高一化學(xué)魯科版優(yōu)化訓(xùn)練：第二章第節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第二章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)5分鐘訓(xùn)練（預(yù)習(xí)類訓(xùn)練，可用于課前）1。下列說(shuō)法正確的是（）A。離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力B。所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C.在化合物CaCl2中,兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D。含有離子鍵的化合物一定是離子化合物解析：離子鍵是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，要注意區(qū)別靜電作用和靜電引力，A錯(cuò)誤；只有活潑金屬與活潑非金屬原子之間才能形成離子鍵，B錯(cuò)誤；由CaCl2的電子式可以看出，兩個(gè)氯離子（都是陰離子）之間不存在離子鍵，離子鍵存在于陰離子和陽(yáng)離子之間,C錯(cuò)誤;含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，正確。本題考查了對(duì)離子鍵概念的理解。答案：D2。下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是(）A.苛性鈉B。碘化氫C。硫酸D。醋酸解析：苛性鈉就是氫氧化鈉，氫氧化鈉屬于離子化合物。碘化氫、硫酸、醋酸都是共價(jià)化合物.答案：A3。下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是(）A.10與12B。8與17C解析：10號(hào)元素氖和12號(hào)元素鎂不能結(jié)合；8號(hào)元素氧和17號(hào)元素氯都是非金屬元素,它們以共價(jià)鍵結(jié)合形成的氧化物;11號(hào)元素鈉和17號(hào)元素氯，鈉是活潑的金屬元素，氯是活潑的非金屬元素，能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定的氯化鈉；6號(hào)元素碳和14號(hào)元素硅都是非金屬元素，它們以共價(jià)鍵結(jié)合形成化合物，如碳化硅.答案：C4。下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的化合物是（）A。碘化氫B.燒堿C。液溴D。食鹽解析：碘化氫分子中含有共價(jià)鍵HI；燒堿中的氫氧根離子中含有共價(jià)鍵HO；液溴是單質(zhì)；食鹽中只含離子鍵。答案:AB5。按要求完成下列問(wèn)題。(1）寫出二氧化碳的電子式:________________，結(jié)構(gòu)式：________________。(2)寫出K2O2的電子式:________________，K2O2中存在的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_______________。(3）H2O2為_(kāi)_______________化合物，電子式為_(kāi)_______________;MgBr2為_(kāi)_______________化合物，電子式為_(kāi)_______________.解析：掌握重點(diǎn)化合物的電子式的書(shū)寫及化學(xué)鍵的類型、化合物的類型。答案：(2)離子鍵和共價(jià)鍵(3)共價(jià)離子10分鐘訓(xùn)練（強(qiáng)化類訓(xùn)練，可用于課中)1.X、Y為兩種主族元素,其原子的最外層電子數(shù)分別為1和6,則X、Y兩種元素形成的化合物（）A.一定是離子化合物B.一定是共價(jià)化合物C.一定形成X2Y型化合物D。以上答案均不正確解析：最外層為1個(gè)和6個(gè)電子的元素分別為ⅠA和ⅥA族元素，中學(xué)所熟悉的有H、Na、K、O、S等,它們之間可以形成X2Y型共價(jià)化合物(如H2O、H2S等)和離子化合物（如Na2O、K2S等），而且還可形成X2Y2型的化合物H2O2、Na2O2等，同時(shí)K、Rb等堿金屬還可形成更復(fù)雜的超氧化物，因此本題答案應(yīng)該是D。本題易忽視一些特殊的化合物而錯(cuò)選C。答案：D2.1824年法國(guó)巴拉爾發(fā)現(xiàn)溴。在他以前，有一家工廠曾將一瓶紅棕色的液體送給德國(guó)化學(xué)家李比希檢測(cè),李比希憑經(jīng)驗(yàn)武斷地認(rèn)為該液體為氯化碘（化學(xué)式為ICl，性質(zhì)和溴非常相似）。后來(lái)看到巴拉爾發(fā)現(xiàn)溴的報(bào)道后，懺悔不已。下列關(guān)于ICl的有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（）A。I-Cl鍵為極性共價(jià)鍵B.ICl分子為共價(jià)化合物分子C.該物質(zhì)在反應(yīng)中通常體現(xiàn)氧化性D.在反應(yīng)ICl+2NaOH====NaCl+NaIO+H2O中作氧化劑解析：由于ICl性質(zhì)和Br2相似，Br2在反應(yīng)中通常作氧化劑（包括在與氫氧化鈉反應(yīng)中）,因此該物質(zhì)在反應(yīng)中通常作氧化劑，呈現(xiàn)氧化性。但應(yīng)該注意在ICl+2NaOH====NaCl+NaIO+H2O反應(yīng)中,ICl各種元素的化合價(jià)并沒(méi)有改變，因此不是氧化劑。鹵素互化物（如ICl）性質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似，但它們是化合物。ICl中各元素的化合價(jià)分別為+1和—1。答案：D3。關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述正確的是（）A。離子化合物中不可能含共價(jià)鍵B。共價(jià)化合物中可能含離子鍵C.離子化合物中只含離子鍵D。共價(jià)化合物中不含離子鍵解析:離子化合物是由陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的,因此，離子化合物中一定含有離子鍵.除離子鍵外，離子化合物中還可能含共價(jià)鍵，如NaOH是由Na+和OH-結(jié)合而成的離子化合物，而OH-中含O—H共價(jià)鍵,其電子式為,故A、C錯(cuò)誤。在共價(jià)化合物中，各原子均靠共用電子對(duì)相結(jié)合，不存在離子和離子鍵，因而B(niǎo)錯(cuò)誤，D正確。答案:D4。下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）A。BeCl2B。BF3C.PCl5解析：在BeCl2分子中，Be位于元素周期表第二周期ⅡA族，其原子核外最外層電子數(shù)為2，加上共用的兩對(duì)電子，其最外層電子數(shù)才為4。雖然Cl原子滿足了最外層8電子結(jié)構(gòu)，但Be原子卻遠(yuǎn)未達(dá)到8電子結(jié)構(gòu).B原子核外最外層只有3個(gè)電子，與F原子形成三對(duì)共用電子,F原子滿足了最外層8電子結(jié)構(gòu)，但B原子卻遠(yuǎn)未達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)。P原子核外最外層電子數(shù)為5，它與氯原子形成共價(jià)鍵時(shí),構(gòu)成PCl3分子中的磷原子、氯原子最外層都是8電子結(jié)構(gòu),若構(gòu)成PCl5分子，磷原子最外層已是10電子結(jié)構(gòu)。所以A、B、C不符合題意。N2分子因共用三對(duì)電子:,使兩個(gè)N原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu),故D項(xiàng)是答案。答案：D5.下列哪一組元素的原子間反應(yīng)可以形成離子鍵（）原子ABcdefgM層電子數(shù)1234567A。a和cB。a和fC。d和gD。e和g解析：判斷出a、b、c、d、e、f、g分別為：Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，根據(jù)活潑的金屬與非金屬元素原子之間形成的化學(xué)鍵是離子鍵可知答案為B。答案:B6.下列各組元素的所有組合中，既可形成離子化合物，又可形成共價(jià)化合物的是(）A。H、C、O、KB。H、Na、O、SC.H、N、OD.H、O、S解析：A、B都含活潑金屬元素，所有元素組合只能形成離子化合物;D中全部為非金屬元素，所有元素組合只能形成共價(jià)化合物；特殊的是選項(xiàng)C中的N元素,它既可與H元素組成,又可與O元素組成，所以既可組成離子化合物NH4NO3，又可組成共價(jià)化合物HNO3.答案：C7。上世紀(jì)60年代初，英國(guó)年輕的化學(xué)家巴特列特（N。Bartlett）用PtF6(六氟化鉑）與等物質(zhì)的量的氧氣在室溫下制得了一種深紅色的固體，經(jīng)實(shí)驗(yàn)確認(rèn),該化合物的化學(xué)式為O2PtF6。這是人類第一次制得的O2+的鹽。巴特列特頭腦機(jī)敏,善于聯(lián)想、類比和推理，考慮到稀有氣體Xe（氙）和O2失去第一個(gè)電子的能量（稱為第一電離能)幾乎相等，他斷定XePtF6也應(yīng)存在。巴特列特立即動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，結(jié)果在室溫下輕而易舉地制得了XePtF6黃色固體。根據(jù)以上敘述判斷下列說(shuō)法不正確的是(）A。O2PtF6可能是離子化合物B。XePtF6可能存在離子鍵C。PtF6具有強(qiáng)氧化性D.Xe的化合價(jià)一定為零解析:本題是一道閱讀理解題,解答時(shí)要抓住關(guān)鍵信息--“這是人類第一次制得的的鹽"。的鹽即以為陽(yáng)離子的鹽，這意味著O2PtF6是離子化合物。XePtF6是巴特列特類推后制得的，可以推斷它的結(jié)構(gòu)類似O2PtF6，也應(yīng)是一種離子化合物.離子化合物中當(dāng)然存在離子鍵。氧氣與PtF6反應(yīng)生成，得電子的肯定是PtF6，故C的說(shuō)法也應(yīng)正確。D不正確。稀有氣體原子的最外層有8個(gè)電子，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但事物不是絕對(duì)的，稀有氣體也可以參與反應(yīng)，形成具備共價(jià)鍵或離子鍵的化合物。單質(zhì)Xe的化合價(jià)為零，在其形成的化合物XePtF6中，它的化合價(jià)就不為零。答案：D8。X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)依次增大，且分屬短周期的三個(gè)周期（不含稀有氣體)，W原子的質(zhì)子數(shù)是Z原子質(zhì)子數(shù)的2倍，X原子和Y原子的電子數(shù)之和是Z和W原子質(zhì)子數(shù)之和的1/3，Y的氫化物分子中共有三個(gè)共價(jià)鍵，判斷它們各是什么元素?解析:此題需依據(jù)元素周期表中元素位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系，利用題給信息，確定突破口。由四種元素原子序數(shù)依次增大,分屬短周期三個(gè)周期,且不含稀有氣體，可推得X為氫元素,質(zhì)子數(shù)是1;由Y的氫化物分子中共有三個(gè)共價(jià)鍵，可推知Y的最低負(fù)價(jià)為-3，則其應(yīng)為第ⅤA族元素，由于是短周期，可能為N或P。如若為P,據(jù)四種元素原子序數(shù)依次增大的信息,可得知Z、W必為S和Cl，這與四種元素分屬于三個(gè)周期相矛盾，故Y只能為N，質(zhì)子數(shù)為7。設(shè)W和Z元素原子的質(zhì)子數(shù)分別為a、b，依題意，有：解得:a=16b=8即：Z為氧元素，W為硫元素答案：X：H；Y：N;Z：O；W：S9。1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體.等電子體的結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相近.（1)根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是：____________和____________；________________和____________。（2）此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體,它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO—2互為等電子體的分子有：________________、________________。解析：（1）第2周期元素中，只有B、C、N、O、F可形成共價(jià)型分子，同素異形體間顯然不能形成等電子體.若為含2個(gè)原子的等電子體,則可能是某元素的單質(zhì)與其相鄰元素間的化合物（因?yàn)槲挥谥虚g的元素的原子序數(shù)等于其左右相鄰元素的原子序數(shù)的和的一半），如N2與CO.如果在N2和CO上各加上1個(gè)O原子,其原子數(shù)、電子總數(shù)仍然相同，如N2O和CO2。(2）的最外層電子數(shù)之和為5+6×2+1=18，平均每個(gè)原子的最外層電子數(shù)為6，則可能為O3或SO2（因S和O為同一主族,最外層電子數(shù)相同）。解答本題需掌握原子結(jié)構(gòu)、元素周期表中的基礎(chǔ)知識(shí)，并實(shí)現(xiàn)在新情境中的遷移和應(yīng)用。要?dú)w納總結(jié)常見(jiàn)的等電子體，如10電子粒子、18電子粒子等.答案:(1）N2COCO2N2O(2)SO2O330分鐘訓(xùn)練(鞏固類訓(xùn)練，可用于課后）1。下列說(shuō)法中正確的是（)A.離子化合物中可以含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物中一定不含離子鍵B.含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物C。分子中一定含有化學(xué)鍵D。含有金屬元素的離子一定是陽(yáng)離子解析:含有離子鍵的化合物就是離子化合物是正確的,而只含共價(jià)鍵的化合物才能是共價(jià)化合物,也就是說(shuō)，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵；同樣可以理解為，一旦含了離子鍵就絕不是共價(jià)化合物了.所以A正確.多原子的非金屬的單質(zhì)中也有共價(jià)鍵，所以B錯(cuò)誤。稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，C錯(cuò)誤。有些酸根陰離子中含有金屬元素，如，故D錯(cuò)誤。答案：A2.下列分子的電子式書(shū)寫正確的是（）A。氨:B.四氯化碳：C.氮：D。二氧化碳：解析:A漏寫氮原子上的孤對(duì)電子；B漏寫氯原子上的三對(duì)孤對(duì)電子；D碳原子未達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),每個(gè)碳氧之間共用2對(duì)電子.答案：C3.下列說(shuō)法中正確的是（)A。含有共價(jià)鍵的分子一定是共價(jià)分子B。只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物C。離子化合物中可能含有共價(jià)鍵或離子鍵D。氦分子中含有共價(jià)鍵解析:多原子的非金屬單質(zhì)分子也含有共價(jià)鍵。稀有氣體的原子已經(jīng)達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一個(gè)原子就是一個(gè)分子，分子內(nèi)沒(méi)有化學(xué)鍵。答案：C4.短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述正確的是（)A.X與Y不可能位于同一主族B。X與Y一定位于同一周期C.X與Y可能形成共價(jià)化合物XYD。X與Y可能形成離子化合物XY解析：A.氫和鋰符合選項(xiàng)的說(shuō)法；B。用氫和鋰的例子就可以推翻;C.短周期元素在原子序數(shù)相差2的情況下不可能形成共價(jià)化合物XY。D正確.答案：D5.在下列各對(duì)化合物中,化學(xué)鍵類型相同的是A。HCl和MgCl2B。H2O和CO2C.CO2和NaClD。F2和NaF解析:活潑的金屬與非金屬元素原子之間形成的化學(xué)鍵是離子鍵,如：Na+、Mg2+與F-、O2—、Cl-之間化學(xué)鍵是離子鍵;非金屬元素原子之間形成的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，如：HCl、H2O、CO2、F2之間的化學(xué)鍵都屬于共價(jià)鍵。答案：B6。已知反應(yīng)Ｘ+Ｙ====M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是(）A.X的能量一定高于MB。Y的能量一定高于NC。X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生解析：放出熱量，化學(xué)能減少，所以X和Y的總能量一定高于M和N的總能量，C正確；許多時(shí)候，放熱反應(yīng)也需加熱引發(fā)反應(yīng)，D錯(cuò)。答案：C7。氯化鈉是日常生活中人們常用的調(diào)味品.下列性質(zhì)可以證明氯化鈉中一定存在離子鍵的是（)A。具有較高的熔點(diǎn)B。熔融狀態(tài)能導(dǎo)電C.水溶液能導(dǎo)電D。常溫下能溶于水解析：熔點(diǎn)高、可溶于水、水溶液能導(dǎo)電，都不能說(shuō)明是否存在離子鍵，因?yàn)楣矁r(jià)鍵構(gòu)成的物質(zhì)有的熔點(diǎn)很高，某些共價(jià)化合物也可溶于水，電離產(chǎn)生離子而導(dǎo)電，如氯化氫等.離子化合物和共價(jià)化合物的一個(gè)突出的差別是熔融狀態(tài)時(shí)的導(dǎo)電情況不同,離子化合物熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，共價(jià)化合物熔融狀態(tài)不導(dǎo)電.答案:B8.目前，科學(xué)界擬合成一種“雙重結(jié)構(gòu)”的球形分子，即由球形C60容納在球形Si60中形成的分子,外面的硅原子與里面的碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合。關(guān)于這種“雙重結(jié)構(gòu)"的球形分子，下列敘述錯(cuò)誤的是（)A。一個(gè)“雙重結(jié)構(gòu)”的分子實(shí)際上是兩個(gè)分子B.該分子原子間都以共價(jià)鍵相連接C.該物質(zhì)是一種新的化合物D。該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為2400解析：由題意知此“雙重結(jié)構(gòu)”的球形分子是一個(gè)分子，故A錯(cuò)；非金屬元素之間以共價(jià)鍵相結(jié)合,B正確；含硅、碳兩種元素,為化合物，故C正確；該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為12×60+28×60=2400，D正確。答案：A9.某元素原子最外層只有1個(gè)電子,它跟鹵素相結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵是（）A。一定是共價(jià)鍵B。一定是離子鍵C?？赡苁枪矁r(jià)鍵,也可能是離子鍵D.以上說(shuō)法均不正確解析：最外層只有1個(gè)電子的元素，可能是活潑的金屬元素,也可能是過(guò)渡元素，也可能是非金屬元素H，它們跟鹵素相結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵可能是離子鍵,也可能是共價(jià)鍵，所以C對(duì).答案：C10。下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（)A。BF3B.H2OC。SiCl4D。PCl5解析：判斷原子是否滿足8電子結(jié)構(gòu)的關(guān)鍵是要知道化合物的結(jié)構(gòu),通過(guò)結(jié)構(gòu)式，弄清該原子的成鍵數(shù)，從而判斷化合物中原子最外層電子數(shù)。計(jì)算方法是：化合物中該原子最外層電子數(shù)=未成鍵時(shí)原子的最外層電子數(shù)+該原子成鍵形成的共價(jià)鍵數(shù)（或化合價(jià)絕對(duì)值）。該題各選項(xiàng)中,F、O、Cl,都達(dá)到最低負(fù)價(jià)，都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，而A選項(xiàng)中的B有3個(gè)共價(jià)鍵（或化合價(jià)為+3）,所以化合物BF3中B的最外層電子數(shù)為6個(gè)；B選項(xiàng)H2O中H最外層達(dá)到2電子；C選項(xiàng)SiCl4中Si,有4個(gè)共價(jià)鍵,達(dá)到8電子;而D選項(xiàng)中P形成5個(gè)共價(jià)鍵，化合物中P在此化合物中最外層有5+5=10個(gè)電子。所以，正確選項(xiàng)為C。該類問(wèn)題難點(diǎn)是對(duì)一些陌生的物質(zhì)不能判斷出元素化合價(jià),弄不清該原子成鍵形成共價(jià)鍵數(shù)而出錯(cuò)。或受CO2、SiCl4等的影響而誤認(rèn)為成鍵原子的最高價(jià)態(tài)才達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，從而錯(cuò)選SF6、PCl5等。答案：C11。下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2∶1的是(）A。Be2+離子中的質(zhì)子和電子B.原子中的中子和質(zhì)子C。NaHCO3晶體中的陽(yáng)離子和陰離子D。BaO2（過(guò)氧化鋇)固體中的陰離子和陽(yáng)離子解析：Be2+中含有4個(gè)質(zhì)子、2個(gè)電子。原子中含有1個(gè)中子和1個(gè)質(zhì)子。NaHCO3晶體中的鈉離子跟碳酸氫根離子的個(gè)數(shù)比為1∶1。BaO2（過(guò)氧化鋇）固體中含有Ba2+、陰離子和陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1∶1。答案:A12.短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是(）A。原子半徑A＜B＜CB.A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物C.C的氧化物的熔點(diǎn)比A的氧化物低D.A與C可形成離子化合物解析:A、B、C為短周期元素，且B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù),所以A次外層電子數(shù)為2,A為第二周期元素，B最外層電子數(shù)為2；A、C同主族,且最外層電子數(shù)之和為8，則A、C最外層電子數(shù)均為4.故A為C、B為Mg、C為Si。A選項(xiàng):原子半徑B(Mg）最大；B選項(xiàng):CH4的穩(wěn)定性大于SiH4，正確；C選項(xiàng)：SiO2為固態(tài)，CO、CO2為氣態(tài),SiO2熔點(diǎn)高；D選項(xiàng)：C和Si形成共價(jià)化合物.此題是本章一道綜合性很強(qiáng)的題目，它考查了本章由核外電子排布推斷元素、元素原子半徑大小的比較、化學(xué)鍵等多個(gè)知識(shí)點(diǎn)。答案：B13.下列物質(zhì)的變化過(guò)程中,有共價(jià)鍵明顯被破壞的是（）A。從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味B。NaCl顆粒被粉碎C。I2升華解析：A中，與之間是離子鍵,、內(nèi)的有關(guān)原子之間是共價(jià)鍵。從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味，是因?yàn)榘l(fā)生了分解反應(yīng)：NH4HCO3====NH3↑+H2O+CO2↑，此過(guò)程既有離子鍵被破壞，又有共價(jià)鍵被破壞，故A正確。NaCl是離子化合物，顆粒被粉碎的過(guò)程有離子鍵被破壞。I2升華是物理變化，I2內(nèi)部的共價(jià)鍵未被破壞。NaOH溶于水只破壞了Na+和OH-之間的離子鍵，OH-內(nèi)部的共價(jià)鍵未被破壞。答案：A14.下列說(shuō)法正確的是(）A。需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生C。放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生D。吸熱反應(yīng)在一定條件下(如常溫、加熱等)也能發(fā)生解析：化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱,放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)在一定條件下都能發(fā)生，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)需加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng),也可能是放熱反應(yīng).不能用反應(yīng)的條件去判斷所有的反應(yīng)是吸熱還是放熱.答案：D15.下列說(shuō)法不正確的是()A.陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵B。原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用,叫做共價(jià)鍵C。陽(yáng)離子半徑比相應(yīng)的原子半徑小,陰離子半徑比相應(yīng)的原子半徑大D。以離子鍵結(jié)合形成的化合物不一定是離子化合物解析：考查離子鍵、共價(jià)鍵的概念。A、B選項(xiàng)均正確;陽(yáng)離子比相應(yīng)的原子所含電子少，半徑比相應(yīng)的原子半徑小，陰離子比相應(yīng)的原子所含電子多,半徑比相應(yīng)的原子半徑大；以離子鍵結(jié)合形成的化合物一定是離子化合物，還可能含有共價(jià)鍵.答案：D16.石墨和金剛石是碳的兩種同素異形體，它們的物理性質(zhì)差別極大,價(jià)格差別也很大。已知在50000個(gè)以上的大氣壓(5GPa）和超過(guò)1200℃的高溫條件下,可以將石墨轉(zhuǎn)變成金剛石，此過(guò)程需要吸收能量。下列說(shuō)法正確的是（）A.金剛石比石墨穩(wěn)定B。一樣穩(wěn)定C。石墨比金剛石穩(wěn)定D.無(wú)法判斷解析：能量越低越穩(wěn)定,石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收能量,所以金剛石的能量高，穩(wěn)定性弱。答案:C17。同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。PH4I是一種白色晶體,下列對(duì)PH4I的敘述正確的是(）A。它是一種共價(jià)化合物B.它既含離子鍵又含共價(jià)鍵C。它不可能與NaOH溶液反應(yīng)D。它受熱時(shí)不會(huì)分解解析：PH4I與NH4Cl是同主族元素Ｎ和Ｐ形成的同一類型化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)應(yīng)該類似，既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵,是一種離子化合物；能與NaOH溶液反應(yīng):PH4I+NaOH====NaI+H2O+PH3↑；受熱時(shí)會(huì)分解：PH4IPH3↑+HI↑。答案：B18。下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵，極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（)A。NH4Cl====NH3↑+HCl↑B。NH3+CO2+H2O====NH4HCO3C.2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2OD。2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2解析：首先要注意審題：同時(shí)有…的斷裂和形成的.A無(wú)離子鍵的形成;B無(wú)離子鍵的斷裂；C無(wú)非極性共價(jià)鍵的形成。牢記離子鍵、極性鍵、非極性鍵的定義，再就是注意含有非極性鍵的離子化合物：過(guò)氧化鈉等.答案:D19.A、B、C、D四種非金屬元素，A、B在反應(yīng)中各結(jié)合1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，放出能量B＜A,氫化物穩(wěn)定性HD＞HA，原子序數(shù)C＜B，其穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子數(shù)相等，則四種元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（）A。A、B、C、DB.B、A、C、DC。D、A、B、CD。B、A、D、C解析:非金屬原子結(jié)合同數(shù)量的電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),放出能量多的,元素的非金屬性越強(qiáng),放出能量B＜A,則非金屬性A＞B。氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HD＞HA，則元素的非金屬性D＞A。由原子序數(shù)C＜B,其穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子數(shù)相等，說(shuō)明C、B處在同一周期，同周期元素自左向右，元素的非金屬性增強(qiáng),則元素的非金屬性B＞C。答案：C20.含有下列鍵型的物質(zhì),可能為單質(zhì)的是（)A。只有離子鍵的物質(zhì)B。既有離子鍵，又有非極性鍵的物質(zhì)C.既有極性鍵,又有離子鍵的物質(zhì)D。只有非極性鍵的物質(zhì)解析:單質(zhì),由同種元素組成的純凈物，分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)；只有非極性鍵的物質(zhì)為非金屬單質(zhì)；只有離子鍵的物質(zhì)、既有離子鍵，又有非極性鍵的物質(zhì)和既有極性鍵，又有離子鍵的物質(zhì)都是化合物。答案:D21。氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3，請(qǐng)完成下列問(wèn)題:（1）該化合物是由____________鍵形成。(2）Na3N與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________,該反應(yīng)屬________________(填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)。（3）Na3N放入足量鹽酸中生成____________種鹽，其化學(xué)式為_(kāi)_______________________。（4）比較Na3N中兩種粒子的半徑：r（Na+）____________r(N3—)（填“＞”“＝”“＜"＝）。解析:Na3N為離子化合物,與水反應(yīng)符合水解反應(yīng)規(guī)律，實(shí)際上也是復(fù)分解反應(yīng)，Na+與N3—屬電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子，徑大序小。答案：（1）離子（2）Na3N+3H2O====3NaOH+NH3↑復(fù)分解(3）2NH4