高一化學(xué)魯科版優(yōu)化訓(xùn)練：第一章第節(jié)原子結(jié)構(gòu)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)5分鐘訓(xùn)練(預(yù)習(xí)類訓(xùn)練，可用于課前）1.1999年是人造元素豐收年，一年間得到了核電荷數(shù)分別為114、116和118的三種元素.已知核電荷數(shù)為118的新元素的一種原子的質(zhì)量數(shù)為293,則該原子里中子數(shù)與電子數(shù)之差為（）A.0B。57C。118D。175解析：在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（Z）=核電荷數(shù)（Z)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)(Z）+中子數(shù)（N）。中子數(shù)為293-118=175，電子數(shù)為118，則該原子里中子數(shù)與電子數(shù)之差為175—118=57。答案：B2。簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示（）其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子,則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是（）A.①②③互為同位素B。①②③為同素異形體C.①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子D.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)解析：此題用圖象形象地表示了原子的構(gòu)成，形式新穎?？炊畧D的意思，不難得出答案。答案：A3。據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量的O4(其結(jié)構(gòu)式是），有關(guān)O4的說法正確的是（）A.O4的摩爾質(zhì)量是64gB。O4與O2互為同位素C。相同質(zhì)量的O4與O3所含原子個(gè)數(shù)之比為4∶3D。O4與O3、O2都是氧元素的同素異形體解析:O4的摩爾質(zhì)量是64g·mol—1,O4是由氧元素組成的一種新的單質(zhì)，是O2的同素異形體,相同質(zhì)量的O4與O3所含原子個(gè)數(shù)之比為1∶1。答案:D4。下列說法不正確的是（）A。元素的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定B。原子的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)共同決定C.核外電子排布相同的兩個(gè)原子一定是同種原子D。某元素的原子核內(nèi)有m個(gè)質(zhì)子,n個(gè)中子，則該元素的相對原子質(zhì)量為m+n解析：A正確，如H、D、T、H+、H-這五種微粒的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1，所以都屬于氫元素；B正確,如H、D、T雖然質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同,為三種原子;C不正確，如H、D兩種原子電子排布均為；D不正確，m+n為質(zhì)量數(shù),不是元素的相對原子質(zhì)量，原子的質(zhì)量數(shù)與元素的相對原子質(zhì)量是兩個(gè)不同的概念。答案:CD5.有甲、乙、丙三種元素，甲元素的+1價(jià)陽離子核外沒有電子；乙元素的質(zhì)量數(shù)為32,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；丙元素原子失去一個(gè)電子后成為與氖原子相同的穩(wěn)定結(jié)構(gòu).試推斷甲、乙、丙三種元素的名稱。解析：一般來說,陽離子所帶的電荷數(shù)=核電荷數(shù)-核外電子數(shù)；核外電子數(shù)為零的甲元素的陽離子，核電荷數(shù)=陽離子所帶的電荷數(shù)=1,甲元素為氫元素；又根據(jù)質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，且中子數(shù)=質(zhì)子數(shù)==16，乙元素為硫元素；因丙元素的+1價(jià)陽離子結(jié)構(gòu)與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同：，所以丙元素原子的核電荷數(shù)為11，即丙元素是鈉.答案:甲：氫乙：硫丙：鈉10分鐘訓(xùn)練（強(qiáng)化類訓(xùn)練，可用于課中）1。原子核外的M電子層和L電子層最多可容納的電子數(shù)（）A。大于B。小于C。等于D.不能肯定解析：根據(jù)原子核外的電子排布規(guī)律可以推出，第三周期的元素，M層電子數(shù)不大于L層最多可容納的電子數(shù)；在長周期中，M電子層可能大于L電子層最多可容納的電子數(shù);故M電子層和L電子層最多可容納的電子數(shù)不能肯定。答案：D2.（核磁共振)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，表示的碳原子（）A.核外有13個(gè)電子,其中4個(gè)能參與成鍵B。核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子C。質(zhì)量數(shù)為13,原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子D.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)中子解析：由質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，可得的質(zhì)量數(shù)為13，質(zhì)子數(shù)為6，故核內(nèi)中子數(shù)為13—6=7.答案:D3.下列說法肯定錯(cuò)誤的是（）A。原子的K層上只有一個(gè)電子B。某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍C。某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層上的4倍D。某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等解析：K、L、M電子層上最多容納的電子數(shù)分別為2、8、18.K層上可排1個(gè)電子，也可排2個(gè)電子，所以A有可能；當(dāng)M層上排有電子時(shí),L層上一定排滿了電子，即排了8個(gè)電子，而M層上最多只能排18個(gè)電子,又18＜8×4，故B一定錯(cuò)誤。K層上只能排2個(gè)電子，2×4=8，即M層和L層都為8個(gè)電子的離子，K+、Ca2+均可能。對D來說，最外層電子數(shù)可為2或8，核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等,可有兩種情況：一種是均為2，這種情況只能是原子；另一種是均為8,核電荷數(shù)為8的元素為氧，氧離子的最外層電子數(shù)也為8，所以D有可能。答案：B4.科學(xué)家最近制造出第112號新元素，其原子的質(zhì)量數(shù)為277，這是迄今已知元素中最重的原子。關(guān)于該新元素的下列敘述正確的是（）A.其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是112B。其原子核內(nèi)中子數(shù)為165，核外電子數(shù)為112C.其原子質(zhì)量是12CD。其原子質(zhì)量與12C解析：原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于原子的核外電子數(shù),等于原子序數(shù)。質(zhì)量數(shù)等于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和.第112號元素有112個(gè)質(zhì)子,其原子有112個(gè)電子。因它的質(zhì)量數(shù)是277，所以中子數(shù)為277—112=165,故A不正確，B正確.某種原子的相對原子質(zhì)量,是該原子的質(zhì)量與12C同位素原子質(zhì)量的1/12之比，而不是與12答案:BD5.下列各組粒子中核外電子總數(shù)相等的是（）A.K+和Na+B.CO2和NO2C。CO和CO2D。N解析：陽離子正電荷數(shù)等于原子失電子數(shù)，分子的核外電子總數(shù)等于各原子核外電子數(shù)之和。答案:D6.已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素，而銥的平均相對原子質(zhì)量為192.22，這兩種同位素的原子個(gè)數(shù)比應(yīng)為()A。39∶61B.61∶39C解析:可以巧解。假設(shè)兩種同位素的原子百分含量各為50%，則相對原子質(zhì)量應(yīng)為192.題目給出的數(shù)據(jù)為192。22，這表明同位素193的原子數(shù)略大于同位素191的原子數(shù),只有選項(xiàng)A符合此情況。答案：A7.人類探測月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可以作為未來核聚變的重要原料之一.氦的該種同位素應(yīng)表示為(）A。B。C.D。解析:正確認(rèn)知符號中各數(shù)字的意義。左下方的數(shù)字為核電荷數(shù)，左上方為質(zhì)量數(shù)。答案：B8.對于有關(guān)微粒，請思考并完成下列問題:（1)所含質(zhì)子數(shù)______________；中子數(shù)______________；電子數(shù)______________;質(zhì)量數(shù)______________.（2)該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖______________.(3）與之間的關(guān)系是________________。（4)與的半徑大小關(guān)系是________________。解析：由原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N）可得35C—含質(zhì)子數(shù)17；中子數(shù)18；電子數(shù)18；質(zhì)量數(shù)35。質(zhì)子相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素.如：1H、2H、3H均是氫的同位素,可得與互為同位素。同種元素的離子半徑，陰離子大于原子，得的半徑大于的原子半徑。答案:(1）17181835(3)互為同位素.（4）的半徑大于的原子半徑30分鐘訓(xùn)練（鞏固類訓(xùn)練,可用于課后）1.銥的一種同位素，其核內(nèi)的中子數(shù)為（）A。77B.114C。191解析:中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減質(zhì)子數(shù)。答案：B2。美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞,獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素,該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（)A.57B.47C.61解析：中性原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)。答案：A3。下列說法正確的是()A。只含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物B。質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)相同的微粒,一定是同位素C。質(zhì)量數(shù)相同的兩種原子一定不屬于同種元素D。質(zhì)量數(shù)不同的兩種微?；瘜W(xué)性質(zhì)可能相同解析:同素異形體不屬于同一種物質(zhì)，如將其混合在一起，雖只含一種元素但卻是混合物，所以A錯(cuò)誤；同位素是專指原子而言的，微粒不一定是原子，故B不正確；對于C項(xiàng)，這里強(qiáng)調(diào)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)相等，而又是不同種原子，則質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)必然都不相等，故為不同種元素，所以是正確的；對于D項(xiàng)，考慮同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全一樣，可認(rèn)為正確。同位素是專指原子而言的，純凈物是指完全可以用一個(gè)分子式來表示的。答案：CD4。兩種微粒的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相等，它們不可能是（）A.一種陽離子和一種陰離子B.一種單質(zhì)分子和一種化合物分子C。一種分子和一種離子D。一種原子和一種分子解析：質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等，則微粒的帶電情況必然相等。答案：AC5。已知溴在自然界中有兩種同位素，這兩種同位素原子大約各占一半，已知溴的核電荷數(shù)為35，溴元素的相對原子質(zhì)量為80，則溴的這兩種同位素的中子數(shù)分別為(）A。79,81B.44，46C.45，46解析：平均含中子數(shù)為45，同位素的中子數(shù)須分別大于和小于45。答案：B6。在元素周期表中查得的相對原子質(zhì)量是(）A。都是元素的最穩(wěn)定同位素的相對原子質(zhì)量B.元素的含量最豐富的一種同位素的近似相對原子質(zhì)量C。元素原子的平均相對原子質(zhì)量D。元素的平均質(zhì)量數(shù)解析：了解相對原子質(zhì)量的含義.答案：C7.碳元素有多種同位素,其中14C具有放射性，它能自發(fā)放出某種射線，而衰變成其他元素。考古學(xué)對出土生物遺骸的年代斷定可以使用多種方法，其中較精確的一種是基于14C放射性的方法，但被斷定的年代一般不超過5萬年。下列考古遺址發(fā)現(xiàn)的遺物中能用A.戰(zhàn)國曾侯乙墓的青銅編鐘（距今約2400年）B。馬家窯文化遺址的粟（距今約5300年）C.秦始皇兵馬俑(距今約2200年)D。元謀人的門齒（距今約170萬年）解析:注意碳-14斷定適用對象的兩個(gè)關(guān)鍵詞：“5萬年",“生物遺骸”。青銅器和兵馬俑都不是生物遺骸，D項(xiàng)年代太久了。答案：B8.下列各組微粒具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（）A.CH4、NH3、H2O、ArB.O2-、OH-、F—、NeC。H3O+、、Na+、H2F+D.O2—、F—、Mg2+、Al3+解析：“具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)”，這就要求各對象的帶電情況完全一樣?？膳懦鼴、D。A項(xiàng)的Ar與前三種物質(zhì)電子數(shù)不同，故正確選項(xiàng)是C.氫離子是一個(gè)質(zhì)子,核外沒有電子.答案：C9。某粒子用表示,下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是（）A。所含質(zhì)子數(shù)=A-nB。所含中子數(shù)=A-ZC.所含電子數(shù)=Z+nD.質(zhì)量數(shù)=Z+A解析：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)知識和離子電荷的常識判斷。答案:B10。X元素原子的質(zhì)量數(shù)為m，核內(nèi)中子數(shù)為n,則wgX+含有電子的物質(zhì)的量是（）A。B.C.D。解析:1molX+含電子的物質(zhì)的量為(m—n-１)mol,即mgX+含（m—n—１)mol電子，設(shè)wgX+含有電子的物質(zhì)的量為y，列比例式：mg∶（m—n-１）mol=wg∶y，y=。答案：B11.今有A、B兩種原子,A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍。A和B分別是(）A.硅原子和鈉原子B。硼原子和氦原子C。氯原子和碳原子D.碳原子和鋁原子解析：由題意可知，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍,說明A原子的L層上電子是不飽和的,所以A原子在M層上就不可能有電子了，B原子的M層上至少有3個(gè)電子，所以L層上電子是飽和的，解題的突破口就在這里。B原子的核外電子排布是2、8、3，A原子的核外電子排布2、4，所以B為13號鋁元素的原子，A為6號碳元素的原子。答案：D12。等質(zhì)量的D2和He，下列說法錯(cuò)誤的是（)A.物質(zhì)的量相等B。所占體積相等C。所含質(zhì)子數(shù)相等D。所含原子數(shù)相等解析：因?yàn)轭}中沒有明確是否氣體在相同的條件下，故所占體積是否相等不能判定；D2是雙原子分子，而He是單原子分子,分子的物質(zhì)的量相等時(shí)原子數(shù)目是不同的.答案:BD13。我國科學(xué)家在世界上首次合成三種新核素，其中一種新核素的名稱是鉿-185，科學(xué)家把不同的原子核統(tǒng)稱為核素,關(guān)于鉿85下列說法中正確的是（）①是一種新元素②是一種新原子③原子核內(nèi)有185個(gè)質(zhì)子④鉿-180的一種新的同位素A。①和⑧B。②和④C.②和③D.③和④解析:鉿是一種已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素,故新發(fā)現(xiàn)的鉿的核素必是其同位素。答案：B14.1H、2H、3H、H+、H2是(）A.氫的五種同位素B.五種氫元素C。氫的五種同素異形體D。氫元素的五種不同微粒解析:理解各符號的含義，思考它們的歸屬關(guān)系.答案：D15。最新科技報(bào)道，美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新型氫粒子，這種新粒子是由3個(gè)氫原子核(只含質(zhì)子）和2個(gè)電子構(gòu)成的。對于這種粒子，下列說法正確的是（)A。是氫的一種新的同素異形體B。是氫的一種新的同位素C。它的組成可用H3表示D。它比一個(gè)普通H2分子多一個(gè)氫原子核解析：新型氫粒子是由3個(gè)氫原子核（只含質(zhì)子）和2個(gè)電子構(gòu)成，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)=所帶電荷數(shù)，即+3—2=+1，所以該粒子是帶一個(gè)單位正電荷的陽離子：.它不是氫的一種新的同素異形體，同素異形體是指性質(zhì)不同的單質(zhì),如：白磷和紅磷、O2和O3、金剛石和石墨等；不是氫的一種新的同位素，同位素是指同一元素的不同核素（原子)的互稱。答案：D16。法國里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”,也有人稱之為“零號元素”.下列有關(guān)“四中子"粒子的說法不正確的是（）A。該粒子不顯電性B。該粒子質(zhì)量數(shù)為4C。與氫元素的質(zhì)子數(shù)相同D.該粒子質(zhì)量比氫原子大解析：“四中子”粒子是由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，中子不帶電，所以該粒子不顯電性，A正確;該粒子質(zhì)量數(shù)為4，B正確；該粒子質(zhì)量比氫原子(質(zhì)量數(shù)為1)大；該粒子無質(zhì)子，所以C不正確.答案：C17.某物質(zhì)的一個(gè)分子中含有4個(gè)原子,其中有三個(gè)氫原子，該分子所含電子總數(shù)與氖原子的電子總數(shù)相同,該物質(zhì)分子中除氫原子外的另一種原子是（）A.碳原子B.氮原子C.氧原子D。磷原子解析：氖原子所含的電子數(shù)為10，所以該分子中另外一個(gè)原子的電子數(shù)為7，是氮原子。答案：B18.對分子及其所含的原子完成下列填空：分子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是____________，分子內(nèi)的電子數(shù)是____________，分子內(nèi)的中子數(shù)為____________,分子內(nèi)各原子的質(zhì)量數(shù)之和為____________。解析：為超重氫，中子數(shù)為2；為超重水,其中所含中子數(shù)為10。答案：1010142419.A、B、C、D四種元素，A單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，C單質(zhì)跟A、D形成的化合