2025年人教版選修4化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版選修4化學(xué)下冊月考試卷668考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、已知熱化學(xué)方程式：H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=+241.8kJ/mol；H2(g)+O2(g)=H2O(1)△H=－285.8kJ/mol。當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是（）A.吸熱88kJB.吸熱44kJC.放熱44kJD.吸熱2.44kJ2、向20mL的溶液中滴加的NaOH溶液滴定過程中溶液溫度保持不變滴定曲線如圖1，含磷物種濃度所占分數(shù)隨pH變化關(guān)系如圖2，則下列說法不正確的是

A.的電離方程式為：電離常數(shù)B.B點溶液中存在關(guān)系：C.圖2中的a點對應(yīng)為圖1中的B點D.D點時，溶液中微粒濃度大小關(guān)系為：3、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A.pH均為4的H2SO4、NH4Cl溶液中，水的電離程度相同B.等pH的NaOH溶液與NH3?H2O稀釋后pH的變化如右圖所示，則曲線I表示的是NaOH溶液的稀釋C.1mol/LNa2CO3溶液中存在：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）D.向某溫度的氨水中通入鹽酸，則氨水的電離常數(shù)增大4、若定義pc是溶液中微粒物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，則常溫下，一定濃度的某酸(H2A)水溶液中pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法一定正確的是（）

A.pH=4時，c(HA-)2-)B.c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)是定值C.常溫下，該酸的電離常數(shù)Ka1=10-1.3D.常溫下，NaHA的水溶液呈堿性5、25℃時；相同體積和pH的NaX；NaY、NaZ三種鹽溶液，分別加水稀釋，溶液pH的變化與所加水的體積關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是。

A.由圖可知三種酸的酸性為：HXB.在等物質(zhì)的量濃度的NaX和HX混合溶液中存在：c(H+)-c(OH-)=c(X-)-c(HX)C.濃度均為0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ的混合溶液中：D.在pH相等NaX和NaY的溶液中存在：c(HX)+c(X-)=c(HY)+c(Y-)6、已知常溫下，3種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：。物質(zhì)HCOOHCH3COOHNH3·H2O電離平衡常數(shù)K1.77×10?41.75×10?51.76×10?5

下列說法不正確的是A.常溫下，足量HCOOH溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)可生成無色氣體B.等物質(zhì)的量濃度等體積的CH3COOH溶液和氨水混合，溶液pH約為7C.HCOOH溶液與氨水混合，當(dāng)溶液pH＝7時，c(HCOO－)＝c(NH4+)D.pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液，c(HCOOH)＞c(CH3COOH)7、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A.使用含有氯化鈣的融雪劑會促進橋梁的腐蝕B.用Ba(OH)2處理含Cu2+的廢水，可消除水中重金屬離子的污染C.舊鋼材焊接前分別用飽和Na2CO3、NH4Cl溶液處理焊點，運用了鹽類水解原理D.船底鑲嵌鋅塊、地下輸油鋼管與外加直流電源負極相連，分別利用了原電池和電解池的原理評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、已知某反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)+D(g)；反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應(yīng)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量______(填“高”“低”或“高低不一定”)。

(2)若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大，則E1和E2的變化是：E1_______，E2________，ΔH______(填“增大”“減小”或“不變”)。9、研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。

（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。已知：Fe2O3(s)＋3C(s)=2Fe(s)＋3CO(g),ΔH1＝＋489.0kJ·mol－1、C(s)＋CO2(g)="2CO(g)",ΔH2＝＋172.5kJ·mol－1。則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為_____________________

（2）某實驗將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol－1，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示；請回答下列問題：

①曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ__________KⅡ(填“大于”；“等于”或“小于”)。

②在上圖a、b、c三點中，H2的轉(zhuǎn)化率由低到高的順序是______________(填字母)。

③在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，與原平衡相比,下列有關(guān)說法正確的是___________。

a．正反應(yīng)速率加快；逆反應(yīng)速率也加快。

b．氫氣的濃度減小。

c．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大。

d．甲醇的物質(zhì)的量增加。

e．達到新的平衡時平衡常數(shù)增大10、有兩個起始體積相同的密閉容器A和B；A容器有一個可移動的活塞，能使容器內(nèi)保持恒壓；B容器為固定體積。

起始時這兩個容器分別充入等量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣，并使A、B容器中氣體體積相等，并保持在400℃條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3；并達到平衡。

⑴達到平衡所需時間，A容器比B容器_____，兩容器中SO2的轉(zhuǎn)化率A比B______。

⑵達到⑴所述平衡后，若向兩容器中分別通入等量Ar氣體，A容器的化學(xué)平衡_____移動，B容器中的化學(xué)平衡________移動。

⑶達到⑴所述平衡后，若向容器中通入等量的原混合氣體，重新達到平衡后，A容器中SO3的體積分數(shù)_______，B容器中SO3的體積分數(shù)________(填變大、變小、不變)。11、按要求填寫下面的空。

(1)溫度相同、濃度均為0.2mol/L的①(NH4)2SO4②NaNO3③NH4HSO4④NH4NO3⑤NaClO⑥CH3COONa，它們的pH值由小到大的排列順序是________。

A.③①④②⑥⑤B.③①④②⑤⑥C.③②①④⑤⑥D(zhuǎn).⑤⑥②④①③

(2)25℃時，利用pH試紙測得0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3，則可以估算出醋酸的電離常數(shù)約為____。向10mL此溶液中加水稀釋，電離常數(shù)的值將________。(填“增大”“減小”或“無法確定”)

(3)25℃時，pH=3的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=______。(取近似值)

(4)pH=2的鹽酸和CH3COOH溶液各1mL，分別加水至pH再次相等，則加入水的體積V(HCl)_______V(CH3COOH)(填＞；＜或=；下同)

(5)濃度均為0.1mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液各1mL，加入等體積的水稀釋后pH(HCl____________pH(CH3COOH)12、利用電化學(xué)原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O廢水，如下圖所示；電解過程中溶液發(fā)生反應(yīng)：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

（1）甲池工作時，NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5；可循環(huán)使用。則石墨Ⅰ是電池的________極；石墨Ⅰ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________________________。

（2）工作時，甲池內(nèi)的NO向___________極移動(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)；在相同條件下，消耗的O2和NO2的體積比為____________。

（3）乙池中Fe(Ⅰ)棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________________________。

（4）若溶液中減少了0.01molCr2O則電路中至少轉(zhuǎn)移了___________mol電子。評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)13、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)14、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。評卷人得分五、實驗題(共2題，共8分)15、氮的化合物既是一種資源；也會給環(huán)境造成危害。

I．氨氣是一種重要的化工原料。

(1)NH3與CO2在120℃，催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）CO(NH2)2（s）+H2O（g），△H=-xkJ/mol（x＞0），其他相關(guān)數(shù)據(jù)如表：。物質(zhì)NH3（g）CO2（g）CO(NH2)2（s）H2O（g）1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJabzd

則表中z（用x、a、b、d表示）的大小為___。

(2)120℃時，在2L密閉反應(yīng)容器中充入3molCO2與NH3的混合氣體，混合氣體中NH3的體積分數(shù)隨反應(yīng)時間變化關(guān)系如圖2所示，該反應(yīng)60s內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為___。

下列能使正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快的措施有___。

①及時分離出尿素②升高溫度③向密閉定容容器中再充入CO2④降低溫度。

Ⅱ．氮的氧化物會污染環(huán)境。目前，硝酸廠尾氣治理可采用NH3與NO在催化劑存在的條件下作用；將污染物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。某研究小組擬驗證NO能被氨氣還原并計算其轉(zhuǎn)化率（已知濃硫酸在常溫下不氧化NO氣體）。

圖2

圖3

(3)寫出裝置⑤中反應(yīng)的化學(xué)方程式___；

(4)裝置①和裝置②如圖4，儀器A中盛放的藥品名稱為___。裝置②中，先在試管中加入2-3粒石灰石，注入適量稀硝酸，反應(yīng)一段時間后，再塞上帶有細銅絲的膠塞進行后續(xù)反應(yīng)，加入石灰石的作用是___。

(5)裝置⑥中，小段玻璃管的作用是___；裝置⑦的作用是除去NO，NO與FeSO4溶液反應(yīng)形成棕色[Fe(NO)]SO4溶液，同時裝置⑦還用來檢驗氨氣是否除盡，若氨氣未除盡，可觀察到的實驗現(xiàn)象是___。16、為了更深刻地認識鹵素的性質(zhì)；某化學(xué)小組對鹵素及其化合物的制備和性質(zhì)進行如下探究實驗，根據(jù)實驗回答問題。

[實驗一]氯氣的制備。

（1）該小組擬用圖甲實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并完成與金屬鐵的反應(yīng)(夾持儀器略去)。每個虛線框表示一個單元裝置，請用文字描述將下列裝置的錯誤之處改正：___。

[實驗二]探究氯化亞鐵與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物。

已知氯化亞鐵的熔點為674℃，沸點為1023℃；三氯化鐵在100℃左右時升華，極易水解。在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生下列反應(yīng)：12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O22Fe2O3+4Cl2；該化學(xué)小組選用圖乙部分裝置(裝置可以重復(fù)選用)進行氯化亞鐵與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物的探究。

（2）實驗裝置的合理連接順序為A→___→E。

（3）簡述將裝置F中的固體配成溶液的操作方法：___。

[實驗三]鹵素化合物之間反應(yīng)的實驗條件控制探究。

（4）在不同實驗條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組同學(xué)設(shè)計的一組實驗的數(shù)據(jù)記錄如下表(實驗控制在室溫下進行)：。試管標號12340.20mol?L-1KI溶液/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0mol?L-1H2SO4溶液/mL03.06.09.0蒸餾水/mL9.06.03.00實驗現(xiàn)象

①該組實驗的目的是___。

②2號試管反應(yīng)完全后，取少量試管中的溶液，滴加淀粉溶液后顯藍色，假設(shè)還原產(chǎn)物只有KCl，寫出反應(yīng)的離子方程式：___。評卷人得分六、原理綜合題(共1題，共5分)17、用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可以提高燃燒效率，又能得到高純CO2；是一種高效；清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。

①1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g)△H1=－47.3kJ/mol

②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H2=+210.5kJ/mol

③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g)△H3=-86.2kJ/mol

（1）反應(yīng)2CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的△H=_______（用△H1△H2△H3表示）。

（2）反應(yīng)①～③的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線見圖18.結(jié)合各反應(yīng)的△H；歸納lgK～T曲線變化規(guī)律：

a）__________________________________

b)__________________________________

（3）向盛有CaSO4的真空恒容容器中充入CO，反應(yīng)①于900oC達到平衡，c平衡（CO）=8.0×10-5mol·L-1；計算CO的轉(zhuǎn)化率（忽略副反應(yīng)，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。

（4）為減少副產(chǎn)物，獲得更純凈的CO2，可在初始燃料中適量加入_______。

（5）以反應(yīng)①中生成的CaS為原料，在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應(yīng)，可再生成CaSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；在一定條件下CO2可與對二甲苯反應(yīng)，在其苯環(huán)上引入一個羧基，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

已知：①H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=+241.8kJ/mol；

②H2(g)+O2(g)=H2O(1)△H=－285.8kJ/mol。

根據(jù)蓋斯定律，將①+②整理可得：H2O(g)=H2O(1)△H=－44kJ/mol，表示1mol水蒸氣變?yōu)橐后w水放出44kJ的熱，則1g水蒸氣變?yōu)橐后w水放出熱量為44kJ÷18=2.44kJ，所以1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，吸收熱量為2.44kJ，故合理選項是B。2、C【分析】【詳解】

A、根據(jù)圖2所示，一定pH下，電離出的離子為所以是一元弱酸，電離方程式為：20mL的溶液中滴加的NaOH溶液10mL，得到等濃度的和此時即為B點，根據(jù)電離平衡常數(shù)Ka選項A正確；

B、B點溶液為等濃度的和存在電荷守恒關(guān)系：存在物料守恒：整理得到選項B正確；

C、B點溶液為等濃度的和顯酸性，的電離大于的水解，所以選項C錯誤；

D、D點是20mL的溶液中滴加的NaOH溶液20mL，恰好完全反應(yīng)，得到的是溶液顯示堿性，所以選項D正確。

答案選C。3、B【分析】【詳解】

A．酸抑制水的電離，NH4Cl是強酸弱堿鹽；能夠水解，促進水的電離，故A錯誤；

B．等倍數(shù)稀釋后強堿的pH變化大；曲線I表示的是氫氧化鈉溶液的稀釋過程，故B正確；

C．由物料守恒知在Na2CO3溶液中：c（Na+）=2[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）]；故C錯誤；

D．氨水中通入鹽酸；平衡正向移動，弱電解質(zhì)的電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，故電離平衡常數(shù)不變，故D錯誤；

故選B。4、C【分析】【分析】

隨pH增大，c(H2A)減小、c(HA－)先增后減、c(A2－)增大；根據(jù)圖示，曲線Ⅰ表示c(HA－)、曲線Ⅱ表示c(H2A)、曲線Ⅲ表示c(A2－)；

【詳解】

A、根據(jù)圖示，pH＝4時，c(HA－)>c(A2－)；故A錯誤；

B、調(diào)節(jié)溶液pH的方法不確定，所以c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)不一定是定值；故B錯誤；

C、根據(jù)圖示c(H2A)＝c(HA－)時，pH＝1.3，所以Ka1＝＝c(H＋)＝10－1.3；故C正確；

D、根據(jù)圖示c(A2－)＝c(HA－)時，pH＝4.3，Ka2＝＝c(H＋)＝10－4.3，HA－的水解常數(shù)Kh＝＝10－12.7；電離大于水解，所以NaHA的水溶液呈酸性，故D錯誤。

【點睛】

本題的關(guān)鍵是正確判斷c(H2A)、c(HA－)、c(A2－)與三條曲線的對應(yīng)關(guān)系，會根據(jù)pH=1.3、pH=4.3的點計算H2A的電離平衡常數(shù)，學(xué)會判斷酸式弱酸鹽的酸堿性的方法。5、C【分析】【詳解】

A．由圖可知加水稀釋；NaX溶液的pH降低得最快，說明NaX的水解程度最小，根據(jù)越弱越水解，HX的酸性最強，故三種酸的酸性為：HX＞HY＞HZ，故A錯誤；

B．在NaX和HX混合溶液中存在在電荷守恒：c(H+)＋c(Na+)＝c(OH-)＋c(X-)，等物質(zhì)的量濃度的NaX和HX混合溶液中存在物料守恒：2c(Na+)=c(X-)＋c(X-)，則混合溶液中有2c(H+)－2c(OH-)=c(X-)－c(HX)；故B錯誤；

C．在NaX溶液中存在質(zhì)子守恒：c(OH-)＝c(H+)＋c(HX)，同理，在NaY中存在：c(OH-)＝c(H+)＋c(HY)，在NaZ中存在：c(OH-)＝c(H+)＋c(HZ)，所以在濃度均為0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ的混合溶液中存在：根據(jù)電離平衡常數(shù)的表達式，c(H+)=所以故C正確；

D．在NaX溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(HX)+c(X-)，在NaY溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(HY)+c(Y-)，兩溶液的pH相等，由于HX和HY的酸性不同，所以兩溶液中c(Na+)的不同，所以NaX溶液中的c(HX)+c(X-)和NaY的溶液中c(HY)+c(Y-)不相等；故D錯誤；

故選C。6、D【分析】【分析】

從題中表中的電離平衡常數(shù)，可知HCOOH的酸性比CH3COOH的酸性強，因為足量的乙酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，所以甲酸也可以與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體；CH3COOH的電離平衡常數(shù)與NH3·H2O的電離平衡常數(shù)幾乎相等，所以CH3COO-與NH4+水解程度幾乎一樣。

【詳解】

A．因為K(HCOOH)=1.77×10?4＞K(CH3COOH)=1.75×10?5，所以HCOOH的酸性比CH3COOH的酸性強，又因為CH3COOH的酸性比H2CO3的酸性強，所以常溫下，足量HCOOH溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)可生成無色二氧化碳氣體；A正確；

B．等物質(zhì)的量濃度等體積的CH3COOH溶液和氨水混合，CH3COOH與NH3·H2O恰好完全反應(yīng)生成CH3COONH4。因為CH3COOH的電離平衡常數(shù)與NH3·H2O的電離平衡常數(shù)幾乎相等，所以CH3COO-與NH4+水解程度幾乎一樣；溶液幾乎呈中性，B正確；

C.HCOOH溶液與氨水混合，電荷守恒式子為：c(HCOO-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，常溫下，當(dāng)溶液pH＝7時，c(OH-)=c(H+)，故c(HCOO-)=c(NH4+)；C正確；

D．因為K(HCOOH)=1.77×10?4＞K(CH3COOH)=1.75×10?5，所以HCOOH的酸性比CH3COOH的酸性強，物質(zhì)的量濃度相同的HCOOH與CH3COOH，HCOOH的電離度大，故pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液，c(HCOOH)＜c(CH3COOH)；D錯誤；

答案選D。

【點睛】

利用酸的電離平衡常數(shù)判斷酸的強弱，利用強酸制弱酸，判斷反應(yīng)能否發(fā)生；根據(jù)酸堿的電離平衡常數(shù)判斷弱酸根離子與弱堿陽離子的水解程度大小，從而判斷溶液的酸堿性。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．融雪劑因含有氯化鈣；故其所形成的溶液導(dǎo)電性增強，易形成原電池反應(yīng)而導(dǎo)致金屬腐蝕，從而會促進橋梁的腐蝕，A項正確；

B．用Ba(OH)2處理含Cu2+的廢水，會引入有毒的Ba2+；不可消除水中重金屬離子的污染。B項錯誤；

C．廢舊鋼材表面有油脂和鐵銹，Na2CO3溶液由于CO32-的水解呈堿性，油脂在堿性條件下發(fā)生水解，用飽和Na2CO3溶液除廢舊鋼材表面的油脂；NH4Cl溶液由于NH4+的水解顯酸性，用飽和NH4Cl溶液除廢舊鋼材表面的鐵銹；都運用了鹽類水解的原理，C項正確；

D．船底鑲嵌鋅塊利用了原電池原理；地下輸油鋼管與外加直流電源負極相連利用了電解池的原理，D項正確；

答案選B。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖中可知；反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量即1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量低，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；低；

(2)圖中可知，E1是正反應(yīng)的活化能，E2是逆反應(yīng)的活化能，若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大，是由于降低了正逆反應(yīng)的活化能，活化分子的百分數(shù)增大，故E1和E2均減小，但催化劑只改變反應(yīng)途徑與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，故ΔH不變，故答案為：減?。粶p??；不變?！窘馕觥课鼰岬蜏p小減小不變9、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）化學(xué)反應(yīng)①Fe2O3(s)＋3C(s)=2Fe(s)＋3CO(g)ΔH1＝＋489.0kJ/mol；②C(s)＋CO2(g)=2CO(g)ΔH2=+172.5kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①－②×3可得：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)；△H=-28.5kJ/mol；

（2）①曲線Ⅱ比I先達到平衡。說明溫度曲線Ⅱ>I。由于溫度高，CH3OH含量低，化學(xué)反應(yīng)平衡逆向移動，說明化學(xué)平衡常數(shù)KⅠ>KⅡ；

②增大氫氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，但氫氣的轉(zhuǎn)化率是降低的，在上圖a、b、c三點中，H2的轉(zhuǎn)化率由低到高的順序是c

③在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，平衡向正反應(yīng)方向移動，與原平衡相比，a．將容器體積壓縮到原來的1/2，反應(yīng)物和生成物的濃度都增大，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都加快，a項正確；b．將容器體積壓縮到原來的1/2，平衡向正反應(yīng)方向移動，H2濃度仍然增大，b項錯誤；C．將容器體積壓縮到原來的1/2，平衡向正反應(yīng)方向移動，重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)減?。籧項錯誤；d．將容器體積壓縮到原來的1/2，平衡向正反應(yīng)方向移動，甲醇的物質(zhì)的量增加，d項正確；e．溫度不變，平衡常數(shù)不變，e項錯誤；答案選ad。

考點：考查熱化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)平衡常數(shù)、溫度對化學(xué)平衡常數(shù)的影響、物質(zhì)轉(zhuǎn)化率等知識?！窘馕觥看笥赾baad10、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率越快；到達平衡的時間越短；利用等效平衡來判斷平衡移動來解答；

（2）根據(jù)容器中的壓強對化學(xué)平衡的影響；

（3）根據(jù)濃度對化學(xué)平衡的影響，求出平衡移動后SO3的體積分數(shù)。

【詳解】

（1）因A容器保持恒壓，反應(yīng)過程中體積變小，濃度增大，根據(jù)濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，到達平衡的時間越短，所以達到平衡所需時間A比B短，若A容器保持恒容，兩容器建立的平衡等效，而實際上A容器體積減少，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以A中SO2的轉(zhuǎn)化率比B大；

答案：短；大。

（2）平衡后；若向兩容器通入數(shù)量不多的等量氬氣，A容器體積增大，壓強不變，參加反應(yīng)的氣體產(chǎn)生的壓強減少，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A容器體積不變，壓強增大，參加反應(yīng)的氣體產(chǎn)生的壓強不變，平衡不移動；

答案：逆反應(yīng)方向移動；不。

（3）向兩容器中通入等量的原反應(yīng)氣體，達到平衡后，A中建立的平衡與原平衡等效，所以SO3的體積分數(shù)不變，B容器中建立的平衡相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強，平衡正向移動，B容器中SO3的體積分數(shù)增大；

答案：不變；變大【解析】①.短②.大③.逆反應(yīng)方向移動④.不⑤.不變⑥.變大11、略

【分析】【詳解】

（1）將6種溶液進行分組：酸性組pH＜7，①（NH4）2SO4、③NH4HSO4、④NH4NO3：③NH4HSO4電離生成H＋，酸性最強，①（NH4）2SO4中c（NH4＋）較大、水解后溶液酸性較強，pH值由小到大的順序為③＜①＜④；中性組②NaNO3，pH=7；堿性組pH＞7，⑤NaClO、⑥CH3COONa：CH3COOH的酸性大于HClO；所以⑤NaClO的水解程度大，堿性強；pH大，綜上，6種溶液的pH值由小到大的排列順序是③＜①＜④＜②＜⑥＜⑤，故A正確；

故答案為：A；

（2）0.1mol·L－1醋酸溶液中c（H＋）=c（CH3COO－）=0.001mol·L－1，c（CH3COOH）=0.1mol·L－1-0.001mol·L－1≈0.1mol·L－1，醋酸的電離常數(shù)K==10-5；醋酸溶液中加水稀釋時，促進醋酸電離，溶液中n（CH3COOH）減小、n（H＋）增大，所以增大；

故答案為：10-5；增大；

（3）pH=3的NH4Al（SO4）2中c（H＋）=0.001mol·L－1，c（OH－）=10-11mol·L－1，電荷關(guān)系為2c（SO42－）+c（OH－）=c（NH4＋）+3c（Al3＋）+c（H＋），所以2c（SO42－）-c（NH4＋）-3c（Al3＋）=c（H＋）-c（OH－）=0.001mol·L－1-10-11mol·L－1=0.001mol·L－1；

故答案為：0.001mol·L－1；

（4）CH3COOH是弱酸，pH=2的CH3COOH溶液中c（H＋）＞0.01mol·L－1，pH=2的鹽酸和CH3COOH溶液加水稀釋相同倍數(shù)時，由于加水促進CH3COOH的電離，導(dǎo)致CH3COOH溶液的酸性強、pH小，要使加水至pH再次相等，則CH3COOH溶液應(yīng)該繼續(xù)加水，所以加入水的體積V（HCl）＜V（CH3COOH）；

故答案為：＜；

（5）濃度均為0.1mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液各1mL，CH3COOH是弱酸，濃度相同的鹽酸和CH3COOH溶液加入等體積的水稀釋后，CH3COOH的電離不完全，導(dǎo)致CH3COOH溶液的酸性弱、pH大，即加入等體積的水稀釋后pH（HCl）＜pH（CH3COOH）；

故答案為：＜。【解析】A10-5增大0.001mol·L－1＜＜12、略

【分析】(1)甲池工作時，NO2轉(zhuǎn)變成N2O5，說明氮元素的化合價升高，石墨Ⅰ為負極，電極反應(yīng)式為NO2+NO3--e-=N2O5，石墨Ⅱ為正極，故答案為負；NO2+NO3--e-=N2O5；

(2)由于石墨Ⅰ為負極，原電池中陰離子向負極移動，根據(jù)得失電子守恒計算1molO2反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4mol電子，4molNO2轉(zhuǎn)變成N2O5，轉(zhuǎn)移4mol電子，相同狀況下氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，故O2和NO2的體積比為1：4；故答案為石墨Ⅰ；1：4；

(3)由于石墨Ⅰ為負極，故Fe(Ⅰ)為陽極，鐵失去電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，故答案為Fe-2e-=Fe2+；

(4)根據(jù)Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，0.01molCr2O72-能夠氧化0.06molFe2＋，即電解過程中需要生成0.06molFe2＋，F(xiàn)e(I)為陽極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2＋；故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.06mol×2=0.12mol，故答案為0.12。

點睛：本題考查原電池與電解原理，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵。本題的難點是(4)的計算，需要根據(jù)Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O計算出電解過程中生成的Fe2＋，再根據(jù)電極反應(yīng)式進行計算，注意電路中轉(zhuǎn)移的電子與Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O中轉(zhuǎn)移的電子是不一樣的。【解析】負NO2＋NO－e－===N2O5石墨Ⅰ1∶4Fe－2e－===Fe2＋0.12三、判斷題(共1題，共2分)13、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)14、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干可知Q；W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。

【詳解】

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案為：NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案為：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O，故答案為：16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O?！窘馕觥縉H4++H2ONH3·H2O+H+2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2第三周期第ⅦA族16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O五、實驗題(共2題，共8分)15、略

【分析】【分析】

(1)△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能。

(2)設(shè)參加反應(yīng)的CO2物質(zhì)的量為x，利用三段式建立關(guān)系式，求出x，從而可求出該反應(yīng)60s內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率。

①尿素呈固態(tài)；及時分離出尿素，對反應(yīng)沒有影響；

②升高溫度；可加快反應(yīng)速率；

③向密閉定容容器中再充入CO2；增大反應(yīng)物濃度，加快反應(yīng)速率；

④降低溫度；減慢反應(yīng)速率。

(3)裝置⑤中，NH3、NO在催化劑作用下反應(yīng)，生成N2和水。

(4)裝置①利用濃氨水滴入生石灰中制取氨氣。裝置②中，先在試管中加入2-3粒石灰石，注入適量稀硝酸，反應(yīng)一段時間后，再塞上帶有細銅絲的膠塞進行后續(xù)反應(yīng)，由于NO易與空氣中的O2反應(yīng)；所以加入石灰石，排盡裝置內(nèi)的空氣。

(5)裝置⑥用于干燥氣體，但NH3易被濃硫酸吸收產(chǎn)生倒吸；裝置⑦的作用是除去NO，NO與FeSO4溶液反應(yīng)形成棕色[Fe(NO)]SO4溶液，同時裝置⑦還用來檢驗氨氣是否除盡，若氨氣未除盡，NH3會與FeSO4發(fā)生反應(yīng)。

【詳解】

(1)△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，即-x=(2a+b)-(z+d)，從而得出z=x-d+b+2a。答案為：x-d+b+2a；

(2)設(shè)參加反應(yīng)的CO2物質(zhì)的量為x；利用三段式建立關(guān)系式：

x=mol，該反應(yīng)60s內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為=0.0047mol/（L?s）。答案為：0.0047mol/（L?s）；

①尿素呈固態(tài)；及時分離出尿素，對反應(yīng)沒有影響，①不合題意；

②升高溫度；可加快反應(yīng)速率，②符合題意；

③向密閉定容容器中再充入CO2；增大反應(yīng)物濃度，加快反應(yīng)速率，③符合題意；

④降低溫度；減慢反應(yīng)速率，④不合題意；

故選②③。答案為：②③；

(3)裝置⑤中，NH3、NO在催化劑作用下反應(yīng)，生成N2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+6NO5N2+6H2O。答案為：4NH3+6NO5N2+6H2O；

(4)裝置①利用濃氨水滴入生石灰中制取氨氣；儀器A中盛放的藥品名稱為濃氨水。

裝置②中，先在試管中加入2-3粒石灰石，注入適量稀硝酸，反應(yīng)一段時間后，再塞上帶有細銅絲的膠塞進行后續(xù)反應(yīng)，由于NO易與空氣中的O2反應(yīng)，所以加入石灰石的作用是產(chǎn)生CO2，排出裝置中的空氣，防止NO被氧化。答案：濃氨水；產(chǎn)生CO2；排出裝置中的空氣，防止NO被氧化；

(5)裝置⑥用于干燥氣體，但NH3易被濃硫酸吸收而產(chǎn)生負壓，所以小段玻璃管的作用是防倒吸；裝置⑦的作用是除去NO，NO與FeSO4溶液反應(yīng)形成棕色[Fe(NO)]SO4溶液，同時裝置⑦還用來檢驗氨氣是否除盡，若氨氣未除盡，NH3會與FeSO4發(fā)生反應(yīng)；可觀察到的實驗現(xiàn)象是溶液變渾濁。答案為：防倒吸；溶液變渾濁。

【點睛】

濃氨水滴入生石灰中，H2O與CaO反應(yīng)生成Ca(OH)2放熱，使氨水的溫度升高，氨氣的溶解度降低，從而揮發(fā)出氨氣。【解析】x-d+b+2a0.0047mol/（L?s）②③4NH3+6NO5N2+6H2O濃氨水產(chǎn)生CO2，排出裝置中的空氣，防止NO被氧化防倒吸溶液變渾濁16、略

【分析】【分析】

(1)KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，濃鹽酸易揮發(fā)，從發(fā)生裝置生成的Cl2中含有HCl和水蒸氣雜質(zhì)；應(yīng)通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去HCl，然后通入盛有濃硫酸的洗氣瓶進行干燥，氯氣與金屬反應(yīng)時，氣體應(yīng)通入到試管底部，并用雙孔橡皮塞，防止試管內(nèi)壓強過大；

(2)裝置A中過氧化鈉和水反應(yīng)生成O2，通過裝置D干燥，通過裝置B中氯化亞鐵加熱反應(yīng)生成氯化鐵，F(xiàn)eCl3在100℃左右升華；易溶于水并且有強烈的吸水性，通過裝置F冷凝，通過裝置E吸收尾氣，F(xiàn)和E之間需要連接D裝置，防止E中水蒸氣進入F；

(3)F為FeCl3；溶解時，應(yīng)注意防止水解；

(4)①根據(jù)表格中數(shù)據(jù)分析，試管1、2、3、4中都是0.20mol·L－1KI/mL，KClO3(s)0.10g；改變的只有硫酸的體積和水的量，因此研究的是硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響；

②取少量2號試管中溶液滴加淀粉溶液后顯藍色，說明生成I2；還原產(chǎn)物只有KCl，以此書寫出反