蒸氣可對空氣消毒；甲醛溶液可用于生物標(biāo)本的防腐等；脂肪醛類一般具有麻醉、催眠作用等。回答下列問題：

利用乙二醛(OHC—CHO)催化氧化法合成乙醛酸的反應(yīng)原理為：2OHC—CHO(aq)+O2(g)2OHC—COOH(aq)

可能發(fā)生副反應(yīng)有：2OHC—COOH(aq)+O2(g)2H2C2O4(草酸)

在反應(yīng)瓶內(nèi)加入含1molOHC—CHO(乙二醛)的反應(yīng)液2L，加熱至45～60℃，通入氧氣并保持氧氣壓強(qiáng)為0.12MPa，反應(yīng)3h達(dá)平衡狀態(tài)，得到的混合液中含0.84molOHC—COOH(乙醛酸)，0.12molH2C2O4(草酸)；0.04molOHC—CHO(乙二醛)(溶液體積變化可忽略不計)。

(1)草酸的平均生成速率為___mol·L-1·h-1。

(2)通過化學(xué)反應(yīng)原理分析，增大壓強(qiáng)有利于加快反應(yīng)速率，對于乙二醛的轉(zhuǎn)化率的影響是__(填“增大”或“減小”)。

(3)如圖所示為起始時氧醛比[]對乙醛酸產(chǎn)率的影響，則選擇最佳氧醛比為___。

17、填空：

（1）在101kPa時，4.0g硫粉在氧氣中完全燃燒生成二氧化硫，放出27kJ的熱量，硫的燃燒熱為_______，硫燃燒的熱化學(xué)方程式為_______。

（2）在101kPa時，氫氣在1.00mol氧氣中完全燃燒，生成2.00mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，氫氣的燃燒熱為_______，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______。18、（1）已知：常溫下濃度為0.1mol/L的下列溶液的pH如表。溶質(zhì)NaClCH3COOKNa2CO3NaClONaHCO3pH78.111.69.78.3

①等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液與NaClO溶液中Cl-和ClO-離子個數(shù)：Cl-_________ClO-，濃度相等的NaClO和CH3COOK溶液中:[c(Na+)-c(ClO-)]__________[c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”“<”或“=”)

②HCO3-的水解常數(shù)為__________（填寫具體數(shù)值），在相同溫度下，同濃度的CH3COOH、H2CO3、HClO三種酸溶液的導(dǎo)電能力大小為__________

（2）常溫下，向pH=a的醋酸中加入等體積NaOH時后呈中性，則此NaOH的pH_____14-a(>、<；=)

（3）常溫下，已知0.1mol﹒L-1一元酸HA溶液中=1×10-6。

①常溫下，0.1mol﹒L-1HA溶液的pH=_____；

②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是:_____。

（4）常溫下，amol/L氨水與等體積0.1mol/LH2SO4溶液混合后溶液顯中性，則NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=_____19、某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況；進(jìn)行了如下實驗。

探究濃度對醋酸電離程度的影響：用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：。醋酸濃度(mol/L)0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73

回答下列問題：

(1)若用pH試紙測醋酸的pH，實驗操作為：_______。

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是：_______。

(3)從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度_______(填增大；減小或不變)

(4)俗稱純堿，因水解而使其水溶液呈堿性(忽略第二步水解)，已知25℃時，則當(dāng)溶液中時，溶液的pH=_______。20、水解平衡右移，鹽的離子的水解程度一定增大。(_______)評卷人得分四、判斷題(共2題，共18分)21、化學(xué)平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯誤22、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl-)=c(NH)>c(OH-)=c(H+)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共18分)23、4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表,元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍,y的氧化物具有兩性。

。

m

n

x

y

回答下列問題:

（1）元素x在周期表中的位置是____,其單質(zhì)可采用電解熔融________的方法制備。

（2）氣體分子（mn）2的電子式為____,（mn）2稱為擬鹵素,性質(zhì)與鹵素相似,其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（3）已知氰化鈉（NaCN）,可以與很多金屬形成絡(luò)合物,因此工業(yè)上采用氰化法提煉金：用稀的氰化鈉溶液處理粉碎了的金礦石,通入空氣,使金礦石中的金粒溶解,生成能溶于水的絡(luò)合物Na[Au（CN）2],其反應(yīng)方程式為:①4Au+8NaCN+2H2O+O2=4Na[Au（CN）2]+4NaOH，Na[Au（CN）2]在水溶液中的電離方程式為:②Na[Au（CN）2]=Na++[Au（CN）2]-，然后再用鋅從溶液中把金置換出來,鋅轉(zhuǎn)化為Na2[Zn（CN）4]。據(jù)此，請利用①寫出在空氣中用氰化鈉溶液提取金的電極反應(yīng)式:正極:____，負(fù)極:_____。

（4）若人不慎氰化鈉中毒,可用Na2S2O3緩解,二者反應(yīng)得到兩種含硫元素的離子,其中一種遇到Fe3+可變?yōu)榧t色。寫出解毒原理的相關(guān)離子方程式____。24、下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未列出）中；A的焰色反應(yīng)呈黃色，C；D、E是常見氣體且C、D是單質(zhì)。

請回答下列問題:

（1）A的化學(xué)式為__________，電解時B在________極生成。

（2）工業(yè)上由D生成E的化學(xué)方程式為_____________。

（3）B溶液與G反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（4）上述轉(zhuǎn)化中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是__________（填數(shù)字代號）。

（5）取適量0.1mol/L的F溶液，通入過量的E，現(xiàn)象是____________，充分反應(yīng)后，所得溶液的pH=5.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Al3+)=________。[已知實驗條件下Ksp(G)=1.3×10-33]評卷人得分六、計算題(共4題，共16分)25、一定溫度下，將氣體和氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：請回答下列問題：

(1)反應(yīng)時測得剩余C的濃度為則內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為________；為________。

(2)若反應(yīng)經(jīng)達(dá)到平衡，平衡時C的濃度________(填“大于”“小于”或“等于”)

(3)若已知達(dá)到平衡時，該容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)為p，混合氣體起始壓強(qiáng)為請用來表示達(dá)到平衡時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為________。26、在如圖所示的裝置中進(jìn)行電解；A；B、C三個燒杯中電解質(zhì)均足量。若電解5min時銅電極質(zhì)量增加2.16g，電解過程中溶液體積變化忽略不計。試回答：

（1）通電5min時，B中共收集到224mL氣體（標(biāo)況），溶液體積為200mL，則通電前硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為________。

（2）A中KCl溶液的體積也是200mL，不考慮氯氣的溶解，則電解后溶液的________。27、甲烷和水蒸氣催化制氫主要有如下兩個反應(yīng)：

①ΔH=+206kJ/mol

②ΔH=-41kJ/mol

恒定壓強(qiáng)為100kPa時，將n(CH4)∶n(H2O)=1∶3的混合氣體投入反應(yīng)器中；平衡時，各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。

已知投料比為n(CH4)∶n(H2O)=1∶3的混合氣體，600℃時，的平衡轉(zhuǎn)化率為_______，反應(yīng)①的平衡常數(shù)的計算式為=_______(是以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。28、當(dāng)Cu2+溶液中混有少量Fe3+時，常用調(diào)節(jié)pH的方法來使Fe3+沉淀完全。因為當(dāng)Fe3+沉淀完全時Cu2+還沒有開始沉淀。有同學(xué)為探究當(dāng)Mg2+溶液中混有少量Fe3+時，是否也可以用上述方法進(jìn)行除雜，假設(shè)原溶液中c(Mg2+)=1mol/L，c(Fe3+)=0.01mol/L。（已知：①Ksp（Mg(OH)2）=4.0×10-12；Ksp（Fe(OH)3）=8.0×10-38；lg5=0.7）。

②通常，溶液中離子濃度小于1.0×10-5時就認(rèn)為該離子已經(jīng)沉淀完全。）

(1)使Fe3+開始沉淀時溶液中的pH約為___。

(2)使Fe3+沉淀完全時溶液中的c(OH-)約為___mol/L；此時，Mg2+___（填寫編號：A．尚未開始沉淀；B．已經(jīng)開始沉淀；C．已經(jīng)沉淀完全）

(3)結(jié)論：在混有少量Fe3+的Mg2+溶液中，___(填寫編號：A．可以B．不可以)用調(diào)節(jié)的方法來除雜。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．能與溶液反應(yīng)；該實驗裝置能形成噴泉實驗，A正確；

B．與濃硝酸反應(yīng)，放出大量的熱，具支試管中的空氣受熱膨脹，U形管中的紅墨水左低右高，可驗證與濃硝酸反應(yīng)的熱量變化；B正確；

C．左邊溶液呈中性，生鐵發(fā)生吸氧腐蝕，氣體體積減小，右邊溶液呈酸性；生鐵發(fā)生析氫腐蝕，氣體體積增大，紅墨水左高右低，能達(dá)到探究目的，C正確；

D．該可逆反應(yīng)是氣體分子數(shù)保持不變的反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，雖然氣體顏色變深，但平衡不移動，該裝置只是增大壓強(qiáng)使氣體濃度增大而已，不能達(dá)到探究目的，D錯誤；

故答案為：D。2、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)總反應(yīng)可知放電時Zn被氧化；所以Zn為負(fù)極，故A正確；

B．放電時Zn元素被氧化，則充電時Zn元素要被還原，所以ZnSO4[Zn(OH)2]3?xH2O為陰極，得電子生成Zn單質(zhì)，根據(jù)總反應(yīng)可知電極反應(yīng)為ZnSO4[Zn(OH)2]3?xH2O+6e-=3Zn+ZnSO4+xH2O+6OH-；故B正確；

C．放電時MnO2為正極，電極反應(yīng)為MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-，電極反應(yīng)可知每轉(zhuǎn)移一個電子MnO2膜增加一個氫離子的質(zhì)量；所以轉(zhuǎn)移1mol電子時增加的質(zhì)量為1g，故C錯誤；

D．碳納米管可以導(dǎo)電；可以用作電極材料，故D正確；

綜上所述答案為C。3、C【分析】【詳解】

A．氨水中存在化學(xué)平衡：NH3+H2ONH3·H2O，若敞口放置，NH3揮發(fā)逸出，溶液中c(NH3)降低；化學(xué)平衡逆向移動，導(dǎo)致氨水濃度降低，因此應(yīng)密閉保存，能夠使用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；

B．加壓后c(NO2)增大，混合氣體顏色加深；增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向即向生成N2O4的方向移動；混合氣體顏色又變淺，故加壓后混合氣體的顏色先變深后變淺，能夠使用勒夏特列原理解釋，B不符合題意；

C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，不利于制取SO3；反應(yīng)需要控制溫度在450℃，并使用催化劑，是由于在該溫度下催化劑活性較大，反應(yīng)速率加快，能夠縮短達(dá)到平衡所需時間，不能使用勒夏特列原理解釋，C符合題意；

D．Cl2溶于水，存在化學(xué)平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，當(dāng)向水中加入NaCl形成飽和溶液時，溶液中c(Cl-)增大，化學(xué)平衡逆向移動，能降低Cl2在水中溶解度；因此用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，可以使用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；

故合理選項是C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氮原子的最外層有5個電子，則氮?dú)庵蠳原子之間形成3對共用電子，電子式為故A正確；

B．氨氣為共價化合物，其形成過程用電子式表示為：故B正確；

C．298K時，在一密閉容器中充入1molN2和3molH2，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；為可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行，充分反應(yīng)后放出熱量少于92.2kJ，故C錯誤；

D．一定溫度、壓強(qiáng)下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)原料氣n(N2)∶n(H2)=1∶3混合時；二者恰好按照方程式的計量關(guān)系進(jìn)行，達(dá)到平衡時的轉(zhuǎn)化率最高，故D正確；

故選C。5、B【分析】【詳解】

A．氨水是混合物；不是電解質(zhì)，A錯誤；

B．冰醋酸即乙酸；屬于純凈物，福爾馬林是HCHO的水溶液，屬于混合物，氟化氫在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，乙醇屬于非電解質(zhì)，B正確；

C．水玻璃是硅酸鈉溶于水形成的溶液，水玻璃屬于混合物，冰水混合物是純凈物，NH3屬于非電解質(zhì)；C錯誤；

D．氯氣是單質(zhì)；不是非電解質(zhì)，D錯誤；

答案選B。6、A【分析】【詳解】

該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，

A．根據(jù)分析；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；

B．放熱反應(yīng)中；反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故B錯誤；

C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，無法比較能量的高低；故C錯誤；

D．根據(jù)分析，該反應(yīng)吸熱，故D錯誤；

答案選A。7、A【分析】【詳解】

A.①H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol，②H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-285.8kJ/mol，H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol；③CO(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-283.0kJ/mol，CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol，④CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ/mol，-①+②×3+③+④得直接燃燒放出熱量，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=44.0kJ/mol-285.8kJ/mol×3-283.0kJ/mol+206.1kJ/mol=-890.3kJ/mol；合成氣燃燒放熱：-285.8kJ/mol×3-283.0kJ/mol=-1140.4kJ/mol，從熱量上看，甲烷重整制合成氣再燃燒與直接燃燒相比，直接燃燒放熱少,放出的熱量小，合成氣生產(chǎn)過程中吸收能量，變成合成氣燃燒放出的熱量多，故A錯誤；

B.由A可知，CH4(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-890.3kJ/mol；故B正確；

C.由氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱可知：H2(g)+O2(g)=H2O(1)△H=-285.8kJ/mol；故C正確；

D.選用合適的催化劑，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的活化能E2和E1均減小；反應(yīng)速率加快，故D正確；

故選A。8、D【分析】【分析】

根據(jù)圖示可知Y是反應(yīng)物，X是生成物，在0-10min內(nèi)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，相同時間內(nèi)反應(yīng)物濃度變化量△n(Y)=(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L，生成物濃度變化量△n(X)=(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L，反應(yīng)物和生成物計量數(shù)之比等于其濃度變化量之比=0.2mol/L：0.4mol/L=l：2，反應(yīng)方程式為：Y(g)2X(g)；然后根據(jù)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率關(guān)系及影響因素分析。

【詳解】

A．恒溫恒容條件下；混合氣體壓強(qiáng)與氣體物質(zhì)的量成正比，該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和減小，則氣體壓強(qiáng)減小，則如果混合氣體壓強(qiáng)不變時，正；逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；

B．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變時該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)圖知，只有b點各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；

C．25~30min內(nèi)用X表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率v(X)=C正確；

D．25min時；X的物質(zhì)的量濃度增大；Y的物質(zhì)的量濃度不變，所以改變的條件是增大X的濃度，D錯誤；

故合理選項是D。二、多選題(共5題，共10分)9、CD【分析】【分析】

由題給流程可知；輝鋰礦粉與98%濃硫酸共熱反應(yīng)后，過濾得到含有硅酸的濾渣1和含有硫酸鐵；硫酸鋁、硫酸鋰的濾液1；向濾液1中加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH大于6.5，使鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，過濾得到含有氫氧化鐵、氫氧化鋁的濾渣2和含有硫酸鋰的濾液2；向濾液2中加入碳酸鈉溶液，將硫酸鋰轉(zhuǎn)化為碳酸鋰沉淀，過濾得到碳酸鋰沉淀和含有硫酸鈉的濾液3；碳酸鋰經(jīng)過一系列處理制得氯化鋰，電解熔融的氯化鋰制得金屬鋰，金屬鋰與氫氣共熱反應(yīng)生成氫化鋰，一定條件下，氫化鋰與氯化鋁反應(yīng)制得四氫鋁鋰。

【詳解】

A．由分析可知；向濾液1中加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH大于6.5，能使鐵離子；鋁離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，有利于獲取產(chǎn)品較為純凈，故A正確；

B．由碳酸鋰溶解度數(shù)據(jù)可知；溫度升高，碳酸鋰的溶解度減小，為減少碳酸鋰因溫度降低溶解而造成損失，蒸發(fā)濃縮后應(yīng)趁熱過濾，故B正確；

C．由分析可知；制得金屬鋰的反應(yīng)為電解熔融的氯化鋰生成鋰和氯氣，沒有氯化氫生成，故C錯誤；

D．由分析可知；最后一步合成發(fā)生的反應(yīng)為一定條件下，氫化鋰與氯化鋁反應(yīng)制得四氫鋁鋰和氯化鋰，原子利用率不能達(dá)到100%，故D錯誤。

故選CD。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖示可知P1時c()=c(NH3·H2O)=0.05mol/L。溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c()=c(OH-)+c(Cl-)，P1點溶液pH=9.25，則c(H+)=10-9.25mol/L，故c(OH-)=溶液中c(OH-)＞c(H+)，因此Cl-離子濃度：c(Cl-)＜0.05mol/L；A錯誤；

B．根據(jù)電荷守恒c(H+)+c()=c(OH-)+c(Cl-)，根據(jù)圖示可知P2時c()＞c(NH3·H2O)，c(H+)+c()＞c(NH3·H2O)，所以c(NH3·H2O)＜c(OH-)+c(Cl-)；B正確；

C．根據(jù)圖示可知P3時t=溶液的溶質(zhì)為NH4Cl，根據(jù)物料守恒可得c(Cl-)=c()+c(NH3·H2O)=0.1mol/L，所以c()+c(NH3·H2O)＜c(Cl-)+c(H+)；C錯誤；

D．25℃時，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為K=當(dāng)溶液中c()=c(NH3·H2O)時，=D正確；

故合理選項是BD。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖象可知，pH=2.5的溶液中c(H2C2O4)和c(C2O)濃度之和小于c(HC2O)，則c(H2C2O4)+c(C2O)＜c(HC2O)；故A錯誤；

B．已知所配溶液中c(H2C2O4)+c()+c()=0.100mol·L-1、依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒分析，c(Na+)=0.100mol/L的溶液中為NaHC2O4溶液，溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-)，物料守恒0.100mol·L-1=c(Na+)=c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)，代入計算得到c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O)；故B正確；

C．已知c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)=0.100mol?L-1，c(HC2O)=c(C2O)，電荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-)，pH約4，此時氫離子濃度大于氫氧根，得到溶液中c(Na+)＜0.100mol?L-1+c(HC2O)；故C錯誤；

D．25℃時，pH=7的溶液，顯中性，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c(C2O)+c(OH-)+c(HC2O)，所以c(Na+)=2c(C2O)+c(HC2O)，則c(Na+)>2c()；故D正確；

故選：BD。12、CD【分析】根據(jù)圖示可知，F(xiàn)e3O4/Pd為催化材料，F(xiàn)e(Ⅲ)得電子生成Fe(Ⅱ)，F(xiàn)e(Ⅱ)失電子生成Fe(Ⅲ)，處理得到電子轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓姌O反應(yīng)分別為2+8H++6e-=N2↑+4H2O，3H2-6e-=6H+，總反應(yīng)為：2H++2+3H2N2+4H2O，該反應(yīng)中N元素化合價降低被還原，H元素化合價升高被氧化，氫氣為還原劑，為氧化劑；據(jù)此分析。

【詳解】

A．根據(jù)圖示，處理得到電子轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，電極反應(yīng)為2+8H++6e-=N2↑+4H2O；故A不符合題意；

B．Fe(Ⅲ)得電子生成Fe(Ⅱ)；Fe(Ⅱ)失電子生成Fe(Ⅲ)，則Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用，故B不符合題意；

C．根據(jù)圖示，總反應(yīng)方程式可知：2H++2+3H2N2+4H2O；所以用該法處理后水體的pH升高，故C符合題意；

D．6.72LH2的條件未知；無法計算氫氣的物質(zhì)的量，故無法計算廢水的體積，故D符合題意；

答案選CD。13、CD【分析】溫度相同，三個恒容密閉容器的體積分別投入2molNOCl，濃度隨容器體積的增大而減小，濃度越小，反應(yīng)速率越慢，達(dá)平衡的時間越長，所以a容器中反應(yīng)速率最快，c容器中反應(yīng)速率最慢。

【詳解】

A．A點反應(yīng)速率比B點快，平衡前單位時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率比B點高，現(xiàn)B點的NOCl轉(zhuǎn)化率比A點高，則表明A點反應(yīng)已達(dá)平衡，延長反應(yīng)時間，的轉(zhuǎn)化率不變；A不正確；

B．tmin后，A點NOCl的轉(zhuǎn)化率為50%，NOCl、NO、Cl2的物質(zhì)的量分別為1mol、1mol、0.5mol，總物質(zhì)的量為2.5mol；B點NOCl的轉(zhuǎn)化率為80%，NOCl、NO、Cl2的物質(zhì)的量分別為0.4mol、1.6mol、0.8mol，總物質(zhì)的量為2.8mol；A、B兩點的物質(zhì)的量之比為但A、B兩點容器的體積不等，所以壓強(qiáng)之比不等于B不正確；

C．容積為的容器比容積為bL的容器中c(NOCl)小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡正向移動，所以的平衡轉(zhuǎn)化率大于80%；C正確；

D．容積為的容器中，平衡常數(shù)K==達(dá)到平衡后再投入則濃度商Qc===K；所以平衡不移動，D正確；

故選CD。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【分析】

(1)

根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則可知，在101kPa時，4.0g硫粉在氧氣中完全燃燒生成二氧化硫，放出27kJ的熱量，硫燃燒的熱化學(xué)方程式為：S(s)+O2(g)=SO2(g)故答案為：S(s)+O2(g)=SO2(g)故答案為：S(s)+O2(g)=SO2(g)

(2)

根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則可知，0.4mol液態(tài)肼(N2H4)與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓⒎懦?56.65kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)故答案為：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)【解析】(1)S(s)+O2(g)=SO2(g)

(2)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)15、略

【分析】【分析】

（1）

CH4的電子式為：CS2和二氧化碳是等電子體故其立體構(gòu)型為：直線型；

（2）

①在恒溫密閉容器中，S2與CH4物質(zhì)的量比為2∶1時開始反應(yīng)，

CS2的體積分?jǐn)?shù)為10%，即解得x=0.3a，則CH4的轉(zhuǎn)化率為30%。

②a.恒容容器，質(zhì)量不變，故密度一直不變，故密度不變不一定平衡，不選；b.反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，故壓強(qiáng)也一直不變，故壓強(qiáng)不變一定平衡，不選；c.CH4與S2體積比一直為1:2，故不一定平衡，不選；d.CS2的體積分?jǐn)?shù)說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到了平衡；選；故選d。

（3）

由圖可知，隨溫度升高，甲烷的轉(zhuǎn)化率降低，故反應(yīng)為放熱反應(yīng)。工業(yè)上通常采用在600～650℃的條件下進(jìn)行此反應(yīng)，不采用低于600℃的原因是600℃時甲烷平衡轉(zhuǎn)化率高達(dá)99%，低于600℃時，S2濃度明顯偏小；且反應(yīng)速率慢。

（4）

用燃煤廢氣(含N2、O2、SO2、CO2、H2O、NOx等)使尾氣中的H2S轉(zhuǎn)化為單后硫S)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為寫出任意一個?！窘馕觥?1)直線形。

(2)30%d

(3)放熱600℃時甲烷平衡轉(zhuǎn)化率高達(dá)99%，低于600℃時，S2濃度明顯偏?。磺曳磻?yīng)速率慢。

(4)寫出任意一個16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)3h達(dá)到平衡后H2C2O4的物質(zhì)的量為0.12mol，溶液體積為2L，則草酸的平均生成速率為故答案為：0.02。

(2)正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)；故增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率增大；故答案為：增大。

(3)根據(jù)圖像，乙醛酸產(chǎn)率最高的氧醛比為：0.55；故答案為：0.55。【解析】①.0.02②.增大③.0.5517、略

【分析】【分析】

燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量；據(jù)此分析解答。

(1)

4g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出27kJ的熱量，所以32g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出216kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為：S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-216kJ/mol，燃燒熱是完全燃燒1mol物質(zhì)生成最穩(wěn)定的產(chǎn)物所放出的熱量，所以硫的燃燒熱為216kJ/mol，故答案為：216kJ/mol；S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-216kJ/mol；

(2)

在101kPa時，H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O，放出571.6kJ的熱量，即2mol氫氣完全燃燒放出571.6kJ的熱量，則1mol氫氣完全燃燒放出的燃量為285.8kJ，所以氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，氫氣和氧氣都是氣態(tài)，水是液態(tài)，則氫氣的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol，故答案為：285.8kJ/mol；H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol?！窘馕觥?1)216kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-216kJ/mol

(2)285.8kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol18、略

【分析】【分析】

（1）①ClO-水解，根據(jù)電荷守恒及NaClO溶液堿性強(qiáng)，因此NaClO溶液c(OH-)大，c(H+)小得出結(jié)論；

②根據(jù)NaHCO3溶液的pH計算HCO3－的水解常數(shù)，在相同溫度下，根據(jù)同濃度對應(yīng)鹽的堿性大小得出酸性強(qiáng)弱為CH3COOH＞H2CO3＞HClO；酸性越強(qiáng)，同濃度電離出的離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)。

（2）常溫下；向pH=a的醋酸中加入等體積NaOH時后呈中性，如果pH=a的HCl中加入等體積NaOH時后呈中性，則NaOH的pH=14?a，但醋酸是弱酸，物質(zhì)的量比鹽酸多，則消耗的氫氧化鈉也多。

（3）①常溫下，0.1mol?L?1一元酸HA溶液中=1×10?6，結(jié)合水的離子積計算c(H+)；

②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后；混合后溶液顯酸性，溶質(zhì)為NaA和HA，HA的電離程度大于NaA的水解程度，溶液顯酸性。

⑷根據(jù)混合后溶液顯中性，溶質(zhì)為硫酸銨和氨水的混合物及電荷守恒、物料守恒計算NH3·H2O的電離平衡常數(shù)。

【詳解】

⑴①ClO-水解，因此等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液與NaClO溶液中Cl?和ClO?離子個數(shù)：Cl-＞ClO-；根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(ClO－)+c(OH－)，c(Na+)?c(ClO－)=c(OH－)?c(H+)，c(K+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，c(K+)?c(CH3COO－)=c(OH－)?c(H+)，NaClO堿性強(qiáng)，因此NaClO溶液c(OH-)大，c(H+)小，兩者差值大，因此濃度相等的NaClO和CH3COOK溶液中：[c(Na+)?c(ClO－)]＞[c(K+)?c(CH3COO－)]；故答案為：＞；＞。

②0.1mol/LNaHCO3溶液的pH為8.3，即c(H+)=10-8.3，根據(jù)HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3－的水解常數(shù)為在相同溫度下，0.1mol/LCH3COOK、NaClO、NaHCO3溶液的pH依次為8.1、9.7、8.3，根據(jù)“越弱越水解”得出酸性強(qiáng)弱為CH3COOH＞H2CO3＞HClO，酸性越強(qiáng)，同濃度電離出的離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，因此同濃度的CH3COOH、H2CO3、HClO三種酸溶液的導(dǎo)電能力大小為CH3COOH＞H2CO3＞HClO；故答案為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO。

（2）常溫下；向pH=a的醋酸中加入等體積NaOH時后呈中性，如果pH=a的HCl加入等體積NaOH時后呈中性，則NaOH的pH=14?a，但醋酸是弱酸，物質(zhì)的量比鹽酸多，則消耗的氫氧化鈉也多，而體積相同，則需要的堿性更強(qiáng)，因此NaOH的pH＞14?a；故答案為：＞。

（3）①常溫下，0.1mol?L?1一元酸HA溶液中=1×10?6，c(H+)c(OH-)=1×10-14，解得c(H+)=1×10?4mol?L?1，則0.1mol?L?1HA溶液的pH=4；故答案為：4。

②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，充分反應(yīng)后得到溶液的溶質(zhì)為NaA和HA，HA的電離大于NaA水解，溶液顯酸性，因此溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是c(A－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；故答案為：c(A－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)。

（4）常溫下，amol?L?1氨水與等體積0.1mol?L?1H2SO4溶液混合后溶液顯中性，c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，溶質(zhì)為硫酸銨和氨水的混合物，溶液中電荷守恒為c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-)，則c(NH4+)=0.1mol/L，根據(jù)物料守恒c(NH4+)+c(NH3·H2O)=mol/L，c(NH3·H2O)=(-0.1)mol/L，則NH3·H2O的電離平衡常數(shù)故答案為：【解析】①.>②.>③.④.CH3COOH>H2CO3>HClO⑤.>⑥.4⑦.c(A－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)⑧.19、略

【分析】【分析】

（1）

pH試紙測定pH的方法是：將一小片pH試紙放在表面皿上；用玻璃棒或膠頭滴管將待測液滴在試紙上，再將變色的試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀出數(shù)值。

（2）

當(dāng)醋酸溶液的濃度為10-3mol/L時，pH=3.88，c(H+)=10-3.88mol/L<10-3mol/L，說明醋酸在溶液中不能完全電離，可證明醋酸時弱電解質(zhì)，故依據(jù)是：當(dāng)醋酸溶液的濃度為10-3mol/L時，pH=3.88，c(H+)=10-3.88mol/L<10-3mol/L；

（3）

當(dāng)醋酸溶液的濃度為10-3mol/L時，pH=3.88，c(H+)=10-3.88mol/L，當(dāng)醋酸溶液濃度為10-2mol·L—1時，pH=3.38，c(H+)=10-3.38mol/L，綜合以上數(shù)據(jù)，溶液濃度減小為原來的c(H+)大于原來的由此可知，隨醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度增大。

（4）

K=2×10-4mol/L，則當(dāng)溶液中時，

所以溶液的pH=10，故答案為：10；【解析】（1）將一小片pH試紙放在表面皿上；用玻璃棒或膠頭滴管將待測液滴在試紙上，再將變色的試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀出數(shù)值；

（2）當(dāng)醋酸溶液的濃度為10-3mol/L時，pH=3.88，c(H+)=10-3.88mol/L<10-3mol/L

（3）增大。

（4）1020、略

【分析】【詳解】

加水稀釋時，水解平衡右移，水解程度一定增大，但增大水解離子的濃度，平衡也右移，但水解程度減小，故錯誤?！窘馕觥垮e誤四、判斷題(共2題，共18分)21、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應(yīng)物可使平衡正向移動，加入反應(yīng)物本身的轉(zhuǎn)化率減小，故正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

pH=11的氨水中氫氧根濃度和pH=3的鹽酸中氫離子濃度相等。鹽酸是強(qiáng)酸，一水合氨是弱堿,故等體積的混合溶液呈堿性，則結(jié)合電中性：得故答案為：錯誤。五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共18分)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：這幾種元素都是短周期元素；且為相鄰主族，根據(jù)元素在周期表中的位置知，m和n位于第二周期；x和y位于第三周期，x原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性，則y是Al元素，根據(jù)元素位置知，x是Mg元素、m是C元素、n元素N元素。

（1）元素x是Mg元素；在周期表中的位置是第三周期第IIA族，其單質(zhì)可以采用電解熔融氯化鎂的方法制備，故答案為三；IIA；氯化鎂；

（2）氣體分子（mn）2為（CN）2，電子式為根據(jù)氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)知，（CN）2和NaOH反應(yīng)生成NaCN、NaCNO、H2O，反應(yīng)方程式為2NaOH+（CN）2=NaCN+NaCNO+H2O，故答案為2NaOH+（CN）2=NaCN+NaCNO+H2O；

（3）由4Au+8NaCN+2H2O+O2═4Na[Au（CN）2]+4NaH可知，Au元素的化合價升高，O元素的化合價降低，則正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-，負(fù)極反應(yīng)為4Au+8CN--4e-═4[Au（CN）2]-，故答案為O2+2H2O+4e-═4OH-；4Au+8CN--4e-═4[Au（CN）2]-；

（4）氰化鈉中毒，可用Na2S2O3緩解，二者反應(yīng)得到兩種含硫元素的離子，其中一種遇到Fe3+可變?yōu)檠t色，即反應(yīng)生成SCN-、SO32-，離子反應(yīng)為S2O32-+CN-═SCN-+SO32-，故答案為S2O32-+CN-═SCN-+SO32-。

考點：考查了元素周期律與元素周期表、氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識?！窘馕觥康谌芷冖駻族MgCl22NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2OO2+2H2O+4e-=4OH-Au+2CN--e-=[Au（CN）2]-S2O32-+CN-=SCN-+SO32-24、略

【分析】【詳解】

A的焰色反應(yīng)呈黃色，說明A中含有鈉元素，電解生成三種物質(zhì)且C、D是常見氣體單質(zhì)，只有還原性氣體H2和氧化性氣體Cl2、O2等，結(jié)合C與Al反應(yīng)后生成物與B、E均能反應(yīng)，說明C是氯氣，則D為氫氣，B為NaOH溶液，F(xiàn)為AlCl3，E為NH3，G為Al(OH)3。（1）A的化學(xué)式為NaCl，B是NaOH，電解時在陰極生成。（2）工業(yè)上由D生成E的