2025年北師大版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年北師大版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列分子中，所有原子都處在同一平面的是A.對(duì)二甲苯B.丙炔C.乙烷D.溴苯2、下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述中正確的是A.用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的B.汽油、柴油、花生油都是多種碳?xì)浠衔锏幕旌衔顲.有機(jī)物1mol最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.分子式為C15H16O2的同分異構(gòu)體中不可能含有兩個(gè)苯環(huán)結(jié)構(gòu)3、環(huán)扁桃酯具有松弛血管平滑??；擴(kuò)張血管的功能，其一種同系物(X)可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.X的分子式為C14H18O3B.Y中最多可以有15個(gè)原子共平面C.Z的含有醛基的同分異構(gòu)體有8種(不考慮立體異構(gòu))D.Y可以發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、酯化反應(yīng)、縮聚反應(yīng)4、已知酸性大?。呼人?gt;碳酸>酚。下列含溴化合物中的溴原子，在適當(dāng)?shù)臈l件下都能被羥基(—OH)取代(均可稱(chēng)為水解反應(yīng))，所得產(chǎn)物能跟NaHCO3溶液反應(yīng)的是A.B.C.D.5、下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?夾持儀器未畫(huà)出)

A.裝置①用于實(shí)驗(yàn)室制備氨氣B.裝置②用于石油的分餾C.裝置③用于實(shí)驗(yàn)室制硝基苯D.裝置④可證明酸性：鹽酸>碳酸>苯酚6、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)正確的是A.甲烷中混有的乙烯可通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液來(lái)除去B.除去乙酸乙酯中的乙酸，先加入飽和Na2CO3溶液再分液C.加稀硫酸的淀粉水解實(shí)驗(yàn)的溶液中，加入新制的氫氧化銅并加熱以確定水解產(chǎn)物葡萄糖D.用水能鑒別乙醇、甘油和四氯化碳7、近日；一位意大利米蘭的中國(guó)留學(xué)生Leo，曬出了自己收到的中國(guó)駐意大利大使館發(fā)放的健康包，其中包括一盒蓮花清瘟膠囊。蓮花清瘟膠囊主要成分結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，它可能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有。

①取代②加成③消去④水解⑤酯化⑥氧化⑦加聚A.①②③⑥⑦B.②③④⑤C.①②③⑤⑥D(zhuǎn).③④⑤⑥⑦8、下列有關(guān)有機(jī)物甲~丁說(shuō)法不正確的是。

A.甲可以發(fā)生加成、氧化和取代反應(yīng)B.乙的分子式為C6H6Cl6C.丙的一氯代物有2種D.丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化成只含一種官能團(tuán)的物質(zhì)9、一種芳綸纖維的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高；廣泛用作防護(hù)材料。其結(jié)構(gòu)片段如圖。下列關(guān)于該高分子的說(shuō)法正確的是。

A.完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，苯環(huán)上的一氯代物有兩種B.完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，含有官能團(tuán)-COOH或-NH2C.氫鍵對(duì)該高分子的性能沒(méi)有影響D.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、某混合物僅含有NaCl、MgCl2、BaCl2，某興趣小組設(shè)計(jì)如圖流程制得Mg(OH)2、BaCO3及NaCl。下列敘述正確的是。

A.操作a、b相同B.酸E為稀硫酸C.可用KOH替換NaOHD.可用AgNO3溶液檢驗(yàn)A是否洗凈11、常溫下，用0.1000mol·L-1的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的Na2CO3溶液；溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是。

A.a點(diǎn)溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為C+2H2OH2CO3+2OH-B.c點(diǎn)處的溶液中:c(Na+)-c(Cl-)=c(HC)+2c(C)C.滴定過(guò)程中使用甲基橙作為指示劑比酚酞更準(zhǔn)確D.d點(diǎn)處溶液中水電離出的c(H+)大于b點(diǎn)處12、下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)其離子方程式正確的是（）A.鐵與三氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+B.氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水Al3+＋4NH3·H2O=4NH4+＋AlO2-＋2H2OC.Fe(OH)3跟鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD.鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na+＋H2↑＋2OH-13、已知：若要合成則所用的原料可為A.2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔B.1，3-戊二烯和2-丁炔C.2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔D.2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔14、羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體；它可由苯酚和乙醛酸在一定條件下反應(yīng)制得：

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.該反應(yīng)是取代反應(yīng)B.苯酚和羥基扁桃酸不是同系物C.羥基扁桃酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)D.羥基扁桃酸最多能與反應(yīng)15、常見(jiàn)的銅的硫化物有CuS和Cu2S兩種。已知：晶胞中S2-的位置如圖1所示，Cu2+或Cu+位于S2-所構(gòu)成的四面體中心；它們的晶胞具有相同的側(cè)視圖如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.S2-是面心立方最密堆積B.Cu2S晶胞中，Cu+填充了晶胞中一半的四面體空隙C.CuS晶胞中，S2-配位數(shù)為8D.從電子構(gòu)型上看，Cu2S的熱穩(wěn)定性比CuS好16、我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)二氧化碳熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置；其示意圖如圖：

下列說(shuō)法不正確的是（）A.b為電源的負(fù)極B.①②中，捕獲CO2時(shí)碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化C.a極的電極反應(yīng)式為2C2O52﹣-4e﹣=4CO2+O2D.上述裝置存在反應(yīng)：CO2C+O2評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、（1）按要求寫(xiě)出方程式：

①HNO3(電離方程式)___。

②Fe2(SO4)3(電離方程式)__。

③硝酸銀和氯化鋇溶液反應(yīng)(離子方程式)___。

④二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液(離子方程式)__。

（2）寫(xiě)出與下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：

H++OH-=H2O__；

CO+2H+=CO2↑+H2O__。

（3）以下為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)：①二氧化碳②熔融KCl③NaHSO4固體④銅⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中屬于電解質(zhì)的有___，屬于非電解質(zhì)的有___(填序號(hào))。18、已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見(jiàn)的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+△H>0。

（1）下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH的電離程度增大的是_______（用序號(hào)填寫(xiě)）。

a.加入少量0.10mol/L的稀鹽酸b.加熱CH3COOH溶液。

c.加水稀釋至0.010mol/Ld.加入少量冰醋酸。

e.加入少量氯化鈉固體f.加入少量0.10mol/L的NaOH溶液。

（2）將等質(zhì)量的鋅粒投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積關(guān)系為V（鹽酸）_____V（醋酸）（填寫(xiě)“>”、“<”或“="）.

（3）常溫下，向體積為VamL，pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系為:Va______Vb（填寫(xiě)“>”、“<”或“=”）。

（4）已知:某溫度時(shí)，水的離子積常數(shù)為Kw=1.0×10-12，在此溫度下，將pH=1的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H+）=_______mol/L。19、用系統(tǒng)命名法命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

（1）3-甲基-2-丙基-1-戊烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：___________________________。

（2）名稱(chēng)為：________________________。20、用系統(tǒng)命名法命名(1)(2)有機(jī)物；寫(xiě)出(3)(4)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

(1)___________

(2)___________

(3)2；6—二甲基—4—乙基辛烷：___________；

(4)3—甲基—1—戊炔：___________。21、回答下列問(wèn)題：

(1)用系統(tǒng)命名法對(duì)其命名的名稱(chēng)是______，其一氯代物有______種。

(2)鄰羥基苯甲醛沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛是因?yàn)樾纬闪朔肿觾?nèi)氫鍵，請(qǐng)畫(huà)出鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖______。

(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式。

①乙炔與水的加成反應(yīng)：______。

②甲苯生成TNT反應(yīng)：______。

(4)下列三種共價(jià)晶體：①金剛石、②晶體硅、③碳化硅，熔點(diǎn)從高到低的順序是______(用序號(hào)表示)。22、材料是人類(lèi)賴(lài)以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)必須采取合理措施的才能防止金屬的腐蝕。在船身水線(xiàn)下鑲嵌一定數(shù)量的_____(填“鋅塊”或“銅塊”)可以有效保護(hù)船身。

(2)玻璃和水泥是司空見(jiàn)慣的無(wú)機(jī)非金屬材料。制造玻璃和水泥有一種相同的原料；這種原料_____(填“石灰石”或“黏土”)。

(3)玻璃鋼是由玻璃纖維與合成樹(shù)脂制成的一種材料；在性能上可以取長(zhǎng)補(bǔ)短，這種材料叫做______(填“合成材料”或“復(fù)合材料”)。

(4)某些廢棄的塑料通過(guò)分類(lèi)；清洗、再加熱熔融；可以被重新加工，制成新的產(chǎn)品，這類(lèi)塑料屬于____(填“熱塑性”或“熱固性”)塑料。

(5)鑒別織物成分是真蠶絲還是尼龍布有多種方法，請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)，說(shuō)出一種簡(jiǎn)便可行的方法：_______。23、根據(jù)所學(xué)；回答下列問(wèn)題：

(1)有機(jī)物的名稱(chēng)是知識(shí)交流和傳承的基礎(chǔ)。

①的系統(tǒng)命名為：______

②3—甲基—2—丁醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______

③乙二酸俗稱(chēng)______

(2)官能團(tuán)對(duì)有機(jī)物性質(zhì)起決定作用；但也會(huì)受到所連基團(tuán)的影響。

①比較沸點(diǎn)___________(填“>”“<”或“=”；下同)

②比較水溶性：______

③比較酸性：___________CH3COOH(類(lèi)比酚和醇)

(3)合成有機(jī)物已經(jīng)在生產(chǎn)、生活中得到廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)寫(xiě)出與NaOH水溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式______評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共12分)24、相對(duì)分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)互稱(chēng)為同分異構(gòu)體。____A.正確B.錯(cuò)誤25、乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成3molH2O。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共24分)26、有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x時(shí)可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含有一種陰離子且互不重復(fù)）

已知：

①A；C溶液的pH均大于7；相同濃度的A、B的溶液中水的電離程度相同；

②C溶液和D溶液相遇只生成白色沉淀；B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象。

(1)A是__________，B是_________，C是___________，D是_________。（寫(xiě)化學(xué)式）

(2)寫(xiě)出C和D反應(yīng)的離子方程式________________。

(3)25℃時(shí)，0.1mol/LB溶液的pH=a，則B溶液中c(H+)-c(NH3·H2O)=_______________（用含有a的關(guān)系式表示）。

(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________。

(5)在一定體積的0.005mol·L-1的C溶液中，加入一定體積的0.00125mol·L-1的鹽酸時(shí)，混合溶液的pH=11，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是____________。27、X是由四種短周期元素組成的純凈物；含結(jié)晶水，相對(duì)分子量范圍：105～230。它是工業(yè)上重要的還原性漂白劑，也是重要的食品抗氧化劑，現(xiàn)將X按如圖流程實(shí)驗(yàn)，氣體A到氣體B質(zhì)量減輕7.2g，氣體B能使品紅溶液褪色，固體B中含兩種固體(兩種固體所含元素相同)，溶液D焰色反應(yīng)呈黃色。(氣體體積均為標(biāo)況下體積)。

請(qǐng)回答：

(1)X中含有的非金屬元素有___(填寫(xiě)元素符號(hào))。

(2)寫(xiě)出X隔絕空氣加熱的化學(xué)方程式____。

(3)X溶液暴露于空氣中易吸收氧氣而被氧化成一種酸式鹽，請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式____。28、下表為元素周期表的一部分；請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

(1)④在周期表中的位置是______，③的最簡(jiǎn)單氫化物的電子式______。

(2)②、⑥、⑧對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______(填化學(xué)式)。

(3)①、②、③三種元素形成的化合物M中原子個(gè)數(shù)比為4∶2∶3，M中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有______。

(4)能說(shuō)明⑦的非金屬性比⑧的非金屬性______(填“強(qiáng)”或“弱”)的事實(shí)是______(用一個(gè)化學(xué)方程式表示)。

(5)⑤、⑧兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】A．苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)；但甲基是立體結(jié)構(gòu)，不能保證所有原子同一平面上，故A錯(cuò)誤；B．丙炔含有一個(gè)甲基，甲基具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，因此所有原子不可能處于同一平面上，故B錯(cuò)誤；C．乙烷含有二個(gè)甲基，甲基具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，因此所有原子不可能處于同一平面上，故C錯(cuò)誤；D．苯是平面結(jié)構(gòu)，其中一個(gè)氫原子被溴原子取代后得到的溴苯，所有原子仍在同一平面上，故D正確；故選D。

點(diǎn)睛：該題的難點(diǎn)是有機(jī)物共線(xiàn)、共面判斷，解答該類(lèi)試題的判斷技巧：①甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5種分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代，則取代后的分子空間構(gòu)型基本不變。②借助C—C鍵可以旋轉(zhuǎn)而—C≡C—鍵、鍵不能旋轉(zhuǎn)以及立體幾何知識(shí)判斷。③苯分子中苯環(huán)可以以任一碳?xì)滏I為軸旋轉(zhuǎn)，每個(gè)苯分子有三個(gè)旋轉(zhuǎn)軸，軸上有四個(gè)原子共線(xiàn)。2、A【分析】【詳解】

A．乙烯具有較強(qiáng)的還原性；能與強(qiáng)氧化劑高錳酸鉀反應(yīng)，故可用高錳酸鉀除掉乙烯，為了延長(zhǎng)水果的保鮮期將水果放入有浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅土的密封容器中，故A正確；

B．汽油；柴油都是含多種烴類(lèi)的混合物；只含有碳、氫兩種元素，花生油是油脂，含有碳、氫、氧三種元素，故B錯(cuò)誤；

C．有機(jī)物中只有碳碳雙鍵可與氫氣加成，則1mol該有機(jī)物最多可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D．分子式為C15H16O2的有機(jī)物不飽和度為8；一個(gè)苯分子的不飽和度為4，則其同分異構(gòu)體中可能含有兩個(gè)苯環(huán)結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；

【點(diǎn)睛】

有機(jī)物不飽和度=（注：如果有機(jī)物有氧和硫，氧和硫不影響不飽和度，不必代入上公式）。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得到X的分子式為C14H18O3；故A正確；

B．苯的12個(gè)原子都在同一平面內(nèi)；?COOH中四個(gè)原子在同一平面內(nèi)，甲烷中四個(gè)原子在同一平面內(nèi)，因此Y中最多可以有16個(gè)原子共平面，故B錯(cuò)誤；

C．Z的含有醛基即C5H11?CHO的同分異構(gòu)體可以理解為C5H12中一個(gè)氫原子被?CHO取代，C5H12有三種結(jié)構(gòu)，正戊烷、異戊烷、新戊烷，正戊烷有三種位置的氫，其C5H11?CHO結(jié)構(gòu)有三種，異戊烷有四種位置的氫，其C5H11?CHO結(jié)構(gòu)有四種，新戊烷有1種位置的氫，其其C5H11?CHO結(jié)構(gòu)有1種；共有8種(不考慮立體異構(gòu))，故C正確；

D．Y含有羥基；能被酸性高錳酸鉀氧化，和氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，有羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，有羥基和羧基，能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故D正確。

綜上所述，答案為B。4、C【分析】【分析】

含溴化合物中的溴原子，在適當(dāng)條件下都能被羥基(?OH)取代，所得產(chǎn)物能跟NaHCO3溶液反應(yīng)，說(shuō)明水解后生成的官能團(tuán)具有酸性，且酸性比H2CO3強(qiáng)；以此解答該題。

【詳解】

A．水解生成為醇類(lèi)物質(zhì)，不具有酸性，不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．水解生成酚羥基比碳酸弱，不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．水解生成酸性比碳酸強(qiáng)，可與碳酸氫鈉反應(yīng)，故C正確；

D．水解生成為醇類(lèi)物質(zhì)，不具有酸性，不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案選C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．實(shí)驗(yàn)室制備氨氣用的是加熱氯化銨和氫氧化鈣混合固體；不能直接加熱氯化銨制取，故A錯(cuò)誤；

B．分餾裝置中；溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處，冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出，故B錯(cuò)誤；

C．實(shí)驗(yàn)室用苯和濃硝酸；濃硫酸的混合物制硝基苯；需要水浴加熱到55~60℃，因此采用水浴加熱，故C正確；

D．鹽酸易揮發(fā)，通入苯酚鈉溶液的氣體中含有雜質(zhì)氯化氫，溶液變渾濁，生成苯酚，不能證明酸性碳酸>苯酚；故D錯(cuò)誤；

故選：C。6、B【分析】【詳解】

A；酸性高錳酸鉀溶液和乙烯反應(yīng)生成二氧化碳；所以不能有高錳酸鉀除雜，A錯(cuò)誤；

B、飽和碳酸鈉可以溶解乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，所以除去乙酸乙酯中的乙酸，先加入飽和Na2CO3溶液再分液；B正確；

C；加稀硫酸的淀粉水解實(shí)驗(yàn)的溶液中；應(yīng)先加堿調(diào)至溶液呈現(xiàn)堿性，再加入新制的氫氧化銅并加熱以確定水解產(chǎn)物葡萄糖，C錯(cuò)誤；

D；用水不能鑒別乙醇、甘油；D錯(cuò)誤。

答案選B。7、C【分析】【詳解】

分子中含有的官能團(tuán)為酚羥基、醇羥基和羧基，能表現(xiàn)酚、醇和羧酸的性質(zhì)，一定條件下，能與濃溴水或溴化氫發(fā)生取代反應(yīng)、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)、能在濃硫酸作用下共熱發(fā)生消去反應(yīng)、能在濃硫酸作用下共熱發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)或與羧酸或與醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)、酚羥基和醇羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)和加聚反應(yīng)，①②③⑤⑥符合題意，故選C。8、B【分析】【詳解】

A.物質(zhì)甲中含苯環(huán)和羧基；可以發(fā)生苯環(huán)的加成反應(yīng)，燃燒反應(yīng)(屬于氧化反應(yīng))，可以發(fā)生酯化反應(yīng)(屬于取代反應(yīng))，A正確；

B.根據(jù)乙結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該物質(zhì)是苯分子中六個(gè)H原子全部被Cl原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，故分子式是C6Cl6；B錯(cuò)誤；

C.丙分子中含有2種類(lèi)型的H原子；所以其一氯代物有2種，C正確；

D.丁分子中含有醛基；醇羥基；在一定條件下醛基與氫氣可以轉(zhuǎn)化成羥基，就得到只含醇羥基一種官能團(tuán)的物質(zhì)，D正確；

故答案選B。9、B【分析】【分析】

從結(jié)構(gòu)片斷看，合成該高分子的單體為和

【詳解】

A．完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，和苯環(huán)上的一氯代物都有1種；A不正確；

B．完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，含有官能團(tuán)-COOH，含有官能團(tuán)-NH2；B正確；

C．氫鍵對(duì)該高分子的性能有影響；如影響它的沸點(diǎn)等，C不正確；

D．該高聚物由和發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：D不正確；

故選B。二、多選題(共7題，共14分)10、AD【分析】【分析】

向NaCl、MgCl2、BaCl2混合物中加入過(guò)量NaOH溶液，MgCl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Mg(OH)2白色沉淀，過(guò)濾后得到的沉淀A為Mg(OH)2，溶液B中含有NaCl、BaCl2及少量NaOH，操作a為過(guò)濾，向溶液B中加入過(guò)量Na2CO3，BaCl2與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)生成BaCO3和NaCl，過(guò)濾后得到的沉淀C為BaCO3，溶液D中含有NaCl及少量NaOH和Na2CO3，操作b為過(guò)濾，向溶液D中加入酸E，得到溶液F，溶液F經(jīng)操作c得到純凈的NaCl，則E的作用除去過(guò)量的NaOH和Na2CO3；則E為鹽酸，F(xiàn)為氯化鈉溶液，操作c為蒸發(fā)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析，操作a、b相同；都為過(guò)濾操作，故A正確；

B．根據(jù)分析；酸E為稀鹽酸，故B錯(cuò)誤；

C．若用KOH替換NaOH；則會(huì)引入新雜質(zhì)鉀離子，該流程中無(wú)法除去，不能得到純凈的氯化鈉，故C錯(cuò)誤；

D．沉淀A為Mg(OH)2，其表面含有NaCl、BaCl2及少量NaOH，檢驗(yàn)A是否洗凈的方法是向最后一次洗滌液中加入AgNO3溶液；若沒(méi)有白色沉淀生成，說(shuō)明沉淀A已經(jīng)洗干凈，故D正確；

答案選AD。11、BC【分析】【詳解】

A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為碳酸鈉；碳酸鈉水解溶液顯堿性，碳酸鈉的水解分步進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；

B．c點(diǎn)溶液呈中性，電荷守恒有c(Na+)+c(H+)＝c(Cl－)+c(HCO)＋2c(CO)+c(OH－)，因?yàn)閏(H+)＝c(OH－)，所以c(Na+)＝c(Cl－)+c(HCO)＋2c(CO)，即c(Na+)－c(Cl－)＝c(HCO)＋2c(CO)；故B正確；

C．碳酸氫鈉溶液的pH接近8.2；與酚酞變色的pH接近，變色時(shí)的pH和反應(yīng)終點(diǎn)的pH不好判斷；而使用甲基橙容易判斷終點(diǎn)，且反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳不能全部逸出使溶液偏酸性，因此使用甲基橙的誤差?。ㄊ褂眉谆纫着袛嗟味ńK點(diǎn)，誤差?。蔆正確；

D．d點(diǎn)溶液顯酸性，是碳酸的電離導(dǎo)致的，水的電離受到抑制，b點(diǎn)處溶液顯堿性，是碳酸氫鈉水解導(dǎo)致的結(jié)果，水的電離受到促進(jìn)，因此b點(diǎn)處溶液中水電離出的c(H+)大于d點(diǎn)；故D錯(cuò)誤；

故選BC。12、AC【分析】【詳解】

A．鐵與FeCl3溶液反應(yīng)生成FeCl2，反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+；選項(xiàng)A正確；

B．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，反應(yīng)的離子反應(yīng)為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．鹽酸與Fe(OH)3反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O；選項(xiàng)C正確；

D．鈉和冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na＋2H2O=2Na+＋H2↑＋2OH-；選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選AC。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)題目提供的信息可知，合成的方法可為原料為丙炔和2，3-二甲基-1，3-丁二烯；也可為原料為2-丁炔和2-甲基-1，3-丁二烯，A；D項(xiàng)正確。

故答案為：AD。14、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．是加成反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B．苯酚和羥基扁桃酸官能團(tuán)不同；不是同系物，故B正確；

C．羥基扁桃酸中含有羧基；羧基可以與碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．中酚羥基；羧基能和氫氧化鈉反應(yīng)；1mol羥基扁桃酸能與2molNaOH反應(yīng)，故D正確；

答案選AC。15、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．如圖所示，黑色小球?yàn)镾2-；采取面心立方最密堆積，故A正確；

B．每個(gè)S2-晶胞含有8個(gè)四面體，Cu2S晶胞中，Cu+與S2-個(gè)數(shù)比為2：1，S2-采取面心立方最密堆積，每個(gè)晶胞中含有4個(gè)S2-，Cu+填充了晶胞中所有的四面體空隙；故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)B項(xiàng)可知CuS中，Cu2+填充了一半的四面體空隙，故S2-配位數(shù)為4；故C錯(cuò)誤；

D．從電子構(gòu)型上看，Cu+價(jià)電子排布式為處于全滿(mǎn)狀態(tài)，比較穩(wěn)定，Cu2+價(jià)電子排布為Cu2S的熱穩(wěn)定性比CuS好；故D正確；

故答案為AD。16、AB【分析】【詳解】

A.由分析可知，C2O52?化合價(jià)升高變?yōu)镺2，因此電極a為陽(yáng)極，電源b為正極；故A錯(cuò)誤；

B.①②捕獲CO2時(shí)生成的過(guò)程中碳元素的化合價(jià)均為+4價(jià)；沒(méi)有發(fā)生化合價(jià)變化，故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，a電極的電極反應(yīng)式為2C2O52??4e－=4CO2+O2；故C正確；

D.由a電極、d電極的電極反應(yīng)式可知，該裝置的總反應(yīng)為CO2C+O2；故D正確。

綜上所述；答案為AB。

【點(diǎn)睛】

學(xué)會(huì)分析左右兩邊電極反應(yīng)，C2O52?反應(yīng)生成O2，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽(yáng)極，連接電源正極。三、填空題(共7題，共14分)17、略

【分析】【詳解】

(1)電離是指在水溶液中，電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。①HNO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，其電離方程式為HNO3=H++NO故答案：HNO3=H++NO

②Fe2(SO4)3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，其電離方程式為Fe2(SO4)3=2Fe3++2SO故答案：Fe2(SO4)3=2Fe3++2SO

③硝酸銀和氯化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為；Ag++Cl-=AgCl↓，故答案：Ag++Cl-=AgCl↓。

④二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液的離子方程式為CO2+2OH-=CO+H2O，故答案：CO2+2OH-=CO+H2O。

(2)離子方程式可以用來(lái)表示一類(lèi)反應(yīng)，所以能表示離子反應(yīng)H＋＋OH－=H2O的化學(xué)方程式可以是HCl+NaOH＝NaCl+H2O；能表示離子反應(yīng)CO+2H+=CO2↑+H2O的化學(xué)方程式可以是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O；故答案：HCl+NaOH＝NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O。

(3)①二氧化碳的水溶液雖然可以導(dǎo)電，但是溶液中的離子是由碳酸電離產(chǎn)生的，并非CO2自身電離產(chǎn)生的；因此二氧化碳屬于非電解質(zhì)；

②熔融KCl是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；屬于電解質(zhì)；

③NaHSO4固體是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；屬于電解質(zhì)；

④銅是單質(zhì)既不是電解質(zhì)；也不是非電解質(zhì)；

⑤稀硫酸和⑥澄清石灰水均是混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

綜上分析可知屬于電解質(zhì)的有②③，屬于非電解質(zhì)的有①，故答案：②③；①?！窘馕觥竣?HNO3=H++NO②.Fe2(SO4)3=2Fe3++2SO③.Ag++Cl-=AgCl↓④.CO2+2OH-=CO+H2O⑤.HCl+NaOH=NaCl+H2O⑥.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O⑦.②③⑧.①18、略

【分析】【詳解】

（1）a、加入少量0.10mol?L-1的稀鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸的電離，則醋酸的電離程度降低，故a錯(cuò)誤；b、醋酸的電離吸熱，加熱，促進(jìn)醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故b正確；c、加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故c正確；d、加入少量冰醋酸，醋酸的濃度增大，電離平衡正向移動(dòng)，但醋酸的電離程度降低，故d錯(cuò)誤；e、加入少量氯化鈉固體，不影響平衡的移動(dòng)，故e錯(cuò)誤；f、加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)，氫離子濃度降低，促進(jìn)醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確；故答案為bcf；

（2）pH=3的醋酸與鹽酸；氫離子濃度相同，但是醋酸是弱酸，溶液中存在大量未電離的醋酸分子，隨著它和金屬的反應(yīng)，電離平衡不斷地向右移動(dòng)，會(huì)電離出更多的氫離子，所以醋酸產(chǎn)生的氫氣體積較大，故答案為＜；

（3）pH=3的醋酸溶液中，醋酸的濃度大于10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液濃度等于10-3mol/L，最后溶液恰好呈中性，應(yīng)加入堿的體積較小，如等體積的話(huà)，溶液呈酸性，所以Va＜Vb，故答案為Va＜Vb；

（4）pH=1的鹽酸中c(H+)=0.1mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)==0.1mol/L，等體積混合后，溶液呈中性，故c(H+)==10-6mol/L；

故答案為1.0×10-6；

點(diǎn)睛：電離平衡正向移動(dòng)，電離程度不一定增大，如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡正向移動(dòng)，但醋酸電離程度減?。浑婋x平衡正向移動(dòng)，離子濃度不一定增大，如加水稀釋醋酸溶液，溶液中氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大。此為電離平衡的常見(jiàn)誤區(qū)。【解析】bcf<<1.0×10-619、略

【分析】【詳解】

（1）3-甲基-2-丙基-1-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中主鏈有5個(gè)碳，在1號(hào)碳和2號(hào)碳之間有雙鍵，在2號(hào)碳上有丙基，在3號(hào)碳上有甲基，所以其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

（2）該有機(jī)物為烷烴，選取碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，當(dāng)最長(zhǎng)碳鏈有多條時(shí)，選取連有支鏈最多的為主鏈，并從離支鏈較近的一端給主鏈碳原子編號(hào)：所以其名稱(chēng)為：2，4-二甲基-3-乙基戊烷。

【點(diǎn)睛】

烷烴的命名規(guī)則與烯烴、炔烴命名具有相似性和不同性，相似性在于均選擇最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，當(dāng)主鏈選擇有多種可能時(shí)，應(yīng)選擇取代基最多的碳鏈，不同點(diǎn)在于烯烴、炔烴需選擇含有官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈；編號(hào)規(guī)則也有不同之處，烷烴編號(hào)從離支鏈較近的一端開(kāi)始，若支鏈位置相同，則選擇總位次之和最小的，炔烴和烯烴則需要從離官能團(tuán)最近的碳原子一端開(kāi)始，在書(shū)寫(xiě)名稱(chēng)時(shí)，若存在同類(lèi)型異構(gòu)現(xiàn)象，則烯烴、炔烴需要表示官能團(tuán)的位置?！窘馕觥竣?②.2，4-二甲基-3-乙基戊烷20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)將整理為從右往左編號(hào)，則雙鍵在2，3碳原子之間，第3碳原子上連有乙基，第4碳原子上連有甲基，則名稱(chēng)為4—甲基—3—乙基—2—己烯；答案為：4—甲基—3—乙基—2—己烯；

(2)將整理為從右往左編號(hào)，甲基在前，溴原子在后，則名稱(chēng)為2，2，3—三甲基—3—溴戊烷；答案為：2，2，3—三甲基—3—溴戊烷；

(3)2，6—二甲基—4—乙基辛烷：先寫(xiě)主鏈的8個(gè)碳原子，再?gòu)淖笸揖幪?hào)，最后確定取代基的位置，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為答案為：

(4)3—甲基—1—戊炔：先寫(xiě)主鏈的5個(gè)碳原子，再?gòu)淖笸揖幪?hào)，最后確定叁鍵和取代基的位置，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為答案為：【解析】4—甲基—3—乙基—2—己烯2，2，3—三甲基—3—溴戊烷21、略

【分析】【詳解】

（1）的主鏈有4個(gè)碳原子，根據(jù)位置和最小原則，從右側(cè)開(kāi)始給碳原子編號(hào)，在2號(hào)碳原子上連有2個(gè)甲基、3號(hào)碳原子上連有1個(gè)甲基，其名稱(chēng)是2,2,3-三甲基丁烷；分子中有3種等效氫；其一氯代物有3種。

（2）鄰羥基苯甲醛羥基中的H原子與醛基中的O原子形成氫鍵，鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖為

（3）①乙炔與水加成再脫水生成乙醛，反應(yīng)方程式為CH≡CH+H2OCH3－CHO。

②甲苯和濃硫酸、濃硝酸的混合物加熱生成TNT和水，反應(yīng)方程式為+3HO－NO2+3H2O：

（4）①金剛石、②晶體硅、③碳化硅都是共價(jià)晶體，原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔點(diǎn)越高，原子半徑：Si>C，所以熔點(diǎn)從高到低的順序是①③②?！窘馕觥?1)2；2，3－三甲基丁烷3

(2)

(3)CH≡CH+H2OCH3－CHO+3HO－NO2+3H2O：

(4)①③②22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鋅和鐵構(gòu)成的原電池中；鋅為負(fù)極，失去電子，鐵為正極，被保護(hù)。輪船船身的材質(zhì)是鐵，在船身水線(xiàn)下鑲嵌一定數(shù)量的鋅塊可以有效保護(hù)船身。若將鋅改為銅，則鐵作負(fù)極，被腐蝕，不能起到保護(hù)船身的作用。

(2)制造玻璃的原料有石灰石；純堿和石英；制造水泥的原料主要是黏土和石灰石，所以制造玻璃和水泥共同的原料是石灰石。

(3)復(fù)合材料是將不同性質(zhì)的材料組分優(yōu)化組合而成的新材料。玻璃鋼是由玻璃纖維與合成樹(shù)脂制成的一種材料；在性能上可以取長(zhǎng)補(bǔ)短，玻璃鋼屬于復(fù)合材料。

(4)塑料分為熱塑性塑料和熱固性塑料。熱塑性塑料是能反復(fù)加熱軟化和冷卻變硬的塑料；它可以再回收利用，熱固性塑料是在一定溫度下，經(jīng)過(guò)一定的時(shí)間加熱或加入固化劑后，即可固化，固化后的塑料，質(zhì)地堅(jiān)硬而不能溶于溶劑中，也不能用加熱的方法使之再軟化。所以可以再加熱熔融，能被重新加工，制成新的產(chǎn)品，這類(lèi)塑料屬于熱塑性塑料。

(5)蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味，可以用灼燒的方法鑒別織物成分是真蠶絲還是尼龍布，具體方法是：取一小塊布料，灼燒，有燒燒焦羽毛氣味的為真蠶絲，迅速軟化卷曲且灰燼不易破碎的為尼龍布?！窘馕觥夸\塊石灰石復(fù)合材料熱塑性灼燒，有燒焦羽毛氣味的為真蠶絲，迅速軟化卷曲且灰燼不易破碎的為尼龍布23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①屬于烷烴；分子中最長(zhǎng)碳鏈為5個(gè)碳原子，側(cè)鏈為2個(gè)甲基和1個(gè)乙基，名稱(chēng)為2，4—二甲基—3—乙基己烷，故答案為：2，4—二甲基—3—乙基己烷；

②3—甲基—2—丁醇屬于醇類(lèi)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)CH(CH3)2，故答案為：CH3CH(OH)CH(CH3)2；

③乙二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCOOH；俗稱(chēng)為草酸，故答案為：草酸；

(2)①碳原子個(gè)數(shù)相同的醇，羥基數(shù)目越多，形成的氫鍵數(shù)目越多，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，分子含有的羥基數(shù)目多與沸點(diǎn)高于故答案為：＜；

②醛基為親水基，烴基為憎水基，苯環(huán)上連有的甲基會(huì)降低醛基的溶解度，則在水中的溶解性小于故答案為：＜；

③苯環(huán)的吸電子能力強(qiáng)于甲基，苯環(huán)使羧基上羥基的電離能力增強(qiáng)，則中羧基的電離能力強(qiáng)于CH3COOH，酸性強(qiáng)于CH3COOH，故答案為：>；

(3)分子中含有的酚羥基、溴原子和酯基都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成甲醇、溴化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O，故答案為：+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O?！窘馕觥?，4—二甲基—3—乙基己烷CH3CH(OH)CH(CH3)2草酸＜＜>+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O四、判斷題(共2題，共12分)24、B【分析】【詳解】

分子式相同而結(jié)構(gòu)不同不同化合物互稱(chēng)為同分異構(gòu)體，故說(shuō)法錯(cuò)誤；25、A【分析】【分析】

【詳解】

1mol乙烷和丙烯的混合物共含6molH，故該混合物完全燃燒可生成6molH2O；該說(shuō)法正確。五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共24分)26、略

【分析】【詳解】

有A；B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)；它們?cè)谒须婋x時(shí)可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含有一種陰離子且互不重復(fù))，①A、C溶液pH均大于7，說(shuō)明一種是強(qiáng)堿，一種是弱酸強(qiáng)堿鹽，弱酸強(qiáng)堿鹽是醋酸鈉；②C溶液和D溶液相遇只生成白色沉淀，說(shuō)明一種溶液含有鋇離子，一種溶液含有硫酸根離子；B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，說(shuō)明一種溶液含有銨根離子，一種溶液含有氫氧根離子，A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，且相同濃度的A、B的溶液中水的電離程度相同，所以A是醋酸鈉、B是氯化銨、C是氫氧化鋇、D是硫酸鈉。

(1)通過(guò)以上分析知，A是醋酸鈉、B是氯化銨、C是氫氧化鋇、D是硫酸鈉，故答案為CH3COONa；NH4Cl；Ba(OH)2；Na2SO4；

(2)鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案為Ba2++SO42-=BaSO4↓；

(3)根據(jù)溶液中電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，根據(jù)溶液中物料守恒得c(NH3?H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)，將兩個(gè)等式相減得c(H+)-c(NH3?H2O)=c(OH-)=10a-14，故答案為10a-14；

(4)根據(jù)題意知，氯化銨和氫氧化鋇的物質(zhì)的量相等，混合后，溶液中的溶質(zhì)是氨水、氯化鋇和氫氧化鋇，氯化鋇和氫氧化鋇的濃度相等，氨水的濃度是氯化鋇和氫氧化鋇濃度的2倍，溶液中氫氧根離子濃度最大，鋇離子和氯離子濃度相等，氨水是弱堿部分電離導(dǎo)致氯離子濃度大于銨根離子濃度，溶液呈堿性，氫離子濃度最小，所以溶液中離子濃度大小順序是c(OH-)＞c(Ba2+)=c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)，故答案為c(OH-)＞c(Ba2+)=c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)；

(5)混合溶液的pH=11，則溶液中氫氧根離子濃度=mol/L=10-3mol/L，設(shè)氫氧化鋇的體積為X，鹽酸的體積為Y，c(OH-)===10-3mol/L；X：Y=1：4，故答案為1：4。

點(diǎn)睛：本題以化合物的推斷為載體考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算、離子濃度大小的比較等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是推斷化合物的關(guān)鍵，本題的難點(diǎn)是判斷溶液中離子濃度大小的比較，要熟練掌握物料守恒和電荷守恒在離子濃度大小判斷中的應(yīng)用。【解析】①.CH3COONa②.NH4Cl③.Ba(OH)2④.Na2SO4⑤.Ba2++SO42-=BaSO4↓⑥.10a-14⑦.c(OH-)>c(Ba2+)=c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)⑧.1:427、略

【分析】【分析】

X隔絕空氣加強(qiáng)熱，氣體A到氣體B質(zhì)量減輕7.2g，減輕的是水的質(zhì)量，水的物質(zhì)的量為=0.4mol，故X中結(jié)晶水的物質(zhì)的量為0.4mol，溶液D焰色反應(yīng)呈黃色，則含有Na元素，固體B中含有鈉元素，生成的氣體B能使品紅褪色，則B為SO2，物質(zhì)的量為=0.1mol，固體B中含兩種固體(兩種固體所含元素相同)，則B中的一種為Na2S2O3，發(fā)生的反應(yīng)為Na2S2O3+2HCl=S↓+SO2↑+2NaCl+H2O，加入足量