2025年外研版2024必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版2024必修2化學(xué)上冊階段測試試卷299考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、將鐵絲投入盛有稀硫酸的試管中，劇烈反應(yīng)，用手觸摸試管外壁感覺燙手。下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C.該反應(yīng)過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)2、已知有機(jī)物A、B之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：A(C6H12O2)＋H2OB+CH3COOH(已配平)，則符合該反應(yīng)條件的有機(jī)物B有(不含立體異構(gòu))A.8種B.6種C.4種D.2種3、氮循環(huán)是海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)。海洋中無機(jī)氮循環(huán)的過程如圖所示。下列敘述錯誤的是。

A.“硝化作用”可能有氧氣的參與B.氮循環(huán)中涉及氮的固定C.向海水中大量排放含有的廢水會打破氮循環(huán)的穩(wěn)態(tài)D.是歧化反應(yīng)4、NSR技術(shù)能降低柴油發(fā)動機(jī)在空氣過量條件下NOx的排放；其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.降低NOx排放可以減少酸雨的形成B.儲存過程中NOx被還原C.還原過程中消耗1molBa(NO3)2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為l0NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)D.通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲存和還原5、下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A.漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCOB.用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制氯氣：MnO2+2H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2OC.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCOD.水玻璃中通入少量CO2制硅酸凝膠：SiO+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO6、下列說法正確的是A.可用溴水鑒別直餾汽油和裂化汽油B.煤的液化和氣化都是物理變化C.煤中含有苯及其同系物，所以煤是工業(yè)上獲得苯的重要來源D.石油分餾獲得的石油氣中，含甲烷、乙烷、乙烯等氣態(tài)烴7、下列關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的說法正確的是()A.需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生C.當(dāng)ΔH<0時表明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.反應(yīng)物和生成物分別具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、CPAE是蜂膠的主要活性成分；由咖啡酸合成CPAE路線如下：

下列說法正確的是A.咖啡酸分子中的所有原子都可能共面B.苯乙醇能發(fā)生消去反應(yīng)，且與互為同系物C.咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)D.1mol咖啡酸最多可與含3molNaHCO3的溶液發(fā)生反應(yīng)9、下列說法正確的是（）A.CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，故反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B.在101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱C.物質(zhì)燃燒都需要氧氣D.物質(zhì)燃燒放出熱量的多少與外界條件有關(guān)10、十九大報(bào)告中提出“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”；對污染防治要求更高。某種利用垃圾滲透液實(shí)現(xiàn)發(fā)電；環(huán)保二位一體結(jié)合的裝置示意圖如下。當(dāng)該裝置工作時，下列說法正確的是。

A.鹽橋中Cl-向Y極移動B.電路中流過7.5mol電子時，共產(chǎn)生N2的體積為44.8L(標(biāo)況)C.電流由X極沿導(dǎo)線流向Y極D.Y極發(fā)生的反應(yīng)為2NO3-+10e-+6H2O=N2↑+12OH-，周圍pH增大11、一種氫鎳電池的工作原理示意圖如圖所示，該電池放電時的總反應(yīng)為（M表示某種金屬）。下列說法錯誤的是（）

A.工作時，MH中的M元素被氧化B.NiOOH電極為負(fù)極C.工作時，OH-向MH電極附近移動D.工作時，導(dǎo)線中流過1mole-，理論上生成1molNi(OH)212、乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示；關(guān)于乙醇相關(guān)性質(zhì)的說法不正確的是。

A.和金屬鈉反應(yīng)鍵②斷裂B.在銅催化下和O2反應(yīng)鍵①③斷裂C.與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時鍵①斷裂D.鈉與乙醇反應(yīng)時，鈉熔化成一個小球在乙醇表面不斷的游動13、在密閉容器中，投入1molN2和3molH2分別在以下不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)。下列分析正確的是。容器編號實(shí)驗(yàn)條件平衡時反應(yīng)中的能量變化I恒溫恒容放熱Q1kJII恒溫恒壓放熱Q2kJA.放出熱量：Q12B.N2的轉(zhuǎn)化率：II>IC.平衡常數(shù)：II>ID.平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)：I>II評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、按要求填空：

(1)①光導(dǎo)纖維的主要成分(用化學(xué)式表示)______；②過氧化鈉的電子式______。

(2)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的離子方程式是______。15、將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：經(jīng)5min后測得D的濃度為0.5mol/L，C的平均反應(yīng)速率是

(1)經(jīng)5min后A的濃度為_______。

(2)反應(yīng)開始前充入容器中的B的物質(zhì)的量為_______。

(3)B的平均反應(yīng)速率為_______。

(4)x的值為_______。16、Ⅰ．氮氧化物；二氧化硫是造成大氣污染的主要物質(zhì)；某科研小組進(jìn)行如下研究。

（1）寫出SO2（g）與NO2（g）反應(yīng)生成SO3（g）和NO（g）的熱化學(xué)方程式_____________。

（2）常溫下用NaOH溶液吸收SO2，當(dāng)向NaOH溶液中通入足量的SO2時，得到NaHSO3溶液，利用圖所示裝置（電極均為惰性電極）在pH為4～7之間電解,可使NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2S2O4；并獲得較濃的硫酸，這是電化學(xué)脫硫技術(shù)之一；

①a為電源的_______（填“正極”或“負(fù)極”）；

②陰極的電極反應(yīng)式為______

Ⅱ.納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，采用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備納米Cu2O，反應(yīng)為2Cu+H2O==Cu2O+H2↑。裝置如圖所示：該離子交換膜為__________離子交換膜(填“陰”或“陽”)，該電池的陽極反應(yīng)式為：____________________，鈦極附近的pH_______(增大；減小、不變)。

Ⅲ.氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。右圖為電池示意圖；該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。

①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是________，工作時電流方向?yàn)開______（用a→b或b→a表示）。

②負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________。17、在如圖所示的銅鋅原電池中；以硫酸為電解質(zhì)溶液；

（1）鋅為___極；電極上發(fā)生的是__反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，電極反應(yīng)式為___。

（2）銅為___極，電極上發(fā)生的是__反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，電極反應(yīng)式是__；原電池總反應(yīng)的離子方程式為__。18、某溫度下；在一個10L的恒容密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)回答下列問題：

(1)反應(yīng)開始至2min，以氣體Y表示的平均反應(yīng)速率為____。

(2)平衡時混合氣體的壓強(qiáng)與起始時壓強(qiáng)之比為___。

(3)將含amolX與bmolY的混合氣體充入該容器發(fā)生反應(yīng)，某時刻測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=n(Z)，則原混合氣體中a∶b=___。評卷人得分四、判斷題(共2題，共8分)19、在干電池中，碳棒只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤20、用燒堿處理含高濃度的廢水并回收利用氨。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)21、A；B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)；且A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。請回答：

(1)若A為單質(zhì)；B是無色氣體，C是紅棕色氣體。

①A的電子式___________A生成B的反應(yīng)方程式為___________。

②下列說法正確的是___________(填字母)。

a．常溫下；A為無色氣體。

b．A；B、C中所含相同元素的化合價(jià)依次升高。

c．C與水反應(yīng)只做還原劑。

③C與水的化學(xué)方程式___________。若該反應(yīng)消耗1molC時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為___________

(2)若B是一種有刺激性氣味的有毒氣體；C與水反應(yīng)生成硫酸。

①下列說法不正確的是___________(填字母)。

a．A一定是黃色晶體。

b．一定條件下，1molSO2與足量的O2充分反應(yīng)生成1molSO3

c．B與雙氧水反應(yīng)時做還原劑。

d．B可使品紅溶液；溴水褪色；其原理不同。

②C的水溶液與氫氧化鈉的反應(yīng)為___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

用手觸摸試管外壁感覺燙手，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；故選D。2、C【分析】【分析】

根據(jù)反應(yīng)可知A為酯類物質(zhì)，而B為醇，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出B的分子式為C4H10O，由分子式C4H9OH看出屬于一元醇，先確定C4H10的同分異構(gòu)體：正丁烷；異丁烷；然后根據(jù)各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式及等效H原子分別判斷正丁烷、異丁烷中含有的-OH種類即可。

【詳解】

根據(jù)反應(yīng)可知A為酯類物質(zhì)而B為醇，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出B的分子式為C4H10O，由分子式C4H9OH看出屬于一元醇，分子式為C4H9OH的同分異構(gòu)體有：

主鏈有4個碳原子的一元醇為：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CHOHCH3；

主鏈有3個碳原子的一元醇為：CH3CH(CH3)CH2OH、CH3COH(CH3)2、根據(jù)分析可知C4H9OH的同分異構(gòu)體總共有4種；

故答案選C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．“硝化作用”N的化合價(jià)升高；故可能有氧氣的參與，A正確；

B．過程屬于氮的固定；B正確；

C．向海水中大量排放含有的廢水，通過反硝化作用提高了海水中的濃度，進(jìn)而提高的濃度；這種傳導(dǎo)效應(yīng)一旦超過海洋氮循環(huán)所能承受的極限，便會打破這種循環(huán)的穩(wěn)態(tài)，C正確；

D．歧化反應(yīng)指同種元素的價(jià)態(tài)有升有降；而該過程中N的化合價(jià)只升高，不降低，D錯誤；

故選：D。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．NOx排放會導(dǎo)致形成硝酸型酸雨，降低NOx排放可以減少硝酸型酸雨的形成；故A正確；

B．由圖可知，儲存過程中NO被氧化為NO2，方程式為：2NO+O2＝2NO2；故B錯誤；

C．由圖可知，還原過程中Ba(NO3)2→N2，N元素化合價(jià)從+5價(jià)降低了0價(jià)，故消耗1molBa(NO3)2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10mol，即10NA；故C正確；

D．根據(jù)圖示儲存和還原過程中，通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲存和還原；故D正確。

故選B。5、C【分析】【詳解】

A．漂白粉有效成分為漂白粉溶液和空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光分解，導(dǎo)致漂白粉失效：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓；A錯誤；

B．濃鹽酸與MnO2在加熱條件下反應(yīng)制氯氣，MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；B錯誤；

C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCOC正確；

D．水玻璃中通入少量CO2制硅酸凝膠：SiO+H2O+CO2=H2SiO3↓+COD錯誤；

答案選C。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．直餾汽油中不存在碳碳雙鍵；而裂化汽油中含有不飽和烴，能使溴水褪色，A正確；

B．煤的液化分為直接液化和間接液化；直接液化是將煤和與氫氣作用生成液體燃料，間接液化是先將煤轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，然后在催化劑作用下合成甲醇等。煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，煤的氣化和液化都是化學(xué)變化，B不正確；

C．煤中沒有苯及其同系物；但煤經(jīng)過干餾可以生成苯及其同系物，C不正確；

D．石油的分餾是物理變化；得不到乙烯，D不正確；

故選A。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)是由反應(yīng)物和生成物分別具有的總能量決定；與反應(yīng)條件沒有必然聯(lián)系，故A錯誤；

B．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；與反應(yīng)條件無關(guān)，B錯誤；

C．當(dāng)ΔH<0時；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯誤；

D．吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)是由反應(yīng)物和生成物分別具有的總能量決定：反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D正確；

答案選D。二、多選題(共6題，共12分)8、AC【分析】【詳解】

A選項(xiàng)；根據(jù)苯和乙烯；羧基結(jié)構(gòu)得出咖啡酸分子中的所有原子都可能共面，故A正確；

B選項(xiàng)，苯乙醇能發(fā)生消去反應(yīng)，苯乙醇與不互為同系物；結(jié)構(gòu)不相似，故B錯誤；

C選項(xiàng)；咖啡酸有羧基發(fā)生取代，有碳碳雙鍵發(fā)生加成；氧化反應(yīng)，苯乙醇有醇羥基能發(fā)生取代，有苯環(huán)能發(fā)生加成，有支鏈能被酸性高錳酸鉀氧化，CPAE有羥基能發(fā)生取代、有碳碳雙鍵能發(fā)生加成和氧化反應(yīng)，故C正確；

D選項(xiàng)，1mol咖啡酸最多可與含1molNaHCO3的溶液發(fā)生反應(yīng)；只有羧基與碳酸氫鈉反應(yīng)，故D錯誤。

綜上所述，答案為AC。9、AD【分析】【詳解】

A．CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2；能量越低越穩(wěn)定，所以CO的燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，故A正確；

B．101kPa時；1mol碳燃燒若沒有生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量就不是碳的燃燒熱，故B錯誤；

C．物質(zhì)燃燒不一定需要氧氣，比如金屬鎂(Mg)和二氧化碳(CO2)反應(yīng)生成氧化鎂(MgO)和碳(C)；該反應(yīng)沒有氧氣參加，是劇烈的發(fā)光發(fā)熱的化學(xué)反應(yīng)，同樣屬于物質(zhì)的燃燒，故C錯誤；

D．物質(zhì)燃燒放出熱量的多少與外界條件有關(guān)；如溫度不同時，物質(zhì)的狀態(tài)不一定相同，因此反應(yīng)熱大小不同，故D正確；

故選AD。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為D，要注意外界條件中的溫度和壓強(qiáng)會影響物質(zhì)的狀態(tài)，會影響反應(yīng)熱。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.根據(jù)裝置圖可知X電極上NH3失去電子，被氧化變?yōu)镹2，X為負(fù)極；NO3-在Y電極上得到電子，被還原變?yōu)镹2，Y為正極，鹽橋中C1-向正電荷較多的負(fù)極X電極移動；A錯誤；

B.該電池總反應(yīng)方程式為5NH4++3NO3-=4N2↑+2H++9H2O，根據(jù)方程式可知：每轉(zhuǎn)移15mol電子，反應(yīng)產(chǎn)生4molN2，則電路中流過7.5mol電子時，共產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量是2mol；其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L，B正確；

C.電子由X電極經(jīng)負(fù)載流向正極Y；C錯誤；

D.Y極為正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2NO3-+10e-+6H2O=N2↑+12OH-，消耗水，產(chǎn)生OH-，使c(OH-)增大；使周圍溶液中pH增大，D正確；

故合理選項(xiàng)是BD。11、AB【分析】【分析】

M為儲氫金屬；所以MH中氫元素被氧化成+1價(jià)，所以MH為負(fù)極，NiOOH為正極。

【詳解】

A．鎳氫電池中M為儲氫金屬；工作時H元素被氧化，A項(xiàng)錯誤；

B．放電時NiOOH得電子被氧化轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2；作正極，B項(xiàng)錯誤；

C．電池工作時；陰離子向負(fù)極定向移動，C項(xiàng)正確；

D．由總反應(yīng)式知，工作時，導(dǎo)線中流過1mole-，理論上生成1molNi(OH)2；D項(xiàng)正確；

綜上所述答案為AB。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醇和Na反應(yīng)生成CH3CH2ONa，根據(jù)產(chǎn)物CH3CH2ONa知反應(yīng)中斷裂了羥基上的O—H鍵；即①號鍵，A錯誤；

B．乙醇催化氧化時；斷裂①③鍵，碳氧之間由單鍵形成雙鍵，生成乙醛，B正確；

C．乙醇和乙酸酯化時；根據(jù)酯化規(guī)律酸脫羥基醇脫氫，知酯化時，乙醇斷裂①號鍵，C正確；

D．Na與乙醇反應(yīng)時；由于乙醇中羥基不如水中羥基活潑，且Na密度比乙醇大，故鈉是沉在乙醇底部與其反應(yīng)，D錯誤；

故答案選AD。13、AB【分析】【分析】

N2和H2合成氨氣的反應(yīng)方程式為：N2+3H22NH3，容器I的反應(yīng)和容器II的反應(yīng)主要是壓強(qiáng)改變導(dǎo)致兩個反應(yīng)的平衡狀態(tài)不一致；剛開始兩個反應(yīng)壓強(qiáng)一致，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)I壓強(qiáng)減小，反應(yīng)II壓強(qiáng)不變，因此反應(yīng)I到反應(yīng)II壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動。

【詳解】

A.反應(yīng)I到反應(yīng)II平衡向正反應(yīng)方向移動，所以達(dá)到平衡時反應(yīng)放出的熱量Q2>Q1；A正確；

B.反應(yīng)I到反應(yīng)II壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率增大；B正確；

C.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；與其它條件無關(guān)。由于I；II溫度相同，所以平衡常數(shù)相等，C錯誤；

D.反應(yīng)II相對于I來說就是增大壓強(qiáng)。增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動，因此達(dá)到平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)：I

答案選AB。

【點(diǎn)睛】

對于同一個反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)比較，往往考查化學(xué)平衡的相關(guān)知識點(diǎn)，主要分析反應(yīng)之間的不同點(diǎn)，從而判斷平衡移動方向。三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】【詳解】

（1）①光導(dǎo)纖維的主要成分二氧化硅，其化學(xué)式為SiO2；②過氧化鈉是兩個鈉離子和一個過氧根離子，其電子式故答案為答案為：SiO2；

（2）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式為其離子方程式是故答案為：【解析】(1)SiO2

(2)15、略

【分析】【分析】

（1）

C的平均反應(yīng)速率是則生成C是1mol，生成D的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，x=2。則

所以有(n-1.5):(n-0.5)=3:5

解得n=3mol；所以此時A物質(zhì)的濃度為0.75mol/L；故答案為0.75mol/L。

（2）

由以上分析可得開始前充入容器中的B的物質(zhì)的量為3mol。

（3）

反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由C的平均反應(yīng)速率是所以B物質(zhì)的反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·min-1。

（4）

C的平均反應(yīng)速率是則生成C是1mol，生成D的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，x=2，故答案為2?！窘馕觥浚?）0.75mol·L-1

（2）3mol

（3）0.05mol·L-1·min-1

（4）216、略

【分析】【分析】

Ⅰ（1）從題中所給的兩個圖象，分析出NO和O2、SO2和O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，依據(jù)蓋斯定律寫出SO2和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式；

（2）分析圖中電解池，發(fā)生反應(yīng)的的化合價(jià)變化情況，可以看出NaHSO3→Na2S2O4，S的化合價(jià)降低，所以b是負(fù)極；則a是正極；

Ⅱ.由總反應(yīng)，可知陽極電極反應(yīng)式，Ti為陰極，H+放電；溶液的pH增大；

Ⅲ.原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；燃料電池是原電池，在原電池中失電子的一極為負(fù)極，得電子的一極為正極。電子經(jīng)導(dǎo)線由負(fù)極傳遞到正極，電流由正極到負(fù)極。

【詳解】

（1）已知由圖分析得①2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol

②O2（g）+2NO（g）═2NO2（g）；△H=-113.0kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律可得：SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）；△H=-41.8kJ/mol，本題答案為：SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）；△H=-41.8kJ/mol；

（2）因NaHSO3→Na2S2O4，S的化合價(jià)降低，所以b是負(fù)極，則a是正極，陰極電極反應(yīng)式為：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O，本題答案為：正極，2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O；

Ⅱ.因?yàn)榭偡磻?yīng)為：2Cu+H2O==Cu2O+H2↑，所以陽極反應(yīng)為：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O,故離子交換膜應(yīng)采用陰離子交換膜，陰極電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-,Ti極為陰極，陰極附近溶液的pH增大，本題答案為：陰、2Cu–2e-+2OH－=Cu2O+H2O；增大；

Ⅲ.燃料電池是原電池，是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，在氫氧燃料電池中通入H2的電極是負(fù)極，H2失去電子，通入O2的電極是正極，O2得到電子，電子經(jīng)導(dǎo)線由負(fù)極傳遞到正極，電流由b流向a，電解質(zhì)溶液顯堿性，所以負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，本題答案為：化學(xué)能→電能、b→a、H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O?！窘馕觥縎O2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol正極2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O陰2Cu–2e－+2OH－=Cu2O+H2O增大化學(xué)能→電能b→aH2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O17、略

【分析】【分析】

一般來講；活潑金屬作原電池的負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑金屬作原電池的正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

（1）鋅較活潑，因此負(fù)極為鋅，電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋；

（2）正極為銅，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，將正極反應(yīng)式和負(fù)極反應(yīng)式相加，得到電池總反應(yīng)式為Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑。【解析】負(fù)氧化Zn－2e-=Zn2+正還原2H+＋2e-=H2Zn＋2H+=Zn2+＋H218、略

【分析】【分析】

從圖像可以看出，該反應(yīng)中X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，在2min內(nèi)，X的物質(zhì)的量變化了1.0-0.7=0.3mol，Y的物質(zhì)的量變化了1.0-0.9=0.1mol，Z的物質(zhì)的量變化了0.2mol，變化的物質(zhì)的量之比等于方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z。

(1)

從反應(yīng)開始到2min，氣體Y的物質(zhì)的量從1.0mol變?yōu)?.9mol，變化了0.1mol，容器體積為10L，所以氣體Y的物質(zhì)的量濃度變化了0.01mol/L，則用Y表示的平均反應(yīng)速率為=0.005mol/(L?min)。

(2)

在恒溫恒容的條件下；氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)比。從圖像可知，起始時X和Y的物質(zhì)的量之和為2.0mol，平衡時混合物的物質(zhì)的量之和為0.9+0.7+0.2=1.8mol，所以平衡時混合氣體的壓強(qiáng)與起始時壓強(qiáng)之比為1.8：2=9：10。

(3)

將含amolX與bmolY的混合氣體充入該容器發(fā)生反應(yīng)；設(shè)變化的Y的物質(zhì)的量為x，可列三段式